有机物燃烧规律的计算专题
专题三有机物燃烧规律及有机化学计算
专题三 有机物燃烧规律及有机化学计算有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃：O H y xCO O y x CxHy 2222)4(+→++ 烃的衍生物：O H y xCO O z y x CxHyOz 2222)24(+→-++二.有机物的物质的量一定时：（一）.比较判断耗氧量的方法步聚：①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。
②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H 2O 或CO 2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy ·(H 2O)n 或CxHy ·(CO 2)m 或CxHy ·(H 2O)n ·(CO 2)m 形式,再按①比较CxHy 的耗氧量。
例1.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是A ．C 3H 4和C 2H 6B ．C 3H 6和C 3H 8OC ．C 3H 6O 2和C 3H 8OD ．C 3H 8O 和C 4H 6O 2解析：A 中C 3H 4的耗氧量相当于C 2H 8,B 、C 、D 中的C 3H 8O 可改写为C 3H 6·(H 2O),C 中的C 3H 6O 2可改为C 3H 2·(H 2O)2,D 中的C 4H 6O 2可改为C 3H 6·(CO 2),显然答案为B 、D 。
例2．1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO 2，则X 与Y 之和可能是A ．X+Y=5B ．X+Y=7C ．X+Y=11D ．X+Y=9解析：根据烃燃烧通式可知，1molCxHy 的耗氧量为54,)4(=++y x mol y x 即，讨论易知，当x=3,y=8时合理，答案为C 。
烃类完全燃烧的计算规律
烃类完全燃烧的计算规律高中有机化学的学习中，经常涉及烃类完全燃烧的计算的题目。
如何解决这一类题目，既是难点，也是重点内容之一。
为了使同学们熟练解题，系统掌握基础知识，现将有关规律总结如下，供大家参考。
一、烃类完全燃烧的通式CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + (y/2)H2O二、烃类完全燃烧前后体积（分子总数）的变化规律1、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为气态时（温度高于100℃）△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x – y/2 =1 – y/4当△V ? 0时, V前? V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ? 4当△V?0时, V前?V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ?4当△V =0时, V前= V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y = 4可见,当温度高于100℃时,燃烧前后的体积的变化与碳原子数无关,与氢原子数有关。
例如：150℃时，CH4、C2H4完全燃烧前后的体积不变（即分子数不变），而C2H2燃烧前后的体积变小，C2H6等氢原子数大于4的烃燃烧前后的体积变大。
对于混合气体，求氢原子的平均原子数，亦可适用。
练习1：120℃时，下列气体物质（或混合物）各 a mol,在氧气中完全燃烧，燃烧前后体积不变的有（），燃烧前的体积大于燃烧后的体积的有（），燃烧前的体积小于燃烧后的体积的有（）。
A、C2H2B、C2H4与C2H2C、C2H2与C3H6（1：1）D、C3H8与CH4（1：1）E、C2H4与C3H4答案：(C、E); (A、B); (D)2、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为液态时（温度低于100℃）。
△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x =1 + y/4则必然△V ? 0, V前? V后,则燃烧前后气体的体积一定减小，这取决于氢原子数，氢原子数越多，体积减少的越多。
例如：在50℃时，1mol的C2H6燃烧前后气体体积减少要比1mol的C2H4体积减少的多。
2020中考化学有机物燃烧 计算方法汇总
有机物燃烧规律计算方法汇总知识导图知识点一烃完全燃烧规律1.等物质的量的烃燃烧耗氧量2.等质量的烃燃烧耗氧量。
3、烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较4.烃x H y燃烧V的变化规律知识点二烃的衍生物燃烧规律1 单独的，等物质的量的烃的衍生物完全燃烧耗氧量比较的规律：知识点三有机物混合时的耗氧量和产物水和二氧化碳的量1 总的物质的量不变时2 总的质量不变时知识点一烃完全燃烧规律1C x H y+(x+)O2xCO2+H2O21、等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小，该值越大，耗氧量越多。
【课堂练习】1. 取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（D ）A CH4B C2H6C C3H8D C4H10解析：直接计算x+就行。
32、等质量的烃燃烧耗氧量的计算法一通过计算解析：当各种烃的质量都是1g的时候，耗氧量就是n,通过数学方法将得到的耗氧量式子进行变形，可以知道，等质量的烃燃烧时耗氧量和y/x的大小有关。
y/X值越大，耗氧量越多。
具体如下：法二通过近似412gC---1molC---1molCO2----1molO212gH---12molH---6molH2O----3molO2因此等质量的不同烃完全燃烧，烃中H的质量分数越大，耗氧量越多。
可先把分子式化为CHy/x,然后比较y/X值的大小，y/X值越大，H的质量分数越大，耗氧量越多。
【课堂练习】1. 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（A ）A CH4B C2H6C C3H8D C6H2. 等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是_①>③>④=②>⑤。
①C2H6②C2H4 ③C3H8④聚乙烯⑤C4H653、烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较6C x H y+(x+)O2xCO2+7H2O（1）等物质的量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较x越大，生成CO2越多，y越大，生成H2O越多。
高考化学有机物燃烧规律
〈１〉3.40ｇ醇中C、H、O物质的量分别为：
C 0.125 mol，H 0.30 mol，O 0.10 mol；该醇中C、H、O 的原子数之比为 C5H12O4 。
〈２〉由以上比值能否确定该醇的分子式？ 能
，其
原因是 最简式中H原子己达饱和，所以最简式即为分子式 。
〈３〉如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所 得到的卤代物都只有一种，试写出饱和多元醇的结构简式。
例：分别取等质量的甲烷和A（某饱和一元醇）、B(某饱和一元 醛)、C(某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧,分别生成了 物质的量相同的CO2 .则: ⑴ A 的 分 子 式 为 _ _C_9_H_2_0_O; B 的 分 子 式 为 _ _C_8H_ _16_O_ ， C 的 分 子 式 为 _C_1_0H__8O__2__(C的分子式有多种可能,只写分子量最小的一种)。
例.等质量的CnH2n O 和CmH2m O2分别完全燃烧时， 消耗O2的量相等，则n和m的数学关系为 。
等质量的具有相同最简式的有机物完全燃烧时， 耗O2量，生成CO2量、H2O量均分别相同。
最简式相同的有机物无论以何种比例混合，只要 总质量一定，耗O2量、生成CO2量、H2O量均为定值。
例.1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与 Y之和可能是
4.生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的 情况，符合通式Cn·(H2O)m
三、由烃燃烧前后气体的体积差推断烃的组成
CxHy + (X+ Y/4) O2 → X CO2+ Y/2 H2O △V
１ （X＋Y/4）
X
Y/2 V后－V前
当温度>100℃，水为气态， △V＝X+Y/2-1-（X+Y/2）=Y/4-1 ①当 △V>0，Y/4>1，Y>4。分子式中H大于4的气态烃都符合。 ②当 △V=0，Y/4=1，Y=4。CH4，C2H4,C3H4，C4H4符合。 ③当 △V<0，Y/4<1，Y<4。只有C2H2符合。
有机物燃烧计算归纳
有机物燃烧计算归纳有机物完全燃烧的通式：烃：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O烃的衍生物：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+(y/2)H2O一、烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1.有机物的质量一定时：[1] 烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与x/y成正比;【推导】设烃的质量为m ，含氢的质量分数为ω，有关系式C～O2～CO2 及4H～O2～2H2O可知该厅的耗氧量为：n(O2) = m(1-ω)/12 + mω/4= m/12 +mω/6当m 为定值时，ω值越大，耗氧量就越大。
a 对于等质量的烷烃，碳原子数越多，氢的质量分数越小，耗氧量越小，由此可知CH4的耗氧量最多。
b 对于等质量的单烯烃，因炭、氧的个数比为定值，氢的质量分数也为定值，即耗氧量相等。
c 对于等质量的炔烃，碳原子数越多，氢的质量分数越大，耗氧量越多，由此可知C2H2 的耗氧量最少。
d 等质量烷烃、单烯烃、炔烃，因为氢的质量分数关系导致耗氧量的关系如下：“烷烃﹥烯烃﹥炔烃”。
[2] 燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同。
2.有机物的物质的量一定时：a 燃烧的通式法：即烃按(x+y/4)耗氧量越多直接比较;烃的衍生物按(x+y/4-z/2)进行比较即可。
b 变形法：若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy•(H2O)n 或CxHy•(CO2)m或CxHy•(H2O)n•(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。
二、烃及其含氧衍生物完全燃烧时生成CO2及H2O量规律1.将CxHy转换为CHy/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。
y/x相同，耗氧量，生成H2O 及CO2的量相同。
2.有机物的物质的量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定;若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
高一有机专题 烃的燃烧计算
高一有机专题烃的燃烧计算一、烃的燃烧规律燃烧通式：讨论：（一）若温度高于100℃（H2O为气态），完全燃烧。
△V= , y(H)=4，△V= 体积。
y(H)>4，△V= 体积。
y(H)<4，△V= 体积。
（二）若温度低于100℃（H2O为液态）,烃完全燃烧后,混合气体体积肯定,△V= , H=4时, △V=注意：若气体为烃的混合物，H=4也有上述规律。
例1、在120℃，1L气烃在9L O2中完全燃烧，相同条件下测得反应后的混合气体为10L，则该气烃可能是A．C6H6B．C2H4 C．C2H2 D．CH4 （）练1、120℃时，两种气态烃以任意比混合，1L该气混合烃与9L O2充分反应后恢复到原状态，所得气体体积为10L，则该烃可能是（）A．CH4C2H4 B．CH4 C3H6 C．C2H4 C3H4 D．C2H2 C3H6练2、120℃时，a体积某烃和4a体积O2混合，完全燃烧后恢复到原状态，体积不变，该烃分子中所含碳原子数不可能是A.1 B.2 C.3 D.4 （）练3、101.3Kpa, 120℃时, 10 mL某烃和80 mL足量O2混合点燃, 反应后恢复到原状态时气体体积变为100 mL,这种烃可能是( ) A．CH4B．C2H6 C．C3H8 D．C4H8练4、有a mL含三种气态烃的混合物，与足量O2混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态，体积缩小2a mL，则这三种烃不可能是（）A．CH4 C2H4 C3H4 B．C2H6 C3H6 C4H6 C．C2H2 C2H6 C3H8 D．CH4 C2H2 C2H6二、烃燃烧计算常用方法1、平均分子式法例2：某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48LCO2（均为标准状况）和3.6克水，则这两种气体可能为（）A．CH4C3H8 B．CH4 C3H4 C．C2H2 C3H4 D．C2H2 C2H6练5：20ml两种气态烃组成的混合气体在足量的氧气中完全燃烧，产物通过浓硫酸后减少30ml，通过碱石灰后有减少40ml（相同条件），则可能组成为（）A.CH4与C2H4B.C2H2与C2H4C.C2H2与C2H6D.CH4与C2H62、差量法例3：室温时20 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。
有机物燃烧规律及
四、烃燃烧时耗氧量（n O2）、生成二氧化碳量 （ n CO2 ）、生成水量（ n H2O）的比较 在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时，常采 用两种量的单位来分别进行比较： 1. 物质的量相同的烃CXHY，燃烧时 n O2 =X+Y/4 n CO2 =X n H2O=Y/2 2. 质量相同的烃CXHY，燃烧时 （1）质量相同的含氢质量分数大的烃，燃烧时 耗氧量大、生成二氧化碳量小、生成水量大。 （2）最简式相同的烃，不论以何种比例混合， 只要混合物的总质量一定，完全燃烧后的耗氧量、 生成二氧化碳量、生成水的量也一定。
3.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分 反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有气体的体积 都在120℃测定）。则这两种混合气体的可能 组成是（ ） A. C2H4 C3H 8 B. CH4 C5H8 C. CH4 C4H8 D. C2H6 C3H8
4.一定量有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过 足量的石灰水，经过滤可得到白色沉淀10g， 称量滤液时质量只减少2.9g,则此有机物不 可能是（ ） A.C2H5OH B C4H8O2 C.C2H6 D.C2H6O2
三、气态烃燃烧的体积变化
要考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成 的水的聚集状态。因此，当气态烃在通常压强下燃烧 时，就有了两种不同温度状况下的体积变化： 1. 在T 〈100 ℃时， △V=x — 〔1+(x+y/4)〕= — (y/4 +1 )。说明，任何烃在以下燃烧时，其体积都是 减小的； 2. 在T 〉 100 ℃时， △V=(x+y/2)— 〔1+(x+y/4)〕= Y/4 — 1 。 当y>4时， △V 〉0 ，即体积增大； 当y=4时， △V = 0 ，即体积不变； 当y<4时， △V 〈 0 ，即体积减小。
有机物燃烧规律总结
有机物燃烧规律总结烃：C x H y +(X +Y 4 )O 2→XCO 2+Y 2 H 2O 烃的衍生物：C x H y 0Z +(X +4Y—Z 2 )O 2=XCO 2+2YH 2O 规律1．等物质的量的烃及烃的衍生物完全燃烧时，消耗O 2量决定于X +Y 4 —Z 2的值（烃燃烧时Z=0）值越大，消耗的O 2越多。
例1．下列物质各1mol 分别在足量的O 2中燃烧,消耗O 2最多的是-----------（ ）A ．乙烯B ．乙烷C ．乙醇D ．乙醛规律2．等质量的烃完全燃烧时，消耗O 2量最多是含氢最高的，消耗O 2量最少的是含碳量最高的。
例2．同温同压下,质量相同的下列各烃,分别完全燃烧时,消耗O 2最多的是（ ）A ．CH 4B ．C 2H 6 C ．C 3H 8D ．C 4H 10规律31．符合通式C n H 2n O z 的有机物完全燃烧,其产生CO 2和H 2O(g)体积相等 例3．下列各有机物分别在O 2中完全燃烧,其产物CO 2和H 2O(g)体积不相等的是------------（ ）A ．乙烯B ．乙炔C ．乙醛D ．乙酸规律4．在温度高于100℃时,气态烃和氧气混合燃烧,恢复至状态反应后总体积变化情况:(1)烃分子中氢原子数=4,总体积不变.（2烃分子中氢原子数＜4,总体积减少.（3烃分子中氢原子数＞4,总体积增大。
例4、102℃时，1体积某气态烃和4体积O 2.混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能的是----------（ ）A ．1B ．2C ．3D ．4规律5．总质量一定的混合物，不论组成比例如何变化，完全燃烧后生成的CO 2或H 2O 的量保持相同，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数一定相同。
例5、下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO 2的质量也一定的是-------------------------（ BC ）A ．甲烷、乙烯B ．丙醛、丙酮C ．甲醛、甲酸甲脂D ．苯、甲苯规律6．总物质的量一定的混合物，不论组成比例如何变化，完全燃烧生成的CO2或H2O的量保持相同，则混合物中各组分的碳或氢原子个数一定相同。
有机物燃烧规律和有机物的除杂和分离专题
有机物燃烧规律有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热瀹内容,许多学生对这些知识点往往容易产生ⷷ淆,现将其彐纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃：O H yxCO O y x CxHy 2222)4(+→++ 烃的衍生物：O H yxCO O z y x CxHyOz 2222)24(+→-++（一）物质的量相同的烃完全燃烧：耗氧量由x+y/4决定； 生成CO 2由x 决定； 生成H 2O 由y 决定。
（二）质量相同的烃完全燃烧：耗氧量由y/x 决定； 生成CO 2由含碳量决定； 生成H 2O 由含氢量决定。
推论．总物质的量相等，任意比例混合，耗氧量相等。
而且：①生成CO 2的量相等：则分子中含碳原子数相等，即分子式符合C x H y ·m(H 2O) ，如乙醇和乙烯。
②生成H 2O 的量相等：则分子中含氢原子数相等，即分子式符合C x H y ·m(CO 2) ，如乙酸和甲烷。
例2、 充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件下需要相同体积氧气的是（ ） （A ）乙烯、乙醛 （ B ）乙酸乙酯、丙烷 （C ）乙炔、苯 （D ）环丙烷、丙醇 例3、下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是（ ）（A ）C 3H 8、C 4H 6 （B ）C 3H 6、C 4H 6O 2 （C ）C 2H 2、C 6H 6 （D ）CH 4O 、C 3H 4O 5例3、下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧产生的二氧化碳的质量不变的是（ ）（A ）C 2H 2和C 3H 6 （B ）C 2H 4O 2和C 6H 12O 6 （C ）C 3H 6和C 4H 6O 2 （D ）CH 4和C 10H 8O 2 （三）烃燃烧前后体积变化规律: 温度不变，烃燃烧的通式：O H yxCO O y x CxHy 2222)4(+→++1、温度低于100℃，(水是液态)气态烃CxHy 完全燃烧时：△V ＝V 后－V 前＝-(1＋y/4)，即气体体积总减少，反应后压强总减小。
11有机物燃烧规律十则
有机物燃烧规律十则燃烧通式为：C x H y＋(x＋y/4)O2＝xCO2＋y/2 H2OC x H y O z＋(x＋y/4－z/2)O2＝xCO2＋y/2 H2O一、有关同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规律：1．若燃烧后生成的水为液态C x H y+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O（液）△V1 x+y/4 xΔV=V后-V前=-（1+y/4）<0因此，若生成的水为液态时，燃烧后气体的体积一定减小，且y值越大体积减小越大。
2．若燃烧后生成的水为气态（温度高于100℃）C x H y+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O（气）△V1 x+y/4 x y/2ΔV=V后-V前=y/4-1①当y=4时，ΔV=0即燃烧前后气体体积不变；气态烃主要有CH4、C2H4、C3H4。
②当y>4时，ΔV>0即燃烧后气体体积增大；分子中H大于4的气态烃都符合要求。
③当y<4时，ΔV<0即燃烧后气体体积减小；气态烃C2H2符合要求。
例1、体积为10mL的某气态烃，在50mL足量O2里完全燃烧，生成液态水和体积为35 mL 气体（气体体积均在同温同压下测定），此烃的分子式是（）A、C2H4B、C2H2C、C3H6D、C3H8解析：因为水为液体，由燃烧通式得出体积差为(1＋y/4)，由差量法求得y＝6，选D。
二、烃的物质的量与燃烧产物中CO2和H2O的物质的量的关系n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)；烯烃：n(H2O)＝n(CO2)；n(炔烃)＝n(CO2)－n(H2O)。
例2、由两种烃组成的混合物，已知其中之一为烯烃。
燃烧1mol该混合物，测得产生CO24.0mol及H2O 4.4mol，试求混合烃的组成情况？解析：烯烃：n(H2O)＝n(CO2)，所以得出n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)＝0.4mol、n(烯烃)=0.6mol，设烷烃为C m H2m+2、烯烃为C n H2n，得出0.4m+0.6n＝4 mol，讨论有3组符合题意，即：m＝2和n＝7；m＝4和n＝4；m＝6和n＝1。
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有机物燃烧规律和应用补充练习一、有机物的质量一定时：规律1 烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与xy成正比. 规律2 有机物完全燃烧时生成的CO 2或H 2O 的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO 2或H 2O 的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。
规律3 燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：（1）同分异构体 或 （2）最简式相同 例1．下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是A ．50g 乙醇和50g 甲醚B ．100g 乙炔和100g 苯C ．200g 甲醛和200g 乙酸D ．100g 甲烷和100g 乙烷例2．下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO 2的质量也一定，不符合上述要求的是 A ．甲烷、辛醛B ．乙炔、苯乙烯C ．甲醛、甲酸甲酯D ．苯、甲苯例3．分别取等质量的甲烷和A （某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)、C(某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧，分别生成了物质的量相同的CO 2。
则：（1）A 的分子式为 B 的分子式为 C 的分子式为 (C 的分子式有多种可能，只写分子量最小的一种)。
（2）写出符合上述要求时，CH 4和A 、B 、C 的分子组成必须满足的条件是（以n 表示碳原子数，m 表示氧原子数，只写通式）。
【练习】1．等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 A ．CH 4 B ．C 2H 6C ．C 3H 6D ．C 6H 62．下列各组混合物不论它们的组分以何种比例混合，只要总质量一定，经过完全燃烧后，产生的CO 2为一定量的是A ．乙烷和乙烯B ．丙烯和乙烯C ．甲烷和己烷D ．乙炔和乙烯基乙炔( CH 2=CH-C ≡CH) 3． 燃烧某混合气体，所产生的CO 2的质量一定大于燃烧同质量丙烯所产生的CO 2的质量，该混合气体是A ．丁烯、丙烷B ．乙炔、乙烯C ．乙炔、丙烷D ．乙烷、环丙烷 4． A 、B 两种有机物组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A 、B 以何种比例混合，完全燃烧产生CO 2的量均相等，在①同分异构体，②同系物，③具有相同最简式，④含碳质量分数相同中选择，符合上述条件的组合有A ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．①②④5．A 、B 是式量不相等的两种有机物，无论A 、B 以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后，所产生的CO 2质量也不变，符合上述情况的两组有机化合物的化学式是 和 ， 和 。
A 、B 满足的条件是 。
二、有机物的物质的量一定时： 规律4比较判断耗氧量的方法步聚：①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。
②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H 2O 或CO 2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy·(H 2O)n 或CxHy·(CO 2)m 或CxHy·(H 2O)n ·(CO 2)m 形式,再按①比较CxHy 的耗氧量。
规律5有机物完全燃烧时生成的CO 2或H 2O 的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO 2或H 2O 的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
例4．相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是A ．C 3H 4和C 2H 6B ．C 3H 6和C 3H 8O C ．C 3H 6O 2和C 3H 8OD ．C 3H 8O 和C 4H 6O 2例5．1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO 2，则X 与Y 之和可能是A ．X+Y=5B ．X+Y=7C ．X+Y=11D ．X+Y=9例6．有机物A 、B 只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A 和B 完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A 和B 的分子量相差不可能为(n 为正整数)A ．8nB ．14nC ．18nD ．44n 【练习】1．1 mol 的某烃完全燃烧，需9.5 mol 的氧气，则这种烃的分子式为 A ．C 3H 8B ．C 4H 10 C ．C 5H 12D ．C 6H 142．一定条件下，相同体积的下列物质的蒸气，完全燃烧所需O 2的体积最多的是A ．环已烷B ．已烷C ．已烯D ．已炔3．两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得0.15 mol CO 2和3.6 g H 2O ，下列对混合气体的说法正确的是A ．一定有甲烷 B ．一定是甲烷和乙烯 C ．一定没有乙烷 D ．一定有乙炔 4．下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是 A ．CH 2=CH 2、C 2H 5OH 、HOCH 2CH 2COOH B ．CH 2O 、C 2H 4O 2、C 6H 12O 6C ．C 6H 6、C 5H 10、C 7H 6OD ．H 2、CO 、CH 3OH5．m mol C 2H 2跟 n mol H 2在密闭容器中反应，当该反应(可逆)进行到一定程度时，生 成p mol C 2H 4。
将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO 2和H 2O ，所需氧气的物质 的量是A ． )n m +(3molB ．p)32n2m 5(-+mol C ．)2n2m 5(+mol D ．)p 2n m 3(++mol6．饱和一元酯肪酸和饱和一元脂肪醇形成的A 和B 的混合酯中碳的质量分数为48.64%。
（1）计算此混合酯中氢的质量分数。
（2）将等物质的量相混合的A 和B 的混合酯 1 mol 完全燃烧，共消耗3.5 mol O 2，则A 和B 的分子式可能有几种组合？（3）若A 、B 互为同分异构体，则分子式为什么？写出A 和B 的结构简式。
（三问都要写推断过程。
）7．有机化合物A 、B 化学式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。
如果将 A 、B 不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成 的水的物质的量也不变。
那么，A 、B 满足的条件是 若A 是甲烷，则符合上述条件的化合物B 中，式量最小的是 （写出化学式），并写出 式量最小的含甲基（-CH 3）B 的2种同分异构体的结构简式 三、有机物完全燃烧时生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比一定时：规律6 有机物完全燃烧时,若生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为a:b,则该有机物中碳、氢原子的个数比为a:2b ，该有机物是否存在氧原子，有几个氧原子，还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。
例7．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可以得出的结论是A ．该有机物分子中C ：H ：O 原子个数比为1：2：1B ．分子中C:H 原子个数比为1：2C ．有机物必定含OD ．无法判断有机物是否含O 例8．某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为n ：(n-1)，此烃可能是A ．烷烃B ．单烯烃C ．炔烃D ．苯的同系物例9．某有机物6.2g 完全燃烧后生成8.8g 二氧化碳和0.3mol 水，该有机物对氢气的相对密度为31．试求该有机物的分子式。
【练习】1．标准状况下，某气态烷烃和烯烃的混合气体2.24L ，完全燃烧后生成4.05g 水和 6.6gCO 2，该烃的组成为A ．CH 4、C 2H 4B ．C 2H 6、C 2H 4 C ．CH 4、C 3H 6D ．C 2H 6、C 3H 62．由两种能使溴水褪色的烃组成的混合气体1体积完全燃烧后,可得到3体积CO 2及2.5体积水蒸气(同一条件)这两种烃分别为 A ．烯烃、烯烃B ．烯烃、炔烃C ．烷烃 、炔烃D ．炔烃、二烯烃3．某种有机物完全燃烧后，生成44 g CO 2、18 g H 2O,下列说法正确的A ．有机物一定是烯烃或环烷烃B ．有机物分子中C 、H 、O 原子个数比为1.2.3 C ．有机物分子中碳氢原子个数比为1：2D ．可以确定有机物中有O ，但不知原子个数 4．(6分)某烃A 和炔烃B 的混合物共1L ，完全燃烧生成相同状况下的二氧化碳1.4L ， 水蒸气1.6L ，写出两种烃的结构简式。
A B两者物质的量之比为 四、有机物完全燃烧前后气体体积的变化规律7（1）气态烃(C x H y )在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关①若y=4,燃烧前后体积不变,△V=0②若y>4,燃烧前后体积增大,△V=14-y③若y<4,燃烧前后体积减少,△V=41y-（2）气态烃(C x H y )完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化直接用烃类物质燃烧的通式通过差量法确定即可。
例10．120℃时,1体积某烃和4体积O 2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是 A ．1 B ．2C ．3D ．4例11．两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L 该混合烃与9 L 氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是A ．CH 4 C 2H 4 B ．CH 4 C 3H 6C ．C 2H 4 C 3H 4D ．C 2H 2 C 3H 6（3）液态有机物(大多数烃的衍生物及碳原子数大于4的烃)的燃烧,如果燃烧后水为液态,则燃烧前后气体体积的变化为：氢原子的耗氧量减去有机物本身提供的氧原子数的21。
例12．取3.40ɡ只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5.00L 的氧气中,经点燃,醇完全燃烧．反应后气体体积减少0.560L ,将气体经CaO 吸收,体积又减少2.8L(所有体积均在标况下 测定)。
则：3.4ɡ醇中C 、H 、O 的物质的量分别为:C H O 该醇中C 、H 、O 的原子个数之比为【练习】1．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是A．CH4和C2H4 B．C2H2和C2H6C．C2H4和C2H6D．C3H4和C3H62．50mL三种气态的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状态(常温常压) 体积缩小100mL，则三种烃可能是A．C2H6、C3H6、C4H6B．CH4、C2H4、C3H4C．C2H4、C3H6、C2H2D．CH4、C2H6、C3H83．在1.01×105Pa和600K时，1 L 某气态烃A在3.5L O2中完全燃烧后，恢复到原条件时，气体体积为4.5 L，则A不可能是A．CH4B．C2H4 C．C3H4D．C2H64．在标准状况下，10 mL某气态烃在80 mL氧气中充分燃烧后，恢复到标况，所得气体的体积为60 mL，该烃可能是A．乙烷B．丙烷C．丙烯D．丁烯5．下列关于分子组成为C x H y的烷、烯、炔烃的说法中不正确的是A．当x≤4时，常温常压下均为气体B．y一定为偶数C．分别燃烧1mol时，耗氧（x+y/4）molD．在密闭的容器中完全燃烧时，150℃时测得的压强一定比燃烧前增加6．25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空，该烃的分子式为A．C2H4B．C3H6C．C2H6D．C3H87．将乙炔和一种气态单烯烃组成的混合气体1L，与11L氧气混合，点燃完全反应后，得到气体12L(气体体积均在1.01×105Pa、1200C的条件下测定)。