原电池和电解池知识点总结
原电池与电解池知识点(自己总结的)
原电池知识点总结原电池：形成条件①电极两种不同的导体相连②电解质溶液能与电极反应负极氧化反应较活泼的电极，正极还原反应不活泼的电极，电子流向：负极→正极电流：正极→负极电解池：形成条件①电源②电极惰性或非惰性③电解质水溶液或熔化态。
阳极连电源的正极氧化反应阴极连电源的负极还原反应应用：①电解食盐水氯碱工业②电镀镀铜③电冶冶炼Na、Mg、Al ④精炼精铜一原电池简介原电池正负极判断①反应②溶液中阴阳离子移动③电子电流的移动电极反应方程式的书写：负极：失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。
如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存则进行进一步的反应。
例甲烷燃料电池中电解液为KOH要进一步反应生成碳酸根。
正极：①当负极材料能与电解液直接反应时溶液中的阳离子得电子。
②当负极材料不能与电解液反应时溶解在电解液中的O2得电子。
如果电解液呈酸性O2+4e-+4H+==2H2O如果电解液呈中性或碱性O2+4e-+2H2O==4OH-。
特殊情况: Mg-Al-NaOHAl作负极。
负极Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O正极2H2O+2e-==H2↑+2OH- Cu-Al-HNO3 Cu作负极。
pH变化规律：①电极周围消耗OH则电极周围溶液的pH减小反应生成OH则电极周围溶液的pH增大②溶液若总反应的结果是消耗OH-(H+)则溶液的pH减小（增大）若总反应的结果是生成OH-(H+)则溶液的pH增大（减小）若总反应消耗和生成相等则溶液的pH由溶液的酸碱性决定溶液呈碱性则pH增大溶液呈酸性则pH减小溶液呈中性则pH不变。
二两类原电池吸氧腐蚀：金属在酸性很弱或中性溶液里空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀叫吸氧腐蚀例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀负极Fe 2Fe - 4e = 2Fe2+正极C 2H2O + O2 + 4e = 4OH- 钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀析氢腐蚀: 在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气叫做析氢腐蚀。
高中化学知识点——原电池和电解池
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）
电子流向
负极→正极
电源负极→阴极；阳极→电源正极
电流方向
正极→负极
电源正极→阳极；阴极→电源负极
能量转化
化学能→电能
电能→化学能
应用
①抗金属的电化腐蚀；
②实用电池。
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。
总反应式：
Pb+PbO2+4H++ 2(SO4)2- == 2PbSO4 + 2H2O
8．Al─NaOH─Mg原电池
正极：6H2O + 6e- → 3H2↑ + 6OH-
负极：2Al - 6e- + 8OH- → 2AlO2- + 4H2O
总反应式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2↑
溶液：若总反应的结果是消耗OH-(H+)，则溶液的pH减小（增大）；若总反应的结果是生成OH-(H+)，则溶液的pH增大（减小）；若总反应消耗和生成OH-(H+)的物质的量相等，则溶液的pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。
原电池表示方法
原电池的组成用图示表达，未免过于麻烦。为书写简便，原电池的装置常用方便而科学的符号来表示。其写法习惯上遵循如下几点规定：
正极：O2 + 2CO2 + 4e- → 2(CO3)2- (持续补充CO2气体)
负极：2CO + 2(CO3)2- - 4e- → 4CO2
总反应式：2CO + O2 == 2CO2
高中化学《原电池和电解池》知识点总结!
高中化学《原电池和电解池》知识点总结！一、理解掌握原电池和电解池的构成条件和工作原理二、掌握电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律及有关电化学的计算1、要判断电解产物是什么必须理解溶液中离子放电顺序，阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。
放电顺序是若是非惰性电极作阳极，则是电极本身失电子。
要明确溶液中阴阳离子的放电顺序，有时还需兼顾到溶液的离子浓度。
如果离子浓度相差十分悬殊的情况下，离子浓度大的有可能先放电。
如理论上H+的放电能力大于Fe2+、Zn2+，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液时，由于溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+]，则先在阴极上放电的是Fe2+或Zn2+，因此，阴极上的主要产物则为Fe和Zn。
但在水溶液中，Al3+、Mg2+、Na+等是不会在阴极上放电的。
2、电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。
判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。
①若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；③若阴极上有H2，阳极上有O2，且，则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。
如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。
3、进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH值或推断金属原子量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。
三、理解金属腐蚀的本质及不同情况，了解用电化学原理在实际生活生产中的应用1、金属的腐蚀和防护（1）金属腐蚀的实质是铁等金属原子失去电子而被氧化成金属阳离子的过程，可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
原电池和电解池知识点归纳
原电池和电解池知识点归纳(总4页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除一．原电池和电解池的比较：二．原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。
⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。
电流方向：正极→负极。
⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。
⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。
⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。
三．电极反应式的书写：*注意点：1.弱电解质、气体、难溶物不拆分，其余以离子符号表示；2.注意电解质溶液对正负极的影响；3.遵守电荷守恒、原子守恒，通过添加H+ 、OH- 、H2O 来配平1.负极：⑴负极材料本身被氧化：①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e-=M n+如：Zn-2 e-=Zn2+②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+SO42--2e-=PbSO4⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池CH4-O2(C作电极)电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O2.正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，H 2SO4电解质，如2H++2e=H2CuSO4电解质： Cu2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O2反正还原反应①当电解液为中性或者碱性时，H2O参加反应，且产物必为OH-,如氢氧燃料电池（KOH电解质）O2+2H2O+4e=4OH-②当电解液为酸性时，H+参加反应，产物为H2O如氢氧燃料电池（KOH电解质） O2+4O2+4e=2H2O装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。
高考化学原电池与电解池知识点总结
一、原电池与电解池比较：二、电池符号图为Cu-Zn电池。
左池:锌片插在1mol·dm-3的ZnSO4溶液中。
右池:铜片插在1mol·dm-3的CuSO4溶液中。
两池之间倒置的U形管叫做盐桥(盐桥是由饱和KCl溶液和琼脂装入U形管中制成)。
检流计表明电子从锌片流向铜片。
左侧为负极，右侧为正极。
此Cu-Zn电池可表示如下:(-)Zn|Zn2+(1mol·dm-3)‖Cu2+(1mol·dm-3)|Cu(+)负极:Zn-2e-==Zn2+正极:Cu2++2e-==Cu总反应:Zn+Cu2+==Zn2++Cu☆写电池符号应注意事项：•正、负极：(－)左，(+)右•界面“|”:单质与“极棒”写在一起，写在“|”外面。
•注明离子浓度(c),气态时用分压(p)，物质状态：固态(s),液态(l)等•盐桥:“||”三、金属腐蚀与防护：1.金属腐蚀：金属(或合金)跟周围接触到的气体(或液体)反应而腐蚀损耗的过程。
⑴本质：金属原子失电子而被氧化M–ne-====Mn+(2)分类：①化学腐蚀：金属与其他物质直接氧化反应金属被氧化(不是电解质溶液)(无电流产生)②电化腐蚀：不纯金属或合金发生原电池反应活泼金属被氧化电解质溶液（有电流产生）⑶钢铁腐蚀：2.金属腐蚀的防护⑴金属腐蚀的原因：金属本身的组成和结构是锈蚀的根据；外界条件(如：温度、湿度、与金属接触的物质)是促使金属锈蚀的客观因素。
⑵防护：①改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。
如：不锈钢。
②在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。
（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）③电化学保护法：牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法。
四、电解及其应用1.电解的原理:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
电解质在溶解或熔化状态下电离出自由离子，通电时，自由移动的离子定向移动，阳离子移向阴极，在阴极获得电子发生还原反应；阴离子移向阳极，在阳极失去电子发生氧化反应。
原电池和电解池知识点总结
原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：2原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。
⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。
电流方向：正极→负极。
⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。
⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。
⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。
3电极反应式的书写：负极：⑴负极材料本身被氧化：①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e-=M n+如：Zn-2 e-=Zn2+②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+SO42--2e-=PbSO4⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池CH4-O2(C作电极)电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，H2SO4电解质，如2H ++2e=H 2 CuSO 4电解质： Cu 2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O 2反正还原反应① 当电解液为中性或者碱性时，H 2O 比参加反应，且产物必为OH -, 如氢氧燃料电池（KOH 电解质）O 2+2H 2O+4e=4OH -②当电解液为酸性时，H +比参加反应，产物为H 2O O 2+4O 2+4e=2H 2O4．化学腐蚀和电化腐蚀的区别5．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别考点解说6．金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。
合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。
如：不锈钢。
⑵在金属表面覆盖保护层。
常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
⑶电化学保护法①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。
原电池和电解池全面总结(热点)8篇
原电池和电解池全面总结(热点)8篇第1篇示例：原电池和电解池是当今社会中非常重要的能源存储和转换设备，广泛应用于电动车、手机、笔记本电脑等各种现代电子设备中。
在这篇文章中，我们将对原电池和电解池进行全面总结，包括其原理、结构、性能特点以及当前的热点问题。
一、原电池的原理和结构原电池是通过化学反应将化学能转化为电能的装置。
它由阳极、阴极和电解质组成。
当外部电路连接时，化学反应在阳极和阴极之间发生，产生电流。
常见的原电池有干电池和蓄电池两种类型。
干电池是一次性使用的电池，蓄电池则可以反复充放电使用。
二、原电池和电解池的性能特点1. 能量密度高：原电池和电解池在相同体积和重量下可以存储更多的能量，适合应用于现代电子设备中。
2. 长寿命：部分原电池和电解池可以进行多次充放电循环，使用寿命较长。
3. 环保：与传统的化石能源相比，原电池和电解池使用过程中不会产生二氧化碳等有害气体，对环境友好。
4. 快速充放电：随着技术的进步，原电池和电解池的充放电速度越来越快，用户体验更佳。
1. 安全问题：在过去的几年里，因为原电池和电解池自身的特性，如短路、过充、过放等问题导致的安全事故时有发生，如三星Note7手机爆炸事件、特斯拉电动车发生火灾等。
原电池和电解池的安全性一直备受关注。
2. 资源利用与环保：现有的原电池和电解池在制造和回收过程中对资源的消耗比较大，回收利用率较低，对环境造成了一定的压力。
如何提高原电池和电解池的资源利用率，保护环境成为了热点问题。
3. 高性能需求：随着电子设备的不断更新，用户对于原电池和电解池的性能要求也在不断提高，如快速充电、长使用时间、安全稳定等，如何满足用户需求也是当前的热点问题。
以上就是对原电池和电解池的全面总结，这些设备在当今社会中发挥着越来越重要的作用，我们期待未来能够有更多的创新，解决当前存在的问题，使得原电池和电解池能更好地适应现代社会的需求。
第2篇示例：原电池和电解池是当前热点话题之一，随着新能源技术的发展，原电池和电解池成为各行各业关注的焦点。
原电池和电解池知识点总结
原电池和电解池1．原电池和电解池的比拟： 2原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。
⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。
电流方向：正极→负极。
⑶根据电极变化判断：氧化反响→负极； 复原反响→正极。
⑷根据现象判断：电极溶解→负极； 电极重量增加或者有气泡生成→正极。
⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。
3电极反响式的书写：负极：⑴负极材料本身被氧化：①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反响，那么为最简单的：M-n e -=M n+ 如：Zn-2 e -=Zn 2+②如果阳离子与电解液成分反响，那么参与反响的局部要写入电极反响式中： 如铅蓄电池，Pb+SO 42--2e -=PbSO 4⑵负极材料本身不反响：要将失电子的局部和电解液都写入电极反响式，如燃料电池CH 4-O 2(C 作电极)电解液为KOH ：负极：CH 4+10OH-8 e -=C032-+7H 2O 正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反响时，正极那么是电解质溶液中的微粒的反响，H2SO4电解质，如2H ++2e=H 2 CuSO 4电解质： Cu 2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反响时，正极那么是电解质中的O 2反正复原反响① 当电解液为中性或者碱性时，H 2O 比参加反响，且产物必为OH -,装置 原电池电解池实例原理使氧化复原反响中电子作定向移动，从而形成电流。
这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化复原反响的过程叫做电解。
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反响。
③能自发的发生氧化复原反响 ④形成闭合回路 ①电源； ②电极〔惰性或非惰性〕； ③电解质〔水溶液或熔化态〕。
反响类型 自发的氧化复原反响非自发的氧化复原反响 电极名称 由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
原电池和电解池．1原电池和电解池的比较：2原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。
⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极T正极。
电流方向：正极T负极。
⑶根据电极变化判断：氧化反应T负极；还原反应T正极。
⑷根据现象判断：电极溶解T负极；电极重量增加或者有气泡生成T正极。
⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子T移向负极；氧离子T移向正极。
3 电极反应式的书写：负极：（1）负极材料本身被氧化：n+2+①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e- =M 如：Zn-2 =Zn （如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+S042--2e-=PbS04⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池CH4-02（C作电极）电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O正极：（1）当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，+H2SO4 电解质，如2H+2e=H2 CuS电解质：Cu2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O2反正还原反应-①当电解液为中性或者碱性时，H2O比参加反应，且产物必为OH,如氢氧燃料电池（KOH电解质）O2+2H2O+4e=4OH+②当电解液为酸性时，H比参加反应，产物为H2OO2+4O2+4e=2H2O4．化学腐蚀和电化腐蚀的区别6.金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。
合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。
如：不锈钢。
⑵在金属表面覆盖保护层。
常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
⑶电化学保护法①外加电源的'阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。
②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极7常见实用电池的种类和特点⑴干电池(属于一次电池)①结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4C1的糊状物。
酸性电解质：②电极反应Zn-2e-=Zn2+2NH4++2e-=2NH3+H2＋＋＋NH3 和H2 被Zn2、MnO2 吸收：MnO2+H2=MnO+H2O,Z h24NH3=Zn(NH3)42碱性电解质：(KOH电解质)-电极反应Zn+2OH-2e-=Zn(OH)22MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+ Zn(OH)2 Zn+ MnO2+2H2O-=2MnOOH+ Zn(OH)2⑵铅蓄电池(属于二次电池、可充电电池)①结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。
②A.放电反应负极：Pb-2e-+ SO42-=原电池正极：PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO42OB.充电反应阴极：PbSO4-= Pb+ SO42解池阳极：PbSO4- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO4总-式：Pb + PbO2 + 2H2SO4放电充电2PbSO4 + 2H2O注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。
电极名称看电子得失，电极反应式的书写要求与离子方程式一样，且加起来应与总反应式相同。
⑶锂电池①结构：锂、石墨、固态碘作电解质。
②A电极反应2Li-2e- = 2Li+正极：I2 +2e- 总=式2：I-2 Li + I2 = 2LiIB MnO做正极时：2Li-2e- = 2Li+正极：MnO2+e- = MnO^ L- +MnO2= Li MnO2锂电池优点：体积小，无电解液渗漏，电压随放电时间缓慢下降，应用:心脏起搏器，手机电池，电脑电池。
⑷A.氢氧燃料电池①结构：石墨、石墨、KOH 溶液。
②电极反应H2- 2e-+ 2OH- = 2H2O正极：02 + 4e- + 2H2 总式= 2HHO2=2H20（反应过程中没有火焰，不是放出光和热，而是产生电流）注意：还原剂在负极上反应，氧化剂在正极上反应。
书写电极反应式时必须考虑介质参加反应（先常规后深入）。
若相互反应的物质是溶液，则需要盐桥（内装KCl的琼脂，形成闭合回路）。
B.铝、空气燃料电池以铝一空气一海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。
这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而源源不断产生电流。
只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20〜50倍。
电极反应：铝是负极4Al-12e-二二4AI3+石墨是正极302+6H20+12e-==120H-8．电解池的阴阳极判断：⑴由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；⑵根据电极反应:氧化反应T阳极；还原反应T阴极⑶根据阴阳离子移动方向：阴离子移向T阳极；阳离子移向T阴极，⑷根据电子几点流方向：电子流向:电源负极T阴极；阳极T电源正极电流方向：电源正极T 阳极；阴极T电源负极电解时电极产物判断：⑴阳极：如果电极为活泼电极，Ag以前的，则电极失电子，被氧化被溶解，Zn-2e-=Zn2+如果电极为惰性电极，C、Pt、Au、Ti等，则溶液中阴离子失电子，40H-- 4e-=2H2O+阴离子放电顺序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-⑵阴极：（•阴极材料（金属或石墨）总是受到保护）根据电解质中阳离子活动顺序判断，阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表金属活泼性越强，则对应阳离子的放电能力越弱，既得电子能力越弱。
K+<Ca2+ < Na+ < Mg2+ < Al3+<(H+) < Zn2+ < Fe2+ < Sn2+ < Pb2+ < Cu2+ < Hg2+ < Ag+10．电解、电离和电镀的区别⑴电解水型：电解含氧酸，强碱，活泼金属的含氧酸盐，如稀H2SO4、NaOH 溶液、Na2SO4 溶液：阳极：4OH--4e-=2H2O+O2T阴极：2H++2e-=H2T 总反应：2H2O==== 2H2T +，O2T溶质不变，PH分别减小、增大、不变。
酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性，从而加快电解速率（不是起催化作用）。
⑵电解电解质：无氧酸（HF除外）、不活泼金属的无氧酸盐，如CuCl2阳极：2Cl--2e-=Cl2T 阴极：Cu2+ +2e-=总i反应：CuCl2= Cu +C12放氢生成碱型：活泼金属的无氧酸盐（F化物除外）如NaCl阳极：2Cl--2e-=Cl2T阴极：2H++2e-=H2T 总反应：2NaCl+2H2O二H2T+Cl2T+2NaOH 公式：电解质+H2O T碱+ H21非金属⑷放氧省酸型：不活泼金属的含氧酸盐，如CuSO4阳极：4OH--4e-=2H2O+O2T 阴极：Cu2+ +2e-=总反应：2CuSO4+2H2O=2Cu+ O2T+2H2SO公式：电解质+H2O T酸+ O21金属解NaCl溶液：2NaCl+2H2O ====H2T+Cl2T+2NaOH溶质、溶剂均发生电解反应，PH增大8．电解原理的应用电解电解A、电解饱和食盐水（氯碱工业）⑴反应原理阳极：2Cl--2e-C12T阴极：2H+ +==2eH2总反应：2NaCl+2H2O====H2T+Cl2T+2NaOH⑵设备邙日离子交换膜电解槽）①组成：阳极一Ti、阴极一Fe （阳离子交换膜的作用：它只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。
⑶制烧碱生产过程（离子交换膜法）①食盐水的精制：粗盐（含泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等）T加入NaOH溶液T加入BaCl2溶液T加入Na2CO3溶液T过滤T加入盐酸T加入离子交换剂（NaR） d电解生产主要过程（见图20-1）：NaCl从阳极区加入，H2O从阴极区加入。
阴极H+放电，破坏了水的电离平衡，使OH-浓度增大，OH-和Na+形成NaOH溶液。
B、电解冶炼铝⑴原料：（A）、冰晶石：Na3AlF6=3Na++AlF63- （B）、氧化铝：铝土矿------- > NaAlO ---------- >A1（OH）—T A12O3过滤电解NaOHC02A过滤⑵原理阳极202 - 4e-02T＋阴极Al3+3e-二A总反应：4Al3++6O2「====4Al+3O2T⑶设备：电解槽邙日极C、阴极Fe）因为阳极材料不断地与生成的氧气反应:C+02 T C0+C0故需定时补充。
C、电镀：用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金的过程。
⑴镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子。
电镀锌原理：阳极 -Zn 2e~ = Zi阴+极Zn2++2e~=Zn⑵电镀液的浓度在电镀过程中不发生变化。
⑶在电镀控制的条件下，水电离出来的H+和0H「一般不起反应。
⑷电镀液中加氨水或NaCN勺原因：使Zn2+离子浓度很小，镀速慢，镀层才能致密、光亮。
D、电解冶炼活泼金属Na、Mg、Al等。
E、电解精炼铜：粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液含有Cu2+。
铜前金属先反应但不析出，铜后金属不反应，形成“阳极泥”。