选修3第二章第三节分子的性质110
2、手性分子的应用： （1）生产手型药物 （2）生产手性催化剂。
科学视野
了解巴斯德实验室合成的有机物酒石酸盐并制得 手性机物酒石酸盐过程。
1、下列说法不正确的是（ ） A. 互为手性异构的分子组成相同，官能团不同 B. 手性异构体的性质不完全相同 C. 手性异构体是同分异构体的一种 D. 利用手性催化剂合成可得到或主要得到一种手性分子 2、下列化合物中含有手性碳原子的是( )
3. 实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是 因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般 能溶于非极性溶剂，而水是极性分子。
试一试：是否重合
五、手性
一对分子，组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和 右手一样互为镜像，在三维空间无论如何旋转不能重叠，这 对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。 中心原子称为手性原子。 具有手性的有机物，是因为含有手性碳原子造成的。 1、手性碳原子 如果一个碳原子所连结的四个原子或原子团各不相同， 那么该碳原子称为手性碳原子，记作﹡C 。
成键原子 所带电荷
键的极性 H—H
H—Cl
NaF
成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强。
想一想
HF NaOH
指出下列物质中化学键的类型 N2 Na2O2 H2 O2 CH3COOH NH4Cl
第三节 分子的性质
一、键的极性和分子的极性
(一)键的极性 （二）分子的极性 非极性分子:正电中心和负电中心重合 极性分子:正电中心和负电中心不重合 根据分子正负电 荷中心是否重合 共价键 非极性键 极性键 根据成键元素的 种类是否相同
【知识回顾】
指出下列无机含氧酸的酸性： HClO4 HClO3 H2SO4 H3PO4 H2SO3 HIO4 HBrO4 HClO
1. 同周期非金属元素的最高价氧化物的水化物（其含氧酸）的 酸性随原子序数递增而增强。如：H3PO4 < H2SO4 < HClO4
高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强的无机酸 2. 同主族非金属元素的最高价氧化物的水化物（其含氧酸）的 酸性随原子序数递增而减弱。 如： HClO ＞HBrO ＞HIO
3、氢键的种类： 分子内氢键（不属于分子间作用力）
同种分子间氢键：缔合 分子 分子间氢键 （属于分子间作用力） 不同种分子间氢键
例如 （1）分子间氢键：
（2）分子内氢键：
4、 氢键对物质物理性质的影响：
（1）氢键对物质熔沸点的影响 分子间氢键使物质熔、沸点升高。 (形成分子内氢键物质比分子间氢键的沸点和熔点更低） （2）氢键对溶解度的影响 极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大 思考：NH3为什么极易溶于水？NH3溶于水是 形成N-H…Ｏ还是形成O-H…N? （3）氢键对水的密度的影响 在水蒸气中，水以单个H2O 分子形式存在； 在液态水中，几个水分子通过氢键结合 形成(H2O)n缔合分子； 在固态水（冰）中，水分子大范围地以 氢键互相联结。
F合≠0
F1
F合=0
F2
F3
F1 105º F2
H2O
F2
180º
CO2 BF3
120º F1 F’
教材P45
【总结归纳】 （1）由非极性键形成的双原子分子、多数多原子分子， 是非极性分子。 如：O2、H2、P4、C60。 （2）由极性键形成的双原子分子，是极性分子。 如：HCl、HF、HBr （3）由极性键形成的多原子分子，可能为极性分子
n＝0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。 n＝1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。 n＝2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。 n＝3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。
2、 (HO)mROn，如果成酸元素R不同时，则非羟基氧
原子数n值越大，即酸性越强。
想一想
若已知H3PO3（亚磷酸）为中强酸，H3AsO3（亚砷酸）为极弱酸， 试写出亚磷酸和亚砷酸的结构简式
也可能是非极性分子。
分子 CO2
直线形
H2O
V形 极性
HCN
BF3
非极性
NH3
极性
CH4
非极性
Hale Waihona Puke CH3Cl空间结构直线形 正三角形 极性
三角 正四面体 四面体 锥形 极性
分子的极性 非极性
小结
键的极性 键长、 键角
决定
决定
分子的空 间结构
分子的极性
1、下列叙述正确的是（ ） A.含有极性键的分子是极性分子 B.分子中一定含有共价键 C.只含有非极性键的分子一定是非极性分子 D.非极性分子中一定含有非极性键 2、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ A. CO2和H2S B.C2H4和CH4 C. Cl2和C2H2 D.NH3和HCl ）
…
1、下列物质的性质的比较不能用分子间作用力来解释的是（ A. 二氧化碳的沸点比二硫化碳低 B. 乙醇在水中的溶解度比乙烷大 C. 氟化氢的沸点比氯化氢高 D. 氯化钠的熔点比单质碘高 2、（04广东）下列关于氢键的说法中正确的是( )
）
A. 每个水分子内含有两个氢键 B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高 D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
【知识回顾】
定 义
存在范围
极性键和非极性键 非极性键 极性键
共用电子对偏向某一成键 原子的共价键。
共用电子对不偏向任何 成键原子的共价键。
同种元素的原子间
成键原子不显电性 无极性 H —I 弱极性 H—Br H—Cl
不同种元素的原子间 成键原子带部分正电荷、 部分负电荷。 δ+ δ有极性 H—F 强极性
二、范德华力及其对物质性质的影响
1、范德华力：把分子聚集在一起的作用力。 分子间作用力范围很小，即分子充分接近时才有相互间的作用力。 （1）范德华力大小 范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级 （2） 范德华力与相对分子质量的关系 结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大 （3）范德华力与分子的极性的关系 相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大， 范德华力越大 （4）范德华力对物质熔沸点的影响 结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大， 分子的熔沸点越高。 分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理 性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
H—H
Cl—Cl
分子极性判断方法： （1）确定正负电荷中心 δ- δδ+ δ+ H2O
δ-
δ+
δ-
δ+
δ±
δ+ CO2
+ -
分子极性判断方法：
（2）确定分子中各键的极性向量和
在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，
根据中心原子A所受合力是否为零来判断：
F合=0，为非极性分子（极性抵消） F合≠0，为极性分子（极性不抵消）
3、常温条件下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色液体，以下关于 NCl3的说法中正确的是（ ） A.分子中N-Cl键是非极性键 B.分子中不存在孤对电子 C.三氯化氮分子结构呈三角锥形 D. 三氯化氮分子是非极性分子
4、有个同学在研究CO2、BF3、CCl4、NH3、H2S等ABn型分子 的极性时发现,CO2、BF3、CCl4是非极性分子，NH3、H2S是极 性分子，由此他猜测ABn型分子是非极性分子的经验规律，你 认为合理的是（ ） A.所有原子都在同一平面内 B.分子中不含氢原子 C.在ABn中A原子没有孤对电子 D.分子内A原子最外层为8电子结构
4 4
4
3. 同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸，其酸性依化合价 的递增而递增； 如: HClO< HClO2< HClO3 <HClO4
H2SO3 < H2SO4 HNO2 < HNO3
六. 无机含氧酸的酸性
酸性规律 1、把含氧酸的化学式写成(HO)mROn，如果成酸 元素 R相同 ，则n值越大，即酸性越 强 。
l2F2
C.CH3CH2OH
B.CH3—CH—COOH
NH2 D.CH3—OH
3、 下列两分子的关系是
（ ）
A．互为同分异构体 C．是手性分子
B．是同一物质 D．互为同系物
4、具有手性碳原子的有机物具有光学活性．下列分子中，没有 光学活性的是______，含有两个手性碳原子的是________． A．乳酸 CH3 —CHOH—COOH B．甘油 CH2OH —CHOH—CH2OH C．脱氧核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHO D．核糖 CH2OH —CHOH—CHOH—CHOH—CHO
作用微粒 强弱 对物质性 质的影响
分子之间
相邻原子之间
弱
范德华力越 大，物质熔 沸点越高
很强
物质的稳定性
四、溶解性
“相似相溶”规律： 非极性溶质一般易溶于非极性溶剂， 极性溶质一般易溶于极性溶剂。 水是常见的极性溶剂，离子化合物是强极性物质，很多易溶于水。 （1）内因：相似相溶原理 （2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度； 影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。 （3）其他因素： ①如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大， 且氢键越强，溶解性越好。如：NH3。 ②溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2。 ③“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。
极性 (极性或非 5、现已知O3分子为V字形结构，据理推断O3应为 极性)分子，O3在水中的溶解度比O2要 大 (大或小)得多，其 主要原因是 极性分子 .
结论：由同种元素组成的非金属单质分子不一定 是非极性分子。
科学视野
表面活性剂和细胞膜
思考：
1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和 洗涤剂的去污原理是什么？ 2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。 3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?
合集下载
人教版高中化学选修三第二章第三节 分子的性质 课件(共25张PPT)
Cl Cl
Cl
Cl
共用电子对
Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子 都不显电性，为非极性分子
∴以非极性键结合的双原子分子均为非极性 分子
H Cl
δ+
δ-
H Cl
共H用Cl电分子子对中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一 端相对地显正电性，整个分子的电荷分 布不均匀，∴为极性分子
第三节 分子的性质
键的极性与分子的极性
非极性键: 共用电子对无偏向 （电荷分布均匀）
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N)
极性键： 共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀）
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
思考
（1）、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向
（2）、共用电子对有偏向是由什么因 素引起的呢?
这是由于原子对共用电子对的吸引力不同 造成的（元素的电负性不同）。
判断方法：
同种非金属元素原子间形成 的共价键是非极性键(A-A)
不同种非金属元素原子间形 成的共价键是极性键(A-B)
练习：指出下列物质中的共价键类型
1、CH4 2、CO2 3、 H2O2 4 、Na2O2 5、NaOH
(H-O-O-H)
H2O 2
6
极性
NH3
SO2
3、依常见分子的构型判断分子的极性
常见分子 键的极性 键角 分子构型 分子类型
双原 子分
H2、Cl2
子 HCl
三原 CO2 子分 子 H2O
四原 NH3
子分 子
BF3
五原 子分
CH4
无 直线形
无 直线形 直线形V形 三角源自形平面正三角 形 正四面体形
高二化学选修3第二章第三节分子的性质课件
碰撞理论
碰撞理论是研究分子反应 速率的理论模型之一，认 为分子间的碰撞是引发反 应的必要条件。
分子反应的活化能与反应速率
活化能
活化能是分子从基态跃迁到活化 态所需的能量，是决定分子反应
速率的重要因素。
温度与反应速率
温度升高，分子动能增加，有利于 分子发生有效碰撞，从而提高反应 速率。
催化剂与反应速率
拉曼光谱
物质分子对入射光的散射所产 生的光谱，可以用来研究分子
振动和转动能级。
分子光谱在研究分子结构中的应用
确定分子结构
01
通过分析分子光谱，可以确定分子的组成、化学键的类型和数
目等信息。
测定分子几何构型
02
通过分析分子光谱，可以确定分子的几何构型，如直线型、平
面型、四面体型等。
研究分子振动和转动
分子的形状
直线型
立体构型
对于由两个原子构成的分子，其形状 通常为直线。例如，氮气(N2)分子为 直线型。
对于由更多原子构成的分子，其形状 可能更加复杂，具有立体构型。例如 ，甲烷(CH4)分子为正四面体型。
平面三角形
对于由三个原子构成的分子，其形状 可能为平面三角形。例如，水分子为 V型，即平面三角形。
催化剂可以降低活化能，提高分子 反应速率，缩短达到平衡所需时间 。
分子反应的方向与限度
热力学稳定性
热力学稳定性是描述分子在热力 学条件下稳定性的性质，稳定性 越高的分子越不容易发生反应。
化学平衡
化学平衡是描述化学反应达到平 衡状态时各物质浓度的关系，平 衡常数是衡量化学平衡的重要参
数。
反应选择性
在多步反应中，某些中间产物可 能不稳定或不易分离，导致最终 产物与预期不同，选择性越高，
选修三第二章 第三节《分子的性质》课件 (共116张PPT)
V形
NH3 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子
三角锥形
CH3Cl 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子
四面体形
HCN 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子
直线形
中心原 子孤电 子对数
0 0
0 2
1
0
0
P45
第三节 分子的性质
课本
P45
（3）ABn型分子极性判别方法
①根据分子构型判断 若分子是对称的(直线形、正三角形、正四面体形等)，极性键的极性向量和等于零 时，为非极性分子；否则是极性分子。 ②利用孤电子对判断 若中心原子A中无孤电子对，则为非极性分子；有孤电子对，则是极性分子。
第二节 分子的性质
新课程学习与测评
P34
1．下列分子中，既含有极性键又含有非极性键，且为非极性
分子的是( )
A．HCN
√C．C2H2
B．CS2 D．H2O2
第二节 分子的性质
活页作业
P15
1. 下列物质中，由极性键构成的非极性分子是( )
A．氯仿 C．石炭酸
√B．干冰
D．白磷
第二节 分子的性质
NH3 BF3 CH4
CH3Cl
第三节 分子的性质
课本
分子
共价键的极性
分子中 正负电 分子的极性 荷中心
立体构型
CO2 BF3 CH4
分子中各键的向量和为零 分子中各键的向量和为零 分子中各键的向量和为零
重合 重合 重合
非极性分子 直线形 非极性分子 平面三角形 非极性分子 正四面体形
H2O 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子
120º 平面正三角形，对称，键
的极性互相抵消（ F合
2019高二化学选修3第二章第三节分子的性质课件
C．脱氧核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHO
D．核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
2020/6/2
六、无机含氧酸分子的酸性
把含氧酸的化学式写成（HO）m ROn， 就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。 • n＝0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。 • n＝1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。 • n＝2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（
高二化学选修3 第二章分子结构与性质
2020/6/2
复习回忆： 1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向 2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么 因素引起的呢? 这是由于原子对共用电子对的吸引力 不同造成的。 同种非金属元素原子间形成的共价键是非 极性键
不同种非金属元素原子间形成的共价键是 极性键 2020/6/2
2020/6/2
五、手性
观察一下两组图片，有何特征？
2020/6/2
一对分子，组成和原子的排列方式完全相同 ，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维 空间无论如何旋转不能重叠，这对分子互称 手性异构体。有手性异构体的分子称为手性 分子。中心原子称为手性原子。
2020/6/2
五、手性
具有手性的有机物，是因为含有手性碳 原子造成的。 如果一个碳原子所联结的四个原子或原
2020/6/2
非极性分子
二、范德华力及其对物质性质的影响
把分子聚集在一起的作用力
又称范德华力
作用微粒 作用力强弱
意义
影响物质的化
化学键
相邻原子 作用力强烈 学性质和物理
之间
性质
影响物质的物
范德华力 分子之间 作用力微弱
理性质（熔、 沸点及溶解度
等）
人教化学选修3第二章第三节 分子的性质第1课时 (共16张PPT)
共用电子对 是否有偏向 或偏离
共用电子对无偏向 （电荷分布均匀）
共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀）
非极性键 极性键
2、共用电子对是否有偏向或偏离是由什 么因素引起的呢?
这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成 的。即键合原子的电负性不同造成的。
3、判断方法：
（1）同种非金属元素的原子间形成 的共价键是非极性键。
如果分子结构不对称，则键的极性不能完全抵消 其分子为极性分子。
3 、分子的极性对物质性质的影响子极性越大，分子间的电性作用越强，克 服分子间的引力使物质熔化或气化所需要的外界 能量就越多，故熔点、沸点越高。
B．极性分子在电场或磁场力的作用下会发生偏移。
第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 （第一课时）
复习
共价键按照不同的分类标准有哪些类型？
分类标准
共用电子对数目
类型
单键、双键、三键
共用电子对是否偏移 极性键、非极性键
电子云重叠方式
δ键、Π键
一、键的极性和分子的极性
（一）键的极性
HCl
Cl2
极性共价键
非极性共价键
思 考 1、键的极性的判断依据是什么？
2、判断方法： 看正电中心和负电中心 是否重合
（1）看键的极性，也看分子的空间构型
（2）化学键的极性的向量和是否等于零
第一类：全部由非极性键组成的分子 是非极性分子。
如：P4、C60、S8 C70、B12
第二类：对于ABn型分子极性判别方法
由极性键组成的双原子分子 一定是极性分子。
如：HX、CO、NO、
C．分子的极性对物质的溶解性的影响: 相似相溶原理。
由于极性分子间的电性作用使得极性分 子组成的溶质溶于极性分子组成的溶剂，难溶 于非极性分子组成的溶剂；
人教版高中化学选修三课件2.3.1《分子的性质》
在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的 相互作用力，根据中心原子A所受合力 是否为零来判断，F合=0，为非极性分子 （极性抵消）， F合≠0，为极性分子（极 性不抵消）
2.多原子分子（ABn），当中心原子的化合价 的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子 一般为非极性分子；否则为极性分子。 [练习] 判断下列分子是极性分子还是非极性分子：
第一类：全部由非极性键组成的分子是非极性
分子。 如：P4、C60、S8 C70、B12
第二类：对于ABn型分子极性判别方法
1.双原子分子
由非极性键组成的双原子分子一定是非极性分子。 由极性键组成的双原子分子一定是极性分子。
双原子分子的极性取决于成键原子之间的共价键 是否有极性，且分子的极性与键的极性一致。
分子中键的极性对分子的性质有影响吗？
动手做一做
1.在培养皿中加入适量CCl4，用滴管滴入一滴水于 培养皿的中央，用塑料笔在头发上摩擦后接近水 滴并移动塑料笔，你观察到什么？为什么？
2.在培养皿中加少适量水，用滴管滴入一滴CCl4于 培养皿的中央，用塑料笔在头发上摩擦后接近 CCl4滴并移动塑料笔，你观察到什么？为什么？
原因： 说明H2O分子与CCl4分子不同， H2O分
子受静电作用， CCl4分子不受静电作用。
（二）分子的极性 1、概念
极性分子:正电中心和负电中心不重合 非极性分子:正电中心和负电中心重合
2、判断方法： 看正电中心和负电中心是否重合 （1）看键的极性，也看分子的空间构型
（2）化学键的极性的向量和是否等于零
HCl
Cl2
极性共价键
非极性共价键
思 1、键的极性的判断依据是什么？
考 共用电子对
是否有偏向 或偏离
高中化学人教版选修3课件 第2章第3节《分子的性质》
单质分子：Cl2、N2、P4、O2 非极性键
非极性分子 直线形分子：CO2、CS2、C2H2
正四面体：CH4、CCl4、CF4
思考与交流:
判断下列分子中，哪些是极
性分子，哪些是非极性分子?
H2、O2、P4、CO2、H2O、
CH4、Cl2、HCl、C60、HCN、
BF3、CH3Cl、NH3
自学: 科学视野—表面活性剂和细胞膜
随温度升高，同时发生两种相反的过程：一 是冰晶结构小集体受热不断崩溃，缔合分子减少； 另一是水分子间距因热运动不断增大．0～4℃间， 前者占主导优势， 4℃以上，后者占主导优势， 4℃时，两者互不相让，导致水的密度最大．
相似相溶──水和 甲醇的相互溶解 （深蓝色虚线为氢 键）
蛋白质结构中的氢键
成键原子 所带电荷
键的极性 H—H
H—Cl
NaF
成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强。
想一想
HF NaOH
指出下列物质中化学键的类型 N2 Na2O2 H2 O2 CH3COOH NH4Cl
第三节 分子的性质
一、键的极性和分子的极性
(一)键的极性 （二）分子的极性 非极性分子:正电中心和负电中心重合 极性分子:正电中心和负电中心不重合 根据分子正负电 荷中心是否重合 共价键 非极性键 极性键 根据成键元素的 种类是否相同
冰霜、雪花中的水 的氢键结构
范德华力、氢键和共价键的对比
范德华 力 概念 分子间 普遍存 在的作 用力 存在 分子之 范围 间
强度 微弱
氢键
已经与电负性很强的原子 形成共价键的氢原子与另 一分子中电负性很强的原 子之间的作用力 分子间或分子内氢原子与 电负性很强的N、O、F之间 较弱 溶解性、熔沸点
人教版 高二化学(上册)选修3 第二章 分子的性质ppt
归纳：1.分子是否有极性判断方法：
（1）根据共价键的极性和分子的空间构型判断
过程：先看分子中键的极性，再看分子的空间构型是否对称。
（2）判断ABn型分子的极性： 根据中心原子最外层电子是否全部成键即是否有
孤电子对来判断 没有孤电子对的为非极性分子，有孤电子对的为
极性分子
2.常见分子的构型及分子的极性
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH
(H-O-O-H)
非极性键 极性键 极性键 极性键 非极性键 非极性键 极性键
根据电荷分布是否均匀，共价键 有极性、非极性之分，以共价键结 合的分子是否也有极性、非极性之 分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
(二)分子的极性
（3）解释：CH4及CF4是气体而CCl4（液体） CI4是固体的原因。
它们均是正四面体结构，它们的分子间作用力 随相对分子质量增大而增大，相对分子质量越大， 分子间作用力越大。
电负性— 元素的原子在分子中吸引键合电子的能力
问题2.
共价键按照不同的分类标准有哪些类型？
分类标准
类型
共用电子对数 单键、双键、三键
电子云重叠方式 σ键、π键
共用电子对是否偏移 极性键、非极性键
非极性键 共用电子对无偏移（电荷分布均匀）
极性键 共用电子对有偏移（电荷分布不均匀）
问题3.
共用电子对是否有偏向或偏离是由什么 因素引起的呢?
的四足覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级 尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?实验证明，如果在一 个分币的面积土布满100万条壁虎足的细毛，可以吊起 20kg重的物体。近年来，有人用计算机模拟，证明壁 虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙 体之间的范德华力。
选修3：第2章第3节分子的性质
ABxCY:一般为极性分子。例：CH2O、CH3Cl
AB4 AB3 AB2
③一些具有高度对称性多中心化合物：
C 6H 6
C2H2
C2H4
属非极性分子
思考讨论 分子极性与键的极性之间的关系是什么？ 请判断下列各说法是否正确：
（1）不含有极性键的分子肯定是非极性分子； （2）含极性键的分子肯定是极性分子； （3）含极性键的分子未必是极性分子； （4）中心原子有孤电子对的化合物分子肯定 是极性分子； （5）中心原子无孤电子对的化合物分子肯定 是非极性分子； （6）非极性分子肯定含有非极性键。
Cl—Cl
类型2：共价化合物分子
①双原子化合物： H—Cl CO
属极性分子
②单中心多原子化合物： 思考：以下分子是极性还是非极性？
CO2 H2O
BF3
NH3
CH4
CH2O
②单中心多原子化合物：
中心 原子 价层电 有无孤 所连原子 子对数 电子对 是否相同 分子极性
分子
CO2
BF3
C
B
2
3
无
无
相同
思考2：
请同学们再看下面一对分子，是否是手性异构体？
*
* *
**
*
总结：请同学们结合以上两例，尝试总结具有同分异构现
象的有机分子应该具有怎样的特性?
具有手性的有机物，是因为含有手性碳原子造成的。 1.手性碳原子
如果一个碳原子所联结的四个原子或原子团 各不相同，那么该碳原子称为手性碳原子， 记作C ﹡ 。 ﹡
例：NaCl在水中、乙醇中、四氯化碳中的分散情况。
溶液
胶体
浊液
（2）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，