2019-2020年上海市黄浦区大同中学高二(上)10月月考化学试卷(解析版)
2019-2020年上海市黄浦区大同中学高二（上）10月月考化学试卷（解析版）2019-2020学年上海市黄浦区大同中学高二（上）10月月考化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共72.0分）1.下列生活生产中常见物质的化学式与名称相对应的是( )A. ——绿矾B. ——火碱C. ——重晶石D. ——蔗糖【答案】A【解析】本题考查化学物质的俗名。
A.绿矾的化学式为,故A正确；B.火碱的化学式为NaOH,故B错误；C.重晶石的化学式为,故C选项错误；D.蔗糖的化学式为,故D选项错误；故选A。
2.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是( )A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】本题考查离子共存问题,涉及铵盐、常见金属的重要化合物。
【解答】无色溶液可排除、、、等有色离子的存在,A.、之间反应,在溶液中不能大量共存,故A错误；B.、之间发生反应生成弱电解质一水合氨,在溶液中不能大量共存,故B错误；C.为有色离子,且和反应生成沉淀,在溶液中不能大量共存,故C错误；1 / 10D.、、、之间不反应,且都是无色离子,在溶液中能够大量共存,故D正确。
故选D。
明确离子反应发生条件,离子之间发生反应则不能大量共存,根据离子的性质分析每一个选项,注意题目中的隐含条件。
3.下列反应能生成三价铁的是A. 铁丝在硫蒸气中燃烧B. 铁与硫酸铜溶液反应C. 铁在氯气中燃烧D. 铁与稀硫酸溶液反应【答案】C【解析】本题主要考查了铁的化学性质,要掌握铁与强氧化剂反应得到三价铁,与弱氧化剂反应得到二价铁。
A.铁丝在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铁,生成的是二价铁,故A错误；B.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,生成的是二价铁,故B错误；C.铁在氯气中燃烧生成氯化铁；生成的是三价铁,故C正确；D.铁与稀硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和氢气,生成的是二价铁,故D错误；故选C。
4.在含有、、、NaCl的溶液中,加入足量的NaOH溶液,在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目明显减少的是( )A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】本题考查金属化合物的转化,熟记化合物的转化关系是解题的关键,难度一般。
【解答】A.加入NaOH溶液,数目增多,故A错误；B.加入NaOH,生成,再加入盐酸生成,的数目不变,故B错误；C.加入过量的NaOH,生成,再加入过量盐酸生成,的数目不变,故C错误；D.加入NaOH,生成,在空气中会转化为,再加入盐酸生成,的数目减少,故D正确。
故选D。
5.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是( )2019-2020年上海市黄浦区大同中学高二（上）10月月考化学试卷（解析版）A. 向溶液中加入过量 NaOH 溶液B. 向溶液中加入 NaOH 溶液C. 向溶液中加入过量 NaOH 溶液D. 向溶液中加入稀盐酸【答案】D【解析】解：A、溶液中加入过量NaOH溶液,最终得到偏铝酸钠和硫酸钠溶液,不会生成白色沉淀,故A错误。
B、溶液中加入NaOH溶液会生成氢氧化铜蓝色沉淀,故B错误；C、溶液中加入过量NaOH溶液会先生成白色的氢氧化亚铁,然后迅速变为灰绿色,最终得到红褐色沉淀氢氧化铁,故C错误；D、向溶液中加入稀盐酸会生成硅酸白色沉淀物质,故D正确；故选：D。
先判断反应是否发生,再根据生成物的溶解性进行判断,难溶性的物质会产生沉淀,白色沉淀常见的是：硅酸、氢氧化铝、难溶的碳酸盐和硫酸盐以及氯化银等．本题考查了复分解反应的条件,易错选项是D,注意氢氧化铝可以和过量的氢氧化钠反应这一事实是解题的关键,难度不大．6.关于的说法不正确的是A. 可用作医用胃酸中和剂B. 是两性氢氧化物C. 实验室可用铝盐溶液与过量NaOH溶液反应制取D. 受热分解为氧化铝和水【答案】C【解析】【分析】本题考查氢氧化铝的性质,比较基础,侧重对基础知识的巩固,注意对基础知识的理解掌握。
【解答】A.胃酸的主要成分是盐酸,氢氧化铝碱性较弱,能与盐酸反应,可以治疗胃酸过多,故A正确；B.氢氧化铝溶于强酸、强碱生成相应的盐与水,是两性氢氧化物,故B正确；C.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液,氢氧化钠过量会导致氢氧化铝溶解,产率降低,实验室通常用铝盐与弱碱氨水制备,故C错误；D.难溶性氢氧化物加热分解为相应的氧化物与水,氢氧化铝加热分解为氧化铝与水,故D正确。
故选C。
7.下表各物质中,A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素,其中A是单质,B常温下是气态氢化物,C、D是氧化物,E是D与水反应的产物。
则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是3 / 10A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】本题考查物质的性质,明确物质的性质是解答本题的关键,综合性较强,题目难度不大。
【解答】硅的氧化物只有二氧化硅,且二氧化硅不溶于水,不与水反应,不能一步得到硅酸,故 错误；是S单质,B是硫化氢,常温下是气态氢化物,C是二氧化硫,D是三氧化硫,E是硫酸,符合题意,故 正确； 若A是钠,则B为氢化钠,常温下是固态,故 错误；是氮气,B是氨气,常温下是气态氢化物,C是一氧化氮,D是二氧化氮,E是硝酸,符合题意,故 正确。
故选B。
8.不能发生铝热反应的是( )A. B. C. D. MgO【答案】D【解析】解：铝热反应的实质为金属单质之间的置换反应,能跟铝粉组成铝热剂的金属氧化物对应的金属活泼性应较铝弱,则A.V的活泼性小于Al,可与Al发生铝热反应,故A不选；B.Cr的活泼性小于Al,可与Al发生铝热反应,故B不选；C.Mn的活泼性小于Al,可与Al发生铝热反应,故C不选；D.Mg的活泼性大于Al,MgO不能与Al发生铝热反应,故D选；故选D．铝热反应的实质为金属单质之间的置换反应,能跟铝粉组成铝热剂的金属氧化物对应的金属活泼性应较铝弱,据此进行解答．本题考查铝热反应及Al的化学性质,本题注意把握铝热反应的原理为金属之间的置换反应,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大．9.以下离子方程式书写错误的是( )铁跟稀硫酸反应：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：氢氧化铜中加入盐酸：A. 只有B. 只有C. 全部D. 只有【答案】C2019-2020年上海市黄浦区大同中学高二（上）10月月考化学试卷（解析版）【解析】【分析】本题考查了离子方程式的书写,难度一般。
掌握哪些物质不能拆、哪些物质能拆是解答本题的关键。
【解答】应生成,正确的离子方程式为：,故 错误；同时还生成沉淀,正确的离子方程式为：,故 错误；是易溶于水的强电解质,应拆开,正确的离子方程式为：,故 错误；是难溶物,不能拆开,正确的离子方程式为：,故 错误；综上所述：全部错误,故C正确。
故选C。
10.下列各组试剂中,只用试管和胶头滴管,不用其他试剂就可以鉴别的是( )A. 和B. 稀盐酸和C. 和D. 和【答案】A【解析】解：溶液逐滴滴加到溶液中,先生成沉淀,氢氧化钠过量时沉淀溶解,而溶液逐滴滴加到NaOH溶液中先没有显现,滴加一定时间后可生成沉淀,现象不同,可以鉴别,故A正确；B.稀盐酸和均为无色溶液,改变滴加顺序,均生成氯化银白色沉淀,不能鉴别,故B错误；C.和均为无色溶液,改变滴定顺序,均生成碳酸钙沉淀,不能鉴别,故C错误；D.和均为无色溶液,改变滴定顺序,均生成硫酸钡沉淀,不能鉴别,故D错误．故选A．只用胶头滴管和试管,不用其他试剂就可以区别,则利用物质的颜色或改变滴定顺序时反应的现象不同来鉴别,以此来解答．本题考查物质的检验和鉴别,把握滴定顺序改变发生的化学反应为解答的关键,注意不用其他试剂检验时可利用颜色或滴定顺序变化分析,题目难度不大．11.将pH等于12的NaOH溶液与pH等于2的某酸溶液等体积混合,则所得溶液的pH为( )A. 等于7B. 大于或等于7C. 小于或等于7D. 无法确定【答案】C【解析】解：酸中的,氢氧化钠溶液中,如是强酸,则等体积混合,恰好反应生成强酸强碱盐,溶液呈中性,pH等于7；若是弱酸,生成强碱弱酸盐,则反应后酸过量,溶液呈酸性,pH 小于7；故选C．的某酸溶液和的氢氧化钠溶液中,酸中的,氢氧化钠溶液中,酸的强弱不同,反应后溶液的酸碱性不同．本题考查pH的简单判断,注意根据酸、碱的强弱判断溶液的过量问题,以此判断溶液的酸碱性,难度不大．12.在与的反应中,被氧化元素与被还原元素的质量比是( )A. 1：1B. 1：2C. 2：1D. 8：535 / 10【答案】A【解析】解：反应中,过氧化钠中部分O元素从价升高到0价被氧化,部分O元素从价降低到价被还原,被氧化的氧原子与被还原的氧原子的个数之比为2：：1,所以氧化元素与被还原元素的质量比是1：1,故选A．发生,只有过氧化钠中O元素的化合价变化,以此来解答．本题考查了氧化还原反应,明确该反应中元素化合价变化是解本题关键,再结合基本概念来分析解答,题目难度不大．13.将一固体粉末含有、、,加入足量NaOH溶液充分反应后,过滤,向所得溶液中加入过量盐酸,过滤,将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重,最终固体成份为( )A. B. 、 C. 、 D.【答案】A【解析】【分析】本题考查元素化合物性质、基本概念等,涉及Al、Si、Fe元素及其化合物的性质,难度不大,需要学生熟练掌握基础知识。
【解答】、、的混合粉末,加入足量NaOH溶液,发生反应为,,充分反应后过滤,不反应,则向所得溶液中加入过量盐酸,发生反应为,,过滤,所得滤渣为,灼烧至恒重,发生反应为：,所以最终固体成份为,故A正确。
故选A。
14.要除去中含有的、、,应选择的试剂是( )A. 氯气B. NaOHC. 铁粉D. 氨水【答案】C【解析】解：氯气可与反应生成,NaOH、氨水可与反应生成沉淀,影响被提纯物质的性质,加入铁粉,、、都可与Fe反应生成,且不引入新杂质．故选C．、、都可与Fe反应,可用铁粉除杂,且不引入新杂质,以此解答．本题考查物质的分离,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,为高考常见题型和高频考点,注意把握物质的性质的异同,注意除杂时不能引入新杂质,难度不大．15.下列反应最终能生成的化合物的是与盐酸 铁丝在硫蒸汽中燃烧 向溶液中通入 铁与溶液反应露置于空气中A. B. C. D.2019-2020年上海市黄浦区大同中学高二（上）10月月考化学试卷（解析版）【答案】A【解析】【分析】本题考查了铁及其化合物的性质,难度不大,掌握元素及其化合物的性质是解题的关键。
【解答】与盐酸反应生成氯化亚铁,故不选；铁丝在硫蒸汽中燃烧生成FeS,故不选；向溶液中通入,氯气把氧化为,故选；铁与溶液反应生成氯化亚铁和铜,故不选；露置于空气中,与氧气、水反应生成氢氧化铁,故选。
故选A。
16.— 的HCN溶液与— 的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中,则下列关系中,正确的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】本题考查弱电质的电离以及盐类水解的应用问题,要求学生对盐类水解的规律：电荷守恒,物料守恒等有一定的了解,难度中等。
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2019学年高二10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23第I卷选择题每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项1. 物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) ΔH＝＋40.5 kJ·mol－1，活化能E a＝90.4 kJ·mol－1。
下列图象合理的是( )A. B.C. D.【答案】A【解析】该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，ΔH的数值小于Ea的一半，合理的图像为A，答案选A。
2. 一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO x－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是（）A. a、b、c、d、e中，c最稳定B. b→a+c反应的活化能为20kJ·mol－1C. b→a+d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)=ClO3－(aq)+2Cl－(aq) △H=+116kJ·mol－1D. 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11：1：2【答案】D【解析】根据氯元素的化合价，a、b、c、d、e依次代表Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-。
A项，能量越低越稳定，a、b、c、d、e中a最稳定，错误；B项，b→a+c的反应为2ClO-（aq）=Cl-（aq）+ClO2-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=0kJ/mol+100kJ/mol-260kJ/mol=-20kJ/mol，无法计算该反应的活化能，错误；C 项，b→a+d反应为3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=20kJ/mol+64kJ/mol-360kJ/mol=-116kJ/mol，错误；D项，反应中必存在电子守恒n（Cl-）=n（ClO-）+5n（ClO3-），当溶液中a、b、d的浓度之比为11：1：2时电子守恒式成立，正确；答案选D。
2019-2020年高二上学期10月模拟测试化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期10月模拟测试化学试题 含答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．能判断某酸一定是弱电解质的是 ( )A.该酸易挥发B.该酸的稀溶液中有一种分子存在C.导电能力比盐酸弱D.0.1ｍol/L 的该酸溶液中c(H +)为0.001ｍol/L2．下列电离方程式中，书写正确的是 ( )A ．Cu(OH)2=Cu 2+ + 2 OH －B ．NH 3·H 2O NH 4+ + OH －C ．HF= H + + F －D ．H 3PO 4 3 H + + PO 43－3．用10.01mol L NaOH -⋅溶液完全中和pH ＝3的下列溶液各100mL 需NaOH 溶液体积最大的是（ ）A ．硫酸氢钠B ．硫酸C ．氢氟酸D ．高氯酸4．下列溶液中c(Cl -)与50 mL 1mol/L 的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是A.150 mL 1mol/L NaCl 溶液B.75 mL 2mol/L NH 4Cl 溶液C.75 mL 1mol/L FeCl 3溶液D.150 mL 2mol/L MgCl 2溶液5．酸碱完全中和时A ．酸和碱的物质的量一定相等B ．酸所提供的H+与碱提供的-OH 的物质的量相等C ．酸和碱的物质的量浓度相等D ．溶液一定呈中性6．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A ．常温下物质的量浓度相等①NH 4HSO 4、②(NH 4)2SO 4、③(NH 4)2CO 3三种溶液中c (NH 4+) ①<②<③B ．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离C ．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同D ．常温下，同浓度的Na 2S 与NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液的pH 大7．下列溶液一定呈中性的是 （ ）A ．pH=7的溶液B ．c(NH 4+)=c(Cl -)的NH 4Cl 和氨水的混合溶液C ．PH=2的CH 3COOH 和PH=12的NaOH 溶液等体积混合D ．CH 3COONa 溶液8．25℃时，0.01 mol/L 的HCl 溶液中，由水电离出的H ＋浓度是（ ）A ．1×10－7mol·L －1B ．1×10－12mol·L －1C ．1×10－2mol·L －1D ．1×10－14mol·L －19．水的电离过程H 2++OH -，在不同温度下其离子积为K W (25 ℃)=1.0×10-14，K W (35 ℃)=2.1×10-14。
2019-2020年高二10月月考 化学试题
2019-2020年高二10月月考 化学试题一、单项选择题（每题4分，共48分）1、下列说法中不正确．．．的是 （ ） A ．反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量B ．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C ．在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态D ．所有的化学反应均伴随能量变化2、下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）3、N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N 2H 4（g ）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。
则下列热化学方程式中正确的是（ ）A ．1/2N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====1/2N 2（g ）＋1/2H 2O （g ）；ΔH =＋267 kJ·mol －1B ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH =－534 kJ·mol －1C ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH =＋534 kJ·mol －1D ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （l ）；ΔH =－133.5 kJ·mol －14、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是 （ ）A ．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B ．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应C ．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应D ．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应5、在铁制品上镀上一定厚度的银层，以下设计方案正确的是 ( )A ．银用阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子B ．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子C ．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D ．银作阳极，镀件作阴极，溶液中含有银离子6、下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁A ． 反应过程B ． 反应过程C ． 反应过程D ． 反应过程充电D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7、用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）A．溶液的pH变大B．c(Na+)与c (SO42-)的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出8、某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（）A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池9、下列关于化学反应的自发性的叙述中正确的是（）A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．焓变大于0而熵变小于0的反应肯定是自发的10、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）2Ag+Zn(OH)2A．Ag B．Zn C．Ag2O Ｄ．Zn(OH)211、关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成12、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀第Ⅱ卷（共52分）13（每空2分，共12分）化学反应可为人类提供能量（Ⅰ）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：____________________________________________，已知1mol 液态水气化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：的ΔH为____________________。
2019-2020年高二上学期10月月考化学试题含解析(I)
2019-2020年高二上学期10月月考化学试题含解析(I)一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．（3分）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．灼热的炭与CO2的反应C．B a（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有化合价变化的反应是氧化还原反应．大多数的分解反应是吸热反应，焦炭和二氧化碳的反应是吸热反应．解答：解：A、铝片与稀盐酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误；B、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故B正确；C、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故C错误；D、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故D错误．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2．（3分）下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数；B、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在通常标准状况下测得的数据；C、根据书写热化学方程式的书写方法；D、大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应．解答：解：A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，故A错误；B、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在通常标准状况下测得的数据，故B错误；C、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态，故C正确；D、大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了热化学方程式书写及意义，要理解系数的含义，题目较简单．3．（3分）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：三个电解槽串联，则转移的电子数相等，利用K++e﹣═K、Mg2++2e﹣═Mg、Al3++3e ﹣═Al来计算．解答：解：三个电解槽串联，则转移的电子数相等，设均转移6e﹣，由K++e﹣═K、Mg2++2e﹣═Mg、Al3++3e﹣═Al，则6e﹣～6K～3Mg～2Al，所以析出钾、镁、铝的物质的量之比为6：3：2，故选D．点评：本题考查电解，明确电解中转移电子数的关系及电极反应式是解答本题的关键，题目难度不大．4．（3分）下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．铜片和铁片和稀硫酸构成原电池，铜作负极；B．阳极是活性金属锌，所以阳极金属锌失去电子发生氧化反应，阴极上溶液中的阳离子即锌离子得到电子变成锌，在铁极上析出；C．铜的金属活动性不及铁，不能置换金属铁；D．构成原电池反应，可以加速反应的速率；解答：解：A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上电子和溶液中的氢离子结合产生氢气，故A正确；B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，这是一个电镀池，镀层金属锌作阳极，待镀件铁作阴极，镀层金属盐氯化锌溶液作电解质，发生反应：阳极：Zn ﹣2e﹣=Zn2+；阴极：Zn2++2e﹣=Zn，故B正确；C．把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜的金属活动性不及铁，铜不能置换出铁，故C错误；D．把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应的速率，故D正确；故选C．点评：本题主要考查了原电池的有关应用，解答须理解原电池的构成条件反应原理，题目较简单．5．（3分）将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电流计连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是（）A．M g比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg2+B．负极反应式为：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2OC．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的D．A l是电池阴极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：该装置中，铝易失电子作负极，电极反应式为Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，正极上水得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，电池反应式为2Al+2NaOH+2H2O=3H2↑+2NaAlO2，内电路中通过离子的定向移动形成电流．解答：解：A．该装置中，铝易失电子而作负极，Mg作正极，正极上电极反应式为2H2O+2e ﹣=H2↑+2OH﹣，故A错误；B．负极上电极反应式为Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，故B正确；C．外电路中通过电子的定向移动形成电流，内电路中通过离子的定向移动形成电流，故C错误；D．该装置是原电池，铝作负极，电池反应式为2Al+2NaOH+2H2O=3H2↑+2NaAlO2，所以没有白色沉淀生成，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池原理，正确判断原电池正负极是解本题关键，根据各个电极上发生的反应及电流的形成原因来分析解答，注意：不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，要根据失电子的难易程度判断正负极，为易错点．6．（3分）把金属A放入盐B（NO3）2的溶液中，发生如下反应：A+B2+═A2++B，以下叙述正确的是（）A．常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应B．A与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池C．A、B用导线连接后放入B（NO3）2的溶液中，一定有电流产生D．由A与B形成的原电池，A一定是正极，B一定是负极考点：常见金属的活动性顺序及其应用．专题：金属概论与碱元素．分析：A、在金属活动顺序表中，排在前面的金属可以将后面的金属从其盐中置换出来；B、根据构成原电池的条件来回答；C、根据构成原电池的条件来回答；D、在原电池中，负极金属的活泼性比负正金属的活泼性强．解答：解：把金属A放入盐B（NO3）2的溶液中，发生如下反应：A+B2+═A2++B，则失去电子的是金属A，A 、金属Cu 放入盐AgNO 3的溶液中，发生铜置换银的反应：A+B 2+═A 2++B ，但是金属铜和金属银和水都不反应，故A 错误；B 、酒精属于非电解质，A 与B 用导线连接后放入酒精中，不能形成原电池，故B 错误；C 、A 、B 用导线连接后放入B （NO 3）2的溶液中，符合构成原电池的条件，有电流产生，故C 正确；D 、由A 与B 形成的原电池，失电子的电极A 一定是负极，B 是正极，故D 错误． 故选C ． 点评： 本题涉及原电池的构成原理以及应用方面的知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．7．（3分）在水中加入等物质的量的AgNO 3、Ba （NO 3）2、NaCl 、K 2SO 4，用惰性电极电解此溶液，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（ ） A ． 8：1 B ． 16：207 C ． 71：2 D ． 108：35.5考点： 电解原理． 专题：电化学专题． 分析： 等物质的量的这些离子加入到水中，Ag +和Cl ﹣结合为AgCl 沉淀，Ba 2+ 和SO 42﹣结合为BaSO 4沉淀，溶液中就只有Na +、NO 3﹣了，实际上是电解NaNO 3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气．解答： 解：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag +和Cl ﹣结合为AgCl 沉淀，Ba 2+ 和SO 42﹣结合为BaSO 4沉淀，溶液中就只有K +、Na +、NO 3﹣了，实际上是电解NaNO 3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气，当转移相同电子时，氧化产物和还原产物的质量之比为32：（2×2）=8：1， 故选：A ． 点评：本题考查了电解池原理和离子共存，明确溶液中的溶质是解本题关键，很多学生只是根据离子放电顺序确定阴阳极上产物，因为漏掉了离子共存而导致错误，为易错题． 8．（3分）化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P 4O 6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（KJ •mol ﹣1）P ﹣P ：198 P ﹣O ：360 O=O ：498 则反应P 4（白磷）+3O 2→P 4O 6 的反应热△H 为（ ）A ． +1638KJ •mol ﹣1B ． ﹣1638KJ •mol ﹣1C ． +126KJ •mol ﹣1D ． ﹣126KJ •mol ﹣1考点： 有关反应热的计算． 专题： 化学反应中的能量变化． 分析：化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算出反应P 4（白磷）+3O 2→P 4O 6的反应热，注意每摩尔P 4中含有6molP ﹣P 键．解答： 解：各化学键键能为：P ﹣P 198kJ •mol ﹣1、P ﹣O 360kJ •mol ﹣1、O=O 498 kJ •mol ﹣1，反应热的焓变：△H=反应物总键能﹣生成物总键能，则反应P 4（白磷）+3O 2→P 4O 6的反应热为：△H=6×198kJ•mol﹣1+3×498kJ•mol﹣1﹣12×360kJ•mol﹣1=﹣1638kJ•mol﹣1，故选B．点评：本题考查反应热与化学键键能的关系，题目难度中等，注意从物质能量、键能角度理解反应热，明确反应热的焓变△H=反应物总键能﹣生成物总键能及焓变的正负与吸收、放热热量的关系．9．（3分）利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护．下列说法不正确的是（）A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法B．若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2OC．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法D．若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．若X为锌棒，开关K置于M处，该装置是原电池，锌作负极，铁作正极；B．若X为锌棒，开关K置于N处，该装置是电解池，锌作阳极，阳极上锌失电子发生氧化反应；C．若X为碳棒，开关K置于N处，该装置是电解池，碳作阳极，铁作阴极，阴极被保护；D．若X为碳棒，开关K置于M处，该装置是原电池，X是正极，正极上得电子发生还原反应．解答：解：A．若X为锌棒，开关K置于M处，该装置是原电池，锌作负极，铁作正极而被保护，采用了牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B．若X为锌棒，开关K置于N处，该装置是电解池，锌作阳极，阳极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn﹣2e﹣→Zn2+，故B错误；C．若X为碳棒，开关K置于N处，该装置是电解池，碳作阳极，铁作阴极，阴极被保护，采用了采用了外加电流的阴极保护法，故C正确；D．若X为碳棒，开关K置于M处，该装置是原电池，X是正极，正极上得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为：：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故D正确；故选B．点评：本题考查了原电池和电解池原理，注意当活泼电极作电解池阳极时，阳极上金属材料失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点．10．（3分）下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是（）A．将甲乙作电极组成原电池时甲是负极B．甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出C．在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多D．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：A、在原电池中，负极金属的活泼性比正极上的活泼；B、在原电池中，负极金属溶解，正极上会产生气泡或是生成金属单质；C、金属失电子的多少不能说明金属的活泼性；D、金属阳离子的氧化性越强，单质的还原性越弱．解答：解：A、将甲乙作电极组成原电池时甲是负极，可以说明金属甲比乙活泼性强，故A 正确；B、甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出，说明金属甲比乙活泼性弱，故B错误；C、在氧化还原反应中，甲比乙失去电子的能力强可以说明金属甲比乙活泼性强，金属失电子的多少不能说明金属的活泼性，故C错误；D、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强，说明金属甲比乙活泼性弱，故D错误．故选A．点评：本题考查学生金属的活泼性强弱的判断方法，注意原电池原理的应用是关键，难度不大．11．（3分）如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，如图中符合这一情况的是（）A极板B极板X电极Z溶液A 锌石墨负极CuSO4B 石墨石墨负极NaOHC 银铁正极AgNO3D 铜石墨负极CuCl2A．A B．B C．C D．D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，则a为阴极，金属阳离子在阴极放电，b为阳极，OH﹣离子放电生成氧气，电极材料中的阳极一定为惰性电极，阴极材料不确定，以此来解答．解答：解：X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出，说明a为阴极、b为阳极，溶液中的阳离子氧化性大于氢离子，阳极上生成氧气说明氢氧根离子放电，X为负极，A．以惰性电极材料为电极时电解硫酸铜溶液，a电极上生成铜、b电极上生成氧气，符合条件，故A正确；B．以石墨为电极电解氢氧化钠溶液时，a电极上生成氢气而不是金属，不符合条件，故B错误；C．X为负极而不是正极，故C错误；D..以惰性电极材料为电极时电解溶液时，X为负极，阳极上氯离子放电生成黄绿色气体，不符合条件，故D错误；故选A．点评：本题考查电解原理，注意信息的获取及利用，结合溶液中离子放电顺序分析发生的电极反应，题目难度中等，氯气为黄绿色气体易被学生忽略．12．（3分）（2013•海南）Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的是（）A．M g为电池的正极B．负极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：A、原电池中，发生失电子的氧化反应的极是负极，发生得电子的还原反应的极是正极；B、在原电池的负极上发生失电子的氧化反应；C、根据信息：电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池来回答判断；D、原电池是将化学能转化为电能的装置．解答：解：A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，故A错误；B、金属Mg作负极，其电极反应式为：Mg﹣2e﹣=Mg2+，故B错误；C、因为该电池能被海水激活，故KCl溶液也可以激活电池，故C错误；D、电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故D正确．故选D．点评：结题技巧总结：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的．原电池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物．13．（3分）（2014•上海模拟）图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）A．产生气体体积：①=②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑②中负极：2H++2e﹣=H2↑D．溶液的pH变化：①减小，②增大考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池的工作原理写出电极反应，在两极上，得失电子数相等，可以根据电子守恒来进行相关的计算．解答：解：A、①是电解池，电极反应为：阳极：4OH﹣→O2↑+2H2O+4e﹣，阴极：Cu2++2e ﹣→Cu，②是原电池，正极反应：2H++2e﹣→H2，负极反应：Zn+2e﹣→Zn2+，液体体积均为200mL，浓度均为0.5mol/L，所以硫酸铜、硫酸的物质的量均为0.1mol，当有0.02mol的电子通过时，①产生的气体是氧气，为0.005mol，②中0.01mol氢气放出，所以①＜￢②，故A错误；B、①中阴极反应：Cu2++2e﹣→Cu，阴极质量增加，②中正极反应：2H++2e﹣→H2，正极质量不变，故B错误；C、电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑②中负极：Zn﹣2e﹣→Zn2+，故C错误；D、溶液的pH变化：①中消耗氢氧根，所以碱性减弱pH减小，②中消耗氢离子，所以酸性减弱pH增大，故D正确．故选D．点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理以经济电极反应的书写知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．14．（3分）国外新近研制的溴化锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液．现有四个电极反应：①Zn﹣2e=Zn2+②Zn2++2e=Zn ③Br2+2e=2Br﹣④2Br﹣﹣2e=Br2．那么，充电时的阳极和放电时的负极反应分别是（）A．④①B．②③C．③①D．②④考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：充电时，该装置是电解池，阳极上失电子发生氧化反应；放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应．解答：解：用碳棒作电极，充电时，该装置是电解池，阳极上溴离子失电子生成溴单质而发生氧化反应；放电时，该装置是原电池，负极上锌失电子生成锌离子而发生氧化反应，故选A．点评：本题考查原电池和电解池原理，明确电极上得失电子而发生的电极反应是解本题关键，难度不大．15．（3分）将Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液（其中滴入酚酞）的表面皿中，如图表示，最先观察到变红色的区域为（）A．I I和ⅣB．Ⅱ和ⅢC．Ⅰ和ⅢD．Ⅰ和Ⅳ考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：第一个装置是原电池，Al为负极，溶液中的氧气在Ⅰ处得电子生成OH﹣，所以Ⅰ处变红；第二个装置是电解池，铁为阳极，溶液中的H+在Ⅳ处得电子，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH﹣浓度增大，所以Ⅳ处也变红．解答：解：甲图示是原电池，Al做负极，Al失电子形成Al离子，正极是Ⅰ，在正极上，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；所以Ⅰ处变红；乙图示是电解池，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，铝做阴极，在阴极上，2H++2e ﹣=H2↑，破坏了铝片附近水的电离平衡，使得OH﹣浓度增大，所以Ⅳ处也变红．故选D．点评：本题考查了原电池和电解池的工作原理的应用，主要是电解反应的离子变化．16．（3分）下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD．电解精炼铜时，将粗铜作电解池的阴极，纯铜作电解池的阳极考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．原电池的负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应；电解池中的阳极失去电子发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应；B．惰性电极电解Na2SO4溶液，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气；C．惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算分析；D．电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极．解答：解：A、原电池中，负极失电子发生氧化反应，电解池中阴极得到电子发生还原反应，故A错误；B、惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；C、惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算2H++2e﹣=H2↑，若有1mol电子转移，氢离子减小1mol，溶液中氢氧根离子增加1mol，则生成1mol NaOH，故C正确；D、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，故D错误；故选：C．点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理以及应用知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．17．（3分）（2008•海南）关于铅蓄电池的说法正确的是（）A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣=PbSO4（s）B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq）考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，逆反应过程应该是充电时的阴极反应，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，逆反应应该是充电时的阳极反应．解答：解：A．铅蓄电池放电时，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42﹣+2e ﹣+4H+═PbSO4+2H2O，故A错误；B、由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极，故B正确；C、由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O可知，充电时，会生成硫酸，电池中硫酸的浓度会增大，故C错误；D、由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O可知，充电时，阳极发生的反应是PbSO4+2H2O=PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+，故D错误．故选B．点评：题考查原电池的工作原理，题目难度中等，本题注意电极反应式的书写，为解答该题的关键．18．（3分）（2009•南京二模）LiFePO4电视具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，电解质为含Li+的导电固体．下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池内部Li+向负极移动C．充电过程中，电池正极材料的质量增加D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e﹣=LiFePO4考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：根据电池反应可知，放电时LiFePO4电池负极反应为Li﹣e﹣═Li+，正极反应为FePO4+Li++e﹣═LiFePO4；充电时的阳极反应和原电池中正极反应相反，阴极反应和原电池中负极反应相反，根据原电池和电解池的工作原理来回答．解答：解：A、金属锂可以和硫酸发生化学反应，所以不能加入硫酸以提高电解质的导电性，故A错误；B、放电时，是原电池的工作原理，原电池中，阳离子移向正极，故B错误；C、根据电池反应：FePO4+Li LiFePO4，充电时，正极材料LiFePO4被消耗，质量减少，故C错误；D、放电时，是原电池的工作原理，正极反应为：FePO4+Li++e﹣═LiFePO4；故D正确；故选D．点评：本题考查化学电源新型电池知识，本题难度不大，注意根据电池反应书写电极反应式的方法，以及离子的定向移动问题．二、填空题（共4小题，满分46分）19．（8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．如图是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，（1））请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJ•mol﹣1已知：N2（g）+2NO2（g）⇌4NO（g）△H=+292.3kJ•mol﹣1，则反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的△H=﹣760.3KJ/mol；（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO2和5mol O2发生反应：4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如表：t（s）0 500 1000 1500N（NO2）（mol）20 13.96 10.08 10.08写出该反应的平衡常数表达式：K=，已知：K3000C＞K3500C，则该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．考点：热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡常数的含义．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题．分析：（1）由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368﹣134=234kJ，根据热化学方程式书写原则进行书写；然后根据盖斯定律来解答；（2）化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值；温度低，化学平衡常数大，则正反应放热．解答：解：（1）由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368﹣134=234kJ，反应热化学方程式为：。
上海市黄浦区大同中学2019_2020学年高二化学上学期10月月考试题(含解析)
上海市黄浦区大同中学2019-2020学年高二化学上学期10月月考试题（含解析）一、单选题（本大题共18小题，共72.0分）1.下列生活生产中常见物质的化学式与名称相对应的是( )A. FeSO4·7H2O —绿矾B. Na2O2—火碱C. BaCO3 —重晶石D. C6H12O6 —蔗糖【答案】A【解析】【详解】A.七水硫酸亚铁，俗称绿矾，化学式为FeSO4•7H2O，A正确；B.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，B错误；C.重晶石是钡的最常见矿物，它的成分为硫酸钡，化学式为BaSO4，C错误；D.C6H l2O6存在同分异构现象，可能是葡萄糖也可能是果糖，D错误；故合理选项是A。
2.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是( )A. OH-、K+、Al3+、SO42-B. OH-、NH4+、Cl-、Na+C. Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-D. Mg2+、K+、Cl-、SO42-【答案】D【解析】【详解】A.OH-、Al3+之间反应，溶液中不能大量共存，A错误；B.OH-、NH4+之间发生反应生成弱电解质一水合氨，在溶液中不能大量共存，B错误；C.Cu2+为有色离子，且Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，在溶液中不能大量共存，C错误；D.选项离子之间不发生任何反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，D正确；故合理选项是D。
3.下列反应能生成三价铁的是A. 铁丝在硫蒸气中燃烧B. 铁与硫酸铜溶液反应C. 铁在氯气中燃烧D. 铁与稀硫酸溶液反应【答案】C【解析】A ．铁丝在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铁，生成的是二价铁，故A 错误；B ．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，生成的是二价铁，故B 错误；C ．铁在氯气中燃烧生成氯化铁；生成的是三价铁，故C 正确；D ．铁与稀硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的是二价铁，故D 错误；故选C 。
4.在含有FeCl 3、FeCl 2、AlCl 3、NaCl 的溶液中，加入足量的NaOH 溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是 A. Na + B. Fe 3+C. Al 3+D. Fe 2+【答案】D 【解析】试题分析：在含有FeCl 3、FeCl 2、AlCl 3、NaCl 的溶液中，加入足量的NaOH 溶液，会发生反应形成Fe(OH)2、Fe(OH)3沉淀，在空气中充分搅拌Fe(OH)2被氧化产生Fe(OH)3沉淀，再加入过量的稀盐酸，反应变为FeCl 3，溶液中离子数目明显减少的是Fe 2＋，选项D 正确。
2019-2020年高二10月月考化学含答案
2019-2020年高二10月月考化学含答案可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Al ：27 N ：14第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一．．．个．正确答案） 1.下列说法中正确的是（ ）A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时， 反应为吸热反应C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关2.在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ）3.可逆反应：2A （g ）3B(?)+C(?)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，下列判断正确的是（ ）A.B 和C 可能都是固体B.B 和C 一定都是气体C.若C 为固体，则B 可能是气体D.B 和C 可能都是气体4.已知在1×105Pa ，298K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H 2O(g) == H 2(g)+21O 2(g) △H ＝+242kJ•mol -1B. 2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(l) △H ＝－484kJ•mol -1C. H 2(g)+21O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝+242kJ•mol -1 D. 2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝+484kJ•mol -15．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。
上海市黄浦区大同中学2019-2020学年高一上学期10月月考试化学卷(解析版)
上海市黄浦区大同中学2019-2020学年高一上学期10月月考试卷一、单选题（本大题共12小题，共40.0分）1.下列各组物质分类正确的是（）【答案】B【解析】试题分析：A、碳酸钠是盐，不是碱，A错误；B、分类正确，B正确；C、二氧化碳是氧化物，不是酸，C错误；D、氯酸是酸，不是氧化物，D错误，答案选B。
2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A. 是否能通过滤纸B. 分散质粒子直径的大小C. 是否是大量分子或离子的集合体D. 是否均一、透明、稳定【答案】B【解析】【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm )、胶体（1nm-100nm）、浊液(大于100nm)，所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A、C、D错误，B正确；故答案选B。
3.由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29,)则下列关系正确的是( )A. 混合气体中,12CO占有的体积大于14CO占有的体积B. 混合气体中,12CO 与14CO 分子个数比为1：2 C. 混合气体中,12CO 与14CO 质量比为15：14 D. 混合气体中,12CO 与14CO 密度比为14：15【答案】D 【解析】【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据mMρV =知，其密度之比等于其摩尔质量之比，二者密度相等，则其摩尔质量相等；14CO 和12CO 的摩尔质量分别是30g/mol 、28 g/mol ，假设14CO 的物质的量为xmol 、12CO 的物质的量为ymol ，其平均摩尔质量30x 28ymol /L 29g /mol x y+==+，x ：y 1=：1；A.根据V nVm =知，其体积之比等于其物质的量之比，14CO 和12CO 的物质的量相等，所以其体积相等，故A 错误；B.根据N=N A n 知，其分子数之比等于其物质的量之比，14CO 和12CO 的物质的量相等，所以其分子数相等，个数比为1：1，故B 错误；C.根据m nM =知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比，12CO 与14CO 的物质的量相等，所以其质量之比28g /mol =：30g /mol 14=：15，故C 错误； D.根据mM ρV =知，其密度之比等于摩尔质量之比，12 CO 与14CO 的密度之比28g /mol =：30g /mol 14=：15，故D 正确；故答案选D 。
2019-2020年高二上学期10月月考化学(必修)试题含解析
2019-2020年高二上学期10月月考化学（必修）试题含解析一、选择题：（本题共23小题，每小题3分，共计69分．每小题只有一个选项符合题意）3．（3分）水污染主要来自（）①天然水与空气、岩石和土壤长期接触②工业生产中废气、废液、废渣的排放③水生动物的繁殖④城市生活污水的大量排放4．（3分）某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其它成分不跟酸反应），跟废盐酸接触形成污水．若向该污水中撒入铁粉，反应后铁粉有剩余，所得溶液中一定含有的金属离子5．（3分）据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色久置的KI溶液呈黄色10．（3分）将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有（）11．（3分）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强抵抗力．下列关于维生素C的说法中，正确的是（）①维生素C是氧化物；②维生素C是由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成的；③维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为9：1：12；12．（3分）下列病患是由于缺乏维生素D引起的是（）+2+17．（3分）现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较（同剂CuCl219．（3分）我国高速铁路技术世界领先．高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与四44Al铁，转移电子20．（3分）自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序（即净化过程），才能达到使用标准．原水净化有下列措施：①过滤，②添加混凝剂，③加入活性炭，④加入消毒剂．23．（3分）聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe a（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.02000mol•L ﹣1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL．该聚合硫酸铁样品中a：2﹣2++3+3+二、非选择题（共31分）24．（6分）洁净安全的生存环境是健康的保障．（1）空气质量状况监测中，不需要监测的指标是d．（填写序号）a．可吸入颗粒物（PM10）b．NO2浓度c．SO2浓度d．CO2浓度（2）现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为1：4；人们已尝试使用H2作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”．安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NO x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO x在一定条件下反应的化学方程式2xCO+2NO x2xCO2+N2．（3）垃圾的无害化处理常用的方法包括卫生填埋和封闭焚烧等．用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，目的是为了防止产生白色污染．x2xCOx25．（5分）处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为KAl （SO4）2•12H2O；利用漂白粉可用来杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．漂白粉长期露置空气中失效的原因是Ca（ClO）2+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑．（写出有关化学方程式）2HClO 2HClO 26．（4分）人体健康与食品、药物等关系密切．①有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取 维生素 （选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的．②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内 碘或I 含量过高，会引起甲状腺疾病． ③可以帮助流感病人解热镇痛的药物是 阿司匹林 （选填“青霉素”或“阿司匹林”）． ④胃舒平（氢氧化铝）可用于治疗胃酸过多，请写出有关离子方程式 Al （OH ）3+3H +=Al 3++3H 2O ．27．（3分）（1）甲同学在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱 可回收垃圾 ABCD 有害垃圾 F ．（请填序号）A．废作业本B．汽水易拉罐C．生锈铁钉D．矿泉水瓶E ．烂苹果F ．涂改液瓶（2）该同学用盐酸除去铁钉上的锈（主要成分为氧化铁）以重新使用它，请写出除锈的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．28．（4分）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．（2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（﹣NH2）和﹣COOH（写结构简式）．人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身不能（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸．（3）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水．写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O．26CO26CO29．（9分）某教师在课堂上用右图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质．请答下列问题：（1）通过试管乙中发生的品红溶液褪色现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有漂白性．（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目．（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是吸收SO2，此防范措施也说明产生的气体是酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，有（填“有”或“无”）毒性．（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论．为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液．请计算：①该雨水中共溶解SO2的体积是448mL（标准状况）．②若生成沉淀物的质量为4.50g，则沉淀物的组成为BaSO3和BaSO4（填写化学式）．4CuSO，电子转移情况如下：=0.02。
2019-2020年上海市黄浦区大同中学高三(上)10月月考化学试卷(解析版)
2019-2020年上海市黄浦区大同中学高三（上）10月月考化学试卷（解析版）1 / 202019-2020学年上海市黄浦区大同中学高三（上）10月月考化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共12.0分）1. 化学与生产生活、环境保护等密切相关 下列做法不正确的是( )A. 推广使用电动汽车低碳交通工具B. 用 合成可降解的聚碳酸酯塑料C. 用生物方法脱除生活污水中的氮和磷D. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产【答案】D【解析】解： 推广使用电动汽车,可减少化石能源使用,减少汽车尾气的排放,利于环境保护,故A 正确； B.用 合成可降解的聚碳酸酯塑料,可减少白色污染,利于环境保护,故B 正确；C.N 、P 可导致水中藻类植物大量生长,则用生物方法脱除生活污水中的氮和磷,利于水体资源保护,故C 正确；D.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池生产,可加重重金属对环境的污染,不利用环境保护,故D 错误； 故选：D 。
A.推广使用电动汽车,可减少化石能源使用；B.用 合成可降解的聚碳酸酯塑料,可减少白色污染；C.N 、P 可导致水中藻类植物大量生长；D.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池生产,可加重重金属对环境的污染．本题考查物质的性质及环境保护,为高频考点,把握物质的性质、常见的环境污染问题为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意化学与环境的联系,题目难度不大．2. 下列化学用语或模型表示正确的是( )A. 氚原子符号：HB. 分子结构式：C. 结构示意图：D. HF 的形成过程【答案】B【解析】解： 为氕原子,氚原子的中子数为2,其正确的元素符号为T,故A 错误；B. 分子含有两个 键和1个 键,其结构式为： ,故B 正确；C.为镁原子结构示意图,镁离子的结构示意图为：,故C 错误；D.HF是共价化合物,不存在阴阳离子,用电子式表示其形成过程为：,故D错误；故选B．本题考查了常见化学用语的表示方法,题目难度中等,涉及电子式、离子结构示意图、元素符号、结构式等知识,明确常见化学用语的书写原则为解答关键,试题培养了学生的规范答题能力．3.下列有关物质的性质与应用均正确的是( )A. 和都能使品红溶液褪色,两者等体积混合可以增强漂白能力B. 是碱性氧化物,具有强氧化性可用于杀菌消毒C. 氨气是一种碱性气体,可用碱石灰或无水干燥D. MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料【答案】D【解析】解：和都能使品红溶液褪色,两者等体积混合可以失去漂白能力,因为发生反应,产物不具有漂白性,故A错误；B.过氧化钠不是碱性氧化物,因为它与酸反应除生成盐和水之外,还有氧气,故B错误；C.氨气不能用无水干燥,因为二者能反应生成干燥,故C错误；D.氧化镁属于离子晶体,熔点很高,可用于制作耐高温材料,故D正确。
上海市2019-2020学年高二化学上学期 10月考试试卷
2019学年十月阶段性考试高二年级化学学科一、单选题1. 金属原子一般具有的特点是（）A. 有金属光泽，能导电，有延展性B. 熔点和沸点较低C. 最外层电子个数少，容易失去D. 在反应中作氧化剂2. 化学行业中把材料分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。
金属材料在现实生活中有极为重要的作用。
下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（）A. 制造白炽灯灯丝—熔点高B. 制造飞机—坚硬而质轻C. 制造保险丝—硬度大D. 制造装化工原料的容器—耐腐蚀3. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+→2Na++CuB. AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-→Al(OH)3C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe→2Fe2+D. FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-4. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下的实验操作时，最佳顺序是（）①加足量氯水②加少量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A. ③①B. ③②C. ①②D. ①③5. FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的（）A. 加入KSCN的溶液一定不变红色B. 溶液中一定含Fe3+C. 溶液中可能含Cu2+D. 剩余固体中一定有铜6. 下列反应中不能得到氢氧化铝沉淀的是（）A. 硫酸铝溶液与过量的氨水混合B. 氯化铝溶液中加入几滴烧碱溶液C. 偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸D. 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳7. 能用铝作原料来冶炼难熔的金属是因为（）A. 铝的密度小，熔点较低B. 铝在空气中燃烧放出大量的热C. 铝在金属活动性顺序表中排在较前面D. 铝具有还原性，发生铝热反应时放出大量热8. 下列各组离子一定能大量存在的是（）A. 加入铝粉可以产生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42-、Cl-B. 滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、HSO3-C. 在酸性溶液中：Cu2+、I-、NO3-、Na+D. 在中性溶液中：Mg2+、NO3-、Cl-、SO42-9. 为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是（）A. 观察加热时能否放出气体B. 观察滴加盐酸时能否放出气体C. 溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D. 溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成10. 下面是对Na2O2和Na2O性质异同点的有关叙述，其中错误的是（）A. Na2O2和Na2O都能与CO2、H2O发生化合反应B. Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同C. Na2O2和Na2O分别与H2O反应都有NaOH生成D. Na2O2是漂白剂，而Na2O只是一种碱性氧化物11. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是（）①MgSO4溶液②饱和NaCl溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥NaCl稀溶液A. ①④⑤⑥B. ③④⑤⑥C. ②④⑤⑥D. ①②③④12. 将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A. HClB. K2SO4C. 稀NaOH溶液D. 饱和NaOH溶液13. 将1.12g铁粉加入25mL2mol·L-1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色C. Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5:1D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:514. 已知氧化性Br2>Fe3+。