[2020高中化学]专题38 物质的检验、鉴别和制备(选择题)(教师版)

有
SO42﹣,且
n（SO42﹣）═n（BaSO4）＝
2.33g 233g / mol
＝0.01mol,则至少加入
0.01molBaCl2,溶液中加入硝酸银
溶液生成沉淀为
2.87g
AgCl,n（AgCl）＝
143.5g / mol
＝0.02mol＝2n（BaCl2）,说明原溶液不含 Cl﹣；丙加入氢
已知：SO32﹣+Br2+H2O＝SO42﹣+2Br﹣+2H+ 下列说法正确的是（ ）
A．溶液中可能含有 Na+、K+、Cu2+ B．溶液中一定含有 Cl﹣、SO42﹣和 Mg2+,且 c（Cl ﹣）＝0.2 mol•L﹣1 C．可能存在的阳离子可用焰色反应进一步检验确认 D．溶液中一定不含 Na+、K+、NH4+、Cu2+、SO32﹣、Cl﹣ 【答案】D 【解析】分成 3 份,甲加入溴水,溴水不褪色,说明不含 SO32﹣；乙加入酸化的氯化钡,生成 2.33g 沉淀,一定含
选项
操作
现象
结论或解释
A
用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
火焰吴黄色
原溶液中有 ,无
将
与 乙醇溶液共热产生的
发生消去反应,且
B
溶液紫色褪去
气体通入盛有少量酸性
溶液中
气体产物有乙烯
C
向
溶液中滴加过量氨水
得到澄清溶液
与 存
能大量共
向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽 上、下层液体均近 裂化汽油不可用作溴的萃取
C 确定某无色溶液中含有 SO42 离子
取少量待测液加 Ba
NO3
溶液,再加入稀盐酸,观
2
察沉淀是否溶解
D 鉴别 KNO3 、 A1 NO3 3 和 AgNO3 溶液
分别滴加氨水至过量,观察现象
【答案】D 【解析】A. 元素分析仪可确定有机物的组成,但不能区分有机物的官能团,乙醇和二甲醚的组成元素相同,但 其官能团不同,应该用红外光谱法鉴别,A 项错误；B. 高锰酸钾有强氧化性,作为标准液盛装在酸式滴定管中 进行滴定,用高锰酸钾溶液润洗酸式滴定管.待测液乙二酸呈酸性,同样要盛装在酸式滴定管中,用待测液润洗 酸式滴定管,B 项错误；C. 硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,会将溶液中的亚硫酸根离子转化为硫酸根
专题 38 物质的检验、鉴别和制备
1．通过实验得出的结论不正确的是（ ） A．在某固体试样中加水后的溶液中,滴加 NaOH 溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该固体试样 中仍可能存在 NH4+ B．某固体试样加水完全溶解,然后滴加盐酸出现白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解,则该固体试样中存在 Ag+ C．将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加 BaCl2 溶液,出现白色沉淀,该固体试样中不一定存在 SO42﹣ D．将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加 KSCN 溶液,没有出现血红色,则该固体试样中仍可能存在 Fe3+ 【答案】D 【解析】A．氨气易溶于水,滴加 NaOH 溶液,如浓度较低,即使含有铵根离子,也不生成氨气,故 A 正确；B．滴 加盐酸出现白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解,说明生成 AgCl 沉淀,可说明固体试样中存在 Ag+,故 B 正确； C．将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加 BaCl2 溶液,出现白色沉淀,可能生成 AgCl 或硫酸钡沉淀,则固体试样 中不一定存在 SO42﹣,故 C 正确；D．如含有铁离子,加入 KSCN,溶液呈红色,滴加 KSCN 溶液,没有出现血红 色,则一定不存在铁离子,故 D 错误. 2．某溶液中只可能含 Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO32﹣、SO42﹣和 Cl﹣中的几种.将试样平均分成甲、乙、 丙各 100mL 三份,每次均加入足量的试剂,设计如下实验.
无法用硝酸银检验其是否变质,故 C 错误；D. 亚硫酸钠与氯化钡会反应生成亚硫酸钡沉淀,变质后的产物硫
酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,二者均为白色沉淀,所以无法用氯化钡检验其是否变质,故 D 错误.
8．以下实验方案合理的是( )
实验目的
实验设计
A 鉴别乙醇和二甲醚
分别取少量样品用元素分析仪进行测定
B 用高锰酸钾溶液滴定未知浓度的乙二酸溶液 用待装液体分别润洗酸式和碱式滴定管再进行操作
0.58g
氧化钠溶液,生成 0.58g 白色沉淀,说明含有 Mg2+,不含 Cu2+,且 n（Mg2+）＝
＝0.01mol,无气体生成,
58g / mol
说明不含 NH4+,则可确定 n（SO42﹣）＝0.01mol,n（Mg2+）＝0.01mol,不含 SO32﹣、Cl﹣、NH4+、Cu2+,电荷的 物质的量为 2n（Mg2+）＝2n（SO42﹣）＝0.02mol,溶液呈电中性,则不含 Na+、K+,无须再用焰色反应检验,只 有 D 正确,故选：D. 3．已知 Fe3++I-→Fe2++I2,为了探究 FeCl3 溶液和 KI 溶液的反应是否存在一定的限度,取 5mL 0.5mol•L-1 KI 溶 液,向其中加入 0.1mol•L-1 的 FeCl3 1mL,充分反应,下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是（ ） A．再滴加 AgNO3 溶液,观察是否有黄色沉淀产生 B．再加入 CCl4 振荡后,观察下层液体颜色是否变为紫红色 C．再加入 CCl4 振荡后,取上层清液,滴加 AgNO3 溶液,观察是否有白色沉淀产生 D．再加入 CCl4 振荡后,取上层清液,滴加 KSCN 溶液,观察溶液是否变成血红色 【答案】D 【解析】A．由 2Fe3++2I-═2Fe2++I2 反应可知,取 5mL 0.5mol∙L-1 KI 溶液,向其中加入 0.1mol∙L-1 的 FeCl3 1mL, 反应后 KI 过量,无论是否存在反应限度,滴加 AgNO3 溶液,都有黄色沉淀、白色沉淀生成,故 A 不选； B．再加入 CCl4 振荡后,观察下层液体颜色是否变为紫红色,只能说明生成碘,不能确定反应限度,故 B 不选； C．再加入 CCl4 振荡后,取上层清液,滴加 AgNO3 溶液,观察有否白色沉淀产生,不能确定反应限度,反应前后溶 液中均存在氯离子,故 C 不选；D．再加入 CCl4 振荡后,取上层清液,滴加 KSCN 溶液,观察溶液是否变血红色, 可知 Fe3+有没有反应完,从而确定 KI 和 FeCl3 的反应有一定的限度,故 D 选. 4．某溶液 A 中可能只含有 K+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、SO42-中的若干种, 为检验确认其中所含的各离子,取 1L 溶液 A,进行如下实验：
离子,干扰实验,C 项错误；D. 氨水与铝离子反应生成氢氧化铝白色沉淀, AgNO3 溶液遇氨水先出现浑浊,继
续滴加氨水后沉淀会溶解最终形成银氨溶液,而氨水与硝酸钾无明显现象发生,因此可以用逐滴加入氨水的
方法鉴别
KNO3
、
A1
NO3
3
和
AgNO3
溶液,D
项正确.
9．下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是
D 油,充分振荡,静置
无色
溶剂
【答案】D 【解析】A.用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰吴黄色,只能证明含有 Na+,不能判断是否含有 K+,A 错 误；B.乙醇容易挥发,故产物中一定含有乙醇的蒸气,且乙醇具有还原性,可以使酸性 KMnO4 溶液褪色,因此, 不能证明溴乙烷发生了消去反应产生了乙烯,B 错误；C.向 AgNO3 溶液在滴加过量氨水,是由于发生反应： Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+, AgOH+ 2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O,产生了络合物,C 错误；D.裂化汽油 中含有烯烃,能够与溴水中的溴单质发生加成反应,生成不溶于水的卤代烃,两层液体均显无色,因此裂化汽油 不可用作溴的萃取溶剂,D 正确. 10．某研究性学习小组利用下图装置探究草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)的分解产物,下列说法错误的是
已知气体 A、B 的体积都为 2.24L（标况下）,沉淀 B 的物质的量为 0.1mol,根据以上实验操作与现象,有关于 该溶液的结论正确的是： A．溶液 A 中肯定存在 Fe2+、Ag+、Mg2+、NO3B．溶液 A 中一定不含 Al3+
C．溶液 A 中可能含有 Cu2+、ClD．溶液 A 中 c（NO3-）≥1.0mol/L 【答案】D 【解析】A. 溶液中 Mg2+的存在不能确定,故 A 错误；B. Al3+的存在不能确定,故 B 错误；C. 溶液 A 中无 Cl−, 故 C 错误；D. 溶液中的 Fe2+的物质的量为 0.3mol;由于生成的 NH3 的物质的量为 0.1mol,而 0.1molAg+转化 为[Ag(NH3)2]+消耗 NH30.2mol,故溶液中 NH4+共 0.3mol;Ag+的物质的量为 0.1mol,设溶液中的 NO3-的物质的 量为 xmol,由于溶液中除了 Fe2+, NH4+,Ag+,还可能含有其他的阳离子,根据溶液电中性,故有： X⩾0.3mol×2+0.3mol+0.1mol=1mol,则 c(NO3-)=n/V⩾1mol/1L=1mol/L,故 D 正确,故选：D. 5．下列检验及结论一定正确的是（ ） A．某溶液中先加入 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,再加入 HNO3 溶液,白色沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的 SO32B．用洁净的铂丝蘸取待测液,置于酒精灯火焰上灼烧,观察到火焰呈黄色,则表明待测液中一定含有 Na+而不 含 K+ C．某溶液中加入盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中不一定含有 CO32-和 HCO3D．将某固体试样溶于盐酸,再滴加 KSCN 溶液出现血红色,则该试样中存在 Fe3+ 【答案】C 【解析】A、某溶液中滴加 BaCl2 溶液,生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀,该溶液中一定含有氯离子、亚硫酸 根或是硫酸根离子中的至少一种,故 A 错误；B．钠的焰色反应为黄色,待测液置于酒精灯外焰灼烧时,焰色反 应为黄色,一定含有钠元素,说明溶液中含有 Na+,但钾离子要经过蓝色的钴玻璃来看,否则无法判断,故 B 错误； C．某溶液中加入盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化碳或二氧化硫,溶液中不一定含有 CO32-和 HCO3-,故 C 正确；D．将某固体试样溶于盐酸,再滴加 KSCN 溶液出现血红色,则不能证明该试样中 一定存在 Fe3+,可能是硝酸亚铁溶液,硝酸亚铁溶液中加入盐酸形成稀硝酸氧化 Fe2+生成 Fe3+,Fe3+遇到 KSCN 溶液生成血红色溶液,故 D 错误. 6．用试纸检验气体是一种重要的实验方法.下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是（ ）