九年级化学金属测试卷

九年级化学金属测试卷

考生须知：

●本试卷分试题卷和答题卷两部分，满分100分，考试时间60分钟。

●答题时，应该在答题卷上写明校名，姓名和准考证号。

●所有答案都必须做在答题卷标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应。

●H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137

●考试结束后，上交答题卷。

一．选择题（共15小题，每题2分，共30分）

1．铁是人类生产、生活中使用量最多的金属，下列说法错误的是（）

A．钢只含有铁元素和碳元素B．生铁属于混合物

C．铁制品应放置于干燥的环境中D．铁表面涂漆可以防锈

2．下列物质可由金属与酸直接反应制得的是（）

A．AgCl B．CuSO4C．Fe2（SO4）3D．AlCl3

3．下列关于金属的说法正确的是（）

A．波尔多液的配制可以在铁制容器中进行

B．用FeSO4溶液、Cu和Ag可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序

C．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强

D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4

4．下列有关金属和合金的说法正确的是（）

A．合金材料中只含有金属，不含非金属

B．锌的化学性质比铁活泼，铁的表面镀锌不能防止生锈

C．“防盗玻璃”结构中嵌有极细的金属线，它能报警是利用了金属的导电性

D．放置在空气中的铝制品和黄金制品都不易腐蚀，说明它们化学性质均不活泼

5．现把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无变化；再把甲放到乙的硝酸盐溶液中，甲表面析出乙。则三种金属的活动性顺序是（）

A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙D．丙＞乙＞甲

6．将质量相等的四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入到足量的稀硫酸中充分反应，下列说法不正确的是（）A．锌生成的氢气最少B．镁生成的氢气最多

C．铁反应最迟缓D．镁反应最剧烈

7．分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性，仅用组内物质就能够直接达到目的的是（）

①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。

A．仅有①B．②③C．①③D．①②③

8．已知X，Y，Z 三种金属，它们有如下有关反应信息

（1）Z+YSO4＝Y+ZSO4（2）X+YSO4＝Y+XSO4（3）Z+H2SO4＝H2+ZSO4（4）X+H2SO4（不反应）下列有关X，Y，Z 三种金属活动性比较正确的是（）

A．Z＞X＞Y B．Z＞Y＞X C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y

9．比较、分析、归纳是化学学习的有效方法。已知化学反应

①Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu ②Cu+2AgNO3═Cu（NO3 ）2+2Ag

③Cl2+2NaBr═2NaCl﹣+Br2 ④Br2+2NaI═2NaBr+I2

下列说法不正确的是（）

A．分析反应①和②，可以得出三种金属的活动性Zn＞Cu＞Ag

B．分析反应③和④，可以得出三种非金属的活动性Cl2＞Br2＞I2

C．I2和NaCl不能发生化学反应D．Cl2和NaI不能发生化学反应

10．为了探究铁制品锈蚀的条件，用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后只在实验I中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法正确的是（）

A．I和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要H2O B．I和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要O2

C．I和Ⅳ说明H2O和O2同时存在时，铁制品不一定发生锈蚀

D．Ⅱ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要O2和H2O

11．艾同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）

A．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌

B．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量

C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌

D．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银

12．如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物，已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O．下列说法正确的是（）

A．B装置玻璃管内发生的是置换反应

B．即使没有A装置，该实验也能达到检验气体生成物的目的

C．试验结束后先停止通CO，再熄灭B处酒精喷灯

D．去掉C装置也能证明CO和Fe2O3发生了反应

13．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法错误的是（）

A．a点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌

B．d点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌

C．b点所得固体为银D．c点所得固体为银、铁

14．现有5.6g含有另一种金属的不纯铁块，与足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则此铁块中可能含有的另一种金属是（）

A．镁B．锌C．银D．铜

15．等质量的两种金属甲、乙分别加入足量的稀硫酸中，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量与时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（）

A．甲的活动性比乙强B．反应消耗等质量的金属

C．反应产生等质量的氢气D．甲的相对原子质量一定比乙小

二．填空题（共8小题，满分36分）

16．（4分）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。

（1）铜可作导线，是利用其具有性。

（2）2018年10月24日，港珠澳大桥正式通车运营。港珠澳大桥是世界最长的跨海钢桥，施工中用了大量的钢材并采用了先进的防锈技术，请写出一种生活中防止钢铁制品生锈的方法：。

（3）用赤铁矿炼铁的原理是（填化学方程式）。

17．（3分）铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。

（1）重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测试酒驾，则重铬酸钾中铬元素的化合价为；

（2）铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Al Cr（填”＞”“＜”）根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是。

A．Zn、Cr和稀硫酸B．Cr、ZnSO4溶液C．Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液

18．（5分）回答与金属有关的问题。

（1）纯铁片与生铁片互相刻画，在（选填“纯铁片”或“生铁片”）表面有明显划痕；

（2）镁条在空气中点燃，写出该反应的化学方程式；

（3）工业炼铁有反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，其中发生了氧化反应；

（4）将一定量的Mg粉、Fe粉放入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生，分析滤渣的成分。

19．（5分）镁、铝是比较活泼的金属。镁在空气中燃烧时，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。但是铝却具有很好的抗腐蚀性能。

（1）镁在空气中燃烧的现象为：发出耀眼的白光，。

（2）请用化学方程式表示铝具有很好的抗腐蚀性能的原因：。

（3）请写出镁与二氧化碳反应的化学方程式：。

20．（5分）港珠澳大桥是世界最长的跨海钢桥，施工中用了大量的钢材并采用了先进的防锈技术。

（1）钢铁制品在空气中容易与等物质接触而生锈。

（2）利用如图所示的微型实验装置模拟赤铁矿炼铁。

①写出a处反应的化学方程式。

②从环保角度考虑，写出一种尾气处理方法。

21．（6分）实验室模拟炼铁的实验装置如图所示．试回答下列问题：

（1）写出有标号仪器的名称：a．，b．．

（2）实验中看到A装置中的实验现象为：玻璃管中的粉末．

（3）玻璃管中反应的化学方程式为．

（4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是．

22．（6分）常见金属的活动性顺序如图：

请回答下面问题：

（1）金属活动性顺序表中的X是元素。

（2）若将一根铝丝浸入硫酸铜溶液中，一段时间后都没有观察到任何的现象，原因可能是。

（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示。

AB段发生的化学方程式。

图中B点溶液中含有的溶质有。

23．（2分）小刚把适量的铁粉加到含有硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，发现滤液呈蓝色。

则滤渣中一定有；滤液中一定有的金属离子是。

三．实验探究题（共4小题，满分25分）

24．（7分）现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。

【设计实验】取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如下：

实验试管1试管2

操作

现象金属表面产生气泡较慢金属表面产生气泡较快

【思考结论】（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A（填“＞”或“＜”）B。

（2）假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈（填“浅绿色”或“黄色”），反应的化学方程式为。

（3）实验前用砂纸打磨金属片的目的是。

（4）如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是（填化学式）。

25．（7分）用如图装置完成以下两个实验：

（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭。

Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；

Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；

Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。

Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是；

（2）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。

在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，

B处可观察到的现象为，

C处反应的化学方程式为，

尾气处理的方法为。