人教版高中化学必修二课件第二节化学能与电能课件
B.实验过程中铜片逐渐溶解
C.电子由铁片通过导线流向铜片 D.铁片上会析出红色的铜
【解析】选C。原电池是把化学能转化为电能的装置，A错；
活泼性Fe>Cu，Fe作负极，逐渐溶解，B错；电子由负极流 向正极，C正确；果汁呈酸性，H+得电子变成H2，不会析出 Cu，D错。
6.(2011·咸阳高一检测)如图所示，组成一个原电池。
1.(2011·保定高一检测)下列叙述不正确的是()
A.根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源 B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的
一种二次能源
C.火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程 D.在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还 原反应发生的过程，伴随着能量的变化 【解析】选C。氢气不能从自然界中直接取得，是二次能源。 电能也是二次能源，且使用方便、污染最小，A、B都正确。 以煤为原料，火力发电的能量转化过程为：(煤)化学能
(1)当电解质溶液为稀硫酸时：
①Fe电极是_____(填“正”或“负”) 极，其电极反应式为______________，
该反应是_______(填“氧化”或“还
原”)反应； ②Cu电极是_______电极，其电极反 应式为____________________________________________， 该反应是_______反应。
5.结合所学知识判断：燃料电池与干电池或蓄电池的主要差 别。 提示：燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不 是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂，这 时电池起着类似于试管、烧杯等反应器的作用。
例2(双选)如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提 示，下列叙述正确的是
A．a电极是负极 B．b电极的电极反应为：4OH-－4e－====2H2O＋O2↑ C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
池? 提示：不能。因为原电池的两个电极应是两种活泼性不同的材 料，所以不能形成原电池。 (2)把铜棒和锌棒用导线连接好,然后插入酒精中,能否形成原 电池? 提示：不能。因为原电池需要电解质溶液,而酒精不是电解质, 故无法形成原电池。
(3)把铜棒和锌棒用导线连接好,然后分别插入两个烧杯中的
硫酸溶液中,能否形成原电池? 提示：不能。因为没有形成闭合电路，故不能形成原电池。
3.(2011·鹤壁高一检测)某原电池的总反应是Zn＋ Cu2+====Zn2+＋Cu，该原电池的正确组成是()
【解析】选B。由总反应可知，锌失电子，作负极；铜离子 得电子，所以电解质溶液中应含有铜离子，故选B。
4.下列反应中，在原理上不能设计成原电池的是() A.氢氧化钠溶液与盐酸的反应 B.铝片与盐酸的反应 C.氢气与氧气的反应
条件。
探究： 1.如何由组成原电池的两电极材料判断原电池的正负极？ 提示：一般是活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的金属 或能导电的非金属为正极。
2．如何根据电流方向或电子流动方向判断原电池的正负极？
提示：电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向 正极。 3．如何根据原电池中电解质溶液内离子的定向流动方向判断 原电池的正负极？
燃烧 热能机械能电能，故 C错误，D正确。 蒸汽 发电机
2.某单质能和盐酸反应生成氢气，该单质与锌组成原电池时，
锌为负极，该金属可能为()
A.铝B.铜C.锡D.石墨 【解析】选C。铜、石墨和盐酸不反应，铝、锡能和盐酸反 应生成氢气；与锌组成原电池时，锌为负极，说明该金属不 如锌活泼，故只有锡符合题意。
1．原电池是一种能量转化装置，能把化学能直接转化为电
能。 2．在原电池的两个电极上分别发生氧化反应与还原反应。 3．正极要选用相对负极来说更稳定的材料。 4．从理论上分析，任何放热的氧化还原反应都可设计成原 电池。
1.讨论二次电池是否为仅能使用两次的电池？ 提示：不是，二次电池是可充电电池，电量放完后可进行充 电，可反复使用多次。 2.探究充电电池是否可以无限次地使用？ 提示：不可以。充电电池的充电次数也有限制，不能无限次
(2)当电解质溶液为浓硝酸时： ①Fe电极是_______极,该反应是_______反应； ②Cu电极是_______极，其电极反应式为________，该反应是 _______反应。 【解析】(1)当电解质溶液为稀硫酸时,所发生的总反应式为 Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑,所以铁是负极,发生氧化反应; 铜是正极,发生还原反应。
3.原电池的导线中电子流向与电流方向分别是怎样的?
提示：电子移动的方向是从负极移向正极，电流的方向是从
正极流向负极。 4．在原电池的电解质溶液中,离子是怎样移动的? 提示：在电解质溶液中,带正电荷的阳离子向正极移动;带负电 荷的阴离子向负极移动。
例1下列各图所示装置属于原电池的是
【规范解答】选C。本题考查的知识点是形成原电池的条件。 要构成原电池，必须符合构成原电池的三个条件：活泼性不同
地使用。
3.结合所学知识判断：干电池与充电电池的本质区别。 提示：干电池是一次性电池，放电之后不能充电，即内部的
氧化还原反应是不可逆的；充电电池又称二次电池，它在放
电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电 池恢复到放电前的状态。
4.思考燃料电池是否是通过燃料的燃烧实现能量的转化？
提示：不是。燃料电池使可燃物与氧化剂在不同电极上反应， 并没有发生燃烧。
提示：在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的一极是正极，
阴离子移向的一极是负极。
4．如何根据原电池两极发生的变化来判断原电池的正负极？
提示：原电池的负极总是失电子，发生氧化反应，其正极总
是得电子，发生还原反应。 5．如何根据实验现象判断原电池的正负极？
提示：溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极为正极。
2.燃料电池不是可充电电池。
3.燃料电池中不发生燃烧。
一、原电池的工作原理及应用
试根据你对原电池工作原理的认识，完成以下探究活动：
探究: 1．原电池工作时，在内、外电路中分别依靠哪种微粒传递 电荷？ 提示：外电路中依靠电子传递电荷，电子从负极到正极；内
电路中依靠阴、阳离子传递电荷，阳离子向正极移动，阴离
(4)把铜棒和碳棒用导线连接好,然后插入硫酸溶液中,能否
形成原电池? 提示：不能。因为铜棒和碳棒都不与硫酸反应,没有氧化还原 反应发生,故形不成原电池。
(5)综合以上探究活动,试总结形成原电池需要哪些条件?
提示：①具有活泼性不同的两个电极。 ②两电极必须插在电解质溶液中。 ③形成闭合回路。 ④能自发地发生氧化还原反应。
而加快锌与稀硫酸的反应。
4．如何把化学反应Cu+2Ag+====Cu2++2Ag设计成原电池？
提示：先确定两个电极，负极失电子化合价升高，所以铜作 负极，再找活泼性比铜弱的碳棒或银棒作正极；从反应中可 以看出电解质溶液中必须含有银离子，所以用硝酸银作电解 质溶液。
二、原电池正负极的判断方法 在原电池的考查中，电极的准确判断是解决其他问题的前提
1.思考复分解反应能否设计成原电池?为什么? 提示：不能。因为原电池反应的本质是氧化还原反应，而复 分解反应不是氧化还原反应,没有电子转移,无法形成电流,故 不能设计成原电池。
2.通过以下探究活动,探讨形成原电池需要哪些条件:
(1)两个锌棒用导线连接好,然后插入稀硫酸中,能否形成原电
子向负极移动。
2．如何依据原电池原理比较金属活泼性大小？
提示：可以把两种金属设计成原电池的两个电极，作负极的
活泼性比作正极的活泼性强。 3．在锌与稀硫酸的反应中，滴几滴硫酸铜溶液为什么会使反 应速率加快？ 提示：滴加硫酸铜溶液后，会有少量锌与硫酸铜反应置换出
铜。然后铜锌分别作为原电池的两个电极而形成原电池，从
的两种金属(或一种金属和一种能导电的非金属)作为两个电极；
两Hale Waihona Puke 电极必须以导线相连或直接接触；电极插入电解质溶液中 形成闭合回路，且电解质溶液要与一个电极发生化学反应。在 以上四个装置中，A的电极是相同的，B中两个电极都不与电 解质溶液反应，D中的溶液是非电解质溶液，只有C符合上述
的几个条件，所以C属于原电池。
(2)当电解质溶液为浓硝酸时,铁在浓硝酸中易钝化,铜易发生
反应,所以铜失电子发生氧化反应,为负极;铁为正极。
答案：(1)①负Fe－2e－====Fe2＋氧化 ②正2H＋＋2e－====H2↑还原
(2)①正还原②负Cu－2e－====Cu2＋氧化
【规范解答】选A、D。a电极上通入氢气，发生反应：H2－ 2e－====2H+，是负极；b电极通入氧气，发生反应： O2+2H2O+4e－====4OH－，是正极。电池工作时，电子
由负极通过外电路流向正极。氢氧燃料电池的能量效率较高，
而且产物水为无污染物质，是一种具有应用前景的绿色电源。
1.充电电池可实现化学能与电能的相互转化，而一次电池不 能。
D.铁与硫酸铜溶液的反应
【解析】选A。能形成原电池的反应必须是氧化还原反应， 有电子的转移，A为复分解反应，不是氧化还原反应。
5.某课外活动小组使用下列用品设计原电池。用品：铜片、 铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁(橙汁、苹果汁)、 500mL烧杯。下列说法正确的是() A.该装置能将电能转化为化学能
合集下载
人教版化学必修二2.2-化学能与电能-配套讲课课件
A．CH3OH(g)＋O2(g)===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－ B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)
C．CH3OH(g)＋H2O(l) －6e－ ===CO2(g)＋6H＋(aq) D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－(aq)
【答案】 C 【点拨】 甲醇燃料电池是甲醇在负极发生氧化反应，氧气在 正极发生还原反应，故B、D错误；A项不是电极反应式。
特点：高能电池，电压高，质量轻， 贮存时间长等。
用途：电脑、手表、心脏起搏器等。
（3）燃料电池
氢氧燃料电池(碱性介质）：
负极：
2H2＋4OH— －4e— ＝4H2O （氧化反应）
正极：
氢氧燃料电池结构
O2＋H2O＋4e—＝4OH—（还原反应） 总反应：2H2＋O2＝2H2O
练习 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利 用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的 燃料电池发电，电池负极反应为( )
阳离子向正极移动 阴离子向负极移动
练习2：请在图上标出电子的流动方向和电流方向,
并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.
I e-
e- I
Ag
Fe
Zn
Cu
H2SO4 (aq)
CuSO4 (aq)
负极( Fe ): Fe－2e - = Fe 2+ . 负极( Zn): Zn－2e - = Zn2+ .
人教版高一化学必修二第二章第二节化学能和电能
间接：化学能燃烧热能蒸汽机械能发动机电能
装置
直接：
原电池
工 作
概
构 成
原念条
理
件
原电池知识要点
C．CH3OH(g)＋H2O(l) －6e－ ===CO2(g)＋6H＋(aq) D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－(aq)
【答案】 C 【点拨】 甲醇燃料电池是甲醇在负极发生氧化反应，氧气在 正极发生还原反应，故B、D错误；A项不是电极反应式。
特点：高能电池，电压高，质量轻， 贮存时间长等。
用途：电脑、手表、心脏起搏器等。
（3）燃料电池
氢氧燃料电池(碱性介质）：
负极：
2H2＋4OH— －4e— ＝4H2O （氧化反应）
正极：
氢氧燃料电池结构
O2＋H2O＋4e—＝4OH—（还原反应） 总反应：2H2＋O2＝2H2O
练习 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利 用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的 燃料电池发电，电池负极反应为( )
阳离子向正极移动 阴离子向负极移动
练习2：请在图上标出电子的流动方向和电流方向,
并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.
I e-
e- I
Ag
Fe
Zn
Cu
H2SO4 (aq)
CuSO4 (aq)
负极( Fe ): Fe－2e - = Fe 2+ . 负极( Zn): Zn－2e - = Zn2+ .
人教版高一化学必修二第二章第二节化学能和电能
间接：化学能燃烧热能蒸汽机械能发动机电能
装置
直接：
原电池
工 作
概
构 成
原念条
理
件
原电池知识要点
人教版高中化学必修二课件第二章第二节第2课时化学电源.pptx
空Байду номын сангаас演示
在此输入您的封面副标题
化学反应与能量
第二节 化学能与电能 第2课时 化学电源
情 境 导 入
课
知
标
识
点
导
击
学
典 例 精 析
课 时 训 练
第2课时 化学电源
锂离子电池的阴极材料为锂金属氧化物，具有高效率、 高能量密度的特点，并具有放电电压稳定、工作温度范围宽、 自放电率低、储存寿命长、无记忆效应及无公害等优点。但 目前锂离子电池在大尺寸制造方面存在一定问题，过充控制 的特殊封装要求高，价格昂贵，所以尚不能普遍应用。目前 世界上运行的最大锂离子储能系统是A123公司投资建设的， 装机容量为2兆瓦。
变式应用 2．镍镉电池是一种可充电电池，其反应的化学方程式
为：Cd(OH)2＋Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O。由此可知， 该电池的负极材料是( )
A．CdB．NiO(OH)
C．Cd(OH)2D．Ni(OH)2
解析：在判断原电池的负极材料时应看放电过程，且负 极发生的是氧化反应，化合价升高，所以镍镉电池的负极材 料为Cd。
答案：A
水平测试 1．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋， 不能实现该反应的原电池是( ) A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
答案：B
4．废旧电池处理不当不仅会造成浪费，还会对环境造 成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废 为宝，他的以下想法你认为不正确的是( )
在此输入您的封面副标题
化学反应与能量
第二节 化学能与电能 第2课时 化学电源
情 境 导 入
课
知
标
识
点
导
击
学
典 例 精 析
课 时 训 练
第2课时 化学电源
锂离子电池的阴极材料为锂金属氧化物，具有高效率、 高能量密度的特点，并具有放电电压稳定、工作温度范围宽、 自放电率低、储存寿命长、无记忆效应及无公害等优点。但 目前锂离子电池在大尺寸制造方面存在一定问题，过充控制 的特殊封装要求高，价格昂贵，所以尚不能普遍应用。目前 世界上运行的最大锂离子储能系统是A123公司投资建设的， 装机容量为2兆瓦。
变式应用 2．镍镉电池是一种可充电电池，其反应的化学方程式
为：Cd(OH)2＋Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O。由此可知， 该电池的负极材料是( )
A．CdB．NiO(OH)
C．Cd(OH)2D．Ni(OH)2
解析：在判断原电池的负极材料时应看放电过程，且负 极发生的是氧化反应，化合价升高，所以镍镉电池的负极材 料为Cd。
答案：A
水平测试 1．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋， 不能实现该反应的原电池是( ) A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
答案：B
4．废旧电池处理不当不仅会造成浪费，还会对环境造 成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废 为宝，他的以下想法你认为不正确的是( )
2020-2021学年化学人教版必修2课件：2-2-1 化学能转化为电能
解析：A 项，锌作负极，电极反应式为 Zn－2e－===Zn2＋， 负极质量减轻，铜作正极，电极反应式为 Cu2＋＋2e－===Cu，正 极质量增加，故 A 正确；B 项，铝作负极，铁作正极，电子由铝 片(负极)通过导线流向铁片(正极)，故 B 错误；C 项，H＋向正极 移动，得到电子，发生还原反应，则硫酸根离子必然向负极移动， 这样才能形成一个闭合回路，故 C 错误；D 项，虽然镁的金属活 动性比铝强，但镁不与 NaOH 溶液反应，而铝能与 NaOH 溶液 反应，即在此环境中铝更容易失去电子，铝作负极，镁作正极， 故 D 错误。
燃烧 ――→
热能蒸汽 ―ຫໍສະໝຸດ →机械能发―电―→机 电能 。
(2) 燃烧 是使化学能转化为电能的关键。
2．原电池 (1)实验探究。
(2)原电池。 ①定义：将化学能转变为 电能 的装置。 ②工作原理(以铜－锌－稀硫酸原电池为例)：
③构成条件——“两极一液一线一反应” a．两极——两种 活泼性 不同的金属(或一种为能导电
劣质不锈钢腐蚀的实验现象：不__锈__钢__表__面__有__红__色__物__质__生__成__。
[思路分析] 设计原电池步骤如下： ①以自发发生的氧化还原反应为基础。 ②把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应， 从而确定电极反应。 ③以两极反应为原理，确定电极材料以及电解质溶液。 ④画出示意图。
(3)实例：
在大海中航行的轮船，钢制船壳上常镶嵌一定量 的锌块，目的是什么？
提示：钢的成分是铁碳合金，轮船在大海中航行，钢铁与海 水接触，形成铁碳原电池，能加速铁的腐蚀。由于锌比铁活泼， 在船壳上镶嵌锌块后，形成铁—锌原电池，锌作负极被腐蚀，从 而保护了轮船不被腐蚀。
[例 2] 铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3 可用作催化剂、 印刷电路铜板和外伤止血剂等。
人教版化学必修二化学能与电能PPT
2. 家训文化源远流长，它是中国优秀 传统文 化的重 要组成 部分， 潜移默 化地影 响着人 们的内 心、精 神、思 想及其 生活。
3. 中国传统家训文化意蕴丰富，在立 德、修 身、齐 家、处 世等方 面均有 其行为 规范， 它还包 括传统 文化及 其价值 倾向。
4. 我国的家训文化在周代就已经产生 ，家训 文化的 作用非 常明显 ，如团 结族人 、凝聚 家庭氛 围、形 成良好 家族风 气等。
练习2：
Fe
Cu
CuSO4
答案2： 能形成原电池； Fe为负极，Cu为正极； 负极：Fe – 2e = Fe2+ 正极：Cu2+ + 2e = Cu 总电池反应：
Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
人教版化学必修二化学能与电能【公 开课课 件】
人教版化学必修二化学能与电能【公 开课课 件】
练习4：
Fe
Ag
AgNO3
答案4：
不能形成原电池。
因为两个电极之间没 有用导线连接起来， 不能形成闭合的回路 。
人教版化学必修二化学能与电能【公 开课课 件】
人教版化学必修二化学能与电能【公 开课课 件】
练习5：
Zn
Zn
人教版化学必修二化学能与电能【公 开课课 件】
H2SO4
答案5： 不能形成原电池。
总反应的离子方程式：
H2SO4
Zn + 2 H+ = Zn2++ H2↑
人教版化学必修二化学能与电能【公 开课课 件】
人教版化学必修二化学能与电能【公 开课课 件】
请指出下列装置中，哪些能够形成原电池？哪些不 能形成原电池？能够形成原电池的指出电池的正负 极，并写出电极反应式和总电池反应方程式；不能 形成原电池的请说明理由。
高中化学必修二《化学反应与能量》ppt
1.在某反应中，反应物A的浓度在10s内从4.0mol· L-1变 成1.0mol· L-1，在这10s内A的化学反应速率为多少？
0.3mol· L-1 · s-1
2.在5升密闭容器中发生如下反应： C (s) +CO2 (g) ＝2CO(g)
若最初加入22g二氧化碳，5min后测得还剩有17.6g， 求在这段时间内，二氧化碳的平均速率。
阳极：
接电源正极
PbSO4 +2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42- 氧化反应
充电过程总反应： 2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4 铅蓄电池的充放电过程：
放电
Pb+PbO2+2H2SO4 充电 2PbSO4+2H2O
3、燃料电池
氢氧燃料电池 酸性电解质：负极： 2H2-4e-==4H+
吸热反应
C+CO2 C+H2O H2+CuO Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl Fe+H2O（g） Na2CO3·10H2O+NH4NO3 大部分分解反应
1. 下列说法正确的是
( AB )
A. 大多数的化合反应是释放能量的反应
B. 大多数分解反应是吸收能量的反应
C. 释放能量的反应都不需要加热
Zn Cu
酒精 A
酒精不是 电解质
Cu
C
CuSO4
D
H2SO4
没有形成 H2SO4 闭合回路
四.发展中的化学电源 普通锌锰干电池
化学电源
一次电池 二次电池
碱性锌锰电池 锌银纽扣电池 铅蓄电池
银锌蓄电池
人教版化学必修二2.2 化学能与电能 课件优质课件PPT
Cu
有什么现象？
写出有关反应的离子
方程式，用双线桥表示
电子的转移情况。
失2e－
Zn + 2H +=== Zn2+ + H2↑
稀硫酸
得2e－
将Zn片、Cu片上 端连接插入稀硫酸中， 有什么现象？为什么？ e ?
猜想：Zn片上的电 子通过上端转移给了Cu 片，Cu片将电子传递给 了H+，如何检验？
稀硫酸
实验探究2
Cu
不偏转
偏转
电极材料均插入 电解质溶液 中。
实验探究3
Cu
不偏转
偏转
两极相连形成 闭合电路 。
原电池
3、构成原电池的条件(两极一液一连线)
★电极：有两种活泼性不同的金属（或一
种是能导电的非金属单质）作电极
★溶液：电极材料均插入电解质溶液中
★导线：两极相连形成闭合电路
★负极金属与电解质溶液之间
化学能
热能
机械能 电能
煤炭
燃烧设备
蒸汽机
发电机
排出温室效应气体（CO2）和废气（SO2），能导致 酸雨；产生废渣、废液；能量转化效率低。
思考：面对这些不足，你能否设计一种装置：
能减少中间环节:
? 直接
化学能
电能
能发生化学反应； 能进行电子转移，形成电流；
------氧化还原反应
将一Zn片、Cu片 分别插入稀硫酸中， Zn
伏打电池是 实用电池的开端。
1.如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐
渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、
B、C应是下列各组中的哪一组（
A、A是锌，B是铜，C为稀
A
H2SO4
化学必修二化学能与电能 ppt课件
次充电使用。
用途：目前汽车上使用的电瓶大多仍是铅蓄电池，它还
广泛用于国防、生产、生活等领域。
PPT课件
35
2、充电电池
二次电池：氧化还原反应在充电时 可以逆向进行。 优缺点： 可充电，比干电池使用
寿命长；但体积大，有污染
应用： 汽车上使用的电瓶等 总反应：
放电
铅蓄电池 2PbSO4+2H2O
PbO2+Pb+2H2SO4
（二）原电池 1.概念：将化学能直接转变为电能的装置
I
e－
负极 Zn
A
正极 Cu
H+ SO42－H+
PPT课件 9
2.原电池的电极反应：
锌片： Zn - 2e- = Zn2+ (负极)
+ + 2e- = 2H 铜片： (正极)
氧化反应
H2 ↑ 还原反应
电池反应： Zn （总反应）
+
2H+ =
Zn2+ +
PPT课件
22
微观判断
电子流出的极 ——负极
原电池的正负极的判断方法
（根据电子流动 电子流入的极 ——正极 方向）
宏观判断：方法四
较活泼的电极材料 ——负极 ①根据电极材料
②根据原电池电极 发生的反应
较不活泼的电极材料——正极 发生氧化反应的极 ——负极
发生还原反应的极 ——正极 质量增加的电极 ——正极 ③根据电极增重还是减重 工作后 质量减少的电极 ——负极 ④根据电极有气泡冒出： 工作后，有气泡冒出的电极为正极
镉有致癌作用，有被镍氢电池取代的趋势。
PPT课件 38
锂离子电池
锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。 特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。
用途：目前汽车上使用的电瓶大多仍是铅蓄电池，它还
广泛用于国防、生产、生活等领域。
PPT课件
35
2、充电电池
二次电池：氧化还原反应在充电时 可以逆向进行。 优缺点： 可充电，比干电池使用
寿命长；但体积大，有污染
应用： 汽车上使用的电瓶等 总反应：
放电
铅蓄电池 2PbSO4+2H2O
PbO2+Pb+2H2SO4
（二）原电池 1.概念：将化学能直接转变为电能的装置
I
e－
负极 Zn
A
正极 Cu
H+ SO42－H+
PPT课件 9
2.原电池的电极反应：
锌片： Zn - 2e- = Zn2+ (负极)
+ + 2e- = 2H 铜片： (正极)
氧化反应
H2 ↑ 还原反应
电池反应： Zn （总反应）
+
2H+ =
Zn2+ +
PPT课件
22
微观判断
电子流出的极 ——负极
原电池的正负极的判断方法
（根据电子流动 电子流入的极 ——正极 方向）
宏观判断：方法四
较活泼的电极材料 ——负极 ①根据电极材料
②根据原电池电极 发生的反应
较不活泼的电极材料——正极 发生氧化反应的极 ——负极
发生还原反应的极 ——正极 质量增加的电极 ——正极 ③根据电极增重还是减重 工作后 质量减少的电极 ——负极 ④根据电极有气泡冒出： 工作后，有气泡冒出的电极为正极
镉有致癌作用，有被镍氢电池取代的趋势。
PPT课件 38
锂离子电池
锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。 特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。
人教版高中化学必修二：2.2《化学能与电能 》 课件 (共23张PPT)
2、根据原电池构成条件的实验探索，结合实际 （如经济条件、美观要求、口腔实际环境等），你 现在开的处方是什么？
五、教学反思与自我评价
本节课最大的亮点就是原电池工作原理、 构成条件均由学生动手实验探究来完成。 亲自动手实验探究的过程让学生体验真实 的化学课堂； 贺卡优美的音乐声和水果电池及果汁电池 让学生感到有趣的化学课堂； 原电池设计方案的自由选择让学生体验自 主的化学课堂。
2、学情分析
学生已经学习了元素化合物、电解质及氧 化还原反应等有关知识； 在能力上，学生已经初步具备了观察能力、 实验能力、思维能力。 学生在生活中对电池也有所了解。学生喜 欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象 推测反应原理，学生对本节课会有所期待。
3、教学目标
（1）知识目标：
认识原电池概念， 掌握原电池工作原理和构成条件。
六、板书设计
1.原电池：将化学能转变为电能的装置。 锌片： Zn-2e-=Zn2+ 铜片：2H+ +2e- =H2 总反应方程式:Zn + 2H+ =Zn2+ + H2 2.形成原电池的条件： （1）自发的发生氧化还原反应。 （2）活泼性不同的两电级。 （3）电解质溶液。 （4）构成闭合回路。
阴离子
eZn
原电池工作原理小结
Cu
A
再将图像定格，让学生归纳，共同完 成以下问题
还 反 氧化 化学能 电能 1、化学反应总伴随着能量变化 ,此装置将化学能转化为什么 原 应
H2SO4 (aq)
能量呢? 2、结合物理学知识，由电子流向确定铜锌 电极的名称 ？书 2+ 负极（锌）：Zn-2e =Zn 氧化反应 e写电极反应式 ，从得失电子的角度分析 + - 反应类型？
人教版高中化学必修二课件化学能与电能新 (恢复)
４．形成闭合回路
小医生？
在伦敦上流社会，有一位贵族夫人格林太太，幼 年时因蛀牙补过一颗不锈钢的假牙。不料后来，她又 因为车祸又掉了一颗牙，为了显示她的富有，她装了 一颗黄金假牙。自此以后，她就经常出现头痛、失眠、 心情烦躁等症状。更奇怪的是，众多的医学专家为她 检查后，都找不到病因，这位夫人整日感到精神萎靡， 找遍各大医院会诊也不见效果。格林太太的病因到底 是什么呢？ 聪明的同学们，请运用本节课学习的知识帮格林 太太找出她的病因到底是什么呢？
思考：能否将化学能直接转化为电能？
实验探究
⑴ 将Zn片插入H2SO4溶液 中有什么现象？为什么？
⑵将Cu片插入H2SO4溶液中 有什么现象？为什么？
⑶将一Zn片,Cu片平行插入 H2SO4溶液中，有什么现象？ 为什么？
⑷若将Zn片,Cu片用一导线连 接再浸在H2SO4溶液中，有什 么现象？为什么？
第二节
化学能与电能
学习目标
1、了解实现化学能与电能转化的装置 ----原电池的工作原理。 2、会判断电源的正负极及电流方向。 会书写简单的电极反应。 3、了解原电池的形成条件。 4、感受化学电源给生产生活带来的便 捷，形成环保意识。
2001年我国发电量构成图
火力发电厂工作原理
自主学习
阅读教材结合火力发电原理图归纳火力发电过程 中的能量形式转化，并讨论归纳火力发电的缺点。
动画
原电池：将化学能转化为电能的装置。
、
锌片： Zn－2e－＝Zn2+ 铜片： 2H++2e－＝H2↑
氧化反应 还原反应
思考：从氧化还原的角度分析铜片和锌片上 各发生什么反应。
分析探究
已知电流计的指针偏向可以指示电源的正负极， 请根据图1的指示判断图2中的电池的正负极及 电子和电流的方向。
小医生？
在伦敦上流社会，有一位贵族夫人格林太太，幼 年时因蛀牙补过一颗不锈钢的假牙。不料后来，她又 因为车祸又掉了一颗牙，为了显示她的富有，她装了 一颗黄金假牙。自此以后，她就经常出现头痛、失眠、 心情烦躁等症状。更奇怪的是，众多的医学专家为她 检查后，都找不到病因，这位夫人整日感到精神萎靡， 找遍各大医院会诊也不见效果。格林太太的病因到底 是什么呢？ 聪明的同学们，请运用本节课学习的知识帮格林 太太找出她的病因到底是什么呢？
思考：能否将化学能直接转化为电能？
实验探究
⑴ 将Zn片插入H2SO4溶液 中有什么现象？为什么？
⑵将Cu片插入H2SO4溶液中 有什么现象？为什么？
⑶将一Zn片,Cu片平行插入 H2SO4溶液中，有什么现象？ 为什么？
⑷若将Zn片,Cu片用一导线连 接再浸在H2SO4溶液中，有什 么现象？为什么？
第二节
化学能与电能
学习目标
1、了解实现化学能与电能转化的装置 ----原电池的工作原理。 2、会判断电源的正负极及电流方向。 会书写简单的电极反应。 3、了解原电池的形成条件。 4、感受化学电源给生产生活带来的便 捷，形成环保意识。
2001年我国发电量构成图
火力发电厂工作原理
自主学习
阅读教材结合火力发电原理图归纳火力发电过程 中的能量形式转化，并讨论归纳火力发电的缺点。
动画
原电池：将化学能转化为电能的装置。
、
锌片： Zn－2e－＝Zn2+ 铜片： 2H++2e－＝H2↑
氧化反应 还原反应
思考：从氧化还原的角度分析铜片和锌片上 各发生什么反应。
分析探究
已知电流计的指针偏向可以指示电源的正负极， 请根据图1的指示判断图2中的电池的正负极及 电子和电流的方向。
人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件(共20张PPT)
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b > d D．b > d > c > a
2.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属
与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( B )
A.Mg
B.Fe
C.Al
D.Cu
3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时， 电解质溶液的 PH( C )
？ 解释：
【实验现象剖析】
Z整n片个逐装渐置溶能解量但无是气怎泡样； Cu片上有转气化泡的（？H2）；
电流计指针偏转。
指针偏转，说明电路中有电流通过，说 明发生了电子定向移动。
Zn 比Cu活泼，用导线连在一起时，Zn片失 去的电子（ Zn－2e－ = Zn2+）变成Zn2+进入 溶液，电子经导线流向Cu片， 溶液中的H＋ 由于电场作用下移向Cu片得电子被还原成H2 （2H+＋2e－ = H2 ↑）
电能（电力）：二次能源 资料卡片：一次能源和二次能源
【思考与交流】
化学反应不仅有新物质生成，同时还伴随着 能量的变化，但这种能量的变化通常以热能 形式表现出来，那么有没有以电能形式表现 出来的时候呢，试举例说明。
火力81.2%
水电17.6%
2001年我国发电总量构成图 其他1.2%
【火力发电原理及过程】
Zn
稀H2SO4
现象：
Cu
Zn片上有气泡
（H2）， Zn片逐溶解； Cu片无明显现象。
解释：
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
实验2-4 将铜片和锌片用导线连接插
入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。
C．c > a > b > d D．b > d > c > a
2.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属
与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( B )
A.Mg
B.Fe
C.Al
D.Cu
3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时， 电解质溶液的 PH( C )
？ 解释：
【实验现象剖析】
Z整n片个逐装渐置溶能解量但无是气怎泡样； Cu片上有转气化泡的（？H2）；
电流计指针偏转。
指针偏转，说明电路中有电流通过，说 明发生了电子定向移动。
Zn 比Cu活泼，用导线连在一起时，Zn片失 去的电子（ Zn－2e－ = Zn2+）变成Zn2+进入 溶液，电子经导线流向Cu片， 溶液中的H＋ 由于电场作用下移向Cu片得电子被还原成H2 （2H+＋2e－ = H2 ↑）
电能（电力）：二次能源 资料卡片：一次能源和二次能源
【思考与交流】
化学反应不仅有新物质生成，同时还伴随着 能量的变化，但这种能量的变化通常以热能 形式表现出来，那么有没有以电能形式表现 出来的时候呢，试举例说明。
火力81.2%
水电17.6%
2001年我国发电总量构成图 其他1.2%
【火力发电原理及过程】
Zn
稀H2SO4
现象：
Cu
Zn片上有气泡
（H2）， Zn片逐溶解； Cu片无明显现象。
解释：
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
实验2-4 将铜片和锌片用导线连接插
入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。