高二化学酸碱滴定
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学习目标
1、理解酸碱中和滴定的原理 2、认识酸式滴定管、碱并记住
滴定管使用时的注意事项
3、学会选择指示剂 4、会依据中和滴定原理进行酸 碱滴实验的误差分析
一、定义 利用中和反应，用已知浓度的
酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸) 浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。
–已知浓度的溶液——标准液 –未知浓度的溶液——待测液
二、原理
酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好
完全反应时，酸提供的H+的物质的量 等于碱提供的OH－的物质的量，即：
➢中和反应的实质
H+ + OH- = H2O
n(H+)=n(OH-)
C(酸)·V(酸) =C(碱)·V(碱)
三、实验用品
1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、 烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶 （用来盛装待测溶液）等。
20 25mL 50mL 下端
全部盛满溶液时，体积 大于所标容积。
②滴定管的精确度为0.01 mL。
2、滴定管的刻度特点和读数方法 0刻度处
①0刻度在上方
②精密度：0.01mL，所以读数时要
读到小数点后两位。
③实际滴出的溶液体积
=滴定后的读数（22.35ml）-滴定前
的读数（2.35ml）
25mL刻 度处
误差分析
根据计算式分析：
c(待测)
c(标准)V( 标准) V( 待测)
酸碱中和滴定
正确
0
视线
仰视 视线
读数偏大
正确 读数
仰 视 图
俯视 视线
仰视 读数
正确 视线
读数偏小
俯 视 图
俯视 读数
正确 读数
中和滴定操作误差分析
1、锥形瓶含有少量蒸馏水 无影响
2、滴定管未用标准液润洗 偏大
3、锥形瓶用待测液润洗 偏大
3、滴定终点的判断标准：最后一滴恰 好使指示剂颜色发生明显的改变且半 分钟内不变色即认为已达滴定终点。
四、滴定操作步骤
（1）检漏 →洗涤 →润洗→装液→赶气泡→调液 →读数 （2）移液（放液）→滴加指示剂→滴定终点→读 数→重复2-3次→计算 阅读课本74页信息提示 将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算
2、试剂：待测溶液、标准溶液、
指示剂、蒸馏水、
注意
(1)、酸式滴定管可盛装酸液（氢氟酸除外）
、氧化性的物质（如：高锰酸钾溶液、溴水 等）不能盛装碱液（粘结活塞）。
(2)、碱式滴定管只可盛装碱液，不能盛装 酸液、氧化性的物质（如：高锰酸钾溶液、 溴水等）
滴定管的构造 ①上端标有： 温度 、 容积 、 0刻度 ；
D、 5ml
3、用0．1mol/LNaOH溶液滴0．1mol/L 盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了 1滴NaOH溶液（一滴溶液的体积约为 0．05ml)，继续加水至50ml，所得溶液 的pH( C )
A、4 B、7．2 C、10 D、11．3
4、滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未
滴下
偏大
5、滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心
将溶液溅出
偏小
练习：1、用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误
操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、 偏小和无影响）
（1）、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排
除就开始滴定 偏大
。
（2）、振荡时液体飞溅出来 偏小
。
（3）、开始读标准酸时用仰视 偏小
。
（4）、终点读标准酸时用俯视 偏小
。
（5）、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸 馏水洗净后没有干燥 无影响 。
2、有一支25ml的算式滴定管，其中盛有 溶液，液面恰好在5ml刻度线处，把管中 的液面全部排出盛接在量筒中，量筒内溶 液的体积是（ B ）
A、 等于20ml
B、大于20ml
C 、Baidu Nhomakorabea于20ml
2、 阅读课本76页上半部分
如：强酸强碱相互滴定，可选择酚酞作 指示剂。
常用指示剂的变色范围
甲基橙
酸性 中间色 碱性
—红—色— 3.1橙—色—— 4.4 ——黄—色
石 蕊 —红—色— 5.0紫—色—— 8蓝.0色———
酚酞
无色 ———
8.2
—粉—红—色10.0
红色 ———
2、指示剂的用量不能太多，常用2~3
25 mL酸式滴定管
滴 定 管 保 持 垂 直
左手 滴加速度先快后慢
半分钟颜色不变
视线与凹液 面水平相切
右手 眼睛注视瓶内颜色变化
指示剂的选择
1、 选择指示剂时，一般要求变色明显（所 以一般不选用 石蕊 ），指示剂的变色范围与恰 好中和时的pH值要一致或尽量接近。
若中和滴定终点溶液呈酸性，用甲基橙作指示剂； 若中和滴定终点溶液呈碱性，用酚酞作指示剂。
c(NaOH) c(HCl)V(HC l) V(NaOH)
强调：滴定管操作方法
左手控制滴定管活塞，右手振荡锥 形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛注 视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂变 色半分钟不褪色即为终点。
滴加速度先快后慢，接近终点应一滴一摇 直至指示剂颜色突变。
中和滴定的记忆口诀
酸式碱式莫混用，读数视线要水平； 充满尖嘴不留气，液面不要高于零， 莫忘滴加指示剂，开始读数要记清； 左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶； 两眼紧盯待测液，颜色突变立即停； 记下刻度来计算，中和滴定准成功。
1、理解酸碱中和滴定的原理 2、认识酸式滴定管、碱并记住
滴定管使用时的注意事项
3、学会选择指示剂 4、会依据中和滴定原理进行酸 碱滴实验的误差分析
一、定义 利用中和反应，用已知浓度的
酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸) 浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。
–已知浓度的溶液——标准液 –未知浓度的溶液——待测液
二、原理
酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好
完全反应时，酸提供的H+的物质的量 等于碱提供的OH－的物质的量，即：
➢中和反应的实质
H+ + OH- = H2O
n(H+)=n(OH-)
C(酸)·V(酸) =C(碱)·V(碱)
三、实验用品
1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、 烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶 （用来盛装待测溶液）等。
20 25mL 50mL 下端
全部盛满溶液时，体积 大于所标容积。
②滴定管的精确度为0.01 mL。
2、滴定管的刻度特点和读数方法 0刻度处
①0刻度在上方
②精密度：0.01mL，所以读数时要
读到小数点后两位。
③实际滴出的溶液体积
=滴定后的读数（22.35ml）-滴定前
的读数（2.35ml）
25mL刻 度处
误差分析
根据计算式分析：
c(待测)
c(标准)V( 标准) V( 待测)
酸碱中和滴定
正确
0
视线
仰视 视线
读数偏大
正确 读数
仰 视 图
俯视 视线
仰视 读数
正确 视线
读数偏小
俯 视 图
俯视 读数
正确 读数
中和滴定操作误差分析
1、锥形瓶含有少量蒸馏水 无影响
2、滴定管未用标准液润洗 偏大
3、锥形瓶用待测液润洗 偏大
3、滴定终点的判断标准：最后一滴恰 好使指示剂颜色发生明显的改变且半 分钟内不变色即认为已达滴定终点。
四、滴定操作步骤
（1）检漏 →洗涤 →润洗→装液→赶气泡→调液 →读数 （2）移液（放液）→滴加指示剂→滴定终点→读 数→重复2-3次→计算 阅读课本74页信息提示 将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算
2、试剂：待测溶液、标准溶液、
指示剂、蒸馏水、
注意
(1)、酸式滴定管可盛装酸液（氢氟酸除外）
、氧化性的物质（如：高锰酸钾溶液、溴水 等）不能盛装碱液（粘结活塞）。
(2)、碱式滴定管只可盛装碱液，不能盛装 酸液、氧化性的物质（如：高锰酸钾溶液、 溴水等）
滴定管的构造 ①上端标有： 温度 、 容积 、 0刻度 ；
D、 5ml
3、用0．1mol/LNaOH溶液滴0．1mol/L 盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了 1滴NaOH溶液（一滴溶液的体积约为 0．05ml)，继续加水至50ml，所得溶液 的pH( C )
A、4 B、7．2 C、10 D、11．3
4、滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未
滴下
偏大
5、滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心
将溶液溅出
偏小
练习：1、用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误
操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、 偏小和无影响）
（1）、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排
除就开始滴定 偏大
。
（2）、振荡时液体飞溅出来 偏小
。
（3）、开始读标准酸时用仰视 偏小
。
（4）、终点读标准酸时用俯视 偏小
。
（5）、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸 馏水洗净后没有干燥 无影响 。
2、有一支25ml的算式滴定管，其中盛有 溶液，液面恰好在5ml刻度线处，把管中 的液面全部排出盛接在量筒中，量筒内溶 液的体积是（ B ）
A、 等于20ml
B、大于20ml
C 、Baidu Nhomakorabea于20ml
2、 阅读课本76页上半部分
如：强酸强碱相互滴定，可选择酚酞作 指示剂。
常用指示剂的变色范围
甲基橙
酸性 中间色 碱性
—红—色— 3.1橙—色—— 4.4 ——黄—色
石 蕊 —红—色— 5.0紫—色—— 8蓝.0色———
酚酞
无色 ———
8.2
—粉—红—色10.0
红色 ———
2、指示剂的用量不能太多，常用2~3
25 mL酸式滴定管
滴 定 管 保 持 垂 直
左手 滴加速度先快后慢
半分钟颜色不变
视线与凹液 面水平相切
右手 眼睛注视瓶内颜色变化
指示剂的选择
1、 选择指示剂时，一般要求变色明显（所 以一般不选用 石蕊 ），指示剂的变色范围与恰 好中和时的pH值要一致或尽量接近。
若中和滴定终点溶液呈酸性，用甲基橙作指示剂； 若中和滴定终点溶液呈碱性，用酚酞作指示剂。
c(NaOH) c(HCl)V(HC l) V(NaOH)
强调：滴定管操作方法
左手控制滴定管活塞，右手振荡锥 形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛注 视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂变 色半分钟不褪色即为终点。
滴加速度先快后慢，接近终点应一滴一摇 直至指示剂颜色突变。
中和滴定的记忆口诀
酸式碱式莫混用，读数视线要水平； 充满尖嘴不留气，液面不要高于零， 莫忘滴加指示剂，开始读数要记清； 左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶； 两眼紧盯待测液，颜色突变立即停； 记下刻度来计算，中和滴定准成功。