高一化学元素与物质的分类
高中化学_第1节 元素与物质的分类教学设计学情分析教材分析课后反思
【导入】【点将接龙】物质是由元素组成的。
说出一种物质，并且说出组成这种物质的元素。
【学生接龙】遇到完全重复的元素要求再说一种物质。
【教师点拨】目前发现的元素有110多种，但发现的物质已经超过了1亿。
【问题】这110多种元素是如何组成浩瀚的物质世界的？一、元素与物质的关系【教师点拨】就像玩积木一样。
几块积木，排列组合不同就可以撘出很多的形状。
相同的元素可以组成不同的物质。
【问题】相同的元素可以组成不同的物质。
你能举例说明吗？【学生回答】【板书设计】一、物质是由元素组成的，相同的元素可以组成不同的物质。
二、用分类的方法研究物质【问题】超过1亿的物质我们该怎样去认识？逐一研究的方法是不可取的。
你有好的办法吗？【学生思考回答】【教师点拨】正如图书馆里的书分门别类地摆放。
【问题】说出你想到的含碳元素的物质。
【学生活动】学生活动的同时教师板书学生想到的含碳元素的物质。
【活动探究1】按照一定的标准，将黑板上的含碳物质分类，并说明分类的标准。
【学生活动】独立完成然后小组内交流。
一学生到黑板上完成。
【教师点拨】以黑板上学生的分类为基础，通过学生补充，教师点拨，完善分类的结果。
这是最常用的一种分类方法，还有其它的分类方法，我们后面都会陆续学习到。
【牛刀初试】按照类别，构建硫元素、铁元素的典型物质家族。
【学生活动】找两个学生到黑板完成。
【学生活动】独立完成后，主动到黑板上补充。
【教师点拨】【板书设计】二、用分类的方法研究物质三、构建化合价和物质类别二维坐标系【问题】含碳物质家族中碳元素的化合价相同吗？请详细分析每种含碳物质中碳元素的化合价。
【学生活动】【教师点拨】化合价也是物质分类的标准之一。
更多的是把两者结合起来，构建物质家族。
四、基于类别和元素的价态认识物质的性质【教师点拨】建立坐标系之后，就找到了研究物质性质的重要视角。
这些物质之间是可以相互转化的。
【问题】在坐标系中分析二氧化碳可以转化成哪些物质？分别体现了它的哪些性质。
高一化学必修一 2.1 元素与物质分类 讲义
2.1元素与物质分类考点1 元素与物质的关系1.根据元素组成对物质分类(1)元素具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(2)元素组成物质元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：同种元素组成的纯净物化合物：不同种元素组成的纯净物(3)纯净物与混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
③纯净物和混合物的区别纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质2.游离态与化合态元素以单质形式存在时，称为元素的游离态；元素以化合物形式存在时，称为元素的化合态。
3.“价-类”二维图主要表明氢化物、单质、氧化物、酸、碱、盐等类别的物质考点2 物质的分类与物质的性质1.酸性氧化物与碱性氧化物(1)酸性氧化物．（大多数非金属氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7）能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物（注意只生成盐和水，不变价）。
注意：①酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水②大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外），不是全部。
③大多数酸性氧化物都可由非金属与O2化合生成点燃例如：①2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O ②CO2 + H2O === H2CO3③C + O2CO2(2)碱性氧化物．（大多数金属氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
CaO、Fe2O3等大多数金属氧化物都是碱性氧化物(3)两性氧化物.既能与碱反应生成盐又能与酸反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。
如Al2O3。
【注意】正确理解几个“一定”“不一定”(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。
(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
高中化学【元素与物质的关系 物质分类与物质性质】
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5．下列物质中，与酸、碱、盐均能反应的物质是( )
A．K2O C．Na2CO3
B．CaCO3 D．CO2
C [K2O 不能与碱和盐反应，A 不符合题意；CaCO3 不能与碱和盐 反应，B 不符合题意；CO2 不能与酸反应，D 不符合题意。]
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[解析] 据单质①能和酸②发生化学反应，推知①应为活泼金属单质 即为铁。酸只有稀硫酸，即②为稀硫酸，则氧化物④应为金属氧化物 CaO， 氧化物③为酸性氧化物，即 CO2。⑤属于盐且其溶液既能与 H2SO4 反应， 又能与 CaO 反应，则⑤应为 Na2CO3。
[答案] (1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3 (2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O CO2＋CaO===CaCO3
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二、物质分类与物质性质 1．根据物质类别探究物质性质 (1)探究方法 ①判断陌生物质的物质类别，根据该类别物质的一般性质 及 相关反应规律预测该物质可能会与哪些类别的物质发生反应。 ②选择可能与该物质反应的各类物质的代表物，推断可能发生的具体 反应。 ③实验证明。
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(2)探究示例
第2章 元素与物质世界
第1节 元素与物质分类 第1课时 元素与物质的关系 物质分
类与物质性质
2
学习目标：1.知道元素是物质的组成成分及元素的两种存在形态。2. 能从物质组成和性质的角度对物质进行分类，了解依据不同的分类标准对 物质进行分类。(重点)3.了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化 关系。(重点)
2024-2025学年高中化学鲁科版必修一课件2.1.1元素与物质的关系物质的分类
c.能和碱性氧化物生成盐。 CO2 + CaO ==== CaCO3
Ⅲ.大多数非金属氧化物是酸性氧化物， CO、H2O不是酸性氧化物。 个别金属氧化物也是酸性氧化物。 Mn2O7是酸性氧化物。
提醒：非金属氧化物和酸性氧化物的关系：
酸
按是否含氧 元素：
含氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）
H2பைடு நூலகம்O3
无氧酸HCl、H2S（氢硫酸）
一元酸HCl、 HNO3
按电离氢离子 数目：
二元酸H2SO4 、H2CO3、 H2S
三…元…酸H3PO4
按挥发性： 挥发性酸、难挥发性酸
……
碱的分类
从是否溶 于水分
碱
从碱性强 弱分
……
可溶碱NaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2、NH3·H2O
2.说出实现各物质之间转化的化学反应。
3.由上述关系图试分析氧化钙能与哪些物质反应?
4.探究:K2O属于上述哪类物质?它可能与哪些物质反
应呢?试举出两例。
推测：下列能与SO3反应的是
A.CO2
B.CaO
C.H20
D.Ca（OH）2
一、元素与物质的关系 1.物质都是由元素组成的 2.物质种类繁多的原因 3.元素的存在形态：游离态、化合态 二、物质的分类 1.酸性氧化物、碱性氧化物 2.单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
分类
根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同 种类和层次的科学方法。
食物的可存放时间和适宜存放温度
运用分类的实例
分类的好处
为了更全面认识、了解物质世界、研究物质世界： •认识同类的化学物质及其变化的相似性：以点带面、模仿判 断、举一反三、使知识条理化； •找到不同类化学物质及其变化的差异和规律--逻辑推理、由此 及彼，使知识系统化； •创新视角、发现规律、开辟新的知识领域
元素与物质的的分类+第1课时+参考教案
第1节元素与物质的分类第1课时◆教材分析本节教学内容是鲁教版高中化学必修第一册第二章《元素与物质世界》第一节《元素与物质分类》的第一课时。
本节从分类的角度出发，安排了安排了“元素与物质分类"，在整个高中化学学习阶段起到了承前启后的作用。
学生通过对分类方法的系统学习，可以分类梳理一下已经学习过的化学知识，将这些化学知识在头脑中进行系统化处理，使学生感悟到分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，让学生体会分类方法是一种行之有效的科学学习方法。
而在本章后续的学习过程中，学生还要利用这种方法，学习化合物的分类，反应类型的分类等等，这种方法实际也要贯穿于学生整个的高中化学学习过程中。
◆教学目标宏观辨识与微观探析：从宏观上学习对物质的分类，从微观上辨析物质的分类，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：建立物质分类的基本模型，理解通过对物质的分类来研究物质性质的基本方法，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：通过学习探究，经历对物质进行分类的过程，掌握分类的方法，初步建立物质分类的科学思想，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对物质分类过程和分类应用的理解，体会掌握科学方法就能够有效提高学习效率和效果，建立高效学习的科学精神。
◆教学重难点建立分类的科学思想，掌握物质的分类方法，根据不同的标准对物质进行分类。
◆教学过程一、导入新课【导入】在图书馆中为什么我们很容易就找到自己所需要的图书？在网页上为什么我们能迅速挑出所自己需要的信息呢？这是因为书、信息都按一定标准进行了分类且根据类别已经摆放好了。
在我们生活中还有类似的例子吗？【投影】超市图片、一些碳元素的物质在我们接触的事物中，应用分类方法的例子很多，分类不是目的，只是一种手段，也就是说分类是有依据的，我们也可以称为分类的标准。
【知识回顾】1.初中学习中，将元素分为金属元素和非金属元素;2.对于自然界中的物质，从状态上可分为固态、气态、液态三态。
鲁科版高中化学必修一课件2.1《元素与物质的分类》(51ppt)课件
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普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
第2章 元素与物质世界
第1节元素与物质的分类
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盛世佳和购物 广场
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3
问题探究一
元素与物质的关系
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5
问题1：已知氢、氧、钠、氯四种 元素
可以组成哪些物质？请写出其化学式。
单质：H2、O2、Na、Cl2
化合物：H2O、H2O2、HCl、Na2O、Na2O2、 NaCl、NaOH、HClO、NaClO
元素
是否由同种 元素组成
单质
根据化合 物的性质
酸、碱、盐 氧化物
化合物
纯净物 混合物
物质
溶液
•
被分散物质 颗粒的大小
浊液
胶体
电解质 非电解质
在水溶液中或熔化 状态下是否导电
51
•
52
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
酸能跟金属单质反应
氧化铜
类别：氧化物
NaOH
类别：碱
黑色氧化铜解 溶液变蓝色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 酸能跟碱性氧化物反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
试管发热 酸能跟碱发生反应
AgNO3 白色沉淀 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
类别：盐
酸能跟某些盐发生反应
(3)CO、CO2、SO2、P2O5。 组别 被选出的物质
分类依据
第（1）组
第（2）组
第（3）组
•
30
3、判断下列反应能否发生
(1)Zn+HCl(2)Ag+HCl (3)Fe+H2SO4(4)Zn+H2SO4 (5)Cu+ZnSO4(6)Mg+H2SO4 (7)BaCl2+H2SO4(8)Na2CO3+HCl (9)FeCl3+NaOH(10)NaCl+Cu(OH)2 (11)K2SO4+Ba(NO3)2(12)CaCO3+NaCl
高中化学【元素与物质分类】优质课件
考点三
分散系、胶体
知识梳理
1.分散系 (1)概念： 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 (2)分类：根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、浊液和 胶体 ，可用 如下直观地表示。
2.三种分散系比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质微粒直径大小 _＜__1__n_m_ _1_～__1_0_0__n_m__ ___>_1_0_0_n_m____
4.简单分类法——交叉分类法和树状分类法 (1)交叉分类法的应用示例
(2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键
(3)树状分类法在无机化合物分类中的应用
氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等
无
不成盐氧化物：CO、NO等
机 化 合 物
碱性氧化物：Na2O、CaO等
氧化物成盐氧化物酸性氧化物：CO2、P2O5等
2.元素与物质的关系 (1)元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。元素在自然界的 存在形式有 游离态 和 化合态 。 ①游离态：元素以 单质 形式存在的状态。 ②化合态：元素以 化合物 形式存在的状态。 (2)元素组成物质 元素―组―成→单化质合：物同：种不元同素种组元成素的组纯成净的物纯净物
内容索引
考点一 物质的组成与分类 考点二 物质的性质与变化 考点三 分散系、胶体 探究高考 明确考向 课时作业
考点一
物质的组成与分类
知识梳理
1.原子、分子、离子概念比较 (1)原子、分子、离子的概念 原子是 化学变化 中的最小微粒。分子是 保持物质化学性质 的最小微粒， 一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。离子是带 电荷的原子或原子团。 (2)原子是怎样构成物质的？
高一化学第2章 元素与物质的分类科技
象对市爱好阳光实验学校高一化学第2章元素与物质的分类科技【本讲信息】一. 教学内容：第2章元素与物质第1节元素与物质的分类二. 教学目的1、了解元素与物质的关系、元素的两种存在形式。
2、掌握物质不同角度的分类方法，了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反关系，掌握一类物质可能与其他哪些类别的物质反。
3、认识体是一种重要的分散系，了解体的丁达尔现象、电泳、聚沉特性，能用体知识解释实例，了解体性质的简单用。
三. 教学、难点元素与物质的关系、体的性质四. 知识分析〔一〕元素与物质的关系复习：由一种元素组成的纯洁物叫_单质_，由不同元素组成的纯洁物叫化合物。
研究讨论：你所认识的物质中哪些含有氧元素？这些物质中氧元素的存在形态？O2、O3、CO2、H2O、H2SO4、NaOH、KClO3前两种都是游离态，其余都是化合态。
1、物质是由元素组成的。
元素在物质中有两种存在形式：游离态和化合态。
2、同一种元素可以形成单质也可以形合物，如氧元素可以形成单质O2、O3也可以和氢元素结合形合物H2O、H2O2。
在单质中元素是以游离态形式存在的，在化合物中元素是以化合态形式存在的。
练一练：以下元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是〔 C 〕A. 氢B. 铁C. 碳D. 钠3、同一种元素可以形成不同的单质，如碳元素的单质有石墨、石、C60，这三种物质互称为同素异形体。
相同的多种元素也可以形成不同的化合物，如：氢、氯、氧三种元素可以形成HClO、HClO3、HClO4多种化合物。
种类繁多的有机物中多数是由碳、氢、氧三种元素组成的。
正是由于组成物质的元素种类不同，各元素在物质中含量不同，组成的方式不同才形成了如此丰富的物质。
练一练：只含有一种元素的物质〔D 〕A. 一是纯洁物B. 一是一种单质C. 可能是单质也可能是化合物D. 可能是纯洁物也可能是混合物4、元素之间化合时，每一种元素一数目的原子只能与另一种或几种元素一数目的原子结合，元素的这种性质表现为元素的化合价。
教学设计_元素与物质的分类_化学_高中
培养元素的资源意识，体会分类的重要意义，形成物质的元素观和分类观；同时进行化学美学教育。
教学重难点
分类法的意义及常见化学物质的分类方法
教学方法
探究学习、合作学习
仪器、用品
电脑、多媒体
教学过程
教学内容
教师活动
学生活动
设计意图
联想质疑
交流研讨：
元素与物质的关系
迁移应用：
元素与物质的关系
指导学生分析铁的化学性质，讲解实验方案：
用分类比较的方法,预测该物质可能具有的性质
根据所给的试剂，设计出可操作的实验方案
实施实验方案,记录现象
分析现象,得出结论。
实验记录
展示实验记录表，具体分析铁的化学性质
总结各类物质的化学性质：
1、金属的化学通性；
2、非金属的化学通性；
3、酸的化学通性；
4、碱的化学通性；
交流研讨：
物质的分类依据
活动探究：
研究单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系
小结
[板书]一.元素与物质的关系
课件展示：
展示日常生活中衣食住行的有关物品，激发学生的学习好奇心。提出问题：
处于丰富多彩的物质世界中,你是否想过,这些物质都是如何组成的?
为了更好地探讨物质的性质和用途,应该怎样对物质进行分类?
教材分析
在初高中化学学习中，《物质的分类》占有及其重要的地位，惯穿中学化学的始终，有其重要意义，是中学化学教学的重点和难点之一。因为从不同角度研究物质的分类和转化，是化学家研究物质及其变化的重要内容。学习《物质的分类》一方面可以与初中化学进行合理衔接，另一方面又为高中化学后续内容的学习准备必要的基础知识。本单元中关于物质的分类和转化内容正对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。还可以为后阶段学习钠、镁、氯、氮和硫等元素化合物的性质和转化规律打下必要基础。
【课件】元素与物质分类 课件高一化学鲁科版(2019)必修一
C.碱性氧化物
D.酸性氧化物
E.碱
F.酸
G.盐
9.氯化钙CaCl2用途十分广泛。在工业生产中，氯化钙常被用做干燥剂，因其溶 解放热可用于制作自加热罐头，它还是制作豆腐等美食的食品添加剂，请你设 计尽可能多的方案制得氯化钙。
10.有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着干燥剂，主要成分是生石灰CaO, （1）生石灰属于哪种类别的物质？ （2）生石灰做干燥剂的理由是： （3）生石灰还能与哪些类别的物质发生反应？列举两例并写出有关反应的化学 方程式。 （4）“干燥剂”小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？ （5）请设计实验检验某食品包装袋中的生石灰干燥剂是否已经失效。
物质的分类
金属单质
单质
同种元素 非金属单质 纯净物 游离态 酸 HCl、H2SO4
物质
化合物 碱 NaOH、 Ca(OH)2
不同种元素 盐 Na2SO4酸、性C氧aC化O3物 CO2
混合物 化合态 氧化物 CO2 CaO
碱性氧化物 CaO
HCl CO2 CaO N游a离OH态 Na2SO单4质CaCO3 Ca(OH)2 H2SO4
形成沉淀析出的现象 酸、碱、盐
条件 加热
搅拌
应用： 净化水
原理： 利用胶体分散质具有巨大的比表面积，形成较强的吸附能力，吸附水中
的色素、悬浮固体以达到净水的目的。
思考：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水的原理。
思考：三角洲即河口冲积平原，是一种常见的地表形貌。江河奔流 中所裹挟的泥沙等杂质，在入海口处遇到含盐量较淡水高得多的海 水，凝絮淤积，逐渐成为河口岸边新的湿地，继而形成三角洲平原。
提示：因为江河里面的水是胶体(是水和土壤、泥水等形成的胶体)，而海水是 电解质溶液，胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，就沉积成了三角洲。
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胶体
1nm~100nm
较均一 透明 分子集合体 高分子
浊液
＞100nm
不均一 不透明 大量分子的 集合体
外观
分散质微粒 能否透过滤纸 能否透过 半透膜
能
能
不能
能
稳定
不能
较稳定
不能
不稳定
稳定性
概括· 整合
元素
物质是否由同 一种分子组成
是否由同种 纯 元素组成
ห้องสมุดไป่ตู้
单 质
根据化合 物的性质
物 质
净 物 混 合 物
原因：胶体中分散质微粒对可见光散射。 应用：区别溶液和胶体。
⑵电泳：胶体中的分散质微粒在直流
电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。
电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有 同种电荷。
⑶聚沉：
使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用 下形成沉淀析出。（适用于液溶胶）
能使胶体聚沉的方法：
加热、加入某些盐、加入带相反电荷的胶体
迁移· 应用 （对P32图的理解）
⑴元素按存在形态分为游离态和化合 态；有的元素只有一种单质，有的有 两种或两种以上的单质，单质、化合
物还可以按不同的标准分类。
⑵同一种化合物按组成的元素、存在
形态、离解情况等可从不同角度分类
金属
单 质 纯 净 物
非金属
氧化物
物 质
混 合 物
化 合 物
氧化物对应 的水化物 非金属氢化物
AgNO3+HCl=AgCl↓ +HNO3
NaOH
类别：碱
试管发热
AgNO3
类别：盐
白色沉淀
酸能跟某些盐发生反应
反应关系
酚酞试液
类 别 ： 碱
类别：指示剂
实验现象
无色酚酞 试液变红
结论
碱能使石蕊试 液变色
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
氢 氧 化 钠
Cl2
类别：非金属单质
黄绿色 消失
无明显现象
碱能跟某些金属单质反应
CO2
类别：酸性氧化物
CO2+ 2NaOH =Na2CO3+H2O
碱能跟酸性氧化物反应 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 + H2O 碱能跟酸发生反应
2NaOH + CuSO4 =Cu(OH) 2 ↓ +Na2SO4
H2SO4
类别：酸
试管发热
CuSO4
类别：盐
CuCO 3 Cu(OH) 2 CaSO4 CaCO 3
化合物—— 由两种或两种以上的元素组成的 纯净物。
元素以化合物的形式存在的状态称为 该元素的化合态
问题2 含碳物质的研究。
化合价
-4
0
C
+2
CO
+4
CO2 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3
化学式 CH4
〖小结〗
⑴元素是物质的基本组成成分，物质都 是由元素组成的。 ⑵同一种元素可以自身组成纯净物—单质 ⑶不同种元素相互之间按照一定的规律 可以组成纯净物—化合物 ⑷由于元素可以按照一定的规律以不同的 种类和不同的方式进行组合， 因而110多 种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。
单 质
根据化合 物的性质
物 质
？
净 物 混 合 物
？
化 合 物
？
酸、碱、盐 氧化物
？
溶液 浊液
被分散物质 颗粒的大小
？
电解质 非电解质
在水溶液中或熔化 状态下是否导电
胶体
〖问题2〗
单质、氧化物、酸、 碱、盐之间的关系
【预测1】
酸
盐
非金属单质
金属
【预测2】
酸
碱性 氧化物
酸性 氧化物
水
【预测3】
碱
反应关系
石蕊试液
类 别 ： 酸
类别：指示剂
实验现象
紫色石蕊 试液变红
结论
酸能使石蕊试 液变色
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
金属铁
类别：金属单质
无色气体
黑色氧化铜解 溶液变蓝色
稀 盐 酸
酸能跟金属单质反应
氧化铜
类别：氧化物
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
酸能跟碱性氧化物反应 NaOH+HCl = NaCl + H2O 酸能跟碱发生反应
6.胶体的用途：
（1）盐卤点豆腐； （2）肥皂的制取和分离； （3）明矾净水； （4）FeCl3溶液用于伤口止血。 （5）水泥硬化； （6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。 （7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程， 保肥作用。
小结： 三种分散系的比较
分散系
分散质粒 子的直径
溶液
＜1nm
均一、透明 分子、离子
蓝色沉淀
碱能跟某些盐发生反应
讨 论 1
金属
用简图表示单质、氧化物、 酸、碱、盐之间的转化关系
非金属
酸性氧化物
碱性氧化物
盐
碱
酸
讨 论 2
给物质分类有何意义？
☆认识一类物质
☆制备物质
☆鉴别物质 ☆提纯物质
问题探究三
胶体
联想· 质疑
？
交流· 讨论
1.分散质 被分散成微粒的物质。
2.分散剂 分散质分散到另一种物质 中，
酸性 氧化物
碱性 氧化物
水
【预测4】
指 示 剂
碱
酸
盐
金属
碱性 氧化物
【预测5】
碱
【预测6】
酸 盐 盐
金属
碱
活动· 探究（分组实验并填表）
金属单质： Fe、 Zn
氧化物： CaO、 CuO
酸（稀）： HCl、 H2SO4
碱溶液：NaOH、Ca(OH)2 盐溶液：NaCl、 Na2SO4 、AgNO3、 CuSO4 、 CaCO3
普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）
第二章
第一节 元素与物质的分类
问题探究一
元素与物质的分类
联想· 质疑（本节的核心问题）
(1)110多种元素是如何构成几千万种 物质的？ (2)为了更好地研究物质的性质和用 途，应怎样对物质进行分类？用 什么样的标准分类？ (3)各类物质之间具有怎样的关系？
问题探究二
物质的分类
交流· 研讨
紫红色 五 彩 缤 纷 的 铜 世 界
黑色
Cu
CuO 氧化物
单质
红色
白色 蓝色
Cu2O
CuSO4 CuSO4· 5H2O 盐 化 合 物
绿色
蓝色
Cu2(OH)2CO3
Cu(OH)2 碱
〖问题1〗物质分类的依据
元素
物质是否由同 一种分子组成
是否由同种 纯 元素组成
交流· 研讨
问题1
找出组成元素；由已找出的 元素重新组合成新的物质。
（P30）
1)若只由一种元素组成，请写出其化 学式。这一类物质属于单质还是属 于化合物？ 单质——由同种元素组成的纯净物 叫单质。元素以单质的形式存在的 状态称为该元素的游离态）
2）若由两种元素组成化合物，先在 下面的两个表格中将能形成化合物的 元素画上连线，并请写出其化学式。 这一类物质属于单质还是属于化合物？
这种物质（另一种物质）叫分散剂。
3.分散系 由分散质和分散剂构成的混合物 统称为分散系。
4、几种常见的分散系
根据分散系中分散质 分类 依据： 粒度大小进行分类。
分散系 类别 分散质 粒度大小
溶液 1nm
胶体
100nm
浊液
5、胶体的性质
⑴丁达尔现象 定义：当可见光束通过胶体时，能在胶体
中形成一条明亮的“光路”。
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Na（+1） Mg（+2） Cu（+1、+2） Ca（+2） C（+2、+4） H（+1）
O（-2）
Cl（-1） S（-2）
S（+4、+6）
3）若由三种元素组成化合物，请写 出其化学式。 NaClO Na2CO3 MgSO4 Mg(OH) CuSO4 Ca(ClO) 2 Ca(OH) 2 Na2SO4 NaOH MgSO3 Na2SO3 MgCO 3
酸、碱、盐 氧化物
化 合 物
被分散物质 颗粒的大小
电解质 非电解质
在水溶液中或熔化 状态下是否导电
溶液
浊液
胶体
；
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很早了。”裳儿的妩媚底下，有冷冷的坚毅，“只因有苏家在，孙女才能从地狱超生，孙女绝不能让苏家倒下。五哥那里，请爷爷允许孙女亲 自追踪，将他与嘉颜揪回来！”苏小横却问：“为何要揪他们回来？”第九十八章 卖身进京纵强贼（4） “他们犯的错大了！”裳儿瞪大眼睛， “爷爷难道要放过他们？”“他们犯了何错？”苏小横又问。裳儿若有胡子，一定把胡子吹起来，好配合她的瞪眼。没好气的瞪了苏小横一眼， 她也只好详细数落道：“五哥头一件，不该偷听家里机密，盗走我本可带进宫作信物结交四皇子的玉坠，还陷害宝音，以至宝音受死。第二件， 不该勒索本家财物。第三件，不该在虫局中设暗盘，明盘上输得一塌糊涂，暗盘里却押对手赢，把满城看好五哥押的彩注全卷去了。这还是他 逃后，爷爷才查出来的呢！要是被人知道，苏家在锦城都不必混了。此三件都是嘉颜与五哥同罪，再加上悖主。第四件，”抬了抬头，“也是 为五哥逃跑，还带人逃跑，令得苏家家声大大有损，近则伤及四姐姐婚事，远则伤及诗姐姐在宫中脸面，甚至我入宫的事也有影响，这还不够 可恶？”“玉坠，他已经送回来，我已经给你了。”苏小横道，“人死不可复生，失去的脸面，柯儿回来也不能挽回。揪他回来，无非逼他吐 出大笔钱来。”裳儿叽咕：“那么大笔钱，还不重要？”“他拿着钱去做什么呢？”苏小横耐心引导。“逃亡啊！”裳儿道，“外头哪儿不要 花钱？腰包鼓鼓才好玩哪！”“换你，你会放弃苏家五少爷的身份，带这笔钱逃去外头？”苏小横问。裳儿呆了呆：“不会。那笔钱，玩一程 是够多了，换一生却还太少。苏家五少爷，庶出，到底是五少爷。反出去，还要担心家里追他，东躲西藏，就靠那点钱开销，过几年怎么 办„„哎呀！”苏小横等着。“他那笔钱，不是为了玩乐，而是作本钱的！”裳儿恍然大悟。苏小横微笑了。“水上把五万两银子运走时，也 有人说船上的人好像是私盐贩子。”裳儿猜测，“难道事实上，就是私盐贩子？五哥根本同私盐贩子有勾结，卷了钱，就投他们去了？”私盐 贩子，同强盗也不差什么，甚至比一般的强盗还更狠些。因为贩私盐的利润，本也比一般剪径高得多。苏家竟出了个私盐贩子？那苏小横要怎 么处置呢！“万一去找他，发觉他真的落了草，我们反而不好处理，故爷爷索性让他去，当不知道？”裳儿试问。苏小横遗憾道：“也有道理， 不过还差一点。”裳儿嘟嘴：“到底爷爷考虑的是什么呢？你投资皇家，我理解，难道还要投资给强盗吗？——唉呀！”面目落色。苏小横悠 悠道：“现在你才真猜到了。”裳儿苦笑。猜到之后，她可就不敢说出来了。如今天下形势，裳儿身为一个小姑娘，不是很懂，但作为孤女流 落