无机化学第六版试题1
无机化学题库（1）
⽆机化学题库（1）氧化还原1、下列说法中错误的是A、原电池正极发⽣还原反应，负极发⽣氧化反应B、原电池中氧化剂在原电池的正极C、原电池的电池反应就是作为氧化剂的物质同作为还原剂的物质起反应D、原电池中，电极电位较低的电对组成电池的正极2、依次进⾏下列实验：FeCl3溶液加⼊KI溶液会析出I2，FeSO4溶液能使溴⽔褪⾊，溴化钾溶液能使酸性K2Cr2O7溶液从黄⾊转变为绿⾊。
由此可知，在下列物质中，最强的氧化剂是A、Br2B、Fe3+C、I2D、Cr2O72－（酸性溶液）3、已知? (Fe3+/Fe2+)= 0.77V；? (Fe2+/Fe)= –0.41V；? (Sn4+/Sn2+) = 0.15V；(Sn2+/Sn) = -0.14V；在标准状态下，这⼏种物质中相对最强的氧化剂和相对最强的还原剂是A、Fe3+，SnB、Sn4+，Sn2+C、Fe3+，FeD、Sn4+，Fe4、已知? (pb2+/pb) = －0.1263V；? (Cr3+/Cr2+) = －0.407V；? (Fe3+/Fe2+)= 0.771V；在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是A、Fe3+和Cr2+B、Cr3+和Fe2+C、Fe3+和pbD、Cr3+和Fe2+5、已知? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，? (Fe2+/Fe) =–0.41V，(Sn4+/Sn2+) = 0.15V，? (Sn2+/Sn) = -0.14V，在标准状态下，这⼏种物质中相对最强的氧化剂是A、Fe3+B、Sn4+C、Fe2+D、Sn2+6、已知φ (Cl2/Cl-) = 1.358V；φ (Hg2+/Hg22+) = 0.905V；φ (Fe3+/Fe2+) =0.771V；φ (Zn2+/Zn) = －0.762V，则在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是A、Fe3+和Cl-B、Fe3+和ZnC、Hg2+和Fe2+D、Cl2和Zn10、电极电位与pH⽆关的电对是A、H2O2/H2OB、IO3-/I-C、MnO2 /Mn2+D、MnO4-/MnO42-14、已知? (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，? (Cu2+/Cu) = 0.34 V，? (Sn4+/Sn2+)=0.15 V， (Fe2+/Fe)= - 0.44 V，在标准状态下，下列反应能正向进⾏的是A、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+B、Sn4+ + Cu = Sn2+ + Cu2+C、Cu + Fe2+ = Cu2+ + FeD、Sn4+ + 2Fe = Sn2+ + 2Fe3+15、已知? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，? (Fe2+/Fe) =–0.41V，(Sn4+/Sn2+) = 0.15V，? (Sn2+/Sn)= -0.14V，在标准状态下，下列反应不能正向进⾏的是A、Fe3++Fe = 2Fe2+B、Fe2++Sn = Fe+Sn2+C、2Fe3++Sn2+ = 2Fe2++Sn4+D、Sn4++2Fe = Sn2++2Fe2+18、已知电池组成式中，左电极和右电极的标准电极电势分别为－0.403 V和+0.345 V，电池的标准电动势为A、-0.058 VB、-0.748 VC、0.748 VD、0.058 V21、把氧化还原反应Zn + 2Ag+ Zn2+ + 2Ag 组成原电池，欲使该原电池的电动势增⼤，可采取的措施是A、降低Zn2+浓度B、降低Ag+浓度C、增加Zn2+浓度D、加⼤Ag电极的表⾯积22、已知? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V,? (Fe2+/Fe) = -0.41V,? (Sn4+/Sn2+)= 0.15V，(Sn2+/Sn)= -0.14V,在标准状态下，下列各组物质中能共存的是A、Fe3+、FeB、Fe3+、Sn2+C、Fe3+、SnD、S n2+、Sn23、增加电池(-) Cu︱Cu2+‖Ag+︱Ag (+)电动势的⽅法是A、正极加⼊氨⽔B、负极加氨⽔C、正极加NaClD、正极加NaBr24、已知300 K时，2.303RT/F = 0.060V，则氧化还原反应Pb(s) + Sn2+(aq) Pb2+(aq) + Sn(s) 在300 K时的标准平衡常数与两个电对的标准电极电势之间的定量关系为A、lg=B、lg=C、lg=D、lg=26、下列关于氧化值的叙述中，不正确的是A、单质的氧化值为0B、氧⽓的氧化值为-2C、在多原⼦分⼦中, 各元素原⼦的氧化值的代数和等于0D 、氧化值可以是整数或分数30、下列反应中，Fe 2+作为氧化剂的是A 、 Ag+ + Fe 2+ Ag↓+ Fe 3+B 、 Zn + Fe 2+ Zn 2+ + FeC 、 Fe 2+ + S 2- FeS↓D 、 2Fe 2+ + H2O 2 + 2H + 2Fe 3+ + 2H 2O34、下列反应中，不属于氧化还原反应的是A 、SnCl2 + 2FeCl3 SnCl4 + 2FeCl 2B 、Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H 2OC 、K2Cr 2O 7 + 2KOH 2K 2CrO 4 + H 2OD 、Zn + CuSO4 ZnSO 4 + Cu原⼦结构1、在量⼦⼒学中，原⼦轨道的同义词是A 、电⼦云B 、波函数C 、概率D 、概率密度2、下列原⼦中电负性最⼤的是A 、NB 、OC 、FD 、Cl3、元素原⼦的核外电⼦排布如下，其中元素电负性最⼤的是A 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 25p 4B 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 5C 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 25p 66s 1D 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 24、有四种元素，其基态原⼦价层电⼦组态分别为① 2s 22p 5 ，② 4s 24p 5，③ 5s 22p 0，④4s 24p 0 ，它们中电负性最⼤的是B 、②C 、③D 、④5、假定某⼀电⼦有下列成套量⼦数（n 、l 、m 、s ），其中不可能存在的是A 、3，2，2，+1／2B 、3，1，－1，+1／2C 、l ，0，0，－1／2D 、2，－1，0，+l ／26、下列各组量⼦数的值没有错误的是A 、n = 1, l = 1, m = 0B 、n = 3, l = 3, m = 2C 、n = 0, l = 0, m = 0D 、n = 1, l = 0, m = 07、下列各组中，量⼦数不合理的是哪⼀组 A 、2、2、2、21 B 、3、2、2、21 C 、1、0、0、21- D 、2、1、0、2 1- 8、下列四组量⼦数中，不合理的是（按n ，l ，m ，s 的顺序） A 、3，2，2，+21 B 、3，1，－1，+21C 、2，2，0，+21D 、2，1，0，－219、下列各组量⼦数（n, l, m ）不合理的是A 、2，1，0B 、2，1，-1C 、3，0，+1D 、4，3，310、基态24Cr 原⼦最外层电⼦的四个量⼦数只能是A 、4,1,0,+1/2B 、4,0,0,+1/2C 、4,.1,1,-1/2D 、3,0,0,-1/211、对于4p 1电⼦，下列描述( n , l , m , s )正确的是A 、4, 1, -1, -1/2B 、4, 3, 2, 1C 、4, 2, -2, -1/2D 、4, 0, 0, +1/212、电⼦排布为［Ar ］3d 54s 2者，可以表⽰A 、25MnC 、27CoD 、28Ni13、某元素最⾼能级组成电⼦构型 3d 104s 2，则该元素位于周期表A 、S 区B 、p 区C 、d 区D 、ds 区14、元素原⼦的核外电⼦排布如下，不属于Ⅷ族元素的是A 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 75s 1B 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 6C 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 10D 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 217、在多电⼦原⼦中，决定电⼦能量的量⼦数为A 、nB 、n 和lC 、n ，l 和mD 、l18、由n 和l 两个量⼦数可以确定A 、原⼦轨道B 、能级C 、电⼦运动的状态D 、电⼦云的形状和伸展⽅向19、下列多电⼦原⼦能级在电⼦填充时能量最⾼的是A 、n = 1，l = 0B 、n = 2，l = 0C 、n = 4，l = 0D 、n = 3，l = 220、激发态的Be 原⼦的电⼦排布式写成1s 1 2s 3 ，可以看出这种写法A 、是正确的B 、违背了能量最低原理C 、违背了Pauli 不相容原理D 、违背了Hund 规则21、H 原⼦中3d 、4s 、4p 能级之间的能量⾼低关系为A 、3d ＜4s ＜4pB 、3d ＜4s ＝4pC 、3d ＝4s ＝4pD 、3d ＞4s ＝4p22、量⼦数n = 3,m = 0的轨道，可允许的最多电⼦数为A 、6B 、2C 、9D 、1825、决定原⼦轨道在空间的伸展⽅向的量⼦数是。
无机化学题库与答案
无机化学题库与答案【篇一：无机化学试题与答案1】t>试卷号：b170058校名___________系名___________专业___________姓名___________学号___________日期___________（请考生注意：本试卷共页）一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√ ，错误的画 ? ）(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、铜与浓 hno3 反应生成 no2，铜与稀 hno3 反应生成 no，所以稀 hno3的氧化性比浓 hno3 强。
2、金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△rh 0。
...........（）3、硼酸是三元酸。
..................................................................................................... .............（）4、kmno4 在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。
......................................................（）5、氢氧化铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氯气。
..................................................（）6、ni (Ⅱ) 的八面体构型配合物是外轨型配合物。
....................................................（）。
7、硫酸锌溶液与硫化钡溶液反应可以制取锌钡白颜料。
（ ....................................................................................................... ................................ ）8、pb2+、mg2+ 是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于极化作用强，能呈一定的颜色。
无机化学考试题库及答案
无机化学考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是2？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：B2. 元素周期表中，第IA族元素的共同特征是什么？A. 最外层电子数为1B. 最外层电子数为2C. 最外层电子数为3D. 最外层电子数为4答案：A3. 哪种化合物的化学式是H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C4. 以下哪种元素属于过渡金属？A. 钠B. 铁C. 氧D. 氩5. 哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe2O3答案：C6. 以下哪种元素的电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6？A. 碳B. 氧C. 镁D. 硫答案：C7. 哪种元素的原子半径在所有元素中最大？A. 氢B. 铯C. 氧D. 氦答案：B8. 哪种化合物的化学式是CO2？A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：B9. 以下哪种元素的电负性最高？B. 氧C. 氮D. 碳答案：A10. 哪种化合物是离子化合物？A. H2B. O2C. NaClD. CH4答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素的原子序数决定了其在周期表中的______。
答案：位置3. 元素周期表中，第VIII族元素被称为______。
答案：铁系元素4. 元素的电子排布遵循______原理。
答案：泡利不相容5. 元素周期表中，第VA族元素的最外层电子数为______。
答案：56. 元素的电负性是指______对电子的吸引力。
答案：原子核7. 元素周期表中，第IA族元素被称为______。
答案：碱金属8. 元素的原子半径随着周期数的增加而______。
答案：减小9. 元素周期表中，第IB族元素被称为______。
答案：铜系元素10. 元素的电负性随着周期数的增加而______。
答案：增加三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述元素周期表的结构和元素的排列规律。
无机化学第六版试题1
无机化学第六版试题1《无机化学》试题1(考试时间：120分钟，满分：100分)K2Θ，则反应H2(g) SO2(g) O2(g) H2S(g)的平衡常数KΘ是A．K1Θ＋K2Θ B．K1Θ- K2Θ C．K1Θ×K2Θ D．K1Θ÷K2Θ 8、已知φΘ(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，φΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应一、选择题（每题1分共20 分）注意：请将正确答案的字母填入上面的表格中，否则不得分。
2Fe3+(1molL-1)+Cu＝2Fe2+(1molL-1) + Cu2+(1molL-1)A．达到平衡状态B．自发正向进行C．自发逆向进行D．无法判断9、决定氧原子轨道能量的量子数为A．nB．n，lC．l D．n，l，m1、会使红细胞发生皱缩的溶液是A．12.5gL-1NaHCO3 B．100gL-1葡萄糖C．1.00gL-1NaCl D．9.0gL-1 NaCl 2、下列各组物质，为共轭酸碱对的是A．H2CO3――CO32- B．HNO2――NO3- C．TrisH――Tris D．H3O+――OH- 3、将少量熔点为500℃的固体溶于水中，则溶液的凝固点将A．高于500℃B．稍低于500℃10、某一电子有下列成套量子数（n、l、m、ms），其中不可能存在的是A．3，2，1，+B．3，1，-1，+C．1，0，0，- D．2，-1，0，0 211、下图中表示基态Fe原子的3d和4s轨道中8个电子排布正确的是 AC．稍高于0℃ D．稍低于0℃ 4、在Na2FeO4分子中，Fe 的氧化数是A．+6 B．+8 C．-2 D．+7 5、下列溶液中不能组成缓冲溶液的是A．NH3和NH4ClB．H2PO4-和HPO42-BCDC．HCl和过量的氨水D．氨水和过量的HCl6、已知θ（Cl2/Cl-）= 1.36V，= 0.535V，= 0.770V，θ（I2/I-）θ（Fe3+/Fe2+）θ（Sn4+/Sn2+）= 0.15V，下列四种物质：Cl2，I2，FeCl3，SnCl4，在标准状态下氧化能力由高到低的顺序排列为A．SnCl4, I2, FeCl3, Cl2, B．Cl2, I2, SnCl4, FeCl3, C．Cl2, FeCl3 , I2, SnCl4, D．Cl2, I2, FeCl3, SnCl4 7、下列反应及其平衡常数H2(g)＋S(s)=H2S(g) K1Θ；S(s) O2(g) SO2(g)12、已知基态M2+离子3d轨道中有5个电子，则M原子的原子序数为A．25B．23C．20 D．27 13、下列图形中表示dxy的原子轨道角度分布图的是AB C D14、下列说法中不正确的是A．键成键的两原子可沿键轴“自由”旋转B．键也可以单独存在C．键键不牢固、不稳定D．键和键都属于共价键15、下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp3杂化的是A．BeCl2 B．BF3 C．CH4 D．C2H2 16、H2O的沸点比H2S 的沸点高得多，主要原因是A．分子量不同B．分子的极性不同C．H2O分子间存在氢键D．H2O分子间色散力强17、下列说法中正确的是A．色散力仅存在于非极性分子之间B．极性分子之间的作用力称为取向力C．诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间D．相对分子质量小的物质，其熔点、沸点也可能高于相对分子质量大的物质18、在[Co(NH3)4Cl2]中，Co的氧化数为A．0 B．+1 C．+2 D．+3 19、下列配合物中，属于螯合物的是A．[Ni(en)2]Cl2B．K2[PtCl6]5、反应前后，气体的化学计量数之和没有变化，平衡不受压力变化的影响。
无机化学第6版无机化学试题2
无机化学第6版无机化学试题2《无机化学》试卷2（第 - 1 - 页共 3 页）《无机化学》试题2(考试时间：120分钟，满分：100分)一、选择题（每题 1分共20 分）注意：请将正确答案的字母填入上面的表格中，否则不得分。
1、以下各组物质属于做缓冲系的是：A ．HCOOH —HCOONaB ．HCl 一NaClC ．HAc —H 2SO 4D ．NaOH —NH 3·H 2O2、在一定条件下，可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是A ．它们总是相等B ．它们的和等于1C ．它们的积等于1D ．它们没有关系3、有一难溶强电解质M 2X ，其溶度积K sp 和在饱和溶液中的溶解度S 的关系是A ．S=K spB ．spK S = C ．3sp K S= D ．3sp 4K S =4、已知2++θθZn /Zn Ag /Ag 0.7618V,0.7996V ??=-=，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为A ．2.361VB ．0.042VC ．0.843VD ．1.561V5、在H 2S 4O 6分子中，S 的氧化数是A ．+3B ．+2C ．-3D ．+2.56、将相同物质的量的NaCl 、Na 2SO 4、葡萄糖和蔗糖分别溶于等量的水中配制成溶液，其凝固点降低最多的是A ．NaCl 溶液B ．Na 2SO 4溶液C ．葡萄糖溶液D ．蔗糖溶液7、某缓冲溶液共轭碱的K b = 1.0×10-6，理论上该缓冲溶液的缓冲范围是A ．6～8B ．7～9C ．5～7D ．5～68、已知θ?（Cl 2/Cl -）= 1.36V ，θ?（I 2/I -）= 0.535V ，θ?（Fe 3+/Fe 2+）= 0.770V ，θ?（Sn 4+/Sn 2+）= 0.15V ，下列四种物质：Cl 2，I 2，FeCl 3，SnCl 4，在标准状态下氧化能力由高到低的顺序排列为A ．SnCl 4, I 2, FeCl 3, Cl 2,B ．Cl 2, I 2, SnCl 4, FeCl 3,C ．Cl 2, FeCl 3 , I 2, SnCl 4,D ．Cl 2, I 2, FeCl 3, SnCl 4 9、下列符号表示的原子能级，不可能存在的是A ．4sB ．7pC ．2dD ．5f10、基态Na 原子（z = 11）最外层有一个电子，描述该电子运动状态的四个量子数是 A ．3，0，0，+21B ．3，1，0，+21C ．3，1，0，-21D ．3，1，-1，-21 11、下列元素的电负性大小顺序为 A ．C ＜N ＜O ＜F ＜SiB ．Si ＜C ＜N ＜O ＜F C ．C ＜Si ＜N ＜O ＜FD ．Si ＜C ＜O ＜N ＜F12、图形表示的是下列哪一原子轨道的角度分布图A ．d xzB ．d xyC ．p xD ．p z13、下列说法中，正确的是A ．主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道B ．主量子数为3时，3s 、3p 、3d 共三个轨道C ．在除氢以外的原子中，2p 能级总是比2s 能级高D ．电子云是电子出现的概率随r 变化的图像 14、下列说法中正确的是A ．BCl 3分子中B —Cl 键是非极性的 B ．BCl 3分子和B —Cl 键都是极性的C．BCl3分子是极性分子，而B—Cl键是非极性键D．BCl3分子是非极性分子，而B—Cl键是极性键15、下列分子中，键角最大的是A．BeCl2B．BF3C．CH4D．H2O16、由杂化轨道理论可判断，BF3分子构型为A．直线型B．正三角形C．正四面体型D．V字型17、下列物质中，属极性分子的是A．CCl4B．BCl3C．CO D．O218、下列两两分子间，三种范德华力和氢键都存在的是A．I2和CCl4B．I2和H2OC．HF和H2O D．CH3Cl和CO19、[Ca(EDTA)]2-配离子中，Ca2+的配位数是A．1 B．2 C．4 D．620、下列各组配合物中，中心离子氧化数相同的是A．K[Al(OH)4]和K2[Co(NCS)4] B．[Ni(CO)4]和[Mn2(CO)10] C．H2[PtCl6]和[Pt(NH3)2Cl2] D．K2[Zn(OH)4]和K3[Co(C2O4)3]二、是非判断题（每空1分共10分）注意：正确的打“√”1、溶液的凝固点是一个温度范围而不是一个温度点，通常所说的凝固点是指刚开始凝固时的温度。
无机化学第六版期末复习题
无机化学第六版期末复习题无机化学第六版期末复习题无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机物质的结构、性质和变化规律。
它是化学学科体系中的基础，为其他化学学科的发展提供了重要支撑。
无机化学的内容广泛，包括无机物质的组成、化学键的形成、反应机理等。
为了帮助大家更好地复习无机化学，下面将列举一些第六版无机化学的期末复习题，供大家参考。
1. 请解释以下术语：离子半径、电负性、氧化态、配位数、晶体场理论。
离子半径是指离子的半径大小，通常以离子球模型来描述。
离子半径的大小与原子核电荷数、电子层数以及电子云的屏蔽效应有关。
电负性是一个原子对电子的吸引能力，描述了原子获取电子的能力。
电负性越大，原子对电子的吸引能力越强。
氧化态是指元素在化合物中所呈现的电荷状态。
氧化态可以用来描述元素的化学反应和化合物的性质。
配位数是指配位化合物中配位中心周围配位体的数目。
配位数决定了配位化合物的形状和性质。
晶体场理论是描述配位化合物中配位体与配位中心之间相互作用的理论。
晶体场理论可以解释配位化合物的颜色、磁性等性质。
2. 请解释以下反应：氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、沉淀反应、配位反应。
氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
在反应中，酸会捐出H+离子，碱会捐出OH-离子，生成水。
置换反应是指一个元素在化合物中与另一个元素发生置换的反应。
置换反应可以是单置换反应或双置换反应。
沉淀反应是指溶液中两种离子结合形成固体沉淀的反应。
沉淀反应可以用来分离和鉴定离子。
配位反应是指配位化合物中配位体与配位中心之间发生的反应。
配位反应可以导致配位化合物的结构和性质发生变化。
3. 请解释以下概念：晶体结构、均质与异质、溶解度、饱和溶液、络合物。
晶体结构是指晶体中离子、分子或原子的排列方式。
晶体结构决定了晶体的性质和形态。
均质是指物质的组成在空间上是均匀分布的，没有明显的界面。
大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第6版)笔记和课后习题(含考研真题)详解(13-18章)【圣
2．p 区元素特征 （1）各族元素性质自上而下呈规律性变化 同族自上而下：原子半径↑，金属性↑，非金属性↓。 （2）多种氧化值 ns2np1～6 的价电子构型使大部分 p 区元素具有多种氧化值。 （3）电负性大 电负性：p 区元素＞s 区元素。 （4）第二周期元素具有反常性 第二周期元素单键键能（N、O、F）＜第三周期元素单键键能（P、S、Cl）。 （5）第四周期元素表现出异样性 d 区元素的插入，使第四周期元素的原子半径显著减小，性质展现出特殊性。
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第 13 章 p 区元素（一）
13.1 复习笔记
一、p 区元素概述 1．p 区元素 p 区元素：除 H 以外的所有非金属元素和部分金属元素。 惰性电子对效应：同族元素，自上而下，氧化值低的化合物的稳定性高于氧化值高的化 合物的现象。
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③加合反应：B2H6＋2NH3→[BH2·（NH3）2]＋＋[BH4]－ 【注意】①乙硼烷自燃和水解放热较大，可用于制作火箭燃料。②乙硼烷是剧毒物质， 空气中其最高允许含量为 0.1µg/g。 （2）硼的含氧化合物 ①三氧化二硼 B2O3 a．物理性质 颜色：白色固体；密度：2.55g·cm－3；熔点：450C。 b．化学性质 被碱金属还原：B2O3＋3Mg→2B＋3MgO 与水反应：
B 2 O 3 HH 22OO 2 H B O 2 HH 22OO 2 H 3 B O 3
②硼酸 H3BO3 化学性质：硼酸为一元弱酸（固体酸）；与多羟基化合物发生加合反应；受热易分解。 ③硼砂 硼砂：硼酸盐的一种，水解呈碱性；溶液中，n（H3BO3）＝n（B（OH）4－），具有缓冲 作用。 （3）硼的卤化物 ①三卤化硼 BX3 BX3 在湿空气中发生水解反应 BX3＋3H2O→B（OH）3＋3HX ②氟硼酸 H[BF4] H[BF4]的酸性比 HF 强，可利用 BF3 的水解制备，反应方程为
【无机化学试题及答案】第一章 溶液和胶体分散系
第一章溶液和胶体分散系一、填空题1，难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的沸点______；而在冷却时，它的凝固点______。
2，用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，水分子的渗透方向是______。
3，将红细胞放入低渗溶液中，红细胞______；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞______。
4，质量浓度相同的葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)和NaCl溶液，在降温过程中，最先结冰的是______，最后结冰的是______。
5，产生渗透现象的两个必要条件是______和______。
6，液体的蒸发是一种______过程，所以液体的蒸气压随温度的升高而______。
当温度升高到液体的蒸气压等于外界大气压力时，此温度称为该液体的______。
7，将两根胡萝卜分别放在甲、乙两个量筒中，在甲中倒入浓盐水，在乙中倒入纯水。
由于渗透作用，量筒甲中的胡萝卜将______，而量筒乙中的胡萝卜将______。
二、是非题1，液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。
2，通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325 kPa时的温度。
3，电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。
4，难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。
5，当渗透达到平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度一定相等。
6，两种溶液相比较，渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
7，由于血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体渗透压力也低于胶体渗透压力。
8，由于乙醇比水易挥发，因此在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。
9，0.1 mol·L－1葡萄糖溶液与0.1 mol·L－1甘油溶液的凝固点和沸点均相等。
10，将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶解在100 g水中，所得两种溶液的蒸气压相等。
三、问答题1，什么叫渗透现象？产生渗透现象的条件是什么？2，什么叫分散系、分散相和分散介质？3，按分散相粒子的大小，可把分散系分为哪几类？4，难挥发非电解质稀溶液在不断的沸腾过程中，它的沸点是否恒定？四、计算题1，将3.42 g蔗糖(C12H22O11，M = 342 g·mol－1 )溶于100 g水中，已知水的凝固点降低系数k f = 1.86 K· kg·mol－1，试计算此蔗糖溶液的凝固点。
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无机化学第六版试题1----ca944a65-715f-11ec-bcb7-
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《无机化学》试题1
（考试时间：120分钟，满分：100分）
k2θ，则反应h2(g)+so2(g)=o2(g)+h2s(g)的平衡常数kθ是
a、k1θ＋k2θb.k1θ-k2θc.k1θ×k2θd.k1θ÷k2θ8。
已知φθ（fe3+/fe2+）=0.770v，φθ（Cu2+/Cu）=0.340v，则反应
一、选择题（每题1分共20分）
注：请在以上表格中填写正确答案的字母，否则不予评分。
2fe3+(1mol·l-1)+cu＝2fe2+(1mol·l-1)+cu2+(1mol·l-1)
a、达到平衡状态B.自发前进C.自发倒退D.无法判断
9、决定氧原子轨道能量的量子数为
b、 n，l
c．ld．n，l，m
1.导致红细胞收缩的溶液是
a．12.5g·l-1nahco3b．100g·l-1葡萄糖c．1.00g·l-1nacld．9.0g·l-1nacl2、下列各组物质，为共轭酸碱对的是
a、 H2co3-co32-b.hno2-no3-c.tris·h-trisd。
h3o+-oh-3。
将少量熔点为500℃的固体溶解在水中，溶液的冰点会升高
a．高于500℃
b、略低于500摄氏度
10、某一电子有下列成套量子数（n、l、m、ms），其中不可能存在的是
a、 3,2,1+
b．3，1，-1，+
c、 1,0,0，-d.2，-1,0,02
11、下图中表示基态fe原子的3d和4s轨道中8个电子排布正确的是a
c、略高于0℃D.略低于0℃4。
在Na 2FeO 4分子中，Fe的氧化数为
a．+6b．+8c．-2d．+75、下列溶液中不能组成缓冲溶液的是a．nh3和nh4cl
b、 H2PO4-和hpo42-
c．hcl和过量的氨水d．氨水和过量的hcl
6.已知的аθ（cl2/cl-）=1.36v、=0.535v、=0.770v、аθ（i2/i-）аθ
（fe3+/fe2+）аθ（Sn4+/SN2+）=0.15v，以下四种物质：cl2、i2、FeCl3和SnCl4。
在
标准状态下，氧化能力按从高到低的顺序排列
a．sncl4,i2,fecl3,cl2,b．cl2,i2,sncl4,fecl3,c．cl2,fecl3,i2,sncl4,d．cl2,i2,fe
cl3,sncl47、下列反应及其平衡常数h2(g)＋s(s)=h2s(g)k1θ；s(s)+o2(g)=so2(g)
12.已知基态M2+离子的3D轨道上有五个电子，所以M原子的原子序数是a.25
c．20d．2713、下列图形中表示dxy的原子轨道角度分布图的是
14.以下哪项陈述不正确
a．σ键成键的两原子可沿键轴“自由”旋转b．π键也可以单独存在c．π键键不
牢固、不稳定d．σ键和π键都属于共价键15、下列分子和离子中，中心原子杂化轨道
类型为sp3杂化的是
a、 becl2b的沸点。
bf3c。
ch4d。
c2h216和H2O远高于H2S，主要原因是
a．分子量不同b．分子的极性不同c．h2o分子间存在氢键d．h2o分子间色散力强17、下列说法中正确的是
a、分散力只存在于非极性分子之间。
极性分子之间的作用力称为取向力
c．诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
d、低相对分子量物质的熔点和沸点也可能高于高相对分子量物质。
18.在[CO（NH3）4cl2]中，CO的氧化数为
a．0b．+1c．+2d．+319、下列配合物中，属于螯合物的是
a、 [ni（en）2]cl2
b．k2[ptcl6]
5.反应前后，气体的化学计量和不变，且平衡不受压力变化的影响。
6、s电子在一个对称的球面上运动，而p电子在一个双球面上运动。
7、在同一短周
期内由左至右，原子半径一般是增大的。
8、配合物中配体的数目称为配位数。
9.酸效应和水解效应都会降低络合物的稳定性。
10.当几个原子轨道参与杂化时，可
以形成几个杂化轨道。
3、填空（每题1.5分，共30分）
1、在临床上，渗透浓度在
2.在共轭酸碱对中，酸越强，共轭碱越酸，酸性越强。
3、hcl、hno3和hclo4等在水中都是强酸，所以水是这些物质的溶剂。
4、已知hac、h2po4-和nh4+的pka分别为4.76、7.21和9.25。
若欲配制与正常人血浆ph相同的缓冲
溶液，应选用的缓冲系为（缓冲系选项：hac-naac、h2po4--hpo42-和nh4cl-nh3）
5.当缓冲比恒定时，缓冲溶液的总浓度越大，缓冲容量越大。
当缓冲溶液的pH=时，
缓冲容量最大。
6、根据溶度积规则，qcksp时有沉淀生成，qcksp时沉淀溶解。
7、只有等三个量子
数的取值和组合符合一定的要求时，才能确定一个波函数；波函数表示了电子的一种空间
运动状态，也称
c、（NH4）[Cr（NH3）2（SCN）4]D.Li[alh4]20。
以下金属元素的硬度最大
a．feb．crc．csd．w二、是非判断题（每空1分共10分）
注：正确的是t，错误的是F。
请填写第一页的表格。
8、共价键的特征是具有___________和___________。
1.固体也有一定的蒸汽压。
当温度升高时，固体的蒸汽压升高。
9.在周期表中，最硬
的金属是_____________________。
渗透的基本条件是半透膜的存在和膜两侧的浓度差。
3、质子酸碱反应的本质是反应过程中有电子转移（电子的得失或电子云的偏移）。
4、氧化值与化合价没有区别。
最负电性的非金属是。
四、简答题（每题5分共10分）
2.已知Ω+/ag）＝0.7996vΩ（hg2+/hg）＝0.851v
（1）判断反应hg2+＋2ag＝hg＋2ag+在标准态下进行的方向。
（2）计算上述反应的
平衡常数k（lgk即可）。
（3）将反应设计成原电池，写出其电池组成式。
1.假设元素的原子序数为25，试着写出元素原子的完整电子构型和价电子构型，并指出元素在周期表中的周期、族和区域。
（5分）
（1）电子组态为。
（2）价电子组态为_________________。
（3）周期
_____________。
（4）族_______________。
（5）区_______________。
2.存在分子式为co（NH3）3·cl·SO4的钴络合物，加入BaCl 2溶液有白色沉淀，加入AgNO 3溶液无沉淀，加入NaOH无氨味。
试着回答以下问题。
（1）该配合物的化学式为。
（2）该配合物命名为。
（3）该配合物的中心原子为。
（4）该配合物中心原子的配位数为。
（5）该配合物中配位原子为。
3.如果0.1mol溶解在1升氨水中，氨水的最低浓度是多少？已知KS（[Ag（NH3）2]+）=1.0×107；ksp（agcl）=1.6×10-10
五、计算题（每题10分共30分）
1.给定PKA（HAC）=4.76，找到0.1mol L-1 pH的NaAc溶液。