气体的制取专题--氧气、氢气、二氧化碳的制取和收集
气体的制、取收集和除杂
澄清的石灰水
用燃着的木条放在瓶口
用带火星的木条放在瓶口
气体发生装置和收集装置选择的依据
Ａ Ｂ Ｃ Ｄ Ｅ Ｆ
考虑因素：
（１）反应物的状态和反应的条件； （２）收集气体的性质(溶解性、密 度、能否与水、氧气反应等）
三、气体的制取、净化和检验 1、气体的制取—— ①发生装置
制取气体（1）发生装置
单元 气体的制取、净化和检验
/
中 考 热 点
气体的制取
考 点 扫 描
•掌握实验室制取O2、CO2的方法（包括 所需药品、反应原理、仪器装置、操 作步骤、收集方法、检验方法等） •了解实验室制取气体的方法和设计思 路，知道实验室制取气体选择发生装 置和收集装置的依据和方法。
•常见各种气体的性质
气
体
【提出问题】 废液中含有哪些物质？ 【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、 水和 氯化钠 （写物质名称） 。 ②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性 的物质是什么？同学们有如下猜想。 猜想一：只有碳酸钠； 猜想二：只有氢氧化钙； 猜想三：是氢氧化钠和碳酸钠。 你认为还可能是 氢氧化钠 。(写一种猜想) 实验设计】若只有上面三种情况，同学们想用实验来 验证上述猜想，设计如下实验。请你将实验设计补充 完整。
Cu
盐酸+大理石 AgNO3溶液 浓硫酸 NaOH溶液
Na2O2固体
A
B
C
D
E
F
综合演练2
下图是实验室制取气体的一些装置，据图回 答有关问题。(友情提示：以下所选装置均填 装置序号)
（1）写出一个初中化学中用装置C制气体的化
学方程式 ；
(1)组长让大家完成的第一个任务是写出仪器的名 称，同学们完成任务的情况如上图所示，其中名 称有错误的是 (填序号)。 (2)用高锰酸钾制取氧气还需要补充的玻璃仪器 是 。 (3)某同学想用右图装置制取CO2，组长指出，这 需要太多的稀盐酸才能淹没漏斗的下管口，起到 液封的作用。张兵同学选用了上面的一种仪器， 加在右图装置上，既解决了液封的问题，又可以 减少酸的用量．请把该仪器画在图中应该放置的 位置
总结氧气,二氧化碳,氢气的性质,制取和应用和许多反应规律
氧气：物理性质：常温常压下无色无味的气体.密度比空气略大，难溶于水。
降温加压：成淡蓝色的液体。
升温减压：成雪花状的蓝色固体化学性质：性质活泼（1）氧化性；（2）助燃性，C S P Mg Fe在氧气中燃烧：4P+5O2=（点燃）2P2O5 C+o2=（点燃）co2 S+o2=（点燃）SO2 2Mg+O2=（点燃）2Mgo 3Fe+2o2=（点燃）Fe3o4用途：（1）供给呼吸；（2）支持燃烧。
制取：实验室制取：原理：2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3=(MnO2做催化剂，加热）2KCl+3O2↑ 2H2O2=( MnO2做催化剂)H2O+O2（节能，简单，安全）收集：向上排空气法，排水法试验步骤：连接装置→气密性检查→装药品→收集气体→先移导管→再撤酒精灯工业制取（分离液态氧气）——物理变化空气→（降温，加压）液态空气→（升温）→先N2出来→后O2出来二氧化碳：物理性质：常温常压下成无色无味气体，微溶与水；加压降温下会变成固态干冰。
化学性质:a灭火试验：不支持燃烧，也不能燃烧。
b能与水反映生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=(加热）CO2↑+H2O(碳酸不稳定，加热易分解）c能使澄清石灰水变浑浊（检验CO2）：CO2+Ca(oH)2=CaCo3+H2O用途：灭火，光合作用原料，制冷剂，化肥。
试验室制法：原理：CaCo3+HCl=CaCl2+H2O+Co2 收集：向上排空气法.注意：不能用饱和HCl,反映速度太快。
工业制取.CaCo3=(高温煅烧）CaO+Co2氢气：物理性质：常温常压下无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小），降温可成液态、固态。
化学性质：（1)可燃性：a在氧气中燃烧，淡蓝色火焰，放热 2H2+O2=(点燃）2H2O.注意：使用氢气前必须检验氢气的纯度.b(1)氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=(点燃）2HCl(工业制取盐酸的方法)(2)2Cu+O2=(加热）2CuO(氢气还原氧化铜）注意点：试验开始先通氢气再加热.H2+CuO=(加热）H2O+Cu(置换反应）说明氢气具有还原性——夺取氧化物中的氧制取：原理:Zn+H2So4(稀）＝ZnSo4+H2↑工业制取：2H2O=（通直流电）2H2↑+O2↑如果需要大量H2：启普发生器★（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．十二：实验室制法△1、实验室氧气： 2KMnO4====2K2MnO4+MnO2+O2↑MnO22KClO3_2KCl+3O2↑△MnO22H2O2_2H2O+O2↑2、实验室制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑4、实验室制CO2:CaCO3+2HCl-CaCl2+CO2↑ +H2O十三：工业制法1、 O2:分离液态空气高温2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3-CaO+CO2↑）3、 H2：天然气和水煤气高温4、生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3-CaO+CO2↑）5、熟石灰：CaO+H2O-Ca（OH）26、烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3- CaCO3↓+ 2Na OH制取氧气:1]氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解2KClO3==2KCl+3O2 (二氧化锰作催化剂)2]高锰酸钾直接加热分解2KMnO4====K2MnO4（锰酸钾）+O2+MnO23]双氧水加入二氧化锰催化常温分解2H2O2====2H2O+O2 （制氯气装置不加热）收集方法：排水集气法或向上排空气法氢气：Zn+H2SO4(稀硫酸)==ZnSO4+H2↑用启普发生器收集方法：排水集气法或向下排空气法二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑用启普发生器收集方法：排水集气法或向上排空气法总结起来，三种气体都可以用固液反应的方法制备，都可以排水发收集一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O。
化学实验中的气体制备
化学实验中的气体制备在化学实验中，气体的制备是一个常见的实验项目。
无论是用于实验研究还是应用于工业生产，制备气体都是必不可少的步骤。
本文将介绍几种常见的气体制备方法，包括制备氧气、氢气、二氧化碳和氮气。
一、氧气的制备氧气是一种常用的气体，广泛应用于呼吸、燃烧和氧化反应等领域。
在实验室中，可以使用以下两种方法制备氧气：1. 过氧化氢的分解过氧化氢（H2O2）分解可以制备氧气。
首先，将适量的过氧化氢溶液放入反应瓶中，然后加入少量的催化剂，如锰（MnO2）。
在加热的条件下，过氧化氢分解成水和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O2 → 2H2O + O22. 高温分解金属氧化物高温分解金属氧化物也可以制备氧气。
选择适量的金属氧化物，如二氧化锰（MnO2），放入烧杯中，然后加热至较高温度。
金属氧化物分解生成金属和氧气。
反应方程式如下所示：2MnO2 → 2Mn + O2二、氢气的制备氢气是一种重要的气体，在实验室和工业中均具有广泛的应用。
以下是两种常见的氢气制备方法：1. 金属与酸的反应一些金属可以与酸反应产生氢气。
常用的金属有锌（Zn）和铁（Fe），常用的酸有盐酸（HCl）。
将适量的金属放入反应瓶中，然后添加足够的酸。
金属与酸反应生成氢气。
反应方程式如下所示：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 水的电解水的电解是制备氢气的另一种方法。
使用电解槽装置，将两个电极（一个是阳极，一个是阴极）浸入水中，然后通电。
在电解的过程中，水分解成氢气和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O → 2H2 + O2三、二氧化碳的制备二氧化碳是一种常见的气体，在植物光合作用、饮料制造和灭火等方面具有重要作用。
以下是两种常见的二氧化碳制备方法：1. 一氧化碳和氧气的燃烧将适量的一氧化碳（CO）和氧气（O2）混合，然后点燃混合物。
在燃烧过程中，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。
反应方程式如下所示：CO + O2 → CO22. 碳酸酸和酸的反应将适量的碳酸酸（如碳酸钠）与酸（如盐酸）反应，生成二氧化碳。
专题06 常见气体的制取-突破2021年中考化学基于核心素养的命题透析与专练(解析版)
专题06 常见气体的制取一、O2和CO2 的制取实验，一直是中考考查的重难点，主要是对反应原理、反应的装置、收集和检验等一些细节问题进行考查，二者可以结合一起对比记忆。
扩展点：多功能瓶的使用。
1．实验室置取氧气的装置如图所示，下列有关叙述合理的是（）A．锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放双氧水B．锥形瓶里加入石灰石，分液漏斗里盛放稀盐酸C．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上D．当发生装置中的液体与固体一接触产生了气泡即可收集氧气【答案】A【分析】实验的装置为固体和液体反应制取氧气的装置，故药品为过氧化氢和二氧化锰。
【详解】A、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，在锥形瓶内加入二氧化锰，在分液漏斗中盛放双氧水，A正确；B、根据装置可知实验选取的药品为二氧化锰和双氧水，石灰石和稀盐酸是制取二氧化碳的药品，B错误；C、由于氧气的密度大于空气的密度，故集满氧气的集气瓶从水槽里取出后应正放在桌面上，C错误；D、由于反应未开始时装置内存在空气，要在导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集，否则收集的气体会不纯，D错误。
故选A2．下列关于二氧化碳的说法中正确的是（）A．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳B．可以用排水法收集二氧化碳，因为二氧化碳的逸出速率大于溶解和与水反应速率C．二氧化碳是无色有毒气体，密度比空气大，可以用向上排空气法收集D．实验室制取二氧化碳和利用双氧水制取氧气都可以用如图所示装置，因为都是固、液反应且不要加热【答案】B【详解】A、块状石灰石和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，不能用于制取二氧化碳，故选项说法错误；B、可以用排水法收集二氧化碳，因为二氧化碳的逸出速率大于溶解和与水反应速率，故选项说法正确；C、二氧化碳是无色、无毒气体，故选项说法错误；D、双氧水制取氧气，是二氧化锰催化过氧化氢反应，不是固、液反应，故选项说法错误；故选：B。
3．以下是实验室的相关实验内容，请按要求答题。
中考化学系统复习专题1常见气体的制取
(4)用盐酸制二氧化碳气体或氢气，所得
气体中往往含有氯化氢气体杂质，现要
制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳
(5)氯气(Cl2)是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，
气体。所需要装置正确的连接顺序是 实验结束后，发现收集的氧气不纯，可能的原因是____________________
“n”)端导管口通入。 装置①和④组合可以用来制取氧气
(7)用A、C装置组合制取氧气，发生反应的化学方程式为_2_K__C_l_O_3_=_M=△_n=O=_=2__ _2_K__C_l_＋__3_O_2_↑__，可用C装置收集氧气的原因是_氧__气__不__易__溶__于__水___；实验 结束后，发现收集的氧气不纯，可能的原因是___未__待__导__管__口__有__均__匀__、_ _连__续__的__气__泡__冒__出__时__就__开__始__收__集__氧__气__。
(5)若实验室用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快，为获得平稳 的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是__③___(填序号)。
(6)[意外现象]若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，集气瓶中的 水没有排尽，导管口就没有气泡产生了，可能的原因是_过__氧__化__氢__溶__液___ _不__足___。
丙
7. (2021梧州改编)下列是中学化学常用的仪器，请回答：
(1)请写出仪器的名称：C__烧__杯____，E__分__液__漏__斗__。 (2)若实验室制取和收集氢气，可从A－G中选取_B__D_F_G__(_或__B_E_F_G__)_(填字 母)组装一套实验装置。实验前，必须检查装置的__气__密__性___。 (3)若要证明二氧化碳已收集满的方法是_将__燃__着__的__木__条__放__在__集__气__瓶__瓶__口__，_ _若__木__条__立__即__熄__灭__，__说__明__二__氧__化__碳__已__集__满__；将少量该气体通入澄清石灰 水中的现象是_澄__清__石__灰__水__变__浑__浊___。
初中化学知识点归纳气体的制备与收集方法
初中化学知识点归纳气体的制备与收集方法初中化学知识点归纳：气体的制备与收集方法气体是一种物质的物态，在我们的日常生活和化学实验中都具有重要的应用。
了解气体的制备与收集方法对于理解气体性质以及化学反应机制都至关重要。
本文将对初中化学中常见的气体的制备与收集方法进行归纳和总结。
一、氢气的制备与收集方法氢气是化学中常用的气体之一，可以通过以下几种方法进行制备与收集：1. 金属与酸反应法：将一定质量的金属与稀硫酸、稀盐酸等酸溶液反应，会产生氢气。
反应方程式如下：金属 + 酸→ 相应的盐 + 氢气2. 碱金属与水反应法：碱金属（如钠、钾）与水反应时，会放出大量的氢气。
反应方程式如下：2M + 2H2O → 2MOH + H2↑3. 醋酸法：将氢氧化铝与醋酸反应，可以得到氢气。
反应方程式如下：Al(OH)3 + 3CH3COOH → Al(CH3COO)3 + 3H2↑氢气的收集方法一般有下列几种：1. 铁瓶下水法：将铁瓶完全倒置在水中，开口向下，先充满氢气，再浸没水中收集氢气。
2. 水位移法：将反应生成的氢气通过水平玻璃管排出，用倾斜的玻璃板遮挡，使氢气顶替水而充满整个试管。
3. 风仓法：用饱和盐水溶液盛装氢气。
二、氧气的制备与收集方法氧气是一种常见而重要的气体，在燃烧和呼吸等过程中发挥着重要作用。
以下是常见的氧气制备与收集方法：1. 过氧化氢分解法：过氧化氢在催化剂的作用下分解产生氧气。
反应方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2↑2. 高锰酸钾分解法：高锰酸钾在加热时分解产生氧气。
反应方程式如下：2KMnO4 → 2KOH + 3O2↑ + 2MnO23. 硝酸分解法：将浓硝酸加热分解，会产生氧气。
反应方程式如下：2HNO3 → 2NO2↑ + O2↑ + H2O氧气的收集方法一般有下列几种：1. 充满水法：将反应生成的氧气充满到气体收集瓶中，将瓶口插入水中，再用胶塞封紧。
2. 球状气体收集法：将氧气收集于球形容器中，用橡胶膜密封瓶口。
氧气、氢气、二氧化碳的制取
《氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取》我说课的内容是《氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取》。
本节课设计理念，以初中化学新课程标准为指导，通过教师导向，学生为主体，关注科学探究的过程与方法，力求实现课程设计以学生发展为本，以及伴随这一过程产生的情感体验和正确价值观。
本节课的说课流程：我将从教材分析、学情分析、教法、学法、教学过程等几个方面对本课教学设计进行说明。
一、教材分析1、地位和作用本专题是初中化学章节复习后的专题复习课。
包括制取气体的反应原理、发生装置的选择、收集装置的选择、气体的检验和验满等基本知识点，这些知识点既是学习化学的理论基础，又是实验部分的典型代表。
本专题在本书中乃至整个初中化学学习过程中都占据着十分重要的地位，更是后期学习相关化学知识的基础，所以本专题对于学生十分重要2、教学目标为了更好的体现新课程标准，体现学生学习的主体地位，培养学生实验探究的方法及对探究的乐趣和求知欲，确立本课教学目标。
知识与技能：了解实验室制取气体的一般方法和设计思路；能用化学方程式表示出实验室气体的反应原理；能说出实验装置名称及操作要点；探究实验室制取常见气体的装置特点，了解制取常见气体的实验操作步骤。
过程与方法：通过对知识的回忆与总结，知道制取常见气体的理想药品，树立学生多角度、多层次的观察和分析问题的意识。
通过对常见气体的有关性质的比较，分析装置的不同，确定实验室制取气体的制取装置，收集装置。
情感态度与价值观：通过与学生对实验的讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。
通过教师与学生之间的合作学习、研究性学习，体验探究成功的乐趣，激发学生的求知欲，形成持续不断地学习化学的兴趣。
3、重点和难点重点:由于课标要求学生能正确选择仪器，探究气体的制取方法，所以确立本节重点为：实验室制取气体的反应原理及装置。
难点：课标要求学生能根据对气体制取的研究培养学生归纳总结能力及逻辑思维能力，确立本节难点为：从制取气体思路出发，学习常见气体的实验室制取方法。
第一单元 气体的制取及性质实验
能溶 于水 密度 比空 气密 度大
难溶于水
密度比空气密度大
密度比空气密度小
收集 装置
第三部分
专题复习
净化
可用浓硫酸或 碱石灰干燥
用 NaHCO3 溶液除去 HCl，用浓硫酸干燥 向上排空气法
收集 排水法或向上 方法 排空气法 将带火星的木 检验 条插入集气瓶 方法 内，若木条复 燃， 说明是氧气
用 NaOH 溶液除去 HCl 杂质，用浓硫酸 干燥 排水法或向下排空 气法
化学
第一单元 气体的制取及性质实验
┃考点归纳┃
一、气体的制取 制取气体一般考虑三个方面：发生装置、收集装 置、存放。 (一)发生装置的选择及收集装置的选择
第三部分
专题复习
1．制取气体发生装置的选择：从反应物状态、反应条件等 考虑。 A 装置：固＋固加热型。凡反应物为固体、反应需要加热 的，均选 A 装置。 B 装置：固＋液不加热型。凡反应物为固体和液体，不需 要加热的，均选 B 装置。 2． 制取气体收集装置的选择： 从所收集的气体是否溶于水、 与空气相比密度的大小以及通常条件下是否与空气的成分反应 来考虑。 C 装置：排水法。凡难溶或不易溶于水，并与水不发生反 应的气体，均用 C 装置收集，如 O2、H2。
催化 作用。 ____________
(2)利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生反应的化 MnO2 学方程式为__________________________ ，该反应的基本反应类 2H2O2=====2H2O＋O2↑ 分解反应 ，二氧化锰在反应中起____________ 催化 型是____________ 作用。 排水 (3) 氧气不易溶于水，可用____________ 法收集；氧气的密 向上排空气 度比空气大，可用________________ 法收集。
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气体的制取专题—氧气、氢气、二氧化碳的制取和收集
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【复习回顾】
1．实验室制备气体的反应：一般考虑反应条件是否简单，反应是否容易进行，反应的速
率是否适中等。
2．气体制备装置的选择：根据反应物的状态和反应的条件来确定。
应注意，即使是制备
同一种气体，实验装置也会随选用反应物状态和反应条件的不同而不同，不可死记硬背。
3．气体的收集方法：收集方法取决于气体的性质。
如果气体既不与水反应，又难溶于水，则可用法收集；如果气体的密度明显大于空气，则可用法收集；如果
气体的密度明显小于空气，则可用法收集；当排水法和排气法均可选用时，
常用法收集。
4．气体的净化原则：净化时所需气体不能参加化学反应或因溶解而损失，也不能引入新
的杂质。
净化的顺序一般是除杂在前，干燥在后，干燥后的气体不能再通过水溶液。
5．实验室制取气体的一般顺序是：连接装置→检查气密性→装药品（先固体，后液体）→反应→收集气体（应等到装置中空气排净后再收集）。
题型一：物质制备及性质验证
物质的制备是学习化学的最终目的。
这部分内容综合性强，要求学生掌握各种具体物质的性质和反应规律的知识基础。
纵观近年来的中考试题，此部分知识以气体的制取和性质验
证为考查的核心内容。
例题：
请你结合下列装置完成下列问题：
（1）请写出在装置B中放入氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气的化学方程式。
（2）已知过氧化钠（Na
2O
2
）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧
气。
如果在实验室中用A作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）______________。
若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是__________________。
（3）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，可总结出选择气体发生装置应考虑的因素有哪些？_______________
（4）装置A 和C 都可以作为实验室制取氢气的发生装置，A 和C 相比，具有哪些优点？（答出一条即可）________________________________
题型二：实验方案设计与评价
中考的命题走向常趋向于：给出正确的实验方案描述实验现象，归纳出实验结论；给出实验目的，要求设计实验方案；给出实验方案，评价方案的合理性、实验现象或结论的正确性，并改进实验方案等。
例题：
某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样—个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。
同学们对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应?生成的气体又是什么?
带着这些疑问，他们设计了如右图所示的装置进行探究。
（1）已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用
是 ；
（2）若干燥从a 导管出来的气体，应从 （选填“b ”或“c ”）端管口通入；
（3）对化学变化过程中生成的气体同学们有以下猜想：
猜想一：生成的气体可能是氢气 猜想二：生成的气体可能是 。
（4）请你对猜想二进行探究：
【巩固训练】
1．下列关于“用高锰酸钾受热分解制取氧气”与“用分离液态空气法制取氧气”的说法中正确的是（ ）
A ．从变化的本质看：前者是化学变化，后者是物理变化
B ．从消耗的能源看：前者要消耗能量，后者不消耗能量
C ．从成本看：制备等量氧气，前者成本低，后者成本高
D ．从经济效益看：前者效益高，后者效益低
2．实验室用高锰酸钾制取氧气，不必使用的用品是（ ）
A ．小棉球
B ．试管
C ．药匙
D ．玻璃棒
3．高温下分解下列物质，理论上不可能产生氧气的是（ ）
A ．高锰酸钾（KMnO4）
B ．氯化钾（KCl ）
C ．氧化汞（HgO ）
D ．氯酸钾（KClO3）
4．以下实验室用高锰酸钾制取氧气的操作中，不正确的是（ ）
①试管口略向下倾斜
②用排水法收集氧气
③铁夹夹持在试管的中上部
④收集完毕，先停止加热再将导管移出水面
A ．④
B ．②④
C ．①③
D ．①②
5．用图所示的实验装置制取二氧化碳一般有以下几个步骤，其正确的操作顺序是（ ）
①向长颈漏斗中注入稀盐酸
②向容器中放入几小块石灰石
③按要求装好仪器
④检查装置的气密性 ⑤收集气体
A ．①②③④⑤
B ．④③①②⑤
C ．③④②①⑤
D ．③④①②⑤
6．NO 在常温下是一种气体，难溶于水，密度比空气的略大，能与空气中的氧气迅速反应生成NO 2气体。
现要收集一瓶NO 气体，应采用的收集方法是（ ）
A ．只能用排水法
B ．向上排空气法
C ．排水法或向上排空气法
D ．向下排空气法
7．下列有关实验现象的描述中不正确的是（ ）
A ．生石灰与水反应放出大量的热
B ．磷在空气中燃烧有白雾产生
C ．一氧化碳通入氧化铜黑色固体变成红色
D ．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀
8．下列实验设计方案可行的是（ ）
A ．用块状石灰石与稀硫酸反应制备二氧化碳
B ．用生石灰除去二氧化碳中混有的水蒸气
C ．用稀盐酸除去混在铜粉中的铁粉和铝粉
D ．将一氧化碳、氧气的混合气体通入盛有灼热氧化铜的试管，除去一氧化碳获得纯净的氧气
9．向滴有石蕊溶液的稀盐酸中逐滴加入KOH 溶液，一直加至KOH 过量，可观察到溶液的颜色变化顺序为（ ）
A ．红→蓝→紫
B ．红→紫→蓝
C ．蓝→紫→红
D ．蓝→红→紫
10.下列为小明同学在实验室制取CO 2并检验CO 2性质的实验装置示意图。
试回答：
（1）仪器名称：a
；b。
A
B a b 导管 气球
（2）实验室一般用 和 制CO 2，在开始实验之前应先 再加入药品，此反应的化学反应表达式为 。
（3）用A 装置制取CO 2时应如何检查气密性？（用文字或图示说明）
（4）该同学用B 瓶收集满一瓶由装置A 中产生的CO 2后，往瓶中倒入澄清石灰水，迅速用事先绑好的一个小气球胶塞塞紧，振荡，可以观察到小气球逐渐涨大。
其原因是 ，写出B 中反应的化学反应表达式 。
11. 现有下列A 、B 、C 、D 、E 五种实验装置
根据题意，将装置序号填入空格中
（1）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，气体发生装置可用 装置，收集干燥的氢气应用 装置。
（2）如果实验室加热氯酸钾（常温时白色固体）和二氧化锰的混合物制备氧气，气体发生装置可用 装置。
（3）SO 2是无色有刺激性气味的气体，比空气重2.26倍，易溶于水。
实验室常用固体亚硫酸盐与稀硫酸制取少量的SO 2，气体发生装置应用 装置，收集用 装置。
B C D E
A。