化学必修一第一章习题集
人教版高中高一化学必修一--第一单元 1.1 化学实验基本方法 练习题(含答案)
第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发一、化学实验安全1．危险化学药品的存放(1)易燃、易爆试剂应密封保存并远离电源和火源。
(2)剧毒药品应单独专柜保存。
(3)常用危险化学品的标志。
2．意外事故的紧急处理3．掌握正确的操作方法 (1)药品取用(2)物质加热(3)收集气体的方法：排水法和排空气法(包括向上和向下)。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法(1)实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防止污染试剂，应放到指定的容器中。
(2)实验后的废液用废液缸收集，集中处理。
二、过滤和蒸发三、粗盐的提纯1．不溶性杂质的除去粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。
以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：(1)________溶解。
(2)引流。
(3)________________________。
注：若所得液体如仍浑浊则需再过滤一次。
2．可溶性杂质的除去3．加试剂的先后顺序为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。
后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3 溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常加入试剂的几种顺序为：①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸；②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。
四、盐中2SO-的检验方法4【答案】一、1．易燃品腐蚀品2．湿布NaHCO3Na2CO3水二、固体液体可溶性固体三、1.溶解过滤蒸发(1)加速(3)搅拌、防止液体溅出2．BaCl2BaSO4↓ +2NaCl NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3CaCO3↓+2NaCl四、稀盐酸BaCl2溶液无明显现象白色沉淀一、化学实验安全1．判断化学实验是否存在安全隐患，可以从以下六个方面考虑。
必修一课后习题集
必修一课后习题集第一章从实验学化学第一节化学实验根本方法1.以下各组混合物中，能用分液漏斗进展别离的是〔〕A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油2.在汽车加油站见到的油管车上，所贴的危险化学标志是〔〕 A B CD3.以下操作中不正确的选项是〔〕A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触 D.向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.列举生活中混合物别离和提纯的例子。
5.如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去？说明你依据的原理。
2-6.碳酸盐能与盐酸反响生成二氧化碳，利用这些性质可以检验CO3。
设计实验检验家中的纯碱〔或碎大理石〕中2-2-是否含有CO3；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验它们中是否含有CO3。
7.*混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。
为了检验其中是否含有硫酸盐，*同学取少量混合物溶于水后，向其中参加氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。
你认为这一结论可靠么？为什么？应该怎样检验？〔提示：碳酸盐能溶于稀硝酸和稀盐酸。
〕第二节化学计量在实验中的应用1.在图1-16所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是〔〕A 质量分数B 溶解度C 摩尔质量D 物质的量浓度+2.在0.5mol Na2SO4 中含有Na的数目是〔〕2323A 3.01×10 B 6.02×10 C 0.5 D 13.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为〔〕A 1：4B 1：2C 1：1D 2：14.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为〔〕A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L5.检测人的血液中的葡萄糖〔简称血糖，相对分子质量为180〕的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即"m mol/L〞和"mg/dL〞(1L=10dL).以"m mol/L〞表示时，人的血糖正常值在3.61~ mol/L之间。
人教版高一化学必修一第一章练习题(一)
1．关于金属钠说法正确的是()A．金属钠投入到三氯化铁溶液中，有气体和沉淀产生B．自然界可存在少量的钠单质C．金属钠长期置于空气中，最终变成Na2CO3·10H2OD．钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁解析：A项，反应生成H2和Fe(OH)3沉淀，正确。
钠非常活泼，在自然界中只能以化合态形式存在，B错误。
钠长期放置于空气中，最终变成Na2CO3，C错误。
钠与MgSO4溶液反应时，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，D错。
答案：A2．将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是() A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色金属物质生成D．溶液变浑浊解析：钠与饱和澄清石灰水反应时，具有与水反应的现象，同时放热使Ca(OH)2的溶解性降低，溶液变浑浊，不会置换出银白色金属物质。
答案C3．[双选题]两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A．原子总数B．质子总数C．分子总数D．质量解析：由阿伏加德罗定律可知，在同温、同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，故两容器内分子总数相等。
由于3种气体各自都是双原子分子，故原子总数一定相等。
又由于N和O原子的质子数和摩尔质量不同，则质子总数和质量不一定相等。
答案：AC4．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有C l2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析：A项错误，使有色布条退色的是次氯酸而不是Cl2；B项正确，溶液呈黄绿色且有刺激性气味可证明有Cl2分子存在；C项错误，因为盐酸也提供Cl－；D项错误，氯水的黄绿色是由氯分子造成的，与次氯酸无关。
高一化学必修一第一章练习试题
第一章练习题一、选择题1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A.②③④①B.③②④①C.②④③①D.③②①④4．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液7．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸8．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。
如果广口瓶中盛装的是饱和NaOH溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是(提示Cl2+H2O=HCl+HClO)（）A．H2B．Cl2 C.SO2D．CO210．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①11．用托盘天平称取10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是（）A.将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上B.将NaOH放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上C.用镊子取出标定为10.1g的砝码放在天平右边的托盘上D.用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到0.1g位置上12．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中）A.一定有SO42-B.可能有SO42- 或Ag+C.一定无Ag+D.还可能有CO32-13．下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A.试管B.烧瓶C．烧杯D．量筒14．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是( ）A．汽油失火时，立即用水灭火B．加热液体的试管口不能正对着自己或别人C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗D．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道15. 量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（）A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D．液体分层，下层为水层，黄色16. 萃取在生产、生活和科学实验中有着广泛应用。
化学必修一第一章测试题
化学必修一第一章测试题1. 简答题1.1 什么是物质？物质是组成万物的基本单位，具有一定质量和体积，并且可以被分离和纯化的实体。
1.2 什么是元素？元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯粹物质，不能通过化学方法分解为其他物质。
1.3 什么是化学键？化学键是原子之间相互结合的力，是构成分子和晶体的基本力。
1.4 什么是化学式？化学式是用元素符号和下标表示化合物中元素的种类和相对原子数目的标记方法。
2. 填空题2.1 氧的化学符号是____。
答案：O2.2 化合物NaCl中的Na和Cl的化学式原子数分别为____和____。
答案：Na的原子数为1，Cl的原子数为1。
2.3 一份氧气分子（O2）中含有____个氧原子。
答案：22.4 水（H2O）中氢和氧的化学式原子数分别为____和____。
答案：H的原子数为2，O的原子数为1。
3. 计算题3.1 计算分子H2SO4中含有的氢原子数目。
解答：H2SO4中含有2个氢原子。
3.2 计算CO2分子中含有的氧原子数目。
解答：CO2分子中含有2个氧原子。
3.3 计算Fe2(SO4)3中含有的硫原子数目。
解答：Fe2(SO4)3中含有3个硫原子。
4. 简答题4.1 请解释化学式中的下标数字代表的意义。
答案：化学式中的下标数字表示相应元素的原子数目。
4.2 请解释分子式和离子式的区别。
答案：分子式是表示分子中原子种类和相对原子数目的化学式，离子式是表示离子中离子种类和相对离子数目的化学式。
4.3 请解释分子中各原子的排列方式对分子性质的影响。
答案：分子中各原子的排列方式决定了分子的空间构型和化学性质。
不同的排列方式可能导致分子具有不同的稳定性、活性和反应性。
5. 解答题5.1 请用化学式表示以下物质：5.1.1 二氧化碳答案：CO25.1.2 氯化钠答案：NaCl5.2 请解释为什么分子H2O和H2S的性质不同。
解答：分子H2O和H2S的性质不同，主要是由于分子中氧和硫原子的不同性质所致。
人教版高中化学必修一第一章练习题及答案
人教版高中化学必修一第一章练习题及答案本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March必修1第一章《从实验学化学》测试题一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是A．搅拌 B．引流 C．加速反应 D．加快热量散失3．标准状况下的1mol H e的体积为A． B． C． D．4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B. 阿伏加德罗常数就是×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数 D．阿伏加德罗常数的近似值为：×1023mol-15. 16g某元素含有×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A．1 B. 126．关于2molO2的叙述中，正确的是A．体积为 B．质量为32gC．分子数为×1023 D．含有4mol原子7．在1mol H2SO4中，正确的是A．含有1mol H B．含有×1023个氢原子C．含有×1023个分子 D．含有×1023个氧原子8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为L的是A．1L溶液中含有4g NaOH B．1L水中溶解4gNaOHC．溶液中含有 H2SO4 D． H2SO4溶于1L水配成溶液9．1mol/L H2SO4的含义是（）A、1L水中含有1mol H2SO4B、1L溶液中含有1mol H+C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液D、该溶液c(H+)=2mol/L10. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是A．150mL 3mol/LKCl溶液 B．150m L 1mol/LAlCl3溶液C．50mL3mol/LMgCl2溶液 D．75mL LMgCl2溶液11．下列溶液中，跟100mL L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL L MgCl2溶液 B．200mL L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml L HCl溶液12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水13．8g无水硫酸铜配成L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L14、LFeCl3溶液与L KCl溶液中n(Cl—)之比为（）A、1﹕1B、3﹕1C、15﹕2D、5﹕215、在1L溶有和 MgCl2的溶液中，c(Cl—)为（）A、LB、LC、LD、L二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
高一化学必修一第一章练习题
高一化学必修一第一章单元测试题一、选择题（只有一个正确答案）1．下列仪器不能加热的是（）A •烧杯B .量筒C.试管D .蒸发皿2. 下列有关仪器的使用正确的是（）A .手持试管给试管内的物质加热B .用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.用天平称量药品时用手直接拿砝码D .用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3. 下列说法中不正确的是（）A . 1 mol氧气中含有12.04 X 1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C.等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 3 : 1D .等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为 1 : 6，氧原子数之比为1 : 34．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol氦气中有2N A个氦原子B. 14 g氮气中含N A个氮原子－1＋C. 2 L 0.3 mol L 1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个NaD. 18 g水中所含的电子数为8N A5.已知1.505 X 1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是（）A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol6．下列实验操作正确的是（）A .当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B .取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口,将液体缓缓地倒入试管C.胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D .取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为（）A ．加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B .加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D .加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸&在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A •过滤时，玻璃棒与三层滤纸B •分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C.过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D .用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁9. 实验中的下列操作正确的是（）A .用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. Ba（NO 3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C. 用蒸发方法使NaCI从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCI溶液全部加热蒸干D •用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10. 若某原子的摩尔质量是Mg mol 1,则一个该原子的真实质量是（）A. MgB.M gC. M23g6.02 x 1023y11. 下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A . 1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B. 0.5 L 含49 g H2SO4 的溶液C. 98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D. 0.1 L 含24.5 g H2SO4 的溶液12. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 64 g SO2含有氧原子数为1 N AB .物质的量浓度为0.5 mol L71的MgCl 2溶液，含有C「数为1 N AC.标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD .常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A13. 下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③ 4 C时9 mL水④0.2 mol磷酸A .①④③②B .④③②①C.②③④① D .①④②③14. 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B, B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。
新教材人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化 课时练习题及章末测验含答案及解析
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化 (1)第1课时物质的分类 (1)第2课时物质的转化 (8)第二节离子反应 (16)第1课时电解质的电离 (16)第2课时离子反应 (24)第三节氧化还原反应 (33)第1课时氧化还原反应 (33)第2课时氧化剂和还原剂 (39)第一章综合测验 (45)第一节物质的分类及转化第1课时物质的分类1.(2020江苏南京期末)2019年诺贝尔化学奖授予约翰·班宁斯特·古迪纳夫、迈克尔·斯坦利·惠廷汉姆和吉野彰,以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。
锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于()A.氧化物B.酸C.碱D.盐,属于盐,D项正确。
2.“纳米材料”是粒子直径为1~100 nm的材料,若将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物是()A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液,因此所得混合物是胶体。
3.下列化合物的类别不正确的是()A.Na2CO3碱B.MgO金属氧化物C.H2SO4酸D.CO2酸性氧化物CO3属于盐类。
24.(2020山东聊城期末)城市的夜晚,同学们站在高楼上,可以看到市里的空中有移动的光柱,这就是气溶胶发生的丁达尔效应。
下列说法不正确的是()A.胶体和溶液都是混合物,它们属于不同的分散系B.胶体分散质粒子的直径介于1~100 nm之间C.利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D.胶体经短时间静置后会产生沉淀,短时间内不会形成沉淀。
5.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是()A.食盐水、淀粉溶液、豆浆B.碘酒、泥水、血液C.白糖水、食盐水、茶叶水D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆项中淀粉溶液、豆浆都是胶体;C项中白糖水、食盐水、茶叶水都是溶液;D项中Ca(OH)2悬浊液、石灰浆是浊液,澄清石灰水是溶液。
6.如图是按一定的方法给物质进行的分类,以下说法中错误的是()A.该种分类方法是交叉分类法B.标准1是根据所含物质的种类C.标准2是根据所含元素的种类D.类别1是混合物,类别2是单质,A错。
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1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油3.下列操作中不正确的是A.过滤时，玻璃棒和三层滤纸的一边接触B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯芯接触D.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁6.碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这一性质可以检验CO32-。
设计实验检验家中的纯碱（或碎大理石）中是否含有CO32-；找一些碎陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验它们中是否含有CO32-。
7.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。
为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。
你认为这一结论可靠吗？为什么？应该怎样检验？（提示：碳酸盐能溶于稀硫酸和稀盐酸。
）化学计量在实验中的应用习题P171.在图1-16所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是A.质量分数B.溶解度C.摩尔质量D.物质的浓度2.在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是（）个。
A.3.01×1023B.6.01×1023C.0.5D.13.瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为A.1：4B.1：2C.1：1D.2:14.蒋30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L5.检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，相对分子质量为180)的含量，参考指标常“以mmol/L”和“mg/dL”表示时，人的血糖正常值在3.61∾6.11mmol/L之间，如果以“mg/L”表示，血糖正常值范围是多少？若某人的血糖检测结果为92mg/dL，他（她）的血糖正常吗？6.某同学用容量瓶配置溶液，加水时不慎超过了刻度线，他把水倒出一些，重新加水至刻度线。
这样做会造成什么结果？7.配置250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少？8.成人每天从食物中摄取的几中元素的质量分别为：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu和0.01gFe,试求这4种元素的物质的量之比。
9.现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液。
计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量；（2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量。
10.在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g。
试计算这种气体的相对分子质量。
第一章复习题P201.下列仪器中不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.坩埚2.下列行为中符合安全要求的是A.进入煤矿井时，用火把照明B.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D.实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸3.下列实验方案设计中，可行的是A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B.用萃取的方法分离汽油和煤油C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物4.下列各组物质中，所含分子数相同的是A.10g H2和10g O2B.5.6LN2（标准状况下）和11gCO2C.9g H2O和0.5molBr2D.224mL H2（标准状况下）和0.1molN25.某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4、和NH4Cl 3种固体原料的物质的量之比为1：4：8.若配置该营养液，取428g NH4Cl和K2SO4的质量分别为A.53.5g和214gB.74.5g和348gC.74.5g和696gD.149g和696g6.下列说法是否正确。
如不正确，请你说出原因。
(1)22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子。
（2）将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L。
（3）18g H2O在标准状况下的体积是22.4L。
（4）在标准状况下时，20mL NH3与60mL O2所含的分子个数比为1：3.7.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。
利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________;（28.9.配制0.2mol/LNa2SO4溶液50mL,需要称取固体Na2SO4的质量是多少？简述操作步骤。
物质的分类习题P291.现有下列10种物质：➀H2O 、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4∙7H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH和⑩NaHCO32.请对下列5种酸进行分类：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4）和氢硫酸（H2S），并说出分类的方法和依据。
3.对于混合物，你能从哪些角度对它们进行分类？举例说明。
4.查阅有关资料，列举几个具体实例，说明分类法对于化学科学发展的重要意义。
5.完成下列表格。
6.当光线通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是A..NaCl溶液B.Fe(OH)3胶体C.盐酸D.稀豆浆7.胶体区别于其他分散系的本质特征是什么？举例说明胶体的应用。
氧化还原反应习题P381.在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生变化，就一定有________转移，这类反应就属于___________反应。
元素化合价升高，表面该元素的原子_________电子，含该元素的物质发生___________反应，这种物质是__________剂；元素化合价降低，表面该元素的原子_________电子，含该元素的物质发生________反应，这种物质是__________剂。
2. 在中学化学中，常用作氧化剂的物质有____________________________，常用作还原剂的物质有_______________________________。
3. 在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H 2O+C===H 2+CO ，其中，水是___________剂。
硫在氧气中燃烧的化学方程式是________________________，其中，硫是_______剂。
4. 下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A. 一定有氧元素参加B. 氧化剂本身发生氧化反应C. 氧化剂一定先于还原反应发生D. 一定有电子的转移（得失或偏移）6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是A. CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2OB. CaO+H 2O=Ca(OH)2C. 2H 2O 2=2H 2O+O 2D. CaCO 3====CaO+CO 2↑7. 下列反应中，HCl 做还原剂的是（ ），HCl 做氧化剂的是（ ）A. NAOH+HCl=NaCl+H 2O 高温高温B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O8.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与硫酸铜起反应，在该反应中，铁A.是氧化剂B.是还原剂C.被氧化D.被还原9.分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，指出氧化剂和还原剂。
（1）2H2+O2=2H2O(2)4P+5O2=2P2O5(3)2KClO3=2KCl+3O2↑(4)2HgO=2Hg+O2↑(5)WO3+3H2=W+3H2O10.用化学方程式表示在一定条件下下列物质间的转化关系。
指出哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。
对于氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。
CaCO311.通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。
离子反应习题P331.在___________里或_____________下能够导电的化合物叫电解质。
电解质溶液之所以能导电，是由于它们在溶液中发生了________，产生了_____________。
电离时生成的______离子全部是_______的化合物叫做酸；生成的_________离子全部是________的化合物叫做碱；生成_____________和____________的化合物叫做盐。
酸碱中和反应的实质是______________________________________________。
2.酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是_________________________。
这类离子反应发生的条件是_______________________________，只要具备上述条件之一，反应就能发生。
3.下列物质中，不属于电解质的是A.NaOHB.H2SO4C.蔗糖D.NaCl4.下列电离方程式中，正确的是A.Na2SO4=2Na++SO4-2B.Ba(OH)2=Ba2++OH2-C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-5.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是A.Ba(NO3)2 +H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl6.下列离子方程式中，正确的是A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D.7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-8.写出下列物质的电离方程式。
(1)NaOH (2)CuCl2(3)Fe2(SO4 )3(4)Ba(NO3)29.对于下面4组物质，能起反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，还有写出离子方程式；不能起反应的，说明不起反应的理由。
(1)硫酸钠溶液和氯化钡溶液(2)铝片与硝酸汞溶液(3)稀盐酸与碳酸钠溶液(4)硝酸钠溶液与氯化钾溶液10.写出下列离子方程式相对应的化学方程式。
(1)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(2)H++OH-=H2O(3)2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑(4)2H++CO32-=H2O+CO2↑(5)Cu2++Fe=Fe2++Cu11.金属也能够导电，金属是电解质吗？电解质溶液导电与金属导电有什么不同？第二章复习题P421.现有下列4组物质：2.维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。