1.1.1 元素周期表
人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)
2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类
化学：《元素周期表-周期表结构》课件(新人教版必修2)
氕 （氢）
（重氢） 氘
（超重氢） 氚
H、D、T这三种核素互称为同位素
常见的同位素:
碳 碳－12
12C
6
碳－13
13C
6
碳－14
14C
6
氧 氯 铀
16O
8
17O
8
18O
8
35Cl
17 92
37Cl
17
234U
235U
92
238U
92
【同位素小结】
两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属 元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子核 对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力逐渐 增强 。 元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素：
第六周期第ⅣA 族。
6、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
A.0 11 18 19
C.
6 11 12 13 24
D.
6 14 31 32
7
7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同 周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的 难易；
课时作业6：1.1.1 元素周期表
第1课时元素周期表1．下列说法正确的是()A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期2．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期3．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是()ABCD4．已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，A、B的原子序数分别为m和n，且它们为同一周期的元素，下列关系式错误的是()A．n＝m＋1 B．n＝m＋11 C．n＝m＋25 D．n＝m＋10 5．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a<b；阴离子所带的负电荷c>d，则四种元素的原子序数关系是()A．a>b>c>d B．b>a>d>c C．c>b>a>d D．b>a>c>d6．根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。
以下各组粒子结构不相似的是()A．CO和N2B．O3和NO－2C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4 7．下图为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中x为35的是()8．A和M为两种主族元素，已知A位于短周期，且A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法中正确的是()A．A和M的原子序数之差为8B．A和M原子的电子总数之和可能是11C．A和M原子的最外层电子数之和为8D．A和M原子的最外层电子数之差为79．X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y 强的是()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来10．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们()A．一定是同族元素B．周期数一定相差1C．只能形成1∶1型化合物D．只能形成1∶2型化合物11．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D>C>A>B。
化学元素周期表(最新)
+4 +2 +5 +3 +6 +4 +5 -1 +8 +6 +2 +1 +2 +3 +3 +4 +3 +3 +3 +3 +3 +3 +4 +3 +3 +3 +3 +3 +3 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +3 +8 +6 +4 +4 +3 +6 +4 +2 +3 +1 +2 +1 +3 +1 +4 +2 +5 +3 +6 +4 -1 +5 +4 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +4 +5 +5 +3 +3 +3 +3 +3 +3 +3 +3 +3
6d1 6d2 5f2 6d1 5f3 6d1 5f4 6d1 5f6 5f7 5f7 6d1 5f9 5f10 5f11 5s12 5f13 5f14 5f14 6d1
104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 117 118
Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uus Uuo
+4 Rutherfordium +5 Dubnium +6 Seaborgium +7 Bohrium +8 +6 Hassium +6 Meitnerium +4 Darmstadtium +3 Roentgenium Copernicium Ununtrium Flerovium Ununpentium Livermorium Ununseptium Ununseptium Ununoctium
1.1.1 元素周期表 同步训练(人教版必修2)
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表A组基础达标（20分钟50分）一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意)1．俄罗斯科学家用一种钙原子轰击含95个质子的镅原子，成功合成4个第115号元素的原子，这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。
下列有关叙述正确的是()。
A．115号元素在第六周期B．113号元素在第七周期ⅢA族C．115号和113号元素都是非金属元素D．镅元素和115号元素不在同一周期解析95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期；115号比118号原子序数少3，应在第ⅤA族，113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素。
答案 B2．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是()。
A．该元素的名称是钠B．该元素的原子序数为11C．该元素的地壳中的含量为22.99%D．该元素的元素符号为Na解析据图可知，该元素的名称是钠，其元素符号为Na，原子序数为11，相对原子质量为22.99，故选C。
答案 C3．关于元素周期表的说法正确的是()。
A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素都是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期解析周期表中有7个主族，A选项错误；ⅠA族中的氢元素是非金属元素，B选项错误；短周期是指第一、二、三周期，D选项错误。
答案 C4．我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。
已知该化合物中的R n＋核外有28个电子。
则R元素位于元素周期表的()。
A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族解析本题考查原子结构和元素周期表结构的知识，又和科技前沿的纳米技术联系在一起，这种命题方式是以后高考命题的一个方向。
原创1：1.1.1 元素周期表
? Er= 56 La= 94
? Yt= 60 Di= 95
? In= 75.6 Th=118?
Zr= 90 Nb=94 Mo=96 Rh=104.4 Ru=104.4 Pd=106.6 Ag=108 Cd=112 U=116 Sn=118 Sb=122 Te= 128?
I= 127 Cs= 133 Ba= 137
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
元素周期表
1.周期表编排原则
第 10 页
1.1原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号 原子序数＝__质__子__数_____＝_核___电__荷__数____＝_核___外__电__子__数_____
1.2编排原则 (1)周期：把___电__子__层__数____相同的元素，按_原___子__序__数__递___增___的顺序，
第6 页
如果发现第114号、 第116号、第118号、 第166号……等新元 素，它们又该安置 在元素周期表的什 么位置？
元素周期表
第7 页
1.周期表编排原则
H 周期表中各元素的原子序数是如何确定的？He
原子序数其实就是核电荷数
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
元素周期表
第 20 页
4．判断正误
× (1)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族。( )
2He
如：氦
10Ne
√ (2)若发现了115号元素，则该元素肯定位于第7周期第ⅤA族。( 18Ar)
118 – 115 = 3 即在第7周期第ⅤA族
36kr
(3)位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子54X序e数
课时作业20：1.1.1 元素周期表
第一节元素周期表第1课时元素周期表1．下列叙述正确的是()A．每个周期均从金属元素开始，以非金属元素结束B．除第一周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素解析第一周期没有金属元素，A项错误；第二、三周期均有8种元素，第六周期有32种元素，B项错误；副族元素都是金属元素，C项正确；碱金属元素是指ⅠA族中除氢以外的所有元素，D项错误。
答案C2．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于()A．ⅢA或ⅢB B．ⅣAC．ⅠB D．ⅠA解析在元素周期表中，第二、三周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1，在第四、五、六、七周期中，第ⅡA族与第ⅢB族相邻，故原子序数为(n＋1)的元素位于第ⅢA或ⅢB族，A正确。
答案A3．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期解析现行元素周期表中，第六、七周期第ⅢB族分别为镧系和锕系元素，各有15种元素，由于第七周期未排满，故第六周期、第ⅢB族元素最多。
答案C4．下列叙述正确的是()A．ⅡA族某元素的原子序数为a，则原子序数为a＋1的元素一定位于ⅢA族B．除短周期外，其他周期均有32种元素C．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素D．Ca是碱金属元素解析ⅡA族某元素的原子序数为a，若该元素为短周期元素，则原子序数为a ＋1的元素位于ⅢA族，若该元素为长周期元素，则原子序数为a＋1的元素位于ⅢB族，A项错误；第四、五周期各有18种元素，B项错误；碱金属元素是指ⅠA族中除H以外的所有元素，Ca是第ⅡA族元素，D项错误。
答案C5．在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。
第1纵行(除氢以外)为碱金属元素，稀有气体元素是第18纵行。
下列说法正确的是()A．铝元素位于第3纵行B．过渡元素在周期表中占10个纵行C．第17纵行所有元素的化合价都有＋7价D．第16纵行元素都是非金属元素解析第17纵行中F无正价，第16纵行中的钋(Po)为金属元素，铝位于第13纵行，从第3纵行到第12纵行共10个纵行为过渡元素。
§1.1元素周期表导学案(1)
确定元素原子序数的常用方法学法指导不分版本一、利用元素周期表来确定原子序数例1：A、B两种元素中，A的原子序数为x，A和B所在的周期含有的元素种类总数分别为m和n。
（1）如果A和B同在第IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。
（2）如果A和B同在第VIIA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。
答案：（1）（2）归纳：推测原子序数的方法1. 用各周期元素的种类总数作为基数规则①：对于第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数（数值等于元素的核电荷数即质子数）等于相邻的上一周期同族元素的原子序数与上一周期元素种类总数之和。
如。
规则②：对于第IIIA～VIIA族、0族，下一周期元素的原子序数等于相邻的上一周期同族元素的原子序数与所求原子序数的元素所在周期的元素种类总数之和。
如。
例2：第3、4周期主族元素A和B的离子结构相差2个电子层，A在第m族，B在第n族，B为非金属元素，则A、B原子的核外电子数分别为___________、___________。
ⅠA、ⅡA族的相邻元素，原子序数差值依次为一二周期差2、二三周期差8、三四周期8、四五周期差18、五六周期差18、六七周期差32。
这些差值实际上都是相邻周期中前一个周期所包含的元素种类数目。
ⅢA～ⅦA以及零族的相邻元素，原子序数差值依次为8、8、18、18、32、32。
这些差值实际上都是相邻周期中后一个周期所包含的元素种类数目。
设B的原子序数为y如果A和B同在IlA族，当B在A的上一周期时，A的原子序数为x=y+n；所以y =x-n当B在A的下一周期时，B的原子序数为y=x+m如果A和B同在lIIA族，当B在A的上一周期时，A的原子序数为x=y+m；所以y=x-m当B在A的下一周期时，B的原子序数为y=x+n确定元素原子序数的常用方法一、利用元素周期表来确定原子序数例1：A、B两种元素中，A的原子序数为x，A和B所在的周期含有的元素种类总数分别为m和n。
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第一节 元素周期表（第1课时）
学习目标：
1、知道原子序数的含义，明确原子序数与构成原子的粒子间的关系
2、明确掌握周期表的结构 知识梳理： 一、元素周期表 1. 原子序数：
（1）含义：____________________________________________________________________ (2). 原子序数与构成原子的粒子之间的关系:
原子序数= ______________ = ___________________ = __________________ 2. 元素周期表的编排原则
（1）将___________________的元素按______________________的顺序从左到右排成横行 （2）把___________________的元素按______________________的顺序从上到下排成纵行 3. 周期表的结构
⑴周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有 个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类
[思考]: 如果第七周期排满后，应有几种元素？__________________
⑵族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一
个 ，故元素周期表共有 个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类
元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个第Ⅷ族。
a 、主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A 表示：如:ⅠA、ⅡA、ⅢA、
ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
b 、副族：完全由长周期元素构成的族，用B 表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
c 、第Ⅷ族： 三个纵行 (注意: 第Ⅷ族既不是主族也不是副族)
d 、零族：第 __ _ 纵行，即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系：
③族的别称 如 ⅠA 称为 元素 ⅦA 称为 元素 零族称为 元素 [练习]画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。
9、16、14、5、18
__________________________________________________________________________ 例1：已知元素周期表中前七周期排满后的元素如下所示：
分析元素周期数和元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为（ ）
A. 18
B. 32
C. 50
D. 64 例2. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能是（ ）
A. x+2
B. x+14
C. x+8
D. x+18
二、元素的性质和原子结构 1、碱金属元素 （1）结构
请同学们阅读课本第5页，科学探究，并完成该表。
由此可以得出的结论：从锂→铯 相同点: 最外层电子数均为_____________ 不同点: 随着核电荷数的增多,电子层数_____________, 原子半径_______________
（2）化学性质
注意：比较元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度,以及它们的最高价氧化
物的水化物－氢氧化物的碱性强弱来比较 （3）物理性质
阅读课本第7页表1-1总结规律：
相似性: 除Cs 略带金属光泽外,其余的都是_________色,它们都比较________,有________性.密度都比较_________,熔点也都比较________ ,导电性和导热性也都_____________.
递变性:随核电荷数的增多,碱金属的密度逐渐_________,熔、沸点逐渐_________________. 思考：锂和钾的保存方法？______________________________________________________ 例3． 下列金属与水反应最剧烈的是（ ）
A. Li
B. K
C. Rb
D. Cs 例4． 钠和铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是（ ） A. 硫酸铯的化学式为Cs 2SO 4 B. 氢氧化铯是一种强碱
C. 铯的熔沸点比钠的低
D. 碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳 知能检测:
1. 查阅元素周期表,判断下列元素中不属于主族元素的是（ ） A. 磷 B. 钙 C. 铁 D. 碘
2.推断质子数为35和88的元素在周期表中的位置分别是:____________ _ ____ _
3. 下列各组中的元素用原子序数表示,其中都属于主族的一组是 （ ） A 12, 22,32 B 5,15,20 C 6,16,26 D 11,17,18
4.下列各图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子序数,其中正确的是 （ ）
5. 原子序数为83的元素位于：①第五周期 ②第六周期 ③ⅣA 族 ④ⅤA 族⑤ⅡB 族， 其中正确的组合是（ ） A. ①④
B. ②③
C. ②④
D. ①⑤
6（多选）若ⅡA 族某元素原子序数为x ，那么原子序数为x+1的元素可能位于（ ） A ．ⅢA 族 B ．IB 族 C ．ⅡB 族 D ．ⅢB 族 7． 下列金属中密度最小、熔沸点最高的是（ ）
A. Rb
B. K
C. Na
D. Li 8. 下列对碱金属性质的叙述中，不正确的是（ ）
A ．单质都比较软 B. 单质都能跟氯气发生剧烈反应 C. 氢氧化物都能使酚酞试液变红色 D. 锂和钠一样可以保存在煤油里 9（多选） 按Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 顺序递增的性质是（ ）
A. 单质的还原性
B. 阳离子的氧化性
C. 原子半径
D. 单质的熔点 10、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）
A 、钾的密度比钠的小
B 、钾原子的电子层比钠原子多一层
C 、钾与水反应比钠与水反应更剧烈
D 、加热时，钾比钠更易汽化 11.下列叙述中正确的是（ ）
A 、在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物
B 、由于活泼性Na<K,故金属钾可以从NaCl 溶液中置换出钠单质
C 、碱金属在自然界中都以化合态存在.
D 、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥 12（多选） 下列对碱金属铷的性质预测正确的是（ ）
A 、灼烧氯化铷时,火焰有特殊颜色
B 、它只存在一种氧化物
C 、它的碳酸盐易溶于水
D 、在钠、钾、铷中,铷的熔点最高
13.钾有以下性质①钾比水轻 ② 钾的熔点低 ③ 钾与水反应要放出热量 ④钾与水反应后的溶液呈碱性. 某学生将一小块钾投入滴有酚酞的水中,该实验能证明上述四点性质的有（ ） A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④
14. 当铷(相对原子质量85.5)和另一种碱金属所形成的合金0.23g 跟水完全反应后,放出氢气0.01g, 该种碱金属是（ ）
A. 钠(23)
B.钾(39)
C. 锂(7)
D.铯(133) 15. 一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如下图所示，则下列说法中正确的是（ ） A ．曲线a 为K ，b 为Na
B ．投入的Na 的质量大于K 的质量
C ．投入的Na 、K 一定等质量
D ．稀盐酸的量一定是不足量的
16. 甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素 （1）填写下表
（2）写出这几种元素的单质间反应的化学方程式
甲与充足的乙反应_______________________________________ 乙在丙中点燃_______________________________________
乙与丁加热_______________________________________
17. _______、__________、__________、___________、___________等五种元素(填元素符号)的氧化物对应的水化物都是_________, 故称碱金属,其中密度最小的是_________,熔点最低的是________,金属性最强的是__________, 阳离子氧化性最强的是___________,氧化物对应的水化物碱性最强的是_________,等质量的金属与水反应最剧烈的是_________,生成氢气最多的是_____________.。