第一节 元素周期表教案
(完整版)《元素周期表》教案 (人教版必
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第一课时●教学目标：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
●教学重点：元素周期表的结构●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等●教学用具：投影仪、多媒体、元素周期表挂图等●教学过程【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这一百多种化学元素有什么内在联系呢？那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种内在联系很好地表现出来呢？答案是肯定的。
那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。
【板书】第一节元素周期表（第一课时）【阅读】请同学们阅读课本第四页的文字，回答：（１）哪一位科学家首先制得了第一张元素周期表？（２）编排第一张元素周期表时，是以什么为编排顺序？现在的周期表又以什么为编排顺序？（３）什么叫原子序数？它和核电核数、质子数有什么关系？【板书】原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数【探究】你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表？要求：1．将性质相似的元素归类。
2．体现元素性质的周期性递变规律。
编制原则：1．将最外层电子数相同的元素归为一列。
2．将相同电子层数相同的元素排在一行。
3．按原子序数的递增编排。
【投影】收集具代表性的由学生所编制的周期表。
用实物投影仪投影到屏幕上。
设计1：设计2：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar H HeLi Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar【讨论】请大家讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？【小结】虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到了稳定结构，而Be和Mg都没达到稳定结构，因此He的性质与Be和Mg并不相似，反而与同是达到稳定结构的Ne和Ar相似，所以将He、Ne、Ar归为一列更合理。
【讲述】把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
第一节 元素周期表 (第1课时)教学设计
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时一、教材分析《元素周期表》是人教版高中化学必修一第一章第一节的教学内容，主要学习元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；以及学会推算元素在周期表中的位置。
本节是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。
二、教学目标:1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。
3、情感目标：学会合作学习三、重点和难点元素周期表的结构；推算元素在周期表中的位置。
四、学情分析元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了周期表的大致结构，并会用周期表查找常见元素的相关信息，但对元素与原子结构的关系及元素周期表的具体结构还没有更深的理解。
五、教学方法讨论、讲解、练习相结合六、课前准备1、学生的学习准备：预习元素周期表的结构；初步理解周期、族的概念2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。
七、课时安排一课时八、教学过程（一）预习检查、总结疑惑检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情境导入、展示目标〔提问〕1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？2、周期表中前18元素有哪些？3、表格是按什么原则编排的？注：编排三原则(1)按原子序数递增顺序从左到右排列。
(2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。
(3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。
教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。
大家看本节的目标、重点、难点。
然后看第一个探究问题，元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生吧预习过程中的疑惑说出来。
设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。
（三）合作探究、精讲点拨探究点一：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？教师：大家的问题提得都很棒多媒体展示元素周期表的结构，周期表中有很多横行和纵行，我们该如何认识这张表呢？现在同学们分组讨论5分钟，回答以下问题。
【高中化学】第一节 元素周期表 (第1课时)教学设计
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时一、教材分析《元素周期表》是人教版高中化学必修一第一章第一节的教学内容，主要学习元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；以及学会推算元素在周期表中的位置。
本节是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。
二、教学目标:1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。
3、情感目标：学会合作学习三、重点和难点元素周期表的结构；推算元素在周期表中的位置。
四、学情分析元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了周期表的大致结构，并会用周期表查找常见元素的相关信息，但对元素与原子结构的关系及元素周期表的具体结构还没有更深的理解。
五、教学方法讨论、讲解、练习相结合六、课前准备1、学生的学习准备：预习元素周期表的结构；初步理解周期、族的概念2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。
七、课时安排一课时八、教学过程（一）预习检查、总结疑惑检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情境导入、展示目标〔提问〕1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？2、周期表中前18号元素有哪些？3、表格是按什么原则编排的？注：编排三原则(1)按原子序数递增顺序从左到右排列。
(2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。
(3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。
教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。
大家看本节的目标、重点、难点。
然后看第一个探究问题，元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生吧预习过程中的疑惑说出来。
设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。
（三）合作探究、精讲点拨探究点一：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？教师：大家的问题提得都很棒多媒体展示元素周期表的结构，周期表中有很多横行和纵行，我们该如何认识这张表呢？现在同学们分组讨论5分钟，回答以下问题。
《元素周期表》教学设计最全版
【演示】元素周期表发展史（资料二） 【活动】我们现在使用的元素周期表是根据什么编排的呢？请阅读 P4 第一至第五段，回答 下列问题：
1、元素周期表中的元素是按照什么顺序排列的？这与门捷列夫的元素周期表是否相同？ 2、原子序数是如何确定的？它和原子结构有何关系？ 3、什么样的元素位于同一周期？ 4、什么样的元素位于周一主族？ 【回答】边回答边记录板书 1、元素周期表中的元素是按照原子叙述排列的。而门捷列夫的元素周期表是按照相对原子 质量排列的。 2、按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数=质子数=核电荷数= 核外电子数 3、电子层数相同的元素位于同一周期。 4、最外层电子数相同的元素位于同一主族。 【板书】2、元素周期表中的编排原则
构示意图的基础上，以周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较
原子结构（电子层数，最外层电子数）的异同，并通过实验和事实来呈现同主族元素性质
的相似性和递变性。帮助学生认识元素性质与原子核外电子的关系。在此基础上，提出元
素性质与原子核的关系，并由此引出核素和同位素的有关知识。
根据本教材的结构和内容分析，根据《新课标》，本节内容要求达到“能结合有关数据和实
验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知
道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。四、教学设计
【新课引入】这里有一份手稿，你知道它是什么吗？
【展示】门捷列夫最初绘制的元素周期表
【提问】你能看出门捷列夫的元素周期表是按照什么顺序排列的吗？ 【回答】按照相对原子质量排列，且元素性质相似的元素在同一行。 【过渡】门捷列夫研制元素周期表的过程并不是一帆风顺的，是经历了很多波折的，下面 我们就来看一看门捷列夫的故事。 【演示】门捷列夫发现周期表的故事（资料一） 【板书】第一节 元素周期表
原子结构与元素周期表 教案
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表（第一、二课时）一、教学目标1.知识与技能（1）了解原子的结构及原子核外电子的排布。
（2）了解原子序数、核电荷数、质子数、电子数、核外电子数及它们之间的相互关系。
（3）了解元素周期表的发展历程及元素周期表的编排原则及结构。
（4）能描述元素在元素周期表中的位置。
2. 过程与方法（1）引导学生自主学习，认识原子结构及周期表的结构。
（2）培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。
3. 情感态度与价值观（1）通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。
（2）使学生树立：“科学技术是不断发展变化的”唯物主义观点二、教学重难点1.教学重点：元素周期表的结构2.教学难点：元素在元素周期表中的位置与原子结构之间的关系三、教学过程教学环节教学内容师生互动设计意图1.新课导入【师】播放PPT 【师】这里有一份手稿，你知道它是什么吗？【学生】表示疑问【师】播放PPT，展示最初的元素周期表【师】元素周期表通过图片展示，激发学生的好奇心，增加学生学习的兴趣一、原子结构质量数：原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值即为质量数，用符号A表示。
并有以下关系：质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）电子层：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。
把不同的区域化为不连续的壳层，也称作电子层。
分别用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层。
在离核较近的区域内运动的电子能量低，在离核较远的区域内运动的电子能高。
【思考·讨论】P87页核外电子的排布规律：电子一般总是先从内层排起，当一层填满之后再填充下一层。
【思考·讨论】P89页元素周期表的编排原则元素周期表的结构常见族的特别名称：第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素元素周期表中单元格的意义四．板书设计原子结构质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）电子排布规律元素周期表结构第一节原子结构与元素周期表（第三课时）【教学目标】1.知道元素、核素、同位素的含义，比较元素、核素、同位素的异同。
元素周期律的教学设计(优秀7篇)
元素周期律的教学设计（优秀7篇）《元素周期律》教案篇一[教学目的要求]1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
4、对学生进行科学研究方法的教育。
[教学重点]原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学难点]元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学方法]探索发现法和迁移类比法。
[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。
教学过程（第一课时）[教师引入]（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。
门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？[学生回答]发现了元素周期律。
[教师板书]第三节元素周期律[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？[学生讨论]略。
（可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。
）[教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。
其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。
望大家在这两节内容的学习中仔细体会。
我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。
下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。
[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数118号元素原子的核外电子排布一栏。
其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。
阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5—6。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间[学生活动]略。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间周期性变化[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。
[学生活动]略。
第一章第一节元素周期表（第一课时）教学设计
第一章第一节元素周期表（第一课时）教学设计《第一章第一节元素周期表（第一课时）教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！作业内容第一章第一节元素周期表(第一课时)学习目标：1、掌握元素周期表的结构2、理解原子结构与元素周期表的关系基础知识：一、元素周期表(一)元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、_______________________________________________________b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、_______________________________________________________________c、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素自主探究：(06广东高考)同主族两种原子的核外电子数的差值可能为()A、6B、12C、26D、30还有哪些可能性?________________________________________________________________ ________自我测试：1.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是()A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O22.短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物,若X的原子序数为m,Y的原子序数为n,则m和n的相互关系为()A.m–13=nB.n+5=mC.m+8=nD.n–11=m3.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是()A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+104、元素周期表中前七周期的元素种数如下：()周期数一二三四五六七八元素种数28818183232请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为A.18B.32C.50D.645、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于()A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族6、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为()A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S7、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
必修2化学元素周期表教案5篇
必修2化学元素周期表教案5篇必修2化学元素周期表教案5篇化学元素周期表是依据原子序数从小至大排序的化学元素列表。
列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。
由于周期表能够精确地猜测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，下面是我为大家整理的必修2化学元素周期表教案5篇，盼望大家能有所收获!必修2化学元素周期表教案1学问与技能：使同学初步把握元素周期表的结构以及周期、族等概念。
过程与方法：通过亲自编排元素周期表培育同学的抽象思维力量和规律思维力量;通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培育同学的分析和推理力量。
通过对元素周期律和元素周期表的关系的熟悉，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。
情感态度价值观：通过同学亲自编排元素周期表培育同学的求实、严谨和创新的优良品质;提高同学的学习爱好教学方法：通过元素周期表是元素周期律的详细表现形式的教学，进行“抽象和详细”这一科学方法的指导。
教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律;元素原子的结构、性质、位置之间的关系。
教学过程：[新课引入]学校我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗?[同学活动]回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。
[过渡]对!这样的叙述虽然很概括，但太抽象。
我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。
既然是规律，我们只能去发觉它，应用它，而不能违反它。
但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律详细化呢?经过多年的探究，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。
元素周期表就是元素周期表的详细表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。
它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。
历史上原来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。
依据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以依据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。
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第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表(第一课时)【教学目标】1.知识与技能(1)使学生了解元素周期表得结构以及周期、族等概念。
(2)使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中得位置三者间得关系,初步学会运用周期表。
2.过程与方法通过对原子结构得初步认识,树立对立统一得观点,知道有关元素、核素、同位素得涵义及其简单得计算。
3.情感态度与价值观(1)通过对元素周期表得编制过程得了解,使学生正确认识科学发展得历程,并以此来引导自己得实践,同时促使她们逐渐形成为科学献身得高贵品质。
(2)使学生了解元素周期表得意义,认识事物变化由量变引起质变得规律,对她们进行辩证唯物主义教育。
(3)使学生对核素、同位素及元素相对原子质量得测定有常识性得认识。
【教学重点】元素周期表得结构、元素在周期表中得位置与原子结构得关系。
【教学难点】元素在周期表中得位置与原子结构得关系、核素、同位素。
【教学准备】投影仪、胶片、元素周期表挂图【教学方法】启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究【教学过程】【引言】通过我们学习知道元素有一百多种。
那么,有没有一种工具可以把我们已知得一百多种元素之间得这种周期性很好地表现出来呢？答案就是肯定得。
那就就是元素周期表,也就是我们本节课所要讲得主要内容。
【板书】第一节元素周期表元素周期表就是元素周期律得具体表现形式,它反映了元素之间相互联系得规律,就是我们学习化学得重要工具。
下面我们就来学习元素周期表得有关知识。
首先,我们来认识元素周期表得结构。
【板书】一、元素周期表得结构原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数【问】数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？(7个横行,18个纵行)【讲述】我们把元素周期表中得每一个横行称作一个周期,每一个纵行称作一族。
下面,我们先来认识元素周期表中得横行——周期。
【板书】1、周期【学生活动】元素周期表中共有7个周期,请大家阅读课本P4得有关内容。
回答以下问题1、把不同得元素排在同一个横行即同一个周期得依据就是什么？2、周期序数与什么有关？【讲述】元素周期表中,我们把1、2、3周期称为短周期,其余周期称为长周期,【投影】周期表得有关知识类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1 H—H e 2 12 Li—Ne 8 23 Na—Ar 8 3长周期4 K—K r 18 45 Rb—X e 18 56 Cs—Rn 32 67 F r—112号26 7【板书】(１)周期序数＝电子层数说明:1、除第1周期只包括氢与氦,第7周期尚未填满外,每一周期得元素都就是从最外层电子数为1得碱金属开始,逐步过渡到最外层电子数为7得卤素,最后以最外层电子数为8得稀有气体结束。
2、第6周期中,57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu),共15种元素,它们原子得电子层结构与性质十分相似,总称镧系元素。
第7周期中,89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr),共15种元素,它们原子得电子层结构与性质也十分相似,总称锕系元素。
为了使表得结构紧凑,将全体镧系元素与锕系元素分别按周期各放在同一个格内,并按原子序数递增得顺序,把它们分两行另列在表得下方。
在锕系元素中92号元素铀(U)以后得各种元素,多数就是人工进行核反应制得得元素,这些元素又叫做超铀元素。
元素周期表上列出来得元素共有112种,而事实上现在发现得元素还有:114号、116号、118号元素。
【过渡】学完了元素周期表中得横行——周期,我们再来认识元素周期表中得纵行——族。
【板书】2、族【问】1、周期表中共有多少个纵行？2、在每一个纵行得上面,分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样,它们分别表示什么意思呢？【学生活动】说明:由短周期元素与长周期元素共同构成得族,叫做主族;完全由长周期元素构成得族,叫做副族。
【思考】元素得性质主要就是由元素原子得最外层电子数决定得。
请大家分析讨论主族元素得族序数与主族元素原子得最外层电子数有什么关系？可参考我们学习过得碱金属、卤族元素以及1～20元素原子得结构示意图。
【板书】主族元素得族序数=元素原子得最外层电子数(或:主族序数=最外层电子数)【投影练习】已知某主族元素得原子结构示意图如下,判断其位于第几周期,第几族？【板书设计】第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数一.元素周期表得结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数短周期(第1、2、3周期)周期:7个(共七个横行) 长周期(第4、5、6周期)周期表不完全周期(第7周期)主族7个:ⅠAⅦA族:16个(共18个纵行)副族7个:IBⅦB第Ⅷ族1个(3个纵行)零族(1个)稀有气体元素口诀:三长、三短、一不完全;七主七副一零一Ⅷ第一节元素周期表(第二课时)【教学目标】1、知识与技能了解原子结构与元素性质得关系,能初步学会总结元素递变规律得能力。
2、过程与方法具有把元素得性质、元素周期表得位置与元素组成微粒得结构初步联系起来并在一定条件下相互转化得运用能力。
3、情感态度与价值观通过对元素性质得递变规律与元素组成微粒结构得联系。
从而认识事物变化过程中量变引起质变得规律性,接受辨证唯物主义观点得教育。
【教学重点】元素性质得递变规律与元素组成微粒结构得联系【教学难点】元素性质得递变规律与元素组成微粒结构得联系【教学准备】【教学过程】【复习导入】我们把ⅠA族称为碱金属族,我们为什么要把她们编在一个族呢？请同学们完成P7科学探究1。
【思考与交流】我们知道物质得性质主要取决于原子得最外层电子数,从碱金属原子得结构可推知其化学性质有怎样得变化规律？【实验探究】P8科学探究2、【讲解并板书】二、元素得性质与原子结构(一)碱金属元素相似性:最外层电子数相同,都为１个１.原子结构递变性:从上到下,随着核电核数增大,电子层数增多２.碱金属化学性质得相似性:4Li + O 2 2Li 2O 2Na + O 2Na 2O 22 Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 通式: 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑ 产物中,碱金属元素得化合价都为＋１价。
结论:碱金属元素原子得最外层上都只有1个电子,因此,它们得化学性质相似。
３.碱金属化学性质得递变性:递变性:从上到下(从Li 到Cs),随着核电核数得增加,碱金属原子得电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子得引力逐渐减弱,原子失去电子得能力增强,即金属性逐渐增强。
所以从Li 到Cs 得金属性逐渐增强。
说明:金属性强弱得判断依据:与水或酸反应越容易,金属性越强;最高价氧化物对应得水化物(氢氧化物)碱性越强,金属性越强。
置换反应。
【探究】观察课本第7页表11碱金属得主要性质,分析碱金属单质得颜色与状态、密度、熔点、沸点有什么相同点与不同点？【板书】４.碱金属物理性质得相似性与递变性:1)相似性:银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有延展性。
2)递变性(从锂到铯) (1)密度逐渐增大(K 反常) (2)熔点、沸点逐渐降低【小结】碱金属原子结构得相似性与递变性,导致了碱金属化学性质、物理性质得相似性与递变性。
【讨论】以碱金属为例,分析同主族从上到下,金属性如何递变？如何从结构上进行解释？ 【板书】同主族从上到下,随着核电核数得增加,电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子得引力逐渐减弱,原子失电子得能力增强,即金属性逐渐增强。
【过渡】周期表中为什么把氟、氯、溴、碘四种元素编在一个族呢？它们得原子结构与性质就是不就是同样具有相似性与递变性呢？ (二)卤族元素【探究】查阅卤素元素在元素周期表中得有关信息,填写下表: 点燃点燃【板书】１.原子结构相似性:最外层电子数相同,都为７个递变性:从上到下,随着核电核数得增大,电子层数增多【讨论】课本第8页资料卡片中,体现出卤素单质物理性质有哪些递变性？【板书】２.卤素单质物理性质得递变性:(从Ｆ2到Ｉ2)(１)卤素单质得颜色逐渐加深;(２)密度逐渐增大;(３)单质得熔、沸点升高。
【探究】结合课本第8页(１)卤素单质与氢气得反应得信息,完成卤素单质与H2反应表格。
【板书】3.卤素单质与氢气得反应: Ｘ2 ＋ H2＝ 2 HXF2、Cl2、Br2、I2卤素单质与H2反应得剧烈程度:依次减弱生成得氢化物得稳定性:依次减弱【探究实验】实验1－1【板书】4.卤素单质间得置换2NaBr +Cl2＝2NaCl + Br2氧化性:Cl2＞Br2 ; 还原性:Cl－＜Br－2NaI +Cl2＝2NaCl + I2氧化性:Cl2＞I2 ; 还原性:Cl－＜I－2NaI +Br2＝2NaBr + I2氧化性:Br2＞I2 ; 还原性:Br－＜I－结论: F2、Cl2、Br2、I2单质得氧化性:依次减弱对应阴离子得还原性:依次增强【过渡】元素得非金属性得强弱有什么判断依据呢？【板书】非金属性强弱得判断依据:可以从最高价氧化物得水化物得酸性强弱,或与H2反应得难易程度以及氢化物得稳定性来判断。
置换反应。
【讨论】以卤素单质为例,分析同主族从上到下,非金属性得递变？如何从结构上进行解释？【板书】同主族从上到下,随着核电核数得增加,电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子得引力逐渐减弱,原子得电子得能力减弱,即非金属性逐渐减弱。
【思考与讨论】(１)同主族元素随着电子层数得增加,它们得失电子得能力、金属性与非金属性得递变趋势。
【板书】同主族从上到下,随着核电核数得增加,电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子得引力逐渐减弱,原子得电子得能力减弱,失电子得能力增强,即非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强。
原子结构与元素性质得关系:原子结构决定元素性质,元素性质反映原子结构。
同主族原子结构得相似性与递变性决定了同主族元素性质得相似性与递变性。
【板书设计】二.元素得性质与原子结构:(一)碱金属元素:１.原子结构相似性:最外层电子数相同,都为１个递变性:从上到下,随着核电核数得增大,电子层数增多２.碱金属化学性质得相似性:点燃点燃4Li + O2 2Li2O 2Na + O2 Na2O22 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑2R + 2 H2O ＝2 ROH + H2 ↑产物中,碱金属元素得化合价都为＋１价。
结论:碱金属元素原子得最外层上都只有1个电子,因此,它们得化学性质相似。
３.碱金属化学性质得递变性:递变性:从Li到Cs得金属性逐渐增强金属性强弱得判断依据:与水或酸反应越容易,金属性越强;最高价氧化物对应得水化物(氢氧化物)碱性越强,金属性越强。
置换反应。
４.碱金属物理性质得相似性与递变性:1)相似性:银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有延展性。