高中化学第一单元走进化学工业课题3纯碱的生产学案新人教版选修2
高中化学 人教版选修2 第1单元课题3 纯碱的生产 教学设计、教案、学案
课题3 纯碱的生产1．了解纯碱的生产及发展过程。
2．了解天然碱的生产与化工生产之间的联系及技术发展的过程。
3．掌握路布兰法—索尔维法—联合制碱法(侯氏制碱法)。
一、氨碱法生产纯碱氨碱法是由比利时人索尔维发明的，氨碱法是以碳酸钙和食盐为原料生产碳酸钠的过程。
1.制取碳酸氢钠和氯化铵将CO 2通入含氨的饱和食盐水中现象 有白色晶体析出反应方程式NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3、NaCl ＋NH 4HCO 3===NaHCO 3↓＋NH 4Cl2.制取碳酸钠的反应方程式是 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ↑。
3.氨碱法制纯碱的优点是原料食盐和石灰石易得，产品纯度高，氨和部分CO 2可循环使用，制造步骤简单。
缺点是生成的氯化钙不易处理，食盐利用率才70%。
氨碱法中加入氨的主要作用是什么？提示：主要作用是让氨与二氧化碳作用NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3，然后再与饱和食盐水反应NaCl ＋NH 4HCO 3===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，进而制纯碱2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ↑。
二、联合制碱法根据上图，写出生产纯碱的化学方程式： (1)NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl 、 (2)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ↑。
1.我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。
“侯氏制碱法”中的碱是指下列的( ) A ．NaOH B ．K 2CO 3 C ．Na 2CO 3D ．NaHCO 3解析：选C 。
“侯氏制碱法”中的碱是指Na 2CO 3 。
2.与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是( ) A ．提高了原料的原子利用率 B ．降低了生产成本 C ．减少了环境污染 D ．减轻了对设备的腐蚀解析：选D 。
山西省运城中学高中化学人教版选修2备课资料第一单元 课题3 纯碱的生产(课件+教案+学案+素材,4份
1.3 纯碱的生产目标要求：了解纯碱的生产及发展过程了解体现天然碱的生产与化工生产之间的联系及体现技术的发展过程掌握路布兰法－索尔维法－联合制碱法（候氏制碱）学习过程：复习回顾碳酸钠的俗名叫，是重要的，可用来制、、、和，碳酸钠作为原料可用来生产的化合物，还大量应用于中。
我国素有“”之称思考与交流1.碳酸钠在水中结晶析出主要由哪些因素影岣？2.你认为工业生产碳酸钠的主要原料是什么？一、氨碱法生产纯碱氨碱法是由比利时人发明的，氨碱法是以和为原料生产碳酸钠的过程。
1.生产碳酸氢钠和氯化铵的主要反应方程式是、。
2.制取碳酸钠的反应方程式是。
3.思考与交流（1）（2）用食盐水洗涤煤气（废水中含氨和二氧化碳）时，可能会有白色沉淀，请用化学方程式表示、。
（3）氨碱法中加入氨的主要作用是什么？4.氨碱法制纯碱的优点是，缺点是。
二、联合制碱法1.根据上图，写出生产纯碱的化学方程式2. 思考与交流：（1）根据联合制碱法生产原理示意图，分析比较它与氨碱法的主要区别是什么？（2）联合制碱法有哪些优点？参与答案纯碱、工业产品、玻璃、制碱、造纸、纺织、漂染、钠、生活。
口碱1. 纯碱易溶与水。
在35.4℃是溶解度最大，但在温度降低溶解度减小丙结晶析出。
2.碳酸钠的化学式为Na2CO3 ，应用碳酸钙和食盐制取。
一、氨碱法生产纯碱索尔维、碳酸钙、食盐。
1.NH3＋CO2＋H2O=.NH4HCO3 NaCl＋NH4HCO3= NaHCO3＋NH4Cl2. 2NaHCO3 Na2 CO3＋CO2＋H2O3.（1NaCl＋NH4HCO3= NaHCO3＋NH4Cl（2）NH3＋CO2＋H2O=.NH4HCO3 NaCl＋NH4HCO3= NaHCO3＋NH4Cl（3）主要作用是让氨与二氧化碳作用NH3＋CO2＋H2O=.NH4HCO3 ，然后再与饱和食盐水反应NaCl＋NH4HCO3= NaHCO3＋NH4Cl，进而制纯碱2NaHCO3 Na2 CO3＋CO2＋H2O4.优点：原料食盐和石灰石易得，产品纯度高，氨和部分二氧化碳可循环使用，制造步骤简单。
新人教版高中化学选修2教案-1.3《纯碱的生产》.doc
1.3纯碱的生产一、纯碱的性质纯碱化学名为碳酸钠，分子式Na2CO3,相对分子质量106，系白色单斜体结晶，比重为2.533；熔点为840~852℃。
纯碱易溶与水。
在35.4℃是溶解度最大，100克水可以溶解49.7克碳酸钠。
纯碱易吸潮，在空气中吸收水蒸气和二氧化碳而结块，生成重碱：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3纯碱加热至400℃时开始分解，生成氧化钠和二氧化碳：Na2CO3 Na2O+CO2↑纯碱与酸类反应生成盐，并放出二氧化碳：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O纯碱与石灰水作用生成氢氧化钠------苛化烧碱的反应：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓纯碱与盐类起复分解反应-----氯化钠精制反应之一：Na2CO3+CaSO4=CaCO3↓+Na2SO4二、制碱工业的发展远在几千年前，劳动人民就有使用碱的知识，在没有工业方法生产碱以前人们所需要的碱都取自天然碱和草木灰。
至于应用化学方法制取纯碱，还只是近两百年的事情。
1、路步兰法1791年，法国人路步兰成功地研究出以食盐为原料的制碱法，即路步兰法，该发首先用硫酸和食盐制取硫酸钠、石灰石和炭，按100：100：35.5的重量比混合,在反射炉或回转炉内煅烧（950~1000°C），生成熔块（黑灰），再经浸取、蒸发、短少等过程而得到纯碱。
产品中含碳酸钠约为95%左右。
该法的主要化学反应为：H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HClNa2SO4+CaCO3+2C高温Na2CO3+CaS+2CO2制取硫酸钠时产生的氯化氢气体，经水吸收制成或用氧化法制成氯气。
浸取“黑灰”后的废渣，经与二氧化碳作用可得到硫化氢；从硫化氢中可回收硫磺。
路步兰法盛行一时。
但其放的主要生产过程系在固相中进行，并且需要高温，生产不能、连续，原料利用不充分，设备腐蚀严重。
因此，人们除了改进路步兰法之外，又在探索新的制碱方法。
课题3纯碱的生产-人教版选修2 化学与技术教案
课题3 纯碱的生产-人教版选修2 化学与技术教案
一、课程内容
本节课我们将学习关于纯碱生产的相关知识，包括纯碱的定义、生产过程、应用等方面的内容，以及有关于易制毒化学品的探究。
二、学习目标
1.了解纯碱的定义和生产过程
2.掌握纯碱的应用和市场价值
3.了解易制毒化学品如何制约纯碱生产
三、教学重点
1.纯碱的定义和生产过程
2.纯碱的应用和市场价值
四、教学难点
1.易制毒化学品的制约对纯碱生产的影响
五、教学方法
1.讲解演示；
2.课堂讨论；
六、教学程序
（一）引入
教师引入本单元话题，并简要介绍纯碱的定义和生产过程。
（二）学习内容
1.纯碱的定义
2.纯碱的生产过程
3.纯碱的应用和市场价值
4.易制毒化学品如何制约纯碱生产
（三）学习方式
1.讲解演示：教师通过讲解和演示纯碱的生产过程、易制毒化学品对纯碱生产的影响等方面的知识，向学生传达纯碱生产的相关知识点。
2.课堂讨论：教师组织学生展开讨论，就纯碱的应用、市场价值等方面的内容展开交流，引导学生深入思考纯碱生产的实际意义和应用前景。
（四）教学总结
教师对本节课的内容和知识点进行梳理、总结和回顾，引导学生对所学知识进行思考和总结，让他们加深对本节课内容的理解和记忆，提高知识运用能力。
七、课后作业
1.阅读相关文献，进一步了解纯碱及其市场价值；
2.讨论纯碱应用的前景，并撰写相关报告；
3.总结易制毒化学品对纯碱生产的掌控情况，分析其局限性。
高中化学 课题三 纯碱的生产教 案新人教版选修2
第一单元 走进化学工业课题三 纯碱的生产第1课时教学目标（1） 理解“氨碱”的原理。
（2） 尝试实验模拟，体验化学实验设计的过程。
教学重点（1）“氨碱法”原理的理解。
（2）模拟实验的设计和流程的改进。
课时安排2课时教学过程优点：不足：原料便宜成品纯度高氯化钠利用率低氨和部分二氧化碳可循环使用制作步骤简单产生了当时认为无用的氯化钙课堂小结：氨碱法制碱法概述又称索尔维法。
是比利时工业化学家索尔维（Ernest Solvay ）首先发明的纯碱工业制法。
以食盐、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）和氨为原料。
先使氨通入饱和食盐水中制成氨盐水，再通入二氧化碳以发生碳酸化反应，析出碳酸氢钠固体和含氯化铵的母液；经过滤、洗涤后，将碳酸氢钠煅烧得到产品纯碱。
滤液中含大量的氯化铵，与石灰乳混和，加热产生的氨以及煅烧碳酸氢钠时产生的二氧化碳都可循环使用。
此法氯化钠的利用率仅为72～74％左右，同时有大量的氯化钙作为废液排出，未加以利用。
课外拓展无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。
它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。
它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。
氨碱法（又称索尔维法）它是比利时工程师苏尔维（1838～1922）于1892年发明的纯碱制法。
他以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。
先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。
其化学反应原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。
2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳气体可回收循环使用。
含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。
CaO＋H2O＝Ca(OH)2，2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O其工业生产的简单流程如图所示。
人教版选修2课题3《纯碱的生产》word教案
第一单元课题3 纯碱的生产教学目标1、掌握氨碱法生产纯碱的原理。
2、了解联合制碱法、氨碱法的异同。
教学重点：氨碱法的生产原理教学难点：复杂盐溶液体系中固体物质的结晶、分离和提纯教学用具：PPT课件课时安排： 1课时教学过程【进行新课】[设问]你知道纯碱的用途吗？[展示]胶片 3[讲述] 很多工业都要用到纯碱，如：玻璃、制皂、造纸、纺织和漂染等。
纯碱也被大量地应用于生活中；还可以用于生产其他含钠化合物。
如：以纯碱、生石灰和水为原料生产烧碱CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH[过渡]获得纯碱的方法有哪些？自然界中天然存在：①一些生长于盐碱地和海岸附近的植物中含有Na2CO3，可以从植物灰烬中提取。
②天然纯碱主要存在于一些地表碱湖，当冬季到来时，湖水所含Na2CO3结晶析出，经简单加工就可以用。
[图片展示]鄂尔多斯天然碱厂[过渡]18世纪中期工业革命以后，天然碱和从植物灰烬中提取的碱已不能满足生产发展的需要，纯碱工业随之发展起来。
两种著名制碱技术：氨碱法和联合制碱法[板书]一、氨碱法生产纯碱（索尔维制碱法）氨碱法制碱原理原料三种：碳酸钙氯化钠氨气1、生成碳酸氢钠和氯化铵NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NaCl+ NH4HCO3== NaHCO3↓+NH4Cl2、制取碳酸钠2NaHCO3=== Na2CO3+CO2↑+H2O↑CO2来自碳酸钙；NH3来自炼焦副产品。
[展示]氨碱法生产原理示意图如胶片[思考]在此生产过程中哪些物质得到了循环使用？[讨论并回答]氨和部分CO2的循环使用。
[讲述]在纯碱生产过程中氯化钠是否被充分利用？利用率不高，大约只有70%。
[分析]分析氨碱法的优点和不足。
优点：1、原料便宜；2、产品纯度高；3、氨和部分二氧化碳可循环使用。
4、制造步骤简单。
不足：1、氯化钠利用率不高。
2、产生了当时被认为没用的氯化钙。
如何克服上述不足？我国化工专家侯德榜设计的联合制碱法，成功地解决了这个问题。
高中化学 1.3纯碱的生产示范教案 新人教版选修2
（新人教选修2）1..3纯碱的生产示范教案目标要求：了解纯碱的生产及发展过程了解体现天然碱的生产与化工生产之间的联系及体现技术的发展过程掌握路布兰法－索尔维法－联合制碱法（候氏制碱）教学过程：一、纯碱纯碱化学名为碳酸钠，俗名苏打。
无水碳酸钠是白色粉末，熔点851℃，密度2.532g／cm3，易溶于水，吸湿结块。
它是强酸弱碱盐，容易水解，水溶液呈碱性。
它常以水合物形式存在，常见如，十水合物Na2CO3·10H2O，后者是白色晶体，容易风化，是日常食用碱的主要成分。
纯碱在二氧化碳过量时，转化为碳酸氢钠Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3纯碱加热至400℃时开始分解，生成氧化钠和二氧化碳：Na2CO Na2O+CO2↑纯碱与酸类反应生成盐，并放出二氧化碳： Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+ CO2↑+H2O纯碱与石灰水作用生成氢氧化钠------烧碱的反应： Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓纯碱与盐类起复分解反应-----氯化钠精制反应之一：Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3↓+ Na2SO4二、氨碱法生产纯碱通入含氨的饱和食盐水中即可。
其主要反应式是1、生产碳酸氢钠和氯化铵：将CO2NH3＋CO2＋H2O=.NH4HCO3 、NaCl＋NH4HCO3= NaHCO3＋NH4Cl 。
2、制取碳酸钠：碳酸氢钠（重碱）煅烧制得纯碱；分解出二氧化碳循环使用：CO3＋CO2↑＋H2O 。
其反应方程式是2NaHCO3Na2（2）用食盐水洗涤煤气（废水中含氨和二氧化碳）时，可能会有白色沉淀，请用化学方程式表示、。
【师、生】（1）有白色晶体析出NaCl＋NH4HCO3= NaHCO3＋NH4Cl（2）NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 NaCl＋NH4HCO3= NaHCO3↓＋NH4Cl3、注意的问题：（1）氨碱法中加入氨的主要作用：主要作用是让氨与二氧化碳作用NH3＋CO2＋H2O=.NH4HCO NaCl＋NH4HCO3= NaHCO3↓NH4Cl，进而制纯碱2NaHCO3NaCO3＋CO2↑＋H2O2（2）氨碱法制纯碱的优缺点优点是：原料食盐和石灰石易得，产品纯度高，氨和部分二氧化碳可循环使用，制造步骤简单。
高中化学第一单元走进化学工业1.3纯碱的生产课件新人教版选修2
)
CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH3↑+HCl↑
C.2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O↑
D.NH3+CO2+NaCl+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl
解析:A 项在索尔维制碱法中用于回收 NH3;C 项用于制备纯碱;D 项用
于制备 NaHCO3。
答案:B
一
二
三
三、联合制碱法
问题导引
氨碱法制碱的工艺流程
探究一
探究二
1.索尔维法制碱生产的主要过程可划分为哪几个阶段?
提示盐水的精制、盐水氨化、氨盐水碳酸化、碳酸氢钠的转化、氨的循环。
2.氨碱法的生产流程中,有哪些物质参与循环利用?
提示将氯化铵与石灰乳反应生成的NH3参与循环利用;二氧化碳也参与循环利
用。
探究一
探究二
名师精讲
Na2CO3+CO2↑+H2O↑
(3)联合制碱法中 CO2 来源于合成氨的副产品,氨碱法中 CO2 来源于
CaCO3 的分解
(Na2O3)+(NH4 )
×100%[或
(NaCl)+(NH3 )+(CO2 )+(H2 )
(Na2 O3 )期望产物 +(NH4)期望产物
(4)
使氨盐水吸收 CO2,生成 NaHCO3 和 NH4Cl:NaCl+NH3+CO2+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl。
探究一
探究二
(4)碳酸氢钠的转化:
滤出碳酸氢钠后煅烧得纯碱,同时回收近一半的 CO2 再利用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题3 纯碱的生产名师导航知识梳理1.索尔维法制碱原理（1）生成碳酸氢钠和氯化铵（2）制取碳酸钠2NaHCO3Na2CO3+__________↑+__________↑（可以循环使用）2NH4Cl+__________CaCl2+2H2O+2__________↑（可以循环使用）索尔维法优点：原料易得、产品__________高、__________和__________可循环、步骤__________；索尔维法缺点：副产物氯化钙难处理、氯化钠利用率只有70%左右。
2.联合（_________与_________）制碱法——侯氏制碱法（Hou’s process for soda manufacture）流程：_________________________________________________________________________。
联合制碱法优点：原料易得、产品_________高、_________可循环、步骤简单；副产品_________是氮肥、氯化钠利用率大于______________，利用___________废料成本低。
联合制碱法缺点：必须与合成氨工业联合进行，独立性差。
3.碳酸钠与碳酸氢钠性质比较（1）俗名：Na2CO3：纯碱、苏打（Soda）；NaHCO3：小苏打。
（2）色态：Na2CO3：白色固体；NaHCO3；白色晶体。
（3）溶解度在水中的溶解度：____________＞___________。
（4）和盐酸反应①Na2CO3和NaHCO3都能和盐酸反应放出CO2气体。
②__________的反应要比__________的反应剧烈得多。
③Na2CO3和盐酸反应分两步进行：+H+====；+H+====H2O+CO2↑（5）热稳定性①______________受热不分解。
②______________受热易分解。
③热稳定性规律：_____________＞难溶性正盐＞_____________＞碳酸。
如：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3＞H2CO3。
（6）Na2CO3与NaHCO3性质的差异性①与某些盐（如：CaCO3、BaCO3）的反应：Na2CO3+BaCl2====BaCO3+2NaCl，而NaHCO3与之不反应。
②与碱的反应：Na2CO3+ Ca（OH）2====CaCO3↓+ 2NaOHNaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O2NaHCO3+ Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+Ca （OH）2（过量）====CaCO3↓+ NaOH +H2O③与CO2的反应：Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3，而NaHCO3与CO2不反应。
该反应可用来除去________溶液中溶有的_____________。
（7）Na2CO3与NaHCO3的制取①NaHCO3的制取方法：饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2后过滤晶体；减压低温蒸发溶液，防止NaHCO3分解。
②Na2CO3的制取方法：2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3+ NaOH====Na2CO3+ H2O（8）Na2CO3与NaHCO3的水解是二元弱酸根离子，在溶液中分两步水解：+H2O+OH-；+H2H2CO3+OH-（9）Na2CO3与NaHCO3的鉴别①晶体受热：__________受热产生使澄清石灰水变浑浊的无色无气味气体。
无此性质。
②加CaCl2溶液：Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl，而NaHCO3__________无此性质。
③用稀盐酸：__________溶液中加入很稀的盐酸，开始无气体产生；__________溶液中加入稀盐酸即产生气体。
④pH：__________的pH＞__________（同浓度、同温度）。
（10）Na2CO3与NaHCO3的互相转化______________________________________________知识导学了解析出碳酸氢钠的原因，主要从三个方面理：a.二氧化碳溶于水形成的碳酸是二元弱酸，其第一级电离产生有碳酸氢根离子；b.加入氨水（弱碱性）可促使碳酸电离出更多的碳酸氢根离子，增大溶液中的碳酸氢根离子浓度，从而形成碳酸氢铵溶液；c.此时加入氯化钠，则由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸氢铵更小，所以蒸发溶液结晶析出的是碳酸氢钠。
联合制碱法是分析了索尔维法的优点与缺点后在它的基础上进行改进的更为合理的制碱方法。
它与索尔维法相比具有以下优点：（1）它使氯化钠的利用率从70%增大到96%以上。
（2）消灭了氯化钙废料，而副产品氯化铵则是一种较好的氮肥。
（3）同时它也继承了二氧化碳循环利用这一优点。
碳酸钠与碳酸氢钠物理性质和化学性质：首先从组成上认识它们碳酸钠是正盐，碳酸氢钠是酸式盐，它们的性质既有相似的一面，又存在着较大的差异。
物理性质都是白色固态物质，都能溶于水，碳酸氢钠在水中的溶解度较小，受热分解为碳酸钠，这两大性质是工业制碱的性质基础。
化学性质是都能与酸反应。
酸式盐具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应，受热分解也是诸多酸式盐都有的性质。
碳酸钠与盐酸反应剖析：（1）原理——分两步进行第一步：+H+====；第二步：+H+====H2O+CO2↑（2）注意的几个题型①碳酸钠与盐酸相互滴加顺序不同，现象不同。
碳酸钠滴入盐酸中，一开始就有气体产生，而盐酸滴入碳酸钠中，一开始并没有气体产生，后来才有气体产生。
因此可以利用此性质区别碳酸钠与盐酸。
②碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应速率不同，碳酸氢钠与盐酸反应速率大于碳酸钠与盐酸反应速率，原因是碳酸钠需转化成碳酸氢钠后才与盐酸产生气体，而碳酸氢钠直接与盐酸反应就立即产生气体。
③用于设计计算题，碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与盐酸反应，根据钠原子与碳原子守恒列出二元一次方程组可以进行此类计算。
④设计图象题，以盐酸的用量为横坐标，气体的量为纵坐标，碳酸钠与盐酸反应没有气体产生，出现一段与横坐标相重合的水平线，它就是碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸钠的阶段。
碳酸氢钠的制取应注意两点：①通入过量的CO2。
②减压低温蒸发溶液。
鉴别的Na2CO3与NaHCO3主要根据：和的性质不同，鉴别时应选用不同的方法。
Na2CO3比NaHCO3稳定，可用是否生成CO2来鉴别。
在水溶液中Na2CO3和NaHCO3分别以和式存在，因此可用CaCl2溶液来鉴别，看是否有沉淀产生。
疑难突破1.最初的纯碱来自于天然盐湖析出的碱，也有从植物灰烬中提取的碱。
图1-7是从我国最大的盐湖——青海察尔汗盐湖中析出的盐花。
（1）请说明盐湖中析出的是什么盐。
它们为什么会析出？（2）盐湖周围的植物中的含盐量与其他地区的植物有何不同？从盐湖周围植物灰烬中提取的盐又是什么盐？图1-7剖析：盐湖中析出的盐与其所处的地质条件有关，也不尽相同，但一般都是氯化钠（食盐）、氯化钾、氯化镁，及大量的硼、锂等微量元素。
盐湖中的水分经风吹日晒蒸发后，盐水的浓度越来越大，最终形成饱和溶液并析出晶体。
盐湖周围的地下水中同样比其他地区的盐度要大，所以盐湖周围的植物中也比其他地区的植物含盐量高，则其灰烬中的盐的含量也比其他地区要多一些。
2.最早的工业制纯碱方法是路布兰法，其原理如下：NaCl+H2SO4120 ℃NaHSO4+HCl↑NaCl+NaHSO4Na2SO4+HCl↑Na2SO4+2C 1 000 ℃Na2S+2CO2↑Na2S+CaCO3CaS+Na2CO3为什么最后一个反应不符合复分解反应发生的规律却能发生？其中在溶液中硫化钙与碳酸钠可以生成碳酸钙和硫化钠，为什么这里不是逆反应？剖析：同学们熟悉的是溶液中的复分解反应规律，即物质间在溶液中互相交换成分时，只要有气体、沉淀或难电离物质生成，则此反应就可以顺利发生。
固体间的反应规律与溶液中复分解反应规律存在着相当大的差异，所以不能拿溶液中的反应规律来考虑固体反应。
这两个反应是在不同条件下的两个反应。
所以不是逆反应。
3.联合制碱法与索尔维制碱法有何优缺点？剖析：索尔维法的原料有氨水、食盐、二氧化碳及熟石灰等，其中的氨与二氧化碳可进行循环，但它产生的氯化钙固体废弃物难以处理，且氯化钠的利用率只有70%。
联合制碱法是在索尔维制碱法的基础上进行改进和创新的结果。
首先在原料上它利用了合成氨工业中的氨水及废气二氧化碳，降低了生产成本，其次它没有固体废弃物，副产物氯化铵也是极好的氮肥，同时二氧化碳也实行了循环，提高了二氧化碳的利用率，其生产流程更短，所以氯化钠的转化率也大大提高，可达到96%左右。
联合制碱的缺点是必须与合成氨厂联合进行生产。
疑难导析有人以为盐湖中的盐主要成分是纯碱，这其实是一个误解，虽然纯碱来自于天然盐湖，但盐湖中的盐并不主要是纯碱，盐湖中的主要成分是氯化钠、氯化钾和氯化镁。
关键正确理解质量守恒定律，无论反应（化学反应、生理反应等）多么复杂，反应物与生成物中的元素种类总是相同，不会凭空产生新的元素，也不会有任何一种元素会消失得无影无踪，盐湖附近植物吸收的养分受盐湖中盐的成分的影响，所形成的组织中的成分与盐湖的成分也大致相近，但由于植物的生理喜好不同，所以在体内的富集成分可能与湖水的成分产生差异，但可以确定的是，植物组织中的元素或组成成分肯定来自于湖水，湖水中没有的成分在植物中也肯定是找不到的。
首先充分认识可逆反应的概念，必须是在同一条件下既能向正反应方向移动，又能向逆反应方向进行的反应。
显然题中的两个反应不是同一条件，因此不能说成逆反应。
其次理解复分解反应发生的条件。
即物质间在溶液中互相交换成分时，只要有气体、沉淀或难电离物质生成，则此反应就可以顺利发生。
但如果反应不是在溶液中进行的，则复分解反应的规律就不一定能够继续适用。
此处固体反应物在高温下的反应就不符合溶液中的复分解反应条件。
主要从原料、二氧化碳的循环、固体废弃物以及副产物等几个方面考虑。
联合制碱法是对索尔维制碱法的扬弃，是对索尔维法中的缺点的改正，所以，联合制碱法是更先进，效益更好的工业生产方法。
由于联合制碱法的独特优势，它是国际上少有的以中国人名字命名的化学工艺名称，所以联合制碱法也是我国科技工作者科技报国的突出贡献。
问题探究问题1：索尔维法制碱为什么要向平衡体系中加入氨水？探究：二氧化碳溶于水形成的碳酸可电离出碳酸氢根，碳酸氢根与钠离子结合成碳酸氢钠，然后受热分解为碳酸钠。
加入氨水的目的是为了使碳酸电离出更多的碳酸氢根，促使碳酸氢钠的析出。
沉淀溶解平衡：Na++NaHCO3（s）电离平衡：H2O+CO2H2CO3H++向以上平衡体系中加入氨，消耗H+使电离平衡向右移动，增大了溶液中的，则沉淀平衡向右移动。
问题2：向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，会有什么现象产生？为什么？探究：CO2将与Na2CO3、H2O反应生成NaHCO3；Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3，由方程式知：充分反应后生成的NaHCO3质量肯定大于原溶液中的Na2CO3质量，而Na2CO3的溶解度又大于NaHCO3，故生成的NaHCO3不能完全溶解，出现了白色沉淀。