冰点下降法测定NACl注射液渗透压
药典三部(2015版)-通则-0632渗透压摩尔浓度测定法
0632 渗透压摩尔浓度测定法生物膜，例如人体的细胞膜或毛细血管壁，一般具有半透膜的性质，溶剂通过半透膜由低浓度向高浓度溶液扩散的现象称为渗透，阻止渗透所需要施加的压力，称为渗透压。
在涉及溶质的扩散或通过生物膜的液体转运各种生物过程中，渗透压都起着极其重要的作用。
因此，在制备注射剂、眼用液体制剂等药物制剂时，必须关注其渗透压。
处方中添加了渗透压调节剂的制剂，均应控制其渗透压摩尔浓度。
静脉输液、营养液、电解质或渗透利尿药（如甘露醇注射液）等制剂，应在药品说明书上标明其渗透压摩尔浓度，以便临床医生根据实际需要对所用制剂进行适当的处置（如稀释）。
正常人体血液的渗透压摩尔浓度范围为285～310mOsmol/kg，0.9%氯化钠溶液或5%葡萄糖溶液的渗透压摩尔浓度与人体血液相当。
溶液的渗透压，依赖于溶液中溶质粒子的数量，是溶液的依数性之一，通常以渗透压摩尔浓度（Osmolality）来表示，它反映的是溶液中各种溶质对溶液渗透压贡献的总合。
渗透压摩尔浓度的单位，通常以每千克溶剂中溶质的毫渗透压摩尔来表示，可按下列公式计算毫渗透压摩尔浓度（mOsmol/kg）：×n×1000 毫渗透压摩尔浓度（mOsmol/kg）=每千克溶剂中溶解的溶质克数分子量式中，n为一个溶质分子溶解或解离时形成的粒子数。
在理想溶液中，例如葡萄糖n=1，氯化钠或硫酸镁n=2，氯化钙n=3，枸橼酸钠n=4。
在生理范围及很稀的溶液中，其渗透压摩尔浓度与理想状态下的计算值偏差较小；随着溶液浓度增加，与计算值比较，实际渗透压摩尔浓度下降。
例如0.9%氯化钠注射液，按上式计算，毫渗透压摩尔浓度是2×1000×9/58.4=308 mOsmol/kg，而实际上在此浓度时氯化钠溶液的n稍小于2，其实际测得值是286 mOsmol/kg；这是由于在此浓度条件下，一个氯化钠分子解离所形成的两个离子会发生某种程度的缔合，使有效离子数减少的缘故。
冰点降低数据法和氯化钠等渗当量法公式
【冰点降低数据法和氯化钠等渗当量法公式】在化学领域，冰点降低数据法和氯化钠等渗当量法公式是两个重要的概念。
它们分别用于测定溶液的渗透压和浓度，是化学实验和工业中不可或缺的方法。
下面我将对这两个方法进行全面评估，并撰写一篇有价值的文章，让您更深入地了解它们的用途和原理。
我会从冰点降低数据法开始详细介绍。
冰点降低是溶质溶解于溶剂中后，使得溶剂的冰点下降的现象。
在这个过程中，溶液冰点的变化与溶质的摩尔浓度成正比。
通过测量纯溶剂和溶液的冰点，可以计算出溶质的摩尔浓度。
这个法则是由荷兰物理化学家范特霍夫在19世纪提出的，被认为是测定溶液浓度的经典方法之一。
我们可以使用以下公式来表示冰点降低的计算：□（1）\[ΔT = K_m \times m\]在这个公式中，ΔT代表冰点降低的温度变化，K_m代表溶质的冰点降低常数，m代表溶质的摩尔浓度。
通过测量ΔT和K_m的值，我们可以反推出溶质的摩尔浓度，从而得知溶液的浓度。
冰点降低数据法因其简单易行、结果准确而被广泛应用于实验室和工业中。
接下来，我将详细介绍氯化钠等渗当量法。
这个方法是使用氯化钠溶液对其他离子溶液进行浓度测定的一种方法。
在这个方法中，我们需要通过比较溶液的渗透压来确定离子浓度。
渗透压是指溶液在渗透过滤膜的过程中所产生的压强，与溶液中离子的浓度成正比。
通过测定离子溶液和氯化钠溶液的渗透压，可以计算出离子的当量浓度。
氯化钠等渗当量法的公式如下：□（2）\[C = \dfrac{\pi}{RT}\]在这个公式中，C代表离子的浓度，π代表溶液的渗透压，R代表理想气体常数，T代表温度。
通过测量溶液的渗透压π和温度T的值，我们可以反推出溶液中离子的浓度。
氯化钠等渗当量法依靠渗透压的测定来实现浓度的测定，对于那些不能直接测定浓度的离子溶液是一种有效的方法。
总结来说，冰点降低数据法和氯化钠等渗当量法是化学实验和工业中常用的浓度测定方法。
通过测定溶液的冰点降低和渗透压，我们可以精确地得知溶液中溶质的浓度。
渗透压力在医学上的意义 (综述)
渗透压力在医学上的意义摘要：渗透压力作为稀薄溶液的依数性质之一，对医学上很多问题都具有一定的理论指导意义和临床应用意义。
众多专家学者进行了相关学术研究，众多文献介绍了相关论证和成果，很多科研机构也投入了很多努力进行科研开发。
而且，渗透压力也与我们的健康生活密切相关，如血浆渗透压、尿液渗透压、体液渗透压等，都对我们的健康生活起着不可忽视的作用。
本综述将从等渗、低渗和高渗溶液，血浆渗透压，体液渗透压的测定等进行渗透压力在医学上的意义的相关综述。
关键词：等渗、低渗和高渗溶液；血浆渗透压；体液渗透压的测定前言渗透压力的定义是将纯溶剂与溶液以半透膜隔开时，为维持渗透平衡所向溶液上方施加的最小压力。
渗透压力具有依数性质，其大小取决于溶质在溶液中的质点数目，与溶质本性无关。
就是这样一个简单的渗透压力，在医学上却有着重要的意义和广泛的应用，它也和健康生活密切相关，因此本综述将先介绍渗透压力在医学上的一些基本概念，如等渗、低渗和高渗溶液的简单概念和医学应用研究，再介绍和人类健康密切相关的，如血浆渗透压力，最后介绍一些和渗透压力测定相关的技术，借此大致展示一下渗透压力在医学上的意义。
1 等渗、低渗和高渗溶液下面将从等渗、低渗和高渗溶液的简单概念和医学应用研究等进行阐述。
1.1 等渗溶液医学上的等渗溶液是以血浆的总渗透压力为标准测定的，规定渗透浓度在0.28mol/L～0.32mol/L的溶液为等渗溶液。
例如，临床常用c(NaCl)为0.15mol/L的氯化钠溶液和c(C6H12O6)为0.28mol/L的葡萄糖溶液，因为这两种溶液对于血浆渗透压力而言都是等渗溶液。
【1】而且，两种等渗溶液以任意体积比混合所得的溶液依然是等渗溶液。
临床上常用等渗溶液，因为使用等渗溶液可以维持人体内环境渗透压的稳定，使细胞形态稳定，不会因失水过度死亡或吸水过多而胀裂。
多数病例，尤其是肠道问题，如拉稀呕吐等，要输等渗溶液。
1.2 低渗溶液医学上规定渗透浓度低于0.28mol/L的溶液为低渗溶液。
药典三部(2015版)-通则-0632渗透压摩尔浓度测定法
0632 渗透压摩尔浓度测定法生物膜，例如人体的细胞膜或毛细血管壁，一般具有半透膜的性质，溶剂通过半透膜由低浓度向高浓度溶液扩散的现象称为渗透，阻止渗透所需要施加的压力，称为渗透压。
在涉及溶质的扩散或通过生物膜的液体转运各种生物过程中，渗透压都起着极其重要的作用。
因此，在制备注射剂、眼用液体制剂等药物制剂时，必须关注其渗透压。
处方中添加了渗透压调节剂的制剂，均应控制其渗透压摩尔浓度。
静脉输液、营养液、电解质或渗透利尿药（如甘露醇注射液）等制剂，应在药品说明书上标明其渗透压摩尔浓度，以便临床医生根据实际需要对所用制剂进行适当的处置（如稀释）。
正常人体血液的渗透压摩尔浓度范围为285～310mOsmol/kg，0.9%氯化钠溶液或5%葡萄糖溶液的渗透压摩尔浓度与人体血液相当。
溶液的渗透压，依赖于溶液中溶质粒子的数量，是溶液的依数性之一，通常以渗透压摩尔浓度（Osmolality）来表示，它反映的是溶液中各种溶质对溶液渗透压贡献的总合。
渗透压摩尔浓度的单位，通常以每千克溶剂中溶质的毫渗透压摩尔来表示，可按下列公式计算毫渗透压摩尔浓度（mOsmol/kg）：毫渗透压摩尔浓度（mOsmol/kg）=×n×1000 式中，n为一个溶质分子溶解或解离时形成的粒子数。
在理想溶液中，例如葡萄糖n=1，氯化钠或硫酸镁n=2，氯化钙n=3，枸橼酸钠n=4。
在生理范围及很稀的溶液中，其渗透压摩尔浓度与理想状态下的计算值偏差较小；随着溶液浓度增加，与计算值比较，实际渗透压摩尔浓度下降。
例如0.9%氯化钠注射液，按上式计算，毫渗透压摩尔浓度是2×1000×9/58.4=308 mOsmol/kg，而实际上在此浓度时氯化钠溶液的n稍小于2，其实际测得值是286 mOsmol/kg；这是由于在此浓度条件下，一个氯化钠分子解离所形成的两个离子会发生某种程度的缔合，使有效离子数减少的缘故。
复杂混合物（如水解蛋白注射液）的理论渗透压摩尔浓度不容易计算，因此通常采用实际测定值表示。
药典三部(2015版)-通则-0632渗透压摩尔浓度测定法
0632 渗透压摩尔浓度测定法生物膜，例如人体的细胞膜或毛细血管壁，一般具有半透膜的性质，溶剂通过半透膜由低浓度向高浓度溶液扩散的现象称为渗透，阻止渗透所需要施加的压力，称为渗透压。
在涉及溶质的扩散或通过生物膜的液体转运各种生物过程中，渗透压都起着极其重要的作用。
因此，在制备注射剂、眼用液体制剂等药物制剂时，必须关注其渗透压。
处方中添加了渗透压调节剂的制剂，均应控制其渗透压摩尔浓度。
静脉输液、营养液、电解质或渗透利尿药（如甘露醇注射液）等制剂，应在药品说明书上标明其渗透压摩尔浓度，以便临床医生根据实际需要对所用制剂进行适当的处置（如稀释）。
正常人体血液的渗透压摩尔浓度范围为285～310mOsmol/kg，0.9%氯化钠溶液或5%葡萄糖溶液的渗透压摩尔浓度与人体血液相当。
溶液的渗透压，依赖于溶液中溶质粒子的数量，是溶液的依数性之一，通常以渗透压摩尔浓度（Osmolality）来表示，它反映的是溶液中各种溶质对溶液渗透压贡献的总合。
渗透压摩尔浓度的单位，通常以每千克溶剂中溶质的毫渗透压摩尔来表示，可按下列公式计算毫渗透压摩尔浓度（mOsmol/kg）：毫渗透压摩尔浓度（mOsmol/kg）=×n×1000式中，n为一个溶质分子溶解或解离时形成的粒子数。
在理想溶液中，例如葡萄糖n=1，氯化钠或硫酸镁n=2，氯化钙n=3，枸橼酸钠n=4。
在生理范围及很稀的溶液中，其渗透压摩尔浓度与理想状态下的计算值偏差较小；随着溶液浓度增加，与计算值比较，实际渗透压摩尔浓度下降。
例如0.9%氯化钠注射液，按上式计算，毫渗透压摩尔浓度是2×1000×9/58.4=308 mOsmol/kg，而实际上在此浓度时氯化钠溶液的n稍小于2，其实际测得值是286 mOsmol/kg；这是由于在此浓度条件下，一个氯化钠分子解离所形成的两个离子会发生某种程度的缔合，使有效离子数减少的缘故。
复杂混合物（如水解蛋白注射液）的理论渗透压摩尔浓度不容易计算，因此通常采用实际测定值表示。
渗透压摩尔浓度测定方法
渗透压摩尔浓度测定方法生物膜，例如人体的细胞膜或毛细血管壁，一般具有半透膜的性质，溶剂通过半透膜由低浓度溶液向高浓度溶液扩散的现象称为渗透，阻止渗透所需施加的压力，即为渗透压。
在涉及溶质的扩散或通过生物膜的液体转运各种生物过程中，渗透压都起着极其重要的作用。
因此，在制备注射剂、眼用液体制剂等药物制剂时，必须关注其渗透压。
处方中添加了渗透压调节剂的制剂，均应控制其渗透压摩尔浓度。
静脉输液、营养液、电解质或渗透利尿药（如甘露醇注射液）等制剂，应在药品说明书上标明其渗透压摩尔浓度，以便临床医生根据实际需要对所用制剂进行适当的处置（如稀释）。
正常人体血液的渗透压摩尔浓度范围为285～310mOsmol/kg ，0.9％氯化钠溶液或5％葡萄糖溶液的渗透压摩尔浓度与人体血液相当。
溶液的渗透压，依赖于溶液中溶质粒子的数量，是溶液的依数性之一，通常以渗透压摩尔浓度（Osmolality ）来表示，它反映的是溶液中各种溶质对溶液渗透压贡献的总和。
渗透压摩尔浓度的单位，通常以每千克溶剂中溶质的毫渗透压摩尔来表示，可按下列公式计算毫渗透压摩尔浓度（mOsmol/kg ）：1000n m Osm ol/kg ⨯⨯=分子量的克数每千克溶剂中溶解溶质）毫渗透压摩尔浓度（式中，n 为一个溶质分子溶解或解离时形成的粒子数。
在理想溶液中，例如葡萄糖n=1，氯化钠或硫酸镁n=2，氯化钙n=3，枸橼酸钠n=4。
在生理范围及稀溶液中，其渗透压摩尔浓度与理想状态下的计算值偏差较小；随着溶液浓度的增加，与计算值比较，实际渗透压摩尔浓度下降。
例如0.9％氯化钠注射液，按上式计算，毫渗透压摩尔浓度是2×1000×9/58.4=308mOsmol/kg ，而实际上在此浓度时氯化钠溶液的n 稍小于2，其实际测得值是286mOsmol/kg ；复杂混合物，如水解蛋白注射液的理论渗透压摩尔浓度不容易计算，因此通常采用实际测定值表示。
水溶液的冰点下降度°CPPT精选文档
5000ml，代入公式得 W ＝ (0.52 － a)/b ＝ (0.52 － 0.12×2)÷0.58 ＝ 0.48g
0.48×50＝24g 答:加入24g氯化钠可调整为等渗溶液。
②氯化钠等渗当量法 查表得知E＝0.18，已知V＝5000ml， W＝100g，代入公式得
x＝0.009V－EW＝0.009×5000－0.18×100＝27g 答:加入27g氯化钠可调整为等渗溶液。
18
冰点下降数据法求得是配制100ml等渗调节剂的量。 氯化钠等渗当量法求得是配制成V毫升的等渗溶液需加的氯
化钠的量。
19
解：0.5%盐酸普鲁卡因溶液的冰点降低 为a=0.12×0.5%=0.06℃，1%葡萄糖的冰 点降低为b=0.10℃,由W=(0.52-a)/b 可得：W=（0.52-0.06）/0.10=4.6 g/ml 即加入4.6×50/100=2.3g葡萄糖, 可使 50ml0.5%的普鲁卡因溶液成为等渗溶液
10
求两种以上物质混合物的冰点值可灵活运用公式:
W= 0.52-(a1w1+a2w2+...) x V
b
100
a：1%溶液冰点降低值
w：物质的质量数%
v : 溶液的总体积ml
b：为用以调节的等渗剂1%溶液的冰点下降度数
11
硫酸锌滴眼液处方：
硫酸锌 ２．５g
硼酸
W
注射用水 适量
制成１０００ml 求W为多少？
1%(g/ml)水溶液的冰点下降度(°C)
0.58 0.28 0.08 0.09 0.06 0.10 0.091 0.086 0.381 0.16 0.12
0632渗透压摩尔浓度测定法
0632渗透压摩尔浓度测定法生物膜，例如人体的细胞膜或毛细血管壁，一般具有半透膜的性质，溶剂通过半透膜由低浓度向髙浓度溶液扩散的现象称为渗透，阻止渗透所需要施加的压力，称为渗透压。
在涉及溶质的扩散或通过生物膜的液体转运各种生物过程中，渗透压都起着极其重要的作用。
因此，在制备注射剂、眼用液体制剂等药物制剂时，必须关注其渗透压。
处方中添加了渗透压调节剂的制剂，均应控制其渗透压摩尔浓度。
静脉输液、营养液、电解质或渗透利尿药（如甘露醇注射液）等制剂，应在药品说明书上标明其渗透压摩尔浓度，以便临床医生根据实际需要对所用制剂进行适当的处置（如稀释）。
正常人体血液的渗透压摩尔浓度范围为285〜310mOsmol/kg, 0.9%氯化钠溶液或5%葡萄糖溶液的渗透压摩尔浓度与人体血液相当。
溶液的渗透压，依赖于溶液中溶质粒子的数量，是溶液的依数性之一，通常以渗透压摩尔浓度（Osmolality)来表示，它反映的是溶液中各种溶质对溶液渗透压贡献的总和。
渗透压摩尔浓度的单位，通常以每千克溶剂中溶质的毫渗透压摩尔来表示，可按下列公式计算毫渗透压摩尔浓度(mOsmol/kg) ：×n×1000毫渗透压摩尔浓度（mOsmol/kg)=每千克溶剂中溶解的溶质克数分子量式中，n为一个溶质分子溶解或解离时形成的粒子数。
在理想溶液中，例如葡萄糖n=1,氯化钠或硫酸镁n=2，氯化钙n=3，枸橼酸钠n=4。
在生理范围及很稀的溶液中，其渗透压摩尔浓度与理想状态下的计算值偏差较小；随着溶液浓度增加，与计算值比较，实际渗透压摩尔浓度下降。
例如0.9%氯化钠注射液，按上式计算，毫渗透压摩尔浓度是2×1000×9/58.4 =308mOsmol/kg,而实际上在此浓度时氯化钠溶液的n稍小于2，其实际测得值是286mOsm0l/kg ; 这是由于在此浓度条件下，一个氯化钠分子解离所形成的两个离子会发生某种程度的缔合，使有效离子数减少的缘故。