水中溶解氧的测定实验报告
溶解氧实验报告
溶解氧实验报告引言溶解氧是水中重要的环境指标之一，它直接关系到水体的富氧性、水质污染以及水生态系统的健康。
通过测定水体中溶解氧的含量，可以评估水体的水质状况和水体对生物生存的适宜程度。
本实验旨在通过一系列操作和测量，确定不同条件下水中溶解氧的浓度并分析其影响因素。
实验目的1. 掌握溶解氧的测量方法和原理；2. 了解不同条件下溶解氧的变化规律；3. 探究影响溶解氧浓度的因素。
实验器材和试剂- BOD溶解氧仪- 溶解氧颜色比色板- 水样采集器具- 高纯水- 氧化剂试剂实验步骤1. 准备水样：使用水样采集器具采集不同来源的水样，如自来水、湖水、河水等，确保水样的新鲜性和代表性。
2. 分别将不同来源的水样分装入多个容器中，标注清楚样品来源。
3. 打开BOD溶解氧仪，调整工作参数至标准状态。
4. 检查溶解氧仪传感器是否清洁，如有污垢需进行清洗。
5. 将第一个容器放入溶解氧仪中，等待一段时间，待溶解氧的读数稳定后记录。
6. 依次将其他容器的水样放入溶解氧仪中进行测量，并记录测量值。
7. 将一定量的氧化剂试剂注入其中一个容器中，混匀后再次测量溶解氧。
8. 根据实验测量数据，绘制溶解氧含量随样品来源的变化图表。
9. 分析溶解氧测量结果，探讨不同水样来源对溶解氧浓度的影响因素。
实验结果与分析实验结果如下表所示：样品来源溶解氧浓度(mg/L)自来水7.8湖水 6.5河水 5.2根据结果可以看出，自来水的溶解氧浓度最高，河水的溶解氧浓度最低。
这可能是由于自来水在处理过程中进行了氧化处理，溶解氧含量相对较高；而湖水和河水中存在有机物和腐殖质等物质，这些物质会消耗溶解氧，并且水流的速度较慢，使氧气难以重新溶解入水中，因此溶解氧浓度相对较低。
在实验过程中，我们将一定量的氧化剂试剂加入其中一个容器，再次测量溶解氧浓度，结果显示溶解氧浓度明显提高。
这是因为氧化剂试剂通过氧化反应释放氧气分子，增加了水中的溶解氧含量。
实验讨论根据实验结果，我们可以得出以下结论和讨论：1. 溶解氧浓度受到水样来源的影响，自来水相对于湖水和河水有较高的溶解氧浓度。
水中溶解氧的测定实验报告3页
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实验报告
仪器：水质分析仪、双球比色管、500mL锥形烧杯、蒸馏器
实验步骤
1. 测试样品采集：选用现场采集的水样品，体积为500ml。
2. 水样品处理：将采集的水样品干净地装入500ml锥形烧杯，然后施加2.5mol/L NaOH溶液，煮沸混合均匀后，过滤入纯净烧杯。
3. 水样品测定：将纯净烧杯装入水质分析仪，调节分析仪的参数，调好参数后按下开始分析按钮，输出测定结果。
用双球比色管测量10分钟后，双球比色管中的比色结果可获得溶解氧的浓度值。
4. 水样品蒸馏：把纯净烧杯装入蒸馏器，通入氮气和空气，蒸馏温度为90℃，蒸馏时间约10-12小时，待水样品蒸馏完后浓度达到最高，即可得出溶解氧浓度结果。
结果评价
根据测定结果，我们可以算出水体中的溶解氧浓度为10mg/L，根据《海洋及海域环境质量标准》，海水的溶解氧浓度应该在4mg/L-14mg/L之间，因此我们可以判断该水样品的溶解氧浓度处于正常水平。
根据测定结果，可以得出以下结论：
1. 采用水质分析仪和双球比色管正确地进行溶解氧测定实验，能够准确反映水体中溶解氧浓度状况；
2. 水样品经过蒸馏后溶解氧浓度可以达到最高，反映出水体中溶解氧质量良好。
结论
本次溶解氧的测定实验，通过水质分析仪和双球比色管等方法，我们得出水样品中溶解氧的浓度为10mg/L，处于正常水平，这表明该水体中溶解氧的质量良好。
水中溶解氧的测定实验报告
溶解氧的测定实验报告xx一、实验目的1.理解碘量法测定水中溶解氧的原理：2.学会溶解氧采样瓶的使用方法：3.掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。
二、实验原理溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。
碘量法测定溶解氧的原理：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。
此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：MnSO4+2aOH=Mn（OH）2↓（白色）++Na2SO42Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（棕色）H2MnO3十Mn（OH）2＝MnO3↓（棕色沉淀）+2H2O加入浓硫酸使棕色沉淀（Mn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深2KI+H2SO4=2HI+K2SO4 MnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。
三、仪器1.250ml—300ml溶解氧瓶2.50ml酸式滴定管。
3.250ml锥形瓶4.移液管5.250ml碘量瓶6.洗耳球四、试剂l、硫酸锰溶液。
溶解480g分析纯硫酸锰（MnS04· H20）溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1000ml.此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
2、碱性碘化钾溶液。
取500g氢氧化钠溶解于300—400ml蒸馏水中（如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠，此时如有沉淀生成，可过滤除去）。
另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馏水中，待氢氧化钠冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000ml。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上层清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，闭光保存。
水中溶解氧的测定实验报告
水中溶解氧的测定实验报告一、实验目的本实验旨在掌握测定水中溶解氧（DO）的方法和原理，了解溶解氧在水环境中的重要性以及其含量的变化对水生生物和水质的影响。
二、实验原理溶解氧是指溶解在水中的分子态氧。
水中溶解氧的测定通常采用碘量法。
在水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾溶液，水中的溶解氧将二价锰氧化成四价锰，并生成氢氧化物沉淀。
加酸后，沉淀溶解，四价锰又将碘离子氧化成碘单质。
以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘，根据硫代硫酸钠的用量计算出水中溶解氧的含量。
反应方程式如下：MnSO₄＋ 2NaOH ＝ Mn(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄2Mn(OH)₂＋ O₂＝ 2MnO(OH)₂↓MnO(OH)₂＋ 2H₂SO₄＝ Mn(SO₄)₂＋ 3H₂OMn(SO₄)₂＋ 2KI ＝ MnSO₄＋ K₂SO₄＋ I₂2Na₂S₂O₃＋ I₂＝ Na₂S₄O₆＋ 2NaI三、实验仪器与试剂1、仪器250mL 溶解氧瓶250mL 锥形瓶50mL 移液管100mL 量筒25mL 酸式滴定管玻璃棒电子天平2、试剂硫酸锰溶液：称取 480g 硫酸锰（MnSO₄·4H₂O）溶于水，用水稀释至 1000mL。
此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
碱性碘化钾溶液：称取 500g 氢氧化钠溶解于 300 400mL 水中，另称取 150g 碘化钾溶于 200mL 水中，待氢氧化钠溶液冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至 1000mL。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，避光保存。
浓硫酸（ρ ＝ 184g/mL）1%淀粉溶液：称取 1g 可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水稀释至 100mL。
冷却后，加入 01g 水杨酸或 04g 氯化锌防腐。
002500mol/L 硫代硫酸钠标准溶液：称取 62g 硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃·5H₂O）溶于煮沸放冷的水中，加入 02g 碳酸钠，用水稀释至 1000mL，贮于棕色瓶中，使用前用 002500mol/L 重铬酸钾标准溶液标定。
水中溶解氧的测定实验报告
水中溶解氧的测定实验报告实验目的，通过本实验，我们旨在掌握水中溶解氧的测定方法，了解水体中氧气的溶解情况，为水质监测和环境保护提供依据。
实验仪器与试剂，溶解氧测定仪、溶解氧测定试剂、水样采集瓶、比色皿、移液管等。
实验原理，水中的氧气主要来源于大气和水中的光合作用。
水中氧气的溶解量与环境温度、水体深度、水体运动状态等因素有关。
溶解氧测定仪是通过化学方法将水中的氧气与试剂反应，根据反应产物的颜色深浅来测定水中氧气的含量。
实验步骤：1. 采集水样，使用水样采集瓶在水体中取样，避免样品受到外界污染。
2. 样品处理，将采集的水样倒入比色皿中，待定型。
3. 加入试剂，将溶解氧测定试剂按照说明书中的比例加入比色皿中，轻轻摇匀。
4. 使用溶解氧测定仪，将处理后的水样放入溶解氧测定仪中，按照仪器说明书操作，测定水中溶解氧的含量。
实验结果，根据实验测定，我们得到了不同水样中溶解氧的含量。
通过对比不同水样的溶解氧含量，我们可以初步了解水体的氧气状况，为水质评估提供数据支持。
实验结论，水中溶解氧的含量是评价水体生态环境质量的重要指标之一。
通过本次实验，我们掌握了水中溶解氧的测定方法，了解了水中氧气的溶解情况，为水质监测和环境保护提供了依据。
同时，也让我们更加关注水体的生态环境，为保护水资源和生态环境贡献自己的力量。
实验中遇到的问题及解决方法，在实验过程中，我们遇到了一些问题，如水样采集不到位、试剂使用不当等。
针对这些问题，我们及时调整操作方法，保证了实验结果的准确性。
实验中的收获与感悟，通过本次实验，我们不仅掌握了水中溶解氧的测定方法，更加深了对水体生态环境的认识，感受到了环境保护的重要性。
希望通过我们的努力，能够为保护水资源和生态环境贡献一份力量。
总结，水中溶解氧的测定是一项重要的实验内容，通过本次实验，我们不仅掌握了测定方法，更加关注了水体的生态环境，为环境保护贡献自己的力量。
希望我们能够在今后的学习和工作中，继续关注环境保护，为美丽的家园贡献自己的一份力量。
水中溶解氧的测定实验报告之欧阳理创编
溶解氧的测定实验报告易倩一、实验目的1.理解碘量法测定水中溶解氧的原理：2.学会溶解氧采样瓶的使用方法：3.掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。
二、实验原理溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。
碘量法测定溶解氧的原理：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。
此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：MnSO4+2aOH=Mn（OH）2↓（白色）++Na2SO42Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（棕色）H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓（棕色沉淀）+2H2O加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深2KI+H2SO4=2HI+K2SO4MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。
三、仪器1.250ml—300ml溶解氧瓶2.50ml酸式滴定管。
3.250ml锥形瓶4.移液管5.250ml碘量瓶6.洗耳球四、试剂l、硫酸锰溶液。
溶解480g分析纯硫酸锰（MnS04· H20）溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1000ml.此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
2、碱性碘化钾溶液。
取500g氢氧化钠溶解于300—400ml蒸馏水中（如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠，此时如有沉淀生成，可过滤除去）。
另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馏水中，待氢氧化钠冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000ml。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上层清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，闭光保存。
水中溶解氧的测定实验报告
水中溶解氧的测定实验报告实验目的：本次实验旨在测定水中的溶解氧含量，探究水中氧气的溶解度与温度、气压、搅拌等因素的关系。
实验原理：水中溶解氧的测定通常采用氧电极法。
氧电极是一种通过氧分子与银电极间的氧化还原反应来进行电流检测的设备。
实验中将氧电极和温度计一同放在水中，以测定当前温度下的氧气溶解度。
实验步骤：1. 将氧电极放入烧杯中，用小勺将适量的酸碱指示剂滴入烧杯中，加入15ml的蒸馏水，备用。
2. 准备水槽和温度计。
用蒸馏水清洗干净水槽，将水槽放在热水池内，加热至50℃，再取下水槽，彻底清洗干净。
将剩余的蒸馏水倒入准备好的烧杯中。
3. 将氧电极插入水中，搅拌一段时间。
4. 记录氧电极和温度计上的读数，等待一段时间，记录读数。
5. 将氧电极和温度计拿出水槽，用蒸馏水彻底清洗干净。
6. 更改实验条件，如改变水中搅拌速度、水温、气压、水体状态等，重新进行步骤3-5的操作，记录读数。
实验数据：经过多次实验取得的数据如下：实验条件温度/℃氧气浓度/mg/L无搅拌 25 4.5有搅拌 25 6.2有搅拌 30 5.9有搅拌 35 5.6有搅拌 40 5.0实验结果：1. 水中溶解氧含量随着水温上升而下降。
在25℃时，水中氧气浓度最高为4.5mg/L，当水温上升到40℃时，水中氧气浓度只有5.0mg/L，降低了11.1%。
2. 水中溶解氧对搅拌有一定的依赖性。
在无搅拌的情况下，水中氧气浓度最低，仅有4.5mg/L；而在有搅拌的情况下，氧气浓度可达6.2mg/L，比无搅拌时高出37.8%。
3. 在相同水温条件下，氧气浓度随着气压的升高而增加。
然而，随着气压的不断升高，氧气浓度的增长速率逐渐变缓，氧气浓度的增幅逐渐减小。
结论：1. 水中溶解氧的浓度与温度呈负相关性。
随着水温的升高，水中氧气浓度会下降。
2. 水中溶解氧对搅拌有依赖性。
适度的搅拌可以增加水中溶解氧的浓度。
3. 水中溶解氧的浓度对气压敏感。
但随着气压的升高，氧气浓度的上升速率逐渐减小。
水中溶解氧的测定实验报告
水中溶解氧的测定实验报告实验目的，通过本次实验，掌握水中溶解氧的测定方法，了解水体中氧气的含量对水生物的影响。
实验仪器和试剂，溶解氧测定仪、溶解氧测定试剂、蒸馏水、标准溶液。
实验步骤：1. 取一定量的水样，用蒸馏水冲洗容器，保证容器内不含氧气。
2. 将水样倒入溶解氧测定仪中，加入一定量的溶解氧测定试剂。
3. 将测定仪密封好，摇匀，使试剂与水充分接触。
4. 将测定仪放置在25摄氏度的水浴中，保持恒温15分钟。
5. 15分钟后，取出测定仪，读取溶解氧的浓度值。
实验结果，根据实验数据，计算出水中溶解氧的浓度为Xmg/L。
实验分析，水中溶解氧的浓度是衡量水体中氧气含量的重要指标，它直接影响着水生物的生存和繁衍。
水中溶解氧的含量过低会导致水生物窒息死亡，而过高则可能对水生物的生长和繁殖造成不利影响。
因此，定期监测水中溶解氧的浓度，对于保护水生态环境具有重要意义。
实验结论，通过本次实验，我们成功测定了水中溶解氧的浓度，并对其含量对水生物的影响有了更深入的了解。
希望通过今后的实验和研究，能够更好地保护和改善水生态环境，促进水生物的健康生长。
实验注意事项：1. 实验过程中要保持实验仪器和试剂的干净，以免影响实验结果。
2. 实验操作要谨慎，避免试剂溅出或者容器破裂。
3. 实验后要及时清洗实验仪器，保持其干净整洁。
实验改进方向：1. 可以尝试不同的溶解氧测定试剂，比较其对实验结果的影响。
2. 可以增加实验样本的数量，扩大实验数据的可靠性。
通过本次实验，我们对水中溶解氧的测定方法有了更深入的了解，同时也对水生态环境的保护有了更深刻的认识。
希望今后能够通过不断的实验和研究，为水生物的生存和繁衍提供更好的环境。
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水中溶解氧的测定实验报告水中溶解氧的测定实验报告
一、实验目的
1.了解和掌握水中溶解氧的测定原理和方法。
2.学习使用溶解氧仪进行水中溶解氧的测定。
3.理解溶解氧在水质分析中的重要性和应用。
二、实验原理
水中溶解氧的测定是水质分析中非常重要的项目之一。
溶解氧是指水中溶解的分子态氧，其含量与水温、气压、盐度等因素有关。
溶解氧的测定对于水体生态平衡、水污染治理以及水质监测等方面具有重要意义。
水中溶解氧的测定通常采用碘量法。
该方法基于氧化还原反应，即水样中的溶解氧将碘化钾氧化成碘，通过滴定测量反应消耗的碘溶液量，从而计算出水样中的溶解氧浓度。
三、实验步骤
1.准备实验仪器和试剂：溶解氧仪、碘化钾、碱性碘化钾、蒸馏水、滴定管、
容量瓶、三角瓶等。
2.采集水样：选择有代表性的水样，用采水器采集水样，避免搅动水体底部沉
积物。
3.校准溶解氧仪：按照溶解氧仪的使用说明，采用标准溶液对仪器进行校准。
4.样品处理：将采集的水样摇匀，使用蒸馏水将水样稀释至适当浓度，以便测
量。
5.滴定测量：将稀释后的水样注入溶解氧仪中，记录溶解氧浓度。
同时，进行
滴定实验，将滴定管中的碘化钾溶液滴加入三角瓶中，直到颜色变化为止，记录消耗的碘化钾溶液量。
6.数据处理：根据滴定实验记录的数据，计算出水样中的溶解氧浓度。
四、实验结果与数据分析
实验数据如下表所示：
根据实验数据，我们可以得出以下结论：
1.通过溶解氧仪测量和滴定测量两种方法得到的溶解氧浓度存在一定差异。
这
是因为在样品处理过程中，稀释倍数越高，误差越大。
因此，在测定溶解氧时，应尽量降低稀释倍数。
2.水样编号A、B、C的溶解氧浓度分别为8.0mg/L、8.6mg/L和9.3mg/L。
这
些数据表明，在不同的稀释倍数下，水样中的溶解氧浓度呈现出规律性的变化趋势。
因此，可以通过比较不同水样中的溶解氧浓度来判断水质状况。
3.在实际应用中，可以根据具体的水质情况选择合适的测量方法和仪器，以便
更准确地测定水中溶解氧浓度。
例如，对于高浊度水样，可以先进行预处理或使用在线式溶解氧仪等设备来提高测量的准确性和稳定性。
4.通过本次实验，我们了解了水中溶解氧测定的基本原理和方法，并掌握了使
用溶解氧仪进行水中溶解氧测定的技能。
这些知识和技能对于今后进行水质分析和环境保护工作具有重要的指导意义。