溶解氧的测定 实验报告
水中溶解氧的测定实验报告之欧阳美创编
溶解氧的测定实验报告易倩一、实验目的1.理解碘量法测定水中溶解氧的原理：2.学会溶解氧采样瓶的使用方法：3.掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。
二、实验原理溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。
碘量法测定溶解氧的原理：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。
此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：MnSO4+2aOH=Mn（OH）2↓（白色）++Na2SO4 2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（棕色）H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓（棕色沉淀）+2H2O加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深2KI+H2SO4=2HI+K2SO4MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。
三、仪器1.250ml—300ml溶解氧瓶2.50ml酸式滴定管。
3.250ml锥形瓶4.移液管5.250ml碘量瓶6.洗耳球四、试剂l、硫酸锰溶液。
溶解480g分析纯硫酸锰（MnS04·H20）溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1000ml.此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
2、碱性碘化钾溶液。
取500g氢氧化钠溶解于300—400ml 蒸馏水中（如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠，此时如有沉淀生成，可过滤除去）。
另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馏水中，待氢氧化钠冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000ml。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上层清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，闭光保存。
实验2：溶解氧的测定.doc
实验二溶解氧的测定一、实验目的1、掌握碘量法测定溶解氧的原理和操作；2、巩固滴定分析操作过程。
二、实验原理水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中的溶解氧将二价锰氧化成四价锰，生成氢氧化物。
加酸后，氢氧化物沉淀溶解并与碘离子反应而释放出与溶解氧量相当的游离碘。
以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠滴定释放出的碘，可计算出水样的溶解氧含量。
MnSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Mn(OH)22Mn(OH)2 + O2 = 2MnO(OH)2（棕色）MnO(OH)2 + 2H2SO4 = Mn(SO4)2 + 3H2OMn(SO4)2 + 2KI = MnSO4 + K2SO4 +I22Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI三、仪器和试剂1、硫酸锰溶液溶解480g分析纯硫酸锰(MnSO4·H2O)溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1L。
此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不产生蓝色。
若溶液不澄清，需过滤。
2、碱性碘化钾溶液取500g氢氧化钠溶解于300~400mL蒸馏水中。
另称取150g碘化钾溶解于200mL蒸馏水中。
待氢氧化钠溶液冷却后，将上述两种溶液合并，混匀，加蒸馏水稀释至1L。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上层清液，储于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，避光保存。
此溶液酸化后，遇淀粉不呈蓝色。
3、硫代硫酸钠标准溶液溶解6.2g硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)于煮沸放冷的蒸馏水中，然后在加入0.2g无水碳酸钠，移入1L的溶量瓶中，加入蒸馏水至刻度(0.0250mol/L)。
储于棕色瓶中，使用前用0.025 mol/L的重铬酸钾标准溶液滴定。
4、重铬酸钾标溶液，c（1/6K2Cr2O7）= 0.0250mol/L（1）精确称取在于105~110℃干燥2小时的分析纯重铬酸钾1.2258g，溶于蒸馏水中，移入1L 的溶量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
（2）用0.0250mol/L重铬酸钾标准溶液标定硫代硫酸钠的浓度。
仪器分析实验报告答案
实验名称：紫外-可见分光光度法测定水中溶解氧含量实验日期：2023年4月15日实验地点：化学实验室实验目的：1. 学习紫外-可见分光光度法的基本原理和操作步骤。
2. 掌握利用分光光度计测定水中溶解氧含量的方法。
3. 分析实验数据，验证实验结果的准确性。
实验原理：溶解氧（DO）是水中溶解氧气的量，是衡量水质的重要指标。
水中溶解氧的测定方法有很多，其中紫外-可见分光光度法是一种快速、准确的方法。
该方法基于溶解氧与特定波长光吸收的特性，通过测定光吸收值来确定溶解氧含量。
实验仪器与试剂：1. 仪器：紫外-可见分光光度计、磁力搅拌器、100mL容量瓶、移液管、滴定管等。
2. 试剂：硫酸亚铁铵溶液、重铬酸钾溶液、硫酸溶液、草酸钠溶液、盐酸溶液等。
实验步骤：1. 准备工作：将实验仪器清洗干净，检查分光光度计的工作状态。
2. 配制标准溶液：准确称取一定量的重铬酸钾，用硫酸溶液溶解后，稀释至100mL，配制成0.01mg/L的标准溶液。
3. 样品预处理：取一定量的水样，加入适量的硫酸亚铁铵溶液，搅拌混合均匀。
4. 滴定：向混合好的水样中加入适量的重铬酸钾溶液，用草酸钠溶液进行滴定，直至颜色由橙黄色变为绿色。
5. 测定：将处理好的水样和标准溶液分别注入比色皿中，放入分光光度计中，以相应的波长（如680nm）测定吸光度。
6. 数据处理：根据标准曲线计算水样中溶解氧的含量。
实验结果：1. 标准曲线：以标准溶液的吸光度为纵坐标，溶解氧浓度为横坐标，绘制标准曲线。
2. 水样中溶解氧含量：根据水样吸光度，从标准曲线中查得溶解氧含量。
实验讨论：1. 实验过程中，为了保证实验结果的准确性，应注意控制实验条件，如温度、pH 值等。
2. 实验过程中，样品预处理和滴定操作要准确，避免误差。
3. 实验数据表明，紫外-可见分光光度法测定水中溶解氧含量具有较高的准确性和可靠性。
实验结论：本实验采用紫外-可见分光光度法测定水中溶解氧含量，结果表明该方法具有较高的准确性和可靠性。
水中溶解氧的测定实验报告3页
水中溶解氧的测定实验报告3页
实验报告
仪器：水质分析仪、双球比色管、500mL锥形烧杯、蒸馏器
实验步骤
1. 测试样品采集：选用现场采集的水样品，体积为500ml。
2. 水样品处理：将采集的水样品干净地装入500ml锥形烧杯，然后施加2.5mol/L NaOH溶液，煮沸混合均匀后，过滤入纯净烧杯。
3. 水样品测定：将纯净烧杯装入水质分析仪，调节分析仪的参数，调好参数后按下开始分析按钮，输出测定结果。
用双球比色管测量10分钟后，双球比色管中的比色结果可获得溶解氧的浓度值。
4. 水样品蒸馏：把纯净烧杯装入蒸馏器，通入氮气和空气，蒸馏温度为90℃，蒸馏时间约10-12小时，待水样品蒸馏完后浓度达到最高，即可得出溶解氧浓度结果。
结果评价
根据测定结果，我们可以算出水体中的溶解氧浓度为10mg/L，根据《海洋及海域环境质量标准》，海水的溶解氧浓度应该在4mg/L-14mg/L之间，因此我们可以判断该水样品的溶解氧浓度处于正常水平。
根据测定结果，可以得出以下结论：
1. 采用水质分析仪和双球比色管正确地进行溶解氧测定实验，能够准确反映水体中溶解氧浓度状况；
2. 水样品经过蒸馏后溶解氧浓度可以达到最高，反映出水体中溶解氧质量良好。
结论
本次溶解氧的测定实验，通过水质分析仪和双球比色管等方法，我们得出水样品中溶解氧的浓度为10mg/L，处于正常水平，这表明该水体中溶解氧的质量良好。
水中溶解氧的测定（碘量法）
⽔中溶解氧的测定（碘量法）环境监测与实验室质量控制实验报告实验⼆碘量法测定⽔中DO环境⼯程⼀、实验⽬的和要求1．掌握碘量法测定溶解氧的⽅法。
2．练习实际测量以及滴定的操作。
⼆、碘量法溶解氧的测定（⼀）原理：⽔样中加⼊硫酸锰和碱性碘化钾，⽔中溶解氧将低价锰氧化成⾼价锰，⽣成四价锰的氢氧化物棕⾊沉淀。
加酸后，氢氧化物沉淀溶解形成可溶性四价锰42()Mn SO ，42()Mn SO 与碘离⼦反应释出与溶解氧量相当的游离碘，以淀粉作指⽰剂，⽤硫代硫酸钠滴定释出碘，可计算溶解氧的含量。
（⼆）主要仪器：250mL 溶解氧瓶，50mL 滴定管，250mL 锥形瓶，100ml ⼤肚移液管，2ml 移液管。
（三）试剂：1．浓硫酸24H SO ( 1.84ρ=)。
2．硫酸锰溶液：称取36g 硫酸锰（424MnSO H O )溶于⽔中，稀释⾄100mL 。
此溶液加⾄酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产⽣蓝⾊。
3．碱性碘化钾溶液：称取500gNaOH 溶于300-400mL 去离⼦⽔中，另称取150gKI (或135gNaI )溶于200mL 中，待NaOH 溶液冷却后，将两溶液合并混匀，⽤⽔稀释⾄1000mL 。
如有沉淀，静置24h ，倒出上层澄清液，贮于棕⾊瓶中。
⽤橡⽪塞塞紧，避光保存。
此溶液酸化后，遇淀粉不得产⽣蓝⾊。
4．1％淀粉溶液：称取1g 可溶性淀粉，⽤少量⽔调成糊状，⽤刚煮沸的⽔冲稀⾄100mL 。
冷却后，加⼊0.1g ⽔杨酸或0.4gZnC12防腐。
5.重铬酸钾标准溶液（227160.02500/K Cr O C mol L =）：称取于105-110℃烘⼲2h 并冷却的227K Cr O 1.226g ，溶于⽔中，转移⾄1000mL 容量瓶中，⽤⽔稀释⾄刻线，摇匀。
6．硫代硫酸钠溶液：称取6.2g 硫代硫酸钠(22325Na S O H O )，溶于1000mL 煮沸放凉的⽔中，加⼊0.2g 碳酸钠。
实验报告_测DO
碘量法测定溶解氧一、实验目的和要求（1）了解溶解氧测定的意义和方法。
（2）掌握溶解氧的采样技术。
（3）掌握碘量法测定溶解氧的操作技术。
（4）了解氧膜电极法测定溶解氧的方法原理。
二、实验原理在水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾溶液，水中溶解氧能迅速将二价锰氧化成四价锰的氢氧化物沉淀。
加浓硫酸溶解沉淀后，碘离子被氧化析出与溶解氧量相当的游离碘。
以淀粉为指示剂，标准硫代硫酸钠溶液滴定，计算溶解氧的含量。
反应如下：()()64242242222422242322O S Na KI I SO Mn OH MnO O OHMnOS Na +−−−→−→→→+++-+三、实验仪器1、250～300mL 溶解氧瓶；2、250mL 碘量瓶或锥形瓶。
3、25mL 酸式滴定管4、1mL 、2mL 定量吸管5、100mL 移液管四、实验试剂（1）硫酸锰溶液：称取480g 四水合硫酸锰（MnSO 4·4H 2O ）或364g （MnSO 4·H 2O ）一水合硫酸锰溶于水中，用水稀释至1000mL 。
此溶液在酸性时，加入碘化钾后，不得析出游离碘，即加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
（2）碱性碘化钾溶液：称取500g 氢氧化钠溶于300~400mL 水中，另称取150g 碘化钾溶于200mL 水中，待氢氧化钠溶液冷却后，将两种溶液合并，混合，用水稀释至1000mL 。
若有沉淀则放置过夜后倾出上清液，贮于塑料瓶中，避光保存。
（3）1+5硫酸溶液（标定硫代硫酸钠用）（4）0.5%淀粉溶液：称0.5g 可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水冲到100mL ，冷却后，加入0.1g 水杨酸或0.4g 氯化锌防腐。
（5）硫代硫酸钠溶液：称取6.2g 分析纯硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3·5H 2O ）溶于刚煮沸放冷的水中，加0.2g 碳酸钠，用水稀释至1000 mL ，或加入0.4g 氢氧化钠或数小粒碘化汞，贮于棕色瓶中。
2021年水中溶解氧的测定实验报告
溶解氧的测定实验报告欧阳光明（2021.03.07）易倩一、实验目的1.理解碘量法测定水中溶解氧的原理：2.学会溶解氧采样瓶的使用方法：3.掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。
二、实验原理溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。
碘量法测定溶解氧的原理：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。
此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：MnSO4+2aOH=Mn（OH）2↓（白色）++Na2SO42Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（棕色）H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓（棕色沉淀）+2H2O加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深2KI+H2SO4=2HI+K2SO4MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。
三、仪器1.250ml—300ml溶解氧瓶2.50ml酸式滴定管。
3.250ml锥形瓶4.移液管5.250ml碘量瓶6.洗耳球四、试剂l、硫酸锰溶液。
溶解480g分析纯硫酸锰（MnS04· H20）溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1000ml.此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
2、碱性碘化钾溶液。
取500g氢氧化钠溶解于300—400ml蒸馏水中（如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠，此时如有沉淀生成，可过滤除去）。
另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馏水中，待氢氧化钠冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000ml。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上层清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，闭光保存。
2021年水中溶解氧的测定实验报告
溶解氧测定试验汇报易倩一、试验目1.了解碘量法测定水中溶解氧原理:2.学会溶解氧采样瓶使用方法:3.掌握碘量法测定水中溶解氧操作技术关键点。
二、试验原理溶于水中氧称为溶解氧, 当水受到还原性物质污染时, 溶解氧即下降, 而有藻类繁殖时, 溶解氧呈过饱和, 所以, 水中溶解氧改变情况在一定程度上反应了水体受污染程度。
碘量法测定溶解氧原理: 在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液, 生成氢氧化锰沉淀。
此时氢氧化锰性质极不稳定, 快速与水中溶解氧化合生成锰酸锰:MnSO4+2aOH=Mn（OH）2↓（白色）++Na2SO42Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（棕色）H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓（棕色沉淀）+2H2O加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn02）与溶液中所加入碘化钾发生反应, 而析出碘, 溶解氧越多, 析出碘也越多, 溶液颜色也就越深2KI+H2SO4=2HI+K2SO4MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6用移液管取一定量反应完成水样, 以淀粉做指示剂, 用标准溶液滴定, 计算出水样中溶解氧含量。
三、仪器1.250ml—300ml溶解氧瓶2.50ml酸式滴定管。
3.250ml锥形瓶4.移液管5.250ml碘量瓶6.洗耳球四、试剂l、硫酸锰溶液。
溶解480g分析纯硫酸锰（MnS04· H20）溶于蒸馏水中, 过滤后稀释成1000ml.此溶液加至酸化过碘化钾溶液中, 遇淀粉不得产生蓝色。
2、碱性碘化钾溶液。
取500g氢氧化钠溶解于300—400ml蒸馏水中（如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠, 此时如有沉淀生成, 可过滤除去）。
另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馏水中, 待氢氧化钠冷却后, 将两溶液合并, 混匀, 用水稀释至1000ml。
如有沉淀, 则放置过夜后, 倾出上层清液, 贮于棕色瓶中, 用橡皮塞塞紧, 闭光保留。
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溶解氧的测定实验报告
溶解氧的测定实验报告
引言：
溶解氧是水中重要的环境参数之一，它对水体中的生物生存和水质的稳定性起着重要的作用。
溶解氧的浓度可以反映水体的富氧程度，直接影响水生生物的呼吸和生长。
因此，准确测定水体中的溶解氧浓度对于环境保护和生态研究具有重要意义。
实验目的：
本实验旨在通过一种简单而常用的方法，测定水体中的溶解氧浓度，并探究影响溶解氧浓度的因素。
实验原理：
本实验采用经典的溶解氧测定方法，即氧化还原法。
在一定条件下，溶解氧与还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。
通过测定氧化产物的浓度，可以间接得到水体中的溶解氧浓度。
实验材料和仪器：
1. 溶解氧测定仪：用于测定氧化产物的浓度。
2. 水样：采集自自然水体或实验室制备的水样。
3. 还原剂：常用的还原剂有亚硫酸盐、亚硝酸盐等。
4. 指示剂：用于指示溶解氧的消耗程度。
实验步骤：
1. 准备水样：从水体中采集一定量的水样，并尽量避免空气接触，以保持溶解氧浓度不变。
2. 添加还原剂：向水样中加入适量的还原剂，使溶解氧与还原剂发生氧化反应。
3. 加入指示剂：将适量的指示剂加入水样中，以观察溶解氧的消耗程度。
4. 测定溶解氧浓度：将处理后的水样放入溶解氧测定仪中，根据仪器的测定原
理和操作步骤，得到溶解氧的浓度值。
实验结果与讨论：
通过实验测定，我们得到了水样中的溶解氧浓度。
根据实验结果可以发现，不
同水体中的溶解氧浓度存在差异。
这是由于水体的温度、压力、溶解性气体和
生物活动等因素的影响。
在实验过程中，我们还发现了一些问题和改进的空间。
例如，实验中的还原剂的选择和添加量会对测定结果产生一定的影响，需要进
一步优化实验条件。
此外，实验中的指示剂的选择和使用方法也需要注意，以
确保测定结果的准确性和可靠性。
结论：
通过本实验，我们成功测定了水体中的溶解氧浓度，并探究了影响溶解氧浓度
的因素。
溶解氧的浓度对于水体的生态环境和生物生存起着重要的作用。
因此，准确测定水体中的溶解氧浓度对于环境保护和生态研究具有重要意义。
未来的
研究可以进一步优化实验方法，提高测定的准确性和可靠性，并探究溶解氧与
其他环境参数之间的关系，为水体环境保护和生态修复提供科学依据。