2020高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化2.1物质的组成、性质与分类作业(含解析)
跟踪检测（三）物质的组成、性质与分类1．化学与环境、材料、能源等关系密切。
下列说法正确的是( )A．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B．大量CO2排放可导致酸雨的形成C．积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构D．玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐解析：选C 焚烧废旧塑料，产生有毒气体，污染环境，故A错误；CO2是大气的组成成分，大量CO2的排放导致温室效应，故B错误；风力、太阳能对环境无影响，故C正确；玛瑙、水晶的主要成分是SiO2，钻石的主要成分是金刚石，红宝石的主要成分是氧化铝，故D错误。
2．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是( )A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应解析：选B “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及了碳酸钙的分解反应，属于化学变化，A项错误；雾是胶体，有丁达尔效应，B项正确；“玉”的主要成分是硅酸盐，但玉的硬度并不是很大，C项错误；葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，D项错误。
3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
下列有关物质分类或归类正确的是( )①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥A．①②④⑤B．③④⑤C．③④⑥ D．①③④⑤⑥解析：选B 冰水混合物属于纯净物，①错误；HT属于单质，②错误；光导纤维、水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，⑥错误。
4．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法正确的是( )A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物B．石墨和C60互为同位素C．磷酸钙中所含的元素都是短周期元素D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化解析：选D 水、双氧水都是纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，A错误；石墨和C60是碳元素的不同单质，互为同素异形体，B错误；钙元素是长周期元素，C错误；同素异形体之间的转化属于化学变化，一定条件下石墨转化为C60是化学变化，D正确。
5．下列对化学知识概括合理的是( )A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物解析：选C A项，酸性氧化物也可能是金属氧化物，如Mn2O7，错误；B项，一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化物，如NO2和N2O4中N元素的化合价都是＋4价，错误；C项，只有胶体能够产生丁达尔效应，所以丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾都是胶体，均能产生丁达尔效应，正确；D项，熔融状态能导电的物质可能是离子化合物，也可能是金属单质，错误。
6．下列有关物质用途的说法错误的是( )A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏C．单质硅可用于制半导体、光导纤维等D．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂解析：选C 明矾净水的原理是Al3＋水解生成具有吸附性的Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，A项正确；石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，能吸收SO2生成亚硫酸钙，亚硫酸钙在空气中被氧化生成硫酸钙(石膏)，B项正确；单晶硅可用于制半导体，二氧化硅用于制光导纤维，C项错误；Cl2和NaOH、Ca(OH)2反应分别生成NaClO、Ca(ClO)2，次氯酸盐与CO2、H2O 作用生成的HClO能杀菌消毒，D项正确。
7．(2019·湖南六校联考)下列说法正确的是( )①能导电的物质一定是电解质②氧化还原反应的实质是电子的转移③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质④丁达尔效应可用于区别蛋白质溶液与葡萄糖溶液⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物A．①②④ B．①③⑤C．②④⑤ D．③④⑤解析：选C ①金属、石墨均能导电，但不属于电解质，错误；③蛋白质为高分子化合物，是混合物，错误。
8．如图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是( )解析：选B A项，生成炭黑的实验中蜡烛的燃烧是化学变化；B 项，净水过程中无新物质生成，主要发生物理变化；C项，小苏打为NaHCO3，柠檬酸为酸性物质，二者发生化学反应生成CO2，发生了化学变化；D项，醋与鸡蛋壳的主要成分CaCO3反应生成气体，有新物质生成，发生化学变化。
9．下列有关物质的性质与应用相对应的是( )A．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多B．MgO熔点高，可用作耐高温材料C．SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等D．NH3极易溶于水，可用作制冷剂解析：选B A项，BaCO3能和胃酸(盐酸)反应生成易溶于水的BaCl2，但Ba2＋能使蛋白质变性；C项，SO2具有漂白性，可作漂白剂；D项，NH3能作制冷剂的原因是液氨汽化时要吸收大量热，使周围温度急剧降低。
10．(2018·江苏高考)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2解析：选A Fe3＋遇SCN－溶液显红色，A项错误。
11．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂解析：选A 人呼出的CO2可与Na2O2反应生成O2，故可用作呼吸面具供氧剂，A项正确；ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B项错误；SiO2可用于制造光导纤维的原因是其导光性能好，与硬度无对应关系，C项错误；液氨汽化吸收大量的热是其作制冷剂的原因，D项错误。
12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料解析：选D SO2漂白纸浆是利用SO2与有机物生成无色物质的性质，A错误；铵盐可用作氮肥，不是利用其受热易分解的性质，B错误；Fe2(SO4)3作净水剂，是由于Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，可吸附水中的悬浮物并沉降，C错误；Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，D 正确。
13．下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料解析：选B 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，所以用作半导体材料，与其熔点、硬度无关，A项错误；氢氧化铝具有弱碱性，能中和过量的胃酸，B项正确；漂白纸张利用的是次氯酸钙的强氧化性，不是不稳定性，C项错误；氧化铁是红棕色固体，可用于制作红色涂料，跟它能与酸反应没有关系，D项错误。
14．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是( )A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B．明矾净水是利用胶体的吸附性C．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体的性质相对比较稳定解析：选C Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄色，因此可以从颜色上区分，C 项错误；由于同种电荷的静电排斥作用，胶体相对比较稳定，D项正确。
15．(2019·廊坊统考)下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A．全部B．只有②④⑤⑥C．只有①②③⑤ D．只有③④⑤⑥解析：选A SO2可与NaOH溶液反应，①可以实现；氢硫酸可与硫酸铜溶液发生反应：H 2S ＋CuSO 4===CuS↓＋H 2SO 4，②可以实现；稀硫酸与醋酸钠溶液发生反应：H 2SO 4＋2CH 3COONa===2CH 3COOH ＋Na 2SO 4，没有水、沉淀和气体生成，③可以实现；氢硫酸和亚硫酸发生反应：H 2SO 3＋2H 2S===3S↓＋3H 2O ，④可以实现；同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应，但有单质参加，⑤可以实现；水和过氧化钠发生反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，⑥可以实现。
16．如表所示各组物质中，可以实现X ――→M Y ――→M Z(每步只发生一个反应)所示转化的是( )解析：选2323不反应，错误；D 项，Al(OH)3与CO 2不反应，错误。
17．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO 2、O 2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu 2(OH)2CO 3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO 2、H 2O 。
某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化：(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：___________________。
(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：______________________________。
(3)写出④、⑤的化学方程式：④________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于复分解反应的是________，属于分解反应的是________。
答案：(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)(2)Cu 2(OH)2CO 3＋4HCl===2CuCl 2＋3H 2O ＋CO 2↑(3)Cu(OH)2=====△ CuO ＋H 2O CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O (4)① ②③ ④18．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl 3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。
高考化学一轮总复习 专题二 物质的组成、性质、分类及胶体课件
(6)只由一种元素组成的物质一定是纯净物( ) (7) 加 热 NH4Cl 晶 体 ， 固 体 从 试 管 底 部 跑 到 上 部 属 于 物 理 变 化 () (8)化合反应均为氧化还原反应( ) (9)蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质( ) 答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)×
无机化合物的分类
1.分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种 分类方法。下列各组物质分类中不合理的是( )
选项
分类标准
物质归类
A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu2O、Na2O2 H2SO3
B CH3COOH、HOOCCOOH、HClO、H2S
HF
C 复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应 焰色反应
可逆反应 不可逆反应 吸热反应 放热反应
【助学技巧】 常见的物理变化和化学变化
物理变化
化学变化
三馏 蒸馏、分馏
干馏
四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应
五解
潮解
分解、电解、水解、裂解
氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、
熔化、汽化、
十八化
催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、
液化、酸化
裂化、油脂的硬化
【助学技巧】 元素、微粒及物质间关系图
2.物质的性质与变化 (1)物质的性质和变化 根据是否有新物质生成判断物理变化和化学变化，根据是否在 化学变化中表现出来的性质判断物理性质和化学性质。二者之 间的关系和常见表现如下：
(2)化学反应的分类
有无离子参与
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
有无电子转移
专题二 物质的组成、性质、分类及胶体
2020年高考化学一轮复习2.1物质组成.性质与分类教案含解析
物质的组成、性质及分类考纲要求：1.了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
考点一 物质的组成[教材知识层面]1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系：元素⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
(4)元素在物质中的存在形态：①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
2．同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
(2)形成方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)性质差异：物理性质差别较大。
3．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
[高考考查层面]命题点1 元素、微粒及物质间的关系元素、微粒及物质间的关系图示如下：[典题示例]1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)元素在自然界中的存在形式有游离态和化合态。
( )(2)化学变化中分子可以再分，离子和原子不可以再分。
( )(3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
( )(4)原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。
( )(5)物质的化学性质一定是由分子保持的。
( )(6)质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
( )解析：(2)化学变化中的单原子分子不能再分，如He、Ne等。
(5)有些物质是由离子构成的，如NaCl，它们的化学性质不是由分子保持的。
(6)12 6C16 8O和14 7N2有相同的质子数、中子数和电子数，不是同一种粒子。
2020年高考化学一轮复习高考热点课 (35)
数目多少分为
置__换___反__应__ _复__分__解__反__应__
化 学 反 应
离子反应 按反应中_有__无__离__子__参__与__分为非离子反应
氧化还原反应 按反应中_有__无__电__子__转__移__分为非氧化还原反应
按反应进行的程度和方向分为_不__可__可__逆____逆反____反应____应___
按酸根是否含氧无氧酸：HCl、H2S等
酸
含氧酸：HClO4、H2SO4等
按酸性强弱强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 弱酸：CH3COOH、HF等
按有无挥发性酸：HNO3、HCl等
挥发性难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等
可溶性碱：NaOH、KOH、 按水溶性Ba（OH）2等
答案：①2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑ ②6HCl＋Al2O3===2AlCl3＋3H2O ③2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ④HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
考向1 考查物理变化和化学变化
1．下列变化中属于物理变化的是( )
A．剩饭变馊
B．自行车生锈
C．牛奶变酸
(3)三种分散系比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质微粒 直径大小
__＜__1__n_m_
_1_～__1_0_0__n_m __>__1_0_0_n_m__
分散质微粒
大分子或离子 巨大分子或离
离子或小分子
成分
集合体
子集合体
外观特征 均匀、透明
均匀、透明或半 不均匀、不透
透明
明
稳定性
稳定，静置无 沉淀
高三高考一轮复习教案第二章 化学物质及其变化(共64页精美word)
第二章化学物质及其变化一、本章内容概述本章是从化学学科内容方面展开化学科学。
作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始章，是连接义务教育阶段《化学》《科学》与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。
“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和发展，从而为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。
从化学物质的分类来看，纯净物的分类在初中已初步介绍过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化。
溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有从分散系的角度对混合物进行分类。
因此，分散系和液态分散系的分类、胶体及其主要性质是高中化学的新知识。
胶体的性质表现在很多方面，这里只是从胶体与溶液区分的角度，涉及到胶体的丁达尔效应。
从化学反应的分类来看，本章涉及到化学反应分类的3个标准：（1）反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，按此标准划分，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，这4种反应学生在初中已经学习过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化；（2）反应中是否有离子参加；（3）反应中是否有电子转移。
后两种分类初中没有涉及过，因而是高中化学的新知识。
离子反应和氧化还原反应在高中化学学习中将大量涉及，因此，这两种反应是重要的基础知识，是本章的重点内容。
二、学习方法指导1、理解掌握一种化学研究方法—分类法，并使之贯穿于化学学习。
2、通过实验了解分散系的概念和胶体的性质，强化由实验学化学的学习方法。
3、学习两种新的化学反应分类法，是化学知识进一步系统化。
4、利用氧化反应和离子反应回顾总结所学知识，并且为以后学习打下良好基础。
三、高考命题趋势1、分类法的应用、分散系的概念及胶体的性质2、对于离子反应的考查主要有以下几个方面：⑴离子反应，此类试题考查的主要内容有：①理解离子反应的概念，②掌握离子反应发生的条件，③会判断离子在溶液中能否大量共存。
高考化学第一轮复习 第2单元 化学物质及其变化精品课件 新人教版 新课标
3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念 及其相互联系。
4.了解胶体是一种常见的分散系。
1.对物质的分类与方法的考查。主 要考查物质的分类是否正确、发生
了何种变化等，更多的是考查对物 质成分的了解，难度较小；
2.对胶体知识的考查。命题角度为 胶体的特性(丁达尔效应)、Fe(OH)3 胶体的制备及胶体知识在生活中的 应用等，难度中等。
第3讲 │ 要点探究
化学方程式分别为： (ⅰ)_2_C_a＋__O_2=_=_=2_C_a_O_____________________________________； (ⅱ)_C_a_O_＋_H_2O_=_=_=_C_a(_O_H_)2__________________________________； (ⅲ)_C_a_(O_H_)_2＋_C_O_2_=_==_C_a_C_O_3＋__H_2O_或_C_a_(_O_H_)2_＋_N_a_2C_O_3=_=_=_C_aC_O_3_↓_＋_2_N_aO_H____； (ⅳ)_C_＋_O_2=_点=_=燃=_=_C_O_2 ______________________________________； (ⅴ)_C_O_2＋__H_2O_=_=_=_H_2C_O_3___________________________________； (ⅵ)_C_a_(O_H_)_2＋_H_2_C_O_3_==_=_C_aC_O_3_↓_＋_2_H_2O__________________________。
第3讲 │ 要点探究
例2 D [解析]胶粒带电，但胶体是电中性的，A项 错；有些非电解质溶液(如蔗糖水)就不导电，所以B项错； 溶液、胶体中的分散质粒子都在做无规律的运动，C项错。
高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第一讲物质的组成性质和分类课件
[解析] 离子化合物、金属单质以及原子晶体不存在分子，故 CaO、Cu、Si 和 SiO2 都不表示分子组成，H2O、CH3COOH 均属于弱电解质。
[答案] A
(1)纯净天然水主要是 H2O，但又含有极少量的 D2O，严格地说 纯净天然水是混合物吗？说明理由。 (2)下列含有“水”的物质中属于纯净物的有________。 ①水玻璃 ②氨水 ③汽水 ④氯水 ⑤重水 ⑥紫水晶 ⑦水银 ⑧溴水 ⑮石灰水 ⑯油水 ⑰矿泉水 ⑱蒸馏水 ⑲水泥 ⑳钢水
物质的组成与分类
［知识梳理］ 一、元素、微粒及物质间的关系 1.宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由_分__子___、__原__子__ 或_离__子___构成的。 2.元素：具有__相__同__核__电__荷__数__(_即__质__子__数__）__的一类原子的总称。
3．元素与物质的关系 元素―组―成→单 化质 合：物_：只___由由____一多____种种____元元______素素____组组成 成的 的纯 纯净 净物 物 4．元素在物质中的存在形态 (1)游离态：元素以__单__质__形式存在的状态。 (2)化合态：元素以_化__合__物___形式存在的状态。
3．有下列物质：①氧气 ②二氧化碳 ③臭氧(O3) ④盐酸 ⑤铁 ⑥碳酸钠 ⑦空气 ⑧氢氧化钠 ⑨冰水共存物 其中由分子直接构成的纯净物是________； 由原子直接构成的纯净物是________； 由离子直接构成的纯净物是________； 互为同素异形体的是________； 属于单质的是________； 属于化合物的是________； 属于混合物的是________。 答案：①②③⑨ ⑤ ⑥⑧ ①和③ ①③⑤ ②⑥⑧⑨ ④⑦
4．下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为( ) ①金属氧化物也可以形成酸性氧化物 ②非金属氧化物一定是酸性氧化物 ③SiO2 是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤Na2O 和 Na2O2 均能与 H2O 反应生成 NaOH，故二者都是碱 性氧化物 ⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 ⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物
2020年高考化学新课改一轮复习 物质的组成、性质与分类(65张PPT)
误区 2 溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定
是碱 (1)NaHSO4、CuSO4、NH4Cl 溶液呈酸性，这些物质均属于盐。 (2)Na2CO3、NaHCO3 溶液呈碱性，这些物质均属于盐。 误区 3 金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化
物相对应 (1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7；非金属氧化
质不一定属于纯净物。其中正确的是
()
A．①②⑤⑥
B．①②④⑦
C．②③④⑥
D．③④⑤⑦
解析：胶体和溶液均为混合物，①正确；BaSO4 是盐，属于 强电解质，②正确；纯碱是碳酸钠，属于盐，③错误；铵盐、 含氧酸盐中含有共价键，④正确；木炭还原氧化铜是置换反 应，但不是离子反应，⑤错误；金属氧化物 Mn2O7 是酸性氧 化物，CO 既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，⑥错误； 金刚石粉末与石墨粉末均由 C 元素组成，但二者混合后是混 合物，⑦正确。
物不一定是酸性氧化物，如 CO、NO。 (2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性
氧化物，如 Al2O3 属于两性氧化物。 (3)能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如
Fe3O4 不属于碱性氧化物。
考点(二) 物质的性质、用途及转化关系 【精讲精练快冲关】
知能学通
(一)物质的变化、性质与用途 1.物质的变化与性质
无 机
碱按按水碱溶性性强难可弱溶溶强弱性性碱碱碱碱：：：：__N____NN__H__Ma____a3__O__·gOH____H__HO__2__O、__、H____等__B_K2___a、___O___OCH___H_u__、___O_2__B、___Ha___K___O2___O_H___H等___2____等__等