高三化学第一轮复习教学提纲
高三化学一轮复习教案
高三化学一轮复习教案教案标题：高三化学一轮复习教案教学目标：1. 复习高中化学的基础知识和重要概念。
2. 强化学生对化学知识的理解和记忆。
3. 培养学生的问题分析和解决能力。
4. 提高学生的化学实验操作技能。
教学内容：1. 有机化学：- 结构与性质：键的极性、溶剂极性、分子间力、酸碱理论等。
- 烃类：烷烃、烯烃、炔烃。
- 功能性组：醇、酚、酸、酯、醛、酮等。
- 聚合物：合成、性质和应用。
2. 配位化学：- 配位键的形成条件和特点。
- 配合物的命名、结构和性质。
- 配位化学反应的类型和机理。
3. 电化学：- 电解质、强弱电解质和非电解质。
- 电解过程和电解方程式。
- 电池和电解概念。
4. 化学实验：- 安全操作规范。
- 实验仪器的使用和操作技巧。
- 实验数据的处理和分析。
- 实验报告的撰写。
教学步骤：第一课：有机化学复习1. 复习有机化学的基础知识和重要概念。
2. 分组讨论，解决有机化学的习题。
第二课：配位化学复习1. 复习配位化学的基础知识和重要概念。
2. 配合物的命名和结构的练习。
第三课：电化学复习1. 复习电化学的基础知识和重要概念。
2. 电解过程和电解方程式的练习。
第四课：化学实验技巧培训1. 学生通过观看化学实验视频和操作实验仪器进行实践训练。
2. 学生进行化学实验数据处理和实验报告撰写。
教学方式：1. 讲授：学习基础知识和重要概念的讲授。
2. 讨论：小组讨论解决问题和习题。
3. 实践：实验和实验数据处理的实践训练。
教学工具：1. 教科书和教学课件。
2. 视频教学资源。
3. 化学实验器材和材料。
教学评估：1. 通过日常小测和作业来检查学生对知识点的掌握情况。
2. 通过学生的参与讨论和习题解答来评估学生的问题分析和解决能力。
教学延伸：1. 鼓励学生自主学习和探究，加深对化学知识的理解和应用。
2. 提供化学实验和实践的机会，增强学生的实验操作技能。
高三化学一轮复习教案
⼀、整合教材、科学安排复习时要以化学知识块、教材章节、⽅法与技能相结合的⽅式整合教材。
并按概念和理论(⼀)——⽆机元素化合物——概念和理论(⼆)——有机化学——⽅法与技能的主线形成单元，进⾏复习。
并将计算和实验融合、穿插到各单元中。
在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和络，促进能⼒的培养和提⾼。
⼆、注重基础、落实细节⾼考要求的化学主⼲知识有25条：1、原⼦结构2、元素周期律、周期表3、分⼦结构、晶体类型4、化学反应与能量(热化学⽅程式)5、反应速率与化学平衡6、电解质溶液(PH、离⼦⽅程式、⽔解、电解等)7、氧化还原原理的应⽤8、典型的⾮⾦属卤素9、氧族元素10、氮族元素11、碳族元素12、碱⾦属13、镁铝铁14、同分异构15、烃及其衍⽣物16、糖类、蛋⽩质、油酯17、有机合成材料18、物质的量及计算19、化学式和结构式计算20、⽅程式计算22、化学实验常⽤仪器及操作23、实验室制法24、物质的检验、分离、推断25、化学实验设计因为化学内容⽐较简单，所以对细节的要求⾮常严格，书写和表达的正确、规范往往决定⾼考的成败。
为此，充分利⽤课堂教学和作业练习，强化化学⽅程式、离⼦⽅程式书写的配平;有机化学⽅程式书写的⼩分⼦不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。
要训练和培养尽量⽤化学语⾔进⾏准确、完整、简洁地表述。
并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。
三、训练思维，注重能⼒的培养第⼀轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章⼩结的知识络图形成本章的知识结构。
将教材章与章之间的知识络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应⽤时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。
要⽤“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类⽐和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习⽅法，复习掌握化学知识，提升学科能⼒。
2022届高三化学一轮复习讲义：化学反应速率、平衡图像
化学反应速率、平衡图像复习目标 1.系统掌握速率、平衡图像的分析方法。
2.加深外因对化学反应速率影响的理解。
3.能正确解答实际工业生产中有关图像的问题。
考点一常规图像分类突破1．瞬时速率—时间图像(1)当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。
如图：t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。
(2)“渐变”类v－t图像图像分析结论t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，增大反应物的浓度t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，减小反应物的浓度t 1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t 1时其他条件不变，增大生成物的浓度t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，减小生成物的浓度(3)利用图像“断点”判断影响速率的外因图像t1时刻所改变的条件温度升高降低升高降低正反应为放热的反应正反应为吸热的反应压强增大减小增大减小正反应为气体物质的量增大的反应正反应为气体物质的量减小的反应在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是________(填字母，下同)。
A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。
A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．降低温度 E．加催化剂F．充入氮气t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。
化学高考第一轮复习教案
化学高考第一轮复习教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高三化学第一轮复习教案
精心整理高三化学第一轮复习教案以下是为大家整理的关于《高三化学第一轮复习教案》，供大家学习[123[强所以即或:由上式可知:用已知浓度的强酸（或强碱）与未知浓度的强碱（或强酸）反应，如果测出恰好中和时二者的体积，即可由上式计算出未知液的浓度。
2、中和滴定中的仪器及试剂主要仪器有：酸式滴定管（不能盛放碱性溶液和HF）、碱式滴定管(不能盛放酸性溶液和KMnO4等氧化剂)、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、移液管等.液)3(1).(2).滴定管使用时，先用自来水洗涤,然后用蒸馏水洗涤滴定管2-3次，再用待盛溶液润洗2-3次后，注入待盛溶液，注意驱赶滴定管尖嘴中的气泡。
记录读数V1,读至小数点后第2位(0.01mL)。
(3).进行滴定操作时,左手控制滴定管将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，右手顺时针方向不断地摇动锥形瓶使溶液混匀。
滴加到锥形瓶中指示剂颜色发生突变时停止滴加，记录读数V2。
(4).滴加溶液的体积为V2-V1。
为了使结果更可靠，应该重复进行三次滴定，最终取三次滴定结果的平均值。
4、中和滴定的操作步骤（1（2如:(1).(2)..(3).(4).V1。
(5).用酸式滴定管量取（或用移液管移取）20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞作指示剂。
(6).把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度V2.(7).重复操作3次，求平均值。
注意：滴定时，左手控制滴定管的玻璃球(或活塞)将溶液逐滴滴入锥形瓶中，右手不断摇动锥形瓶。
眼睛始终注视锥形瓶中指示剂颜色的突变，当指示剂颜色的突变半分钟内不褪色时停止滴加，并记录读数V2。
5(1).(2).消失(3).(4).(5).(6).(7).滴定前俯视读数，滴定后仰视读数。
导致测定结果偏小的几种情况：(1).盛待测液的滴定管水洗后未用待测液润洗即取待测液.(2).滴定时，待测液溅出了锥形瓶.(3).滴定后，俯视滴定管读数。
高考一轮复习化学课件大纲
温度变化对溶液体积和溶质溶 解度有影响，进而影响浓度。
综合性问题解决方法
01
准确理解概念
对物质的量、浓度等 概念有清晰准确的理 解。
02
灵活运用公式
熟练掌握并运用相关 公式进行计算。
03
善于分析图表
能够从图表中提取有 效信息，辅助解题。
04
注重实验探究
通过实验加深对化学 原理和规律的理解。
05
知识点梳理与总结方法
梳理教材知识点
按照教材章节顺序，整理出每个章节的重点知识知识点通过图形化方式展示出来，便于理 解和记忆。
归纳总结
对每个章节的知识点进行总结，形成简洁明了的 笔记。
典型例题剖析与解题思路
选择典型例题
挑选具有代表性的例题 ，涵盖各个知识点和考 点。
04
知识点拓展与延伸
Chapter
物质的量与其他物理量关系
物质的量与粒子数的关系
通过阿伏伽德罗常数实现转换。
物质的量与气体的关系
利用气体摩尔体积计算。
物质的量与质量的关系
通过摩尔质量进行换算。
物质的量与溶液浓度的关系
结合溶液体积和溶质质量计算。
化学反应中物质的量变化规律
化学反应方程式中系数比等于物质的 量比。
剖析解题思路
分析例题的解题思路和 方法，掌握解题技巧。
举一反三
通过类似例题的练习， 加深对解题方法和思路 的理解。
针对性练习题选择与完成策略
选择针对性练习题
根据复习进度和自身掌握情况，挑选适合的练习题进行巩固和提 高。
制定完成策略
制定练习题的完成计划，合理安排时间和进度。
错题回顾与总结
对做错的题目进行回顾和总结，找出错误原因并加以纠正。
2024年高三化学第一轮复习计划指导(二篇)
2024年高三化学第一轮复习计划指导高三化学第一轮复习计划第一个要构建知识网络，巩固基础知识。
第二个就是要抓好横向联系，第三个要总结规律，突出重点，在基础知识上进行突破。
具体的化学一轮复习计划安排如下：1.构建知识网络，使知识系统化、结构化复习元素及其化合物的知识，采用知识主线-知识点-知识网的方式，____以下____条线，将元素及其化合物知识结构化，从而达到条理化、系统化、整体化。
（1）知识线a）以某种具体物质为线索。
金属单质（非金属单质）-重要化合物-主要性质-应用-对环境影响。
其中对性质的复习应归纳为：物质类属的通性、氧化性、还原性、在水溶液中的行为等方面。
应用则包括：物质制备、物质检验、物质的分类提纯、环保科研中的应用等。
b）以某种元素为线索。
元素-单质-氧化物-对应水化物-盐，掌握元素单质及其化合物之间的转化关系。
c）以元素的化合价变化为线索。
掌握物质的化学性质及规律，以及它们之间的转化关系。
（2）方法线（3）价值线a）无机物在生产、生活和科技中的应用价值。
b）无机物及性质与科技、经济和社会的联系价值。
c）无机物及性质对人类生产、生活、环境的影响价值。
2.抓好三个结合，进行横向联系元素及其化合物知识与基本理论、实验和计算密切联系，在复习元素及其化合物时要将这三块内容穿插其中，使元素及其化合物与理论、实验、计算融为一体。
（1）与基本理论结合在复习元素及其化合物知识时，运用物质结构、元素周期律、氧化还原、化学平衡等理论加深理解某些元素化合物知识，同时又能加深对基本理论的理解并灵活运用。
（2）与实验结合化学是一门以实验为基础的学科。
复习元素及其化合物时，必须结合一些典型实验进行教学，不但能提高学习兴趣，而且能加深对知识的理解和运用。
（3）与计算结合3.总结规律，突出重点（1）在复习主族元素时，从相似性、递变性、特殊性入手，帮助学生总结规律。
（2）适时总结规律，有利于突出重点，强化记忆。
4.运用比较，同中求异在元素化合物中有一些元素化合物之间存在着相同点、不同点和相互联系，容易引起混淆，对于这些物质，可采用比较法，进行综合分析，一一进行对照比较分析，找出其共性和差异，以获得牢固、系统、准确的知识。
高考一轮复习化学课件大纲(3)
精选练习题目
选择具有代表性的题目 进行练习，避免盲目刷 题，注重解题思路和方 法的总结。
及时反思总结
对复习过程中出现的问 题进行反思和总结，及 时调整复习策略和方法 。
大考查角：变量控制与速率常
02
数
变量控制原理及实践
变量控制原理
在化学反应中，为了研究某一因素对反应速率的影响，需要 控制其他因素不变，只改变需要研究的因素，观察其对反应 速率的影响。
通常温度越高，速率常数越大，反应速率越 快。
其他影响速率常数的因素
如光照、压力等也会对速率常数产生影响。
典型例题分析与解答技巧
A
例题一
针对某一化学反应，给出反应物和生成物的浓 度随时间变化的数据表，要求计算反应速率和 速率常数。
解答技巧一
首先根据数据表绘制浓度随时间变化的曲 线图，然后利用公式计算反应速率和速率 常数。
速率常数在平衡常数计算中的应用
02
阐述如何利用速率常数计算平衡常数，以及两者之间的关系。
速率常数在反应机理研究中的应用
03
通过速率常数分析反应历程，确定反应机理及决速步骤。
典型例题分析与解答技巧
例题一
针对化学平衡状态判断及移动的 典型例题，分析解题思路，总结
解题技巧。
例题二
针对速率常数在平衡计算中应用 的典型例题，讲解如何利用速率 常数进行计算，并给出详细步骤
学会举一反三
优化解题思路
在解题过程中，不断总结和优化解题思路， 提高解题效率和准确性。
通过一个题目的解答，学会举一反三，触类 旁通，掌握一类题目的解题方法。
02
01
善于利用题目信息
在解题过程中，善于利用题目给出的信息， 结合所学知识进行推理和判断。
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高三化学第一轮复习
化学平衡
（对化学平衡概念的理解）
一，高考考试大纲对化学平衡的要求：
（1）了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。
（2）理解勒夏特列原理的涵义，掌握浓度.温度.压强等条件对化学平衡移动的影响。
二，教学目标
1，知识与能力
(1)了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。
(2) 掌握化学平衡的有关计算。
(3) 让学生了解高考，怎样去参与高考。
2，过程与方法
（1）分析.归纳总结解题的基本方法
（2）发散.对比.提升应试能力
（3）启发.探究挖掘题设隐含条件，领悟解题技巧
3，情感与价值观
通过学生对高考典型试题系统复习的体验，让学生知道每个知识点在高考中怎么考，怎么去考；全面调动学生学习的积极性和主动性，培养科学的学习方法和思维方式以及考试技巧。
懂得怎样复习.怎样考试。
三，重点：化学平衡状态的建立和特征
四，难点：化学平衡观点的建立及计算
五，教学过程：
化学平衡一直是高考的重点。
浏览高考试题，琳琳种种，有选择题﹑填空题，有简答题﹑计算题，有原理的分析，也有图像的分析。
仔细分析，试题只有两大类：一是对
化学平衡概念的理解，二是对勒夏特列原理的应用。
“问渠哪得清如许，唯有源头活水来。
”化学平衡状态的五大特征﹙逆，等，动，定，变﹚，便是解决一切化学平衡问题的源头活水。
今天我们只讨论前面的四大特征。
首先请看高考中在选择题里是怎样出题的：
探究（一）：选择题
例1 （2001，全国）在密闭容器中进行如下反应X2(g)+Y2 (g)⇌2Z(g) 已知X2﹑Y2﹑Z的起始浓度分别为0.1mol/L﹑0.3mol/L﹑0.2mol/L。
在一定的条件下，当达到平衡时，各物质的浓度有可能是（A B）
A Z为0.3mol/L
B Y2为0.35mol/L
C X2为0.2mol/L
D Z为0.4mol/L
学生选择答案，说明理由，小结解题要点。
解题关键：化学平衡讨论的对象是可逆反应，而可逆反应不可能进行到底。
例2（03 天津）当可逆反应2SO2 (g)+O2 (g)⇌2SO3 (g) 达到平衡后，通入18O2,
再次达到平衡时18O存在于（C）
A SO2O2中
B SO2SO3中
C SO2SO3O2中
D SO3O2中
学生选择答案，说明理由，小结解题要点。
解题关键：化学平衡是动态平衡，即反应并未停止。
例3（03 上海卷）可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度变化表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ C ）
A 3υ正(N2)=υ正(H2)
B υ正(N2)=υ逆(NH3)
C 2υ正(H2)=3υ逆(NH3)
D υ正(N2)=3υ逆(NH3)
解题关键：同一物质的υ
正= υ
逆
，即反应达到平衡。
学生选择答案，说明理由，小结解题要点。
例4（02 河南卷）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y 气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（ A B ）
A 容器内的压强不随时间变化
B 容器内各物质的浓度不随时间变化
C 容器内X,Y,Z浓度比为1∶2∶2
D 单位时间内消耗0.1molX，同时生成0.2molZ
学生选择答案，说明理由，小结解题要点。
解题关键：各组分的浓度保持不变，即反应达到平衡。
探究（二）：非选择题
再看高考中在填空题里是怎样出题的：
例5 （2004全国29）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的
密闭容器中，发生如下反应：N2 (g)+3H2 (g)⇌2NH3 (g)
(1)若反应进行到某时刻t时, n1 (N2)=13mol, n t(NH3)=6mol,计算a的值。
(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716．8L(标况下),其中NH3的含量(体
积分数)为25%。
计算平衡时NH3的物质的量。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比为(写最简整数比,下
同),n(始)∶n(平)= ——————————————————-。
(4)原混合气体中,a∶b== ——————————————————。
(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2) ∶α(H2) =
——————————————————。
(6)平衡混合气体中，n(N2) ∶n(H2) ∶n(NH3) =
——————————————————。
例6（96，全国）在一个容积固定的反应器中，有一个可以左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图所示的可逆反应，各物质的起始加入量如下：A,B,C均为4.0mol,D 为6.5mol,F为2.0mol，设E为x mol。
当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。
请填写以下空白：
可移动隔板
(1)若x=4.5,则右侧反应在起始时向——————————————————（填“正反应”
或“逆反应”）方向进行，欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取
值应小于——————————————————。
(2)若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量
是否相等？——————————————————（填“相等”，“不相等”或“不能确
定”）。
其理由是：——————————————————。
学生讨论完成，分析解题过程，小结解题要点。
解题要点
①学会并掌握化学平衡的基本计算格式和方法。
②认真分析反应特点，挖掘隐含条件。
③将化学计算的思维方法和解题方法与化学平衡的特征有机结合起来。
课堂小结
这堂课我们主要探讨了高考中对化学平衡概念理解的试题。
其目的是让大家了解高考中对这个知识点怎样出题，我们怎样去解题。
我们了解了高考，才知道怎样去高考。
关于勒夏特列原理的应用问题，下节课再讨论。
[练习] 1 在一定条件下，在2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是：SO2 2.0mol/L, O2 0.8mol/L, SO3 2.4mol/L则氧气在起始时的浓度可能是（）
A 0~0.8mol/L
B 0~2mol/L
C 0.8mol/L~2mol/L
D 无法确定
2在密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在8500C时，气体混合物达到下
式所示平衡CO2+H2⇌CO+H2O，已知达到平衡时生成0.75molCO，那么当
H2改为9mol时，在上述条件下，平衡时生成CO与水蒸气的物质的量之和
可能为（）
A 1.2mol
B 1.5mol
C 1.8mol
D 2.5mol
3 已知HF气体中存在下列平衡：2(HF)3⇌3(HF)2(HF)2⇌2HF若平衡时，混合气体的平均摩尔质量为42g/mol，则(HF)3的体积分数为（）
A <10%
B =10%
C >10%
D ≥10%
4在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是（）
A 单位时间生成n mol的A2，同时生成n mol AB
B 容器内的总压不随时间变化
C 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol 的B2
D 单位时间生成n mol 的A2同时生成n mol的B2
5 可逆反应2NO2⇌2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
③单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
④用NO2,NO,O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
⑤
⑥混合气体的颜色不再改变的状态
⑦
⑧混合气体的密度不再改变的状态
⑨
⑩混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A ①④⑥
B ②③⑤
C ①③④
D ①②③④⑤⑥
6 合成氨工厂常通过测定反应前后气体的密度来确定氮的转化率，某工厂测得合成塔中N2,H2混合气体密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L，求该合成氨厂N2的转化率。