九年级化学上册定量研究化学反应单元小结新版鲁教版
◆知识导图 ◆考点突破
▲考点一 ▲考点二
▲考点一 ▲考点二
▲考点一 ▲考点二
▲考点一 ▲考点二
▲考点一 ▲考点二
▲考点一 ▲考点二
▲考点一 ▲考点二
▲考点一 ▲考点二
▲考点一 ▲考点二
▲考点一 ▲考点二
▲考点一 ▲考点二
▲考点一 ▲考点二
▲考点一 ▲考点二
▲考点一 ▲考点二
▲考点一 ▲考点二
▲考点一 ▲考点二
▲考点一 ▲考点二 ▲考◆知识导图 ◆考点突破
▲考点一 ▲考点二
▲考点一 ▲考点二
▲考点一 ▲考点二
▲考点一 ▲考点二
▲考点一 ▲考点二
▲考点一 ▲考点二
▲考点一 ▲考点二
▲考点一 ▲考点二
▲考点一 ▲考点二
▲考点一 ▲考点二
▲考点一 ▲考点二
▲考点一 ▲考点二
▲考点一 ▲考点二
九年级化学知识点(鲁教版)第五单元 定量研究化学反应
第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒一、质量守恒定律质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【知识解读】1.化学变化的实质（1）从宏观角度来看：有新物质生成，物质的种类发生了改变，但是化学反应前后元素的种类不变。
（2）从微观角度看：化学变化的过程实质上是反应物的分子分解成原子，原子重新组合而生成其他物质的分子过程。
在这个过程中，原子的种类没有改变，各种原子的数目也没有增减，原子的质量也没有变化。
2.化学反应前后各种量的关系3.正确理解质量守恒定律应注意以下几点：（1）注意“参加”两字，是指实际参与了反应的物质的质量，不包括反应后剩余的和反应前已有的物质的质量。
“参加化学反应的各物质”既包括反应物，也包括生成物。
（2）“各物质的质量总和”中的“各物质”不仅包括反应物或生成物中的固体、液体、也包括气体。
4.运用质量守恒定律应注意以下几点：（1）质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。
（2）质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括诸如体积等方面的守恒。
实际上，化学反应前后“体积并不一定守恒”。
（3）质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的总质量或者是所有生成物的总质量。
运用时不能遗漏反应物或生成物，尤其是不能遗漏气态物质。
（4）在做验证质量守恒定律的实验时，如果有气体参与反应，或反应有气体生成时，反应必须在密闭容器内进行。
（5）在化学变化中，提供的反应物不一定都恰好完全反应。
第二节化学反应的表示一、化学方程式化学方程式：用化学式表示化学反应的式子【知识解读】1.化学方程式书写的原则：①必须遵守质量守恒定律；②必须以客观事实为依据。
2.化学方程式中包含的内容：（1）反应物、生成物的化学式及反应条件。
反应物在左、生成物在右，之间用“=”相连，读作“生成”；反应条件写在“=”上方，如果是常温常压下，不加以任何条件就能发生的反应，不注明反应条件；反应物(或生成物)不止一种时，之间用“+”相连，读作“和”。
九年级化学上册第五单元定量研究化学反应第三节化学反应中的有关计算教案新版鲁教版47
第三节化学反应中的有关计算一、学习目标：知识与技能1、进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系；初步学会根据化学方程式进行简单的计算。
2、理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题、解决问题的能力。
3、初步认识定量研究化学反应对于生产和生活的重要意义。
二、教学重点和难点：根据化学方程式进行计算的解题思路和一般步骤。
三、教学方法1、通过对计算原理的探究，培养学生从微观粒子的角度去分析化学反应中分子之间的质量关系，使学生理解化学反应中各物质质量关系的实质，培养学生的理性思维。
2、通过讨论及合作交流培养学生形成良好的学习习惯和学习方法四、教学准备：多媒体演示台、课件等。
五、课时安排：1课时六、教学过程：教师活动学生活动设计意图创设问题情景：（课件展示）氢气是未来汽车的理想燃料，氢气可以通过分解水制得。
这一桶水（18Kg）分解产生的氢气可供汽车跑多远呢？观察，思考联系生活中的实际问题，通过观察、思考，引发学生探求新知识的欲望。
提出问题：要想知道汽车能跑多远，需要弄清楚哪些问题？猜想、讨论、交流，得出结论：①要想知道18Kg水可供汽车跑多远，就必须知道18Kg水分解可产生多少氢气。
②要想知道18Kg水分解产生多少氢气，就必须知道水的质量与氢气的质量之间有什么样的联系。
③要想知道水的质量与氢气的质量之间的联系，就必须知道水分解产生氢气这个化学反应方程式中各物质之间的质量关系。
使学生明确化学方程式中各物质之间的质量关系是根据化学方程式进行计算的依据。
（课件展示）试一试：你能写出水分解产生氢气的化学反应方程式吗？你能说出这个方程式的涵义吗？正确书写水分解生成氢气的化学反应方程式，并回答这个方程式的涵义。
回顾方程式的书写及涵义，为本节课讨论化学方程式中各物质之间的质量关系打下良好的基础。
引导探究：在水分解这个反应中，各物质在微观粒子的角度存在固定的数目关讨论、交流：水分解反应中各物质之间在微观粒子角度存在固定的数目关系，由引导学生从微观粒子的角度进一步分析，找出化学反应中各物质之间的质量关系。
鲁教新课标九年级上册初中化学《第五单元 定量研究化学反应 第三节 化学反应中的有关计算》_0
第四节化学反应中的相关计算教学目标：1、进一步理解化学反应中各物质之间的质量关系。
初步学会根据化学方程式实行简单的计算。
2、理解相关化学方程式计算的解题步骤和思路，提升学生分析问题解决问题的水平。
3、初步理解定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
教学重点：理解相关化学方程式计算的解题步骤和思路。
教学难点：初步理解定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
起点分析：在第五单元第一、二节中，学习了质量守衡定律和化学方程式，知道了化学方程式能够表示化学变化，化学反应前后反应物的质量总和和生成物的质量总和相等。
但学生还不知道化学反应中具体物质之间在质量方面存有怎样的定量关系。
引导学生从定量的角度理解化学方程式，明确化学反应中相关计算的依据是化学方程式，是本节教学的起点。
所以，教材首先引导学生从微观本质上去理解化学反应中物质的质量比与物质的相对分子质量之间的关系，然后使用建立数学比例模型的方法，列出已知量和未知量之间的关系，最后归纳出根据化学方程式计算的一般步骤。
教学方法：分析法、讨论法、信息处理法、归纳法教学手段：多媒体课件教学过程：教师活动学生活动活动设计意图创设问题情景：氢气是未来汽车的理想燃料，氢气能够通过水分解得到。
已知1㎏氢气能供一辆功率为50千瓦的汽车大约跑100千米。
观看课本110页上图，你有什么想法？听讲、看图、思考联系实际并通过看图，引发学生探求新知识的欲望。
引发问题：请同学们相互交流各自的想法，然后实行归纳。
小组之间猜想、讨论、交流。
结论：⑴要想知道18㎏水可供汽车跑多远，就必须知道18㎏水分解产生多少氢气？⑵要求18㎏水分解产生多少氢气，就需要知道参加反应水的质量与生成氢气的质量之间有什么联系？⑶要想知道参加反应水的质量与生成氢气的质量之间有什么联系，就需要知道水分解的化学方程式中各物质的质量关系。
使学生明确根据化学方程式计算的依据。
知识回顾：请写出水分解的化学方程式，并说出化学方程式表示的涵义。
九年级化学上册 第五单元 定量研究化学反应教案 鲁教版-鲁教版初中九年级上册化学教案
第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒一、教学背景与定位在前面四个单元中，学生观察、描述、分析实验的能力得到充分的培养，动手操作能力得到很大提高；他们已经能够用分子、原子的知识，从定性的角度理解物质的变化；这为本节课学生运用实验探究化学变化中物质的质量关系、从微观角度理解、解释化学变化中物质总质量不变打下了坚实基础。
二、教学资源和设备学生实验仪器（分组实验1）：天平、锥形瓶（装配好气球）、镊子、酒精灯、滤纸、白磷、火柴学生实验仪器（分组实验2）：天平、小烧杯、小试管、镊子、小铁钉、硫酸铜溶液学生实验仪器（分组实验3）：天平饮料瓶、小试管、碳酸钠粉末、稀盐酸、药匙教师演示实验仪器：锥形瓶（装配好气球）、小烧杯、小试管2、饮料瓶、药匙、镊子、胶头滴管、酒精灯、火柴、滤纸、白磷、小铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸多媒体设备：多媒体课件、实物展台三、教学目标的确定教学目标：1．知识与技能：①认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
②认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类不变、原子的数目没有增减。
③能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
2．过程与方法：①通过定量实验，体会科学探究的方法。
②通过讨论交流，培养学生分析及推理能力。
3．情感态度与价值观：①通过实验探究，培养学生严谨某某的科学态度。
②通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
教学重难点：教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律；教学难点：用质量守恒定律解释化学变化中的质量关系；四、教学策略的选择课型和课时：新授课，一课时教学方式：实验探究、交流合作教学预设：引入新课—演示实验—发现问题、提出猜想—设计实验—实验探究—得出结论—品味质量守恒定律—实验反思—巩固运用—课堂小结五、教学过程的预设和生成：第一环节：引入新课通过介绍化学的起源（1661年波义耳的《怀疑派哲学家》出版），告诉学生，从那个时候起，实验和观察一直都是我们研究化学、学习化学的重要方法。
鲁教版九年级化学上册 探究燃烧的条件 定量研究化学反应
调
箭
什么是燃烧？
常见物质的燃烧
燃烧现象
在空气中燃烧发出黄白色火焰 、放热、
蜡燃烛烧燃：烧物质与产 焰氧生上气使罩发澄一生清干的石燥一灰烧水杯种变，发浑烧光浊杯、的内放气壁热体出、现的在水剧火珠烈。
的氧化反应。
镁条燃烧
剧烈燃烧发出耀眼白光放出热量， 生成白色固体
提出问题
1.任何物质都能燃烧吗？ 2.没有氧气时物质能燃烧吗？ 3. 有氧气时物质一能燃烧吗？ 4.燃烧需要什么条件？
木条燃烧 棉花燃烧
只有可燃物 才能燃烧
探究二 燃烧需要氧气
实验 ：燃烧的蜡烛
操作
点燃两支同样的 蜡烛，其中一支 罩上玻璃杯
现象
结论
罩上玻璃 杯的蜡烛 燃烧需 很快熄灭 要氧气
探究三 燃烧需要达到一定温度
实验 ：红磷白磷燃烧实验
操作
分别将白磷、红 磷装入试管放入
冷水中
分别将白磷、红 磷装入试管放入
实战演练三
3，为探究物质燃烧条件，某同学做了如图所示实验： 已知白磷着火点为40 ℃，红磷着火点为240 ℃； 发现水中白磷和铜片上的红磷都没燃烧，铜片D 上的 白磷着火燃烧。对此实验的认识错误的是( )
A.物质燃烧必须要与氧气接触 B.物质燃烧温度必须要达到着火点 C.烧杯中热水的作用既供热，又使白磷Ⅱ与氧气隔绝 D.铜片上的红磷没燃烧，因为红磷不是可燃物
生活中常见的灭火
吹蜡烛
熄灭酒精灯
关掉燃气灶
二、灭火的原理
燃气灶着火了，快 关上燃气阀门
灭火原理： 清除可燃物
二、灭火的原理
油锅着火了，快 盖上锅盖
灭火原理： 隔绝氧气（或空气）
二、灭火的原理
建筑物着火了，用 高压水枪喷水灭火
鲁教版九年级(上册)化学第五单元定量研究化学反应知识梳理及练习
第五单元《定量研究化学反应》第一部分知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H 2、C 、CO ）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应三、解计算题：计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算（一）、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数 = ╳ 100% （二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数= ╳ 100% （三）、混合物中某化合物的质量分数计算溶质质量 溶液质量某元素相对原子质量╳原子个数 化合物的相对分子质量。
初中化学鲁教九年级上册(2023年新编) 定量研究化学反应 化学反应中的质量守恒
第五单元化学反应中的质量守恒一、教材分析本节内容节选自鲁教版九年级化学上册第五单元课题1《化学反应中的质量守恒》，它包括质量守恒定律的涵义、原因和应用，是初中化学的一个重要化学规律，它的应用贯穿于整个中学化学。
在此之前，学生对元素符号、化学式、分子和原子有了初步知识，对化学反应实质已经有了一定的了解，本节课将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡，同时也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论基础，所以本节内容在初中化学里有着承上启下的作用，体现了化学学科重要观念——守恒观，它不仅是本单元的重点，也是整个初中化学的重点内容。
二、学情分析1、学生已初步认识了化学反应的本质，已具备一定的实验操作能力，为学习质量守恒定律打下了基础。
2、初中生好奇，对亲身参与活动感兴趣，但受年龄特征及基础知识限制，观察，分析能力不强，语言表达，归纳概括能力较低。
3、教学目标{1}知识与技能：知道质量守恒定律及质量守恒的本质原因和应用。
{2}过程与方法：通过探究活动，认识科学探究的意义和基本过程,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
{3}情感态度与价值观：通过这一探究性学习活动，享受探究的乐趣和成功的喜悦，通过向学生介绍质量守恒定律的发现史，学习科学家的创新精神。
三、教学重点和难点本课重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
本课难点：用微观的观点解释质量守恒定律。
四、教学方法采用“引导——探究”的教学模式和学生互动合作的学习方式，在多媒体辅助下，通过情景创设→科学探究→概括整合→拓展运用等环节，促成知识、技能和价值观的形成。
通过学生的分组实验，使学生进行初步的探究活动，使学生初步学会运用思考、观察、实验等方法获取信息，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
五、设计思路和方法【教学设计思路】本节课通过情景引入进行设疑，充分激发学生学习本节课兴趣。
通过资料了解科学家探究质量守恒定律的过程进行猜想，激发学生的学习兴趣。
九年级化学上册 第五单元 定量研究化学反应总结提升课
单元总结提升
单元总结提升
建构知识框架 核心考点突破
单元总结提升
建构知识框架
概念：用化学式表示化学反应的式子
1.以客观事实为依据 书写原则 2.遵循__质_量__守_恒__定__律
化 学 方
书
1.写：左写_反__应_物__的化学式，右写_生__成_物__的化学式，不
止一种可用“+”相连，左右之间用“
单元总结提升
[解析] 在根据要求书写化学方程式时，注意配平，标注反应条件及生成物 状态，完成后记得检查。
单元总结提升
考点四 化学反应中的有关计算
近年来，化学反应中的计算题注重与日常生活相联系；注重与探究性 学习相结合；注重与图表数据处理能力相联系等。根据化学方程式计 算反应物或生成物的质量，要注意解题步骤，计算时格式规范，关系 式和关系量一定要对应好。
单元总结提升
【方法突破】密闭容器中的化学反应题的解题方法： 第一步：根据反应前后的质量变化判断各物质是反应物还是生成物， 并写出反应的表达式，标出各物质的质量关系：(1)质量减少的是反 应物，减少的质量就是该物质参加反应的质量；(2)质量增加的是生 成物，增加的质量就是生成该物质的质量；(3)物质质量无变化的有 两种可能：是该反应的催化剂或与此反应没有关系；
”
程 式
写 2.配：在化学式的前面配上一定化学计量数，使左右两边
步
每种原子个数分别相等，左右之间用“
”
3.标：标明反应条件和产物状态：如“点燃”“高
骤 温”“↑”“↓”等
单元总结提升
含义
1.表示反应物、生成物和反应条件
2.能反应出反应体系中各物质的质量关系和微观 粒子的数量关系
九年级化学上册第五单元定量研究化学反应第三节化学反应中的有关计算教案(新版)鲁教版
3.随堂测试：通过随堂测试题目的正确率和学生的解答过程，评价学生对化学反应计算知识的掌握程度和应用能力。
4.作业完成情况：检查学生作业的完成质量，包括答案的正确性、解题方法的合理性以及作业的整洁度，评价学生对化学反应计算的复习和巩固效果。
4.培养学生的证据推理能力，能够从实验数据中提取有效信息，进行合理的推理和判断。
5.培养学生的模型建构能力，能够将实验数据转化为模型，并运用模型解释化学反应的定量关系。
6.培养学生的科学态度，提高学生对化学实验的兴趣和积极性，培养学生严谨的科学态度。
学生将能够通过课堂练习和实验操作，巩固和加深对化学反应计算的理解和运用能力。
在证据推理方面，学生们通过之前的学习已经能够进行一些简单的逻辑推理，但在面对复杂化学反应时，如何正确运用实验数据，进行有效的信息提取和推理判断，对于部分学生来说仍然是一个挑战。此外，学生们在之前的化学学习中，可能更多地关注实验结果，而忽视了实验过程中的数据收集和处理，这在一定程度上影响了他们证据推理能力的进一步提升。
5.教师评价与反馈：针对学生的课堂表现、小组讨论成果、随堂测试和作业完成情况进行综合评价，给予学生积极的反馈和建设性的意见，鼓励他们继续努力和改进。同时，根据学生的掌握情况，调整教学策略和教学内容，以满足学生的学习需求。
板书设计
板书设计示例：
1.目的明确：板书设计应直接服务于教学目标，突出化学反应计算的核心概念和原理，帮助学生理解和记忆。
设计课堂互动环节，提高学生学习化学反应计算的积极性。
（二）课堂导入（预计用时：3分钟）
激发兴趣：
提出问题或设置悬念，引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入化学反应计算学习状态。
九年级化学上册第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒同步教案(新版)鲁教版
学生活动：
-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。
-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。
-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解化学反应中的质量守恒定律，为课堂学习做好准备。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出化学反应中的质量守恒定律，激发学生的学习兴趣。
2.作业反馈：
（1）教师应及时批改学生的作业，并对学生的作业进行反馈，指出存在的问题并给出改进建议。
（2）对于学生在作业中存在的问题，教师应给予具体的指导和帮助，帮助学生理解和掌握所学知识。
（3）教师应鼓励学生在作业中发挥自己的思考和创造力，提出自己的见解和观点。
（4）教师应鼓励学生在作业中积极参与，提出自己的问题和建议，促进学生的学习进步。
九年级化学上册第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒同步教案（新版）鲁教版
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
教材分析
《九年级化学上册第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒同步教案（新版）》鲁教版，主要讲述了化学反应中的质量守恒定律。本节课是学生在学习了化学反应的基本概念和类型之后，进一步深入研究化学反应的定量关系。通过本节课的学习，学生需要掌握质量守恒定律的内容及其在化学反应中的应用，能够运用质量守恒定律解释和预测化学反应的结果。