高中化学《有机化学基础》3.2醛教案新人教版选修5
2021年人教版高中化学选修五 3.2醛(教案2)
第二节醛【教育方针】1.把握乙醛的结构及乙醛的氧化反响和复原反响。
2.了解醛类和甲醛的性质和用处。
3.了银氨溶液的制造办法。
【教育要点】醛的氧化反响和复原反响【教育难点】醛的氧化反响【课时组织】2课时【教育进程】★ 榜首课时【引进】师：前面学习了乙醇的常识，乙醇在加热和Cu 做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反响的化学方程式。
【学生活动】回想，考虑，答复并写出有关化学方程式：师：今日咱们将学习乙醛的结构与性质。
【板书】第二节醛一、乙醛1．乙醛的结构分子式：C2H4O 结构式：结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）（展现乙醛的分子份额模型）【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？引导学生剖析比较：【答复】由于在乙醛的分子结构中，不含有羟基。
【板书】2．乙醛的物理性质（展现一瓶纯洁的乙醛溶液，翻开瓶盖，调查乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。
）【学生活动】调查、闻气味，说出一些物理性质。
如无色、有刺激性气味。
【辅导阅览】乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。
密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易焚烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
【过渡】师：从结构上剖析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的效果。
试估测乙醛应有哪些化学性质？【板书】3．乙醛的化学性质（1）加成反响（碳氧双键上的加成）【设问】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反响是怎样产生的？【学生活动】考虑，描绘乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键开裂，加上两个氢原子。
【诘问】当乙醛和氢气产生加成反响时应怎么进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反响的规则：C=O中的双键中的一个键翻开。
催化剂【板书】CH3CHO + H2→CH3CH2OH师：依据前面所学的有机物的氧化反响和复原反响的特色可知，乙醛的催化加氢也是它的复原反响。
【板书】（2）氧化反响①银镜反响【演示试验3-5】（此进程中要引导学生仔细调查，了解银氨溶液的制造，银镜反响的条件和现象。
2021新人教版高中化学选修五3.2《醛》word教案
第二节 醛【教学目标】1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念 【教学重点】乙醛的性质和用途 【教学过程】一、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。
注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应:说明:①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
注:此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸:注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为:O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。
【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
人教版高中化学选修5 3.2醛 教案
醛【教学目标】知识与技能：1、认识醛的典型代表物的组成、结构特点及性质，并根据典型代表物，认识醛的结构特点和性质。
2、掌握乙醛的结构特点和主要化学性质。
3、掌握乙醛与银铵溶液、新制C u (O H )2反应的化学方程式的正确书写。
过程与方法：1、进一步学习科学研究的基本方法，初步学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。
情感态度价值观：1、能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环境和健康可能产生的影响，讨论含氧衍生物的安全使用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康影响。
【重难点】重点：乙醛的结构特点和主要化学性质难点：乙醛与银铵溶液、新制C u (O H )2反应的化学方程式的正确书写【教学方法】实验、归纳、对比、讲述【正文】注：黑色——板书；蓝色——叙述、讲解；绿色——学生活动；红色——强调；【引入】在上一节我们讲乙醇的氧化剂氧化的时候，提到了乙醇被氧化剂分步氧化，其中，乙醇首先被氧化成了一种叫乙醛的物质。
今天我们就来学习醛。
【板书】一、醛1、 定义：醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物。
2、 表达式：R-CHO3、 官能团：-CHO 醛基4、 分类 饱和醛H 3C CHO脂肪醛按烃基种类 不饱和醛H 2C CH CHO芳香醛CHO按醛基的数目 一元醛CH 3CH 2CH 2CHO二元醛OHC CHO饱和一元醛通式：C n H 2n O5、命名：普通命名法：与醇相似。
【举例】CH 3CH 2CH 2CHO 正丁醛CH 3CHCHO3异丁醛CH 3苯甲醛系统命名法：①脂肪醛：选含有醛基的最长连续碳链为母体，称为某醛。
芳香醛：以脂肪醛为母体，芳基作为取代基。
②由于醛基总是在碳链的一端，所以不用编号。
【举例】CH 3CH 2CHCHO CH 3CH 2-丁烯醛2-甲基丁醛3CHCHO CH 2CH 2CHO3-苯基丙醛注意：醛基的写法：在右端“—CHO ”,在左端“OHC —”6、物理性质：颜色：无色 状态：甲醛：气体 乙醛：液体水溶性：低级的醛（C1~C3）易溶于水气味：刺激性气味7、用途：香料：P56[资料卡片]桂皮中含肉桂醛CH CHOCH杏仁中含苯甲醛CHO；工业原料：制酚醛塑料医用防腐剂 甲醛合成维纶的原料之一合成醋酸等→乙醛二、代表：甲醛、乙醛甲醛：P56①物性：无色，刺激性气味，气体，易溶于水②用途：有机合成原料；35%-40%的水溶液又称福尔马林：消毒、杀菌 ③分子组成与结构：分子式：CH 2O ，结构式：H C H O结构简式：HCHO 或HCH O特点：所有原子公平面乙醛：P56①物性：无色，刺激性气味，液体，密度小于水，沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，与水、乙醇互溶②分子组成与结构：分子式：C 2H 4O结构式：C H C HH H O结构简式：CH 3CHO 或CH 3CH O等效氢：两种P56核磁共振氢谱三、化学性质1、加成：+H 2：CH 3CHO +H CH 3CH 2OH （还原反应）+HCN: 催化剂CH 3CHO+HCN CH 3CHOH2、氧化：【实验3-5】P57在洁净试管中加入1mL2%的AgNO 3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银铵溶液。
高中化学 3-2 醛课堂教案 新人教版选修5
【课堂教案】2014年高中化学 3-2 醛新人教版选修5●课标要求1．认识醛的典型代表物的组成和结构特点。
2．知道醛、醇、羧酸的转化关系。
●课标解读1.掌握乙醛的分子组成和结构，明确其官能团(—CHO)的化学性质。
2．熟悉乙醛在有机合成中官能团的相互转化。
●教学地位醛是考纲及课标要求的重要内容，尤其是醛的氧化性和还原性，更是高考有机合成题中转化成醇和羧基的桥梁。
醛基与银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液的反应，是用于鉴别醛基存在的特征反应，在生产和生活中广泛应用。
●新课导入建议注重生活品质，推崇“环保、健康”的居家生活理念。
资料表明：室内空气污染比室外高5～10倍，而甲醛则是罪魁祸首。
甲醛的危害主要有：①致敏作用：皮肤直接接触甲醛可引起过敏性皮炎、色斑、坏死，吸入高浓度甲醛时可诱发支气管哮喘。
②刺激作用：主要表现为对皮肤粘膜的刺激作用，甲醛是原浆毒物质，能与蛋白质结合、高浓度吸入时出现严重的呼吸道刺激和水肿、眼刺激、头痛。
③致突变作用：高浓度甲醛是一种基因毒性物质。
实验动物在实验室高浓度吸入的情况下，可患鼻咽肿瘤。
你认识甲醛吗？●教学流程设计课前预习安排：看教材P56－58，填写【课前自主导学】并完成【思考交流】。
⇒步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。
⇒步骤2：对【思考交流】进行提问，反馈学生预习效果。
⇒步骤3：师生互动完成【探究1】。
利用【问题导思】中的设问作为主线。
⇓步骤7：通过【例2】的讲解研析，对【探究2】中注意的问题进行总结。
⇐步骤6：师生互动完成【探究2】。
利用【问题导思】的设问作为主线。
⇐步骤5：指导学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的2、4、5。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P57的演示实验的讲解研析，对“探究1 醛基的检验”中注意的问题进行总结。
⇓步骤8：指导学生自主完成【变式训练2】。
⇒步骤9：指导学生自主总结本课所学知识框架，然后对照【课堂小结】。
安排学生课下完成【课后知能检测】。
高中化学 人教版选修5：3.2醛 教学设计、教案、学案
第二节 醛记一记 醛的知识体系⎭⎪⎬⎪⎫定义组成和结构物理性质醛⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧分子式通式：R —CHO (R 为氢或烷烃基)C nH 2nO (饱和一元醛n ≥1)官能团：醛基(—CHO )主要性质：⎩⎪⎨⎪⎧易被氧化(如银氨溶液、 新制Cu (OH )2等)能加成能聚合探一探一、银镜反应实验探究1．如何配制银氨溶液？化学反应方程式是什么？[提示] 向AgNO 3溶液中逐滴加入稀氨水，直到生成的沉淀恰好溶解为止。
滴加顺序不能颠倒，氨水不能过量，否则，最后得到的不是银氨溶液。
AgNO 3＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH 4NO 3 AgOH ＋2NH 3·H 2O===Ag(NH 3)2OH ＋2H 2O 2．实验成功的关键点是什么？ [提示](1)试管必须洁净；(2)实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸； (3)加热时不可振荡或摇动试管。
3．如何清洗试管上附着的银？[提示] 可以用硝酸清洗或浓的氯化铁溶液。
二、醛与Ag(NH 3)2OH 、Cu(OH)2反应的定量关系1．1 mol 乙醛与足量银氨溶液反应时，能得到多少摩尔Ag? [提示] 2 mol2．1 mol 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应时，能得到多少摩尔Cu 2O?[提示] 1 mol Cu2O3．总结醛与Ag(NH3)2OH、Cu(OH)2反应时，醛基与Ag、Cu2O物质的量的对应关系。
[提示] 1 mol—CHO～2 mol Ag1 mol—CHO～1 mol Cu2O4．1 mol甲醛与足量银氨溶液反应时，能得到多少摩尔Ag?[提示] 1 mol HCHO～4 mol Ag判一判判断正误(对的在括号内打√，错的在括号内打×)(1)醛基的结构简式可以写成—CHO，也可以写成—COH。
(×)(2)为加快银镜反应的反应速率，可用玻璃棒搅拌反应溶液。
(×)(3)凡是能发生银镜反应的有机物都是醛。
高中化学3.2醛教案新人教版选修5
（3）与新制得的氢氧化铜溶液反应__________________
（4）与苯酚发生缩聚反应：反应机理是酚脱去邻位上的两个氢原子，醛脱氧生成水。
（二ห้องสมุดไป่ตู้醛的同分异构体：官能团位置异构和类别异构
以C4H8O为例
（三）醛类的化学通性：
1．与氢气加成RCHO十H2→RCH2OH
2．银镜反应RCHO+2++2OH-→RCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
3．与新制得的氢氧化铜溶液反应RCHO+2Cu(OH)2→RCOOH+Cu2O+2H2O
*【科学视野】（四）丙酮
1．丙酮的分子式________，结构简式________酮的通式________
2．饱和一元醛、酮互为同分异构体，它们具有相同的通式CnH2nO，从分子组成上看比乙烯多一个氧原子，其通式也可以看做CnH2n-2·H2O，它们燃烧时耗氧量与同碳原子的炔烃相同，生成的水与同碳原子数的烯烃相同。
3．甲醛具有饱和一元醛的通性，同时要注意甲醛结构的特殊性，两个氢原子都非常活泼，都能被氧化，最终生成碳酸。
甲醛乙醛
二、乙醛
1.分子组成与结构
分子式电子式
结构式结构简式
2.物理性质
乙醛是色的体，具有气味。沸点，
挥发。溶解性
3.化学性质
（1）．加成反应—与氢气加成
【思考】该反应的机理是
乙醇在一定的条件下被催化氧化成乙醛，实质是脱去两个氢原子，我们称之为氧化反应，而乙醛与氢气加成是乙醇催化氧化的相反的过程，即还原反应。
高中化学有机化学基础3.2醛教案新人教版选修5
第二节 醛【教学目标】1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念【教学重点】乙醛的性质和用途【教学过程】一、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。
注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质 从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
注：此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中 的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为： O H CO O CHO CH 22234452 点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。
【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
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第二节醛【教学目标】1.掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
2.了解醛类和甲醛的性质和用途。
3.了银氨溶液的配制方法。
【教学重点】醛的氧化反应和还原反应【教学难点】醛的氧化反应【课时安排】2课时【教学过程】★ 第一课时【引入】师：前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。
【学生活动】回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：师：今天我们将学习乙醛的结构与性质。
【板书】第二节醛一、乙醛1．乙醛的结构分子式：C2H4O 结构式：结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）（展示乙醛的分子比例模型）【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？引导学生分析比较：【回答】因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。
【板书】2．乙醛的物理性质（展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。
）【学生活动】观察、闻气味，说出一些物理性质。
如无色、有刺激性气味。
【指导阅读】乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。
密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
【过渡】师：从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。
试推测乙醛应有哪些化学性质？【板书】3．乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）【设问】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？【学生活动】思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。
【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。
【板书】CH3CHO + H2→CH3CH2OH师：根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。
【板书】（2）氧化反应①银镜反应【演示实验3-5】（此过程中要引导学生认真观察，了解银氨溶液的配制，银镜催化剂反应的条件和现象。
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第二节 醛
【教学目标】
1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途
2.使学生掌握醛基和醛类的概念 【教学重点】乙醛的性质和用途 【教学过程】
一、乙醛
1．乙醛的分子组成与结构
乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。
注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。
2．乙醛的物理性质
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C
8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质
从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活
泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应
乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：
说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
注：此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应
(2)乙醛的氧化反应
在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫
氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中
的氧气氧化成乙酸：
注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为：
O H CO O CHO CH 22234452 点燃
乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。
【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
实验现象 不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
实验结论 化合态的银被还原，乙醛被氧化。
注：由于该实验在必修2中大部分学生已经做过，所以这里关键在于研究实验细节问题及方程式的书写，实验可不做。
说明：
①上述实验所涉及的主要化学反应为：
423·NH AgOH O H NH Ag
O H OH NH Ag O H NH AgOH 223232)(·2
O
H NH Ag NH COO CH OH NH Ag CHO CH 2343233322)(2
由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。
②银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。
③配制银氨溶液是向3AgNO 稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解为止。
滴加溶液的顺序不能颠倒，否则最后得到的溶液不是银氨溶液。
银镜反应的实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。
制备银镜时，玻璃要光滑洁净。
玻璃的洗涤一般要先用热的NaOH 溶液洗，再用水洗净。
注意 ①这里所说的有机物的氧化反应、是指反应整体中某一方物质的反应。
从氧化反应和还原反应的统一性上看，整个反应还是氧化还原反应，并且反应的实质也是电子的转移。
②结合乙醇的催化氧化反应和乙醛的还原反应可知，乙醇与乙醛之间能在不同条件下相互转化：
③做本实验要注意：配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水，而且随配随用，不可久置。
此外，另一种弱氧化剂即新制的2)(OH Cu 也能使乙醛氧化。
【实验3－6】在试管里加入10%的NaOH 的溶液2mL ,滴入2%的4CuSO 溶液4～6滴，
振荡后加入乙醛溶液0.5mL 加热到沸腾，观察现象。
实验现象 试管内有红色沉淀产生。
实验结论 在加热的条件下，乙醛与新制氢氧化铜发生化学反应。
注：由于该实验在必修2中大部分学生已经做过，所以这里关键在于研究实验细节问题及方程式的书写，实验可不做。
说明：
①乙醛与新制氢氧化铜的反应实验中，涉及的主要化学反就是
22)(2OH Cu OH Cu
O H O Cu COOH CH OH Cu CHO CH 223232)(2
实验中看到的沉淀是氧化亚铜，由乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式可知，乙醛被氢氧
化铜氧化。
②实验中的2)(OH Cu 必须是新制的，制取氢氧化铜，是在NaOH 的溶液中滴入少量
4CuSO 溶液，NaOH 是明显过量的。
③乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验里的检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。
④乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂氧化，由此可知乙醛的还原性是很强的，易被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化，高锰酸钾、溴水因被还原而使溶液褪色。
【思考和交流】若某有机物同时含有双键和醛基，试思考如何证明该有机物确实含有醛基？已知柠檬醛是一种既有醛基又有双键的物质，其结构简式为
，试用桌面上的药品设计出可行的实验方案验证其确实
含有醛基。
小结：乙醛的反应中“官能团转化”的基本规律：
二、醛类
1.醛的概念
分子里由烃基与醛基相边而构成的化合物叫做醛。
2.醛的分类
3.醛的通式
由于有机物分子里每有一个醛基的存在，致使碳原子上少两个氢原子。
因此若烃m n H C 衍变x 元醛，该醛的分子式为X x m n O H C 2 ，而饱和一元醛的通式为O H C n n 2（n=1、2、3……）
4.醛的命名
HCHO （甲醛，又叫蚁醛）
，CHO CH 3（乙醛），CHO CH CH 23（丙醛）
（苯甲醛），（乙二醛）
5.醛的化学性质
由于醛分子里都含有醛基，而醛基是醛的官能团，它决这一着醛的一些特殊的性质，所以醛的主要化学性质与乙醛相似。
如
(1)醛被还原成醇
OH CH CH CH H CHO CH CH 223223
催化剂
(2)醛的氧化反应 ①催化氧化
②被银氨溶液氧化 ①催化氧化
COOH CH CH O CHO CH CH 2322322
催化剂
；
O
H NH COONH CH CH Ag OH )NH (Ag CHO CH CH 234232323322
；
②被银氨溶液氧化
③被新制氢氧化铜氧化
O H O Cu COOH CH CH OH Cu CHO CH CH 22232232)(2 ；
6．醛的主要用途
由于醛基很活泼，可以发生很多反应，因此醛在有机合成中占有重要的地位。
在工农业生产上和实验室中，醛被广泛用作原料和试剂；而有些醛本身就可作药物和香料。
【例】甲醛又叫蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。
质量分数在35％～40％的甲醛水溶液叫做福尔马林，具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂。
在农业上常用质量分数为0．1％～0．5％的甲醛溶液来浸种，给种子消毒。
福尔马林还用来浸制生物标本。
此外，甲醛还是用于制氯霉素、香料、染料的原料。
注意
a ．甲醛的分子结构：
b ．甲醛有毒，在使用甲醛或与甲醛有关的物质时，要注意安全及环境保护。
c ．酚醛树脂是最早生产和使用的合成树脂。
由于它不易燃烧，良好的电绝缘 性等优良性能，至今还用作电木的原料。
※是否在这里介绍合成电木的方法？引入缩聚反应？。