相对原子质量计算题.doc
相对原子质量
求NH4HCO3中N的质量分数 158克该物质中含有氮元素多少克？ 某元素质量=整体的质量×该元素含量
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练习：
4.求Fe2O3中Fe 元素的质量分数是多少? 50克氧化铁中含铁元素多少克?
15、已知相对原子质量：Cu-64 C-12 O-16 H-1， 在Cu2（OH)2CO3中 该物质由_4_种元素组成；一个该物质的分子中含有 _5_个氧原子；一个该物质的分子中含有_10_个原子； 该物质的分子中的原子个数比为：Cu：C：H：O= __2：1：2：5_； 该物质的式量为__222 该物质中各元素的质量比为：Cu：C：H：O= 该物质中所占质量分数最大的元素是_ _元素； 该物质中Cu元素的质量分数为_______； 22．2克该物质中含Cu元素____克。
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碳酸氢铵由_____种元素组成。
10
1：3：5
4
已知下列元素的相对原子质量分别为: H:1 S:32 O:16 则H2SO4: (1)由_____种元素组成 (2)一个H2SO4分子中含有_____个原子 (3)各元素的原子个数比为_________ (4)各元素的质量比为_________ (5)式量为___________
3
2:1:4
7
1:16:32
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相对原子质量和式量的相关计算
1、式量（相对分子质量）
已知相对原子质量为Ca-40 C-12 O-16 求 CaCO3 和 Ca (OH)2的式量
2、在上述两种化合物中各元素的原子个数比
3、求上述两种物质中各元素的质量比
4、在CaCO3 中O元素的质量百分含量（质量分数）
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Байду номын сангаас
相对原子质量
相对原子质量: H —1;C —12;O —16;Ca —40;Cl —35.5;S —32;Fe —56;Cu —64;N--14 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意 30分）1、分子和原子的根本区别在于………………………………………………………（ ） A.大小和质量不同 B.分子能单独存在，原子不能单独存在 C.在化学变化中分子能再分，原子则不能 D.分子能运动，原子则不能2、物质都是由粒子构成的，下列物质由分子构成的是………………………………（ ） A ．二氧化碳 B ．铁 C ．氯化钠 D ．铜3、下列硫的单质和化合物中，硫元素的化合价是＋4的是…………………………（ ） A ．S B ．SO 2 C ．H 2SD ．H 2SO 4 4、下列说法中，错误的是………………………………………………………………（ ） A ．水是由氢元素和氧元素组成的 B ．原子是构成物质的一种基本粒子 C ．由同种元素组成的纯净物叫做单质 D ．含有氧元素的化合物就是氧化物5、下列物质化学式，书写正确的是……………………………………………………（ ） A ．F e SO 4（（硫酸铁） B ．HCl （氯化氢） C ．Mg 2O 2（氧化镁） D ．ClAg （氯化银）6、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He-3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是……………………………………… …… （ ） A.原子核外电子数为3 B.相对原子质量为2 C.原子结构示意图为 D.原子结构式意图为7、下列符号不具有宏观意义，只有微观意义的是………………………………… （ ） A.Zn B.H 2 C.2NO D.MgCl 28、稀有气体元素的原子，最外层电子数可能是…（ ）① 8 ② 3 ③ 4 ④ 2 A ．①与④ B ．②与③ C ．①与② D ．只有①9、下列说法中正确的是……………………………………………………………… （ ）A ．任何粒子的化合价的代数和都为零B 元素原子的最外层上为1--2个电子的一定是金属元素 C ．Cl 与CI -都属于氯元素，它们的化学性质相同 D ．原子通过得或失电子形成离子 10、X 原子的最外电子层上有1个电子，元素Y 为－2价，由X 、Y 两种元素形成的化合物的化学式可能是…………………………………………………………………… （ ） A ．XY 2 B ．X 2Y C ．XY D ．X 6Y11、Cu 、C u +、Cu 2+三种粒子，都有相同的…………………………………………………（ ） A ．核电荷数 B ．核外电子数 C ．电荷数 D ．化学性质13、居里夫妇在1898年从几吨铀盐废料中提炼出0.3 g 镭.镭具有放射性,镭原子会分裂,变成一个质子数为86,中子数为136的氡原子和一个具有2个中子、2个电子的氦原子，并放出放射能。
相对原子质量的计算
化学式、相对原子质量练习题1、一个碳-12原子的质量为a kg,一个A原子的质量为n kg,则A原子的相对原子质量为,若A原子核内有x个中子，则A原子核外电子数为。
2、甲原子与乙原子的质量比为a:b，而乙原子与碳-12原子的质量比为c:d,求甲原子的相对原子质量：。
3、碳-12的相对原子质量为: .4、一个碳-12原子的质量为a kg,一个CO2分子的质量为b kg，若以CO2分子中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量为。
5、有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2，则X和Y组成的化合物的相对分子质量为。
6、元素A的氧化物化学式为AO2，其中A元素的质量分数是50%，则A元素的相对原子质量为。
7、金属元素R为+2价元素，其氧化物中，R与氧元素的质量比为3:2，则R元素的相对原子质量为。
8、A、B两种元素的相对原子质量比为7:2，在它们所形成的化合物中，A、B两种元素的质量比为21：8，则A、B表示该化合物的化学式为。
9、有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含有氧元素1.8g，则另一种金属氧化物可能是。
（CuO Fe2O3 Al2O3CaO）10、实验测得某氯的氧化物中，氯元素与氧元素的质量比为71:64，该氧化物的化学式为。
11、有X、Y两种元素，相对原子质量分别为M和N，化合价分别为+a和-b，则由此两元素组成的化合物中X元素和Y元素的质量比为。
12、有X、Y两种元素组成的化合物A和B，在A中X的质量分数为50%，在B中X的质量分数为40%，已知A的化学式为XY2，则B的化学式为。
13、要是一氧化碳和二氧化碳含有相同质量的氧元素，则一氧化碳和二氧化碳的质量比为。
14、跟8g三氧化二铁含铁量相同的四氧化三铁的质量是。
15、氮元素能组成下列氧化物：N2O5NO N2O3NO2，其中氮元素的质量分数最大的是。
16、在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素的质量分数为23%，则其含铁元素的质量分数为。
求相对原子质量的题型与解法
求相对原子质量的题型与解法学篇.新饯伴题型一:根据概念求相对原了质量解法:此类型题应根据相对原质嚣的概念来求解.即以_'个碳一l2原子的质量的l/l2作为标准,其他原的质量跟它比较所得的值,就是这种原r的相对原r质量.例:个碳一l2原的质量为mkg,某元素一个原j的质量为nkg,则该元素的相对原了质量为()A.m/12nB.12n/mC.n/l2mD.12m/n解:根据相对原r质量的概念,该死素的相对原质量为:nkg/(mkg/l2)=l2n/m,所以答案应选B.题二根据元素在化合物里的质量比求相对原子质量熊_,去:解此类型题,不仅要正确写出化合物里各元素质量比的计算关系式,而且还要分析清楚是哪种元素与哪种,亡素的质黾比.某物质化学式为R,0,,其中R与0的质量比为7:3,0的相对原了质量为16,R的相对原了质量是().A.27B.56C.14D.3l铺设R的相对原了质量为X,根据化合物里两元素的质量比得:2X:(】6×3)=7:3X=56,所以答求相对原子质量,)题型与解法题型三根据庀素在化合物里的质草分数求相对原j 顷蕈解法.此类型题般心根据某元素存化合物里的质量分数的计弹哭系式来求解.若该化合物m两种元素组1]芟,J1I]此类型题除用述方法解外,还町用特殊解法题型的方法求斛.例+某化合物的化学为R0,其中氧元素的质量分数为6O%,O的相对原了质量是16,R的相对原r质量是().A16B.32C.64D.48般解法:设R的相对原子质量为X,里氧元素的质量分数得:根据化合物(16X3)/(X+l6X3)Xl00%=60%X=32,所以答案选B.特殊解法:由题意可知素的质量比为:在化合物中R元素与氧元(1—6O%):60%:2:3设R元素的相对原了质量为X,则:X:(16×3)=2:3X=32,答案选B.题型四.根据式量求相对原子质量解法:解此类型题必须掌握式量的概念及式量的计算方法,只有式量的计算式正确了,才能正确求出某元素的相对原予质量.例某化合物的化学式为HAO.一,的式量为M,则元素A的相对原子质量为瓣:设元素A的相对原子质量为X,算J^=得:若此化合物根据式量的计1×n+X+l6×(2n—1):MX=M一33n+l6元素A的相对原子质量为～33nt2003年第9期j}45j;一,'善--誊j孳{t摹{孽一.毫孽塞厅傥伴誊,i,-',.—,一,},～j制氯气口诀:二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加.制氧装黄有特点;底高口低略倾斜.^集气口诀:',.水作用排气法;根据密度定上下.,不溶微溶排水法;所得气体纯度一电解水口诀:正氧体小能助燃负氢体大能燃烧.见糠的主要化合价氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠.氧的负二清;正二镁钙钡和锌.止三是键正畦:下面再把变价归.全部盔是价一二铜来二三铁.锰正二四祷六七;破的二四要牢记.非金属负主正不齐:氯的负...正一五七. 氮磷负三与正五:^不同磷三氮二四.硫有负二正四六;边用就会熟.化合价口诀二一价氢氯钾钠银;二俊靖.钙钡镁锌,三铝四硅五氮二四碳,二四六硫都齐全铜常见.孽燃一价铵根硝酸根:氢卤酸根氢氧根.高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根. 二价硫酸碳酸根:氢硫酸根锰酸根. 暂记铵根为正价;负三有个磷酸根. 金属活动性顺序表:钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金2003年第9期.蛹溺堪四。
相对原子质量
相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第Ⅰ部分选择题（50分）一、单项选择题（本题包括20小题，1至10题每小题2分，11至20题每小题3分；合计共50分。
）1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（）A．化学不做实验，就什么都不知道B．化学不再需要实验C．化学不再是纯实验科学D．未来化学的方向是经验化2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A B C D3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④4．下列的分离方法不正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙D．用淘洗的方法从沙里淘金5．下列做法中，错误的是（）A．实验台上的易燃、易爆药品要远离火源B．如果浓硫酸沾到皮肤上应迅速用大量水冲洗，最后涂上小苏打溶液C．眼睛里溅进了浓的碱液，应立即用水冲洗，并送医院诊治D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸6．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③试管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是（）A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol8．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol9．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热D．称量时，药品放在称量纸上，置于托盘天平左盘，砝码放在托盘天平右盘10．用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LC．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA11．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④12．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．250mL 1mol/L AlCl3溶液D．300mL 5mol/L KClO3溶液13．同温同压下，等质量的O2 和O3 相比较，下列结论正确的是（）A．它们的分子数目之比是1∶1 B．它们的氧原子数目之比为2∶3C．它们的密度之比为2∶3 D．它们的体积之比是1∶114．实验室里需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液15．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按不同比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
求相对原子质量的题型及其解法
题型一：根据概念求相对原子质量解法：此类型题应根据相对原子质量的概念来求解。
即以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
例：一个碳-12原子的质量为m kg，某元素一个原子的质量为n kg，则该元素的相对原子质量为（）。
A．m/12n B．12n/m C．n/12m D．12m/n解：根据相对原子质量的概念，该元素的相对原子质量为：nKg/（mKg/12）＝12n/m，所以答案应选B。
题型二：根据元素在化合物里的质量比求相对原子质量解法：解此类型题，不仅要正确写出化合物里各元素质量比的计算关系式，而且还要分析清楚是哪种元素与哪种元素的质量比。
例：某物质化学式为R2O3，其中R与O的质量比为7∶3，O 的相对原子质量为16，R的相对原子质量是（）。
A．27 B．56 C．14 D．31解：设R的相对原子质量为x，根据化合物里两元素的质量比得：2x∶（16×3）＝7∶3x＝56，所以答案应选B。
题型三：根据元素在化合物里的质量分数求相对原子质量解法：此类型题一般应根据某元素在化合物里的质量分数的计算关系式来求解。
若该化合物由两种元素组成，则此类型题除用上述方法解外，还可用特殊解法即题型二中的方法求解。
例：某化合物的化学式为R O3，其中氧元素的质量分数为60％，O的相对原子质量是16，则R的相对原子质量是（）。
A．16 B．32 C．64 D．48一般解法：设R的相对原子质量为x，根据化合物里氧元素的质量分数得：（16×3）/（x＋16×3）×100％＝60％x＝32，所以答案选B。
特殊解法：由题意可知，在化合物中R元素与氧元素的质量比为：（1－60％）∶60％＝2∶3设R元素的相对原子质量为x，则：x∶（16×3）＝2∶3x＝32，答案选B。
题型四：根据式量求相对原子质量解法：解此类型题必须掌握式量的概念及式量的计算方法，只有式量的计算式正确了，才能正确求出某元素的相对原子质量。
相对原子质量的相关计算(附答案)
11、人尿中含氮的质量分数为0.93%。如果这些氮都存在于尿素中，则人尿中含元素[CO（NH2）2]的质量分数约为（C）
A、1% B、3％ C、2 % D、4％
课后练习
1、C－12原子的质量是a，某原子的质量是b，那么这个原子的相对质量是_ 12b/a _
A、4 B、6 C、8 D、12
4、①FeO、②Fe3O4、③Fe2O3、④FeS化合物中,铁的质量分来自由低到高排序正确的是（ B ）
A、①②③④ B、④③②① C、③④②① D、②③①④
5、在两个SO2分子和两个CO2分子中含有一样多的是 （ B ）
A、氧分子 B、氧原子 C、氧元素 D、氧的百分含量
10、实验测得某硝酸铵样品中氮元素的质量分数为28％，则此样品中硝酸铵(NH4NO3)的质量分数为80％.
11、某赤铁矿含杂质25%，那么400吨赤铁矿中含可炼出含杂质5%的生铁多少吨?221t
12、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6（OH）2］形式存在,其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适,是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。回答下列问题：
7、一包由Na2S，Na2SO3， Na2SO4三种物质组成的混合物，经分析发现含氧元素质量分数为22%，则混合物中硫元素的质量分数是_32%_____
8、有一种氮元素的氧化物，其中氮元素和氧元素的质量比为7∶20。试求该氧化物的化学式___N2O5______
9、某元素R的氯化物式量为M，它的氢氧化物式量为N，已知该元素只有一种化合价,则它的化合价为_______
4、在质量相同的SO2和SO3中氧原子的个数比是（C )
相对原子质量练习题
相对原子质量练习题1. 根据元素周期表，计算下列元素的相对原子质量：- 氢（H）- 氧（O）- 碳（C）- 铁（Fe）2. 已知某化合物的分子式为H2O，计算该化合物的相对分子质量。
3. 根据元素的相对原子质量，计算下列化合物的相对分子质量：- CO2- NaCl- CaCO34. 某元素的相对原子质量为16.00，试判断该元素是哪种元素，并计算其原子核中质子数和中子数。
5. 假设一种未知元素的相对原子质量为35.45，试计算该元素的原子核中质子数和中子数。
6. 利用相对原子质量的概念，解释为什么同位素具有相同的化学性质。
7. 给定一种元素的相对原子质量为55.85，该元素的原子核中质子数为26，计算该元素的中子数。
8. 计算下列化合物的相对分子质量，并指出它们是哪种类型的化合物： - CH4- NH3- SO29. 已知一种化合物由碳、氢和氧三种元素组成，其分子式为C2H6O，计算该化合物的相对分子质量。
10. 某化合物的分子式为C6H12O6，已知碳的相对原子质量为12.01，氢的相对原子质量为1.008，氧的相对原子质量为16.00，计算该化合物的相对分子质量。
11. 某元素的相对原子质量为40.08，该元素的原子核中质子数为20，计算该元素的中子数。
12. 利用相对原子质量的概念，解释为什么某些元素的原子质量会是小数。
13. 计算下列化合物的相对分子质量，并指出它们是哪种类型的化合物：- CH3OH- C2H4O2- C6H5OH14. 已知一种化合物的分子式为C3H8O，计算该化合物的相对分子质量。
15. 某化合物的分子式为C5H10O5，已知碳的相对原子质量为12.01，氢的相对原子质量为1.008，氧的相对原子质量为16.00，计算该化合物的相对分子质量。
相对原子质量
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分，共15分）1．下列各图所示变化属于化学变化的是（）A．灯泡通电发光 B．铁丝在氧气中燃烧 C．湿衣晾干 D．食盐水的蒸发2．生活中常见的下列物质，属于溶液的是（）A. 牛奶B. 泥水C. 蔗糖水D. 花生油3.某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na2FeO3。
则其中铁元素的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+64.下图所示的实验操作中正确的是（）5.据报道，科学家己经研制出世界上最薄的材料一碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。
如右图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（）A. 碳膜片属于单质B．碳膜片与C60是同一种物质C. 碳膜片属于人工合成的有机高分子材料D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同6.学习化学的目的，不在于要成为化学家，重要的是要善于用化学知识去分析、解决生产、生活中的问题。
从化学角度看，下列说法中错误的是（）A.发现燃气（天然气、煤气或液化石油气等）泄漏，点火检查出泄漏处B.进入小煤窑严禁吸烟C.炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭火焰D.面料厂、加油站严禁烟火7.在氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe2O3、Fe3O4C．FeO、Fe3O4、Fe2O3 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO8.为了区别CO（可能混有氧气）与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是A．分别通入少量澄清石灰水，振荡。
B．伸入燃着的木条。
相对原子质量较难题目
一、选择题1、已知碳-12 原子的质量为 a 千克，另一个原子的质量为 b 千克，则另一个原子的相对原 子质量为( )A 、a/12bB 、 12a/bC 、b/12aD 、 12b/a2. 已知某氧原子的相对原子质量为 16，某硫原子的相对原子质量为 32.如果该氧原子的质 量为 m ，则该硫原子的质量为( )A. 32mB. 2mC. mD. 不能确定3 、世界卫生组织(WHO) 将某氧化物 RO 2 列为 A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用．实验测得该氧化物中 R 与 0 的质量比为71： 64， RO 2 的化学 式为( )A ． CO 2B ． ClO 2C ． SO 2D ． NO 24 、血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白分子，其相对分子质量为 151 000．已知其中铜元素 的质量分数为 0.34%，则平均每个分子中含铜原子的个数为( )A ． 3B ． 6C ． 8D ． 55、与 7.9kgNH 4HCO 3 含氮量相等的 NH 4NO 3 的质量是( )A 、8kgB 、2kgC 、4kgD 、 16kg6、某物质 R 是人类生命活动中不可缺少的物质．已知 R 的相对分子质量为 150，其中含碳 元素 40%，含氢元素 6.7%，其余为氧元素．则 R 的化学式为( )A ． C5H10O2B ． C5H10O5C ． C6H6OD ． C6H12O67、由 A,B 形成的化合物中,A 元素与 B 元素的质量之比为 22:8 ,A 与B 的相对原子质量之比 为 7:2 ,则该化合物的化学式为 ( )A.AB B A 2B 3 C.A 3B 2 D.A 3B 48、人尿中氮元素的质量分数为 0.93%，若这些氮元素都以尿素 [CO (NH2) 2]形式存在，则 人尿中尿素的质量分数为( )A ． 0.2%B ． 1%C ． 2%D ． 3%9、有一包镁粉和氧化镁粉末的混合物，由实验测得其中氧元素的质量分数为 32%，则其中 镁粉的质量分数是( )A ． 20%B ． 48%C ． 40%D ． 80%10、测得某石灰矿中钙元素的质量分数为 36% (杂质不含钙)，则该石灰矿中碳酸钙的质量 分数是( )A ． 40%B ． 5 0%C ． 80%D ． 90%11 、某硝酸铵 (NH4NO3)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为 28%，则其中硝酸铵的 质量分数是( )A ． 20%B ． 70%C ． 80%D ．无法计算12、瓶二氧化硫和一瓶三氧化硫中，硫元素的质量比为 5： 1，则这两瓶二氧化硫和三氧化硫气体的质量比为( )A． 1： 1 B． 4： 1 C． 4： 5 D． 2： 313、某混合物由硫酸铁(Fe2 (SO4)3)和硫酸亚铁(FeSO4)组成,测知该混合物中含硫 a%,则含铁量为 ( )A 、2a%B 、3a%C 、(100-3a) % D、无法计算14 、某混合物由Na2SO4 和 Na2SO3 组成，已知其中氧元素的质量分数为 40%，则钠元素的质量分数为( )A． 24.62% B． 25.09% C． 35.38% D．无法确定15 、某混合物由 Na2SO4 和 Na2SO3 组成，已知其中氧元素的质量分数为 40%，则钠元素的质量分数为( )A． 24.62% B． 25.09% C． 35.38% D．无法确定二、填空题1 、M 克化学式为 RO 的氧化物中含有 N 克 R，则 R 的相对原子质量为______．2、相同质量的 CO2 和 CO 中，分子个数比是；硫元素的质量比是素的质量比是。
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1、下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是
A.CO(NH2)2
B.(NH4)2SO4
C.NH4NO3
D.KNO3
2、在氧化亚铁（），氧化铁（）和四氧化三铁（）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（）
A．B．
C．D．
3、X和Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50%，乙中Y元素的质量分数为60%，则乙的化学式为
A. XY
B. XY3
C. X2Y3
D. X3Y
4、下列反应前后元素的化合价有改变的
是 ( )
A. CaO＋H2O＝Ca(OH)2
B. H2O＋CO2＝H2CO3
C. CaCO3CaO＋CO2
D. 2CO＋O22CO2
5、A、B两元素相对原子质量之比为7∶2，在化合物中两元素的质量比为
21∶8，则化合物的化学式为
A. A3B4
B. A2B3
C. A3B2
D. AB
6、世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。
实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为
A、CO2
B、ClO2
C、SO2
D、NO2
7、常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能为下列组成中的 ( )
①SO2②SO2、CO ③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2
A．①②③ B．②③⑤C．①②⑤ D．①④⑤
8、某硝酸铵[NH4NO3]样品中含有一种杂质，经分析样品中的氮元素的质量分数为36％，该样品中所含杂质可能是（）
A．(NH4)2SO4 B．CO(NH2)2C．NH4HCO3D．NaCl
9、某元素R的氧化物的化学式为，其式量为M，R的相对原子质量是（）。
A．B．C．D．
10、某不纯的二氧化锰粉末中只含有一种杂质，经测定该不纯的二氧化锰中含氧元素质量分数为35.8%，则其中的杂质可能是下列物质中的( )
A．Al2O3
B．MgO
C．SiO2
D．CuO
11、根据高锰酸钾的化学式KMnO4计算：
⑴组成各元素的质量比
⑵高锰酸钾中氧元素的质量分数
⑶多少克高锰酸钾与71g硫酸钠(Na2SO4)所含的氧元素质量相等？（3分）
1、A
2、B
3、B
4、D
5、A
6、B
7、D
8、B
9、C
10、解析：
二氧化锰中氧元素质量分数＝
而该不纯二氧化锰样品中含氧35.8%，根据平均值规律，杂质中含氧质量分数应小于35.8%，只需判断四个选项中，哪种物质中氧元素质量分数小于35.8%即可。
通过计算可知四种氧化物中氧元素质量分数分别为：
Al2O3中47.1％、MgO中40％、SiO2中53.3％、CuO中20％
所以，杂质为CuO。
11、⑴39：55：64 ⑵40.5% ⑶79g。