河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练(含解析)：必修二 1.1元素周期表(2).doc
《推荐》河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练必修二2.1化学能与热能的相互转化(2)Word版含解析
河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修二 2.1化学能与热能的相互转化（2）1、下列说法不正确的是 （ ）A ．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B ．吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量C ．电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源。
D ．断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放。
【答案】D2、已知：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ ·mol －12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3＝－Q 2kJ ·mol －1取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）A ．0.4Q 1＋0.15Q 2B ．0.2Q 1＋0.05Q 2C ．0.2Q 1＋0.15Q 2D ．0.2Q 1＋0.3Q 2【答案】C3、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49.0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H=－192.9 kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．反应①中的能量变化如右图所示B ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量C ．根据①推知反应：CH 3OH(l)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)的△H＞ + 49.0kJ·mol －1D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H＜－192.9kJ·mol －1【答案】C4、下列说法或表示法正确的是（ ）A ．由“C（石）→C（金）；△H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定B ．在101KPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)+O 2(g) = 2H 2O(l)；△H= -571.6kJ/molD ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H= -57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol【答案】C5、已知700K 时，N 2+3H 2 2NH 3 ΔH＝－Q kJ/mol ，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。
《推荐》河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练必修二2.3化学反应的限度(2)Word版含解析
河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修二 2.3化学反应的限度（2）1、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，下列有关说法错误的是（）A．该反应的化学方程式为3X+Y═2ZB．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C．反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 mol·L﹣1·min﹣1D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍【答案】A【解析】A、由图可知随反应进行X、Y的物质的量变小，Z的物质的量变大，所以X、Y为反应物，z为生成物，反应结束各物质的物质的量不变，所以反应为可逆反应，故A错误；B、根据图可知该反应为可逆反应，所以达到反应限度时，正逆反应还在进行，不过此时正逆反应速率相等，组成不变，故B正确；C、由图可知2min内Z的物质的量变化量为0.2mol，所以2min内以Z表示的平均反应速率v（Z）==0.05mol/（L·min），故C正确；D、由图可知开始混合气体的总的物质的量为2mol，平衡时混合气体的物质的量为（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol，压强之比等于物质的量之比，所以反应达平衡此时体系的压强是开始时=0.9倍，故D正确；故选：A．2、已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。
一定条件下，下列反应一定自发进行的是( )A．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H＞0 B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) △H＞0C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＜0 D．2O3(g)＝3O2(g) △H＜0【答案】D3、在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)＋3Q(g) ＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小15%，则反应中方程式的n值是（）A．4 B．5 C．6 D．7【答案】A4、可逆反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，在密闭容器达到平衡。
河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学一轮复习巩固练习必修1(二)含解析
河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学一轮复习巩固练习：必修1（二）1．不能由单质直接与O2反应生成的氧化物是（）A、Fe3O4B、SO3C、CO2D、CuO2．在标准状况下,如果2.8L氧气含有n个氧分子,则阿伏加德罗常数为A.n/8B.n/16C.16nD.8n3．将11.5 g金属钠投入到足量水中，得溶液a;将12 g Mg投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b。
则a和b的质量关系为（）A.a=bB.a＞bC.a＜bD.无法比较4．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2N AC．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．某温度时，pH＝6的纯水中，含10－6N A个OH－5．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（）A．通常情况下，它们的单质均为气体 B．它们在自然界中都存在游离态C．它们都有对应的含氧酸 D．每种元素都只有一种氧化物6．2mol过氧化钠与3mol碳酸氢钠固体混和后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO37．下列离子方程式正确的是A．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：Fe2++4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OD．向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2HCO3－+2OH－= BaCO3↓+CO32－+2H2O8．按化学反应的基本类型进行分类，下列反应中不属于四个基本类型（分解反应、化合反应、置换反应或复分解反应）的是：A．H2 + Cl2点燃2 HClB．2KClO3MnO2△2KCl + 3O2↑C．Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2D．CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑9．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮专题复习强化训练专题二物质结构—元素周期律Word版含答案
河南省罗山高中2016届高三化学二轮专题复习强化训练（有解析）：专题二物质结构—元素周期律1、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少 B．酸性：HXO4>HYO4C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液置换出来【答案】D2、下列有关说法正确的是A．汽车尾气的净化反应2NO＋2CO2CO2＋N2 △H＜0，则该反应一定能自发进行B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀D．对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正逆反应速率均增大【答案】D3、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A. MgCl2B. NH4ClC. Na2OD. H2O2【答案】B4、LAB．热稳定性：H2T＜H2RC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等【答案】C5、下列说法正确的是( )A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C．非金属元素只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小【答案】B6、XA. 原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞XB. 常温下，T 的单质与Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应生成氢气C. X 分别与Y 、Z 均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D. 由X 、Y 和Z 三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用【答案】C7、n mol H 2与n mol T 2气体不同之处是 （ ）A ．质量B ．原子数C ．电子数D ．体积(相同状况)【答案】A【解析】8、16O 和18O 是氧元素的两种核素，N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A ．16O 2与18O 2互为同分异构体B ．16O 与18O 核外电子排布方式不同C ．通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D ．标准状况下，1.12 L 16O 2和1.12 L 18O 2均含0.1N A 个氧原子【答案】D9、短周期元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是( )A ．Z 可能是活泼金属元素B ．X 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C ．Y 元素原子的最外层电子数为7D ．Z 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO 3【答案】C10、已知第三周期元素M ，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。
河南省罗山高中高三化学一轮复习1.1元素周期表精选课时练2(含解析)新人教版必修2
1.1元素周期表（2）1、对于原子序数为85的元素，下列叙述错误的是（）A．它在周期表中位于第六周期VIIA族 B．常温下它的单质是有颜色的固体C．它的原子半径比84号元素的原子半径大D．它的阴离子具有还原性，在酸性环境下能被Fe3+氧化为单质【答案】C2、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是（）A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中一定含有离子键，不可能含有共价键B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为：Y＞Z＞WD．化合物ZW2的分子空间构型为直线形【答案】C3、下表为短周期元素①~⑧的部分性质,下列说法正确的是 ( )A．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强B．元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．元素①⑧形成的化合物具有两性D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强【答案】A4、元素周期表中前7周期的元素种数如下：请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（）A．18 B．32 C．50 D．64【答案】C5、下列说法正确的是（）A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶，所以NaOH碱性比Ca(OH)2强【答案】B6、分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A 处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是（）A. m、nB. 3、7C. m-2、10-nD. m+2、n+10【答案】D7、X和Y均为短周期元素，已知a X n-比b Y m+多两电子层，则下列说法正确的是( )A．5 ＜b B．X只能位于第三周期C．a + n - b + m = 10或16 D．Y不可能位于第二周期【答案】C8、国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是( )A．原子最外层有2个电子的元素一定在第2列B．第2～12列元素全为金属, 第3列元素种类最多C．第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4D．115号元素在第13列，为金属元素【答案】B9、下列说法正确的是（）A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(CO32－) = 6.82×10－6 mol2.L-2C．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB的溶解度小于CD的溶解度D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)==2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0【答案】D10、图中X、Y、Z、 W是地壳含量前四位（不按顺序）的元素组成的单质，其它为化合物，A有磁性。
《推荐》河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练必修二1.3离子键(1)Word版含解析
河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修二 1.3离子键（1）1、将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有( ) A．2种 B．3种C．4种 D．5种【答案】C【解析】解：Na为金属晶体，熔化时克服金属键，Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4为离子晶体，熔化时克服离子键．故选C．2、下列有关化学概念或原理的论述中正确的是（）A．由SO2通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸B．电解精炼铜，电解结束后电解质溶液浓度不变C．海水中Na+、Cl一结晶成NaCl的过程，形成了化学键D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大【答案】C【解析】A、SO2通入硝酸钡溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则BaSO3能溶于强酸，结论不合理，故A错误；B、电解精炼铜，粗铜作阳极，粗铜有比铜活泼的金属锌、铁等首先放电，所以电解结束后电解质溶液浓度改变，故B错误；C、海水中离子自由移动，结晶析出晶体氯化钠，钠离子和氯离子形成离子键，结晶成NaCl 的过程，形成了化学键，故C正确；D．平衡常数只反映反应物的转化率，不反映反应速率的快慢，且只与温度有关，故D错误；故选：C．3、常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。
硝酸乙基铵（C2H5）NH3NO3]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。
已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（）A．可用作电池的电解质B．水溶液呈碱性C．是共价化合物D．结构和性质类似于硝酸乙酯【答案】A【解析】A、因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕为离子液体，含自由离子的化合物可作为电解质，故A正确；B、因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕是一种强酸弱碱盐，硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕在水溶液中电离产生C2H5 NH3+ NO3-，C2H5 NH3+发生水解生成（C2H5NH3）OH和H+，水溶液呈酸性，故B错误；C、因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕为常温熔融盐，由是C2H5NH3+和NO3-构成，属于离子化合物，故C错误；D、因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕为离子化合物，而硝酸乙酯〔（CH3CH20NO2〕是共价化合物，这两种物质的结构不同，所以性质也不同，故D错误；故答案选A。
河南省罗山高中高三化学复习精选课时练(含解析)：必修二1.2元素周期律(1)
河南省罗山高中高三化学复习优选课时练（含分析）：必修二 1.2元素周期律（1）1、以下结论正确的选项是（）①粒子半径：K +＞ Al 3+＞ S2﹣＞ Cl ﹣②氢化物的稳固性：HF＞ HCl ＞ H 2S＞PH 3＞SiH 4③离子的复原性：S2﹣＞ Cl﹣＞Br ﹣＞ I﹣④氧化性： Cl 2＞ S＞ Se＞ Te⑤酸性： H 2SO4＞ H 3PO4＞ H2 CO3＞ HClO⑥非金属性：O＞ N＞ P＞ Si⑦金属性： Be＜Mg ＜ Ca＜ K．A ．只有②⑤⑦B ．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦ D ．②④⑥【答案】 C【分析】①电子层构造同样，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径 S2﹣＞ Cl ﹣＞ K+＞Al 3+，故错误；②非金属性F＞Cl ＞ S＞ P＞Si ，氢化物稳固性：HF ＞HCl ＞H 2S＞PH3＞ SiH4，故正确；③非金属性Cl ＞ Br ＞I ＞S，阴离子复原性S2﹣＞I﹣＞Br ﹣＞Cl ﹣，故错误；④非金属性Cl ＞ S＞Se＞ Te，单质氧化性Cl 2＞ S＞ Se＞ Te，故正确；⑤非金属性S＞ P＞ C，最高价含氧酸的酸性H2SO4＞ H3PO4＞ H2CO3，碳酸酸性比较HClO 强，故酸性H 2SO4＞ H3 PO4＞ H2CO3＞ HClO ，故正确；⑥同周期随原子序数增大元素非金属性加强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性 O＞ N ＞P＞ Si，故正确；⑦同主族自上而下金属性加强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性：Be＜ Mg ＜ Ca＜ K ，故正确，应选 C．2、 X 、 Y 均为元素周期表中前20 号元素 ,其简单离子的电子层构造同样,以下说法正确的选项是()A. 由m X a+与n Y b-,得 m+a=n-bB.X 2-的复原性必定大于 Y -C.X 、Y必定不是同周期元素D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳固性H m X必定大于H n Y【答案】B【分析】 A 项,X 原子失掉 a 个电子得X a+,Y 原子获取 b 个电子形成Y b-,二者的电子层构造相同 ,所以 m-a=n+b;B 项 ,X2-与 Y -电子层构造同样 ,则 X 与 Y 位于同一周期 ,且 X 位于 Y 的左侧 ,Y 的非金属性大于X,故 X2-的复原性必定大于 Y -;C 项,X 、Y 能够是同周期元素 ;D 项 ,H n Y 的稳定性大于 H m X。
《推荐》河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练必修二2.3化学反应的速率(1)Word版含解析
河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修二2.3化学反应的速率（1）1、在 2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（L·s），则这段时间为（）A．6 s B．4 sC．3 s D．2 s【答案】C【解析】同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（NH3）=v（H2）=×0.6mol/（L·s）=0.4mol/（L·s），反应速率=，所以反应时间===3s，故选C．2、下列实验中，可以加快反应速率的是（）A．钠与水反应时，增加水的量B．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体C．用18mol/L的硫酸溶液代替 2mol/L硫酸溶液常温下与铝反应D．合成氨反应，恒容通入氦气【答案】B【解析】A．水为纯液体，增加用量，反应速率不变，故A错误；B．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体，构成Cu、Zn原电池，加快反应速率，故B正确；C．用18mol/L的硫酸溶液代替 2mol/L硫酸溶液常温下与铝反应，发生钝化，反应速率减小，故C错误；D．合成氨反应，恒容通入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故D错误；故选B．3、在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A．v（N2）=0.1mol·L﹣1·s﹣1B．v（H2）=0.1mol·L﹣1·min﹣1C．v（NH3）=0.15mol·L﹣1·min﹣1D．v（H2）=0.3mol·L﹣1·min﹣1【答案】A【解析】发生反应：N2+3H22NH3，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快．A．v（N2）=0.1mol·L﹣1·s﹣1=6mol·L﹣1·min﹣1，则=6mol·L﹣1·min﹣1，B.=0.033mol·L﹣1·min﹣1，C.=0.075mol·L﹣1·min﹣1，D.=0.1mol·L﹣1·min﹣1，故反应速率A＞D＞C＞B，故选A．4、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（）A．V（H2）═0.1mol/（L·min）B．V（N2）═0.1mol/（L·min）C．V（NH3）═0.15mol/（L·min）D．V（N2）═0.002mol/（L·s）【答案】D【解析】发生反应：N2+3H2=2NH3，化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.=0.033；B.=0.1；C.=0.075；D．V（N2）=0.002mol/（L·s）=0.12mol/（L·min），=0.12，故D表示的反应速率最快，故选D．5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A．加热B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】A．加热时，反应速率加快，故A不选；B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，故B选；C．滴加少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，故C不选；D．不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故D不选；故选B．6、在反应C（s）+CO2（g）2CO（g）中，可使反应速率明显增大的措施是：①增大压强；②升高温度；③增大CO2的浓度；④增加碳的量；⑤降低压强（）A．①②③ B．②③④C．①②③④ D．②③④⑤【答案】A【解析】①增大压强可使反应速率明显增大，故①正确；②升高温度可加快反应速率，故②正确；③增大CO2的浓度可加快反应速率，故③正确；④增加碳的量不影响反应速率，故④错误；⑤降低压强减小反应速率，故⑤错误．故选A．7、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液．A．②④⑥ B．①②C．②③⑤ D．②④⑤⑥【答案】A【解析】Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；②加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；③加入NH4Cl固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故③错误；④加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故④正确；⑤加入NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故⑤错误；⑥加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑥正确；显然②④⑥正确，故选：A．8、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A．加热B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】A．加热时，反应速率加快，故A不选；B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，故B选；C．滴加少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，故C不选；D．不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故D不选；故选B．9、对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A．v（B2）=0.8mol/（L·s）B．v（A2）=0.4mol/（L·s）C．v（C）=0.6mol/（L·s）D．v（B2）=4.2mol/（L·min）【答案】B【解析】根据反应A2+3B22C，可以选B2为参照，根据化学反应速率之比=方程式的系数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为：A、V（B2）=0.8mol/（L·s）；B、v（B2）=1.2mol/（L·s）；C、v（B2）=0.9mol/（L·s）D、v（B2）=0.07mol/（L·s），所以最大的是B．故选B．10、下列图象表达正确的是（）A．浓硫酸的稀释B．等量的盐酸与过量的锌粉反应C．氢气与氧气反应中的能量变化D．气态氢化物沸点【答案】B【解析】A、浓硫酸加水稀释密度减小，图象与实际不相符，故A错误；B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，锌是足量的，产生的氢气相同，图象与实际相符，故B正确；C、氢气的燃烧是放热的，但是液态水变为气态水需要吸收热量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，故C错误；D、氧族元素的氢化物由于相对分子质量逐渐增大，分子间作用力变大，沸点升高，但其中H2O 存在分子间氢键，使其沸点比其他的高很多，总体趋势应是沸点先降低后升高，故D错误；故选B．11、等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图象可能正确的是（）A． B．C． D．【答案】B【解析】因锌较活泼，则与稀硫酸反应时，反应速率较大，则A、D错误；又M（Fe）＞M（Zn），则等质量时，Fe生产氢气较多，则B正确、C错误．故选B．12、一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练必修1第二章 化学物质及其变化(含解析)
河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练：必修1 第二章化学物质及其变化（含解析）1．“钴酞菁(直径为1.5×10-9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。
下列说法不正确的是（）A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。
2．下列物质分类正确的是（）A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物 B．水银、水玻璃都是混合物C．HD、HCHO都是极性分子 D．干冰、可燃冰都是分子晶体3．下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是（）A. KClB. K2SO4C. Na2CO3D. KOH4．下列表格中各项都正确的一组是（）5．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ══ 2Fe3+ + 3H2 ↑B．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H+ + OH－══ H2OC．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ ══ Ca2+ + CO2↑ + H2OD．稀硫酸与锌反应：H2SO4 + Zn ══ Zn2+ + SO42－+ H2↑6．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．在无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3―、MnO4―B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42―、Cl―C．能使酚酞变红的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-D．常温下,水电离的c(H+)＝10－12mol·L―1的溶液中：K+、Ba2+、NO3―、Cl―7．下列电离方程式，书写正确的是（）A.Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42—B.AlCl3 = Al3+ Cl3—C.M g(NO3)2 = Mg+2 +2NO3—D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2—8．下列物质属于非电解质的一组是（）A．盐酸、食盐、水银 B．水玻璃、冰、火碱C．纯碱、铜绿、漂白粉 D．干冰、液氨、酒精9．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Mg2+．Na+．SO42—．Cl- B．Na+．Cu2+．SO42—．NO3-C．Na+．K+．SO32—．Cl- D．Ba2+．HCO3—-．ClO—．K+10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O11．某学生在做Fe（OH）3胶体凝聚实验时，用①加硅酸胶体，②加Al（OH）3胶体，③加Al2（SO4）3溶液，④加硫化钾胶体，⑤加蒸馏水等5种方法，其中能观察到凝聚现象的是（）A．①②③B．①③④C．②④⑤D．③④⑤12．下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO42- + Ba2＋= BaSO4↓C．用稀硫酸洗去铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．将铝片插入硝酸铜溶液中：Cu2++Al=Al3++Cu13．7.6克铜镁合金完全溶解于250mL密度为1.4g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体5.6L（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L的KOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到12.7克沉淀。
高考化学复习河南省信阳市罗山县高级中学高三下期第一次月考化学.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省信阳市罗山县高级中学2016届高三下期第一次月考化学试卷（含解析）1．下列有机物中能与NaOH溶液发生反应的是①甲苯②乙酸③乙醇④乙酸乙酯⑤油脂A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．②④⑤【答案】D【解析】试题分析：①甲苯不与NaOH溶液反应，故错误；②乙酸能与NaOH发生中和反应，正确；③乙醇与NaOH溶液反应，故错误；④乙酸乙酯⑤油脂能在NaOH溶液里完全水解，故正确；答案为D。
考点：考查有机物的性质2．下列各组物质按酸、碱、氧化物的顺序排列正确的是A．盐酸，熟石灰，食盐 B．硝酸，烧碱，水C．碳酸，乙醇，苛性钠 D．硫酸，纯碱，石灰石【答案】B【解析】试题分析：A、盐酸是氯化氢水溶液，是混合物，熟石灰是氢氧化钙属于碱，食盐是氯化钠，属于盐，A不符合；B、硝酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，水属于氧化物，B符合；C、碳酸属于酸，乙醇属于有机物醇类，苛性钠属于碱，C不符合；D、硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠属于盐，石灰石是碳酸钙属于盐，D不符合；答案选B。
考点：考查物质的分类。
3．以下物质保存方法错误的是A．钠-煤油中 B．氢氟酸-塑料瓶中C．白磷-水中 D．无水氯化钙-细口瓶中【答案】D【解析】试题分析：无水氯化钙是固体物质，固体物质保存于广口瓶中，错误；考点：本题考查物质的保存方法。
4．决定元素种类的是（）A ．质子数B ．电子数C ．中子数D ．质子数和中子数【答案】A【解析】5．今年世界环境日中国主题为“践行绿色生活”， 该主题旨在增强全民环境意识、节约意识、生态意识，选择低碳、节俭的绿色生活方式和消费模式，形成人人、事事、时时崇尚生态文明的社会新风尚，为生态文明建设奠定坚实的社会和群众基础。
下列不符合．．．这一主题的是A ．建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油。
B ．将生活垃圾分类回收、加工、使之再生、再利用。
C ．生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处。
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河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修二 1.1元素周期表（2）1、对于原子序数为85的元素，下列叙述错误的是（）A．它在周期表中位于第六周期VIIA族B．常温下它的单质是有颜色的固体C．它的原子半径比84号元素的原子半径大D．它的阴离子具有还原性，在酸性环境下能被Fe3+氧化为单质【答案】C2、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是（）A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中一定含有离子键，不可能含有共价键B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为：Y＞Z＞WD．化合物ZW2的分子空间构型为直线形【答案】C3、下表为短周期元素①~⑧的部分性质,下列说法正确的是()A．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强B．元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．元素①⑧形成的化合物具有两性D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强【答案】A4、元素周期表中前7周期的元素种数如下：请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（）A．18 B．32 C．50 D．64【答案】C5、下列说法正确的是（）A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶，所以NaOH碱性比Ca(OH)2强【答案】B6、分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A 处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是（）A. m、nB. 3、7C. m-2、10-nD. m+2、n+10【答案】D7、X和Y均为短周期元素，已知a X n-比b Y m+多两电子层，则下列说法正确的是( )A．5 ＜b B．X只能位于第三周期C．a + n - b + m = 10或16 D．Y不可能位于第二周期【答案】C8、国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是( )A．原子最外层有2个电子的元素一定在第2列B．第2～12列元素全为金属, 第3列元素种类最多C．第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4D．115号元素在第13列，为金属元素【答案】B9、下列说法正确的是（）A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(CO32－) = 6.82×10－6 mol2.L-2C．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB的溶解度小于CD的溶解度D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)==2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0【答案】D10、图中X、Y、Z、W是地壳含量前四位（不按顺序）的元素组成的单质，其它为化合物，A有磁性。
它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。
第26题图回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是，M的化学式是；（2）胶体的应用非常广泛，早在150年前的1862年，英国科学家格雷阿姆就提出了"胶体"的概念，R胶体中分散质直径大小范围为：，可利用区分胶体和溶液；（3）已知A与2.7g W反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式；（4）写出A和足量D的稀溶液反应生成G的离子方程式：（5）简述检验G溶液中的金属阳离子的实验方法（操作、现象、结论）（6）常温下，向物质的量浓度为0.04mol/L的G溶液中，加NaOH溶液调节pH，当pH= 时，开始有沉淀生成。
（已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38）【答案】（1）第二周期第ⅥA族，Na2SiO3；（2）1 nm～100 nm（1分），丁达尔效应（1分）；（3）8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)△H= —80a kJ/mol（4）3Fe3O4+28H＋+NO3－＝9Fe3＋+NO↑+14H2O（5）取少量Fe(NO3)3溶液于一支试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，证明含Fe3+ （其它合理答案也给分）（6）2.0．11、下表为元素周期表的一部分，请参照①－⑦相关元素在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为；②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。
（2）由②④⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：___________。
（3）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：__________，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：______。
（4）已知在25℃、101 kPa下，⑦的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移l mol电子时放热190.0kJ，该反应的热化学方程式可表示为____ 。
（5）以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：______。
【答案】（1）Na＞Al＞O HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（2）CO32－＋H2O HCO3－＋OH－（3）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2（4）SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1520.0 kJ·mol－1（5）Al－3e－＝Al3+ Al3+＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑或Al－3e－＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑【解析】（1）④、⑤、⑥分别是O、Na、Al，据它们在周期表中的位置可知，原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O；②、③、⑦分别是C、N、Si，据它们在周期表中的位置可知，三种元素非金属性强弱顺序为N＞C＞Si，故它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。
（2）由C、O、Na三种元素组成的常见物质是Na2CO3，Na2CO3是强碱弱酸盐，因CO32－的水解溶液呈碱性。
（3）C、N、O三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子有N2、O2、CO、NO、C22－和O22－，其中N2、CO和C22－的电子总数均为14，符合题设条件的甲、乙分别是C22－和CO。
甲与钙元素组成的化合物是CaC2，其电子式为；CO 在工业上用于铁的冶炼。
（4）Si的氢化物的分子式为SiH4，SiH4完全燃烧的化学方程式为SiH4＋2O2＝SiO2＋2H2O，1molSiH4完全燃烧转移8mol e－，同时放出热量：190.0kJ×8＝1520.0 kJ，所以SiH4完全燃烧的热化学方程式是SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1520.0 kJ·mol－1。
（5）用Al作阳极电解NaHCO3溶液时，Al失去电子生成Al3+，Al3+在阳极附近与溶液中的HCO3－发生双水解反应生成有吸附性的难溶物Al(OH)3，同时放出CO2气体。
12、A、B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C2+的电子排布式和Ar相同；D的原子序数为24。
（1）判断元素：A 、B 、C 、D 。
（2）以上这四种元素中，属于d区的是（填元素符号）。
（3）C在周期表中的位置为周期族。
（4）写出CB2的电子式。
（5）元素D的化合物(DO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
请回答下列问题：①与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素还有（填元素符号②DO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断DO2Cl2是（填“极性”或“非极性”）分子。
【答案】（1）H、F、Ca、Cr （或名称）（2）Cr（3）四、ⅡA（4）（5）①K、Cu ②非极性13、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）请写出Z元素在周期中的位置;（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的化学式; (3）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。
写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式；【答案】（1）第二周期第ⅥA族。
（2）N2H4(3) NH4＋＋HSO3－＋OH－=NH3＋H2O＋SO32－。
【解析】)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，所以X是H元素；Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，所以Y、Z、W三种元素原子序数之和是31，设Z的原子序数是a，则Y 的原子序数是a-1,w的原子序数是a+8,所以a等于8，所以Z是O元素，则Y是N元素，W是S元素。
（1）Z是O元素，所以处于第二周期第ⅥA族。
（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，所以甲是肼，化学式为N2H4 (3）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，说明乙含有弱酸根离子且有还原性，所以该物质中含有硫显+4价，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）说明一个化学式中含有1个铵根离子，所以酸根离子是酸式酸根离子，所以乙是亚硫酸氢铵，发生反应的离子方程式为NH4＋＋HSO3－＋OH－=NH3＋H2O＋SO32－。
14、今有A、B、C、D四种元素。
已知A元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时，向剩余的副产物——“苦卤”中通入氯气后发现溶液颜色变深，进一步提取，得一种红棕色液体。