第三节 盐类水解第一课时(谢世贤)
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人教版化学选修四3.3盐类的水解(第一课时)课件
Al(OH)3+3H+
5、互促水解进行完全的，用“ ↑、↓ ”，
均一步到位。（常见离子，见金版教程P53）
6、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
归纳 总结
弱酸阴离子或
弱碱阳离子
1.盐类的水解的原理
（1）定义：在溶液中盐电离产生的弱离子与
水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质 （弱酸或弱碱）的反应，叫做盐类的水解。
（2）实质：盐电离出的离子与水电离出的
离子反应生成弱电解质，破坏了水 的电离平衡,促进了水的电离。
越弱越水解 (N原aC因l:：在一食般品盐工类业的和水渔解业的用程于度盐很腌小，，还水可解用产作物调也味很料少的,原通料常和不精生制成食沉盐淀。或气体，也不发生分解(eg：NH3.
C（H43）C盐OO类N水a+解H的2O条件： C3、H3多C元OO弱N酸a阴、离K2子CO是3分步水解的，一步比一步的程度小，多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步 明C5明H是8O盐4N为N什a：么味叫精“是碱调”味呢料？的一种，主要成分为谷氨酸钠。 cN(aH＋+)、>cC(Ol- H-、) H+ 、OH-
（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。
（4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
CH3COONa是哪种酸和碱反应得到的盐?
是由醋酸(弱酸)和氢氧化钠(强碱)中和生成的盐
强酸 酸
强碱 碱
弱酸
苏教版化学选修四 3.3 盐类的水解第一课时(共20张PPT)
弱酸弱碱盐
以NaHCO3为例：
电离平衡： HCO3水解平衡： HCO3-+H2O
H++CO32H 2CO3 + OH-
[结论]
① 电离程度>水解程度，显酸性，如
NaHSO3，NaH2PO4等。
② 电离程度<水解程度，显碱性，如 NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等。
盐类水解过程的深入思考
1、反应吸热还是放热？ 吸热反应
总结：溶液碱性的核心原因？
H2O
OH- + H+
OH-离子的来源？
水分子
OH-离子浓度大的原因？ 由于弱电解质的生成，氢离子被 消耗。
核心：水的电离平衡被破坏，水的电离得到促进。
总结：溶液碱性的核心原因？
H2O
OH- + H+
OH-离子的来源？
水分子
OH-离子浓度大的原因？ 由于弱电解质的生成，氢离子被 消耗。
核心：水的电离平衡被破坏，水的电离得到促进。
总结：溶液碱性的核心原因？
H2O
OH- + H+
OH-离子的来源？
水分子
OH-离子浓度大的原因？ 由于弱电解质的生成，氢离子被 消耗。
核心：水的电离平衡被破坏，水的电离得到促进。
为什么碳酸钠溶液是碱性的？
H2O Na2CO3
OH- + H+ Na++ CO32-
HCO32-
CO32- +H+
HCO3-
盐类水解的概念
概念： 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来
的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，称为盐 类水解。
《盐类水解》优秀课件人教
《盐类水 解》优 秀课件 人教
《盐类水 解》优 秀课件 人教
新知导学
有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、 ⑤KNO3。回答下列问题： (1)不能破坏水的电离平衡的是 ⑤ ，溶液呈酸性的是 ②④ ，pH>7的是 ①③ 。
(2)根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微
答案 解析 规律总结
Na2S、NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4、NH4Cl为强酸弱碱 盐，溶液呈酸性。
《盐类水 解》优 秀课件 人教
《盐类水 解》优 秀课件 人教
4.下列判断正确的是________(填序号)。
①0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O ===HA＋OH－
的醋酸分子，从
《盐类水 解》优 秀课件 人教
《盐类水 解》优 秀课件 人教
(3)溶液的酸碱性 溶液中c(H＋)减小 ，c(OH－) 增大 ，c(H＋) < c(OH－)，故CH3COONa溶液 呈 碱性 。
(4)水解方程式 ①化学方程式是 CH3COONa＋H2O ②离子方程式是 CH3COO－＋H2O
《盐类水 解》优 秀课件 人教
《盐类水 解》优 秀课件 人教
活学活用
1.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸
性的是 答案 解析
A.NaCl C.Na2CO3
B.NaHSO4 D.NH4Cl
A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性； B项，NaHSO4中的H＋抑制水电离，且溶液呈酸性； C项，Na2CO3水解促进水电离，溶液呈碱性； D项，NH4Cl水解促进水电离，溶液呈酸性。
《盐类水 解》优 秀课件 人教
新知导学
有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、 ⑤KNO3。回答下列问题： (1)不能破坏水的电离平衡的是 ⑤ ，溶液呈酸性的是 ②④ ，pH>7的是 ①③ 。
(2)根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微
答案 解析 规律总结
Na2S、NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4、NH4Cl为强酸弱碱 盐，溶液呈酸性。
《盐类水 解》优 秀课件 人教
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4.下列判断正确的是________(填序号)。
①0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O ===HA＋OH－
的醋酸分子，从
《盐类水 解》优 秀课件 人教
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(3)溶液的酸碱性 溶液中c(H＋)减小 ，c(OH－) 增大 ，c(H＋) < c(OH－)，故CH3COONa溶液 呈 碱性 。
(4)水解方程式 ①化学方程式是 CH3COONa＋H2O ②离子方程式是 CH3COO－＋H2O
《盐类水 解》优 秀课件 人教
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活学活用
1.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸
性的是 答案 解析
A.NaCl C.Na2CO3
B.NaHSO4 D.NH4Cl
A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性； B项，NaHSO4中的H＋抑制水电离，且溶液呈酸性； C项，Na2CO3水解促进水电离，溶液呈碱性； D项，NH4Cl水解促进水电离，溶液呈酸性。
盐类水解说课课件 (1)
教学目标
◇使学生掌握盐溶液 呈酸碱性的规律 ◇能够理解盐类水解 的实质 过程与 知识与 方 法
与价值观
◇发现问题，实验探究， 探讨不同盐溶液的酸碱性 ◇归纳总结，能将信息有 效的分 重要性 ◇体会表象与内在的联系
教学重、难点
通过实 验，掌 握盐类 的水解 的实质
+
+ OH
_
CH3COOH
弱酸根离子 化学方程式： 离子方程式：
破坏水的电离平衡 水的电离平衡 向右移动
CH3COONa+H2O CH3COO-+H2O
CH3COOH+NaOH
CH3COOH+OH-
板书设计
第三节 盐类的水解
一、盐类的水解
1、定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所
电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、实质：破坏水的电离平衡，促进水的电离
3、规律： 有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，都弱都水解； 谁强显谁性，同强显中性。
说教学反思 ⑴学生自主探究的内容较多，教师在 授课中必须精心组织及时调控，否 则课堂时间不易控制。 (2)教学的开始，采用实验自主探究 的方式，课堂会较为活跃，此时要 及时的调控，避免学生脱离目标；
微观 模拟
说学法 主动参与
学
教师
引导
亲密合作
讨论交流 动手实践 对比评价
生
实验探究，发现问题
探究盐溶液的酸碱性
第二步
第三步
观察现象 总结结果
发表观点 讨论结果 实验为主
第四步
第一步
分组实验
师生互动 传递新知
CH3COONa溶液显碱性的原因
CH3COONa = CH3COO +Na+
人教化学选修4第三章 第三节 盐类的水解第一课时(共24张PPT)
盐的溶液
溶液的酸 碱性
CH3COONa溶液 K2CO3溶液 NH4Cl溶液
Al2（SO4）3溶液
碱性 酸性
NaCl溶液
中性
KNO3溶液
2020/6/11
盐的组成 强碱弱酸 强酸弱碱 强酸强碱
6
理论探究
为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性 就不同呢？请以CH3COONa、NH4Cl、 NaCl为例展开分析讨论。
10
强酸弱碱盐：
氯化铵在溶液中的变化:
NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
H2O
OH- +H+
NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+
2020/6/11
11
多元强酸弱碱盐：
例:FeCl3溶液:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
思考: 反应生成的氢氧化铁是否写沉定
符号?
2020/6/11
7
强碱弱酸盐：
醋酸钠在溶液中的变化：
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
+
H2O
H+
+
_
OH
CH3COOH
_
CH3COO +H2O CH3COOH+OH
反馈练习：写出NaClO水解离子方程式
2020/6/11
8
多元强碱弱酸盐的水解:
Na2CO3=2Na++CO32第一步水解: CO32-+H2O
第二步水解: HCO3-+H2O
HCO3-+OHH2CO3+OH-
盐类的水解(第一课时)
盐类水解（第一课时）大钟高中化学组张秀菊盐类的水解（第一课时）一、教学目标：1.知识与技能①认识盐类水解的原理和规律②通过学生分组实验，训练学生的实验观察能力和分析归纳能力,培养学生灵活应用所学知识解释或解决简单化学问题的能力。
③掌握盐的水解方程式的书写方法。
2.过程与方法①引导学生通过实验探究盐溶液呈现酸碱性的成因，从中学会科学探究的基本方法。
②能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。
3. 情感、态度和价值观在实验活动中学会相互协作、共同合作的能力，培养学生学习化学理论的兴趣，以及全面看问题的唯物主义思想。
二、教学重点和难点1.教学重点盐类水解的本质2.教学难点盐类水解的本质及化学反应方程式的书写三、教学过程【教学过程】反馈练习1、等物质的量浓度相同体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定2、在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（）A、C(Na+)=2C(CO32-) B、C(H+)>C(OH-)C、C(CO32-)>C(HCO3-)D、C(HCO3-)>C(OH-)3、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后PH为7，那么：（）A、CH3COOH与NaOH的质量相等B、CH3COOH与NaOH的物质的量相等C、 NaOH过量D、CH3COOH过量4、下列盐类水解反应的离子方程式正确的是（）A、HS-+H2O H3O++S2-B、NH4++H2O NH3·H2O+H+C、CO32-+H2O H2CO3+2OH-D、Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。
盐类的水解(第一课时)(优秀版)word资料
盐类的水解(第一课时)（优秀版）word资料盐类的水解（第一课时）教学设计【教材分析】本节课教材涉及的知识面较宽、综合性较强，是前面已学过的离子反应、电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用，因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。
在后面的教材编排中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识，比如：明矾的净水原理以及高三教材中氢氧化铁胶体的制备等等。
所以本节教材具有很强的理论意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。
【学情分析】由于学生连续学了两章全新的理论知识，这些知识没有元素化合物的知识形象，且难度也较大，这时学生心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感。
本节课中让学生通过实验主动探究，引导学生自己对实验结果进行分析处理，能够让学生体验化学学习的趣味性，提高学习的积极性。
学习本节内容前，学生已经对离子反应，强弱电解质的电离，化学平衡的建立以及水的电离和溶液的酸碱性等知识有了一定的基础，具备了分析溶液中各种离子水解平衡的能力。
【教学目标】1、知识与技能（1）理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
（2）能应用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性。
（3）学会书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
2、过程与方法目标（1）通过探究实验，提高动手操作能力。
（2）通过讨论交流，逐渐形成分析、归纳推理的逻辑思维能力。
3、情感态度价值观目标（1）通过实验数据的处理，养成实事求是、尊重事实的科学态度；（2）在建立新概念的过程中，树立辨证统一分析问题的思维模式。
【教学重点】盐类的水解的实质和规律【教学难点】盐类的水解的实质【教学方法】讲述法、实验法、归纳法【教学准备】教师准备：NaCl ,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,Na2SO4,CH3COONa,(NH4)2SO4七种溶液、PH试纸、玻棒学生准备：预习、查阅相关资料【教学过程】【板书设计】§3.3【盐类的水解（第一课时）】教学设计（人教版选修4）【教学流程图】【教学过程】师：我们知道酸的水溶液显酸性、碱的水溶液显碱性。
第三节盐类的水解第一课时、第二课时
2．盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离。使水的电离程度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH_)___10-7mol/L。
3．盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。
4．盐类水解的类型和规律
（1）强碱弱酸盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如CH3COONa等。
二、影响盐类水解的因素
【科学探究】通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
写出FeCl3水解的化学方程式，设计实验完成下表
【课堂合作探究２】：
（1）___________________________________________，叫做盐类的水解。
（2）只有弱酸的__离子或弱碱的___离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。
【学习方法】启发式、实验引导法、归纳法
【情景创设】一、探究溶液的酸碱性
【课堂合作探究１】根据实验结果填写下表：
盐溶液
Na2CO3
NH4Cl
NaCl
CH3COONa
Al2(SO4)3
KNO3
Na2SO4
NaHCO3
酸碱性
盐的类型
由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
盐类
(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？
__________________________________________________________________________
(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。
3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:
3．盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。
4．盐类水解的类型和规律
（1）强碱弱酸盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如CH3COONa等。
二、影响盐类水解的因素
【科学探究】通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
写出FeCl3水解的化学方程式，设计实验完成下表
【课堂合作探究２】：
（1）___________________________________________，叫做盐类的水解。
（2）只有弱酸的__离子或弱碱的___离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。
【学习方法】启发式、实验引导法、归纳法
【情景创设】一、探究溶液的酸碱性
【课堂合作探究１】根据实验结果填写下表：
盐溶液
Na2CO3
NH4Cl
NaCl
CH3COONa
Al2(SO4)3
KNO3
Na2SO4
NaHCO3
酸碱性
盐的类型
由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
盐类
(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？
__________________________________________________________________________
(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。
3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:
人教化学选修4第三章 第三节 盐类的水解第一课时(共20张PPT)
盐类的水解
第一课时
【演示实验1】取一支试管，加入经过打磨的镁条，再 加入水，观察现象，再加入氯化铵溶液，观察现象
现象：加水无明显现象，加氯化铵后产生 大量气泡
预测氯化铵溶液是显酸性还是碱性？
[盐的分类]
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成 哪几类？
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
生成的盐
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
附：pH的测定方法
井穴板中已加入六种溶液
第一步：用镊子夹取pH试纸于点滴板相应位 置上
第二歩：用洁净而干燥的玻璃棒蘸取待测液 点在试纸中间
第三步：30S后与标准比色卡比较，读出pH 值
注意：每次测完pH之后，玻璃棒要用蒸馏水 洗涤干净并用虑纸擦干。
【探究一】探究盐溶液的酸碱性
【学生实验】用pH试纸测试下列溶液的酸碱性（用标准比色 卡比对），并填写表格中的相关内容
2.请大家预测下弱酸弱碱盐可能会显什么性？
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
【探究一】探究盐溶液的酸碱性
【学生实验】用pH试纸测试下列溶液的酸碱性（用标准比色 卡比对），并填写表格中的相关内容
盐溶液
NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa Na2CO3 NaCl Na2SO4
pH(> 、 <或=7)
溶液 盐的类型 酸碱性规律 酸碱性
H2O
H+ + OH_ +
CH3COONa = CH3COO- + Na+
c(OH-) >c(H+) 碱性
第一课时
【演示实验1】取一支试管，加入经过打磨的镁条，再 加入水，观察现象，再加入氯化铵溶液，观察现象
现象：加水无明显现象，加氯化铵后产生 大量气泡
预测氯化铵溶液是显酸性还是碱性？
[盐的分类]
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成 哪几类？
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
生成的盐
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
附：pH的测定方法
井穴板中已加入六种溶液
第一步：用镊子夹取pH试纸于点滴板相应位 置上
第二歩：用洁净而干燥的玻璃棒蘸取待测液 点在试纸中间
第三步：30S后与标准比色卡比较，读出pH 值
注意：每次测完pH之后，玻璃棒要用蒸馏水 洗涤干净并用虑纸擦干。
【探究一】探究盐溶液的酸碱性
【学生实验】用pH试纸测试下列溶液的酸碱性（用标准比色 卡比对），并填写表格中的相关内容
2.请大家预测下弱酸弱碱盐可能会显什么性？
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
【探究一】探究盐溶液的酸碱性
【学生实验】用pH试纸测试下列溶液的酸碱性（用标准比色 卡比对），并填写表格中的相关内容
盐溶液
NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa Na2CO3 NaCl Na2SO4
pH(> 、 <或=7)
溶液 盐的类型 酸碱性规律 酸碱性
H2O
H+ + OH_ +
CH3COONa = CH3COO- + Na+
c(OH-) >c(H+) 碱性
第三节 盐类的水解(第一课时)
盐溶液能显出中性、酸性、碱性！！！
水溶液之所以显酸性或碱性，是由于水溶液中c(H ) 和 + c(OH )不相等。通常盐既不会电离出H ，也不会电离 出OH ，那为什么盐溶液也能显出酸性或碱性？
探究3
盐的水盐溶液为什么有不同 的酸碱性？
H+
+和 NaCl 电离出的 Na + OH Cl-不影响H2O电离出 + Cl- 的 H+和OH_浓度
练 习
1. 对于盐类的水解，下列说法错误的是 （ D） A. 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C. 盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D. 盐类水解通常都是吸热的，所有盐类都能水解 2. 下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈 酸性的是（D ）
A. HCl
厦门市教研员赴临夏县 开展教学教研支持活动
临夏县中学
祁黎炎
生活小常识
1. 带有油污的餐具难以清洗，用纯碱溶液 清洗比较容易洗干净。 2. 可以用明矾或硫酸铝等凝聚剂，除去天 然水中的悬浮杂质。
3. 蜜蜂叮咬后，会感到非常疼痛，可以在
患处涂抹纯碱、小苏打以课时）
盐类型 强酸强碱盐 酸碱性 盐溶液 中性 KCl
盐类型 强酸强碱盐
酸碱性
中性
二、盐的类型和其水溶液酸碱性
盐的类型 盐溶液酸碱性 A. NH4Cl 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
中性
酸性
碱性
练习：判断下列哪个选项中的盐溶液显中性（B） B. Na2SO4
C. NH4NO3
D. CH3COONa
+
酸
强酸 弱酸 强碱 弱碱
? ? ? ?
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点评
要求
探究2
Na2CO3
一组
三组 五组
得结果
得结果 得结果
二组
四组 六组
探究2
Na2SO4
探究2
(NH4)2SO4
1.教态大方，面向同 学声音洪亮。 2.先点评对错、规范， 后点评思路、方法。 3.注意与同学互动， 让大家跟上你的思路。 4. 其它同学认真倾听、 积极思考，重点内容 记好笔记。
探究3
化学上该如何表 达呢？
总化学方程式 离子方程式
NH3· 2O H
NH4Cl + H2O NH4+ + H2O NH3 · 2O + HCl H NH3 · 2O+H+ H
NH4Cl（强酸弱碱盐）溶液呈现酸性的实质： NH4+ （弱碱阳离子）水解产生H+，“阳生阳”
学生分析CH3COONa碱性的原因
再
见
溶液的酸碱性
盐的类型
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
0.1mol/L盐溶液
溶液的酸碱性 盐的类型
(NH4)2SO4
酸性
Na2CO3
Na2SO4
碱性 中性 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
结论
⒈盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显 中性。
盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系吗 2.“谁强显谁性,都强显中性”！ 为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性呢？
CH3COONa（强碱弱酸盐）溶液呈现酸碱性的实质： CH3COO-（弱酸阴离子）水解产生OH-，“阴生阴”
二. 盐类的水解 1、定义—在水溶液中盐电离产生的离子与水电 离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做 盐类的水解 2、实质—盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+ 或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡 盐类水解促进水的电离 向电离方向移动。 水解 盐 + 水 中和 酸 + 碱 盐的水解反应是吸热反应
导学案反馈
小组
1组 2组 3组 4组 5组 6组
优秀个人
谢坤、刘倩 陈雪、李琪、徐娉婷 申旭旭、蒋伯秀、王梅 刘梦辉、邓敏 周浩宇 无
得分
4分 4分 6分 4分 2分 0分
7组
8组 9组 10组 11组 12组 优秀小组
无
陈一峰 刘冬雄、李嘉凯 刘佳莹 周全、蔡波 刘子琳、吴昊义 2、3组
0分
2分 4分 2分 4分 4分 5分
c(H+)、c(OH-)的相 对大小
对水电离的影响
八：总结：
盐类水解的定义，实质，规律，离子 方程式书写，酸碱性谁强显谁性,都强 显中性”；“阳生阳，阴生阴”
学科班长总结： 1.回归目标,总结收获。 2.评出优秀小组和个人。
练习
判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式: KF、NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4
七组
得结果
八组
参考答案
盐溶液 形成该盐的酸和碱 盐的类型 溶液的酸碱性 Na2CO3 Na2SO4 (NH4)2SO4
H2CO3、NaOH
强碱弱酸盐 碱性
H2SO4、 NaOH
强碱强酸盐 中性
H2SO4、 NH3.H2O
强酸弱碱盐 酸性
水溶液中 存在的离子
有无弱电解质生成
Na+、CO32-、 Na+、SO42-、 NH4+、SO42-、 H+、OHH+、OHH+、OH(HCO3-) 有 c(H+)<c(OH-) 促进水的电离 无 有 c(H+)=c(OH-) c(H+)>c(OH-) 无影响 促进水的电离
请分析其过程，并用相关的化学方程式、离子方程 式表示。并思考：强碱弱酸盐显碱性的本质原因。 分析过程
CH3COONa＝ C＋ OH↑ ↓
＋
CH3COOH
总化学方程式 离子方程式
CH3COONa + H2O CH3COO-+ H2O
CH3COOH+NaOH CH3COOH+OH-
并非所有的盐都能水解，且不同的盐水解所得溶 液呈现不同的酸碱性
三. 盐类的水解 1、定义—在水溶液中盐电离产生的离子与水电 离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做 盐类的水解 2、实质—盐电离出来的离子跟水电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡向电 离方向移动。
盐+水
水解 中和
酸 +碱
3、规律— 无弱不水解; 谁弱谁水解;
谁强显谁性; 同强显中性; 阳生阳阴生阴。
三. 盐类的水解 4、电离方程式的书写：
（1）可逆：盐类水解是可逆反应,反应方程式要写可 逆符号 。 （2）不标：一般水解程度较小，水解产物很少，通 常不生成气体和沉淀，不写“↑、↓”符号，。 （3）不分：一般水解程度较小，水解产物很少，不稳 定的生成物如H2CO3、NH3· 2O也不写分解产物 。 H （4）一级：多元弱酸盐分步水解,第一步为主,水解方 程式通常只写第一步。 （5）一步到位：多元弱碱盐分步水解但不分步书写 方程式，一步书写到位。
答案
KF:
F—+H2O
HF+OH— 呈碱性 NH3· 2O+H+ 呈酸性 H Cu(OH)2+2H+ 呈酸性 H2CO3+OH— 呈碱性
NH4NO3 :
NH4+ +H2O
Na2SO4 :
CuSO4 :
不水解,呈中性
Cu2+ +H2O
NaHCO3：HCO3—+H2O
NaHSO4：不水解，电离产生H+，呈酸性
碱性 中性 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
酸性
提示：根据形成该盐的酸和碱的强弱，可将表中的盐按 强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。 如CH3COONa：CH3COOH + NaOH= CH3COONa + H2O 弱酸 强碱 强碱弱酸盐
一. 探究盐溶液的酸碱性
0.1mol/L盐溶液 NH4Cl 酸性 CH3COONa 碱性 NaCl 中性
第三节 盐类水解
娄 底 一 中 谢 世 贤
2013 6 22
年 月 日
（第一课时）
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目标解读
【学习目标】 1. 理解盐类水解的实质,认识其基本规律。 2.正确书写盐类水解的离子方程式。 3.在讨论质疑中发展知识构建能力。 【重、难点】盐类水解的实质,盐类水解的基 本规律，盐类水解离子方程式的书写。
二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 归纳：由NH4Cl溶液电离出NH4+与水电离出OH—作用生
成弱电解质—弱碱NH3·H2O ，消耗溶液中OH— ，使水 的电离平衡向电离方向移动，最终导致溶液中 C(H+)>C(OH—)。 分析过程
NH4Cl＝ NH4＋＋Cl－
- ＋ OH↓ H＋ ↑
＋
H2O 这些过程在我们
一. 探究盐溶液的酸碱性
实验●探究
①请用PH试纸测定表中所列溶液的酸碱性。 ②根据有关提示将表中的盐分类。
0.1mol/L盐溶液
溶液的酸碱性 盐的类型 0.1mol/L盐溶液 溶液的酸碱性 盐的类型
NH4Cl
酸性 (NH4)2SO4
CH3COONa
碱性 Na2CO3
NaCl
中性 Na2SO4
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
高效讨论
智者见智
重点讨论：探究案：
讨论要求：
1.组长合理分工，激情投入，用最短时间完成。 2.分层一对一讨论后组内集体讨论，遇到困难，及时 举手，让老师参与你们的讨论。 3.讨论过程，及时总结、拓展知识规律。 4.修改整理导学案，点评同学做好点评准备。
展示、点评的分工及要求：
展示
内容 学习小组 要求 学习小组