最新-学年厦门市高一(上)期末质检化学试卷

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福建省厦门市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(新版)

福建省厦门市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）危险化学品的包装标签上往往印有警示性标志。

下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（）A . 酒精──腐蚀品B . 浓硫酸──剧毒品C . 汽油──易燃品D . 烧碱──剧毒品2. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A . 能否发生丁达尔效应B . 分散质粒子直径的大小C . 能否透过滤纸或半透膜D . 是否均一、透明、稳定3. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 下列操作正确的是（）A . 用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5B . 用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLC . 用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶D . 用10 mL的量简量取8.05mL浓硫酸4. （2分）下列物质中属于纯净物的是（）A . Na2CO3·10H2OB . 水泥C . 纯净的盐酸D . 普通玻璃5. （2分） (2020·广东模拟) 氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，可用作LED的基质材料，通过等离子法由SiH4(沸点-111.9℃)与氨气反应制取的方程式如下：3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。

设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，1.8gSiH4所含质子的数目为3.2NAB . 标准状况下，4.48LNH3和H2的混合气体所含分子总数为0.2NAC . NA个NH3分子溶于1L的水，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1D . 当生成1molSi3N4时，转移电子数目为6NA6. （2分） (2016高二上·灌云期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 18g H2O含有的氢原子数目为NAB . 标准状况下，22.4L CO2含有的分子数目为NAC . 1L1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有钠离子数目为NAD . 1mol H2在Cl2中完全燃烧转移的电子数目为NA7. （2分） (2019高一上·大庆期末) 如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。

福建省厦门市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷

福建省厦门市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）在①浓盐酸②浓硝酸③浓硫酸④稀硫酸⑤稀硝酸等物质中，能用铝槽车盛装的是（）A . ①②③B . ②③C . ②④D . ③⑤2. （2分）(2016·沧州模拟) 化学与生产、生活密切相关，下来说法和解释均正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 下列各组物质中，分类完全正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）有100mL 3mol•L﹣1的NaOH溶液和100mL 1mol/L的AlCl3溶液，按如下两种方法进行实验：①将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中（边加边搅拌）；②将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中（边加边搅拌）．比较两次实验的结果，其中正确的是（）A . 现象相同，沉淀量相等B . 现象不同，沉淀量不等C . 现象相同，沉淀量不等D . 现象不同，沉淀量相等5. （2分）不使用其它试剂，区分①CuSO4②NaOH③NaCl④HCl的可能先后顺序是（）A . ①③②④B . ①②③④C . ④①③②D . ②①③④6. （2分） (2016高一上·中江期中) NA为阿伏伽德罗常数，下列描述正确的是（）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1 mol•L﹣1C . 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NAD . 常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA7. （2分）(2017·山西模拟) 用NaBH4与FeCl3反应可制取纳米铁：2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑．下列说法正确的是（）A . 该反应中氧化剂只有FeCl3B . NaBH4的电子式为C . NaBH4与稀硫酸不发生反应D . 该反应中每生成1 mol Fe，转移的电子数为3mol8. （2分）(2016·上栗模拟) 一定量的某有机物和足量的钠反应，可得到气体VA L，等质量的该有机物与足量的纯碱溶液反应，可得到气体VB L．若同温、同压下VA＞VB ，则该有机物可能是（）A . HO（CH2）2CHOB . HO（CH2）2COOHC . HOOC﹣COOHD . CH3COOH9. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列叙述正确的是（）①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④用明矾做净水剂除去水中的悬浮物⑤石灰石、水玻璃、石英和水晶的主要成份都是SiO2 ．A . ①③④⑤B . ②③④⑤C . ①②④⑤D . ①②③④10. （2分） (2015高一上·永新月考) V L浓度为0.5mol•L﹣1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（）A . 通入标准状况下的HCl气体11.2V LB . 加入10 mol•L﹣1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC . 将溶液加热浓缩到0.5V LD . 加入V L 1.5 mol•L﹣1的盐酸混合均匀11. （2分）白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），其中钨的化合价为（）A . +3B . +4C . +6D . +712. （2分）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（）A . 称量的NaOH固体已经潮解B . 洗涤后的容量瓶中留有少量蒸馏水C . 转移溶解液时，溶解液未冷却至室温D . 定容时俯视容量瓶的刻度线13. （2分）取9.20g铜和镁的合金完全溶于某硝酸溶液，反应中产生8 960mL NO2气体和448mL NO气体（已折算成标准状况）．向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为（）A . 11.24 gB . 22.8 gC . 17.02 gD . 24.84 g14. （2分）(2017·郴州模拟) 由氢氧化钠（NaOH）和过氧化钠（Na2O2）组成混合物中检测出氢元素的质量分数为1%，那么混合物中钠元素的质量百分数约为（）A . 46%B . 57.5%C . 58.4%D . 无法计算15. （2分）下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是（）A . 氟与水反应B . Na与水反应C . 铝与强碱液作用D . 过氧化钠与水反应16. （2分）“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2 )( 其中N 的化合价为-3 )和四氧化二氮(N2O4)。

2025届福建省厦门市重点中学化学高一第一学期期末检测试题含解析

2025届福建省厦门市重点中学化学高一第一学期期末检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于过滤和蒸发说法中不正确的是（）A ．过滤是从液体中分离出难溶物质的实验方法B ．蒸发是减少溶剂，让溶质析出的实验方法C ．过滤和蒸发实验中都用到的玻璃仪器是铁架台D ．加热蒸发可以使溶液浓缩或溶质结晶析出2、下列说法正确的是( )A ．氧化铜的摩尔质量是80 gB ．氨气的摩尔质量是17 molC ．氧气的摩尔质量是32 g·mol －1D ．氢原子的质量是2 g3、下列物质既不是电解质又不是非电解质的是( )A ．水B ．氯气C ．硫酸氢钠D ．二氧化硫4、过量的泥沙、纯碱和生石灰熔融后生成的物质是（）①水泥 ②玻璃 ③陶瓷 ④混凝土 ⑤一种硅酸盐产品A ．①④B ．②⑤C ．③D ．①③⑤5、下列关于离子的叙述，正确的是（）A ．阴离子中不可能含金属元素B ．金属离子参与氧化还原反应时，既可能被氧化又可能被还原C ．Na 2O 2中阴阳离子个数比是1：1D ．NaCl 固体不能导电，是因为固体中不存在阴阳离子6、将2．4gNaOH 和2．26932Na CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·1L 稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成2CO 的物质的量的关系的是A．B．C．D．7、同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A．F2B．Cl2C．HCl D．CO28、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4L CCl4含有的原子数为5N AB．1.8g 的NH4+中含有的电子数为N AC．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中所含原子数为1.5 N AD．7.1g Cl2溶于水，转移电子数目为0.1N A9、市政府规划将一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。

福建厦门2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题(解析版)

厦门市2023～2024学年第一学期高一年级质量检测化学试题说明：1.本试卷共6页。

总分100分。

考试时间75分钟。

2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 化学科学技术的发展对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。

下列有关说法错误的是 A. 氮肥的工业生产促进粮食增产 B. 芯片的研发推动信息技术发展 C. 农药的过量使用有利环境保护 D. 药物的合理使用有利人类健康【答案】C 【解析】【详解】A ．化肥是农业稳定粮食生产的保证，对于提高质量和产量，改善品质都有好处，A 正确； B ．芯片可以促进计算机技术的发展，其研发可以推动信息技术发展，B 正确； C ．农药的过量使用会造成农药危害，不有利环境保护，C 错误；D ．合成药物，能够治疗疾病，改善某些元素的不足，改善生活质量，D 正确；故选C 。

2. 实验室制备2SO 的常用方法之一为：24Cu 2H SO +(浓)422CuSO SO 2H O ∆+↑+。

反应涉及物质分类错误的是 A. Cu—电解质 B. 24H SO —酸 C. 4CuSO —正盐 D. 2SO —酸性氧化物【答案】A 【解析】【详解】A ．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，A 错误； B ．硫酸电离出的阳离子都是氢离子，属于二元强酸，B 正确； C ．硫酸铜可以电离出铜离子和硫酸根离子，属于盐，C 正确； D ．二氧化硫和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D 正确；故选A 。

3. 下列关于反应322NaHCO HCl NaCl H O CO =+++↑的描述错误的是 A. 3NaHCO 的摩尔质量为184g mol −⋅ B. 11L 1mol L NaCl −⋅溶液中含1mol Na + C. 21mol H O 中约含236.0210×个水分子 D. 常温常压下21mol CO 的体积为22.4L【答案】D 【解析】【详解】A ．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，3NaHCO 的摩尔质量为184g mol −⋅，A 正确； B ．11L 1mol L NaCl −⋅的物质的量为1mol ，1个氯化钠中含有一个氯离子和一个钠离子，故1molNaCl 中含有1mol 钠离子，B 正确；C ．根据A N n N = ，21mol H O 中约含236.0210×个水分子，C 正确；D ．标准状况下21mol CO 的体积为22.4L ，D 错误；故选D 。

2024届福建省厦门市厦门第一中学高一化学第一学期期末统考试题含解析

2024届福建省厦门市厦门第一中学高一化学第一学期期末统考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式不正确的是（）A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OB．浑浊石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O+H+=NH4++H2OD．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O2、下列有关物质用途的说法正确的是（）A．SiO2是良好的半导体材料B．NaOH可用于治疗胃酸过多C．Na2O2可用作潜水艇的供氧剂D．明矾可用作自来水的消毒剂3、下列排列不正确的是（）A．熔沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2B．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2C．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D．还原性：I-＜Br-＜Cl-＜F-4、下列有关金属材料的说法不正确的是()A．青铜、不锈钢、氧化铁都属于合金B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D．铸造硬币的金属材料一般具有耐腐蚀、易铸造的性质5、关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是( )A．蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸B．温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下C．蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热D．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出6、自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。

高一上期末质量检测化学试题

厦门市高一（上）期末质量检测化学试题说明：1.本试卷分A、B两卷， A卷满分100分B卷满分50分考试时间100分钟2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5Fe—56 Cu—64 Zn—65A 卷（满分100分）一.选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中，不．正确．．的是A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．化学研究的主要目的就是认识分子C．1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系D．我国化学家在1965年第一次人工合成出具有生理活性的蛋白质——人工牛胰岛素，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献2．下列事实与胶体性质有关的是A．食盐溶于水形成溶液 B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．向豆浆中加入盐卤做豆腐 D．向石灰水中通人二氧化碳气体产生白色沉淀3．下列说法正确的是A．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中B．储存碳酸氢铵化肥时不用密封包装C．不可用铁质或铝质容器盛装冷的浓硫酸D．钠的密度、硬度都很小，可用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色4．下列物质中属于电解质的是A．金属铁 B．蔗糖C．氯化钾 D．乙醇5．下列物质组别，属于同素异形体的是A．NO和NO2B．金刚石和C60 C．氧气和液氧 D．Na2O和Na2O26．下列物质与铁反应的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是A．盐酸 B．稀硫酸 C．氯气D．CuSO4溶液7. 下列情况不涉及氧化还原反应的是A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B. 碳酸钠与盐酸反应C.工业上利用合成氨实现人工固氮D. 铜丝在氯气中燃烧8．在实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确．．．的是A．金属钠着火，用水扑灭 B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C．金属镁着火，不宜使用二氧化碳灭火器 D．汞洒落地面，应立即撒上一层硫黄粉9．下列关于物质分类的正确组合是10．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强B. Na2CO3与NaHCO3的水溶液都显碱性C.相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，二者产生的CO2相等D.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者产生的CO2多11．下列变化加入还原剂可以实现的是A． SO2→S O3B．CO2→HCO3－ C．HS－→S2－D．HCl→H212．下列化学方程式中，不能．．用H＋＋OH－＝H2O表示的是A．2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2H2OB．Ba(OH)2 ＋ 2HCl ＝ BaCl2 ＋ 2H2OC．Cu(OH)2 ＋ 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2H2OD．KOH ＋ HCl ＝ KCl ＋ H2O13．在无色透明溶液中能常量存在的是A．K+、Na＋、HCO3－、OH－ B．Cl―、Ca2＋、CO32－、K+C．Na＋、Fe3＋、NO3－、Cl― D．K＋、Na＋、Cl―、SO42－14．以下说法正确的是A．往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定存在CO32－B．往溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO42－C．往溶液中加入盐酸后无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，则溶液中含SO42－D．往溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则溶液中一定有Ba2＋15．在反应5NH4NO3 =4N2↑+2HNO3+9H2O 中，发生氧化反应的氮元素与发生还原反应的氮元素的物质的量之比为A．3：5 B．5：3 C．5：4 D．4：516．有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下表所示：A．只有n(K＋)相同B．只有n(Cl－)相同C．各离子的物质的量均不同D．各离子的物质的量完全相同二.填空题（本题包括2个小题，共23分）17．（15分）按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中（1）~（3）写化学方程式，（4）~（5）写离子方程式。

福建省厦门市2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题附答案

厦门市2023r--.J2024学年第一学期高一年级质量检测化学试题说明：1.本试卷共6页。

总分100分。

考试时间75分钟。

2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

I.化学科学技术的发展对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。

下列有关说法错误的是（）。

A 氮肥的工业生产促进粮食增产C.农药的过量使用有利环境保护B.芯片的研发推动信息技术发展D 药物的合理使用有利人类健康么2.实验室制备S02的常用方法之一为：Cu+2H2S04（浓）＝CuS04 +S02个＋2H20。

反应涉及物质分类错误的是()。

A.Cu一一电解质B.H2S04－酸C.CuS04—一正盐D.S02——酸性氧化物3.下列关千反应NaHC03+ H Cl = NaCl+ H p+ C O2个的描述错误的是（）。

A.NaHC03的摩尔质量为84g-mol一1B.IL l mo l•L一1NaCl溶液中含lmol Na+C.lmol H20中约含6.02x10岱个水分子 D 常温常压下Jmol CO2的体积为22.4L4.下列离子可能大量存在千同一所工厂废水中的是()。

A.Na+、OH-、HCO�B.K+、H+、NO;C.Fe3+、N H;、I-D.Ag+、CO丁、er5.下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是()。

A.利用活性炭净水B.豆浆中加硫酸钙制成豆腐C.利用静电去除工厂烟尘D.清晨密林中的一缕缕光束6 某电解质饮料中含有氯化钠、氯化钙、拧檬酸（化学式为H3C6H50,，为三元弱酸）、谷甘酸钠（化学式为C5凡N04Na)等。

下列有关电离方程式表示正确的是().A.NaCl= Na++crB.CaCl2= Ca2++c1;-C.H3C6凡01= H+ + H2C6H p;D.C5凡N04Na� Na+ +C5H N NO�7.下列有关氯气的离子方程式书写正确的是()。

福建省厦门市2020┄2021学年高一上学期期末质检化学试题Word版含答案

A卷（满分100分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是A．用蚕丝织丝绸 B．粮食酿酒 C．湿法炼铜 D．人工合成青蒿素2.下列物质组别，不属于同素异形体的是A．石墨和石墨烯 B．O2和O3 C．H2O和H2O2 D．单斜硫和斜方硫3.实验室里需储存在棕色试剂瓶中的是A．金属钠 B浓硝酸 C．FeSO4溶液 D．浓硫酸4.下列物质属于非电解质的是A．氯气 B．醋酸 C．氨气 D．氯化钠溶液5.下列有关硫及其化合物的叙述正确的是A．硫单质是一种淡黄色易溶于水的固体 B．SO2的漂白原理与活性炭相同C．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 D．可用铁质或铝质容器储存浓硫酸6.下列事实与胶体性质无关的是A．豆浆中加入CaSO4制豆腐B．清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D．使用钢笔时不宜将不同品牌的墨水混用7.下列有关物质分类的正确组合是分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物组合A Na2CO3H2SO4NaHCO3Fe2O3CO2B NaOH NaHSO4NH4Cl Na2O NO2C KOH CH3COOH NaClO Na2O2SO2D NH3•H2O HNO3CaCO3CaO SO38.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B．SiH4+2H2O+8AgNO3=8Ag↓+SiO2↓+8HNO3 C．Na2O+H2O=2NaOH D．Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]9.下列有关自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是A．含氮无机物和含氮有机物可相互转化B．通过闪电产生NO属于高能固氮C．硝酸盐被细菌分解为氮气过程氮元素一定被氧化D．C、H、O也参与自然界中氮循环10.下列变化需加入氧化剂才可实现的是A．CO→CO2 B．CO2→Na2CO3 C．NO2→HNO3 D．S→CuS11.下列铁的化合物不可能由化合反应直接制得的是A．FeCl2 B．Fe2（SO4）3 C．FeCl3 D．FeS12.在溶液中能大量共存的一组离子是A．K+、H+、ClO-、CO3- B．NH4+、K+、OH-、NO3-C．H+、Mg2+、MnO4-、SO42- D．Fe3+、Na+、I-、Cl-13.下列反应的离子方程式正确的是A．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+OH==CO32-+H2OD．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+14.为检验某溶液中的离子，下列操作方法及结论正确的是A．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+B．加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-C．加入Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42-D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+ 15.根据右图转化关系判断下列说法不正确的是A．反应Ι中SO2是还原剂B．反应Ш中H2是还原产物C．氧化性强弱顺序是：H2SO4>I2>SO2D．该转化关系可实现分解H2O制取H216.中学化学常见物质存在转化关系：A+B→C+D+H2O，其中C属于盐类，下列推断不正确的是A．若A为黄绿色气体，则D可能有漂白性B．若A为红色金属单质，则D一定是红棕色气体C．若A为纯碱，则D一定能使澄清石灰水变浑浊D．若A为氯化铵，则D一定是具有刺激性气味的气体二、填空题（本题包括2小题，共21分）17.（15分）用化学用语表达下列变化过程，其中（1）~（3）写化学方程式，（4）~（5）写离子方程式。

2024届福建省厦门市厦门一中化学高一上期末学业水平测试试题含解析

2024届福建省厦门市厦门一中化学高一上期末学业水平测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学方程式中,不能用离子方程式 Ba2++SO42−=BaSO4↓表示的是( )A．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HClC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O2、“物尽其用”在化学上的解释就是物质的性质决定其用途，下列关于物质的性质与用途的表述错误的是A．氢氟酸能与SiO2反应，所以可以用氢氟酸腐蚀玻璃B．Al(OH)3呈弱碱性，所以Al(OH)3可以用作医用胃酸中和剂C．浓硫酸有脱水性，所以浓硫酸可以用作一些气体的干燥剂D．氨易液化，且液氨气化时要吸收大量的热，所以液氨可用作致冷剂3、下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是( )A．AlCl3溶液和NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液与稀硫酸C．Na2CO3溶液和稀盐酸D．NaAlO2溶液和稀盐酸4、下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42-C．pH=1的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+5、氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式是CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑，下列有关叙述正确的是（）A．氢化钙发生了自身氧化还原反应B．水既不是氧化剂，又不是还原剂C．氢气既是氧化产物，又是还原产物D．氢氧化钙是氧化产物6、在下列状态下，能导电的电解质是( )A．氨水B．硫酸钠固体C．二氧化碳水溶液D．熔融的氯化钠7、下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为N AB．标准状况下，18 g H2O所占的体积约是22.4 LC．32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 LD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A8、能产生丁达尔效应的分散系是()A．NaOH溶液B．Al(OH)3胶体C．盐酸D．MgSO4溶液9、镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气，以下错误的是（）A．H2O作催化剂B．紫色蒸气是I2C．该反应是放热反应D．反应后物质的总能量升高10、下列说法正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质11、铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g，下列说法正确的是A．剩余固体是铁、铜混合物B．原固体混合物中铜的质量是9.6 gC．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 molD．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol12、下列关于原子结构的说法中正确的是A．卢瑟福根据粒子散射现象提出“葡萄干面包式”的原子结构模型B．原子中，核对核外电子吸引作用实质是核内的质子对核外电子的吸引C．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类D．所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本粒子13、下列实验现象的描述正确的是（）A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色C．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体14、将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL1.6mol/l的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+的物质的量浓度为（）mol/l。

厦门市2022-2023学年高一上学期期末化学试题与答案

2022～2023学年上学期高一年级学业水平测试化学试题说明：1．本试卷共6页，总分100分，考试时间75分钟。

2．请将符合题意的答案填入答题卡相应空格中。

可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-O 16-Na 23-Mg 24-Cl 35.5-Cu 64-一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题且要求。

1．IUPAC 公布的“2022年度化学领域十大新兴技术”中，研究对象为胶体的是（）。

A ．纳米酶B ．气凝胶C ．纤维电池D ．液体太阳能燃料2．标准状况下，下列物质所占体积最大的是（）。

A ．232g O B ．21.5mol H OC ．288g CO D ．223.0110⨯个2SO 3．面团在酵母菌以及其他微生物的共同作用下发生反应，生成的物质中不属于电解质的是（）。

A ．碳酸B ．乳酸C ．醋酸D ．乙醇4．下列铁及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是（）。

A ．将铁丝插入4CuSO 溶液中B ．向()243Fe SO 溶液中滴加KSCN 溶液C ．23Fe O 与铝粉反应D ．铁丝在氯气中燃烧5．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）。

A ．Ag +、Na +、Cl-B ．23SO -、4MnO -、H+C ．K +、H +、3HCO -D ．2Ca+、2Ba+、3NO -6．水培花卉的营养液成分有4MgSO 、4NH Cl 、3KNO 、34Na PO 等。

下列与营养液成分有关的电离方程式不正确的是（）。

A ．2244MgSO MgSO +-===+B ．44NH Cl NH Cl+-===+C ．33KNO K NO +-===+D ．3344Na PO Na PO +-===+7．下列与84消毒液有关的离子方程式书写不正确的是（）。

A ．制备84消毒液：22Cl 2OH Cl ClO H O---+===++B ．与少量稀硫酸反应：ClO H HClO-++===C ．不可与洁厕灵（主要成分为盐酸）同时使用：22ClO Cl 2H Cl H O--+++===↑+D ．与双氧水同时使用：222ClO H O Cl H O--+===+8．下列反应仅体现22H O 还原性的是（）。

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2015-2016学年厦门市高一（上）期末质检化学试卷（时间：90分钟满分：150分）考生注意：1．本试卷分A、B、两卷，A卷满分100分，B卷满分50分2．全部答案按要求填在答题卡相应答题栏内。

务必注意试题序号和答题序号相对应，否则不能得分。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 Ba-137A卷（满分100分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）（市期末质检1）中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）。

A．用蚕丝织丝绸B．粮食酿酒C．湿法炼铜D．人工合成青蒿素（市期末质检2）下列物质组别，不属于同素异形体的是（）。

A．石墨和石墨烯B．O2和O3C．H2O和H2O2D．单斜硫和斜方硫（市期末质检3）实验室里需储存在棕色试剂瓶中的是（）。

A．金属钠B浓硝酸C．FeSO4溶液D．浓硫酸（市期末质检4）下列物质属于非电解质的是（）。

A．氯气B．醋酸C．氨气D．氯化钠溶液（市期末质检5）下列有关硫及其化合物的叙述正确的是（）。

A．硫单质是一种淡黄色易溶于水的固体B．SO2的漂白原理与活性炭相同C．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2D．可用铁质或铝质容器储存浓硫酸（市期末质检6）下列事实与胶体性质无关的是（）。

A．豆浆中加入CaSO4制豆腐B．清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D．使用钢笔时不宜将不同品牌的墨水混用（市期末质检7）下列有关物质分类的正确组合是（）。

A．A B．B C．C D．D（市期末质检8）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）。

A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B．SiH4+2H2O+8AgNO3=8Ag↓+SiO2↓+8HNO3 C．Na2O+H2O=2NaOH D．Al(OH)3+NaOH=Na（市期末质检9）下列有关自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是（）。

A．含氮无机物和含氮有机物可相互转化B．通过闪电产生NO属于高能固氮C．硝酸盐被细菌分解为氮气过程氮元素一定被氧化D．C、H、O也参与自然界中氮循环（市期末质检10）下列变化需加入氧化剂才可实现的是（）。

A．CO→CO2B．CO2→Na2CO3C．NO2→HNO3 D．S→CuS（市期末质检11）下列铁的化合物不可能由化合反应直接制得的是（）。

A．FeCl2B．Fe2(SO4)3C．FeCl3 D．FeS（市期末质检12）在溶液中能大量共存的一组离子是（）。

A．K+、H+、ClO-、CO3-B．NH4+、K+、OH-、NO3-C．H+、Mg2+、MnO4-、SO42-D．Fe3+、Na+、I-、Cl-（市期末质检13）下列反应的离子方程式正确的是（）。

A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+OH==CO32-+H2OD．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+（市期末质检14）为检验某溶液中的离子，下列操作方法及结论正确的是（）。

A．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+B．加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-C．加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42-D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+（市期末质检15）根据右图转化关系判断下列说法不正确的是（）。

A．反应Ι中SO2是还原剂B．反应Ш中H2是还原产物C．氧化性强弱顺序是：H2SO4>I2>SO2D．该转化关系可实现分解H2O制取H2（市期末质检16）中学化学常见物质存在转化关系：A+B→C+D+H2O，其中C属于盐类，下列推断不正确的是（）。

A．若A为黄绿色气体，则D可能有漂白性B．若A为红色金属单质，则D一定是红棕色气体C．若A为纯碱，则D一定能使澄清石灰水变浑浊D．若A为氯化铵，则D一定是具有刺激性气味的气体二、填空题（本题包括2小题，共21分）（市期末质检17）（15分）用化学用语表达下列变化过程，其中（1）~（3）写化学方程式，（4）~（5）写离子方程式。

（1）金属钠与水反应______________________________________________（2）工业合成氨_____________________________________________________（3）二氧化硫与硫化氢反应___________________________________________（4）碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应_______________________________________（5）少量氯气通入碘化钾溶液中_______________________________________（市期末质检18）（市期末质检1）（6分）Na2O2可作为潜水艇里氧气的来源。

将3.9gNa2O2充分反应。

（1）Na2O2的物质的量为______mol。

（2）生成的O2在标准状况下的体积为________L。

（3）反应中转移的电子数为_____(N A为阿伏加德罗常数的值)。

三、实验题（本题包括1小题，共15分）（市期末质检19）（15分）实验室用MnO2粉末与浓盐酸共热制取氯气：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O实验Ι验证氯气能否与水反应某同学设计了如下图所示的实验装置：（1）从下图选择适合A处的装置_______（填序号）。

（2）装置B中能否观察到预期的实验现象？______（填“能”或“不能”），请说明理由_________ _____。

实验II 测定反应后A中残余盐酸的浓度步骤一：配制100mL1.00mol∙L-1的NaOH溶液，配制过程如下：②量____gNaOH固体，在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却。

②将烧杯中的溶液转移至____ _中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液也注入容量瓶中。

③继续加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用__ ____滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切。

④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。

步骤二：取2.00mL反应后A中的溶液，稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为11.80mL。

（3）完成步骤一的空格。

（4）根据实验数据，计算反应后A中残余盐酸的浓度为______mol∙L-1。

（5）某同学欲通过测Cl-浓度来推测反应后A中残余盐酸的浓度，取2.00mL反应后A中的溶液，价2.00mol∙L-1AgNO3溶液至不再产生沉淀时，发现所加的AgNO3溶液的体积远大于理论值5.80mL，其原因是___________ _。

四、推断题（本题包括1小题，共11分）（市期末质检20）（11分）中学化学常见物质A、B、C、D、X、Y，存在如下图转化关系（部分物质和条件略去）（1）若A为NaOH溶液，X为CO2，D是沉淀，则Y可为________（填序号）。

A．SO3B．Ba(OH)2C．H2SO4 D．CaO（2）若A为黄铁矿（FeS2），D是H2SO4，则反应Ⅱ的化学方程式为____________________ ___。

（3）若A为碱性气体，A与D反应生成一种化肥，则反应Ⅲ的化学方程式为_____ _______。

（4）若A和X均为单质，反应Ⅲ的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则反应II的离子方程式为__________________ ________。

五、计算题（本题包括1小题，共5分）（市期末质检21）（5分）浓硫酸具有强氧化性可将红磷氧化为磷酸，其反应原理是2P+5H2SO4===2H3PO4+5SO2↑+2H2O若有1.24g的红磷参加反应，则：（1）标出该反应的电子转移方向及数目。

（2）计算生成的SO2在标准状况下的体积。

（写出计算过程）B卷（满分50分）六、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）（市期末质检22）下列离子能满足相应要求的是（）。

A．A B．B C．C D．D（市期末质检23）N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）。

A．标准状况下，3.36L氧气与3.2g硫反应，生成SO2分子数为0.1N AB．1L0.1mol∙L-1氨水中NH3∙H2O分子数为0.1N AC．标准状况下，1.12LCl2发生反应转移的电子数一定为0.1N AD．10g46%酒精（C2H5OH）中含氧原子总数为0.1N A（市期末质检24）利用右图装置进行下列实验，不能得出相关实验现象的是（）。

A．A B．B C．C D．D（市期末质检25）向FeCl3、CuCl2混合溶液中通入H2S和O2的混合气体可回收S，其转化关系如右图。