专题13 富集在海水中的元素--卤族
富集在海水中的元素-氯 课件
2Na+Cl2 点燃 2NaCl
白色烟，黄色火焰
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
棕黄色烟，无火焰
2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 棕色烟，无火焰
Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生 成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和
变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如： CuCl2、FeCl3
（2）与某些非金属反应
启示1：科学研究需要正确的理论作指导，错误的理论只能浪 费时间和精力。
启示2：科学结论需要以大量事实为依据，才能建立和发展。
启示3：科学的发展需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的 主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程 式。
MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+Cl2↑+2H2O
猜想氯水中可 能存在的粒子
H+ Cl2 Cl－ ？ ？ 结论：
实验方案
现象
石蕊试液 KI—淀粉试纸
AgNO3溶液
变红很快褪色 变蓝
白色沉淀
H+、Cl2、Cl－、……
（3）氯气与水的反应
0
Cl2 + H2O
-1
+1
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂 写出该反应的离子反应方程式?
Cl2 + H2O
富集在海水中的元素——氯
一、活泼的黄绿色气体---氯气
氯的原子结构示意图：
氯原子易得到一个电子而形成氯离子 （Cl－），表现为典型的非金属性。氯在 自然界以化合态存在。 常见化合价：-1，+1，+5，+7 氯的单质(氯气)——得电子能力强，很强的非金属性
富集在海水中的元素----氯_课件PPT
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性 NaClO溶液中通少量CO2，化学方程式为 2NaClO＋CO2 ＋H2O===Na2CO3＋2HClO。
2．漂白粉
[特别提醒] (1)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于 氯水或次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物里。
HClO＋
解析：84消毒液的有效成分是NaClO，其水解显碱性，使 紫色石蕊试液变蓝，同时NaClO与CO2、H2O反应生成具有漂 白性的HClO，最终使石蕊呈无色。
知识点三 卤族元素和卤素离子的检验
1.元素性质的递变规律 包含元素：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原子 半径逐渐 增大 ，非金属性逐渐 减弱 。
(5)工业上制取漂白粉，是用Cl2与石灰乳反应制得而不是 Cl2与石灰水反应。
(6)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液、84消毒液的有 效成分是NaClO，漂白粉、漂白液的漂白、消毒原理相同，即 在酸性条件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸。
(7)漂白粉长期露置于空气中会失效，漂白粉中的Ca(ClO)2 能与空气中的CO2反应，最终得到的是CaCl2，因此漂白粉必 须密封保存。
牢记4种化学反应 (1) Cl2与金属(Na、Fe、Cu)的反应；(2)Cl2与H2的反应； (3)Cl2与H2O的反应；(4)Cl2与碱(NaOH、Ca(OH)2)溶液的反 应。
熟记“三分子四离子” 氯水中含有三分子：Cl2、H2O、HClO；四离子H＋、Cl －、ClO－、OH－。 掌握氯气制备的4个装置 (1)制气；(2)净化；(3)收集；(4)尾气吸收。 记住3种离子的检验方法 Cl－、Br－、I－的检验。
HCl＋HClO
课件1：富集在海水中的元素——卤素
[易错警示] 解题中应全面分析，如上题中的氯元素除 存在于 Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2 中，还有 CaCl2 中。
40
【变式 4】如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以 氯气为原料进行待定反应的装置。
41
(1)要将 C 装置接入 B 和 D 之间，正确的接法是： a→____→____→d。
27
【变式 3】NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质， 如图所示。下列说法正确的是( )
A．25℃时，NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大 B．石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl2 既是氧化剂，又是还原 剂 C．常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反 应 D．图示转化反应都是氧化还原反应
19
(2)实验装置：如图所示
20
这是实验室制取气体的三种典型装置之一，它适用于固体 和液体或液体和液体加热制气体的反应。一套完整的制氯装置 应该包括 4 部分：
①发生装置：固体(液体)＋液体―― △→气体。 ②除杂装置(洗气)：除去 Cl2 中少量 HCl、水蒸气，可先 通入饱和食盐水(亦可用水)除去 HCl，再通过浓 H2SO4(或 P2O5 或 CaCl2)除去水蒸气。
28
解析：本题考查元素化合物知识，意在考查考生综合运 用元素化合物知识的能力。A 项，25℃时，NaHCO3 在水中 的溶解度比 Na2CO3 小，故不正确；B 项，正确；C 项，氯 气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温环境下反 应速率较慢，不正确；D 项，制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解 的反应不是氧化还原反应，故不正确。
30
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
31
请回答下列问题： (1)①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是 _____除__去__氯__气__中__的__氯__化__氢____。 ②该兴趣小组用 100 mL 12 mol/L 盐酸与 8.7 g MnO2 制 备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多 可制得 Ca(ClO)2____7_._1_5___g。
人教版高中化学必修1：富集在海水中的元素----氯_课件28
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
题组一 1 2 3 题组二 4 5 6 题组三 7 8
题组二 氯水的成分及性质多重性的应用
6．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度
均为 0.1 mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的
NaHCO3 晶体(n mol)，在乙瓶中加入少量的
NaHSO3 晶体(n mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、
考点二 氯气的实验室制法
考点三 卤素的性质及X－的 检验
考点四 卤素单质的工业制法
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建 I 考点一 氯及其化合物的性质和应用
1．氯气的物理性质
颜色 状态 黄绿色
气体
气味 刺激性
注意 实验室里闻有 毒气体及未知气体气 味的方法是用手在瓶 口轻轻扇动，仅使极 少量气体飘进鼻孔。
乙、丙三瓶溶液中 HClO 的物质的量浓度的大
小关系是(溶液体积变化忽略不计)( B )
A．甲＝乙>丙
B．甲>丙>乙
C．丙>甲＝乙
D．乙>丙>甲
解析 氯水中存在下列平衡：Cl2 ＋ H2O HCl ＋ HClO ， 加 入 NaHCO3 后 ， 因 为 酸 性 ： HCl>H2CO3>HClO ， 所 以 NaHCO3 与 HCl 反 应 而 不 与 HClO 反应，平衡向右移动，HClO 浓度增大；乙瓶中因 HClO 具有 强氧化性，可将 NaHSO3 氧化， 从而使 HClO 浓度下降。
(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是 a.__氯___水__中__含___有__H__C_l_O__，__其__漂___白__作__用__使___溶__液__褪___色______________________， b．_氯__水__中___含__有__H__＋_，___中__和__O__H__－_使___溶__液__褪___色__________________________。
富集在海水中的元素---氯
A、活性炭
B、二氧化碳
C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液
5、当有大量Cl2逸出在周围空间时，可 以用含有一定浓度某种物质的水溶液的
毛巾捂住鼻子，该物质最好是：
A、NaOH
B、NaCl
C、KBr
D、Na2CO3
6、实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要 操作有：①将烧瓶固定在铁架台上；②把酒 精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的 高度，固定铁圈放好石棉网；③向烧瓶中加 入MnO2，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将 导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性； ⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。
H2
+
Cl2
点燃
=== 2HCl
H2作还原剂
Cl2作氧化剂
实验证明，在一定条件下，Cl2还能与 P、S、C等非金属直接化合。
探究：通过以上实验，你对燃烧条件和本质 有什么新的认识？
①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有 在氧气中才可以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发 热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
二、氯气（Cl2） （一）物理性质：
1. 看颜色： 黄绿色。
2. 闻气味： 刺激性气味，（有毒，请注意闻 气体气味的方法）。
3.密度比空气大。——向上排空气法收集 4.易液化 ——加压液化，贮存在钢瓶中 5.能溶于水（1体积水可溶解2体
积氯气）
所以不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集
（二）化学性质：
第四章 第二节 富集在海水中的元素—氯
海洋是巨大的资源宝库
海洋中含有大量的盐类，主要 为NaCl，此外还有MgCl2、 MgSO4等，致使海水既咸又苦， 不能直接饮用。
资料卡片 如果将海水中的盐类全部提
原创课件1：富集在海水中的元素——卤素
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吸收多余的 氯气，防止 污染空气。
除去氯气中的HCl气体 干燥氯气 收集氯气
【例1】(2010·高考北京卷)为验证卤素单质氧化性的相对强弱， 某小组用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。Ⅳ.…… (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
不合理。因为石灰水的浓度太小，吸收效果不好。
[知识拓展]在酸性条件下：氧化剂（如MnO2、KMnO4、 K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2等) + 浓盐酸 → Cl2↑ ①2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O ② K2Cr2O7+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl3 +3Cl2↑+7H2O ③ KClO3+6HCl（浓）= KCl+3Cl2↑+3H2O ④ Ca（ClO）2+4HCl（浓）= CaCl2+2Cl2↑+2H2O
氯水中含有H＋
(1)实验①得出的结论: 氯水中含有Cl－ 。 (2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：
② 溶液褪色 ，④ 有气泡冒出 。 (3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是： 取一片淀粉KI试纸，
置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 ;
[即时应用]1．(2012·安阳高三综合检测)某学习小组设计以下四个实 验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ.……
【人教版】化学必修一富集在海水中的元素--氯
【人教版 】化学 必修一 富集在 海水中 的元素- -氯优 秀课件 （实用 教材）
卤素
Ø 卤素的性质
原子结构
决定
性质
最外层7个电子 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大
易得一个电子，具氧化性
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
【人教版 】化学 必修一 富集在 海水中 的元素- -氯优 秀课件 （实用 教材）
取出来，但都未能实现。直到1810年，戴维以大
量实验事实为根据，确认“氧化的盐酸”不是一
种化合物，而是一种新元素组成的单质，他将这
种元素命名为chlorine。这一名称来自希腊文，
有“绿气”的意思。中文译名曾为“绿气”，后
改为“氯气”。
汉弗莱·戴维
活泼的黄绿色气体---氯气
Ø Cl2的物理性质
颜色： 状态：
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素---氯
富集在海水中的元素---氯
氯是最重要的成盐元素， 主要以氯化钠的形式存在 于海水和陆地的矿盐中
海水中含盐3%，主要为氯化 钠；还含有氯化镁、硫酸镁 等盐类。海洋是包括NaCl 在内的巨大资源宝库
若将海洋中的盐类全提取 出来，铺在地球的陆地上， 可使陆地平均升高150m
反应
Cl2 ＋H2O = HCl＋HClO
越来
Br2＋ H2O = HBr＋HBrO
越难 以发
I2 ＋H2O = HI＋HIO
生
通式：X2 ＋ H2O===HX＋HXO（X:Cl、Br、I）
X2 ＋ 2NaOH===NaX＋NaXO+H2O（X:Cl、Br、I）
【人教版 】化学 必修一 富集在 海水中 的元素- -氯优 秀课件 （实用 教材）
2019年高考化学一轮复习精要：第13讲 富集在海水中的元素——卤素
考点三 1．结构与化学性质
卤素的性质及 X 的检验
－
卤素位于元素周期表中第ⅦA 族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)、117Ts。卤素 原子价层电子排布 ns2np5，最外层都有 7 个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似 的化学性质。 2．溴、碘单质物理性质比较 单质 F2 Cl2 Br2 I2 颜色 淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 状态 气体 气体 液体 固体 深黄→褐 水溶液颜色 — 淡黄绿色 橙黄 黄绿色 橙→橙红 有机溶剂中的颜色 — 毒性 有毒 有毒 有毒 特性 — — 易挥发，唯一常温下呈液 态的非金属单质 深紫→紫红 有毒 易升华
－
6．卤素离子的检验方法 （1）AgNO3 溶液——沉淀法
白色沉淀，则有Cl 滴加AgNO 溶液 生成 浅黄色沉淀，则有Br 未知液 ―――――――→ 和稀硝酸 黄色沉淀，则有I
－
3
－
－
（2）置换——萃取法 未知液 ――――――――――→ ―――――――――――→ 振荡 振荡
红棕色或橙红色，表明有 Br 有机层呈 － 紫色、浅紫色或紫红色，表明有 I
※
3Cl2＋6NaOH=====NaCl＋NaClO3＋3H2O
△
②制取漂白粉（精） ：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O a、 漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2、 CaCl2， 其有效成分是 Ca(ClO)2， Ca(ClO)2 的稳定性比 HClO 强。 b、制取漂白粉要用石灰乳或者消石灰，不能用石灰水。 c、漂白粉可作为漂白剂或消毒剂，其原理为 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓ d 、漂白粉要密封保存，否则容易失效。失效的反应： Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O===2HClO ＋ CaCO3↓，2HClO=====2HCl＋O2↑ 、HBr（Br-） 、H2S（S2-、HS-） 、SO2（SO32-、 （5）与其它还原性物质反应：Cl2 可氧化 HI（I-） HSO3-） 、Fe2+等还原性的物质。 Cl2＋2I ===I2＋2Cl
课件2：富集在海水中的元素——卤素
7．注意事项 (1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过
高，以减少HCl的挥发． (2)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应． (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装
置，避免污染空气．
(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中含 Ca(OH)2量少，吸收不完全．
(5)与还原性物质反应
①与FeCl2溶液反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－ . ②与KI溶液反应的离子方程式为：2I－＋Cl2 === I2＋2Cl－.
3．次氯酸的性质 (1)弱酸性：比碳酸 弱 ． (2)不稳定性：化学方程式为： 2HClO
2HCl＋O2↑ .
氯水要现用现配，在 棕色 试剂瓶中保存．
H＋＋Cl－＋
HClO，故可用排饱和食盐水法收集Cl2，或除去Cl2中的
HCl气体．
(2)Cl2、SO2两种气体混合溶于水生成两种强酸，这一性质 常用于推断题中．
1．氯气的实验室制法
(1)反应原理 MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ；
(2)收集方法： 向上排空气法 ；
(3)尾气吸收反应的离子方程式为： Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－＋H2O .
名称 物质 类别
粒子 种类
主要 性质
新制氯水
久置氯水
液氯
混合物
混合物
纯净物
Cl2、HClO、H2O、 H＋、Cl－、ClO－、
H2O、H＋、
Cl－、OH－
OH－
黄绿色溶液，能 即为稀盐酸，
导电，有酸性、 无色溶液，只
漂白性
有强酸性
Cl2
黄绿色液体，不 导电，有氧化性
课件3：富集在海水中的元素——卤素
(2)①从题目条件上看：浓度不同，KOH溶液是30%， NaOH溶液是8%；温度不同，KOH溶液需水浴加热，而 NaOH溶液却用冰水浴冷却．②“反应完毕经冷却后，③ 的试管中有大量晶体析出”指明该晶体的溶解度随温度降 低而降低，则在“溶解度－温度”图象中，应为增函数曲 线．③晶体与液体分离的方法应采用过滤操作．
(3) 本 实 验 中 制 取 次 氯 酸 钠 的 离 子 方 程 式 是 ________________．
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下 变化，请填写下表中的空白：
实验现象
溶液最初从紫色逐渐变为 ________色
随后溶液逐渐变为无色
然后溶液从无色逐渐变为 ________色
Cl2 ＋ 2NaOH===NaCl ＋ NaClO ＋ H2O ， 所 以 ② 处 错 误；③中进气管短，出气管却插入液面下，所以无法干燥 气体也不能使气体进入④中与金属反应，所以③处错误； ④是一个封闭体系，未反应的气体不断蓄积会使容器内压 强过大而发生爆炸，所以④处错误．
答案：D
方法归纳： （1）有关气体制备和性质实验，其装置流程可以归
.
B．与FeCl2反应： Cl2＋2FeCl2===2FeCl3.
C．与SO2＋H2O反应： Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl.
(2)检验方法
3．卤族元素
(1)原子结构
①元素名称及元素符号：
氟(F)、 氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)．
②相似性：最外层均有 7 个电子．
2FeCl3 .
现象：剧烈燃烧，产生棕褐色的烟．
C．与Cu反应： Cu＋Cl2
CuCl2.
现象：剧烈燃烧，产生棕色的烟．
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专题13 富集在海水中的元素—卤素模拟精华1.（2010江苏镇江市调研）海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是（）A．大量的氰、磷废水排入海洋，易引发赤潮B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D．工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸解析：本题考查海水的综合开发与利用。
海水中还有大量的氮、磷等元素能引起赤潮，A项正确；结晶出的MgCl2·6H2O需要在HCl气氛中制无水MgCl2，否则由于水解而最终得到氧化镁，B选项错误；反应④为：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，溴元素被还原，C选项错误；粗盐提纯的顺序中要注意两点，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后面加入，二是盐酸最后加入，D选项错误.答案：A2．（2010湖北监利检测）海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是（）A、钾和溴两元素处于同一周期，形成的化合物中只有离子键B、若氯有两种核素：35Cl 、37Cl，则35Cl 2、37Cl2有不同的化学性质C、电解氯化钾和氯化镁的溶液，可制得钾和镁D、海水中含有大量的盐，轮船外壳易腐蚀，可在外壳连结锡块防止外壳腐蚀解析：本题考查海水中所得元素的有关知识。
钾为活泼的金属，溴为活泼的非金属，形成的化合物溴化钾只含离子键；35Cl 、37Cl为同种元素，形成的单质化学性质相同，物理性质有差异；电解熔融的氯化钾和氯化镁可得钾和镁；锡比不上铁活泼，轮船外壳连接锡会加快腐蚀。
答案：A3.（2009温州十校联考）甲、乙、丙三种溶液各含有一种X--（X--为Cl-、Br-、I-）离子。
向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有（）A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-解析：本题考查了对卤素离子还原性强弱的理解及卤素置换实验现象的分析，它运用的知识有：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Cl2+2I-=2Br-+I2和Br2+2I-=2Br-+I2，I2遇淀粉变蓝色。
在甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，淀粉不显蓝色，证明甲中不含I-离子，溶液显橙色，证明甲中含Br-离子（溴水显橙色）；再加丙溶液，无明显变化，表明丙中不含I-离子。
综上所述，甲中含Br-离子，乙中含I-离子，丙中含Cl-离子。
答案：B4.（2010山东新泰检测）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B.Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟D.Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应解析：本题考查氯气的制备及性质。
稀盐酸不二氧化锰反应，所以当二氧化锰过量时，浓盐酸变稀后不再继续反应，最后剩余盐酸，A错；氯气溶于水生成次氯酸具有漂白性，使布条褪色，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠与次氯酸钠，加入酸后氯离子与次氯酸跟离子发生反应生成氯气，B对；铜在氯气中燃烧生成棕色的烟，C错；甲烷与氯气发生取代反应，D错。
答案：B5.（2009年龙岩一中检测）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有．．关系的（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B．使红色布条褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）解析：本题考查氯水中含有的各种粒子以及他们对应的性质。
氯水中存在H+，与NaHCO3反应产生CO2，与H+相关；氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在HClO，而不是因为氯水中存在HCl；氯水中存在Cl2能氧化Fe2+→Fe3+，故滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；氯水中存在Cl-能与AgNO3溶液生成白色沉淀。
答案：B6.（2010山东实验中学诊断性测试）为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是（）A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果解析：本题考查“84”消毒液的漂白原理。
1molCl2与足量NaOH溶液反应转移1 mol 电子，B错；SO2的漂白原理是化合生成了不稳的无色物质，而HclO、Na2O2的漂白原理是强氧化性，C错；D中会发生Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，生成了有毒气体，D错。
答案：A7.（2009盐城市摸底考试）漂白粉和泡腾片用于环境消毒和饮用水消毒，已知泡腾片消毒时发生非氧化还原反应，原理如下图：下列有关说法不正确的是（）A．漂白粉需密闭储存B．工业上制取漂白粉可将氯气通入石灰乳中制得C．泡腾片主要成分属于有机物D．泡腾片分子中氮显+3价解析：本题考查漂白粉和泡腾片的漂白原理。
漂白粉在空气中与CO2反应生成HClO，HClO见光分解，从而失去漂白效果，A选项正确；工业制备漂白粉的方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，B选项正确；从泡腾片的结构式可得C选项显然正确；泡腾片消毒原理的反应是非氧化还原反应，化合价不改变，产物中生成了氨气，所以该物质中氮显-3价，D选项错误。
答案：D8.（2010湖南长沙检测）次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒。
这类漂白剂氧化能力是以“有效氯”的含量来标志。
“有效氯”的含量定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。
请问纯LiClO的“有效氯”为（ A ）A．121% B．100% C．89% D．21%解析：本题考查“有效氯”的计算。
据反应的方程式及电子转移情况，每生成1 mol碘时，需氯气的质量为71克，LiClO的质量为58.4克，所以“有效氯”为71/58.4=121%。
答案：A9. (2010江门市调研)下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性解析：本题考查元素化合物相互反应的规律。
SO2被氧化成H2SO4，说明HClO具有强氧化性，B错；C中的反应只能说明Cu的还原性大于Fe2+，C错；D中变白的原因是Cl2可将I2氧化，蓝色消失，是Cl2的强氧化性而不是漂白性，D错。
答案：A10.（2009青岛市模拟）某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
下列叙述中该同学对实验现象的解释和所得结论不正确的是（）A．第一步反应的离子方程式为：ClO－+2I－+2H+＝I2+ Cl－+H2OB．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝色C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．粒子的氧化性由强到弱的顺序是：ClO－>I2>SO32－解析：本题结合氧化还原反应考查卤族元素的性质。
由第一步现象知反应为ClO－+2I－+2 H+＝I2+Cl－＋H2O，A、B选项正确；由第二步现象知反应为SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H+，体现Na2SO3的还原性而不是漂白性，C选项错误；由一、二步反应知氧化性由强到弱的顺序是ClO－>I2>SO32－，D选项正确。
答案：C11．（2010宁阳检测）非金属溴与氯气的性质很相似。
在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（）A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质解析：本题考查研究物质性质的程序。
研究物质性质的程序一般为：观察、预测、实验、结论。
答案：C12.（2010安庆市调研）解析：本题考查含氟化合物的性质及氧化还原反应的有关计算。
XeF2容易与空气中的水蒸气发生水解，A错；Xe是0族元素，在XeF4中Xe的化合价是+4价，故生成4molXe 转移电子数为16mol，B、D错误；在所示反应中，氧化剂：XeF4（4mol），还原剂：XeF4（2mol）、H2O（6 mol），所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，C正确。
答案：C13.（2010枣庄八中期末）已知HIO具有两性，下列有关HIO的说法正确的是（）A．HIO碱式电离子方式为：HIO OH-+I-B．HIO是弱酸，其对应的盐NaIO溶液的pH<7C．HIO若与盐酸反应可生成IclD．HIO是较强的氧化剂，是常用的消毒杀菌剂解析：本题考查次氯酸的性质。
电离不能只生成阴离子，还应生成阳离子I+，故A错C对；弱酸强碱盐水解显碱性，B错；常用的消毒杀菌剂是HClO，没有用HIO的，D错。
答案：C14. (2010临沂期中检测)反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：( )①2NaI＋MnO2＋3H2SO4 ＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3 ＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2已知NaIO 3的氧化性与MnO 2 相近 ，下列有关说法正确的是 （ ）A ．I 2 在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物B ．两个反应中生成等量的I 2 时转移的电子数相等C ．NaI 和NaIO 3 在一定条件下能反应生成I 2D ． NaIO 3 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂解析：本题以碘的提取为背景考查氧化还原反应。
反应①中氧化剂为MnO 2，还原剂为NaI ，I 2是氧化产物，MnSO 4是还原产物，反应②中I 2是还原产物，A 项错误；反应①转移电子为2mol ，反应②转移电子为10mol ，B 项错误；因为NaIO 3的氧化性与MnO 2 相近，所以从反应①可以推出C 项正确；NaIO 3中氧元素处于最低价，碘元素处于中间价态，可以做还原剂，D 项错误。