安徽省合肥一中1011高一化学第一学期段一考试【会员独享】

2010-2011学年度第一学期段一考试化学试卷

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64

一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离

A ．过滤

B ．蒸馏

C ．分液

D ．萃取

2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A ．①和②

B ．①和③

C ．③和④

D ．①和④

3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A B C D 4．实验中的下列操作正确的是

A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂

倒入试剂瓶中

B ．Ba(NO 3)2 溶于水，可将含有Ba(NO 3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转

移到容量瓶中

5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是 A ．③②①⑤④

B ．①②③⑤④

C ．②③①④⑤

D ．③⑤②①④

6．下列叙述中，正确的是

A 、在标准状况下，1 mol 任何物质的体积均约为22.4 L

B 、等物质的量浓度的盐酸和硫酸中， H ＋

浓度相同。

C 、1 mol H 2和1 mol He 中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同

D 、体积为6 L 的O 2，其质量可能为8 g

7、两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是 A 、 质子总数 B 、 质量 C 、 密度 D 、 原子总数 8、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

准考证号 班级

姓名

……………………………………………装………………………………订……………………………………线………………………

A、1molCl2含有的电子数是2N A

B、在标准状况下，N A个水分子所占有的体积约为22.4L

C、4.0g NaOH中含有阴离子的数目为0.1N A。

D、1mol氧分子含有的电子数与1mol氮气含有的电子数之比为16：7

9．下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

10．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

11、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A、所用NaOH已经潮解

B、向容量瓶中加水未到刻度线

C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D、用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

12．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．O2B．CH4C．CO2D．S

二、选择题（40分）

13．（8分）如右图所示a、b、c、d分别是几种

常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏

斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、

D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置

在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气

体。

①A与▲组合，用于▲，②B与▲组合，用于▲，

③B与▲组合，用于▲，④D与▲组合，用于▲，14．（12分）

（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）

①只允许用一种试剂▲

▲

②不用任何试剂▲

▲

（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，

某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是- ▲

15（10分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：

①该溶液中阴阳离子的总物质的量②该溶液中CuSO4的物质的量浓度

③取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

16（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：_________________________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_____▲___。

A、使用容量瓶前检查它是否漏水

B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线

D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线

E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

F、往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

（3用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸时，下列操作会引起实验结果偏高的是：____▲

A、溶解时烧杯中的溶液没有冷却就转移到容量瓶中。

B、将烧杯中的溶液转移到容量瓶后洗涤烧杯但未将洗涤液转移到容量瓶中。

C、定容时俯视容量瓶的刻度线。

D、定容时仰视容量瓶的刻度线。