2015-2016年北京丰台高三上学期期末化学试题及答案

2015-2016年北京丰台高三上学化学学试题及答案丰台区2015 ~2016学年度第一学期期末练习高三化学2016.1可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 O －16 N －14第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1.在下列自然资源的开发利用中，不．涉及．．化学变化的是 A ．用蒸馏法淡化海水 B ．用铁矿石冶炼铁C ．用石油裂解生产乙烯D ．用煤生产水煤气2. 下列化学用语正确的是 A ．乙酸的结构简式 C 2H 4O 2B.氯化氢的电子式 C ．镁的原子结构示意图 D ．水的电离方程式 H 2O== H +＋OH －3. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．1 mol 18O 含有的中子数为10N A B ．22.4L 甲烷气体中所含分子数目为N A C ．1L 0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液中NH 4+数目为 0.1N AD ．1L pH=1的醋酸溶液中，CH 3COOH 分子的数目为0.1N A4.下列表示物质用途的化学方程式不正确．．．的是 A ．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO 32- +2H + ==== H 2SiO 3（胶体） B ．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO 2 + OH -==== SiO 32- + H 2O C ．用铝热法炼铁：2Al+Fe 2O 3 ==== 2Fe+Al 2O 3D ．用氯气制备漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH)2 ==== CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O5.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A ．碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2B ．酸性：H 3BO 3>H 2CO 3高温C ．热稳定性：NH 3 < PH 3D ．还原性：S 2- < F -6.7. 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如下图所示：下列说法不正确．．．的是 A. x 为NaOH 溶液，y 为盐酸B. a →b 发生的反应为：AlO 2－+ H ＋+H 2O= Al(OH)3↓C. b →c →Al 的反应条件分别为:加热、电解D. a 、b 、c 既能与酸又能与碱反应9. 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是aFe适量试剂y b cAl过滤NaOH溶液a20滴浓硫酸A.该反应是一个氧化还原反应B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应C.该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度10.下列有关2个电化学装置的叙述正确的是A.图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn-2e-=Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e-=CuB.图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C.图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e-=H2↑D. 图Ⅱ，通电后，由于OH-向阳极迁移，导致阳极附近pH升高11．下列实验事实不能．．用基团间相互作用来解释的是A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能图Ⅰ图Ⅱ逆正ν>ν C ．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能D ．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低12. 下列说法正确的是A.蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖B.淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖C.蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸D.植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高13. 下列说法不正确．．．的是 A. 室温下，在水中的溶解度：乙二醇 > 乙醇 > 苯酚 B.用质谱法可确定有机物分子中的官能团C.用核磁共振氢谱能够区分CH 3CH 2CHO 和CH 3COCH 3 .D. 乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应14．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应： C(s)+2NO(g)CO 2(g)+N 2(g)，平衡时c (NO)与温度T 的关系如下图所示，则下列说法正确的是A. 该反应的△H>0B. 若该反应在T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1<K 2 C ．在T 2时，若反应体系处于状态D ，则此时D ．若状态B 、C 、D 的压强分别为P B 、P C 、P D ，则P C =P D >P B第二部分（非选择题共58分）15. （11分）某同学在实验室研究Na 2CO 3和NaHCO 3的性质及相互转化。

（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa 2CO 3及NaHCO 3溶液中滴加几滴酚酞试剂： ① Na 2CO 3溶液由无色变为红色，其原因是。

② NaHCO 3溶液也由无色变为红色，其原因是。

③ 比较两份溶液的颜色，红色较浅的是（填化学式）。

（2）研究NaHCO 3与CaCl 2的反应。

① 实验1中没有出现白色浑浊的原因是。

② 实验2中形成的分散系属于。

③ 用离子方程式表示实验2中发生的反应。

（3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na 2CO 3与NaHCO 3之间的转化，请在下图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）。

16.（10（1）B 中试剂为，NaOH 溶液的作用是。

（2）用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为。

（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。

下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是。

NH 3O 2ABNaOH 溶液（4）已知2NO 2（g ） 2NO （g ）+ O 2（g ） ΔH① 计算反应的ΔH =。

② 请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO 2的原因。

（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。

① 当比例不合适时，A 中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。

请用化学方程式表示白烟产生的原因。

② 欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n (NH 3):n (O 2)的最佳比例为。

17.（8分）将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，下图是该工艺的图示（电能量反应过程4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(l)能量反应过程4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)能量反应过程4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)能量反应过程ABCD628 kJ/molNO(g) N(g)+O(g)931 kJ/molNO 2(g) N(g)+2O(g)493 kJ/mol O 2(g) 2O(g)源及电极未标出），请回答下列问题：（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为。

（2）物质X 为，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是。

（3）装置Ⅰ中，NaOH 溶液浓度m%n% (填“>”或“<”)。

（4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L 盐酸，该产品出口为（填“A ”或“B ”），请说明理由。

18.（14分）某学习小组在实验室研究SO 2与Ba(NO 3)2溶液的反应：实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba(NO 3)2 溶液的试管中，缓慢通入SO 2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。

探究1：白色沉淀产生的原因。

（1）白色沉淀是。

（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO 3-氧化了SO 2，乙同学认为是溶液中溶解的O 2氧化了SO 2。

① 支持甲同学观点的实验证据是。

② 依据甲的推断，请写出Ba(NO 3)2溶液与SO 2反应的离子方程式。

③ 乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：装置Ⅱ1mol/L 盐酸 1mol/L 盐酸n % NaOH 溶液物质X物质Y探究2：在氧化SO 2的过程中，NO 3-和O 2哪种微粒起到了主要作用。

（3）图1，在无氧条件下，BaCl 2溶液pH 下降的原因是_________。

（4）图2，BaCl 2溶液中发生反应的离子方程式为__________。

（5）依据上述图像你得出的结论是，说明理由。

19. （15分）EHPB 是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：G①B③ H ＋DC②M浓H 2SO 4 ΔC 10H 10O 4ClCl已知：ⅰ碳碳双键容易被氧化 ⅱ ⅲ（1）A 的名称是，A 形成的顺丁橡胶的结构式是（选填字母）。

a ．b ．c ．（2）已知1molE 发生银镜反应可生成4molAg 。

E 中含氧官能团的名称为。

（3）E 由B 经①、②、③合成。

a.①的反应试剂和条件是。

b.②、③的反应类型依次是、。

（4）1molF 转化成G 所消耗的NaOH 的物质的量为mol 。

（5）M 的结构简式为。

（6）完成下列化学方程式：①EHPB 不能与NaHCO 3反应，有机物N →EHPB 的化学方程式为。

②有机物K 与试剂x 发生反应的化学方程式为。

（7）有机物N 有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式。

a. 含有酚羟基 b.既能水解又能发生银镜反应 c. 苯环上的一氯代物只有一种 d.核磁共振氢谱有5组峰+H 3C C O O C OCH 3H 3CC OCH 3H 3C+AlCl 3CH 3COOH+Cl 21，4—加成 1，2—加成Cl丰台区2015 ~2016学年度第一学期期末练习高三化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题共42分）第Ⅱ卷（非选择题共58分）说明：其他合理答案均可参照本标准给分,标记处每空2分，其余每空1分。

15．（11分）（1）①CO32-+H2O HCO3-+OH-②HCO3-+H2O H2CO3+OH-，HCO3-H++CO32-，水解程度大于电离程度（2分）③NaHCO3（2）①HCO3-浓度低，电离出的CO32-浓度更低，导致c(Ca2+)·c(CO32-)<K sp(CaCO3)②胶体③Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2+H2O（3）CO2，0.2，NaOH，0.01（合理答案酌情给分）16.（10分）（1）水，吸收尾气（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）A（4）①+113kJ/mol②2NO2（g）2NO（g）+ O2（g）ΔH＞0，升高温度，平衡正向移动，有利于NO2的分解，因此难以生成NO2（2分）（5）①2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3（2分）（合理答案酌情给分）②1:217.（8分）电解（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）（2）Cl2 Ⅱ（3）＜（4）A 正极发生反应Cl 2+2e -=2Cl -，负极发生反应H 2-2e -=2H +，H +从负极经阳离子膜移动到正极，盐酸浓度增大（2分）18.（14分）（1）BaSO 4（2）①液面上方略显浅棕色②3Ba 2++2NO 3-+3SO 2+2H 2O=3BaSO 4↓+2NO+4H + （2分）③0.1 BaCl 2 试管内有白色沉淀产生（3）SO 2+H 2O H 2SO 3 H 2SO 3HSO 3-+H + （2分）（4）2Ba 2++2SO 2+O 2+2H 2O=2BaSO 4↓+4H + （2分）（5）在氧化SO 2的过程中，O 2起了主要作用在BaCl 2溶液中起氧化作用的是O 2，在Ba(NO 3)2溶液中起氧化作用的是O 2和NO 3-，而图2中，分别向BaCl 2、Ba(NO 3)2溶液中通入SO 2，pH 变化趋势、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O 2。

合集下载

北京市丰台区高三化学上学期期末练习试题

丰台区2015 ~2016学年度第一学期期末练习高三化学2016.1满分：100分考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 O －16 N －14第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1.在下列自然资源的开发利用中，不．涉及．．化学变化的是 A ．用蒸馏法淡化海水 B ．用铁矿石冶炼铁C ．用石油裂解生产乙烯D ．用煤生产水煤气 2. 下列化学用语正确的是 A ．乙酸的结构简式 C 2H 4O 2B. 氯化氢的电子式 C ．镁的原子结构示意图 D ．水的电离方程式 H 2O== H +＋OH －3. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．1 mol 18O 含有的中子数为10N AB ．22.4L 甲烷气体中所含分子数目为N AC ．1L 0.1 mol·L－1NH 4Cl 溶液中NH 4+数目为 0.1N AD ．1L pH=1的醋酸溶液中，CH 3COOH 分子的数目为0.1N A 4.下列表示物质用途的化学方程式不正确．．．的是 A ．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO 32-+2H +==== H 2SiO 3（胶体） B ．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO 2 + OH -==== SiO 32-+ H 2O C ．用铝热法炼铁：2Al+Fe 2O 3 ==== 2Fe+Al 2O 3D ．用氯气制备漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH)2 ==== CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 5.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A ．碱性：Ca(OH)2 >Mg(OH)2 B ．酸性：H 3BO 3 > H 2CO 3 C ．热稳定性：NH 3 < PH 3 D ．还原性：S 2-< F -6. 下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是高温NaOH 溶液a 20滴浓硫酸7. 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如下图所示：下列说法不正确．．．的是 A. x 为NaOH 溶液，y 为盐酸B. a→b 发生的反应为：AlO 2－+ H ＋+H 2O= Al(OH)3↓ C. b →c →Al 的反应条件分别为:加热、电解 D. a 、b 、c 既能与酸又能与碱反应9. 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是O(l)aFe适量试剂y b cAl过滤A.该反应是一个氧化还原反应B.待试管b 中溶液颜色不变的目的是使Cr 2O 72-完全反应 C.该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 D.试管c 中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 10.下列有关2个电化学装置的叙述正确的是A. 图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn-2e -=Zn 2+，电子经导线流向正极，正极Cu 2++2e -=CuB. 图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na 2SO 4替换ZnSO 4，用石墨替换Cu 棒C. 图Ⅱ，通电后H +和Na +先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H ++2e -=H 2↑ D. 图Ⅱ，通电后，由于OH -向阳极迁移，导致阳极附近pH 升高 11．下列实验事实不能．．用基团间相互作用来解释的是 A ．与Na 反应时，乙醇的反应速率比水慢 B ．苯酚能与NaOH 溶液反应而乙醇不能 C ．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能D ．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低 12. 下列说法正确的是A.蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖B.淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖C.蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸D.植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高 13. 下列说法不正确．．．的是 A. 室温下，在水中的溶解度：乙二醇 > 乙醇 > 苯酚 B.用质谱法可确定有机物分子中的官能团 C.用核磁共振氢谱能够区分CH 3CH 2CHO 和CH 3COCH 3 . D. 乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应图Ⅰ图Ⅱ逆正ν>ν14．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应： C(s)+2NO(g)CO 2(g)+N 2(g)，平衡时c (NO)与温度T 的关系如下图所示，则下列说法正确的是A. 该反应的△H>0B. 若该反应在T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1<K 2 C ．在T 2时，若反应体系处于状态D ，则此时D ．若状态B 、C 、D 的压强分别为P B 、P C 、P D ，则P C =P D >P B第二部分（非选择题共58分）15. （11分）某同学在实验室研究Na 2CO 3和NaHCO 3的性质及相互转化。

2015年4月-北京市丰台区-高三化学一模试题及答案-推荐下载

2
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术通关，1系电过，力管根保线据护敷生高设产中技工资术艺料0不高试仅中卷可资配以料置解试技决卷术吊要是顶求指层，机配对组置电在不气进规设行范备继高进电中行保资空护料载高试与中卷带资问负料题荷试2下卷2，高总而中体且资配可料置保试时障卷，各调需类控要管试在路验最习；大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试，况卷要下安加与全强过，看度并22工且22作尽22下可22都能22可地护以缩1关正小于常故管工障路作高高；中中对资资于料料继试试电卷卷保破连护坏接进范管行围口整，处核或理对者高定对中值某资，些料审异试核常卷与高弯校中扁对资度图料固纸试定，卷盒编工位写况置复进.杂行保设自护备动层与处防装理腐置，跨高尤接中其地资要线料避弯试免曲卷错半调误径试高标方中高案资等，料，编试要5写、卷求重电保技要气护术设设装交备备置底4高调、动。中试电作管资高气，线料中课并敷3试资件且、设卷料中拒管技试试调绝路术验卷试动敷中方技作设包案术，技含以来术线及避槽系免、统不管启必架动要等方高多案中项；资方对料式整试，套卷为启突解动然决过停高程机中中。语高因文中此电资，气料电课试力件卷高中电中管气资壁设料薄备试、进卷接行保口调护不试装严工置等作调问并试题且技，进术合行，理过要利关求用运电管行力线高保敷中护设资装技料置术试做。卷到线技准缆术确敷指灵设导活原。。则对对：于于在调差分试动线过保盒程护处中装，高置当中高不资中同料资电试料压卷试回技卷路术调交问试叉题技时，术，作是应为指采调发用试电金人机属员一隔，变板需压进要器行在组隔事在开前发处掌生理握内；图部同纸故一资障线料时槽、，内设需，备要强制进电造行回厂外路家部须出电同具源时高高切中中断资资习料料题试试电卷卷源试切，验除线报从缆告而敷与采设相用完关高毕技中，术资要资料进料试行，卷检并主查且要和了保检解护测现装处场置理设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。

北京市丰台区2016届高三(上)期末化学试卷(解析版)

2015-2016学年北京市丰台区高三（上）期末化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气2．下列化学用语正确的是（）A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．氯化氢的电子式：C．镁的原子结构示意图：D．水的电离方程式：H2O═H++OH﹣3．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol 18O含有的中子数为10N AB．22.4L甲烷气体中所含分子数目为N AC．1L 0.1mol•L﹣1NH4Cl 溶液中NH4+数目为0.1N AD．1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1N A4．下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（）A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体）B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2OC．用铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O5．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 B．酸性：H3BO3＞H2CO3C．热稳定性：NH3＜PH3D．还原性：S2﹣＜F﹣7．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是（）A．x为NaOH溶液，y为盐酸B．a→b发生的反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解D．a、b、c既能与酸又能与碱反应已知：B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72﹣完全反应C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度10．下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）A．图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e﹣═Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e ﹣═CuB．图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C．图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e﹣═H2↑D．图Ⅱ，通电后，由于OH﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高11．下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是（）A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能D．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低12．下列说法正确的是（）A．蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖B．淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸D．植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高13．下列说法不正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚B．用质谱法可确定有机物分子中的官能团C．用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3D．乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应14．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO （g）⇌CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、P D ，则P C=P D＞PB二、解答题（共5小题，满分58分）15．某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化．（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是．②NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是．③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是（填化学式）．中没有出现白色浑浊的原因是．②实验2中形成的分散系属于．③用离子方程式表示实验2中发生的反应．（3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化，请在图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）．16．实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸．（1）B中试剂为，NaOH溶液的作用是．（2）用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为．（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上．下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是．（4）已知2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）△HNO2（g）N（g）+2O（g）NO（g）N（g）+O（g）O2（g）2O（g）①计算反应的△H=．②请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO2的原因．（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键．①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟．请用化学方程式表示白烟产生的原因．②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n（NH3）：n（O2）的最佳比例为．17．将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为．（2）物质X为，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是．（3）装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m%n% （填“＞”或“＜”）．（4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为（填“A”或“B”），请说明理由．18．某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应：实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．探究1：白色沉淀产生的原因．（1）白色沉淀是．（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3﹣氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2．①支持甲同学观点的实验证据是．②依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式．③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：）（3）图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是．（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为．（5）依据上述图象你得出的结论是，说明理由．19．EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：已知：ⅰ碳碳双键容易被氧化ⅱ+Cl2ⅲ（1）A的名称是，A形成的顺丁橡胶的结构式是（选填字母）．（2）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg．E中含氧官能团的名称为．（3）E由B经①、②、③合成．a．①的反应试剂和条件是．b．②、③的反应类型依次是、．（4）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为mol．（5）M的结构简式为．（6）完成下列化学方程式：①EHPB不能与NaHCO3反应，有机物N→EHPB的化学方程式为．②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为．（7）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式．a．含有酚羟基b．既能水解又能发生银镜反应c．苯环上的一氯代物只有一种d．核磁共振氢谱有5组峰．2015-2016学年北京市丰台区高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，根据此特征来判断是否是化学变化．【解答】解：A．蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，不涉及化学变化，故A正确；B．用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故B错误；C．用石油裂解生产乙烯有新物质乙烯生成，涉及化学变化，故C错误；D．用煤生产水煤气有一氧化碳和氢气生成，涉及化学变化，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生有关物理变化和化学变化的本质特征知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．2．下列化学用语正确的是（）A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．氯化氢的电子式：C．镁的原子结构示意图：D．水的电离方程式：H2O═H++OH﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．乙酸分子中含有羧基，结构简式中需要标出官能团结构；B．氯化氢为共价化合物，其分子中不存在阴阳离子；C．镁原子的核电荷数=核外电子总数=12，最外层含有2个电子；D．水部分电离，应该用可逆号．【解答】解：A．C2H4O2为乙酸的分子式，其结构简式为：CH3COOH，故A错误；B．HCl为共价化合物，其电子式为，故B错误；C．镁原子的核电荷数为12，最外层含有2个电子，其原子结构示意图为：，故C正确；D．水的电离程度极小，其电离方程式应该用可逆号，正确的电离方程式为：H2O⇌H++OH ﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电离方程式、原子结构示意图、电子式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答结构，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．3．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol 18O含有的中子数为10N AB．22.4L甲烷气体中所含分子数目为N AC．1L 0.1mol•L﹣1NH4Cl 溶液中NH4+数目为0.1N AD．1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、18O中含10个中子；B、甲烷所处的状态不明确；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、醋酸是弱酸，只能部分电离．【解答】解：A、18O中含10个中子，故1mol18O中含10mol中子即10N A个，故A正确；B、甲烷所处的状态不明确，故其物质的量和分子个数无法计算，故B错误；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1N A个，故C 错误；D、醋酸是弱酸，只能部分电离，故1LpH=1的醋酸溶液中氢离子个数为0.1N A个，但醋酸分子个数无法计算，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（）A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体）B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2OC．用铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．硅酸钠与盐酸反应生成硅酸和氯化钠；B．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；C．铝与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝；D．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．【解答】解：A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶，反应的离子方程式为：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体），故A正确；B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠，反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故B错误；C．用铝热法炼铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故C正确；D．用氯气制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．5．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 B．酸性：H3BO3＞H2CO3C．热稳定性：NH3＜PH3D．还原性：S2﹣＜F﹣【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；C．元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强；D．元素的非金属性越强，其离子的还原性越弱．【解答】解：A．因金属性Ca＞Mg，所以碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故A正确；B．因非金属性C＞B，所以酸性：H3BO3＜H2CO3，故B错误；C．因非金属性N＞P，所以热稳定性：NH3＞PH3，故C错误；D．因非金属性F＞S，所以还原性S2﹣＞F﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素周期律，学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，难度不大．【考点】氧化还原反应；电解质在水溶液中的电离．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．FeCl2与Zn反应时作氧化剂；B．FeCl2水解显酸性；C．HNO3与金属氧化物反应生成盐和水；D．HNO3具有氧化性，能与还原性物质反应．【解答】解：A．FeCl2中Fe元素的化合价为+2，既有氧化性又有还原性，Zn反应时作氧化剂，故A错误；B．FeCl2属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故B错误；C．HNO3在水中能电离出H+属于酸，与CuO反应生成硝酸铜和水，不能生成NO，故C 错误；D．HNO3具有氧化性，常作氧化剂，能与还原性物质反应，可与Al、I﹣等发生反应，故D 正确．故选D．【点评】本题考查了物质的分类、氧化还原反应，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握物质分类的依据．7．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是（）A．x为NaOH溶液，y为盐酸B．a→b发生的反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解D．a、b、c既能与酸又能与碱反应【考点】铝的化学性质；镁的化学性质；物质分离、提纯的实验方案设计．【专题】几种重要的金属及其化合物；物质的分离提纯和鉴别．【分析】在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，说明试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成可溶性的偏铝酸盐，所以x为NaOH溶液，y为盐酸，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，生成氢氧化铝沉淀，b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，氧化铝电解生成铝和氧气．【解答】解：A．铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，所以x为NaOH 溶液，y为盐酸，故A正确；B．a为偏氯酸钠溶液，b为氢氧化铝，a→b发生的反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，离子反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，故B正确；C．b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解2Al（OH）3Al2O3+3H2O，生成氧化铝和水，氧化铝电解2Al2O34Al+3O2↑，生成铝和氧气，故C正确；D．b为氢氧化铝，为两性氢氧化物，既能与酸又能与碱反应，C为氧化铝，属于两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，a为偏氯酸钠溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，故D错误；故选D．【点评】本题考查了铝、铁等典型物质的化学性质应用，把握铝与碱的反应为解答的关键，注意总结归纳常见物质的性质，形成知识网络结构，运用基础知识就能轻松解答问题，题目难度中等．【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A．氯气具有氧化性，氧化氯化亚铁为氯化铁；B．氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，溶液褪色；C．氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红色后褪色；D．氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，氯气和水的反应是化学平衡为可逆反应．【解答】解：A．氯气具有氧化性，氯气通入滴有KSCN的FeCl2溶液，氧化氯化亚铁为氯化铁，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl 3，溶液变红色是发生了反应Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故A错误；B．氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，溶液褪色，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气布具有漂白性，故B错误；C．氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性使溶液呈红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，现象为溶液先变红色后褪色，故C错误；D．氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯气和水的反应是化学平衡为可逆反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查了氯气性质，主要是氯气氧化性、次氯酸的漂白性的应用，注意溶液颜色变化的判断，题目较简单．已知：B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72﹣完全反应C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应；B．试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡；C．加入氢氧化钠溶液，可能是增大氢氧根离子浓度使平衡正向移动；D．增大氢离子浓度、温度升高均使平衡逆向移动．【解答】解：A．反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡，且可逆反应中反应物不能完全转化，故B错误；C．加入氢氧化钠溶液，可能是增大氢氧根离子浓度使平衡正向移动，不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动，故C正确；D．增大氢离子浓度、温度升高均使平衡逆向移动，无法说明影响平衡的主要因素是温度，故D错误，故选：C．【点评】本题考查化学平衡元素因素及实验探究，难度中等，C选项为易错点，正向反应本质是结合氢氧根离子．10．下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）A．图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e﹣═Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e ﹣═CuB．图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C．图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e﹣═H2↑D．图Ⅱ，通电后，由于OH﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、活泼金属锌失去电子，电子沿导线流向正极，内电路离子的定向移动，构成闭合回路；B、Na2SO4替换ZnSO4，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应；C、溶液中氢离子来源于水的电离，氢离子浓度很小；D、阳极是氯离子放电，生成氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电．【解答】解：A、活泼金属锌失去电子，电极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+，电子沿导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═Cu，内电路离子的定向移动，构成闭合回路，才是电流形成的完整过程，故A错误；B、Na2SO4替换ZnSO4，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应，所以可用能导电的石墨替换Cu棒，故B正确；C、溶液中氢离子来源于水的电离，氢离子浓度很小，所以通电后Na+先从阳极区移动到阴极，阴极周围的水电离出氢离子在阴放电，故C错误；D、阳极是氯离子放电，生成酸性气体氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电，导致阳极附近pH降低，故D错误；故选B．【点评】本题考查原电池原理和电解池，明确电子的流向是解本题的关键，再结合电池反应式来分析解答即可，难度不大．11．下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是（）A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能D．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低【考点】有机分子中基团之间的关系．【专题】有机反应．【分析】A、乙醇中羟基不如水中羟基活泼；B、苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，说明苯基对羟基有影响；C、乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性；D、甲苯与硝酸反应更容易，说明甲苯中苯环上H原子更活泼．【解答】解：A、乙醇中羟基不如水中羟基活泼，说明烃基对羟基产生影响，故A正确；B、苯酚可以看作是苯基和羟基连接，乙醇可以可作是乙基和羟基连接，苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯基对羟基有影响，故B正确；C、乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，故C错误；D．甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，故D正确；故选C．【点评】本题考查有机物结构与性质关系、原子团的相互影响等，难度不大，注意基础知识的把握．12．下列说法正确的是（）A．蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖B．淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸D．植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高【考点】葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A．蔗糖不是还原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖；B．淀粉和纤维素的聚合度n不同；C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，多肽水解为二肽，二肽水解为氨基酸；D．植物油的饱和程度较低．【解答】解：A．蔗糖不是还原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，麦芽糖是还原性糖，水解产物是葡萄糖，故A错误；B．淀粉和纤维素的聚合度n不同，不是同分异构体，故B错误；C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，多肽水解为二肽，二肽水解为氨基酸，故C正确；D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪的主要成分是饱和高级脂肪酸甘油酯，植物油的饱和程度较低，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物组成、结构和性质，难度不大．13．下列说法不正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚B．用质谱法可确定有机物分子中的官能团C．用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3D．乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应【考点】有机物的结构和性质；常见有机化合物的结构；有机化学反应的综合应用．【专题】有机化学基础．【分析】A．﹣OH越多，溶解度越大；B．用质谱法确定相对分子质量；C．CH3CH2CHO和CH3COCH3含H种类分别为3、2；D．乙二酸、甲醛均可发生缩聚反应，苯乙烯可发生加聚反应．【解答】解：A．﹣OH越多，溶解度越大，则室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚，故A正确；B．用质谱法确定相对分子质量，而红外光谱可确定有机物分子中的官能团，故B错误；C．CH3CH2CHO和CH3COCH3含H种类分别为3、2，则用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3，故C正确；D．乙二酸、甲醛均可发生缩聚反应，苯乙烯可发生加聚反应，则乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应，故D正确；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的结构确定方法、性质、鉴别、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．14．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO （g）⇌CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、P D ，则P C=P D＞PB【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，即升高温度平衡逆移；B、化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响分析；C、由图可知，T2时反应进行到状态D，c（CO）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；D、达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系．【解答】解：A、由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，即升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反应，即△H＜0，故A错误；B、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故K1＞K2，故B错误；C、T2时反应进行到状态D，c（NO）高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有υ（正）＞υ（逆），故C正确；D、达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系，则P B=P D＜PC，故D错误．故选C．【点评】本题以化学平衡图象为载体，考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等，难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态．二、解答题（共5小题，满分58分）15．某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化．。

2015-2016北京丰台初三上学期期末化学试题及答案

2015-2016北京丰台初三上学期期末化学试题及答案丰台区2015-2016学年度第一学期期末练习初三化学试卷2016．1可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N-14 O－16 S－32 K-39 Cu-64第一部分选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共20个小题，每小题1分，共20分）1．下列属于化学变化的是A．冰雪融化 B．纸张燃烧C．酒精挥发D．矿石粉碎2．空气成分中，体积分数最大的是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体3.下列金属活动性最强的是A．Mg B．Ag C．Cu D．Zn4.地壳中含量最多的元素是A．硅B．氧C．铝D．铁5．下列属于纯净物的是A．加碘食盐B．硬水 C．蒸馏水 D．豆浆6.保持水化学性质的最小粒子是A. 氢分子B.氢原子和氧原子C.氧分子D. 水分子7．决定元素种类的是A．质子数B．电子数C．中子数D．最外层电子数8．下列属于金属材料的是A．玻璃B．塑料 C．生铁 D．陶瓷9．下列物质中，含有氧分子的是A．O2 B．MnO2 C．H2O2 D．CO210．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是 A ．木炭 B ．红磷 C ．硫粉 D ．铁丝11．下列符号中，表示两个氢原子的是A ．2HB ．2H +C ．H 2D ．2H 212．下列物质的用途中，利用其化学性质的是A ．金刚石用于切割玻璃B ．液氮用作冷冻剂C ．CO 2用作气体肥料D ．铜用于制作导线13．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为A ．4B ．26C ．30D ．5614．下列实验操作中，正确的是A ．点燃酒精灯B ．取用固体药品C ．倾倒液体药品D ．加热液体15．节能减排，保护环境是我们共同的责任。

下列做法与此倡导不相符．．．的是1-cA.家庭中，提倡垃圾分类B.工作中，采取无纸化办公C.工业上，回收废旧金属再利用D.农业上，大量使用化肥以提高粮食产量16．下列物质的化学式书写不正确．．．的是 A ．氮气N 2B ．氧化锌 ZnOC ．碳酸钠 NaCO 3D ．氯化钠 NaCl17.甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下图所示。

2015年度1月北京各区高三期末考试化学汇编(全是官方整编)

海淀区高三年级第一学期期末练习化学2015．1本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N14O 16Cl 35.5Ag 108第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确．．．的是A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应2．下列关于材料的说法中，正确的是A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯3．下列说法正确的是A．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种B．OH和CH2OH互为同系物C．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同D．CH3CH CH CH332H5的名称为2-甲基-3-乙基丁烷4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是A．Cr2O72-→CrO42-B．HNO3 →NO2C．SiO2→SiD．CH3CH2OH→CH3CHO5．下列事实对应的化学用语正确的是A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+ 2H2O=== Na+ + 2OH- + H2↑B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO-+ H2OC．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-=== CaCO3↓+ 2H2O + CO32-D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ + CaCO3 === CO2↑+ Ca2+ + H2O6．关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O H3O＋＋CO32－B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]7．N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g)△H<0。

北京市丰台区高三上学期期末考试化学试卷(有答案)-推荐

丰台区2016 ~2017学年度第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cr －52 Cu －64 Cl —35.5第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．甘油和植物油都属于油脂 B ．柠檬有酸味，属于酸性食物C ．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用D ．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀3．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确．．．的是 A ．工业制取硫酸过程中生成的SO ２可循环使用 B ．常温下可选用铁制或铝制容器盛装 C ．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品 D ．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A ．酸性：H 2SO 4 ＞HClOB ．金属性：Na ＞Mg C ．碱性：OH ＞NaOH D ．热稳定性：HC1＞HBr 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32－+2H ＋SO 2↑+H 2OB ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32－+ CO 2+ H 2OH 2SiO 3↓+ CO 32－C ．向稀H 2SO 4中加入过量Ba(OH)2溶液：2H ++SO 42－+ Ba 2++2OH －BaSO 4↓+ 2H 2O D ．向AlCl 3溶液中加入过量的NH 3•H 2O ：Al 3++4NH 3•H 2OAlO 2－+4NH 4++2H 2O6．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。

反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A ．乙烯和H 2生成乙烷的反应是吸热反应B ．加入催化剂，可减小反应的热效应C ．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D ．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体 7．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关．．的是 A ．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B ．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气 C ．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D ．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳 8．工业上可以利用水煤气（H 2、CO ）合成二甲醚（CH 3OCH 3），同时生成CO 2。

2015-2016学年北京高三化学大题精选-(解析版)

2015-2016学年北京高三化学大题精选-(解析版)2015-2016学年北京高三化学大题精选（解析版）1．研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx 、CxHy及可吸入颗粒等。

（1）雾霾中能形成酸雨的物质是_____________。

（2）为消除NOx 对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。

已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H = -905.48 kJ·mol－1N2(g)+O2(g)2NO(g) △H= +180.50kJ·mol－1①下列表示NH3(g)与NO(g)在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：___________(填字母)②右图是反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是_________，原因是_________。

（3）右图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，①阴极的电极反应式是。

②物质A是_____________(填化学式)，理由是_________________________。

（4）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx 及CxHy的排放量意义重大。

机动车尾气污染物的含量与空/燃比(空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示，请解释：①随空/燃比增大，CO和Cx Hy的含量减少的原因是。

②当空/燃比达到15后，NOx减少的原因可能是_____________。

【来源】2016届北京市朝阳区高三上学期期末统考化学试卷（带解析）【答案】（1）SO2和 NOX（1分）（2）①a（1分）②温度或压强；（1分）因为该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大。

（1分）（3）①NO + 5e－+ 6H+= NH4＋+ H2O （2分）②H2SO4，根据反应：5SO2+ 2NO+8H2O电解(NH4)2SO4+ 4H2SO4，产物中除有(NH4)2SO4外还有H2SO4。

2015-2016年北京东城高三上学期期末化学试题及答案

2015-2016年北京东城高三上学期期末化学试题及答案北京市东城区2015-2016学年度第一学期末教学统一检测高三化学本试卷共8页，共100分。

考试时长100分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第一部分（选择题共48分）本部分共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于．．．无机非金属材料的是A．商代后母戊鼎B．新石器时代人面鱼纹彩陶盆C．明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶D．三国青瓷羊形烛台2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是A．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失大B．水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化C．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机D．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放3．下列措施不合．．理．的是A．用SO2漂白纸浆、毛、丝等B．用焦炭高温还原SiO2制粗硅C．用明矾对自来水进行杀菌消毒D．用Na2S作沉淀剂除去污水中的Hg2+ 4．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。

下列表述不正确．．．的是A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖5．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。

由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：青蒿素双氢青蒿素蒿甲醚下列说法不正确．．．的是A．青蒿素的分子式是C15H21O4B．青蒿素可以发生水解反应C．反应②有H2O生成D．双氢青蒿素中含有与H2O2分子中相同的化学键6．下列各种关于酸的使用，其中正确的是A．为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B．为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化C．检验溶液中是否含有SO-24时，先用盐酸酸化D．检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化7．根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是A．35Cl和37Cl的原子核外电子排布不同B． CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶C ．短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价D ． 1 mol HCl 分子和 1 mol HF 分子断键需要的能量前者大于后者8．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法不正确．．．的是A ．①中可采用蒸馏法B ．②中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁C ．③中提溴涉及到氧化还原反应D ．④的产品可生产盐酸、漂白液等9．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致．．．的是选项①中的物质②中的物质预测装置中现象A NO 2蒸馏水试管充满无色溶液B SO 2紫色石蕊溶液溶液逐渐变为红色C NH 3AlCl 3溶液产生白色沉淀DCl 2AgNO 3溶液产生白色沉淀10．下列解释实验事实的方程式正确的是A ．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al 2O 3 + 2OH -= 2AlO-2+ H 2OB ．铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu+4H ++2NO -3=Cu 2++2NO 2↑+2H 2OC ．氢氧化亚铁在空气中变质：2Fe(OH)2+O 2+2H 2O = 2Fe(OH)3D ．碳酸钠溶液呈碱性：CO-23+ 2H 2OH 2CO 3 + 2OH-11．25℃时，1 mol/L 醋酸加水稀释至0.01 mol/L ，关于稀释前后的下列变化正确的是A ．溶液中c(OH -)减小B ． pH 的变化值等于 2C ．溶液中COOH)(CH )(H 3c c 的值增大D ．K w 的值减小①海水淡化工厂海水②镁工业制盐工业③溴工业④氯碱工业12．向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸发生反应。

北京丰台区2013高三上学期期末考试-化学(word版).

丰台区2012 ~2013学年度第一学期期末练习高三化学2013.1总分：100 考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Fe－56 Cu－64 Cl—35.5第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．氢氧化铝、氢氧化镁可做抗酸药B．加碘食盐中添加的是碘化钾C．味觉上具有酸味的食物就是酸性食物D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害2．铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A．铝合金的熔点比纯铝高B．铝合金的硬度比纯铝小C．镁铝合金腐蚀时，镁先于铝被腐蚀D．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸3．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．10 g H218O含有的中子数为5N AB．1 mol羟基(-OH)含有的电子数为10NAC．1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2N AD．标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5N A4．下列说法正确的是A．植物油可用于萃取溴水中的溴B．氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应C．淀粉、纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体D．蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖5．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A．0.01 mol/L盐酸 B. 0.01 mol/L Na2CO3溶液C. pH = 4 NaHSO3溶液D. pH =11氨水6．下列解释物质用途的反应方程式不正确．．．的是A．用Fe2(SO4)3净水Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+B．用Na2S处理含Hg2+废水Hg2+ + S2-HgS↓C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4Ca2+ + CO32- CaCO3↓D．燃煤时加入石灰石，减少SO2排放2CaCO3 + 2SO2 + O22CaSO4 + 2CO27．下列说法正确的是A．丁烷的沸点高于丙醇B．聚丙烯的结构简式为[CH3-CH-CH2]nC．由苯酚和甲酸缩聚而成D．可用新制的Cu(OH)2鉴别乙醛、乙酸、乙醇高温23(H )(CH OH)nn 8．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中所处的位置如右图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是A ．三种元素中，Z 元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强B ．X 、Z 两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物C ．三种元素对应的气态氢化物中，Z 元素形成的氢化物最稳定D ．Y 元素的气态氢化物与Y 的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应 9．下列实验的现象及结论不．正确．．的是 A ．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na 2CO 3B ．SO 2通入BaCl 2溶液中产生白色沉淀BaSO 3C ．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧化铝熔点比铝高D ．分别向等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na 2CO 3溶液红色较深，说明Na 2CO 3水解程度大于NaHCO 310．在恒容密闭容器中，由CO 合成甲醇：CO(g) + 2H 2(g)CH 3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是 A ．平衡常数K = B ．该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小C ．任意时刻，T 2温度下的反应速率均大于T 1温度下的速率D ．处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时增大11．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确．．．的是A ．相同体积③、④溶液分别与NaOH 完全反应，消耗NaOH 物质的量：③＞④B ．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③C ．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c (Cl －)＞c (NH 4＋)＞c (OH －)＞c (H ＋)D ．V a L ④溶液与V b L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=V a + V b ）,若混合后溶液 pH = 4，则V a : V b = 11 : 9)()()(23H c CO c OH CH c12.下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是选项气体试剂现象结论A. NO 紫色石蕊试液溶液变红NO与水反应生成硝酸B. C2H4溴水溶液褪色乙烯能与溴发生加成反应C. SO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有还原性D. NH3MgCl2溶液产生白色沉淀NH3有碱性13．下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A 取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C 向1mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3D 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C14．将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液B．当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0C．若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转D．若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转第二部分（非选择题共58分）15.下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：（1）元素A在周期表中的位置。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。