2019-2020学年河南省郑州市高二下学期期末考试化学试题
河南省郑州市2019-2020学年高二下学期期末考试注意事项：本试卷分第I卷(选择题)和第I卷(非选择题)两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56选择题共48分选择题(共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法中正确的是A.棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有CO2和H2OB.塑料、橡胶和纤维都属于合成高分子材料C.石油分馏产品经过裂解、加成反应可制得乙醇D.检测新冠病毒的核酸是一种无机酸，属于生物小分子化合物2.乙醇俗称酒精，75%的酒精能用来杀菌消毒。
下列说法中正确的是A.乙醇的球棍模型：B.酒精的杀菌消毒原理是让蛋白质变性，且依度越大消毒效果越好C.酒精可以通过大量喷洒来消毒，也可以和84消毒液混合使用消毒D.95%的酒精和蒸馏水以体积比75：20混合可配制75%的酒精(怱略体积变化)3.医用口罩一般都是多层结构(如图所示)，其原料主要是聚丙烯(Polypropylene，筒称PP)。
生成聚丙烯单体是丙烯。
下列说法中正确的是A.丙烯分子中最多有9个原子共平面B.聚丙烯材料难溶于水，也没有固定的熔点C.丙烯生成聚丙烯的方程式为D.医用一次性口罩使用后座投入“可回收垃圾箱”回收4.以下6种有机物①异戊烷②2，2一二甲基丙烷③乙醇④乙酸⑤油酸甘油酯⑥软脂酸甘油酯，沸点由高到低的排列顺序是A.⑥>⑤>④>③>①>②B.⑥>④>⑤>②>③>①C.⑤>⑥>④>③>①>②D.④>⑥>⑤>②>③>①5.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A.CH2BrCH2Br 二溴乙烷B.2一羟基戊烷C.2-甲基-3乙基-1-丁烯D.2,4,5三溴苯甲酸6.为提纯物质(括号内的物质为杂质)，下列选项所选用除杂试剂和分离方法都正确的是选项 A B C D被提纯物质乙醇(水) 苯(甲苯) 乙烷(乙烯) 溴苯(溴)除杂试剂生石灰硝酸酸性高锰酸钾溶液KI溶液分离方法蒸馏过滤洗气分液7.下列实验操作、现象、结论、因果关系均正确的是选项实验操作现象结论A 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，再加碘水溶液变蓝淀粉没有水解B将NaOH的乙醇溶液加入澳乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4，溶液中KMnO4溶液褪色有乙烯生成C 向2mL10%NaOH溶液中滴入5滴5%CuSO4，溶液，再加人2mL10%的葡萄糖溶液混合加热产生砖红色沉淀葡萄糖具有还原性D将乙醇加入浓硫酸中，快速加热到170℃，溴水褪色不能证明有乙将产生的气体通入学溴水烯生成8.有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化。
下列事实不能说明上述观点的是A.苯酚跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯能与溴水发生加成反应，乙烷不能与溴水发生加成反应D.乙醛能与氢气发生加成反应，乙酸不能与氢气发生加成反应9.有以下合成路线(部分反应条件已省略)下列有关说法不正确的是A.CH=CH的电子式为B.M中所有原子一定共平面C.R的同分异构体中含有苯环且苯环上有两个取代基的有3种D.①、③对应的反应类型分别为加成反应和氧化反应10.一定条件下，欲实现下列有机物之间的转化，所选试剂正确的是选项物质转化试剂A 足量酸性KMnO4，溶液B NaOH溶液或Na2CO3，溶液C 浓硫酸和浓硝酸的混合溶液D 溴的四氯化碳溶液11.Calanolide 是一种抗HIV药物，其结构简式如下图所示。
已知：碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。
下列关于Calanolide A的说法不正确的是A.分子中有3个手性碳原子B.分子中有5种含氧官能团C.能发生消去反应、加成反应，氧化反应和还原反应D.1mol Calanolide A最多消耗2mol NaOH或5mol H212.螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
螺环烃A()是其中的一种。
下列关于螺环烃A的说法中正确的是A.所有碳原子可能共平面B.属于芳香烃的同分异构体数目有5种C.常温时密度比水小，能溶于水及甲苯D.与HBr以物质的量之比1：1加成生成的产物有2种13.工业上用甲苯合成苯甲醛的一种合成路线如下图所示。
下列说法中正确的是A.甲萃的一氯取代物有5种B.苯甲醇与互为同系物C.萃甲醛既有氧化性又有还原性D.①②③的反应类型相同14.常用的食品抗氣化刑BHT的合成方法如下图所示(假没原料均能恰好完全反虚)：下列说法中不正确的是A.方法一的原子利用率为100%B.方法二属于取代反应C.X与Y均能与Na、FeCl3溶液、溴水发生反应D.(CH3)3COH在稀H2SO4，条件下发生消去反应可生成(CH3)2C=CH215.某二元醇的结构简式为，关于该有机物的说法中不正确的是A.用系统命名法命名的名称：5-甲基-2，5-庚二醇B.催化氧化得到的物质只含一种含氧官能团C.消去反应能得到6种不同结构的二烯烃D.1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4 L H2(标准状况)16.“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合，对新冠肺炎病毒感染的轻型、普通型的治疗具有良好的效果。
其中的一味中药黄芩，其有效成分黄芩苷的结构简式如下图所示，下列有关黄芩苷的说法中正确的是A.属于芳香族化合物，分子式为C21H17O11B.分子中苯环上的一氯代物有4种C.可发生取代反应、加成反应，不能发生氧化反应D.与足量H2发生加成反应后，官能团种类减少1种非选择题共52分必做题(本题包括2小题，共20分)17.(10分)按要求填空：(1)写出CH3COOH与CH3CH218OH反应的化学方程式_________________。
(2)能一次鉴别出苯、苯酚、己烯、氯仿的试剂是________________。
(3)写出皂化反应的化学方程式________________________________。
(4)写出蔗糖水解的化学方程式________________________________。
(5)酚醛树脂的结构简式为，写出其单体的结构简式________________。
18.(10分)有机物X具有消炎功效，为测定其结构，某化学小组设计如下实验探究过程：Ⅰ确定X的分子式(1)确定X的实验式。
将有机物X的样品充分燃烧，对燃烧后的物质进行定量测量，所需装置及试剂如下所示：①装置的连接顺序是____________________。
(填字母，部分装置可重复使用)②取X样品6.9g，用连接好的装置进行实验，X样品充分燃烧后，测得B管增重15.4g，C 管增重2.7g，则X的实验式为____________________________。
(2)确定X的分子式。
X的质谱图中分子离子峰对应的质荷比最大为138，则X的分子式为______________。
Ⅱ确定X的结构(3)确定X的官能团。
红外光谱图呈现，X中有O-H、C-O、C-C、苯环上的C-H、羧酸上的C=O等化学键以及邻二取代特征振动吸收峰，由此预测X含有的官能团有______________(填名称)。
(4)确定X的结构式。
核磁振动氢谱如下图所示，X的结构简式为______________。
选做题(以下选做题分为A、B两组，每组试题均包括3个小题，共32分。
每位考生只能选做其中的一组，如果多选，按第一组计分。
)A组一『选修3：物质结构与性质』(32分)A-19.(10分)“结构决定性质”是化学科学的重要理论。
(1)下列关于基态O原子结构的相关描述中错误的是_______。
A.轨道表达式(电子排布图)为1s22s22p4B.有2个未成对电子C.电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形D.价电子数为4(2)Na的焰色反应为黄色，其原因是_____________________。
(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。
第二周期部分元素的电子亲和能E1变化趋势如图所示。
氮元素的E1呈现异常的原因是________________________。
(4)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_________________________。
(5)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。
从原子结构角度分析，原因是__________________________________。
A-20.(10分)碳是形成单质和化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。
请回答下列问题。
(1)碳有多种单质，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：石墨烯能导电而金刚石不能导电的原因是________________________________。
(2)碳的主要氧化物有CO和CO2。
①CO能与金属Fe形成一种浅黄色液体Fe(CO)5，其熔点为-20℃，,佛点为103℃，热稳定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。
据此判断：该化合物的晶体中不涉及的作用力有_____________。
A.离子键B.极性键C.非极性键D.范德华力E.配位键②CO2在一定条件下可以合成甲醇，反应方程式为：CO2+3H2==CH3OH+H2O。
该反应所涉及的4种物质，沸点从高到低的顺序为___________________________。
(3)CH3-是重要的有机反应中间体，其空间构型为________________。
(4)碳的有机物常作为金属有机化合物的配体，如EDTA(乙二胺四乙酸)。
EDTA与Ca2+形成的配离子如图所示。
①钙离子的配位数是_________。
②配体中碳原子的杂化方式有___________________________。
A-21(12分)铁及其化合物在生活、生产、国防等方面有广泛应用。
(1)基态铁原子的价电子排布式为___________________。
(2)Fe2+易被氧化成Fe3+，从微粒结构上分析其主要原因是____________________。
(3)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。
金属铁是体心立方晶系，其构型如图。
其中原子坐标参数A(0，0，0)、B(1，0，0)，则C原子的坐标参数为__________________。
若晶胞参数为a pm，假定金属铁原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则铁原子的半径为____________pm。
2019-2020学年河南省南阳市高二下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年河南省南阳市高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是()A. 用水鉴别乙醇和苯B. 用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇C. 用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖D. 用溴的四氯化碳溶液鉴别裂解气和焦炉气2.下列化学用语表示错误的是()A. S2−的结构示意图：B. N2H4的结构式：C. CaH2的电子式：[H：]−Ca2+[：H]−D. 乙烯的比例模型：3.微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的(如图)。
下列说法正确的是()A. 化合物(A)不能与乙醇发生反应B. 化合物(B)分子式为C6H6Cl6C. 化合物(B)可通过苯与Cl 发生加成反应制得D. 1mol化合物(A)可与3molH2发生加成反应4.三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F.下列说法正确的是()A. NH4F的还原性比NH3强B. NF3的氧化性比F2强C. 该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4：3D. 该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子5.阿斯巴甜是一种甜味剂，其结构简式见如图。
下列关于阿斯巴甜的说法正确的是()A. 1mol阿斯巴甜在溶液中最多可与3mol NaOH反应B. 阿斯巴甜属于α−氨基酸C. 只含有两种官能团：氨基和羧基D. 1mol阿斯巴甜最多可与6molH2反应6.下列各物质中，不能发生水解反应的是()A. 葡萄糖B. 纤维素C. 油脂D. 淀粉7.下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能和碳酸氢钠发生反应的是()A. 乙酸B. 乙醇C. 乙酸乙酯D. 水8.乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是()A. 化学式为C6H6O6B. 乌头酸含有三种官能团C. 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH9.某物质M的结构如下所示，下列叙述正确的是A. M能与NaOH溶液发生反应B. 1mol M最多能与2mol Br2发生反应C. M的相对分子质量是180D. 1mol M最多可生成2mol CO210.下列实验能达到预期目的是()A. 用饱和氢氧化钾溶液、稀硝酸、硝酸银溶液可以检验1−氯丙烷中含有氯元素B. 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用 NaOH中和，并做银镜反应实验--检验淀粉是否水解完全C. 向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化--检验含碘食盐中是否含碘酸钾D. 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热--检验混合物中是否含有甲醛11.下列有关实验基本操作的说法正确的是()A. 用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶B. 使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后立即进行分液操作C. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D. 取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中12.下列反应的产物一定不存在同分异构体的是()A. CH3CH=CH2与HCl加成B. CH3CH2CH2Cl在碱性溶液中水解C. CH2=CH−CH=CH2与H2按1：1的物质的量之比进行反应D. 2−氯丁烷(CH3CH2CHClCH3)与NaOH/乙醇溶液共热13.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是()A. 甲烷B. 乙烷C. 乙烯D. 苯14.下列说法正确的是A. 两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体B. 符合通式C n H2n+2的物质一定是同系物C. 两种有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物D. 两种烃所含有碳元素的质量分数相同，一定互为同分异构体15.Weiss利用光敏剂QD制备2−环已基苯乙烯(c)的过程如图。
河南省郑州市2023-2024学年高二下学期7月期末考试 语文含答案
2024学年郑州市高二年级（下）期末考试语文（答案在最后）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每道选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、现代文阅读（35分）（一）现代文阅读Ⅰ（本题共5小题，19分）阅读下面的文字，完成下面小题。
①2020年是全面建成小康社会的收官之年，也是脱贫攻坚任务进入“最后一公里”的决胜时刻。
在这项伟大工程面前，文学没有缺席，也不能缺席。
如何完成历史视野下的脱贫攻坚与新乡村书写，也即如何完成新时代乡土中国书写，是摆在作家面前的重要课题。
②对日新月异的中国来说，乡土中国书写依然是新鲜的。
费孝通先生在《乡土中国》中论述“文字下乡”的问题时说：“如果中国社会乡土性的基层发生了变化，也只有发生了变化之后，文字才能下乡。
”显然，当下的中国社会乡土性的基层早已发生了深刻变化，文字不仅早已下乡，城乡差距正在努力缩小，乡土中国正阔步迈在乡村振兴的道路上。
新时代的中国，已经不再是“文字下乡”的问题，而是要解决如何从历史的视野完成新时代乡土中国书写，可谓是“文学下乡”的问题。
③如何讲好当代乡土中国故事，真实呈现新乡村的发展变化，文学就必须紧紧抓住中国社会的主要矛盾。
我们作家要以人民为中心，深入生活、扎根人民，通过调查研究，一切从实际出发来寻找答案，以文学观照现实，照亮生活。
社会主要矛盾是社会发展进步的坐标原点，也是考察乡土中国的晴雨表。
实施精准扶贫，推进乡村振兴战略，正是解决中国社会主要矛盾的重要方略之一。
2023-2024学年河南省郑州市高二上学期期末考试化学试卷
2023-2024学年河南省郑州市高二上学期期末考试化学试卷1.下列生产、生活活动中用到的化学原理解释正确的是84消毒液中的有强氧化性，具有杀菌作用铁做正极发生吸氧腐蚀，草木灰中的水解呈碱性，与发生反应使用会降低肥效氟有强氧化性，可抑制细2.化学反应的能量变化如下图，下列叙述中正确的是A．催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分数B．每形成1mol A-B键，释放b kJ能量C．该反应中旧键断裂释放的总能量低于新键形成吸收的总能量D．该反应正反应的活化能为1203.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L 1 氨水中含有分子的数目为B．1L 0.05 溶液中数目等于0.05C．pH=12的NaOH溶液中数目为0.01D．常温常压下，46g 和的混合气体中含有的氧原子数目为24.下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是A．反应ΔH>0能否自发进行与温度有关B．若某反应的ΔH<0，ΔS>0，该反应在任何温度下都能自发进行C．1mol 在不同状态时的熵值：D．催化剂能降低反应熔变，改变反应的自发性5.某化学学习小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用0.30酸性溶液与0.05溶液的反应来进行实验验证。
实验方案及结果如下表(忽略溶液体积变化)。
t/℃甲物理V(蒸馏m(固体)/g3.0 3.0 0已知下列说法不正确的是A．表格中物理量甲表示溶液褪色时间B．实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响C．若实验①②探究浓度对化学反应速率的影响，则a=2.0D．实验①④探究的是对化学反应速率的影响6.下列实验操作规范且能达到实验目的的是A．根据小试管中导管液面的变化判断铁B．用聚四氟乙烯滴定管量取15.00mL稀C．测定中和反应的反应热D．加热制取无水C．C D．D7. 25℃时，下列各组离子能在水溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、8.下列关于探究醋酸浓度与电离度()关系的操作或叙述中，正确的是A．用NaOH标准溶液标定醋酸溶液的浓度，选择甲基橙做指示剂B．用标定后的醋酸溶液配制不同浓度的醋酸，必须使用干燥的容量瓶C．测定不同浓度醋酸溶液的pH时，应在相同温度下进行D．不同浓度醋酸溶液中醋酸电离度的计算式为9.历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为。
高二化学下学期期末考试试题含解析
3.下列说法正确的是
A. 手性异构属于同分异构
B. 由同种非金属元素组成的单质是非极性分子
C. 苯环中 碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，不能发生加成反应
D。 H2O2分子结构如图,可知H2O2是非极性分子
【答案】A
【解析】
【详解】A．手性异构属于同分异构中的一种类型，故A正确；
B．臭氧分子是极性分子，所以由同种非金属元素组成的单质分子不一定是非极性分子，故B错误；
答案选C。
10。下列有关晶体的认识没有科学性错误的是
A。 X—射线衍射实验可以区分晶体和非晶体
B。 具有规则几何外形的固体一定是晶体
C. 非晶体具有自范性和各向异性的特点
D。 熔融态物质凝固后一定得到晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．晶体会对X—射线发生衍射,而非晶体不会对X—射线发生衍射，则X—射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法,故A正确；
5。某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2.。。。表示，单位为kJ/mol)如下表所示。关于元素R的判断中正确的是
I1
I2
I3
I4
R
740
1500
7700
10500
A。 R元素基态原子的价电子排布式为ns1
B。 R的最高正价为+4价
C R元素可能属于非金属元素
D。 R元素位于元素周期表中第ⅡA族
故选A.
11。下列说法不正确的是（ ）
A。 HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B. C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C. CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应
河南省郑州市高二上学期化学期末考试试卷C卷(考试)
河南省郑州市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共48分)1. （3分） (2016高二下·厦门期中) 常温下，向1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是（）A . M点溶液中水的电离程度比原溶液大B . 在M点时，n（OH﹣）﹣n（H+）=（a﹣0.05）molC . 随着NaOH的加入，不断增大D . 当n（NaOH）=0.05mol时溶液中有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）2. （3分）已知氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4⇌2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．控制适当的条件，将上述反应设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（）A . 随着反应进行，甲中颜色逐渐变浅，乙中颜色逐渐变深B . 反应开始时，甲中石墨电极上的电极反应式为MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2OC . 反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应D . 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态3. （3分）在2CH4＋2NH3＋3O2=2HCN＋6H2O反应中，同一时间内测得v(O2)为b mol·L-1·min-1 ， v(HCN)为a mol·L-1·min-1 ，则a与b的关系为（）A . b =1/2 aB . b =2/3 aC . b =3/2 aD . b =2 a4. （3分） (2018高二上·娄底月考) 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A . 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ·mol-1B . 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-4b kJ·mol-1C . 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ·mol-1D . 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+4b kJ·mol-15. （3分） (2016高二上·宜春期中) 反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 增大压强，平衡向右移动B . 加入催化剂，Z的产率增大C . 增大c（X），X的转化率增大D . 降低温度，Y的转化率增大6. （3分）下列实验过程中曲线变化正确的是（）A . 表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸B . 表示溴水中滴入Na2SO3溶液C . 表示AgNO3溶液中滴入氨水D . 表示一定条件下2SO2+O2⇌2SO3△H＜0达平衡后，升高温度7. （3分） (2016高二下·大连开学考) 对于化学反应方向的判断，下列说法中正确的是（）A . 温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行B . 温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C . 反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素D . 固体的溶解过程与熵变无关8. （3分）不同温度下，水溶液中H+的物质的量浓度和OH﹣的物质的量浓度的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . M点和N点对应的溶液均呈中性B . T1℃时，P点对应溶液中，水电离出来的c（H+）可能为10﹣4mol•K﹣1或10﹣10mol•L﹣1C . T2℃时，pH=11的NaOH溶液与pH=1的稀H2SO4等体积混合，所得溶液的pH=6D . 向某溶液中加入酸或碱，均可以使该溶液从M点转化为N点9. （3分）(2017·西城模拟) 下列事实与水解反应无关的是（）A . 用Na2S除去废水中的Hg2+B . 用热的Na2CO3溶液去油污C . 利用油脂的皂化反应制造肥皂D . 配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO410. （3分）(2019·吉林模拟) 一种新型电化学装置如图所示：装置工作时，下列说法正确的是（）A . 电能转化为化学能B . Na+向正极区迁移C . Pt/C极的电极反应式为2CO2+2H2O-2e-=2HCO3- +H2D . 金属钠极上的电势比Pt/C极上的高11. （3分） (2016高二上·河东期中) 已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl （g）═ H2（g）+ Cl2（g）的△H为（）A . +184.6kJ/molB . ﹣92.3kJ/molC . +92.3kJD . +92.3kJ/mol12. （3分） (2017高二上·黑龙江期末) 在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10﹣10 ，下列说法不正确的是（）A . 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10﹣8B . 在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点C . 在t℃时，Ag2CrO4（s）+2Cl﹣（aq）⇌2AgCl（s）+CrO42﹣（aq）平衡常数K=6.25×107D . 在t℃时，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl ﹣先沉淀13. （3分） (2020高一下·北京期末) 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）选项试管实验操作及现象实验结论A向KI—淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：I2＞Cl2B向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸有脱水性C向某溶液中加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液中含有D向某盐溶液中加入浓氢氧化钠并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝溶液中含有A . AB . BC . CD . D14. （3分） (2019高三上·德州期末) 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:弱酸化学式HA H2B电离平衡常数/ mol/ L Ka=1.7×10-6Ka1=1.3×10-3 Ka2=5.6×10-8则下列说法正确的是（）A . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)B . 将等浓度的 HA溶液与NaA溶液等体积混合，混合液中：c(A-)<c(Na+)C . 向Na2B溶液中加入足量的 HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+2HA=2A-+H2BD . NaHB溶液中部分微粒浓度的关系为：c(Na+)=c(HB-)+c(H2B)+c(B2-)15. （3分）(2019·吉安模拟) 下列图示不能说明某反应(或某可逆反应的正反应)一定是放热反应的是（）A .B .C .D .16. （3分） (2019高三上·青浦期末) 关于右图所示装置（海水为弱碱性）的说法错误的是（）A . 若d为石墨，则铁片上的电子反应为：Fe—2e→Fe2+B . 若d为铜片，则铁片腐蚀加快C . 若d为锌片，则铁片上的电极反应为：2H++2e→H2↑D . 若d为锌片，则这种保护铁片的方法属于牺牲阳极的阴极保护法二、非选择题(本题包括6小题，共52分 (共6题；共52分)17. （9分） (2020·哈尔滨模拟) 某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2 ，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：已知：①Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O。
2021-2022学年河南省郑州市基石中学高二化学下学期期末试卷含解析
2021-2022学年河南省郑州市基石中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．1 mol甲基的电子数目为10N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．标准状况下，戊烷的状态不是气体；B．乙烯分子中含有4个碳氢键、1个碳碳双键，总共含有6个共用电子对；C．甲基中含有9个电子，1mol甲基中含有9mol电子；D．三者的最简式为CH2，根据最简式计算出14g混合气体中含有的原子数．解答：解：A．标况下戊烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L戊烷的物质的量，故A错误；B.28g乙烯的物质的量为1mol，1mol乙烯分子中含有4mol碳氢键、1mol碳碳双键，总共含有6mol共用电子对，含共用电子对数目为6N A，故B错误；C．甲基为中性原子团，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数目为9N A，故C错误；D．乙烯、丙烯、丁烯的最简式为CH2，14g混合物中含有14g最简式CH2，含有1molCH2，则含有3mol原子，原子数为3N A，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，还要明确甲基与甲烷、羟基与氢氧根离子的区别，为易错点2. 一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述，能说明反应已达到平衡的是A、混合气体的物质的量不再变化ks5uB、单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CC、容器内的压强不再变化D、C生成的速率与C分解的速率相等参考答案：D略3. 对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为。
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷(附答案)
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）一、选择题（共14题；共28分）1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（）A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2.下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C. 水难电离，纯水是弱电解质D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述正确的是（）A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10235.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A. 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B. =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C. 既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D. 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A. OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB. 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC. 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2OD. OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O8.常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法错误的是（）A. 分析可知，常温下K b(NH3•H2O)＞K a1(H2CO3)B. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C. 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-)D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小9.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C D饱和NaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A. AB. BC. CD. D11.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1B. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－726.5kJ·mol－1C. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－675.3kJ·mol－1D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=－1453kJ·mol－112.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④13.某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A. X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B. X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C. 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色14.已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（）A. AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgIB. 两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于×10﹣11mol•L﹣1D. AgCl不溶于水，不能转化为AgI二、非选择题（共4题；共17分）15.按要求书写下列方程式：（1）Ca(ClO)2的电离方程式：________；（2）硫酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________；（3）Na2O2与水反应的离子方程式：________；（4）Al与KOH溶液反应的离子方程式：________；（5）Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式：________。
2024--2025学年河南省郑州市北师大版七年级上册 数学期中试卷 (A)
2024--2025学年河南省郑州市北师大版七年级上册数学期中试卷（A ）1.在－（－2）、|－1|、－|0|，－22，（－3）2，－（－4）5中正数有（）A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个2.下列各组数中，结果相等的是（）A．与B．与C．与D．与3.人类已知最大的恒星是盾牌座UY,它的规模十分巨大,如果将盾牌座UY 放在太阳系的中心,它的表面将接近土星轨道,半径约等于1.43344937×109km.那么这个数的原数是()A ．143344937kmB ．1433449370kmC ．14334493700kmD ．1.43344937km4.下列选项中，两个单项式属于同类项的是（）A ．a 3与b 3B ．-2a 2b与ba2C ．x2y 与-xy2D ．3x 2y 与-4x2yz5.已知整式的值为6，则整式的值为（）A ．0B ．12C ．14D ．186.如图是一个正方体的表面展开图，则这个正方体是（）A．B．C．D ．7.如图，从边长为的正方形纸片中剪去一个边长为3的正方形，剩余部分沿虚线又剪拼成一个如图所示的长方形（不重叠，无缝隙），则拼成的长方形的另一边长是（）A．B ．C ．D ．68.若，则多项式的值为（）A ．B ．5C．D ．9.如图，将数轴上-6与6两点间的线段六等分，这五个等分点所对应数依次为，，，，，则下列正确的是（）A．B．C．D．10.如图，一个立方体的六个面上分别标着连续的自然数，若相对两个面上所标之数的和相等，则这六个数的和为（）A．69B．75C．78D．8111.在体育课的跳远比赛中，以4.00米为标准，若小东跳出了4.22米，可记作＋0.22，那么小东跳出了3.85米，记作______．12.一个棱柱有12个顶点，所有的侧棱长的和是48cm，则每条侧棱长是____cm.13.已知多项式x|m|+（m﹣2）x﹣10是二次三项式，m为常数，则m的值为_____．14.将一个边长为a的正方形纸片[如图(1)]剪去两个小长方形，得到一个如图(2)所示的“”形图案，则这个“”形图案的周长为____．15.如果关于的多项式与多项式的次数相同，则=_________.16.计算(1)(2)．17.化简，求值：，其中，．18.一个几何体由几个完全相同的小立方块搭成，从上面观察这个几何体，看到的形状如图所示，其中小正方形中的数字表示该位置的小正方体的个数．(1)请画出从正面看、从左面看到的这个几何体的形状图；(2)若小正方体的棱长为1，求这个几何体的表面积．19.某种箱装水果的标准质量为每箱10千克，现抽取8箱样品进行检测，称重如下（单位：千克）：10.2，9.9，9.8，10.1，9.6，10.1，9.7，10.2．为了求得这8箱样品的总质量，我们可以选取一个基准质量进行简化运算．（1）你认为选取的这个恰当的基准质量为______千克；（2）根据你选取的基准质量，用正、负数填写下表；（超过基准质量的部分记为正数，不足基准质量的部分记为负数）原质量（千克）10.29.99.810.19.610.19.710.2与基准质量的差距（千克）（3）这8箱样品的总质量是多少？20.如图，两摞完全相同的课本整齐地叠放在讲台上，请根据图中所给出的信息，回答下列问题：(1)每本课本的厚度为cm．(2)若有一摞上述规格的课本x本整齐地叠放在讲台上，请用含x的代数式表示出这摞课本的顶部距离地面的高度．(3)当时，求课本的顶部距离地面的高度．21.【问题情境】某综合实践小组计划进行废物再利用的环保小卫士活动．他们准备用废弃的宣传单制作成装垃圾的无盖纸盒．【操作探究】(1)若准备制作一个无盖的正方体纸盒，如图(1)，图形经过折叠能围成一个无盖正方体纸盒．(填A，B，C，或D)(2)如图(2)是小明的设计图，把它折成一个无盖正方体纸盒后与“保”字所在面相对的面上的文字是．(3)如图(3)，有一张边长为20cm的正方形废弃宣传单，小华将其四个角各剪去一个边长为4cm小正方形后，折成无盖长方体纸盒．求这个无盖长方体纸盒的底面积和容积．22.某中学准备在网上订购一批篮球和跳绳，查阅后发现篮球每个售价为120元，跳绳每根售价为25元．现有甲、乙两家网店均提供包邮服务，并提出了各自的优惠方案．甲网店：买一个篮球送一根跳绳；乙网店：篮球和跳绳都按定价的付款．已知要购买篮球40个，跳绳x根．(1)若在甲网店购买，则需付款元；若在乙网店购买，则需付款元；（用含x的代数式表示）(2)当时，在哪家网店购买较为合算？(3)当时，你认为还有更为省钱的购买方案吗？如果没有，请说明理由；如果有，请写出你的购买方案，并计算需要付款的金额．23.已知点A，B在数轴上分别表示a，b．任务要求（1）对照数轴填写下表：a 83b 404A ，B 两点间的距离48124问题探究（2）若A ，B 两点间的距离记为d ，试问d 和a ，b 有何数量关系．问题拓展（3）当x 等于多少时，的值最小，最小值是多少?（4）若点C 表示的数为x ，当点C 在什么位置时，|x-1|+|x-5|的值最小，最小值是多少?。
2023-2024学年高二化学真题汇编((人教版2019)分子的空间构型及杂化类型的判断(解析版)
题型01分子的空间构型及杂化类型的判断1．（天津市滨海新区2022-2023学年高二下学期期中）下列说法正确的是A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的熔、沸点依次升高B ．4CH 、4CCl 都是含有极性键的非极性分子C ．2CS 、2H O 、2H 都是直线形分子D ．在水中的溶解性：戊醇>乙二醇>乙醇【答案】B【解析】A ．组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高，但HF 分子间存在氢键，加强了分子之间的作用力，导致其熔、沸点比HI 还高，则HCl 、HBr 、HI 、HF 的熔、沸点依次升高，A 错误；B ．CH 4中只含有C-H 极性键，CCl 4中只含有C-Cl 极性键，但CH 4、CCl 4的空间结构均为正四面体形，分子结构对称，正电中心和负电中心重合，都是非极性分子，则CH 4、CCl 4都是由极性键构成的非极性分子，B 正确；C ．CS 2、H 2都是直线形分子，但H 2O 是V 形(或角形)分子，C 错误；D ．醇分子中含有亲水基羟基，物质分子中所含的羟基数目越多、烃基碳原子数目越少，物质在水中的溶解性就越强，所以在水中的溶解性：乙二醇>乙醇>戊醇，D 错误；故选B 。
2．（山西省忻州一中忻州实验中学校2022-2023学年高二下学期期中）磷是人体中含量较高的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛，下列说法正确的是A ．红磷与白磷(结构如图所示)互为同位素B ．基态磷原子的价层电子排布式为232s 2p C ．白磷分子中磷原子的杂化方式为3sp D ．白磷分子含有的化学键类型为范德华力【答案】C【解析】A ．红磷与白磷是磷元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A 错误；B ．磷元素的原子序数为15，基态磷原子的价层电子排布式为3s 23p 3，故B 错误；C ．白磷分子中磷原子的价层电子对数为4，则分子中磷原子的杂化方式为sp 3杂化，故C 正确；D ．白磷分子中含有的化学键为非极性共价键，故D 错误；故选C 。
2019-2020学年河南省郑州市高二(下)期末化学模拟试卷 (4)-0706(含答案解析)
2019-2020学年河南省郑州市高二（下）期末化学模拟试卷 (4)一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.已知最简单的有机物E和直线型分子G在光照条件下反应，生成四面体型分子L和直线型分子组成G分子的元素为第三周期的元素，如图，则下列判断错误的是A. 常温常压下，E是一种无色无味的气体B. 干燥的G能漂白有色物质C. 在光照条件L能与G继续发生与上述类似的反应D. 上述反应类型是取代反应2.下列各组物质中属于同系物的是A. 与B. 与C. 氢H和重氢与D. 氧气与臭氧3.下列有机物，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是A. 溴丁烷B. 2，二甲基溴丁烷C. 氯戊烷D. 甲基氯戊烷4.已知杜瓦苯的结构简式为，下列说法不正确的是A. 杜瓦苯与苯互为同分异构体B. 杜瓦苯的二氯代物有3种C. 杜瓦苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 杜瓦苯中所有碳原子一定不在同一平面上5.某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是A. 分子式为B. 含有羟基、羧基和苯基C. 能发生取代反应D. 能使溴的水溶液褪色6.下列有机物的命名中不可能存在的有机物是A. 甲基丙烷B. 2，二氯，二甲基戊烷C. 溴乙基戊烷D. 2，2，3，四甲基丁烷7.下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是A. 乙烷的四氯代物有2种同分异构体B. 光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃C. 戊烷有3种同分异构体D. 苯环上的一个氢原子被丙基取代，所得产物有3种8.，101kPa下，将下列有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的温度，气体体积不变的是A. B. C. D.9.烷烃的命名正确的是A. 甲基丙基戊烷B. 异丙基己烷C. 甲基丙基戊烷D. 甲基乙基己烷10.下列烃与进行1：1加成后，得到产物种数最多的是：不考虑立体异构A. B. C. D.11.下列说法正确的是A. 两种烃相对分子质量相同，但结构不同，则它们一定是同分异构体B. 有机物和无机物之间不可能出现同分异构体C. 有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物D. 两种有机物所含碳元素的质量分数相同，则它们一定为同分异构体12.下列烷烃的名称正确的是A. 2，2，3，四甲基丁烷B. 甲基戊烷C. 甲基乙基己烷D. 2，4，三甲基戊烷13.下列反应中，属于加成反应的是A. B.C. D.14.下列说法不正确的是A. 淀粉水解的最终产物在加热条件下可与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀B. 等质量的乙醛和乙酸乙酯完全燃烧时消耗氧气的量相等C. 可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸D. 苯分子中的6个碳原子共平面，那么环己烷中的6个碳原子也一定共平面15.己烷雌酚的一种合成路线如下：下列叙述不正确的是A. 用溶液可以鉴别化合物X和YB. Y的苯环上的二氯取代物有7种同分异构体C. 在浓硫酸、加热的条件下，化合物X发生消去反应D. X转化为Y的反应类型为取代反应二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）16.有A，B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B关系的叙述中正确的是A. 一定是同分异构体B. 最简式一定相同C. 各烃完全燃烧后生成的水的质量一定不相等D. 可能是同系物三、填空题（本大题共3小题，共30.0分）17.将下列物质进行分类：与与乙醇与甲醚与与与互为同位素的是______ 填编号、下同；互为同素异形体的是______ ；互为同分异构体的是______ ；互为同系物的是______ ．18.按系统命名法命名下列各物质或根据有机物的名称，写出相应的结构简式．__________________，二甲基戊烷______，二甲基乙基庚烷______，二甲基丁烯______ ．19.按要求选用合适的试剂或操作完成下列的鉴别、分离或除杂．试剂或操作鉴别乙醇和乙酸______鉴别棉花和蚕丝______除去乙烷中混有的乙烯______除去苯中溶解的溴单质______海水淡化______四、简答题（本大题共2小题，共22.0分）20.按要求写出下列化学方程式：甲苯：______ ；丙烯聚丙烯：______ ；向苯酚钠溶液中通入少量的：______ ；乙醛被银氨溶液氧化______ ．21.已知某有机物X有如下性质：的蒸气对的相对密度为；取与过量的金属钠完全作用后，生成标准状况气体；取等质量的X完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使两者的质量分别增加和求X的结构简式．-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：【分析】本题以物质的推断为载体考查了元素化合物的性质、有机反应等知识点，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，能正确推断物质是解本题的关键，注意卤代烃不溶于水，难度不大。