2018年高考化学大一轮复习课件：第10章-第2讲 物质的分离和提纯
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考点二 物质分离、提纯方法的选择
化学
1．依据物理性质选择分离、提纯的方法 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
第24页
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化学
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
第25页
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化学
(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
第26页
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化学
考点研析 体验高考
题组冲关 演练提升
课时规范训练
第1页
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化学
第2讲
物质的分离和提纯
第2页
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化学
[考纲要求]
1.能对常见的物质进行检验、分离和提纯；掌握
过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。 2.识别典型的实验仪器装置图。
第3页
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[对应学生用书P206]
滤纸破损、滤液超过滤纸边缘
第6页
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化学
②蒸发：适用条件：分离易溶性固体的溶质和溶剂。说明： 蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温 度变化影响较大的固态溶质，采用 降温结晶 的方法。
第7页
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化学
在蒸发结晶中应注意：a.玻璃棒的作用： 搅拌，防止液体
解析：选 D。蒸发结晶时，当蒸发至大量晶体析出时要停止 加热，利用余热蒸干，不能直接蒸干。
第17页
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考向二 物质分离、提纯装置辨析 )
化学
3．下列实验装置不适用于物质分离的是(
解析：选 D。D 项为气体发生装置。
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化学
4．下列实验中，所选装置不合理的是(
)
⑦燃烧匙。常用于物质分离的是
B．①②⑥ D．③④⑦
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化学
解析：选 C。①普通漏斗：用于过滤分离固液混合物。③蒸 馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。⑤分 液漏斗：分离互不相溶的液态混合物。
第16页
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2．下列实验操作中错误的是( )
化学
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口 倒出 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加 热
局部过热而飞溅
；b.当有大量晶体析出时， 停止加热，利用
余热蒸干 而不能直接蒸干。
第8页
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化学
③蒸馏：适用条件：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。 说明：a.温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；b.蒸馏烧瓶内 要加沸石；c.冷凝管水流方向应为“逆流”。
第9页
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化学
④萃取和分液：适用条件：分离互不相溶的两种液体。说明： a.溶质在萃取剂中的溶解度 大 ；b.两种液体 互不相溶 ；c.溶质
和萃取剂 不反应 ；d.分液时下层液体从 下口 流出，上层液体 从 上口 倒出。
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化学
⑤升华(如下左图)：适用条件：除去不挥发性杂质或分离不同 挥发程度的固体混合物。说明：利用物质升华的性质进行分离， 属于物理变化。
⑥洗气(如上右图)：适用条件：除去气体中的杂质气体。 说明： 长管 进气 短管
第11页
出气。
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(2)创新实验装置 ①过滤装置的创新——抽滤
化学
由于水流的作用，使图 1 装置 a、b 中气体的压强减小，故使 过滤速率加快。
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②蒸馏装置的创新
化学
图 2，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容 器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率。
第19页
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化学
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化学
A．分离 Na2CO3 溶液和 CH3COOC2H5，选④ B．用 CCl4 提取碘水中的碘，选③ C．用 FeCl2 溶液吸收 Cl2 选⑤ D．粗盐提纯，选①和②
第21页
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化学
解析：选 A。解答本题主要从物质的性质、实验原理、仪器 的选择是否正确等角度去分析。 CH3COOC2H5 与 Na2CO3 溶液互不 相溶，故应选择分液法将其分离，因此选③，A 错；用 CCl4 提取 碘水中的碘，应选择分液漏斗萃取分液，B 正确；将 Cl2 通过盛有 FeCl2 溶液的洗气瓶，将 Cl2 吸收，C 正确；粗盐提纯应先将粗盐 溶于蒸馏水中，然后过滤除掉泥沙等不溶物，再蒸发、浓缩，最 后得到 NaCl 晶体，D 正确。
考点一 物质分离、提纯的常用方法及装置
化学
1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净 化或除杂。
第4页
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化学
2．物质分离、提纯的常用方法及装置 (1)常规实验装置
第13页
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化学
③洗气装置的创新——双耳球吸收法 由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。 故该装置既能除去气体中的气态杂质，又能防止倒吸。
第14页
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化学
考向一
物质分离、提纯仪器的选择及注意事项 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平
1．下列仪器：①普通漏斗 ⑤分液漏斗 ( ) A．①③④ C．①③⑤ ⑥滴定管
第5页
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化学
①过滤：适用条件：不溶性固体和液体的分离。说明：操作中 a.一贴： 滤纸 紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于 漏斗边缘 ， 液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠 玻璃棒 ，玻璃棒轻靠
三层滤纸
浊 ， 需 是
处，漏斗下端尖口处紧靠 烧杯内壁 ；b.若滤液浑
更换滤纸，重新过滤
。 浑 浊 的 原 因 可 能 。
化学
2．依据化学性质选择分离、提纯的方法 方法 沉淀法 原理
－
杂质成分
－ －
2 将杂质离子转化为 Cl 、SO2 4 、CO3 及能形成源自沉淀沉淀的阳离子气化法
－ － － 2－ 将杂质离子转化为 CO2 、 HCO 、 SO 、 HSO 3 3 3 3、
第22页
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化学
熟记常见物质分离操作中的注意事项 1．过滤中的“3 要求”：一贴二低三靠。 2．蒸发中的“2 注意”：玻璃棒搅拌和不能蒸干。 3．萃取分液中的“4 步操作”：加萃取剂—振荡放气—静置分 层—分液。 4．蒸馏中的“3 注意”：温度计水银球的位置，冷却水的进出 方向，加沸石防暴沸。
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考点二 物质分离、提纯方法的选择
化学
1．依据物理性质选择分离、提纯的方法 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
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化学
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
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化学
(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
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考点研析 体验高考
题组冲关 演练提升
课时规范训练
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化学
第2讲
物质的分离和提纯
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[考纲要求]
1.能对常见的物质进行检验、分离和提纯；掌握
过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。 2.识别典型的实验仪器装置图。
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[对应学生用书P206]
滤纸破损、滤液超过滤纸边缘
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化学
②蒸发：适用条件：分离易溶性固体的溶质和溶剂。说明： 蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温 度变化影响较大的固态溶质，采用 降温结晶 的方法。
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在蒸发结晶中应注意：a.玻璃棒的作用： 搅拌，防止液体
解析：选 D。蒸发结晶时，当蒸发至大量晶体析出时要停止 加热，利用余热蒸干，不能直接蒸干。
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考向二 物质分离、提纯装置辨析 )
化学
3．下列实验装置不适用于物质分离的是(
解析：选 D。D 项为气体发生装置。
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4．下列实验中，所选装置不合理的是(
)
⑦燃烧匙。常用于物质分离的是
B．①②⑥ D．③④⑦
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解析：选 C。①普通漏斗：用于过滤分离固液混合物。③蒸 馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。⑤分 液漏斗：分离互不相溶的液态混合物。
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2．下列实验操作中错误的是( )
化学
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口 倒出 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加 热
局部过热而飞溅
；b.当有大量晶体析出时， 停止加热，利用
余热蒸干 而不能直接蒸干。
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③蒸馏：适用条件：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。 说明：a.温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；b.蒸馏烧瓶内 要加沸石；c.冷凝管水流方向应为“逆流”。
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④萃取和分液：适用条件：分离互不相溶的两种液体。说明： a.溶质在萃取剂中的溶解度 大 ；b.两种液体 互不相溶 ；c.溶质
和萃取剂 不反应 ；d.分液时下层液体从 下口 流出，上层液体 从 上口 倒出。
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⑤升华(如下左图)：适用条件：除去不挥发性杂质或分离不同 挥发程度的固体混合物。说明：利用物质升华的性质进行分离， 属于物理变化。
⑥洗气(如上右图)：适用条件：除去气体中的杂质气体。 说明： 长管 进气 短管
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(2)创新实验装置 ①过滤装置的创新——抽滤
化学
由于水流的作用，使图 1 装置 a、b 中气体的压强减小，故使 过滤速率加快。
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②蒸馏装置的创新
化学
图 2，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容 器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率。
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化学
A．分离 Na2CO3 溶液和 CH3COOC2H5，选④ B．用 CCl4 提取碘水中的碘，选③ C．用 FeCl2 溶液吸收 Cl2 选⑤ D．粗盐提纯，选①和②
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化学
解析：选 A。解答本题主要从物质的性质、实验原理、仪器 的选择是否正确等角度去分析。 CH3COOC2H5 与 Na2CO3 溶液互不 相溶，故应选择分液法将其分离，因此选③，A 错；用 CCl4 提取 碘水中的碘，应选择分液漏斗萃取分液，B 正确；将 Cl2 通过盛有 FeCl2 溶液的洗气瓶，将 Cl2 吸收，C 正确；粗盐提纯应先将粗盐 溶于蒸馏水中，然后过滤除掉泥沙等不溶物，再蒸发、浓缩，最 后得到 NaCl 晶体，D 正确。
考点一 物质分离、提纯的常用方法及装置
化学
1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净 化或除杂。
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2．物质分离、提纯的常用方法及装置 (1)常规实验装置
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③洗气装置的创新——双耳球吸收法 由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。 故该装置既能除去气体中的气态杂质，又能防止倒吸。
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化学
考向一
物质分离、提纯仪器的选择及注意事项 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平
1．下列仪器：①普通漏斗 ⑤分液漏斗 ( ) A．①③④ C．①③⑤ ⑥滴定管
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化学
①过滤：适用条件：不溶性固体和液体的分离。说明：操作中 a.一贴： 滤纸 紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于 漏斗边缘 ， 液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠 玻璃棒 ，玻璃棒轻靠
三层滤纸
浊 ， 需 是
处，漏斗下端尖口处紧靠 烧杯内壁 ；b.若滤液浑
更换滤纸，重新过滤
。 浑 浊 的 原 因 可 能 。
化学
2．依据化学性质选择分离、提纯的方法 方法 沉淀法 原理
－
杂质成分
－ －
2 将杂质离子转化为 Cl 、SO2 4 、CO3 及能形成源自沉淀沉淀的阳离子气化法
－ － － 2－ 将杂质离子转化为 CO2 、 HCO 、 SO 、 HSO 3 3 3 3、
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化学
熟记常见物质分离操作中的注意事项 1．过滤中的“3 要求”：一贴二低三靠。 2．蒸发中的“2 注意”：玻璃棒搅拌和不能蒸干。 3．萃取分液中的“4 步操作”：加萃取剂—振荡放气—静置分 层—分液。 4．蒸馏中的“3 注意”：温度计水银球的位置，冷却水的进出 方向，加沸石防暴沸。
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【高考领航】高考化学一轮复习专题讲座课件(人教版)：物质的检验、分离和提纯
检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有 NH＋ 4
题组设计 思维建模
题组一 固、液物质的检验
答案 解析
2．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如
图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色
石原蕊溶试液纸中变加蓝入。硝由酸该钡实和验盐能酸得生到成的白正确色结沉论淀是，(原B溶液) 中可能存在 SO42－、SO23－或 Ag＋，A 错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能
生成沉淀，且不溶于稀硝酸 __A__g_＋_
溶液呈红色
H＋ __N_a_＋_
火焰为黄色
_______
火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻
点一 物质的检验
3．常见阴离子的检验。
试剂与方法
现象 产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸
检验离子 _C__l－__
加入硝酸银溶液和稀硝酸 产生浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸 __B_r_－__
4.常见气体的检验： (1)可燃性气体的检验。
知识梳理 思维深化
考点一 物质的检验
(2)酸性气体的检验。
知识梳理 思维深化
考点一 物质的检验
(3)碱性气体的检验(NH3)。
知识梳理 思维深化
考点一 物质的检验
(4)强氧化性气体的检验。
知识梳理 思维深化
考点一 物质的检验
(1)能使品红溶液褪色的气体有：SO2、Cl2、O3、NO2等，其中SO2 只能使石蕊试液变红，而不能褪色，Cl2、O3、NO2最终可使石蕊 试液褪色。 (2)在中学化学中，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气 体。 (3) 不 溶 于 水 也 不 溶 于 酸 的 盐 的 酸 根 一 般 是 强 酸 根 ， 如 AgCl 、 BaSO4等。
题组设计 思维建模
题组一 固、液物质的检验
答案 解析
2．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如
图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色
石原蕊溶试液纸中变加蓝入。硝由酸该钡实和验盐能酸得生到成的白正确色结沉论淀是，(原B溶液) 中可能存在 SO42－、SO23－或 Ag＋，A 错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能
生成沉淀，且不溶于稀硝酸 __A__g_＋_
溶液呈红色
H＋ __N_a_＋_
火焰为黄色
_______
火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻
点一 物质的检验
3．常见阴离子的检验。
试剂与方法
现象 产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸
检验离子 _C__l－__
加入硝酸银溶液和稀硝酸 产生浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸 __B_r_－__
4.常见气体的检验： (1)可燃性气体的检验。
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考点一 物质的检验
(2)酸性气体的检验。
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考点一 物质的检验
(3)碱性气体的检验(NH3)。
知识梳理 思维深化
考点一 物质的检验
(4)强氧化性气体的检验。
知识梳理 思维深化
考点一 物质的检验
(1)能使品红溶液褪色的气体有：SO2、Cl2、O3、NO2等，其中SO2 只能使石蕊试液变红，而不能褪色，Cl2、O3、NO2最终可使石蕊 试液褪色。 (2)在中学化学中，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气 体。 (3) 不 溶 于 水 也 不 溶 于 酸 的 盐 的 酸 根 一 般 是 强 酸 根 ， 如 AgCl 、 BaSO4等。
高三化学一轮复习 第十章 第2讲 物质的检验、分离和提纯 鲁科版
精选课件
二、物质的分离与提纯 1．分离和提纯的区别 (1)分离：通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开 的操作。 (2)提纯：通过适当方法，把混合物中的 杂质除去 ，以得到纯净物 (摒弃杂质)的操作。 2．物质分离、提纯的常用物理方法
精选课件
方法、装置
适用范围
注意事项
一贴：滤纸紧贴漏斗
内壁；
精选课件
(4)利用某些特征反应检验 I－―→滴入淀粉溶液和氯水，溶液变 蓝 色。 3．常见气体的检验 (1)有色气体 Cl2： 黄绿 色气体。能使湿润的 淀粉碘化钾 试纸变蓝；能使品红试液 褪色；能使紫色石蕊试液 先变红后褪色 。 NO2： 红棕 色气体。将红棕色气体通入AgNO3溶液中无沉淀生成。 (2)有气味的气体 HCl：无色、有刺激性气味的气体； ①在潮湿的空气中形成 白雾 ，并能使湿润的蓝色石蕊试纸变红； ②靠近蘸有浓氨水的玻璃棒时 冒白烟 ； ③将HCl气体通入硝酸银溶液中有 白色沉淀 生成。
精选课件
(3)无色无味的气体 H2：纯净的氢气在空气中燃烧火焰呈 淡蓝 色，生成物只有水。 CO：①在空气中燃烧火焰呈 淡蓝 色，燃烧后只生成CO2； ②能使灼热的CuO由 黑色变成红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。 CH4：①在空气中燃烧火焰呈 淡蓝 色，燃烧后产物为H2O和CO2； ②不能 使KMnO4溶液、溴水褪色。 CO2：能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。 C2H4：①可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟； ②能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。 O2： 能使带火星的木条复燃 。
二低：滤纸低于漏斗
上沿；液面低于滤纸
把不溶
性固体物质与溶液进 行分离
上沿；
三靠：烧杯紧靠玻璃 棒；玻璃棒靠三层滤
纸处；
二、物质的分离与提纯 1．分离和提纯的区别 (1)分离：通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开 的操作。 (2)提纯：通过适当方法，把混合物中的 杂质除去 ，以得到纯净物 (摒弃杂质)的操作。 2．物质分离、提纯的常用物理方法
精选课件
方法、装置
适用范围
注意事项
一贴：滤纸紧贴漏斗
内壁；
精选课件
(4)利用某些特征反应检验 I－―→滴入淀粉溶液和氯水，溶液变 蓝 色。 3．常见气体的检验 (1)有色气体 Cl2： 黄绿 色气体。能使湿润的 淀粉碘化钾 试纸变蓝；能使品红试液 褪色；能使紫色石蕊试液 先变红后褪色 。 NO2： 红棕 色气体。将红棕色气体通入AgNO3溶液中无沉淀生成。 (2)有气味的气体 HCl：无色、有刺激性气味的气体； ①在潮湿的空气中形成 白雾 ，并能使湿润的蓝色石蕊试纸变红； ②靠近蘸有浓氨水的玻璃棒时 冒白烟 ； ③将HCl气体通入硝酸银溶液中有 白色沉淀 生成。
精选课件
(3)无色无味的气体 H2：纯净的氢气在空气中燃烧火焰呈 淡蓝 色，生成物只有水。 CO：①在空气中燃烧火焰呈 淡蓝 色，燃烧后只生成CO2； ②能使灼热的CuO由 黑色变成红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。 CH4：①在空气中燃烧火焰呈 淡蓝 色，燃烧后产物为H2O和CO2； ②不能 使KMnO4溶液、溴水褪色。 CO2：能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。 C2H4：①可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟； ②能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。 O2： 能使带火星的木条复燃 。
二低：滤纸低于漏斗
上沿；液面低于滤纸
把不溶
性固体物质与溶液进 行分离
上沿；
三靠：烧杯紧靠玻璃 棒；玻璃棒靠三层滤
纸处；
高考化学一轮复习 10.2物质的分离和提纯课件
• (3)检验沉淀是否洗净可向洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银 溶液，观察是否有沉淀产生。高温焙烧在坩埚中进行。
• 5．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以 碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下 图所示：
• (1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________(填选项字 母)。
选项
目的
分离方法
ห้องสมุดไป่ตู้原理
A
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解 度较大
B 分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的 密度不同
C
除去KNO3固体中混 杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解 度很大
D 除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点 相差较大
• 答案 D
• 解析 乙醇与水、乙酸乙酯与乙醇互溶，A、B选项中的分 离方法均错误；C选项选用重结晶法是利用KNO3的溶解度 受温度变化的影响大，而NaCl的溶解度受温度变化的影响 小，错误；蒸馏是利用各组分的沸点不同而采取的分离混 合物的方法，D项正确。
方法、装置 适用范围
注意事项
(1)一贴：⑥____紧贴漏斗内壁
；二低：滤纸低于⑦____，液
把不溶性⑤ ____进行分离
面低于⑧____；三靠：烧杯紧 靠⑨____，玻璃棒轻靠⑩____处 ，漏斗下端靠⑪____
(2)过滤时沉淀的洗涤方法是⑫
____________
分离易溶性 ⑬____
(1)玻璃棒的作用：搅拌，防止 局部温度过高造成⑭____ (2)当⑮____时，停止加热，用 余热蒸干
• a．试管
B．烧杯
• c．坩埚
• 4．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应 制备MgAl2O4，主要流程如下：
• 5．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以 碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下 图所示：
• (1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________(填选项字 母)。
选项
目的
分离方法
ห้องสมุดไป่ตู้原理
A
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解 度较大
B 分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的 密度不同
C
除去KNO3固体中混 杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解 度很大
D 除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点 相差较大
• 答案 D
• 解析 乙醇与水、乙酸乙酯与乙醇互溶，A、B选项中的分 离方法均错误；C选项选用重结晶法是利用KNO3的溶解度 受温度变化的影响大，而NaCl的溶解度受温度变化的影响 小，错误；蒸馏是利用各组分的沸点不同而采取的分离混 合物的方法，D项正确。
方法、装置 适用范围
注意事项
(1)一贴：⑥____紧贴漏斗内壁
；二低：滤纸低于⑦____，液
把不溶性⑤ ____进行分离
面低于⑧____；三靠：烧杯紧 靠⑨____，玻璃棒轻靠⑩____处 ，漏斗下端靠⑪____
(2)过滤时沉淀的洗涤方法是⑫
____________
分离易溶性 ⑬____
(1)玻璃棒的作用：搅拌，防止 局部温度过高造成⑭____ (2)当⑮____时，停止加热，用 余热蒸干
• a．试管
B．烧杯
• c．坩埚
• 4．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应 制备MgAl2O4，主要流程如下：
高考化学一轮复习 第10章 化学实验基础 第2节 物质的分离、提纯和检验课件 新人教版
2．(2016·全国乙卷)下列实验操作能达到实验目的的是( ) A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
C [A项在浓硫酸、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯， 并用饱和Na2CO3溶液吸收，由于乙酸乙酯难溶于Na2CO3溶液，吸收液中出现分层 现象，最后用分液漏斗进行分液。B项NO易与空气中的O2反应生成NO2，故不能 用向上排空气法收集NO，应用排水法收集。C项FeCl3易发生水解反应，故配制 FeCl3溶液时，应将其固体溶于较浓的盐酸中再加水稀释，以抑制FeCl3的水解反 应。D项将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水，可除去其中的HCl，但同时会混 入水蒸气，欲得到纯净的Cl2，应先通过饱和食盐水，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 进行干燥。]
[考点多维探究]
角度1 物质的一般分离和提纯方法分析
1．(2017·郑州模拟)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
(
)
选 项实验目的分离方法 Nhomakorabea原理
A 除去CO2中的HCl 通 溶入 液饱 洗和 气Na2CO3 H液C反l与应N生a2成COC3O溶2
除去乙醇中少量 加入足量生石灰 乙醇和乙酸钙的
3．固体与固体的分离
图5
图6
(1)图5适用于固体加热分离法，管口朝下倾斜，防止 生成的液体水回流使 管底炸裂 ，如除去Na2CO3中混有的NaHCO3固体。 (2)图6的分离提纯法称为升华法。 适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下使 之分离的方法。如NaCl与I2混合物。
全程复习构想2018高考化学一轮复习第十章化学实验基础2物质的分离提纯与检验常见物质的制备课件
5．(2017· 临沂质检)下列除去杂质(试样中括号内的物质是杂 质)时，选用的试剂正确的是( )
解析：A 项中 Na2CO3 与 NaHCO3 均与澄清石灰水反应，均 产生沉淀，故 A 项错误；B 项二者都与 NaOH 反应生成沉淀， 故 B 错误；C 项中 Fe 不与 NaOH 反应，杂质 Al 与 NaOH 反应， 符合除杂原则，故 C 项正确；D 项二者均不与饱和 NaHSO3 溶液 反应，故 D 项错误。 答案：C
2．依据化学性质选择分离、提纯的方法 方法 原理 杂质成分 沉淀 将杂质离子 － 2－ 2－ Cl 、SO4 、CO3 及能形成沉淀的阳离子 法 转化为沉淀 气化 将杂质离子 － － － ＋ 2－ 2－ CO2 、 HCO 、 SO 、 HSO 、 S 、 NH 3 3 3 3 4 法 转化为气体 将杂质转化 杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或 杂转 为需要提纯 还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、 纯法 的物质 酸酐或碱)
⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
Cl2 碳粉
HCl
___________ 饱和食盐水
____ 洗气
过滤 CuO 稀酸(如稀盐酸) ____ ___________ 过量 NaOH 过滤 Fe2O3 Al2O3 ____ ___________ 溶液 Na2CO NaHCO3 溶液 加酸转化 CO 2 ___________ 3
A．利用图 1 装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化 铁晶体 B．利用图 2 装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各 种馏分 C．利用图 3 装置可分离 CH3CH2OH 和 CH3COOC2H5 混合 液 D．利用图 4 装置可进行酸碱中和滴定
解析：加热 FeCl3 溶液，促进盐类水解，直接蒸干得到的是 Fe(OH)3，A 项错误；石油分馏时，温度计的水银球应放在蒸馏 烧瓶的支管口处，B 项错误；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液 法分离，C 项错误。 答案：D
高三化学一轮复习分离提纯物理方法课件)
3. 蒸馏：
(1)适用范围：液+液互溶，但沸点相差较大
(2)主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计
(3)注意事项：a 温度计的位置； b 冷凝水的流向以及接通时间？ c 碎瓷片或沸石的作用？ d 若加热后发现忘记加沸石应如何操作？
4. 萃取：
(1)适用范围：液+液互溶，溶质在不同溶剂中溶解性相差较大 (2)主要仪器：分液漏斗 (3)注意事项：a 萃取剂的选择原则与常见萃取剂；
b 萃取溴水、碘水时颜色的变化？
单质
水
Br2 深红棕色液体 黄→棕色
I2
紫黑色固体 黄→橙色
CCl4
橙红色 紫红色
苯或汽油
橙红色 紫红色
5. 分液：
(1)适用范围：液+液不互溶
(2)主要仪器： 分液漏斗、烧杯 (3)注意事项：a 分层液体导出方法；
b 分液时若液体无法顺利流下的原因时？
6. 升华：
2．结晶是_晶__体__从__饱__和__溶__液__中__析__出___的过程。对于溶解度受温度变化影响不 大的固态溶质，采用_蒸__发__结__晶___的方法；对于溶解度受温度变化影响大的 固态溶质，采用_冷__却__结__晶___的方法。 如图乙，所采用的操作方法的名称是_蒸__发__结__晶___。 (1)适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。 (2)注意事项：①玻璃棒的作用是_搅__拌__，__防__止__液__体__或__晶__体__局__部__过__热__而__飞__溅___； ②当有大量晶体析出时，_停__止__加__热___，利用余热蒸干，而不能直接蒸干。
(1)适用范围：液+液互溶，主要分离提纯胶体与溶液的混合物；
(2)主要仪器：半透膜 (3)注意事项：a 蒸馏水需不断更换；
人教版高考化学一轮复习课件：模块4 第十单元 第2节 物质的检验、分离和提纯_OK
1.离子检验 (1)常见阳离子的检验
蓝色沉淀 白
灰绿
现象 红
红褐 红
红褐 无明显
18
④Al3+
产生白色沉淀，继续加入__N_a_O__H__溶
液，白色沉淀又会__溶__解____
⑤NH4＋ 变__蓝__的气体
共热，生成使湿润的红色石蕊试纸
⑥K＋
火焰呈__浅__紫____色(透过蓝色钴玻璃)
⑦Na＋
使过滤速率加快。
图1
9
(2)蒸馏、冷凝装置的创新应用
图2
图3Biblioteka 10图4 图2、图3、图4，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝 回流，若以此容器做反应容器，可使反应物循环利用，提高了 反应物的转化率。
11
(3)洗气装置的创新——双耳球吸收法
图5 图5 中，由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地 防止倒吸。故该装置既能除去气体中的气态杂质，又能防止倒 吸。
溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把
溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取 出来。
b.分液：两种液体互不相溶，易分层。用 于分离两种互不相溶的液体混合物。
②注意事项：a.溶质在萃取剂中的溶解度 要比在原溶剂中__大__。 b.萃取剂与原溶剂__互__不__混__溶____。 c.萃取剂与溶质___不__反__应_____。 d.分液时，分液漏斗中的下层液体从 _下__口___放出，___上__层___液体从上口倒出
第2 节 物质的检验、分离和提纯
考纲点击：掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
1
回归教材 一、物质的分离和提纯 1.物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的 净化或除杂。
蓝色沉淀 白
灰绿
现象 红
红褐 红
红褐 无明显
18
④Al3+
产生白色沉淀，继续加入__N_a_O__H__溶
液，白色沉淀又会__溶__解____
⑤NH4＋ 变__蓝__的气体
共热，生成使湿润的红色石蕊试纸
⑥K＋
火焰呈__浅__紫____色(透过蓝色钴玻璃)
⑦Na＋
使过滤速率加快。
图1
9
(2)蒸馏、冷凝装置的创新应用
图2
图3Biblioteka 10图4 图2、图3、图4，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝 回流，若以此容器做反应容器，可使反应物循环利用，提高了 反应物的转化率。
11
(3)洗气装置的创新——双耳球吸收法
图5 图5 中，由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地 防止倒吸。故该装置既能除去气体中的气态杂质，又能防止倒 吸。
溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把
溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取 出来。
b.分液：两种液体互不相溶，易分层。用 于分离两种互不相溶的液体混合物。
②注意事项：a.溶质在萃取剂中的溶解度 要比在原溶剂中__大__。 b.萃取剂与原溶剂__互__不__混__溶____。 c.萃取剂与溶质___不__反__应_____。 d.分液时，分液漏斗中的下层液体从 _下__口___放出，___上__层___液体从上口倒出
第2 节 物质的检验、分离和提纯
考纲点击：掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
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回归教材 一、物质的分离和提纯 1.物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的 净化或除杂。
高考化学一轮复习第10章第2节物质的分离和提纯课件
蒸馏
两种或两 种以上 分离 _互__溶__的液 酒精 体，沸点相 和水 差较_大__
蒸馏装置中温度计的 水银球要放置在蒸馏 烧瓶_支__管__口__处__；为防 暴沸，可在蒸馏烧瓶 中放几小块沸__石___或 _碎__瓷__片_。冷凝管中水 流方向应为“下进上 出”
3.依据物理性质选择分离、提纯的方法 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯)。
杂质中含不同价态的相同元素(用氧化 剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式 盐(用对应的酸或碱)
如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的 SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2
热分解法
加热使不稳定的物质 分解除去
如除去NaCl中的NH4Cl等
酸碱溶 解法
利用物质与酸或碱溶 液反应的差异进行分 离
如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中 的Al2O3
答案：C
2．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正 确的是( )
选项 A B C D
目的
除去KCl中 的MnO2 除去碘中的 NaCl
分离KNO3 和NaCl
分离食用油 和汽油
分离方法
原理
蒸发结晶 溶解度不同
加热、升 华 重结晶
分液
NaCl的熔点高， 碘易升华
KNO3的溶解度大 于NaCl
食用油和汽油的密 度不同
4．从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、 萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规 范的是( )
解析：A 项，灼烧应选用坩埚，错误；B 项，应用玻 璃棒引流，且漏斗下端尖口处要紧贴烧杯内壁，错误；C 项，碘的苯溶液应从上口倒出，错误。
答案：D
考点二 物质分离、提纯常用的化学方法
解析：A 项，Mg(OH)2 和 H＋反应促进 Fe3＋溶解形成 Fe(OH)3 沉淀，通过过滤即可除去 Fe(OH)3 和剩余的 Mg(OH)2；B 项，Na2S 和 AgCl 反应生成 Ag2S 沉淀和 NaCl，过滤除去 Ag2S 和剩余的 AgCl；C 项，碳酸钙能 够溶解于稀盐酸生成可溶的 CaCl2，通过过滤可得到纯净 的石英；D 项，能除去杂质纯碱，但又引入了新的杂质 CaCl2。
人教版高三化学一轮复习课件 第10章 化学实验 第2讲 物质的分离和提纯课件
第十章 化学实验
1
第二讲 物质的分离和提纯
2
• [考纲要求] • 1．了解物质分离提纯的意义和方法；掌握过
滤、分液、蒸馏等操作步骤及要求。 • 2．绘制和识别典型的实验仪器装置图。
3
• 考点一 物质分离提纯的物理方法
知识梳理
• 1．物质分离、提纯的区别 • (1)物质的分离。 • 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净
• (4)蒸馏(分馏)。
8
(5)升华。
9
(6)渗析。
10
题组训练
• 1．下列分离或提纯物质的方法错误的是( )
• A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 • B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的
碳酸钠 解析 硫酸钡与碳酸钡均难溶于水，故不可用溶解、过滤的方法 • 进C行．提用纯。溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸
钡的答案碳酸C 钡 • D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质
11
• 2．下列实验中，所选装置不合理的是( )
• A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④
• B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
• C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤
• D．粗盐提纯，选①和②
12
解析 A项，乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，二者会分层，可以用 分液法分离，选择③，A项不合理；B项，用CCl4萃取碘水中的碘， 选择③，B项合理；C项，⑤可以用作洗气瓶，可用于氯化亚铁溶液 吸收氯气，C项合理；D项，粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择① 和②，D项合理。
23
• 2．(2015·杭州二模)下图表示从固体混合物 中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ 指出下列说法不合理的是( )
• A．可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2 • B．方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物24
1
第二讲 物质的分离和提纯
2
• [考纲要求] • 1．了解物质分离提纯的意义和方法；掌握过
滤、分液、蒸馏等操作步骤及要求。 • 2．绘制和识别典型的实验仪器装置图。
3
• 考点一 物质分离提纯的物理方法
知识梳理
• 1．物质分离、提纯的区别 • (1)物质的分离。 • 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净
• (4)蒸馏(分馏)。
8
(5)升华。
9
(6)渗析。
10
题组训练
• 1．下列分离或提纯物质的方法错误的是( )
• A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 • B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的
碳酸钠 解析 硫酸钡与碳酸钡均难溶于水，故不可用溶解、过滤的方法 • 进C行．提用纯。溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸
钡的答案碳酸C 钡 • D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质
11
• 2．下列实验中，所选装置不合理的是( )
• A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④
• B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
• C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤
• D．粗盐提纯，选①和②
12
解析 A项，乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，二者会分层，可以用 分液法分离，选择③，A项不合理；B项，用CCl4萃取碘水中的碘， 选择③，B项合理；C项，⑤可以用作洗气瓶，可用于氯化亚铁溶液 吸收氯气，C项合理；D项，粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择① 和②，D项合理。
23
• 2．(2015·杭州二模)下图表示从固体混合物 中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ 指出下列说法不合理的是( )
• A．可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2 • B．方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物24
高三化学高考备考一轮复习：物质的分离与提纯课件
已知：部分阳离子以氢氧化物情势沉淀时溶液的pH。
除去下列常见物质中的杂质，完成表格：
序号 ① ②
③
原物质 所含杂质
N2
O2
CO
CO2
CO2
CO
除杂质试剂 ________ ________
或________
________
主要操作方法 固体吸取气体 ________或 固体吸取气体 用固体 转化气体
序号 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原物质 CO2 Cl2 碳粉
物质的分离与提纯
1.了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能 对常见物质进行分离与提纯。 2.利用典型代表物的性质和反应特点，设计常见物质分离、提纯等 简单问题的方案。 3.掌握有机物制备中涉及的分离与提纯。
1．固体与液体的分离提纯
图1
图2
(1)图1分离提纯方法称为_过__滤_，涉及的玻璃仪器有_烧__杯_、_玻__璃__棒_、 _漏__斗_。 适用范围：把不溶性_固__体_与_液__体_进行分离。 注 意 事 项 ： ① 一 贴 ：滤__纸__ 紧 贴 漏 斗 内 壁 。 二 低 ： 滤 纸 上 缘 低 于 漏__斗__边__缘__，液面低于滤纸边缘。三靠：烧杯紧靠玻__璃__棒__，玻璃棒轻 靠_三__层__滤__纸_处，漏斗下端尖口处紧靠_烧__杯__内__壁_。 ②若滤液浑浊，需再___过__滤_。浑浊的原因可能是滤__纸__破__损__、液面超过 滤纸边缘。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1) 过 滤 时 ， 为 加 快 过 滤 速 度 ， 应 用 玻 璃 棒 不 断 搅 拌 漏 斗 中 的 液 体。( ) (2)从溶液中获取NaCl晶体，用蒸发结晶的方法，应使混合物中的 水分完全蒸干后，再停止加热。( ) (3)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。( ) (4) 用 乙 醇 萃 取 出 溴 水 中 的 溴 ， 再 用 蒸 馏 的 方 法 分 离 溴 与 乙 醇 。