选修2化学与技术

a．采用逆流原理； b．用98%浓H2SO4代替水作吸收剂，防止形成酸雾， 影响吸收。 (3)尾气的处理： ①石灰水吸收法： SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O， CaSO3＋H2SO4===CaSO4＋SO2↑＋H2O。 ②氨水吸收法： SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3， (NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O。
4．石油加工及其应用
(1)氯碱工业中常用阳离子交换膜，它具有选择性，只允 许钠离子透过，而氯离子、氢氧根离子和气体不能透 过。
(2)海水提镁时沉淀加入盐酸转化成氯化镁溶液后烘干时 要在氯化氢气流中进行，抑制镁离子水解；电解 MgCl2溶液得不到Mg，只会得到Mg(OH)2；不能直接 电解氧化镁，因为MgO熔点高，难熔融，耗能大。
酸钠和硝酸钠：2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3 ＋CO2。
4．纯碱工业 (1)索尔维制碱法(氨碱法)：
此法所用的原料为食盐、氨和二氧化碳(石灰石经煅 烧生成生石灰和二氧化碳)，生产过程如下： ①食盐水的精制； ②食盐水氨化；
③氨盐水碳酸化(先将氨气通入饱和食盐水中得氨盐水；再
通入二氧化碳生成溶ห้องสมุดไป่ตู้度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶
2．水的净化与污水处理
3．煤的综合利用 (1)煤的干馏：
(2)煤的气化和煤的液化： ①煤的气化： 把煤中的有机物转化成可燃性气体的过程。 煤气化C―和高―H温→2OCO、H2催―化 ―→剂CH4。 ②煤的液化： 把煤转化成液体燃料的过程。煤的液化分直接液化和间 接液化，产品有液化石油气、汽油、煤油、柴油等。
①C＋H2O(g)=高==温==CO＋H2；
②CH4＋H2O(g)催==△化==剂= CO＋3H2；
③CO＋H2O(g)
CO2＋H2。
3．氨氧化法制硝酸 (1)原理：4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O(常用铂作催化
剂)，2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 (2)尾气净化：用 Na2CO3 溶液吸收氮的氧化物得到亚硝
选修2 化学与技术
抓基 础
研考点
提能力
1.化学与资源的开发利用 (1)了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。 (2)了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。 (3)了解海水的综合利用。了解化学科学发展对自然
资源利用的作用。 (4)了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。
2．化学与材料的制造、应用 (1)了解社会发展和科技进步对材料的要求。了解化学
CaCl2＋2H2O＋
(2)侯德榜制碱法(联合制碱法)： ①反应原理： 将合成氨工业和制碱工业联合起来。将合成氨的氨及副 产品CO2依次通入饱和食盐中，发生反应，生成碳酸氢 钠和氯化铵。根据氯化铵在常温时的溶解度比氯化钠大， 而在低温时却比氯化钠溶解度小的原理，在278 K～283 K(5℃～10℃)时，向母液中加入磨细的食盐粉末，使氯 化铵单独析出。
二、化学与工农业生产 1．硫酸工业 (1)化学原理与硫酸工业生产流程：
(2)化学原理在硫酸工业生产中的应用： ①加快反应速率的措施： a．升高温度；b.使用催化剂；c.在沸腾炉中燃料燃烧时， 将原料粉碎，增大与空气的接触面积。 ②提高SO2转化率，提高生产效率的措施： a．采用热交换原理；b.使用循环利用原理。 ③提高SO3吸收率的措施：
2．氨的工业合成
(1)原理：N2＋3H2 (2)合成氨适宜条件的选择：
2NH3。
①压强：一般采用10 MPa～30 MPa；
②温度：400℃～500℃；
③催化剂：铁触媒。
(3)原料气的制取： N2可用如下方法制取： ①(物理方法)先将空气液化，再升温到氮气的沸点，使 氮气挥发出来； ②(化学方法)先使空气与碳反应除去氧气，使混合气体 (主要是N2和CO2)通过碱液，除去CO2得到N2； H2可用煤或焦炭、天然气来制取：
义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。 (3)了解精细化工产品的生产特点，精细化工在社会发展中
的作用。 (4)了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。
一、化学资源的开发利用 1．海水的综合利用
(1)海水中盐的开发和利用： ①海水制盐： 海水制盐仍以蒸发法为主，它的原理简单，得到的盐为粗盐。 ②食盐的利用： 氯碱工业就是在离子交换膜电解槽中电解饱和食盐水得到 NaOH、Cl2 和 H2。反应方程式为： 2NaCl＋2H2O=通=电==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(3)区别硬水和软水常用的方法是：加入肥皂水振荡，有大 量泡沫产生的是软水，泡沫很少且有大量沉淀产生的是 硬水。水的净化是除去水中的悬浮物，而硬水软化是为 了除去水中的钙镁离子，消毒是为了除去水中的细菌。
(4)石油裂化的目的是为了提高轻质燃料(汽油、煤油和柴油 等)的产量，特别是提高汽油的产量；裂解是采用更高 的温度，使其中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等小分子烃。
液)其反应原理为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓ ＋NH4Cl； ④过滤出碳酸氢钠后煅烧得纯碱，同时回收二氧化碳再利
用：2NaHCO3
Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑；
⑤将氯化铵加石灰乳反应，生成氨回收利用，CaO＋
H2O===Ca(OH)2,2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑。
对材料科学发展的促进作用。 (2)了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、
复合材料和其他新材料的特点，了解有关的生产原理。 (3)了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。 (4)了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。了解
新材料的发展方向。
3．化学与工农业生产 (1)了解化学在水处理中的应用。 (2)了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意
(2)海水提溴： 海水提溴的常用方法是吹出法，即用氯气氧化海水中的Br－， 使其变成Br2，然后用空气或水蒸气吹出。
(3)海水提镁： ①沉淀：将海水抽入反应槽中，加入石灰乳(或用海洋中的牡 蛎壳烧成石灰粉末)，使海水中的镁离子转变成Mg(OH)2沉淀； ②转化：加盐酸转化成MgCl2溶液，过滤、烘干； ③电解：电解熔融MgCl2得到镁和氯气。氯气可用来制盐酸， 再循环使用。