高校无机化学盐类的水解反应(天津大学第四版)讲义
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盐类的水解 课件
盐类水解平衡影响因素
在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时， 达到水解平衡。（动态平衡）
1、内因：盐本身的性质 越弱越水解
① 不同弱酸对应的盐
碱 性 NaClO (aq) > CH3COONa (aq) 对应的酸 HClO < CH3COOH
② 不同弱碱对应的盐
酸 性 MgCl2 (aq) < 对应的碱 Mg(OH)2 >
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OHH2CO3 +OH-
结论:草木灰 不宜与铵态
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性
氮肥混合施用
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+，
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解
平衡向正反应方向移动，生成大量的NH3·H2O， 进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
盐类水解的影响因素及应用
盐类的水解 ：
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱碱 根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电 解质的反应,叫做盐类的水解。
水解的实质：破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
水解反应与中和反应的关系: 酸+碱 中和
水解的酸碱性规律：
水解
盐+水
有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，越弱越水解； 谁强显水性，同强显中性。 都弱双水解，同弱近中性
③ 同一弱酸对应的盐
AlCl3 (aq) Al(OH)3
对碱应的性酸NaH2CCOO33(–aq)
> <
NaHCO3 H2CO3
(aq)
∴ 正盐的水解程度 > 酸式盐的水解程度
大学无机化学第四版第三章课件
{c(H 2CO3 )}
= 4.2 10-7
第二步：HCO－3 (aq) + H 2O(l)
H
3O
+
(aq)
+
CO
2－ 3
(aq)
{ { }{ } } Ka2 (H2CO3 ) =
c(H3O+ )
c(CO
2－ 3
)
c(HCO－3 )
= 4.7 10-11
K a1
Байду номын сангаас
103
K a2
溶液中的H 3 O + 主要来自于第一步解离反应，
平衡浓度
•由于同离子效应的存在，通常用初始浓度 c0(HA) ,c0(A－)代替c(HA) ,c(A－) 。
例1：H2CO3 - NaHCO 3 Ka1 = 4.2 10-7
pH
=
pK a1
-
lg
c(H 2CO3 )
c(HCO
3
)
例 2：H3PO4 - NaH2PO4
H3PO4 (aq) + H 2O(l)
H3O+
(aq)
+
H
2
PO
4
(aq)
ceq /mol L-1 cHA - x
x
cA- + x
x (cA- + cHA - x
x)
=
K a1
=
6.7 10-3
因为 Ka1 较大，x不能忽略，必须解一元 二次方程，
此时，缓冲溶液 pH值公式中的 c(HA)，c(A- )应是平衡
浓度，不能用初始浓度 代之。
c(H3O+ )的计算可按一元弱酸的解离平衡
= 4.2 10-7
第二步：HCO－3 (aq) + H 2O(l)
H
3O
+
(aq)
+
CO
2－ 3
(aq)
{ { }{ } } Ka2 (H2CO3 ) =
c(H3O+ )
c(CO
2－ 3
)
c(HCO－3 )
= 4.7 10-11
K a1
Байду номын сангаас
103
K a2
溶液中的H 3 O + 主要来自于第一步解离反应，
平衡浓度
•由于同离子效应的存在，通常用初始浓度 c0(HA) ,c0(A－)代替c(HA) ,c(A－) 。
例1：H2CO3 - NaHCO 3 Ka1 = 4.2 10-7
pH
=
pK a1
-
lg
c(H 2CO3 )
c(HCO
3
)
例 2：H3PO4 - NaH2PO4
H3PO4 (aq) + H 2O(l)
H3O+
(aq)
+
H
2
PO
4
(aq)
ceq /mol L-1 cHA - x
x
cA- + x
x (cA- + cHA - x
x)
=
K a1
=
6.7 10-3
因为 Ka1 较大，x不能忽略，必须解一元 二次方程，
此时，缓冲溶液 pH值公式中的 c(HA)，c(A- )应是平衡
浓度，不能用初始浓度 代之。
c(H3O+ )的计算可按一元弱酸的解离平衡
盐类的水解ppt课件
思考2：CH3COONa、NaClO同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相 同时，NaClO溶液的pH却比CH3COONa溶液的大，这是为什么？
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
盐类的水解课件
c(H+)和 c(OH-) 相对大小
溶液中 的粒子
有无弱电 解质生成
NaCl 溶液
c(H+)= c(OH-)
Na+、Cl-、 H+、OH-、 H2O
无
电离式和与 盐水解相关 的化学方 程式
NaCl Na++Cl-
H2O H++OH-
NH4Cl 溶液
CH3COONa 溶液
c(H+)> c(OH-)
c(H+)< c(OH-)
答案:D
借题发挥
书写盐类水解方程式常见的错误有:
①把“ ”误写为“ ”。 如 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+是错误的, 正确的为:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。 ②水解产物量很小时,标上“↑”或“↓”。 如 Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+是错误的, 正确的为:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。
理论解 释 平衡时 酸碱性 总离子 方程式
CH3COO-和 H+结合生成弱电解质 CH3COOH, 使水的电离平衡向电离方向移动 使溶液中 c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
3.NaCl 溶液
H2O NaCl
H++OHCl-+Na+
解释:溶液中不生成弱电解质,水的电离平衡未受影响,溶液中
名师精讲
盐类的水解规律
例题 2
下列关于盐类水解的叙述中,错误的是( ) A.盐类水解是中和反应的逆反应 B.盐类水解过程是吸热过程 C.酸式盐的水溶液一定显酸性 D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 解析:NaHCO3 是酸式盐,但其水溶液显碱性。 答案:C
盐类的水解课件完整版
盐类的水解课件完整版一、教学内容本节课我们将探讨《化学》教材中第三章第三节“盐类的水解”。
具体内容包括盐类水解的基本概念、原理及其应用。
通过学习，学生将理解并掌握盐类水解的实质、影响因素和实际应用。
二、教学目标1. 理解盐类水解的概念，掌握盐类水解的基本原理。
2. 学会分析盐类水解的影响因素，并能运用这些知识解决实际问题。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
三、教学难点与重点教学难点：盐类水解原理的理解和应用。
教学重点：盐类水解的概念、影响因素和实验操作。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材（烧杯、试管、滴定管等）。
2. 学具：笔记本、笔、实验报告册。
五、教学过程1. 导入：通过展示一个实际情景——日常生活中盐的溶解现象，引发学生对盐类水解的思考。
2. 知识讲解：（1）介绍盐类水解的概念和实质。
（2）讲解盐类水解的影响因素，如温度、浓度等。
（3）举例说明盐类水解在生产和生活中的应用。
3. 例题讲解：通过讲解典型例题，让学生学会分析盐类水解问题。
4. 实践操作：学生分组进行实验，观察盐类水解现象，并记录实验结果。
5. 随堂练习：学生完成与盐类水解相关的习题，巩固所学知识。
六、板书设计1. 盐类水解的概念、实质。
2. 盐类水解的影响因素。
3. 盐类水解的应用。
七、作业设计1. 作业题目：（1）解释盐类水解的概念。
（2）列举并解释影响盐类水解的因素。
（3）举例说明盐类水解在生活中的应用。
2. 答案：（1）盐类水解：盐类在水中溶解时，发生水分子与盐离子之间的相互作用，使盐离子发生水解反应。
（2）影响因素：温度、浓度、溶剂性质等。
（3）应用：如洗涤剂、造纸、纺织等。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：通过本节课的学习，学生应掌握盐类水解的基本概念和原理，能够分析影响盐类水解的因素，并了解其实际应用。
2. 拓展延伸：鼓励学生查阅相关资料，了解盐类水解在环保、医药等领域的应用，提高学生的科学素养。
3.3.1 盐类的水解(课件精讲)
第三节 盐类的水解
第1课时 盐类的水解
【新闻链接】 被蜂蛰伤莫大意——小女孩差点送了命！
当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用物质加以处理？
纯碱（Na2CO3）被誉为“无机化工之母”，侯德榜 发明的侯氏制碱法对世界制碱工业做出了贡献。为 什么碳酸钠是盐却叫“纯碱”呢？纯碱显碱性吗？
盐溶液的酸碱性
【练一练】有下列8种盐：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、 NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、CH3COONH4、(NH4)2SO4。 根据生成盐的酸、碱性强弱，这8种盐可以分为下 列四类： （1）强酸强碱盐：___N_a_C_l_____N_a_2_S_O_4 ________; （2）强酸弱碱盐：___N_H_4_C_l___(_N_H_4_)_2_S_O_4 ______; （3）强碱弱酸盐：_N_a_2_C_O_3___N_a_H_C_O_3 __C_H_3_C_O_O_N_a_; （4）弱酸弱碱盐：___C_H_3_C_O_O_N_H_4 _____________。
思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的 酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？
盐溶液
相关方程式
CH3COONa溶液
NH4Cl 溶液
NaCl 溶液
溶液中的粒子
有无弱电解质 生成 水的电离平衡 是否移动
c(H+)和c(OH-)
相对大小
CH3COO-, Na+, H+, OH-,H2O,CH3COOH
6.下列物质中由于水解使溶液的pH小于7的是 ( B )
A.NaHCO3
B.NH4Cl
C.Na2SO4
D.NaHSO4
酸+碱
CH3COOH+NaOH 中和
第1课时 盐类的水解
【新闻链接】 被蜂蛰伤莫大意——小女孩差点送了命！
当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用物质加以处理？
纯碱（Na2CO3）被誉为“无机化工之母”，侯德榜 发明的侯氏制碱法对世界制碱工业做出了贡献。为 什么碳酸钠是盐却叫“纯碱”呢？纯碱显碱性吗？
盐溶液的酸碱性
【练一练】有下列8种盐：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、 NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、CH3COONH4、(NH4)2SO4。 根据生成盐的酸、碱性强弱，这8种盐可以分为下 列四类： （1）强酸强碱盐：___N_a_C_l_____N_a_2_S_O_4 ________; （2）强酸弱碱盐：___N_H_4_C_l___(_N_H_4_)_2_S_O_4 ______; （3）强碱弱酸盐：_N_a_2_C_O_3___N_a_H_C_O_3 __C_H_3_C_O_O_N_a_; （4）弱酸弱碱盐：___C_H_3_C_O_O_N_H_4 _____________。
思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的 酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？
盐溶液
相关方程式
CH3COONa溶液
NH4Cl 溶液
NaCl 溶液
溶液中的粒子
有无弱电解质 生成 水的电离平衡 是否移动
c(H+)和c(OH-)
相对大小
CH3COO-, Na+, H+, OH-,H2O,CH3COOH
6.下列物质中由于水解使溶液的pH小于7的是 ( B )
A.NaHCO3
B.NH4Cl
C.Na2SO4
D.NaHSO4
酸+碱
CH3COOH+NaOH 中和
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无机化学
Inorganic Chemistry
绪论 1学时 第一章 化学反应中 的质量关系和能量 关系（3学时）
目 录
第二章 化学反应的 方向、速率和限度 （8学时）
第三章 酸碱反应和 沉淀反应（7学时）
§1 化学中的计量 §2 化学反应中的质量关系 §3 化学反应中的能量关系
1学时 1学时 1学时
光 学 纤 维 胃 镜
用光导纤维 做手术，不 用开刀
20/51
F-117是一种单座战斗轰炸机。设计目的是凭隐身性能，突破敌 火力网，压制敌方防空系统，摧毁严密防守的指挥所、战略要地 、重要工业目标，还可执行侦察任务，具有一定空战能力。21/51
近年发现和发明的新物质层出不穷，如球碳、管碳、俄 罗斯套娃、团簇化合物、笼合物等。
§1 镧系元素和锕系元素该素 §2 稀土元素
6/51
1 化学的研究对象 绪论 2 化学的主要分支
3பைடு நூலகம்怎样学习化学
7/51
什么是化学？它研究的对象是什么？如何才能学好化 学？这是开始学化学首先要解决的问题。下面就从回答这些 问题来开始我们的化学学习。
一．化学研 究的物质
物质是不依赖于人们的感觉而存在并且可以 被人们的感觉所认识的客观实在。简而言之，物 质是客观存在的东西。
36/51
（2）炼金术、炼丹时期（公元前后—公元 1500年）
➢ 中国炼丹术的产生有两个原因：一是五行说（五 行无常胜），此为理论基础；二是封建主的贪得 无厌，梦想长生。战国末期有了炼丹术，汉代有 较大发展，唐代达到高潮。当时所谓的丹主要是 三仙丹HgO，丹砂HgS，铅丹Pb3O4等。这些丹 实际上都是剧毒的，许多皇帝因服丹而亡。
1学时 3学时 4学时
Inorganic Chemistry
绪论 1学时 第一章 化学反应中 的质量关系和能量 关系（3学时）
目 录
第二章 化学反应的 方向、速率和限度 （8学时）
第三章 酸碱反应和 沉淀反应（7学时）
§1 化学中的计量 §2 化学反应中的质量关系 §3 化学反应中的能量关系
1学时 1学时 1学时
光 学 纤 维 胃 镜
用光导纤维 做手术，不 用开刀
20/51
F-117是一种单座战斗轰炸机。设计目的是凭隐身性能，突破敌 火力网，压制敌方防空系统，摧毁严密防守的指挥所、战略要地 、重要工业目标，还可执行侦察任务，具有一定空战能力。21/51
近年发现和发明的新物质层出不穷，如球碳、管碳、俄 罗斯套娃、团簇化合物、笼合物等。
§1 镧系元素和锕系元素该素 §2 稀土元素
6/51
1 化学的研究对象 绪论 2 化学的主要分支
3பைடு நூலகம்怎样学习化学
7/51
什么是化学？它研究的对象是什么？如何才能学好化 学？这是开始学化学首先要解决的问题。下面就从回答这些 问题来开始我们的化学学习。
一．化学研 究的物质
物质是不依赖于人们的感觉而存在并且可以 被人们的感觉所认识的客观实在。简而言之，物 质是客观存在的东西。
36/51
（2）炼金术、炼丹时期（公元前后—公元 1500年）
➢ 中国炼丹术的产生有两个原因：一是五行说（五 行无常胜），此为理论基础；二是封建主的贪得 无厌，梦想长生。战国末期有了炼丹术，汉代有 较大发展，唐代达到高潮。当时所谓的丹主要是 三仙丹HgO，丹砂HgS，铅丹Pb3O4等。这些丹 实际上都是剧毒的，许多皇帝因服丹而亡。
1学时 3学时 4学时
《盐类水解原理》 讲义
《盐类水解原理》讲义一、盐类水解的定义在溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
例如，醋酸钠（CH₃COONa）是一种强碱弱酸盐，在水溶液中，醋酸根离子（CH₃COO⁻）会与水电离出的氢离子（H⁺）结合，生成弱电解质醋酸（CH₃COOH），从而使溶液呈碱性。
二、盐类水解的实质盐类水解的实质是盐电离出的离子破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡：H₂O ⇌ H⁺＋ OH⁻。
当盐溶于水后，盐电离出的离子与水电离出的 H⁺或 OH⁻结合，生成了难电离的弱电解质，导致c(H⁺）和c(OH⁻）的相对大小发生改变，从而使溶液呈现出酸性、碱性或中性。
以氯化铵（NH₄Cl）为例，它是一种强酸弱碱盐。
铵根离子（NH₄⁺）会与水电离出的氢氧根离子（OH⁻）结合，生成弱电解质一水合氨（NH₃·H₂O），使 c(H⁺）＞ c(OH⁻），溶液呈酸性。
三、盐类水解的特点1、可逆性盐类水解是可逆反应，存在水解平衡。
例如，醋酸钠溶液中，醋酸根离子的水解反应：CH₃COO⁻＋H₂O ⇌ CH₃COOH ＋ OH⁻，在一定条件下达到平衡状态。
2、微弱性盐类水解程度一般较小。
通常水解生成的弱电解质浓度很小，不生成沉淀或气体时，水解反应不会进行到底。
3、吸热性盐类水解是酸碱中和反应的逆过程，中和反应是放热反应，所以盐类水解是吸热反应。
升高温度，水解平衡会向右移动，水解程度增大。
四、影响盐类水解的因素1、盐的本性这是影响盐类水解的主要因素。
组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大。
例如，相同浓度的碳酸钠（Na₂CO₃）和醋酸钠（CH₃COONa）溶液，由于碳酸比醋酸更弱，所以碳酸钠的水解程度大于醋酸钠。
2、温度升高温度，水解平衡向右移动，水解程度增大。
3、浓度（1）增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小。
（2）稀释盐溶液，水解平衡向右移动，水解程度增大。
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Kw Kh = Kb
Kw Kh = Ka Kb
2. 水解常数 Kh 值越大，相应盐的水解程度越大 水解度——表示盐的水解程度 盐水解部分的浓度 水解度(h)= ×100% 盐的开始浓度 Kh与 h 均可表示盐的水解程度 但 Kh 与盐的浓度无关 h 与盐的浓度有关
3.3.2 分步水解
多元弱酸盐或多元弱碱盐水解是分步的 如 S2- + H2O HS- + OHHS- + H2O H2S + OHKw 1.0×10-14 -2 Kh(1) = = =7.7 × 10 Ka(2)(H2S) 1.3×10-13 Kw 1.0×10-14 -8 Kh(2) = = =9.1 × 10 Ka(1)(H2S) 1.1×10-7 Kh(1) >> K 通常只需考虑第一步水解 K K 分级水解常数 h(1)、 h(2)—— h(2)
1.4 4.2 11.2 11.6
3.3.4 影响盐类水解度的因素
1. 水解离子的本性 水解产物是弱电解质，且为难溶或为易 挥发气体，则水解程度很大或完全水解 SnCl2 + H2O → Sn(OH)Cl↓+ HCl Al2S3 +6H2O →2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
3.3.4 影响盐类水解度的因素
Bi3+ + H2O
加入 HNO3
Bi(OH)2+ + H+ + H2O
Bi(OH)2+ + H+ + NO3-H2O BiONO3↓ (硝酸氧铋)
1. 易水解盐溶液的配制 配制Na2S溶液, 应先加入适量NaOH
S2- + H2O HS- + OH+ 加入 H2O NaOH H2S + OH-
2. 利用盐类水解进行离子的分离和提纯 如 除去溶液中的Fe2+、Fe3+
如 NH4F + F- +H2O NH3· H2O+HF Ka(HB) ≈ Kb(AOH) 水溶液显中性 如 NH 强酸强碱盐不水解 , 溶液呈中性 4OAc + NH4 + OAc- +H2O NH3· H2O+HOAc Ka(HB) < Kb(AOH) 水溶液显碱性 -+H O 如 NH4CN NH+ +CN NH3· H2O+HCN 4 2
+ NH4 +
3.3.4 影响盐类水解度的因素
1. 水解离子的本性 水解产物——弱酸或弱碱越弱，则水解 程度越大
盐溶液
(0.1mol· L-1)
水解产物
Ka
h/% pH
NaOAc HOAc+OH- 1.8×10-5 0.0075 8.9 NaCN HCN+OH- 6.2×10-10 Na2CO3 HCO3+OH- 4.7×10-11
1. 易水解盐溶液的配制 配制SnCl2、SbCl3溶液,应先加入适量HCl 如 Sb3+ + H2O 加入 HCl Sb(OH)2+ + H+ + H2O
Sb(OH)2+ + H+ + Cl-H2O SbOCl↓ (氯化氧锑)
1. 易水解盐溶液的配制 配制Bi(NO3)3溶液, 应先加入适量HNO3
+ NH4Cl → Cl-+ NH4 + H2O H+ + OH-
NH3· H2O 水解反应式：:盐的组分离子与水解离出 盐的水解反应 + -结合生成弱电解质的反应 + 来的NH H+或 OH ＋ H O NH · H O ＋ H 4 2 3 2
弱酸弱碱盐
水溶液的酸碱性视生成弱酸、弱碱的Ki 而定 A+ + B- + H2O HB + AOH Ka(HB) > Kb(AOH) 水溶液显酸性
+ NH4
2. 水解常数 水解常数 OAc-＋H2O HOAc＋OH[c(HOAc/c ][c(OH-)/c ] Kh = [c(OAc-)/c ] [c(HOAc/c ][c(OH-)/c ][c(H+)/c ] Kw Kh = = + Ka [c(OAc )/c ][c(H )/c ] 即 一元弱酸盐 一元弱碱盐 一元弱酸弱碱盐 Kw Kh = Ka
3.3.2 分步水解
如 FeCl3的水解反应式 Fe3+ + H2O Fe(OH)2+
＋
Fe(OH)2+ + H+ Fe(OH)2 + H+ Fe(OH)3 + H+
＋
+ H2O
Fe(OH)2 + H2O 由于Kh(1)>> Kh(2)>> Kh(3)
所以在FeCl3溶液中一般不会有Fe(OH)3↓
第三章 酸碱反应和沉淀反应 3.3 盐类的水解反应
3.3.1 水解反应和水解常数
1. 水解反应 强碱弱酸盐的水溶液 —— 显碱性
NaOAc → Na+ + OAc+ H2O OH- + H+ 水的解离 如
水解反应式： OAc-＋H2O HOAc HOAc＋OH-
强碱弱酸盐的水溶液 —— 显碱性 水解反应式 OAc-＋H2O HOAc＋OH强酸弱碱盐水溶液 —— 显酸性 如
2. 盐溶液浓度、温度
一般来说，盐浓度越小，温度越高，
盐的水解度越大
3. 盐溶液酸度
降低溶液的pH值，可增大阴离子的水解度 升高溶液的pH值，可增大阳离子的水解度
3.3.5 盐类水解的抑制和利用
1. 易水解盐溶液的配制 为抑制水解，必须将它们溶解在相应的 碱或酸中 配制SnCl2、SbCl3溶液,应先加入适量HCl 如 Sn2+ + H2O Sn(OH)+ + H+ + 加入 ClHCl Sn(OH)Cl↓
3.3.3 盐溶液pH值的近似计算
例 计算0.10mol· L-1NH4Cl溶液的pH和水解度 解： H2O NH3· H2O + H+ 平衡浓度/(mol· L-1) 0.10-x x x Kw 1.0×10-14 x· x -10 Kh = =K (NH · = =5.6 × 10 -5 H O) 1.8 × 10 0.10-x b 3 2 0.10-x≈0.10 x=7.5×10-6 c(H+)=7.5×10-6 mol· L-1 pH= -lg(7.5×10-6)=5.12 -6 7.5 × 10 h= ×100%=7.5×10-3 % 0.10
2.Байду номын сангаас用Bi(NO3)3易水解的特性制取高纯度 的Bi2O3
1. 加入氧化剂(如H2O2)，使Fe2+→Fe3+ 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ → 2Fe3+ + 2H2O 2. 降低酸度，调节溶液pH=3~4，促使 Fe3+水解，生成Fe(OH)3↓ ３. 加热，促使Fe3+水解，生成Fe(OH)3↓
3.生产中利用水解 如
1. 用NaOH和Na2CO3的混合液作为化学 除油液 , 就是利用了Na2CO3的水解性