萃取与蒸馏操作
高中化学蒸馏和萃取的教案
高中化学蒸馏和萃取的教案
实验名称：蒸馏和萃取
实验目的：通过蒸馏和萃取实验掌握这两种分离技术的原理和操作方法。
实验材料：
1. 水，甲醇，氯仿等实验用溶液
2. 蒸馏器，试管，冷凝器等实验仪器
实验步骤：
1. 蒸馏实验
（1）将实验溶液置于蒸馏瓶中。
（2）将蒸馏瓶与冷却水冷凝器连接好。
（3）加热蒸馏瓶中的溶液，控制火力，观察溶液的沸腾情况。
（4）收集蒸馏液，观察收集管中的液体。
2. 萃取实验
（1）将两种不相溶的溶液放入漏斗中。
（2）将萃取剂滴加入漏斗中的溶液中。
（3）轻轻地摇动漏斗，使两种溶液充分接触混合。
（4）将漏斗静置一段时间，待两种溶液分层后，打开下部阀门放出底层的溶液。
实验原理：
1. 蒸馏：利用液体的沸点不同，将液体混合物加热至液体沸腾，然后再以气体形式冷凝回液体的分离方法。
2. 萃取：利用萃取剂选择性溶解其中一种物质，达到物质的分离目的。
实验注意事项：
1. 实验操作时要小心谨慎，注意安全。
2. 蒸馏瓶与冷凝器连接处要严密，避免蒸气外泄。
3. 萃取剂的选择要根据实际情况确定，注意可溶性和选择性。
实验总结：
通过本次蒸馏和萃取实验，我们掌握了这两种分离技术的原理和操作方法，同时也了解了不同条件下的溶液分离效果的差异。
在今后的实验中，我们将进一步运用这两种技术，提高我们的实验技能和分析能力。
蒸馏和萃取
3、分液时保持漏斗内与大气压一致；
——酒精或汽油，再用洗涤剂
液体量不超过烧瓶球部体积1/2
3、冷凝水的流动方向和蒸汽的流动方向相反。
上层溶液上口出。
同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度
3、沸点不同的液体混合物分离——
同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度
3、分液时保持漏斗内与大气压一致；
3、分液时保持漏斗内与大气压一致；
蒸馏和萃取
蒸馏
1.原理——利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同， 加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从 而跟其他组分分开的一种分离提纯的方法.
2.装置
蒸馏烧瓶
温度计
冷凝管 牛角管
锥形瓶
3.注意事项:
1.温度计水 银球处于蒸 馏烧瓶支管
口处
2. 液体量 不超过烧瓶
球部体积 1/2
3.投放沸石 或瓷片防暴
2、加入溶液和萃取剂后
原理——利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开的
一种分离提纯的方法.
2、加入溶液和萃取剂后
2、停止加热后应继续通入冷凝水以冷凝冷凝管中的蒸汽；
2、可溶性的固体和液体分离——
——酒精或汽油，再用洗涤剂
3、分液时保持漏斗内与大气压一致；
上层溶液上口出。
思维拓展 3．分液漏斗中有苯和水两层无色液体，设计简单实验探究哪
层液体为水层？
答案 向分液漏斗中加入一定量的水，哪层液体增加， 该层液体即为水层。
4．结合用 CCl4 萃取碘水中的碘的实验，总结萃取剂选择应 遵循的原则是什么？ 答案 萃取剂选择的基本原则： (1)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解 度。 (2)萃取剂与原溶剂互不相溶。 (3)萃取剂与原溶液中的溶质、溶剂互不反应。
高中化学蒸馏和萃取教案
高中化学蒸馏和萃取教案课题：高中化学实验——蒸馏和萃取教学目标：1. 了解蒸馏和萃取的原理及应用；2. 掌握蒸馏和萃取的操作步骤；3. 培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
教学重点：1. 蒸馏和萃取的原理和应用；2. 蒸馏和萃取的操作步骤；3. 实验室安全操作规范。
教学难点：1. 蒸馏和萃取的实验操作技巧；2. 掌握蒸馏和萃取的适用范围。
教学准备：1. 实验室用具：蒸馏器、冷凝管、烧杯、玻璃棒等；2. 实验材料：水、酒精、食盐等。
教学过程：一、导入（5分钟）教师简要介绍蒸馏和萃取的概念及应用，并引入实验内容。
二、实验操作（30分钟）1. 蒸馏操作步骤：（1）准备实验仪器；（2）在烧杯中放入水和酒精混合物，用火加热；（3）观察瓶口处是否有气泡产生，收集冷凝后的水和酒精分离液。
2. 萃取操作步骤：（1）准备实验仪器；（2）在烧杯中放入水和食盐混合物，搅拌均匀；（3）加入有机溶剂，振荡混合；（4）观察并分层，分离出上层有机相。
三、实验总结（10分钟）学生根据观察结果和实验操作经验，总结蒸馏和萃取的应用场景及操作技巧，并与同学分享。
四、实验讨论（10分钟）学生与教师共同讨论实验中遇到的问题和现象，并探讨蒸馏和萃取在生活中的实际应用。
五、课堂作业（5分钟）布置相关练习题，巩固学生对蒸馏和萃取的理解。
教学反思：通过本次实验，学生不仅掌握了蒸馏和萃取的基本原理和操作步骤，还培养了实验操作能力和观察分析能力。
在今后的学习中，学生可以更好地理解化学实验的重要性和实际应用价值。
蒸馏和萃取
化学实验基本方法 —— 萃取和分液
1．检验自来水中的Cl－时，可先用稀盐酸酸化，再加
AgNO3溶液．
(
)
)
2．蒸发和蒸馏都是利用了混合物各组分沸点的不同．( 3．分液时，两层液体可先后从下端流到两容器中．
(
)
4 ．分液时，将分液漏斗上口的玻璃塞打开的目的是为了平 衡分液漏斗内外的气压，便于液体流下． (
)
5．食盐水的蒸发和自来水的蒸馏都能用到的仪器有铁架台、 酒精灯、石棉网等． (
)
)
6．使用分液漏斗前必须先查漏．
(
[例1] 在蒸馏实验中，下列说法不正确的是 . A．温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处 B．冷凝管中冷却水的流向是从上向下流 C．加入沸石的作用是防止液体暴沸
(
)
D．加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网
化学实验基本方法 —— 萃取和分液
4．自来水中Cl－的检验
(1)试剂： 稀HNO3和AgNO3溶液 ； (2)现象：生成 白色沉淀 ； (3)化学方程式(如向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液)： NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 ； (4)某溶液 白色沉淀
沉淀 不消失 ，证明原溶液中
实验过程
6. 旋开活塞，用烧杯接 收溶液
7. 将分液漏斗上口倒出 上层水溶液
现象
液体分层 上层液体显（黄或无 ）色 下层液体显（紫红 ）色
分析讨论
1、上层液体中的溶剂是（ H2O ），下层液体 中溶剂是（ CCl4） 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？ 四氯化碳（CCl4） 3、 CCl4与H2O比较有何异同？
化学实验基本方法 —— 萃取和分液
高中化学蒸馏与萃取实验操作口诀
高中化学蒸馏与萃取实验操作口诀
蒸馏操作实验
隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。
需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。
解释：
1. 隔网加热冷管倾：" 冷管" 这冷凝管。
意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网（防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂），在安装冷凝管时要向下倾斜。
2. 上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。
萃取操作实验
萃剂原液互不溶，质溶程度不相同。
充分振荡再静置，下放上倒切分明。
解释：
1. 萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：“萃剂”指萃取剂；“质”指溶质。
这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同（在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度）。
2. 充分振荡再静置：意思是说在萃取过程中要充分震荡，使萃取充分，然后静置使溶液分层。
3. 下放上倒切分明：这句的意思是说分液漏斗的下层液从漏斗脚放出，而上层液要从漏斗口倒出。
热气冷水逆向行：意思是说冷却水要由下向上不断流动，与热的蒸气的流动的方向相反。
“蒸馏、结晶、萃取”的操作注意事项
“蒸馏、结晶、萃取”的操作注意事项江苏省如皋市江安中学 胡海鹏 226534“蒸馏、结晶、萃取”是利用有机物与杂质物理性质的差异将他们分离和提纯的基本方法，为了同学们更好地掌握它们，本人将这些实验操作中的注意点列出如下：1．蒸馏蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后蒸气又重新冷凝成液体的过程。
这一过程可以把液体中所夹带的杂质除去而提纯液体。
蒸馏亦可看成是根据物质沸点不同，提纯物质的一种方法。
根据物质性质的不同，蒸馏的方法可分为常压蒸馏、减压蒸馏和分馏几种。
在蒸馏时应注意以下几点：① 蒸馏烧瓶所盛液体，不得超过烧瓶容积的32，不得少于烧瓶容积的31。
② 蒸馏时不得将液体全部蒸干。
③ 测量蒸馏物沸点的温度计，其感温部位（如图：水银温度计的水银球）应位于支管口口部。
④ 冷凝管中水流方向下口进、上口出(如图)，水流速度不必太快，只要能使蒸气在通过冷凝管后全部转化成液体即可。
⑤ 为防止蒸馏烧瓶中的液体暴沸，需向其中加入几粒沸石或碎瓷片。
⑥ 如溜出物的沸点小于100℃，一般可用水浴加热。
⑦ 如果一次蒸馏要得到两种以上的液体，就叫分馏。
分馏的产品成分由温度计所示的不同温度来控制。
当盛接一种液体时，发现温度有明显的变化（无论热源给热多少，只要蒸馏出是同一种物质，温度计就不会有明显变化），说明第二种分馏物开始排出，于是盛接馏分的容器就要更换。
2．结晶：结晶是使固体物质从溶液中以晶体状态析出的过程，是提纯、分离固体物质的重要方法之一。
结晶的方法一般有2种：一种是蒸发溶剂法，它适用于温度对溶解度影响不大的物质。
沿海地区“晒盐”就是利用的这种方法。
另一种是冷却热饱和溶液法。
此法适用于温度升高，溶解度也增加的物质。
如北方地区的盐湖，夏天温度高，湖面上无晶体出现；每到冬季，气温降低，纯碱(Na 2CO 3·10H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等物质就从盐湖里析出来。
结晶的注意点：① 在蒸发过程中要不断搅拌,以免液滴飞溅。
蒸馏与萃取知识点总结
蒸馏与萃取知识点总结一、蒸馏的基本原理蒸馏是一种通过液体和气体之间的相互转化实现分离的方法。
其基本原理是根据混合物中不同成分的沸点差异，利用加热使液体汽化，然后再通过冷却使其重新凝结成液体，从而实现对混合物的分离。
在蒸馏过程中，当混合物加热至其最低沸点成分的沸点时，该成分开始汽化，然后与其他成分一起进入蒸馏器。
接着，混合物的汽化蒸气通过冷却管道，使得其中的低沸点成分冷凝成液体，而高沸点成分则继续沿着管道流动。
最终，低沸点成分和高沸点成分被分离开来。
二、蒸馏的技术步骤1、设备准备：蒸馏设备通常包括蒸馏瓶、冷凝管、加热装置等，首先需要对蒸馏设备进行清洁和检查，以确保设备的正常运行。
2、混合物投料：将待分离的混合物投入蒸馏瓶中，并加入合适的溶剂或添加剂，以提高混合物的汽化性能。
3、加热：通过加热装置使混合物开始汽化，此过程中需要控制加热温度和时间，避免混合物过热或沸腾。
4、冷却：将蒸馏瓶中的汽化蒸气引入冷凝管中，通过冷却使其冷凝成液体，然后收集冷凝液。
5、收集产品：根据不同成分的沸点差异，分别收集冷凝液中的不同成分，从而实现对混合物的分离。
三、蒸馏的应用领域1、化工领域：蒸馏广泛应用于石油、化工、塑料等工业中，用于分离和提纯化学品和燃料。
2、制药领域：在制药生产中，蒸馏用于分离提纯药物、药物中间体和原料药。
3、实验室应用：在实验室中，蒸馏常用于分离提纯实验试剂和有机合成产物。
四、蒸馏的操作技巧1、控制加热温度：加热温度过高会导致混合物过热和沸腾，影响蒸馏效果；加热温度过低会使混合物汽化不完全，影响分离效果。
2、选择合适的冷却系统：选择合适的冷却系统可以提高蒸馏效率，减少能耗，确保冷凝液的质量。
3、操作注意安全：蒸馏过程中需要注意火源的安全，避免发生火灾和烫伤等意外伤害。
五、萃取的基本原理萃取是一种利用两种互不溶的溶剂来分离物质的方法，其基本原理是根据不同物质在不同溶剂中的溶解度差异，利用这种差异来实现物质的分离。
蒸发蒸馏萃取的操作方法
蒸发蒸馏萃取的操作方法蒸发蒸馏和萃取是常用的分离和纯化技术，在化学实验和工业生产中都得到了广泛应用。
下面我将详细介绍蒸发蒸馏和萃取的操作方法。
一、蒸发蒸馏操作方法：1. 样品制备：首先，需要准备待分离的混合物样品。
根据实验要求，可以选择固体-固体、固液或液体-液体混合物进行分离。
2. 蒸发装置准备：将蒸发瓶或烧瓶放在蒸发装置内，将冷凝管连接在瓶口上方，通过橡胶塞使两者紧密连接。
3. 设置加热设备：将蒸发瓶或烧瓶放在加热器上，根据需要设置和调整加热温度。
4. 开始蒸发：将待分离混合物溶液倒入蒸发瓶或烧瓶中，轻轻加热，使混合物开始蒸发。
在这个过程中，挥发性成分会蒸发，而非挥发性成分则会残留在容器中。
5. 冷凝收集：蒸发的挥发性成分会通过冷凝管冷凝成液体，并滴入冷凝瓶中。
这样，我们就可以将分离出来的纯化溶液进行收集。
6. 冷凝水槽：为了增加蒸发的效果，可以在冷凝管附近设置一个水槽，用冷水冷却冷凝管，提高冷凝效果。
二、萃取操作方法：1. 提取溶剂：首先，准备一种合适的溶剂，能够与待提取物质有较好的溶解性，且与其他杂质不溶，并且容易挥发或蒸馏。
常用的溶剂有醚类、酯类、醇类等。
2. 样品制备：将待提取的混合物溶液倒入一个漏斗或分液漏斗中，加入一定量的提取溶剂。
3. 摇匀：轻轻摇动漏斗，使混合物中的成分充分接触和混合。
摇匀的时间一般为1-2分钟。
4. 混合物分离：停止摇匀后，将漏斗放置在一个支架上，使其静置一段时间，等待混合物中的液相和固相发生分离。
5. 分离两相：打开漏斗的开关，将分液漏斗中的底层液相慢慢放出。
需要注意的是，在放液的过程中，要停下来，观察提取溶剂是否已经滴干，并视情况控制分离速度。
6. 溶剂回收：将分离得到的上层液相转移到一只锥形瓶中，使用适当的方法回收提取溶剂。
回收的溶剂可以进行进一步使用。
以上就是蒸发蒸馏和萃取的操作方法。
蒸发蒸馏通过加热和冷凝的方法，实现了挥发性成分和非挥发性成分的分离。
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03
项目名称
萃取与蒸馏操作
学生学号
学生姓名
专业班级
授课教师
实验时间
实验地点
有机化学实验室1验证□综合□设计□创新□
1、实验目的
1.掌握萃取的原理与操作技能。
2.学习分液漏斗的使用与保养。
3.通过蒸馏回收萃取操作中的有机溶剂。
二、实验原理
1.液液萃取原理：分配定律是液液萃取的主要依据。在两种互不相溶的混合溶剂中加入某种可溶性物质时，它能以不同的溶解度分别溶解于此两种溶剂中。
3.合并乙醚萃取液，放入 50ml 干燥的锥形瓶中，观察有无可见的水珠，如有可见水珠说明分液不彻底，应重新分液，将醚层转移到另一个干燥的锥形瓶中，加入 2g 无水硫酸镁，摇匀，塞好瓶塞放置 20min。
4.装好乙醚蒸馏装置，将干燥好的乙醚溶液转移到圆底烧瓶中，注意不要将干燥剂倒入圆底烧瓶，加入 2-3 粒沸石，用水浴蒸馏，直到无乙醚馏出，回收乙醚。
仪器：分液漏斗、电热套、圆底烧瓶、直形冷凝管、蒸馏头、温度计支架、温度计、石棉网、牛角管、锥形瓶、沸石等。
药品：10ml正丁醇水溶液、30ml乙醚、无水硫酸镁。
4、实验步骤
1.检查分液漏斗活塞是否密封，转动是否灵活，活塞口是否有堵塞物，直到符合使用要求。
2.量取 10ml 正丁醇水溶液，置于分液漏斗中，取 30ml 乙醚，分三次萃取正丁醇的水溶液，每次用 10ml 乙醚，注意充分振摇，体会萃取与分液的操作。
2.固液萃取：从固体混合物中萃取所需要的物质是利用固体物质在溶剂中的溶解度不同来达到分离、提取的目的。通常用浸出法或利用索氏提取器提取固体物质。在萃取时要采取少量多次的原则。由分配定律可知，把溶剂分成几份作多次萃取要比用全部量的溶剂一次萃取的效果好，一般萃取 3 次即可满足要求。
三、实验主要仪器与试剂
5.烧瓶中的残余液体称重，回收，计算回收率。
五、实验现象记录与结果
共
六、注意事项与分析讨论
注意事项：
1.分液漏斗中待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。
2.蒸馏是冷凝水的流向为由下而上；蒸馏时切记加沸石，沸石的作用是防止爆沸。
3.乙醚是一种低沸点有机溶剂，易挥发，不能明火，注意实验室要求通风良好。
教师评语：
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