蒸馏与萃取解读
蒸馏与萃取的原理与应用
蒸馏与萃取的原理与应用蒸馏和萃取是化学和化工领域中常用的分离技术，它们通过不同的物理性质差异，实现对混合物中组分的分离和纯化。
本文将详细介绍蒸馏和萃取的原理和应用。
一、蒸馏的原理和应用蒸馏是一种将液态混合物分离的技术，基于组分不同的沸点和挥发性来实现。
其原理可简述为：在加热的作用下，混合物中挥发性较高的成分先变成气态，然后经冷凝回复为液态，从而实现沸点差异的分离。
蒸馏有多种形式，其中最常见的是常压蒸馏和真空蒸馏。
常压蒸馏适用于沸点差异较大的混合物，通常将混合物加热至其中一种组分的沸点，通过冷凝器进行冷凝，最终分离出纯净的组分。
真空蒸馏适用于沸点较高的混合物，通过降低环境压力，降低混合物的沸点，以实现高沸点组分的蒸馏分离。
蒸馏广泛应用于石油、化工、医药等产业中。
例如，石油精炼过程中的蒸馏用于分离原油中的各种燃料和润滑油；化学工程中的蒸馏用于分离和纯化化学反应产物；药物制造中的蒸馏用于提取纯净的药物成分。
蒸馏不仅可实现组分的分离，还可用于提高产品的纯度和制备特定产品。
二、萃取的原理和应用萃取是一种利用溶剂从混合物中提取物质的技术，其原理基于物质在不同溶剂中的溶解度差异。
通常将混合物与合适的溶剂接触，溶剂将选择性地溶解目标物质，然后通过分离器将溶液和废液分离，最终得到纯净的目标物质。
萃取有多种类型，其中最常见的是液液萃取和固相萃取。
液液萃取适用于溶质在两种液体溶剂中溶解度差异较大的情况，通过多级反复萃取和分离，可实现目标物质的高效提取。
固相萃取则利用吸附剂对目标物质进行选择性吸附，再通过洗脱或热解等方法，将目标物质从吸附剂上解吸、回收。
萃取广泛应用于化学、环境、食品等领域。
例如，石油化工中的溶剂萃取用于分离和纯化石油中的不同组分；环境检测中的萃取技术用于水和土壤中有机污染物的提取和分离；食品加工中的溶剂萃取用于提取植物精油和天然色素。
萃取技术对于提高产品纯度、回收利用和资源利用率都具有重要意义。
总结：蒸馏和萃取作为常用的分离技术，在化学和化工领域中发挥着重要作用。
萃取蒸馏名词解释
萃取蒸馏名词解释1. 萃取的定义和原理萃取是一种从混合物中分离和提纯化合物的技术方法。
在化学、生物和环境科学领域广泛应用。
它利用不同物质在不同溶剂中的溶解度差异，通过分配系数来实现物质的分离。
萃取通常涉及两个相（例如液-液、固-液、气-液），其中至少一个相是流动的。
萃取过程包括以下几个步骤：1.混合物处理：将待分离的混合物加入到适当的溶剂中，形成一个含有目标化合物的溶液。
2.萃取：将含有目标化合物的溶液与另一个相（通常是溶剂）进行接触，使目标化合物从原始相转移到新相中。
这个过程可以通过搅拌、震荡或者传质作用来促进。
3.分离：将两个相进行分离，通常通过静置使两个不同密度的相自然分层，或者通过离心机加速分离过程。
4.溶剂回收：对于有价值的溶剂，可以通过蒸馏等方法进行回收再利用。
萃取的原理是基于物质在不同溶剂中的溶解度差异。
当混合物中的化合物与溶剂发生相互作用时，根据它们在两个相之间的分配系数不同，可以实现物质的选择性分离和富集。
2. 蒸馏的定义和原理蒸馏是一种将液体混合物根据其沸点差异进行分离的方法。
它利用了液体在加热后变为气体，然后再冷凝成液体的特性。
蒸馏通常涉及两个步骤：蒸发和冷凝。
蒸发：将混合物加热至其中一个组分的沸点，使其转化为气体。
这样可以将挥发性组分从非挥发性组分中分离出来。
蒸发可以通过直接加热、真空或者加入助剂来促进。
冷凝：将气态的组分冷却至其沸点以下，使其重新变为液态。
这样可以将气态组分捕集和收集起来。
通常使用冷凝器或者其他降温装置来进行冷凝。
在蒸馏过程中，沸点较低的组分首先蒸发，然后冷凝，从而分离出来。
这种方法适用于液体混合物中成分之间沸点差异较大的情况。
3. 萃取蒸馏的应用萃取和蒸馏作为常见的分离技术，在许多领域都有广泛的应用。
3.1 化学工业在化学工业中，萃取和蒸馏常用于以下方面：•分离和提纯有机合成反应产物。
•分离和回收溶剂。
•分离和提纯天然产物，如草药提取物、精油等。
•分离和富集环境样品中的污染物。
蒸馏和萃取知识总结
蒸馏和萃取知识总结蒸馏：蒸馏是利用液体组分在不同的沸点下的物理性质差异进行分离的过程。
它基于液体在加热后转变为蒸汽，从而分离出其他组分的原理。
蒸馏可以分为简单蒸馏和分馏蒸馏两种类型。
1.简单蒸馏：简单蒸馏适用于分离沸点差异不大的组分。
原料混合物在加热下蒸发，蒸汽通过冷却装置冷凝为液体形式，得到纯净的组分。
简单蒸馏适用于分离液体与固体、液体与液体之间的混合物。
2.分馏蒸馏：分馏蒸馏适用于分离沸点差异较小的液体混合物。
分馏装置通常由塔、塔板、冷凝器、加热器和舱筒等组成。
混合物从塔底部加入后，通过加热器加热到蒸发点，从而产生蒸汽。
蒸汽进入塔内，逐渐上升。
当蒸汽和塔板上的液体接触时，由于液体和蒸汽之间的物理性质差异，液体转变为蒸汽，蒸汽经过冷凝器冷凝为液体。
萃取：萃取是一种将可溶性物质从固体或液体混合物中分离出来的技术。
它基于不同物质在不同溶剂中的溶解度差异的原理。
萃取通常分为液-固萃取和液-液萃取两种类型。
1.液-固萃取：液-固萃取是将可溶性组分从固体中分离出来的过程。
常用的液-固萃取方法包括浸提、过滤和结晶。
浸提是将固体样品与溶剂接触，通过溶剂中可溶解的成分扩散到溶剂中。
过滤是在固体上施加压力，将溶液分离出来。
结晶是在溶液中减少溶解度后，通过结晶将溶质从混合物中分离出来。
2.液-液萃取：液-液萃取是两种液体混合物分离的过程，其中至少一种液体是可溶的。
常见的液-液萃取方法包括挥发油法、溶剂萃取和溶质扩散法。
挥发油法是将液体混合物加热，使挥发油蒸发，然后冷凝回收。
溶剂萃取是利用不同的溶解度将需要的物质从混合物中分离出来。
溶质扩散法是通过溶剂扩散到另一种溶剂中将物质分离出来。
总结：蒸馏和萃取是化学中常用的分离技术。
蒸馏基于液体在不同沸点下的物理性质差异，用于分离沸点差异大的组分。
萃取基于物质在不同溶剂中的溶解度差异，用于从固体或液体混合物中分离出所需物质。
了解和应用蒸馏和萃取技术可以有效地分离和纯化化学混合物。
化学分离技术萃取蒸馏与色谱法
化学分离技术萃取蒸馏与色谱法化学分离技术萃取、蒸馏与色谱法化学分离技术在现代化学领域中起着重要作用，其中包括萃取、蒸馏和色谱法等多种方法。
这些技术在实验室中和工业生产中广泛应用，用于纯化、分离和分析化合物。
本文将对化学分离技术中的萃取、蒸馏和色谱法进行探讨。
一、化学分离技术的基本概念化学分离技术是指利用不同组分在化学性质或物理性质上的差异，通过特定的分离方法将其分离出来的技术。
这些方法可以根据分离原理的不同分为几类，其中包括萃取、蒸馏和色谱法等。
二、萃取技术萃取技术是将一种或多种溶剂通过与混合物的物质发生相互作用而将其分离的方法。
这种方法可以根据物质之间的亲和力不同进行选择性溶解，从而实现分离纯化的目的。
在萃取过程中，通常使用有机溶剂（如乙醚、苯、氯仿等）与目标物质进行混合，利用两者间的差异来实现分离。
萃取技术广泛应用于制药、化工和环境科学等领域。
三、蒸馏技术蒸馏技术是通过液体沸点的差异，将混合物中的不同组分分离开来的方法。
在蒸馏过程中，根据不同的沸点，通过加热使混合物中沸点较低的成分先蒸发，然后经冷凝返回液体状态，从而实现分离的目的。
这种方法广泛应用于炼油、制药和酿造等行业，用于纯化和分离液体。
四、色谱法色谱法是利用化合物在固相或液相中的分配行为进行分离和分析的方法。
在色谱法中，将待测物质与载体相相互作用后，通过流动相的流动，根据不同的成分在固相或液相中的亲和性差异，实现化合物的分离。
色谱法广泛应用于分析化学、生物化学和环境科学等领域，用于分析和鉴定化合物。
五、不同方法的比较与应用萃取、蒸馏和色谱法作为常用的化学分离技术，在不同的应用领域具有各自的优势和适用性。
萃取技术适用于分离挥发性物质和有机物，常用于制药和环境科学中。
蒸馏技术适用于分离液体混合物，广泛应用于炼油和化工等行业。
色谱法适用于分离和分析复杂物质，是化学分析和质谱领域中常用的方法。
总结：化学分离技术包括萃取、蒸馏和色谱法等多种方法，它们根据不同的物质性质和分离原理，实现了化合物的纯化、分离和分析。
乙醇和水的分离操作方法
乙醇和水的分离操作方法乙醇和水的分离是化学实验和工业生产中常见的操作。
根据乙醇和水的物化性质差异，可以采用以下几种分离操作方法：蒸馏、萃取、气溶胶萃取、膜分离和冷冻结晶。
1. 蒸馏法：蒸馏是乙醇和水分离最常用的方法，适用于乙醇和水的沸点差异较大的情况。
乙醇和水的沸点分别是78.5和100，乙醇低于水的沸点。
在蒸馏过程中，将乙醇和水混合物加热至乙醇沸点以上的温度，乙醇汽化后冷凝，再经冷凝器收集液体乙醇。
而未汽化的水则继续留在容器中。
通过对蒸馏过程控温、收集不同温度段的馏分，可以得到不同浓度的乙醇溶液。
2. 萃取法：萃取法利用不同物质对溶剂的溶解度不同来分离混合物。
常用的溶剂有正己烷、二氯甲烷等。
通过萃取，可以将乙醇从水中提取出来。
一般情况下，萃取剂为非水溶剂，与水相互不溶。
在萃取过程中，将乙醇和水混合物与萃取剂共同摇匀搅拌，使乙醇更多地溶解于萃取剂中。
然后通过分液漏斗分离两相，再将萃取剂中的乙醇蒸馏或挥发除去，即可得到纯净的乙醇。
3. 气溶胶萃取法：气溶胶萃取法是一种新型的物理分离方法，利用气溶胶中气固两相的差异来分离乙醇和水。
实验中，将混合物通过喷雾器，形成细小的液滴悬浮在气相中，然后经过收集器收集。
由于乙醇与水在气相中的蒸汽压差异，乙醇和水分别被收集器中的两个不同收集槽收集。
通过调节温度、压力等参数，可以实现对乙醇和水的有效分离。
4. 膜分离法：膜分离法利用不同分子在膜中渗透性的差异，将混合物分离开。
常用的膜分离方法有逆渗透膜、微滤膜等。
对于乙醇和水的分离，可以使用逆渗透膜。
逆渗透膜是一种半透膜，可以让水分子通过，而阻止乙醇分子的渗透。
通过将混合物通过逆渗透膜，水将被膜收集，而乙醇则保留在原有位置。
逆渗透膜分离方法不需要加热，操作简单，适用于乙醇和水浓度接近情况下的分离。
5. 冷冻结晶法：冷冻结晶法是一种通过温度差异使混合物部分物质结晶而分离的方法，适用于乙醇和水的分离。
在冷冻结晶实验中，将乙醇和水混合物放置在低温环境下，通过温度降低，使乙醇结晶，并与水分离。
蒸馏与萃取知识点总结
蒸馏与萃取知识点总结一、蒸馏的基本原理蒸馏是一种通过液体和气体之间的相互转化实现分离的方法。
其基本原理是根据混合物中不同成分的沸点差异，利用加热使液体汽化，然后再通过冷却使其重新凝结成液体，从而实现对混合物的分离。
在蒸馏过程中，当混合物加热至其最低沸点成分的沸点时，该成分开始汽化，然后与其他成分一起进入蒸馏器。
接着，混合物的汽化蒸气通过冷却管道，使得其中的低沸点成分冷凝成液体，而高沸点成分则继续沿着管道流动。
最终，低沸点成分和高沸点成分被分离开来。
二、蒸馏的技术步骤1、设备准备：蒸馏设备通常包括蒸馏瓶、冷凝管、加热装置等，首先需要对蒸馏设备进行清洁和检查，以确保设备的正常运行。
2、混合物投料：将待分离的混合物投入蒸馏瓶中，并加入合适的溶剂或添加剂，以提高混合物的汽化性能。
3、加热：通过加热装置使混合物开始汽化，此过程中需要控制加热温度和时间，避免混合物过热或沸腾。
4、冷却：将蒸馏瓶中的汽化蒸气引入冷凝管中，通过冷却使其冷凝成液体，然后收集冷凝液。
5、收集产品：根据不同成分的沸点差异，分别收集冷凝液中的不同成分，从而实现对混合物的分离。
三、蒸馏的应用领域1、化工领域：蒸馏广泛应用于石油、化工、塑料等工业中，用于分离和提纯化学品和燃料。
2、制药领域：在制药生产中，蒸馏用于分离提纯药物、药物中间体和原料药。
3、实验室应用：在实验室中，蒸馏常用于分离提纯实验试剂和有机合成产物。
四、蒸馏的操作技巧1、控制加热温度：加热温度过高会导致混合物过热和沸腾，影响蒸馏效果；加热温度过低会使混合物汽化不完全，影响分离效果。
2、选择合适的冷却系统：选择合适的冷却系统可以提高蒸馏效率，减少能耗，确保冷凝液的质量。
3、操作注意安全：蒸馏过程中需要注意火源的安全，避免发生火灾和烫伤等意外伤害。
五、萃取的基本原理萃取是一种利用两种互不溶的溶剂来分离物质的方法，其基本原理是根据不同物质在不同溶剂中的溶解度差异，利用这种差异来实现物质的分离。
高一化学蒸馏和萃取知识点
高一化学蒸馏和萃取知识点蒸馏和萃取是高一化学学习中重要的知识点。
通过这两种方法，可以实现分离和提取不同物质的目的。
本文将介绍蒸馏和萃取的基本原理、分类以及实际应用。
一、蒸馏蒸馏是一种通过物质的沸点差异进行分离的方法。
在蒸馏中，混合物被加热到其中组分的沸点，液体转化为气体，并通过冷凝器冷却后重新转化为液体。
不同组分的沸点差异使得其在不同温度下转化为气体和液体形式。
亚洲独特的酒文化中，蒸馏酒被普遍称为“白酒”。
而且，蒸馏还被广泛应用于工业生产中，例如煤炭、石油等的加工过程中，通过蒸馏从中提取出不同成分，达到分离和提纯的目的。
除了常规的蒸馏，还有几种特殊的蒸馏方法，如真空蒸馏和蒸汽蒸馏。
真空蒸馏是在较低的压强下进行的，使液体在较低温度下沸腾，适用于那些在正常气压下会分解的物质分离。
而蒸汽蒸馏是将水蒸气作为驱动剂，通过蒸汽与原液接触使其沸腾，适用于高沸点的物质。
二、萃取萃取是一种通过溶剂对混合物进行分离提取的方法。
在萃取中，混合物与溶剂接触后，某些组分能够溶解在溶剂中，而其他组分则无法溶解。
通过溶剂的选择和混合物与溶剂的接触，可以实现分离和提取目标物质的目的。
萃取在实际应用中非常广泛，例如食品加工、药物研发等领域。
对于提取植物中的有效成分，常常使用乙酸乙酯、苯酚等有机溶剂。
而对于药物的制备和纯化，萃取也是不可或缺的步骤。
除了常规的萃取方法，还有一些特殊的萃取技术，如超临界流体萃取和固相萃取。
超临界流体萃取是利用超临界流体（如超临界二氧化碳）的性质，在高压和高温下进行提取，具有溶剂被自然挥发和回收的优势。
固相萃取则是利用固定相吸附物质的选择性吸附性质，通过与混合物接触后，目标物质被固定相吸附，其他组分则被排除。
三、蒸馏与萃取的比较蒸馏和萃取虽然都是分离和提取物质的方法，但其适用范围和原理有所不同。
蒸馏主要适用于沸点差异较大的组分，通过液体转气体再冷凝回液体的方式进行分离。
而萃取则依赖溶剂与混合物相互作用，实现目标物质的提取。
蒸馏和萃取知识点总结
蒸馏和萃取知识点总结一、蒸馏1. 基本原理蒸馏是一种利用液体和气体之间的相变关系进行分离的技术。
在蒸馏过程中，液体混合物被加热至沸点，产生蒸气，然后通过冷凝器将蒸气冷凝成液体，从而得到纯净成分。
蒸馏基于不同成分之间的沸点差异进行分离，因此适用于分离成分沸点差异较大的混合物。
2. 应用范围蒸馏技术广泛应用于石油化工、酒精、酒类酿造、食品加工等领域。
例如，石油化工中利用蒸馏技术进行原油分馏、乙醇生产中进行精馏、白酒生产中进行酒精提纯等。
3. 蒸馏设备蒸馏设备包括蒸馏塔、冷凝器、加热装置等。
蒸馏塔是蒸馏过程中最常见的设备，根据操作方式可分为板式塔和填料塔。
冷凝器用于将蒸气冷凝成液体，其设计和配置对蒸馏效果有重要影响。
加热装置通常采用蒸汽加热或直接加热的方式，根据工艺需求选用合适的加热方式。
4. 工艺优化在实际生产中，蒸馏工艺的优化能够显著提高产品质量和产量。
工艺优化包括但不限于选用合适的蒸馏塔结构、优化冷凝器设计、控制加热温度等方面。
此外，通过对原料成分、操作温度和压力等参数进行调整，可以实现更加高效的蒸馏分离效果。
二、萃取1. 基本原理萃取是一种利用溶剂对混合物中成分的选择性溶解能力进行分离的技术。
在萃取过程中，溶剂通过与混合物接触，使其中一种或几种成分被溶解，从而与混合物分离。
萃取适用于成分在不同溶剂中的溶解度差异较大的混合物。
2. 应用范围萃取技术广泛应用于化工、医药、食品等领域。
例如，化工领域中利用萃取技术进行有机物提取、医药领域中进行药物提取、食品加工领域中进行天然色素提取等。
3. 萃取设备常见的萃取设备包括萃取槽、分液漏斗、旋转蒸发器等。
萃取槽用于进行溶剂与混合物的接触和分离，其结构和搅拌方式对萃取效果具有重要影响。
分液漏斗用于分离两相溶液，根据密度差异将上层溶液与下层溶液分离。
旋转蒸发器用于将溶剂从溶液中蒸发，得到被提取物质。
4. 工艺优化萃取工艺的优化可以通过选择合适的溶剂、控制萃取时间和温度等方式实现。
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7
结论
试管中加入少量自来水，滴 入几滴_稀__硝__酸_，然后再加入 数滴_A__g_N_O__3溶__液___，观察现 象。
在100mL烧瓶中加入适量的 自来水，再加入 _沸__石__（__或__碎__瓷__片__）_，按照图 1-4连接好装置，向冷凝管中 通入冷却水。加热烧瓶，弃 去开始馏出的部分液体，用 锥形瓶收集适量馏分停止加 热，观察现象。
9
萃取
10
【回忆复习】
在蒸馏实验中，下列说法不正确的是（）
A 温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管出口处 B 冷凝管中冷却水的流向是从上向下流 C 加入沸石的作用是防止液体暴沸 D 加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网
11
【情境设计】
玫瑰精油
薰衣草精油
12
【课前提问】
请大家根据所学知识和生活经验，如何将油、水混合 物进行分离？
孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下 层液体从下端流出，上层液体从上口倒出。
15
【萃取】
二. 萃取
1. 定义：利用物质在互不相溶的溶剂里溶
解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一 种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
2. 装置：分液漏斗、铁架台（带铁圈）、
烧杯
3. 原则：少量多次
【萃取】
倾倒法 胶头滴管吸取法 分液
13
【分液】
一. 分液
1. 定义：将两种互不相溶的液体分开的操作。
2. 适用范围：互不相
溶的液体混合物
玻璃塞
3. 装置：分液漏斗
斗体
活塞
14
【分液】
3. 分液漏斗的使用
（1）检查漏斗是否漏水：关闭分液漏斗颈部玻璃塞，在漏斗中加 入少量水，观察活塞的两端及漏斗的下端是否漏水。若不漏水 ，将分液漏斗倒置，将活塞旋转180°，静置，观察是否漏水。
从液体中分
过滤 离出不溶的
固体物质
蒸发
获得溶液中的 溶质（分离溶
剂和溶质）
装置
18
举例
除去氯化钠 溶液中的泥 沙
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体
【小结】
方 适用范围 法
分离沸点不同
蒸 馏
而又相溶的液 态混合物
溶质在两种互
萃 不相溶的溶剂 取 里溶解度不同
装置
19
举例
分离乙醇和水 的混合物；用 自来水制取蒸 馏水
NaCl固体
3
【简蒸介馏】
定义：利用混合物中各组分沸点不同来除去易挥发、难挥发或者
不挥发杂质的过程。
原理：蒸馏是根据各组分沸点不同使液体加热蒸发，再冷却液化
，收集不同沸点的液体。
适用范围：分离互溶、沸点不同的液体混合物
4
【简蒸介馏】
实验室蒸馏装置
5
【蒸馏】
牛
冷
角
凝
管管（来自尾接管
）
6
【蒸馏】
注意事项：
四氯化碳把溶 于水里的碘萃 取出来
20
【课堂练习】
可用于分离或提纯物质的方法有：A.萃取; B.分液; C.过滤; D. 加热分解； E. 结晶； F. 蒸馏
下列混合物的提纯或分离选用上述哪种方法？ （1）除去氢氧化钙中悬浮的碳酸钙（） （2）分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分 别为76.75°和110.6°）（） （3）分离水和汽油（） （4）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中提纯硝酸钾（） （5）除去氧化钙中的碳酸钙（） （6）从碘水溶液中提取碘（）
试管中的溶液中 产生_白__色__沉__淀__。
锥形瓶中得到 无__色__澄__清__的溶液
化学反应方程式：
自来水中含有Cl-，蒸 馏水中不含有Cl-。通 过蒸馏，可以除去水 中的Cl-，得到纯净的 水。
取少量收集到的液体加入试 试管内溶液中 管中，加入几滴稀硝酸和 _无__明__显_现__象___
1
蒸馏
2
【复习回忆】
溶解、过滤、蒸发
粗盐
Ca2+、Mg2+、 SO42-、Na+、Cl-
NaOH（过量） Ca2+、OH-、SO42、Na+、Cl-
BaCl2（过量） Ca2+、Ba2+、OH、Na+、Cl-
Na2CO3（过量）
OH- 、CO32-、 Na+、Cl-
过滤
稀盐酸（过量）
蒸发 纯净的
Na+、Cl-
21
【本节作业】
列举可以使用下列方法分离提纯的例子（各举一例） A.萃取; B.分液; C.过滤; D. 加热分解； E. 结晶； F. 蒸馏
22
Thank
Every step towards your dream today is a step
you away from your regret tomorrow
（1）烧瓶中液体量不得超过容积的1/3<V<2/3。 （2）温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处。 （3）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 （4）加入沸石或碎瓷片，防止暴沸。 （5）烧瓶底加垫石棉网。 （6）实验开始前，先通水后加热；实验结束后，先停止加热 后停止通水。
【Cl-离子检验】
实验步骤
实验现象
AgNO3溶液，观察现象。
8
【课堂延伸】
概念辨析
蒸馏：利用液体混合物中各组分的沸点不同，使液体加热蒸发，
再冷却液化，收集不同沸点的液体，达到分离液体混合物的目的。 适用于分离沸点相差较大的液体混合物。如酒水混合物
分馏：用蒸馏原理进行多种混合液体的分离。适合于分离提纯沸
点相差不大的液态有机混合物。如分馏石油
（2）混合震荡：将待分液的混合液体倒入已检漏的漏斗中，用右 手压住分液漏斗玻璃塞处，左手握住活塞处，将分液漏斗倒转 过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内 气体放出。
（3）静置：将分液漏斗置于铁架台上静置，待分层后进行分液。 （4）分液：将分液漏斗颈部玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小
• 实验流程
16
检漏 装液 振 荡(排气) 静置分层 分液
17
【萃取】
• 萃取剂
1. 定义：把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的溶剂。
2. 萃取剂的选择：
A. 萃取剂与原溶剂和溶质不发生反应 B.萃取剂和原溶剂互不相溶 C. 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度
【小结】
方法 适用范围