06.铝、镁及其化合物.知识讲解.学生版
第二节 铝、镁及其化合物
沉淀
Mg2＋＋2OH－===gCl2＋2H2O
蒸发 结晶
析出MgCl2·6H2O
脱水 在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁 电解熔融氯化镁制得镁：
电解
电解 MgCl2(熔融) ===== Mg＋Cl2↑
[注意] ①由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在HCl气流 中加热，以防MgCl2水解。
解析：稀释浓硫酸应该是把浓硫酸慢慢注入水中，A项错误； 两者反应为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，因此能够观察到沉 淀产生，B项正确；过滤应该用玻璃棒引流，而不是直接倒入 已装好滤纸的漏斗中，C项错误；氮气与镁反应生成氮化镁， 得不到镁粉，D项错误。 答案：B
4．（2020·雅礼中学月考）从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
2．根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已
略去)
()
A．生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)＝n(NaOH) B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C．反应③和④消耗等量的Al时，生成的n(Cu)∶n(Fe)＝
3∶2 D．反应⑤的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Cr2O3等金属氧化 物
发生铝热反应
能在CO2中燃烧： 点燃
2Mg＋CO2=====2MgO＋C
3．用途 (1)镁合金——用于制造火箭、导弹和飞机的部件。 (2)镁——制造信号弹和焰火。
4．从海水中提取镁 (1)工艺流程
(2)基本步骤及主要反应
制熟 石灰
高温 CaCO3=====
CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2
第二节 铝、镁及其化合物
考点一
镁、铝/ 理清概念 基础需抓牢
专题06 金属及其化合物(讲)(学生版)
8．Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
9．铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
10．铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。
11．并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。
12．Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。
核心素养
宏观辨识与微观探析科学态度与社会责任
高频考点一金属单质的性质
1．常见金属的主要性质
(1)钠及其化合物
①等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。
②钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。
③钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
和水的反应
与冷水剧
烈反应
与沸水缓
慢反应
高温与水
蒸气反应
—
不跟水反应
生成碱和氢气
生成氧化
物和氢气
和酸的
反应
剧烈反应
反应逐渐减缓
—
不能置换稀酸中的氢
与非氧化性酸反应放出H2；与浓硫酸、浓硝酸及稀硝酸反应，不放出H2，一般产物为：盐＋水＋成酸元素的低价化合物
镁铝及其化合物知识点
镁铝及其化合物知识点 SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-镁、铝及其化合物知识点整理Ⅰ.课标要求1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质.2.通过合金材料了解铝及化合物的性质.3.能列举合金材料的重要应用.Ⅱ.考纲要求1.掌握镁铝及化合物的性质.2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用.Ⅲ.教材精讲一. Mg、Al的化学性质1．与非金属反应（1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。
镁能在空气中燃烧：2Mg+O22MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O22Al2O3（2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl 2MgCl 22Al+ 3Cl 22AlCl 32Al+ 3SAl 2S 3 （用于工业制备） Mg+ SMgS③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。
2．与H 2O 反应Mg 、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H 2O （沸水） Mg(OH)2+H 2↑ 2A1+6H 2O2A1(OH)3+3H 2↑[特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。
镁在空气中燃烧时有三个反应发生： 2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+CO 22MgO+C②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。
利用镁的这种性质来制造照明弹。
3．与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓 H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。
所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
4．与某些氧化物反应（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。
（2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。
高二化学第二册第四章镁和铝知识点-最新教育文档
高二化学第二册第四章镁和铝知识点
金属镁是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。
以下是查字典化学网整理的第四章镁和铝知识点，请大家认真学习。
1.镁知识点
(1)物理性质:镁,化学符号Mg,相对原子质量为24,银白色金属;熔点
648.8C,沸点1107C,密度1.74克/厘米.
(2)化学性质:能与卤族元素反应,例如:Mg+Cl2---(点
燃)MgCl2
能与氧气反应:Mg+O2MgO
能与稀酸反映:H2SO4+Mg==MgSO4+H2(气体)
能与沸水反映:Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2(气体)
注：镁位于第三周期第二主族,所以你可以找和他相邻的元素,他们的结构性质都相似
2生物方面：是生物生活的必须元素,不能缺.在植物体内,以离子态存在.新叶含的镁比老叶多.
2.铝的知识点
Al(OH)3是一种两性氢氧化物,三元弱碱.也可以看作是HAlO2+H2O,这样,它也可以看成是一元弱酸.
Al(OH)3只能和强酸强碱反应,与弱酸弱碱(如
CO2+H20,NH3.H2O)都不反应
关于Al^3+ 和AlO^2-的问题也比较简单,把Al(OH)3看成是对应的酸碱就行了
第四章镁和铝知识点的全部内容就是这些，更多精彩内容请持续关注查字典化学网。
高中化学速成技巧：镁、铝及其化合物(PPT讲解版)
B、碱溶液中NO3－不反应，能大量存在，但在酸性条件下Al会与NO3―反应生成氮氧化物气体，不符合题 意，即NO3―可能大量存在，故B不选； C、碱溶液中CO32―不反应，能大量存在，但在酸溶液中CO32―能反应，即CO32―可能大量存在，故C不选； D、在酸或碱溶液中，HCO3―都能反应，则在该溶液中一定不会大量存在，故D选。 故选D．
量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为（ꢀꢀ）
A．2：1
B．4：1
C．1：1
D．1：2
【解答】
氢氧化钠的体积为0～5时，生成沉淀，发生的反应有：Al3++3OH－═Al（OH）3↓，Mg2++2OH―═Mg（OH）2↓，
氢氧化钠的体积为5～6时沉淀部分溶解，发生的反应为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
实验室制备Al(OH)3：可溶性铝盐+氨水
重要的铝盐方程式
本质：Al(OH) 的两性特性
3
3
熟记方程式，清楚沉淀图象走势
等量铝与等量强酸强碱反应生成氢气体积规律
清楚比例分析法
注意事项提醒
TIPS 1
物质的性质和方程式 要记牢，这是解题的 核心基本功，答案基
本都在这。
TIPS 2
物质转化的本质要理 解清楚，切勿死记硬 背，理解了方可轻松 记忆，灵活应用。
TIPS 3
记忆的知识点比较多， 课后请及时用联想记 忆法落实记忆，扎实 的记忆基础是解题的
法宝。
TIPS 4
各个知识网络图，请 自己动手做，不要截 图，不要截图，不要
截图！
作业布置
根据本节课所学 完成学霸给你的对应习题~ 加油~
镁和铝知识点归纳
镁和铝其化合物性质知识点归纳一Mg的化学性质1与非金属反应(1)与。
2反应。
常温下与空气中的02反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。
镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+0? 一2Mg0。
4AI+ 30 2』2AI 2O 3(2)与卤素单质、硫等反应。
__ Mg+ C 2 门"MgCI 2AI+ 3CI 2 ' '2AICI 32AI+ 3S——AI2S3 (用于工业制备) Mg+ MgS［特别提醒］:①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。
镁在空气中燃烧时有三个反应发生：I占烬I总堆頁烬I2Mg+O2 … 2Mg0 3Mg+N 2 … Mg 3N2 2Mg+C0 2 2Mg0+C②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。
禾U用镁的这种性质来制造照明弹。
③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。
2. 与H20反应Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H 2^^= Mg(0H) 2+H2T 2A1+6H 2^^= 2A1(0H) 3+3H2T3. 与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2S04，冷浓硝酸中发生钝化现象。
所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
4.与某些氧化物反应(1)镁与二氧化碳反应：2Mg+C0 2 * 2Mg0+C［特别提醒］: “ CQ不能助燃”的说法是不全面的，C0 2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。
(2)铝热反应：2AI+ Fe 2O3 11 2Fe+ AI2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。
［特别提醒］:①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是:Fe203、Fe0、Fe304、Cr 2。
3、V205、Mn0 2等。
②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。
镁、铝及其化合物课件(78张)
题组一 Al2O3 和 Al(OH)3 的性质
应
能在 CO2 中燃烧：2Mg＋ CO2=点==燃==2MgO＋C
[深化] 1．铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保 护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。 2．铝与酸、碱反应的实质都是：A0l ―失―3e→－ Al3＋，2H＋―得―2e→－ H2， 只不过碱中的 H＋来源于水的电离。氧化剂分别为酸和水。
[考纲要求] 1．了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。 2.掌握镁、铝的主要性质及应用。 3.掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及应用。
基础讲练 考点一 镁、铝的性质及应用
1．镁、铝的结构 镁和铝分别位于第三周期的ⅡA 族和ⅢA 族。它们的原子核外
均 有 3 个 电 子 层 ， 其 原 子 结 构 示 意 图 分 别 为 Mg
1．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
() ①Ca(OH)2 ②Al2O3 ③Ca(HCO3)2 ④Al(OH)3 ⑤NaHSO4 ⑥Al ⑦(NH4)2S A．②④⑥ B．②③⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥⑦
答案：A
3．铝对生物有毒害作用，尤其对人体的毒害更加严重。下列 说法不正确的是( )
A．不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食品 B．不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品 C．杜绝铝制品在生产、生活中的应用 D．铝不属于重金属，它使人体中毒的原理与铅不同
解析：铝在生物体内长期积累会对神经系统等造成危害，故 A 正确；无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，故 B 正确；作为 金属材料，铝的优良性能比较多，比如导电性好、导热率高、轻便 易加工等，不能因其缺点而否定其优点，故 C 不正确；重金属使人 体中毒的原理是使蛋白质变性失活，与铝不同，故 D 正确。
高中化学“镁、铝及其化合物”知识点总结
“镁、铝及其化合物”知识点总结一、Mg、Al的化学性质（一）与非金属反应1.与O2反应。
常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。
镁、铝都能在空气中燃烧：2.与卤素单质、硫等反应。
【特别提醒】（1）镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。
镁在空气中燃烧时有三个反应发生：（2）燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。
利用镁的这种性质来制造照明弹。
（3）集气瓶底部都要放一些细纱，以防集气瓶炸裂。
（二）与H2O反应Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气（三）与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓 H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。
所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
（四）与某些氧化物反应1.镁与二氧化碳反应：[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。
（2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。
[特别提醒]：（1）铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、Mn O2等。
（2）铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。
（3）要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。
（4）KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。
实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。
（五）与碱反应镁不与碱反应，铝与碱液反应：二、氢氧化铝（一）物理性质：A l(O H)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。
（二）化学性质1.与酸反应：Al(OH)3 +3HCl＝AlCl3+3H2O离子反应方程式：Al(OH)3+3H+＝Al3+＋3H2O2.与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2+2H2O离子反应方程式：Al(OH)3＋OH ＝NaAlO2+2H2O3．Al(OH)3的制取（1）铝盐与碱反应：实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水，而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，不溶于弱碱溶液。
高中化学 镁、铝及其重要化合物
课时11 镁、铝及其重要化合物知识点一 镁、铝的性质及应用【考必备·清单】 1．镁、铝的结构和存在名称 镁 铝 周期表中位置 第三周期ⅡA 族第三周期ⅡA 族原子结构示意图自然界存在形态 化合态化合态2．镁、铝的物理性质都是银白色、有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低，均具有良好的延展性、导电性和导热性等。
3．铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式：②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应)[名师点拨]①常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
②能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。
4．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
5．与铝对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2、N2氧化2Mg＋O2=====点燃2MgO(与O2反应)3Mg＋N2=====点燃Mg3N2(与N2反应)与水反应反应很困难能与沸水反应：Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C[名师点拨]①Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
②镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气。
6．从海水中提取镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应[名师点拨]①由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。
②因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。
镁和铝重要知识点总结
①过量OH —②过量H +③H + ④OH —⑤H + ⑥OH —镁和铝重要知识点总结一、铝三角及应用1、三角关系：Al 3+、Al(OH)3与AlO 2—相互转化的关系有关离子方程式： A 、Al 3+与AlO2—的相互转化①Al 3+→AlO 2—： ②AlO 2—→Al 3+： B 、AlO 2—与Al(OH)3的相互转化③AlO 2—→Al(OH)3： ④Al(OH)3→AlO 2—： C 、Al 3+与Al(OH)3的相互转化⑤Al(OH)3→Al 3+： ⑥Al 3+→Al(OH)3： 2、铝三角的应用①制取Al(OH)3Al 3++ 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+3NH 4+（常用方法） AlO 2—+ CO 2 + 2H 2O == Al(OH)3↓+ CO 32—②离子共存问题：a 、Al 3+与OH —、S 2—、AlO 2—、HCO 3—、CO 32—、HSO 32—等离子因生成沉淀或双水解而不能大量共存； b 、AlO 2—与Al 3+、H +、NH +、Fe 3+等离子因生成沉淀或双水解反应而不能大量共存。
二、铝的化合物的有关图象1、向AlCl 3溶液中逐滴滴入NaOH 溶液至过量（如图①） 有关反应：Al 3++ 3OH —== Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH —== AlO 2—+ 2H 2O 现象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐消失2、向AlCl 3溶液中逐滴滴入氨水至过量（如图②） 有关反应：Al 3++ 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓ +3NH 4+现象：产生白色沉淀，继续加氨水，沉淀不消失。
3、向NaOH 溶液中逐滴滴入AlCl 3溶液至过量（如图③） 有关反应：Al 3++ 4OH —== AlO 2—+ 2H 2OAl 3++3 AlO 2—+ 6 H 2O == 4Al(OH)3↓Al 3+ Al(OH)3AlO 2—4、向AlCl 3溶液中逐滴滴入NaAlO 2溶液至过量（如图④）有关反应： Al 3+ +3 AlO 2—+ 6 H 2O == 4Al(OH)3↓ 现象：产生白色沉淀，继续滴加，沉淀不变化。
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高考解决方案-6 铝、镁及其化合物铝单质物理性质，周期表中的位置制备方法：电解法化学性质：与氧气的反应；铝热反应；与酸、碱的反应；钝化氧化铝用途俗名，物理性质两性制备方法：分解法氢氧化铝制备：Al 3+ +3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3 +3NH 4+用途两性电离AlO 22- 与 Al 3+ :“铝线学习法”Mg物理性质制备及用途：电解或热还原常见的化学反应：水、空气、CO 2地壳中含量最多的金属—铝1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低．2、制备：工业上采用电解熔融Al 2O 3的方法制备金属铝：2Al 2O 3(熔融)电解 冰晶石4Al +3O 2↑【注】a 、冰晶石，Na 3AlF 6，主要用作铝电解的助熔剂，降低氧化铝的熔解温度； b 、AlCl 3为共价化合物，熔点虽低，但无法电解制铝。
从铝土矿——铝单质铝土矿的主要成分:Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2等。
铝土矿氢氧化钠溶液溶解、过滤残渣滤液：以NaAlO 2为主二氧化碳酸化、过滤残渣以Al （OH ）3为主滤液灼烧Al 2O 3电解铝涉及到的反应式：Al 2O 3＋2OH －＝2AlO 2 - ＋H 2O ; AlO 2 - ＋CO 2＋2H 2O ＝ Al （OH ）3↓＋HCO -3自检自查必考点高考怎么考铝、镁及其化合物2Al （OH ）3 Al 2O 3＋3H 2O ； 2Al 2O 3电解 冰晶石4Al ＋3O 2↑ .3、用途：铝可以用来冶炼稀有金属；其合金质轻而坚韧，是制造飞机、火箭、汽车的结构材料；纯铝可做超高电压的电缆。
×4、化学性质：a 、铝与强碱溶液反应的实质，反应过程如下：2Al + 6H 2O = 2Al(OH)3 + 3H 22×3e - Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O2×3e -总反应式：2Al + 6H 2O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ + 4H 2O在此反应中，Al 是还原剂，H 2O 是氧化剂，而不是NaOH ．NaOH 起的作用只是使生成的Al(OH)3溶解，促进Al 和H 2O 的氧化还原反应．由于弱碱如氨水无法使Al(OH)3溶解，故Al 不能在弱碱中发生反应．可简写为：2Al + 2NaOH + 2H 2O ＝ 2NaAlO 2 + 3H 2↑． b 、铝与酸的反应钝化：常温下，Al 在浓H 2SO 4，浓HNO 3中其表层会形成一层致密的氧化膜，从而保护里面的Al 单质不被腐蚀。
2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑【注】足量等物质的量的铝单质与强酸、强碱溶液反应时，消耗酸的量多于碱；因此限制氢气的产生量有两大因素：金属的量，酸、碱的量。
c 、铝热反应铝与某些金属氧化物的反应（如V 、Cr 、Mn 、Fe 的氧化物）叫做铝热反应．Fe 2O 3 + 2Al高温2Fe + Al 2O 3Al 和 Fe 2O 3的混合物叫做铝热剂，利用铝热反应焊接钢轨和冶炼金属．【例1】实验室将9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g ，则该氧化物粉末可能是A ．232Fe O MnO 和B ．2MnO 和25V OC ．23Cr O 和25V OD 34Fe O 和FeO【例2】由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。
工艺流程如下：（注：NaCl 熔点为801℃；AlCl 3在181℃升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和②（2）将Cl 2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。
气泡的主要成分除Cl 2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存 在例题讲解（3）在用废碱液处理A 的过程中，所发生反应的离子方程式为（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl 4― 和Al 2Cl 7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是【例3】从铝土矿（主要成分是Al 2O 3,含SiO 2、Fe 2O 3、MgO 等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al 3+的离子方程式为______________________________。
（2）流程乙加入烧碱后生成的SiO 32-离子方程式为_____________________________。
（3）验证滤液B 含Fe 3+，可取少量滤液并加入_______________（填试剂名称）。
（4）滤液E 、K 中溶质的主要成分是_______________（填化学式），写出该溶质的一种用途_______________。
（5）已知298 K 时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp =5.6×10-12。
取适量的滤液B ，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg 2+)=__________。
氧化铝：俗名：人造刚玉，是红宝石，蓝宝石的主要成分。
用途：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等．Al 2O 3是两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应同时生成盐和水．Al 2O 3 + 6HCl ＝ 2AlCl 3 + 3H 2O （ Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O ） Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O （ Al 2O 3 + 2OH - = 2AlO 2- + H 2O ） 【注】若用表面生锈的铝与强碱溶液反应，不需要去除表层的Al 2O 3【例4】用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如下图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是A 实验中发生的反应都是氧化还原反应B 铝是一种较活泼的金属C 铝与氧气反应放出大量的热量D 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物【例5】将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH 溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是( )例题讲解自检自查必考点A ．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg 2＋B ．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C ．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D ．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理氢氧化铝：制备：氢氧化铝是几乎不溶于水的白色胶状物质，可以通过铝盐溶液与氨水反应制得。
332341131()31A C NH H O A OH NH C +⋅=↓+用途：Al(OH)3胶状沉淀有较大的表面积，具有吸附作用，可以吸附悬浮在水中的固体颗粒，所以可以用来净水；Al(OH)3碱性不强，却可以中和胃酸，可作医药；422()12KAl SO H O ⋅俗名明矾，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可用作净水剂。
两性：在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离：Al 3+ +3OH -Al(OH)3 AlO 2- +H + +H 2O若向此溶液中加入酸，因H +与OH -结合生成水，反应向碱式电离方向进行，此时Al(OH)3是碱性，若加入碱，因OH -与H +结合生成水，故向酸式电离方向进行，这时Al(OH)3显酸性． Al(OH)3 +3HCl = AlCl 3 + 3H 2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O热稳定性：Al(OH)3受热易分解成Al 2O 3：2Al(OH)3△Al 2O 3 + 3H 2O （规律：不溶性碱受热均会分解）铝线学习法——AlO 2-与Al 3+H +Al 3+Al(OH)3AlO 2-OH -Al 3+与OH -反应的产物取决于碱的量及强弱AlO 2-与H +反应的产物取决于酸的量及强弱图示理解：1、相邻两微粒之间不反应；2、产物为两微粒间的物质，且能反映出相应的产物所需反应物的量及强弱；3、相隔越远的两微粒越优先反应；4、配平方程式时电荷守恒最便捷。
在上面这个图示中，还可以发现其它反应式，这样能方便大家理解Al 元素中的反应方程式。
离子共存问题：Al 3+与下列离子不能大量共存：OH -、CO 32-、HCO 3-、SO 32-、S 2-、AlO 2-，其中OH -是因为直接反应，其余均是“双水解”。
AlO 2-与下列离子不能大量共存：H +、HCO 3-、NH 4+、Al 3+、Mg 2+、Cu 2+。
（AlO 2-+ HCO 3-+H 2O=Al(OH)3↓+CO 32-），其余也是“双水解”。
【注意】通常将AlO 2-转变为Al(OH)3是向溶液中通入ＣO 2：CO 2少量：2AlO 2-+ CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32-自检自查必考点CO 2过量：AlO 2-+ CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3-【例6】甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH 的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L -1 AlCl 3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是A ．甲中沉淀一定比乙中的多B ．甲中沉淀可能比乙中的多C ．甲中沉淀一定比乙中的少D ．甲中和乙中的沉淀可能一样多【例7】研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。
下列表达不正确的是A.密闭容器中CuO 和C 高温反应的气体产物：B.Fe 在Cl 2中的燃烧产物：C.AlCl 3溶液中滴加NaOH 后铝的存在形式：D.氨水与SO 2反应后溶液中的铵盐：【例8】向10 mL 0.1 mol·L －1 NH 4Al(SO 4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL 。
下列叙述正确的是( )A ．x ＝10时，溶液中有4NH +、Al 3＋、24SO -，且c (4NH +)＞c (Al 3＋)B ．x ＝10时，溶液中有4NH +、2AlO -、24SO -，且c (4NH +)＞c (24SO -)C ．x ＝30时，溶液中有Ba 2＋、2AlO -、OH －，且c (OH －)＜c (2AlO -)D ．x ＝30时，溶液中有Ba 2＋、Al 3＋、OH －，且c (OH －)＝c (Ba 2＋)镁铝沉淀图像解读：一、向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液至过量O ～A 段：Al 3++3OH -= Al(OH)3↓ A ～B 段：Al(OH)3+ OH -= AlO 2- +H 2O二、向强碱溶液中滴入铝盐溶液，先无沉淀，当Al 3+全部转化为AlO 2-时，再加入铝盐溶液，则偏铝酸盐与铝盐溶液发生了相互促进水解的反应，产物都是Al(OH)3。