化学必修一知识网络图

混合物的分离与提纯

必修一

第一章《从实验学化学》知识网络归纳一、混合物的分离与提纯

①依据：状态不同

过滤 ②从液体中分离出不溶的固体物质

③举例:出去食盐中的泥沙 ①依据：挥发性不同

蒸发 ②从溶液中分离出溶质

③举例：从NaCl 溶液中分离出NaCl ①依据：溶解度随温度变化

结晶 ②把两种可溶性固体从溶液中分开

③举例：NaCl 和KNO 3的分离

物理方法

①依据：沸点不同

蒸馏 ②把两种互溶的液体分开

③举例：石油分离为汽油、煤油、柴油等。

①依据：二者互补相容

分液 ②把两种互不相容的液体分开

③举例：分离四氯化碳和水

①依据：溶质在不同溶剂中溶解度的不同

萃取 ②把溶质从溶剂中提取到另一种另一种溶剂中

③举例：用四氯化碳提取碘水中的碘

原则：不增、不减、易分、复原

化学方法

沉淀法：如除去：SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、等

方法

气化法：如除去CO 32+等

一、高考中常考的离子检验

① 从外观观察其颜色、状态

步骤②配成溶液，观察溶液颜色、有无沉淀或气体生成

①稀盐酸、BaCl 2溶液 SO 42-②生成白色沉淀

化学③BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl 方法

①稀HNO 3、AgNO 3溶液

Cl -②生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀

③ AgNO 3+ NaCl=AgCl↓+NaNO 3 二、物质的量及物质的量浓度质的量）÷

COOH 3

HNO3

H2SO3

、

↓

一、部分金属与其重要化合物之间的转化关系。 1、钠及其重要化合物之间的转化关系 Na 2O 2CO 2

Na 2S

2 NaCO 3

NaHCO 3

NaCl

熔融电解

2、铝及其化合物之间的转化关系

NaOH Al ①HCl

△

NaAlO 3 Al(OH)3 AlCl 3 H 2O KAl(SO 4)2

3、铁及其重要化合物之间

Fe 2O 3 Fe Fe(SCN)3

二、金属的化学性质

常温下：Na ＋O 2 Na 2O 钠与氯气反应

加热时：2Na ＋O 2 Na 2O 2 铝与氧气反应：4Al ＋3O 2 2Al 2O 3 金属与氧气反应

镁与氧气反应：2Mg ＋O 2 2MgO

金属铁与氧气反应：3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4

的钠与水反应：2Na ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2↑

化学常温下，铁与水不反应性质铁与水反应

金属在高温下，铁跟水蒸气发生反应：3Fe ＋4H 2O(g) Fe 3O 4＋4H 2 与水与冷水反应缓慢

反应镁与水反应

与沸水反应迅速：Mg ＋2H 2O Mg(OH)2↓＋H 2↑

与冷水很难反应缓慢

铝与水反应

点燃