锡及其化合物
锡及其化合物
锡和几种锡的化合物的性质
纯净的锡的熔点是232℃，沸点为2271℃，在600～1050℃的温度范围内锡具有较低的熔点和较高的沸点，较低的饱和蒸汽压，同时还具有较大的密度和容易还原的性质，以及锡液与玻璃液之间具有较大的浸润角（175°）几乎完全不浸润等性质，锡用来作为玻璃成形的良好载体。
氧化锡SnO2，密度6.7～7.0g/cm3，熔点2000℃，高温时的蒸汽压非常小，不溶于锡液，正常生产时在锡槽的温度条件下为固体，往往以浮渣形式出现在低温区的液面上，通常浮渣都聚集在靠近出口端。
如果氧化严重，浮渣会延伸很长，容易形成玻璃板下表面划伤。
氧化亚锡SnO，熔点为1040℃，沸点为1425℃，固体为蓝黑色粉末，能溶解于锡液中，SnO的分子一般为其聚合物（SnO）x形式。
在中性气氛中SnO只有在1040℃以上才是稳定的，1040℃以下会发生分解反应。
在锡槽的还原性气氛中SnO可以存在，它往往溶解于锡液中和以蒸汽形式存在于气氛中。
硫化亚锡SnS，密度5.27g/cm3，固体为蓝色晶体，熔点为865℃，沸点为1280℃，具有较大的蒸汽压，800℃时为81.3Pa，正常生产时，在高温区易挥发进入气氛，低温区易凝聚滴落。
原子荧光光谱法测定环境空气中的锡及其化合物
修 回 日期 ： ２ ０ １ ４ — ０ ２ — ２ ６
作者简介 ： 姚 科 伟（ １ ９ ８ ２ 一 ） ， 男， 本科 ， 工程师， 主要 从 事 环 境 监 测 及 治 理 工 作 。Ｅ － ｍａ ｉ ｌ ： ｙ ｋ ｗ ｚ ｊ ｎ ｂ ＠１ ２ ６ ． ｃ ｏ ｍ。
２ ０ １ ４ 年 第４ ５ 卷 第８ 期
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Ｚ ＨＥ Ｊ Ｉ Ａ Ｎ Ｇ Ｃ ＨＥ ＭＩ Ｃ Ａ Ｌ Ｉ Ｎ Ｄ Ｕ Ｓ Ｔ Ｒ Ｙ
Ｖ ｏ １ ． ４ ５ Ｎ ｏ ． ８ （ ２ ０ １ ４ ）
原子荧光光谱法测定环境空气 中的锡及其化合物
姚科伟 ，章佳 文 ，薄桂 强 ，魏 双利
（ 浙 江 中一 检 测 研 究 院检 验 中心 ，浙 江 宁波 ３ １ ５ ０ ４ ０ ）
佳 。同时硫脲还对 Ｃ ｕ 、 Ｃ ｏ 、 Ｎ ｉ 等离 子有隐蔽作
度： １ ６ ０ ｏ Ｃ； 载气 ： Ａ ｒ ， 流 量为 ３ ５ ０ ｍ Ｌ ／ ｍ ｉ ｎ ； 屏 蔽气 流量 ： ７ ５ ０ ｍ Ｌ ／ ｍ ｉ ｎ ； 读 数时 间 ： １ ３ Ｓ ； 延迟 时间 ： ４ Ｓ ；
非色散原子荧光光度计 ： Ｐ Ｆ ６ — ２型 ； 锡 高 性 能
用采样器 以 ５ Ｌ ／ ａｉ ｒ ｎ流 量 采 集 １ ５ ｍｉ ｎ空 气 样 品 。采 样 后 ， 将 滤膜 的 接 尘 面 向 内对 折 ２次 ， 放 人 清洁 的塑料袋或 纸袋 中 ， 置 于 清 洁 容 器 内 运 输 和 保存 。
１ ． ３ ． ２ 样 品 试 液 制备
内与 荧光 强度 呈 良好 的 线 性 关 系 ， 相 关 系数 Ｒ＝ ０ ． ９ ９ ９ ７ ， 加 标 回收 率 为 ９ １ ． ８ ％ ￣ ９ ７ ． ２ ％， 方 法 的检
锡及其化合物
锡及其化合物锡是一种常见的金属元素，化学符号为Sn，原子序数为50。
它的化学性质较稳定，不易受空气和水的侵蚀。
锡的主要用途之一是制造锡器，如锡壶、锡碗等，这是因为锡具有良好的耐腐蚀性和可塑性。
除此之外，锡及其化合物在许多其他领域也有广泛的应用。
锡的最常见的氧化态是+2价，它可以形成多种化合物。
锡化合物可以分为无机锡化合物和有机锡化合物两大类。
无机锡化合物中，最常见的是氧化锡（SnO2）。
氧化锡是一种无色或微黄色的固体，具有良好的导电性和光学性能。
它被广泛用作导电薄膜材料、光学涂层和催化剂等。
此外，氯化锡（SnCl2）和硝酸锡（Sn(NO3)2）等化合物也有重要的应用。
氯化锡可用于电镀、染料制备和橡胶加工等领域，而硝酸锡则常用于制备其他锡化合物。
有机锡化合物是锡与碳、氢、氧、氯等元素形成的化合物。
其中，有机锡化合物的一个重要类别是有机锡氧化物。
有机锡氧化物是一类含有碳氧锡键的化合物，具有较高的热稳定性和化学稳定性。
它们被广泛应用于塑料、橡胶和涂料等行业，以提高产品的耐候性和耐热性。
此外，有机锡化合物还具有良好的杀菌和防霉作用，因此被广泛用于农药、防霉剂和木材保护剂等领域。
除了上述的锡化合物，锡还可以与其他元素形成多种化合物。
例如，锡和硫形成的硫化锡（SnS）是一种半导体材料，被广泛应用于光电器件和太阳能电池等领域。
此外，锡和氧、氢、氮等元素形成的氧化锡（SnO），氢化锡（SnH4）和氮化锡（Sn3N4）等化合物也具有一定的应用价值。
锡及其化合物在许多领域都有广泛的应用。
无论是作为金属元素还是化合物，锡都发挥着重要的作用。
锡的特殊性质使其在材料科学、化学工程和电子技术等领域具有独特的优势。
随着科学技术的不断进步，我们对锡及其化合物的研究和应用将会更加深入和广泛。
锡及其化合物
锡和浓硝酸反应也得 - 锡酸。
三
卤化物和硫化物
1
卤化物 MX2 一般属离子型化合物，MX4 属共价型化合物。
与卤素或浓的氢卤酸反应得到
通性：都水解，在Cl-中易形成卤配阴离子
特性：无水高价卤化物MX4为 共价分子，熔点低 MX2为离子型化合物
锡及其化合物
你知道吗
1812年5月9日，在欧洲大陆上取得了一系列辉煌胜利的拿破仑离开巴黎，率领浩浩
荡荡的60万大军远征俄罗斯。法军凭借先进的战法、猛烈的炮火长驱直入，在短短
的几个月内直捣莫斯科城。然而，当法国人入城之后，市中心燃起了熊熊大火，莫 斯科城的3/4被烧毁，6000多幢房屋化为灰烬。俄国沙皇亚历山大采取了坚壁清野 的措施，使远离本土的法军陷入粮荒之中。几周后，寒冷的空气给拿破仑大军带来 了致命的诅咒。更奇怪的是一夜之间拿破仑大军士兵衣服上的纽扣竟然不见了，由 于衣服上没有了纽扣，数十万拿破仑大军在寒风暴雪中敞胸露怀，许多人被活活冻 死。那么是谁“偷”走了纽扣呢？原来拿破仑征俄大军的制服上，采用的都是锡制 纽扣，而在寒冷的气候中，锡制纽扣会发生化学变化成为粉末。在饥寒交迫下， 1812年冬天，拿破仑大军被迫从莫斯科撤退，沿途近60万士兵被活活冻死。到12月 初，60万拿破仑大军只剩下了不到1万人。
正锡酸SnO2• xH2O失水成偏锡酸 H2SnO3 正锡酸分两种 а-锡酸（SnCl4低温水解形成 非晶体） β-锡酸（α锡酸长时间放置 晶体）
а-锡酸可溶一般酸和碱， β-锡酸 ：只溶热碱和浓盐酸
α -锡酸和β -锡酸都是水合氧化锡SnO2·xH2O，但他们的含 水量及表面性质不同。 经X射线研究证明，这两种锡酸并不是两种异构体。它们的 溶解性不同是由于粒子大小和聚结程度的不同造成的。
锡化工分类
锡化工分类
锡化工是涉及锡及其相关化学制品、材料和工艺的化工领域。
在化工产业中，锡化工可以包括以下几个方面的分类：
1. 锡化学品分类：
* 锡化合物：锡的化合物包括氧化锡、硫化锡、氯化锡等，常被用于化工反应、材料制备等领域。
* 有机锡化合物：如有机锡酸酯、有机锡醚等，在催化、聚合反应等中具有重要应用。
* 锡盐类：锡盐如硫酸亚锡、氯化亚锡等，在电镀、催化剂等方面有用途。
2. 锡材料分类：
* 锡合金：锡合金如锡铅合金、锡银合金等，用于焊接、包装、合金制备等领域。
* 锡基材料：包括锡箔、锡丝、锡片等，在电子行业、包装、建筑等领域有广泛应用。
3. 锡工艺分类：
* 电镀工艺：将锡沉积在金属表面，提高金属的耐腐蚀性、导电性等。
* 焊接工艺：锡焊、焊锡等技术在电子制造、金属加工中常用于连接和焊接。
* 制备工艺：包括锡化合物的合成、有机锡化合物的制备等工艺。
4. 应用领域分类：
* 电子行业：锡在电子焊接、电子元器件制造中被广泛应用。
* 建筑材料：锡合金、锡基材料用于建筑防腐、密封等方面。
* 化工反应：锡化合物、有机锡化合物在催化剂、化学反应中有重要应用。
以上分类方式是根据锡化工在化学品、材料、工艺和应用等方面的不同特点进行的，涵盖了锡化工领域的主要方面。
锡及相关化合物介绍
锡及相关化合物介绍1、什么是锡锡是一种比较稀贵的有色金属，在地壳中的平均含量仅为0.0001~0.0002%。
但它却是人类最早发明和利用的金属之一，青铜器时代(锡铜合金)便是锡应用的象征。
约在公元前3500多年，人类就开始制造和使用铜和锡的合金——青铜。
锡是银白而略带兰色的金属，其表面光泽与铸造温度有关。
通常锡锭表面由于生成氧化物薄膜而呈现金黄色。
锡的熔点低，为232℃；沸点高，为2270℃。
比重为7.3(20℃时)。
锡的延展性很好，能制成0.04mm 厚的锡箔，但不能拉成细丝。
锡的导电性次于铜，优于铅。
锡在常温下几乎不受空气影响，长时期与潮湿空气接触，其表面生成一种极薄的氧化膜而防止内部继续氧化。
锡与大多数其它金属比较，具有较大的抗蚀能力。
锡能与多种金属组成合金。
锡的无机化合物无毒。
2、锡的分布全世界有锡资源的国家约为32个，主要分布在锡成矿条件好的环太平洋的东部，主要产锡国为中国、马来西亚、印度尼西亚、巴西、玻利维亚、泰国、秘鲁等发展中国家以及俄罗斯、澳大利亚等国。
从各方面的统计数据综合分析，世界锡资源的储量按锡含量计大致有960万吨，而储量基础则在1200万吨以上。
其分布主要集中在中国、巴西、马来西亚、印度尼西亚、玻利维亚等国家。
其中，中国的锡资源储量居于世界首位，占世界总储量的36.5%左右；巴西占22.9%；马来西亚占12.5%3、锡的生产和消费世界锡生产国精锡产量受世界经济形势、市场价格、资源状况、品位和生产成本高低等因素影响很大中国既是锡生产大国，又是锡的消费大国和贸易大国。
据不完全统计，目前我国有大小锡生产企业140多家，其中主要的两大锡生产企业是云南锡业公司、广西华锡集团。
进入80年代以来，由于地方小型锡矿采矿单位的大量出现，使我国锡精矿的产量呈现逐年增长的势头，年均增长率在10%以上。
精矿锡的增长进一步刺激了国内精锡的生产，精锡产量一直保持着高产量、高增长率(年增长率高达13.7%)的态势。
化学元素 锡
化学元素锡
锡是化学元素，原子序数为50，化学符号为Sn。
它属于碱土金属的第14族元素。
以下是关于锡的一些基本信息：
1. 物理性质：
- 锡是一种银白色的金属，在常温下呈现出柔软的特性。
- 它的熔点相对较低，约为232摄氏度（449华氏度），而沸点约为2,602摄氏度（4,716华氏度）。
- 锡具有良好的延展性和可塑性，可以被轻松地压制成薄板或拉伸成细线。
- 在空气中稳定，但会受到强酸和浓碱的影响。
2. 化学性质：
- 锡是一种相对不活泼的金属，通常以+2和+4的价态存在。
- 它可以与许多非金属形成化合物，如氧化物、硫化物和卤化物。
- 锡可以通过加热和还原反应从其矿石中提取出来，并且在工业上广泛用于制造各种合金，如青铜和钎料。
- 锡也广泛用于制造罐头、管道和电子器件等应用领域。
3. 常见化合物：
- 氧化锡（SnO）和氧化二锡（SnO2）是最常见的锡化合物，具有重要的应用。
- 锡酸盐、硫酸锡和氯化锡等也是一些常见的锡化合物。
整体而言，锡是一种重要的金属元素，在工业、科研和其他领域都扮演着重要的角色。
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锡及其化合物
锡，金属元素，一种有银白色光泽的的低熔点的金属元素，在化合物内是二价或四价，不会被空气氧化，主要以二氧化物（锡石）和各种硫化物（例如硫锡石）的形式存在。
元素符号Sn。
锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。
早在远古时代，人们便发现并使用锡了。
在我国的一些古墓中，便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类锡器。
据考证，我国周朝时，锡器的使用已十分普遍了。
在埃及的古墓中，也发现有锡制的日常用品。
锡，碳族元素，原子序数50，原子量118.71，元素名来源于拉丁文。
在约公元前2000年，人类就已开始使用锡。
锡在地壳中的含量为0.004%，几乎都以锡石(氧化锡)的形式存在，此外还有极少量的锡的硫化物矿。
锡有14种同位素，其中10种是稳定同位素，分别是：锡112、114、115、116、117、118、119、120、122、124。
金属锡柔软，易弯曲，熔点231.89℃，沸点2260℃。
有三种同素异形体：
白锡为四方晶系，晶胞参数：a=0.5832nm，c=0.3181nm，晶胞中含4个Sn原子，密度7.28g/cm-3，硬度2，延展性好；
灰锡为金刚石形立方晶系，晶胞参数：a=0.6489nm，晶胞中含8个Sn原子，密度5.75 g/cm-3；
脆锡为正交晶系，密度6.54 g/cm-3。
在空气中锡的表面生成二氧化锡保护膜而稳定，加热下氧化反应加快；锡与卤素加热下反应生成四卤化锡；也能与硫反应；锡对水稳
定，能缓慢溶于稀酸，较快溶于浓酸中；锡能溶于强碱性溶液；在氯化铁、氯化锌等盐类的酸性溶液中会被腐蚀。
锡是银白色的软金属，比重为7.3，熔点低，只有232℃，你把它放进煤球炉中，它便会熔成水银般的液体。
锡很柔软，用小刀能切开它。
锡的化学性质很稳定，在常温下不易被氧气氧化，所以它经常保持银闪闪的光泽。
锡无毒，人们常把它镀在铜锅内壁，以防铜与温水生成有毒的铜绿（碱式碳酸铜）。
牙膏壳也常用锡做（牙膏壳是两层锡中夹着一层铅做成的。
近年来，我国已逐渐用铝代替锡制造牙膏壳）。
焊锡，也含有锡，一般含锡61%，有的是铅锡各半，也有的是由90%铅、6%锡和4%锑组成。
展性
锡在常温下富有展性。
特别是在100℃时，它的展性非常好，可以展成极薄的锡箔。
平常，人们便用锡箔包装香烟、糖果，以防受潮（近年来，我国已逐渐用铝箔代替锡箔。
铝箔与锡箔很易分辨——锡箔比铝箔光亮得多)。
不过，锡的延性却很差，一拉就断，不能拉成细丝。
其实，锡也只有在常温下富有展性，如果温度下降到-13.2℃以下，它竟会逐渐变成煤灰般松散的粉末。
特别是在-33℃或有红盐
(SnCl4·2NH4Cl)的酒精溶液存在时，这种变化的速度大大加快。
一把好端端的锡壶，会“自动”变成一堆粉末。
这种锡的“疾病”还会传染给其他“健康”的锡器，被称为“锡疫”。
造成锡疫的原因，是由于锡的晶格发生了变化：在常温下，锡是正方晶系的晶体结构，叫做白锡。
当
你把一根锡条弯曲时，常可以听到一阵嚓嚓声，这便是因为正方晶系的白锡晶体间在弯曲时相互摩擦，发出了声音。
在零下13.2℃以下，白锡转变成一种无定形的灰锡。
于是，成块的锡便变成了一团粉末。
由于锡怕冷，因此在冬天要特别注意别使锡器受冻。
有许多铁器常用锡焊接的，也不能受冻。
1912年，国外的一支南极探险队去南极探险，所用的汽油桶都是用锡焊的，在南极的冰天雪地之中，焊锡变成粉末般的灰锡，汽油就都漏光了。
锡不仅怕冷，而且怕热。
在161℃以上，白锡又转变成具有斜方晶系的晶体结构的斜方锡。
斜方锡很脆，一敲就碎，展性很差，叫做“脆锡”。
白锡、灰锡、脆锡，是锡的三种同素异形体。
锡具有惰性，不和空气、水反应。
和稀盐酸反应缓慢，和浓盐酸反应生成氯化亚锡；与稀硫酸不反应，与浓热硫酸反应生成硫酸锡(IV)；与浓热硝酸生成β-锡酸。
氧化锡，化学式SnO2。
为白色、淡黄色或淡灰色四方、六方或斜方晶系粉末。
熔点1630℃，沸点1800℃。
密度6.95 g/mL at 25 °C [1]，同时是一种优秀的透明导电材料。
它是第一个投入商用的透明导电材料，为了提高其导电性和稳定性，常进行掺杂使用，如SnO2：Sb、SnO2：F等。
氧化锡以锡石的形式存在于自然界中。
锡石一般为红褐色，呈微粒状或块状，多分散于花岗岩里，是提炼锡的主要矿石。
氧化锡对空气和热都很稳定，不溶于水，也难溶于酸或碱溶液，但能溶于热浓硫酸以及熔融苛性碱和氢氧化钾，微溶于碱金属碳酸盐溶液中。
不与一
般化学试剂反应，不与硝酸作用。
与浓HCl共热慢慢变为氯化物而溶解。
高温下与氢气作用被还原为金属锡。
与CO反应得金属锡和CO2，反应可逆。
制法：由锡在空气中燃烧，或由四价可溶性锡盐与碱作用，也可由金属锡与浓HNO3作用生成β-锡酸沉淀，再经加热、脱水而得氧化锡。
[1]
SnO2同时是一种优秀的透明导电材料。
它是第一个投入商用的透明导电材料，为了提高其导电性和稳定性，常进行掺杂使用，如SnO2：Sb、SnO2：F等。
SnO2和其掺杂都具有正方金红石结构（tetragonal rutile），如图所示。
红色为O，黑色为Sn，SnO2由两个Sn和四个O原子组成，晶格常数为a=b=0.4737nm，c=0.3186nm，c/a=0.637。
O2-=0.140nm,Sn4+=0.071nm。
SnO2是n型宽能隙半导体，禁带宽度为3.5-4.0eV，可见光及红外透射率为80%，等离子边位于3.2μm处，折射率>2,消光系数趋于0.SnO2附着力强，与玻璃和陶瓷的结合力可达20MPa，莫氏硬度为
7—8，化学稳定性好，可经受化学刻蚀。
SnO2作为导电膜，其载流子主要来自晶体缺陷，即O空位和掺杂杂质提供的电子。
[2]氢氧化锡是一种化学物质，分子式为Sn(OH)₄。
具有酸性
氢氧化锡遇强碱，可反应而溶解，生成锡酸盐。
Sn(OH)4 + 2OH- = [Sn(OH)6]2-。