江苏省如皋市2020届高三第一次统一考试(化学)

江苏省如皋市2020届高三第一次统一考试（化学）

化 学 试 卷

可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Si －28 S －32 Cu －64

一、单项选择题(此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个．．．．

选项符合题意) 1．以下有关环境咨询题的讲法正确的选项是

A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量

B ．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康

C ．pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

D ．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故可不能导致水体污染

2．以下表达正确的选项是

A ．聚丙烯的结构简式为：

B ．HCl 的电子式为：

C ．NH 3的结构式为：

D ．Ar 原子的结构示意图为：

3．将1.12 g 铁粉加入25 mL 2 mol/L FeCl 3溶液中，充分反应后，其结果是

A ．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl －浓度差不多不变

B ．向溶液中滴入无色的KSCN 溶液，显血红色

C ．Fe 2＋和Fe 3＋的物质的量之比为5∶1

D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

4．1831年英国化学家Graham 通过实验发觉：在同温同压下，不同气体的扩散速率〔v 〕与气体的摩尔质量〔M 〕的平方根成反比： ＝1

2M M 。右图玻璃管〔有刻度〕中A 处棉球沾有浓氨水，C 处棉球沾有浓盐酸，那

么最先有白烟生成的地点约在

A ．3刻度处

B ．4刻度处

C ．5刻度处

D ．6刻度处

5．以下离子方程式书写正确的选项是

A ．过量的SO 2通人NaOH 溶液中：SO 2＋2OH －＝SO 32－＋H 2O

B ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋＋2I －＝2Fe 2＋＋I 2

C ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：

2MnO 4－＋5NO 2－＋6H ＋＝2Mn 2＋＋5NO 3－＋3H 2O

D ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：

2HCO 32－＋Ba 2＋＋2OH －＝BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－

6．在酸性条件下有以下反应关系：

①KBrO 3能将I －氧化成KIO 3，本身被还原为Br 2；

②Br 2能将I －氧化为I 2；

③KIO 3能将I －氧化为I 2，也能将Br －氧化为Br 2，本身被还原为I 2。

向KBrO 3溶液中滴加少量．．KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有

A ．Br －、I 2

B ．Br 2、Br －、I 2

C ．Br 2、I 2、IO 3－

D ．Br 2、IO 3－

7．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克，冷却到20℃，以下讲法正确的选项是

A ．溶液质量不变

B ．溶液浓度不变

C ．冷却后溶液仍为饱和溶液

D ．冷却后有无水硫酸铜析出

8．将25%的硫酸溶液与5%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是 H －N －H

H

H +[ Cl ]－ · · · · · · · · －CH 2－CH 2－CH 2－ [ ]n

A．等于15% B．大于15% C．小于15％ D．无法估算

二、不定项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合

题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。〕

9．以下反应：

①NH3+H +NH4+②Ag++2NH 3Ag(NH3)2+③Ag++Cl —AgCl

前者都比后者更容易发生。以下事实或现象预期正确的选项是

A．氯化银可溶于氨水 B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D．银氨溶液可在酸性条件下稳固存在10．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K＋、Fe2＋、NO3―、SO42― B．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

C．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ D．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

11．甲、乙、丙、丁四个烧杯内分不盛放0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，那么甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是

A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙

C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙

12．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，连续通入足量的一气体X后即有沉淀生成，那么X可能是

A．Cl2 B．NH3 C．HCl D．CO2

13．从石英砂制取并获得高纯硅的要紧化学反应如下：

① SiO2＋2C高温Si〔粗〕＋2CO

② Si〔粗〕＋2Cl2加热SiCl4

③ SiCl4＋2H2高温Si〔纯〕＋4HCl

关于上述反应的分析不正确的选项是

．．．．．．．

A．①、③是置换反应，②是化合反应

B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅

C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子

D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

14．甲、乙两烧杯中各成盛有50 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分不加入等质量的铝粉，反应终止后测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，那么加入铝粉的质量为

A．1.8 g B．2.7 g C．3.6 g D．5.4 g

三、非选择题〔共7小题，72分〕

15．〔10分〕某化学爱好小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并

实验操作实验现象

步骤1 在试管中加入过量的块状碳酸

钙，再加入约20mL饱和氯水，

充分反应，过滤，将滤液分为

假设干份

有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去

步骤2 将第一份滤液与稀盐酸混合产生大量气泡

步骤3 将第二份滤液加热溶液变浑浊，且有大量无色气体产生⑴步骤1中发生反应的离子方程式是______________________________________，

过滤的目的是________________________________________________________。

甲醇

高温水蒸气 N 2、O 2

H 2 空气 盛有饱和K 2CO 3

溶液的吸取池 分解池 合成塔 〔2×105Pa 、300℃、

铬锌触媒〕 ⑵ 步骤2、步骤3的实验目的差不多上_____________________________，为达到该实验目的，还能够采取的方法是_____________________________________________。

⑶ 请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO 浓度比饱和氯水中HClO 浓度大：_____________________________________________________。

16．〔10分〕某化学爱好小组为探究工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的

合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体。事实上验方案如下：

⑴所加试剂①、②分不是____________________________________。

⑵从滤液E 中得到绿矾晶体的实验操作是______________________________________；从滤渣F 制取胆矾的第一步操作最好采纳_____________________________________。 ⑶上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并讲明理由__________ _____________________________________________________。你认为正确的设计方案是________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________。

17．〔10分〕某实验小组同学在做铜与浓硫酸反应实验时，发觉铜片反应终止后，试管底

部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体〔含少量浓硫酸〕倒入盛有水的烧杯中，发觉所得溶液为蓝色，仍旧有黑色固体未溶解。 ⑴由上述实验可知，原试管底部的白色固体是_____________。

⑵小李同学认为CuO 可能不溶于浓硫酸并推测黑色固体为CuO ，小王依照上述实验赶忙否定了小李的推测，小王的依据是____________________________________。 ⑶为探究黑色固体的组成，小组成员上网检索，获知黑色固体可能是CuS 、Cu 2S 或它

们的混合物，同时获知CuS 、Cu 2S 都能被硝酸氧化为Cu 2＋和SO 42－、都能在空气中

灼烧生成CuO 和SO 2。

①写出CuS 溶于浓硝酸的化学方程式：_____________________________________。 ②将烧杯中黑色固体过滤并洗涤洁净，加入少量浓硝酸，待固体溶解后再加入少量BaCl 2溶液。该实验过程中，能讲明黑色固体中含Cu 、S 两种元素的实验现象是____________________________________________________________________。 ③假设你是该实验小组成员，要进一步探究黑色固体到底是CuS 、Cu 2S 依旧它们的混合物，应如何设计实验？请简要表达：___________________________________。

18．〔10分〕通常情形下空气中CO 2的体积分数为0.030%，当空气中CO 2的体积分数超过

0.050%时，会引起明显的温室效应。为减小和排除CO 2对环境的阻碍，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO 2创新利用的研究。

⑴目前，用超临界CO 2〔其状态介于气态和液态之间〕代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于_______________________________。 ⑵最近有科学家提出〝绿色自由〞构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO 2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。〝绿色自由〞构想技术流程如下：

①分解池中反应的化学方程式为____________________________________________。 ②在合成塔中，假设有4.4kg CO 2与足量H 2恰好完全反应，可放出4947 kJ 的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式____________________________________。

⑶小李同学拟用沉淀法测定空气中CO 2的体积分数，他查得CaCO 3、BaCO 3的溶度积

〔K sp 〕分不为4.96×10－9、2.58×10－9。

小李应该选用的试剂是___________________，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定____________________________________________________________。

19．〔10分〕以下图表示各物质之间的转化关系。A 、D 、F 、H 均为单质，X 常温下为无色

液体，B 为淡黄色固体，J 溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：

⑴写出B 的电子式：____________________。

⑵反应⑤的现象是_____________________________________________。

⑶反应①的化学反应方程式是________________________________________， 在实验室引发反应④的操作是____________________________________。

⑷反应⑥的离子方程式是_________________________________________。

20．〔12分〕石油化工是是江苏省的支柱产业之一。丙烯是重要的化工原料，一定条件下

可发生以下转化：

A B H

C D E F H D

J A I G 的 溶

液K 的溶 液高温

右图装置高温的

溶

液

G

123456X X X CH 3－CH ＝CH 2 HBr A KCN CH 3－CH －CH 3 CN H 2O ，H ＋ B Br 2

催化剂 KCN C H 2O ，H ＋ D C 2H 5OH ，H ＋ E ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ CH 3－C －CH 3 Br COOH

回答以下咨询题：

⑴A的结构简式为____________________。

⑵反应①～⑦中，属于取代反应的是___________________〔填序号〕。

⑶D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为_______________________________。

Br

COOH与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________________。

⑷CH3C

CH

3

⑸B的同分异构体有多种，其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的同分异构体

的结构简式为：_________________________________________________________ ___________________________________________________________________。

21．〔10分〕将30.0 g某铜银合金溶于80 mL13.5 mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L〔标准状况〕，并测得溶液的pH＝0。假设反应所得气体只可能是NO2、NO或它们的混合物，反应后溶液的体积仍为80 mL。试运算：

⑴合金中银的质量分数。

⑵所得气体的组成〔假设为混合物，需算出各组成成分的体积〕。

参考答案

一、单项选择题(此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个

．．．．选项符合题意) 1．A 2．C 3．B 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B

二、不定项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合

题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。〕

9．AC 10．BD 11．B 12．AB 13．D 14．B

三、非选择题〔共7小题，72分〕

15．⑴ CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑除去碳酸钙等不溶性杂质

⑵检验HCO3—离子另取一份滤液，加入NaOH溶液，观看有无沉淀产生

⑶同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢

〔每空2分，共10分〕16．⑴NaOH溶液和稀硫酸⑵在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶将滤渣F在空气中灼烧⑶由滤液A制得氯化铝溶液不合理，所得氯化铝溶液中含有大量NaCl 杂质向滤液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，过滤，向Al(OH)3沉淀中加入盐酸至沉淀溶解

〔每空2分，共10分〕17．⑴CuSO4⑵烧杯中有硫酸，黑色固体不溶于硫酸⑶①CuS＋8HNO3＝CuSO4＋8NO2↑＋4H2O ②所得溶液为蓝色，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成③将黑色固体在空气中灼烧，比较反应前后固体的质量

〔每空2分，共10分〕18．⑴爱护臭氧层

⑵①2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.47kJ/mol

⑶Ba(OH)2〔或NaOH溶液和BaCl2溶液〕实验时的温度、压强，沉淀的质量

〔每空2分，共10分〕19．⑴Na＋[]2－Na＋⑵白色物质迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

⑶3Fe＋4H2O 高温

Fe3O4＋4H2↑在铝热剂上加少量KClO3，插上镁条并将其点燃

⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

〔每空2分，共10分〕

20．⑴CH 3CHBrCH 3 ⑵②④⑤⑦

⑶CH 3C CH 3COOH

COOH ＋2C 2H 5OH

CH 3C CH 3COOC 2H 5COOC 2H 5

H ＋2H 2O ⑷CH 3C Br

CH 3COOH ＋2NaOH CH 3C OH CH 3COONa ＋H 2O ＋NaBr

⑸HOCH 2CH 2CH 2CHO CH 3CH(OH)CH 2CHO CH 3CH 2CH(OH)CHO

(CH 3)2C(OH)CHO HOCH 2CH(CH 3)CHO 〔写4个即可给总分值〕

〔第⑸小题4分，其余每空2分，共12分〕

21．⑴参加反应的硝酸的物质的量为(13.5mol/L －1mol/L)×0.080 mol/L ＝1 mol 被还原的硝酸的物质的量即生成气体的物质的量：1mol

L 4.22L 72.6-?＝0.3 mol 那么未被还原的硝酸的物质的量为1mol －0.3mol ＝0.7 mol

即生成物AgNO 3、Cu(NO 3)2中含NO 3－0.7 mol

设合金中银的质量为x ，那么：1-mol g 108?x ×1＋1

-mol g 64-30g ?x ×2＝0.7 mol 解得：x ＝10.8g ，w (Ag)＝30.0g

10.8g ＝0.36〔36%〕 〔4分〕

⑵假设生成的0.3 mol 气体全部是NO 2，那么应转移电子0.3 mol

假设生成的0.3 mol 气体全部是NO ，那么应转移电子0.9 mol 而合金溶于硝酸时转移电子数为：1-mol g 108(Ag)?n ×1＋1

-mol g 64)Cu (?n ×2＝0.7 mol 因此生成的气体中既有NO 2，又有NO

依照3n (NO)＋n (NO 2)＝0.7 mol n (NO)＋n (NO 2)＝0.3 mol

算出n (NO)＝0.2 mol ，n (NO 2)＝0.1 mol

即V (NO)＝4.48 L ，V (NO 2)＝2.24 L

〔6分〕