吉林省白城市通榆一中2016届高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)

2015-2016学年吉林省白城市通榆一中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题3分，只有一个选项正确）1．某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）①该氯原子的相对原子质量为②m g该氯原子的物质的量为mol③该氯原子的摩尔质量是aN A g④a g该氯原子所含的电子为17mol．A．①③ B．②④ C．①② D．②③2．如果12C原子的原子量改为24，则下列各项不发生改变的是（）A．阿伏加德罗常数B．标准状况下气体摩尔体积C．一定质量氢气所含的氢气的分子个数D．溶液的物质的量的浓度3．下列说法正确的是（）A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1N AB．常温下，含0.1 mol碳酸钠的溶液中含有CO的个数为0.1N AC．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阳离子数目为0.1N AD．12 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3N A4．下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于N AB．标准状况下，80 g SO3中含3N A个氧原子，体积约为22.4 LC．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数一定为2N AD．对于气态物质，体积的大小主要是由分子间距离决定的5．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是（）A．温度和压强不同，相同质量的N2 0和C02 两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的C2H4 和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数6．同温同压下，xg的甲气体和Yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏伽德罗定律判断，下列叙述错误的是（）A．x：y等于等质量的甲和乙的分子个数之比B．x：y等于同温同压下甲和乙的密度之比C．x：y等于甲与乙的相对分子质量之比D．x：y等于同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比7．将3m%的硫酸与同体积的m%的硫酸混合得到n%的稀硫酸，则m、n的关系正确的是（）A．n=2m B．n＞2m C．n＜2m D．无法确定8．在80g密度为d g•cm﹣3的硫酸铁溶液中，含有2.8g Fe3+，则此溶液中SO42﹣的物质的量浓度（mol•L﹣1）为（）A． d B． d C． d D． d9．在a LAlCl3和NH4Cl的混合溶液中加入2b mol AgNO3，恰好使溶液中的Cl﹣完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3+物质的量浓度（mol•L﹣1）为（）A．B．C．D．10．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣NO3﹣B．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣11．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶液与过量的KOH溶液反应：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣=2Al （OH）3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O12．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A．2Br﹣+4H++SO═SO2+Br2+2H2OB．2Fe3++SO2+2H2O═2F e2++SO+4H+C．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．I2+SO2+2H2O═4H++SO+2I﹣13．240mL浓度为0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液恰好与200mL浓度为0.02mol•L﹣1的K2X2O7溶液完全反应．已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+4 C．+5 D．+314．向含amol NaOH的溶液中通入bmol CO2，溶液中产生Na2CO3的物质的量为（）①bmol ②amol ③0 ④（a﹣b）mol ⑤（a+b）mol．A．①⑤ B．②③⑤C．③④⑤D．①③④15．由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铜C．铝D．镁16．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.3 gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.05N AB．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC．1mol羟基中含有的电子数目为10N AD．1mol Fe与足量H2O（g）反应，转移的电子数为2N A二、（本题包括7小题，共52分）17．（10分）（2015秋•白城校级月考）（1）实验室中可用K35ClO3和浓H37Cl反应制取氯气，该反应的化学方程式为：；氧化产物是；还原产物是；氧化产物与还原产物物质的量之比是；得到氯气的摩尔质量是；产生71.00g的氯气电子转移数目为（N A表示阿伏加德罗常数）．（2）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应．Ni2++ H2PO2﹣+ →Ni++H2PO3﹣+ ．18．（12分）（2015秋•白城校级月考）在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠并探究氯水的性质．图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有（填字母）的净化装置．A．碱石灰 B．饱和食盐水C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是．反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2中符合该晶体溶解度曲线的是（填字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是（填实验操作名称）．（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是．19．现有A、B、C、D、E五种钠盐，它们分别是NaClO、Na2SO3、NaCl、NaHCO3、NaHSO4中的某一种．为验证各种物质的具体成分，将固体药品分别配成溶液后进行实验：（2）写出B、C两溶液混合时反应的离子方程式．20．（10分）（2015秋•白城校级月考）Na2CO3的制取方法及综合探究（1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：①向饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2（氨碱法），而不先通CO2再通NH3的原因是②从生产流程图可知，可循环利用的物质是③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式（2）如何用CO2和50mL 2mol•L﹣1NaOH溶液制取50mL 1mol•L﹣1Na2CO3溶液？①写出简要的实验步骤②写出有关反应的化学方程式．21．（11分）（2015秋•菏泽期中）实验室用密度为1.25g•L﹣1溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol•L﹣1的盐酸，请问答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为 ． ﹣1（3）配制时，正确的操作顺序是 （用字母表示，位个字母只能用一次，并将步骤A ，E 补充完整）A ．用30mL 水洗涤 2﹣3次，洗涤液均注人容量瓶，振荡B ．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加人少量水（约30mL ），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C ．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注人容量瓶中D ．将容最瓶盖紧，振荡、摇匀E ．改用 加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切F ．继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线1﹣2cm 处（4）操作A 中，将洗涤液都移人容量瓶，其目的是 ．22．四氧化三铁（Fe 3O 4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应是：3Fe 2++2S 2O 32﹣+O 2+xOH ﹣═Fe 3O 4↓+S 4O 62﹣+2H 2O ．请回答下列问题．（1）水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应中，还原剂是 ．（2）反应的化学方程式中x= ．（3）每生成1mol Fe 3O 4，反应转移的电子为 mol ，被Fe 2+还原的O 2的物质的量为 mol ．2015-2016学年吉林省白城市通榆一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，只有一个选项正确）1．某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）①该氯原子的相对原子质量为②m g该氯原子的物质的量为mol③该氯原子的摩尔质量是aN A g④a g该氯原子所含的电子为17mol．A．①③ B．②④ C．①② D．②③【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】①某一原子的相对原子质量是指：以一个碳﹣12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳﹣12原子质量的1/12的比值；②已知质量求物质的量，运用公式n=求；③摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol；④氯原子的电子数为17，1个氯原子所含的电子数是17个．【解答】解：①某一原子的相对原子质量是指：以一个碳﹣12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳﹣12原子质量的1/12的比值．故该氯原子的相对原子质量为=，故①正确；②根据公式n=，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aN A）g/mol，那么mg该氯原子的物质的量即为mol，故②正确；③一个该氯原子的质量是a，1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aN A）g/mol，摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，故③错误；④一个该氯原子的质量是ag，a g该氯原子个数×N A=1，1个氯原子所含的电子数是17个，ag该氯原子所含的电子数为17，故④错误．故选C．【点评】本题考查了相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念，该题概念辨析要求高，平时学习是需理解这些概念与相关概念的区别和联系，题目难度中等．2．如果12C原子的原子量改为24，则下列各项不发生改变的是（）A．阿伏加德罗常数B．标准状况下气体摩尔体积C．一定质量氢气所含的氢气的分子个数D．溶液的物质的量的浓度【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据假设12C的相对原子质量为24，则以0.024 千克12C所含有的原子数为阿伏加德罗常数，则在规定12C的相对原子质量为24时，实际上是把作为相对原子质量的标准从原来用12C质量的，改为，但是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变；又原来是以0.012kg12C所含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数（即6.02×1023），现在用0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数（N A），很明显0.024kg12C中所含的原子个数是0.012kg12C中所含的原子个数的2倍；故阿伏加德罗常数（N A）变为原来阿伏加德罗常数的2倍（即2×6.02×1023），以此来解答．【解答】解：A．阿伏加德罗常数（N A）变为原来阿伏加德罗常数的2倍（即2×6.02×1023），故A错误；B．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，阿伏伽德罗常数变大，则物质的量变了，即气体摩尔体积也变化了，故B错误；C．原子本身质量没有发生变化，则一定质量氢气所含的氢气的分子个数不变，故C正确；D．一定质量的物质的物质的量发生变化，则物质的量浓度发生变化，故D错误．故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数，明确常数的规定发生变化时其数值的变化是解答本题的关键，并熟悉摩尔质量、摩尔体积等概念来解答．3．下列说法正确的是（）A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1N AB．常温下，含0.1 mol碳酸钠的溶液中含有CO的个数为0.1N AC．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阳离子数目为0.1N AD．12 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析；B、碳酸根为弱酸根，在溶液中会水解；C、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均含2个阳离子；D、NaHSO4晶体由一个钠离子和一个硫氢根离子构成．【解答】解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol阴离子即0.1N A个，故A正确；B、碳酸根为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于0.1N A个，故B错误；C、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，由于两者均含2个阳离子，故0.1mol混合物中含0.2mol阳离子即0.2N A个，故C错误；D、12gNaHSO4晶体的物质的量n==0.1mol，而NaHSO4晶体由一个钠离子和一个硫氢根离子构成，故0.1mol该晶体中含0.2mol离子即0.2N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于N AB．标准状况下，80 g SO3中含3N A个氧原子，体积约为22.4 LC．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数一定为2N AD．对于气态物质，体积的大小主要是由分子间距离决定的【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．【分析】A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、标况下，三氧化硫为固体；C、足量Zn与一定量的浓硫酸反应，浓硫酸产生二氧化硫，变稀后产生氢气，分析两种情况下产生气体的物质的量和转移电子数的关系；D、对于气态物质，体积的大小与分子间的距离和分子的数目有关．【解答】解：A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L二氧化硫的物质的量小于0.5mol，则含有的氧原子小于1mol即N A个，故A错误；B、标况下，三氧化硫为固体，故其体积不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、浓硫酸与锌反应产生气体为二氧化硫，每生成1molSO2转移2mol电子，稀硫酸与锌反应产生氢气，每生成1molH2转移2mol电子，标况下，22.4L气体的物质的量为1mol，故足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标况）气体时，转移的电子数为2N A，故C正确；D、对于气态物质，体积的大小与分子间的距离和分子的数目有关，并不是主要决定于分子间的距离，故D错误．故选C．【点评】本题考察阿伏加德罗常数的正误判断．做此类题目要注意审题，综合考虑物质的结构、性质，物质的量与质量、体积、浓度、氧化还原反应、电解质等的关系．5．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是（）A．温度和压强不同，相同质量的N2 0和C02 两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的C2H4 和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．N2 0和C02 的摩尔质量都是44g/mol，二者质量相同，物质的量相同，再结合各分子含有的原子数目判断；B．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，再结合各分子含有的原子数目判断；C．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，再结合各分子含有的原子数目判断；D．NH3和CH4的物质的量相同，但NH3和CH4分子所含H原子数目不相同．【解答】解：A．N2 0和C02 的摩尔质量都是44g/mol，二者质量相同，物质的量相同，都是3原子分子，含有原子总数相等，故A正确；B．同温同压下，相同体积的C2H4 和C2H2、C2H6的物质的量相等，但C2H4 和C2H2、C2H6各分子含有的原子数目分别为6、4、8，故所含原子数目不相等，故B错误；C．等温等压下，相同体积的O2和O3的物质的量相等，但O2和O3各分子含有的原子数目分别为2、3，故所含原子数目不相等，故C错误；D．NH3和CH4的物质的量相同，但NH3和CH4分子所含H原子数目分别为3、4，所含H原子数目不相等，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质中原子数目的计算、阿伏伽德罗定律及推论等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．6．同温同压下，xg的甲气体和Yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏伽德罗定律判断，下列叙述错误的是（）A．x：y等于等质量的甲和乙的分子个数之比B．x：y等于同温同压下甲和乙的密度之比C．x：y等于甲与乙的相对分子质量之比D．x：y等于同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，xg的甲气体和Yg的乙气体占有相同的体积，说明二者的物质的量相等，则甲、乙的质量之比等于其摩尔质量之比为x：y，结合n==进行判断．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，xg的甲气体和Yg的乙气体占有相同的体积，说明二者的物质的量相等，则甲、乙的质量之比等于其摩尔质量之比为x：y，A．等质量的甲与乙的分子个数之比应为： =y：x，故A错误；B．二者体积相同，质量之比为x；y，则密度之比为x：y，故B正确；C．气体的物质的量相同，由m=nM可知x：y等于甲与乙的相对分子质量之比，故C正确；D．同温同体积下等质量的甲与乙的物质的量之比为： =y：x，则压强之比为x：y，故D正确；故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高频考点，侧重于气体的质量、密度等物理量的考查，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，题目难度中等．7．将3m%的硫酸与同体积的m%的硫酸混合得到n%的稀硫酸，则m、n的关系正确的是（）A．n=2m B．n＞2m C．n＜2m D．无法确定【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】令质量分数为p%的硫酸的密度为dg/mL，3p%的硫酸的密度为Dg/mL，溶液体积为VmL，根据硫酸溶液的浓度愈大，其密度就愈大，则d＜D，根据m=ρV表示出两硫酸溶液的质量，进而表示出混合后溶液总质量、溶质硫酸总的质量，再根据ω=表示出混合后硫酸的质量分数，结合密度关系进行判断．【解答】解：令质量分数为m%的硫酸的密度为dg/mL，3m%的硫酸的密度为Dg/mL，溶液体积为VmL，则混合后溶液的质量为：dg/mL×VmL+Dg/mL×VmL=V（d+D）g，混合后溶质硫酸的总质量为：dg/mL×VmL×m%+Dg/mL×VmL×3m%=V（m%d+3m%D）g，混合后硫酸的质量分数为：n%==m%+=m%+2m%×，硫酸溶液的浓度愈大，其密度就愈大，则d＜D，故1+＜2，则2m%×＞m%，故n%＞2m%，即n＞2m，故选B．【点评】本题考主要考查了溶质质量分数的计算，难度中等，关键是清楚硫酸溶液、乙醇溶液浓度与质量分数关系，侧重考查对学生的数据处理能力，注意形成规律：1、两种溶质质量分数不同的同种溶液等质量混合时，混合后溶液的质量分数为稀浓溶液质量分数的平均值；2、对于溶液的密度大于1g/mL，溶质质量分数越大密度越大，浓、稀两种溶液等体积相混后，溶质质量分数大于平均值；3、对于溶液的密度小于1g/mL，溶质质量分数越大密度越小，浓、稀两种溶液等体积相混后，溶质质量分数小于平均值．8．在80g密度为d g•cm﹣3的硫酸铁溶液中，含有2.8g Fe3+，则此溶液中SO42﹣的物质的量浓度（mol•L﹣1）为（）A． d B． d C． d D． d【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据n=计算Fe3+的物质的量，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+），根据V=计算溶液的体积，再根据c=计算SO42﹣的物质的量浓度．【解答】解：2.8g Fe3+的物质的量==0.05mol，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+）=×0.05mol=0.075mol，溶液的体积==L，故SO42﹣的物质的量浓度== d mol/L，故选：A．【点评】本题考查物质的量浓度计算，难度不大，关键是明确铁离子与硫酸根离子关系，注意对公式的理解．9．在a LAlCl3和NH4Cl的混合溶液中加入2b mol AgNO3，恰好使溶液中的Cl﹣完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3+物质的量浓度（mol•L﹣1）为（）A．B．C．D．【考点】离子方程式的有关计算．【分析】根据Cl﹣+Ag+═AgCl↓计算溶液中的Cl﹣离子的物质的量，根据NH4++OH﹣NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再根据c=计算Cl﹣离子、NH4+离子浓度，再利用电荷守恒有3n（Al3+）+c（NH4+）=c（Cl﹣），据此计算原溶液中的Al3+浓度．【解答】解：在a LAlCl3和NH4Cl的混合溶液中加入2b mol AgNO3，恰好使溶液中的Cl﹣完全沉淀，则：Cl﹣+Ag+═AgCl↓2bmol 2bmolc（Cl﹣）=mol/L，向aL混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则：NH4++OH﹣NH3↑+H2Ocmol cmolc（NH4+）=mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x×3+=，解得x=mol/L，故选C．【点评】本题考查混合物的有关计算、物质的量浓度的计算等，题目难度中等，明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，注意熟悉物质的量浓度的计算公式．10．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣NO3﹣B．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=11的溶液，显碱性；B．MnO4﹣为紫色；C．加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．离子之间发生氧化还原反应．【解答】解：A．pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故B错误；C．加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中不能大量存在HCO3﹣，碱性溶液中不能大量存在HCO3﹣、NH4+，故C错误；D．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．11．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶液与过量的KOH溶液反应：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣=2Al （OH）3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、两组离子都要和氢氧根离子反应，没有加热生成一水合氨；B、1mol明矾电离出1mol的Al3+和2mol的硫酸根离子，要使2molSO42﹣恰好沉淀完全需2molBa2+，而产生2molBa2+的同时产生4molOH﹣，Al3+和OH﹣之比为1：4时生成AlO2﹣；C、通入足量氯气，少的FeBr2溶液要符合组成之比；D、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式．【解答】解：A、两组离子都要和氢氧根离子反应，没有加热生成一水合氨，正确的离子方程式为NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3•H2O+H2O，故A错误；B、1mol明矾电离出1mol的Al3+和2mol的硫酸根离子，要使2molSO42﹣恰好沉淀完全需2molBa2+，而产生2molBa2+的同时产生4molOH﹣，Al3+和OH﹣之比为1：4时生成AlO2﹣，正确的离子方程式为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣=AlO2﹣+2H2O+2BaSO4↓，故B错误；C、通入足量氯气，少的FeBr2溶液要符合组成之比，正确的离子方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C正确；D、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．12．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A．2Br﹣+4H++SO═SO2+Br2+2H2OB．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO+4H+C．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．I2+SO2+2H2O═4H++SO+2I﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性规律来分析．【解答】解：A、根据反应得出还原性强弱是：Br﹣＞SO2，和题干的还原性强弱不吻合，所以C不能发生，故A正确；B、根据反应得出还原性强弱是：SO2＞Fe2+，和题干的还原性强弱吻合，所以A能发生，故B 错误；C、根据反应得出还原性强弱是：Fe2+＞Cl﹣，和题干的还原性强弱吻合，所以B能发生，故C错误；D、根据反应得出还原性强弱是：I﹣＜SO2，和题干的还原性强弱吻合，所以D能发生，故D 错误．故选A．【点评】本题考查学生氧化还原反应的基本概念和氧化性还原性强弱的判断规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．13．240mL浓度为0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液恰好与200mL浓度为0.02mol•L﹣1的K2X2O7溶液完全反应．已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+4 C．+5 D．+3【考点】氧化还原反应的计算．【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2X2O7中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．【解答】解：令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则240×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=200×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a），解得a=+3，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电子转移守恒思想的运用，题目难度不大．14．向含amol NaOH的溶液中通入bmol CO2，溶液中产生Na2CO3的物质的量为（）①bmol ②amol ③0 ④（a﹣b）mol ⑤（a+b）mol．A．①⑤ B．②③⑤C．③④⑤D．①③④【考点】化学方程式的有关计算．【分析】CO2与NaOH反应为：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，②NaOH+CO2=NaHCO3，当≥时，只发生反应①，当≤时，只发生反应②，当＜＜，两个反应同时发生，结合发生的反应分析．【解答】解：当≥时，只发生反应①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，由碳元素守恒可知生成Na2CO3的物质的量为为bmol；当≤时，只发生反应②NaOH+CO2=NaHCO3，此时Na2CO3的物质的量为0；当＜＜，①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，②NaOH+CO2=NaHCO3，两个反应同时发生，设生成碳酸钠为xmol，碳酸氢钠为ymol，由C、Na原子守恒可知，，解得x=（a﹣b）mol；故选D．【点评】本题考查了方程式的有关计算、物质的量的计算，题目难度不大，注意把握CO2与NaOH反应的方程式是解题的关键．15．由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铜C．铝D．镁【考点】有关混合物反应的计算．【专题】平均值法．【分析】混合金属的质荷比为： =32.5g/mol，根据质荷比判断．【解答】解：Zn、Al、Mg的质荷比分别为：32.5g/moL、9g/mol、12g/mol，Cu与盐酸不反应，质荷比可以看成无穷大，混合金属的质荷比为： =32.5g/mol，则两种金属混合平均质荷比为32.5g/mol，则一定含有质荷比大于32.5g/mol的物质，即一定含有Cu，故选B．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答较为简单．16．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.3 gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.05N AB．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC．1mol羟基中含有的电子数目为10N AD．1mol Fe与足量H2O（g）反应，转移的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据反应后生成的氧化钠和过氧化钠中均含1个阴离子来分析；B、蔗糖溶液中除了蔗糖分子，还有水分子；。