湖北省黄石市慧德学校2017-2018学年高一上学期第一次月考化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年湖北省黄石市慧德学校高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题：（每小题均只有一个正确选项，12×4分=48分）1．下列物质中含分子数最多的是（）A．1.204×1023个CO2分子 B． 0.6mol COC． 32g SO2 D． 1.6g H22．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们的质量之比为7：11．A．仅①和④ B．仅②和③ C．仅④和⑤ D．①②③④⑤3．下列叙述中，正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是指物质的数量C．物质的量是国际单位制中的一个物理量D．物质的量是描述多少的单位4．对于物质的量相同的硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4），下列说法中不正确的是（） A．分子数相同 B．氧原子个数相等C．氢原子个数相等 D．质量相等5．含3.01×1023个分子的 H2SO4的物质的量是（）A． 5 mol B． 50 mol C． 0.5 mol D． 0.2 mol6．下列说法正确的是（）A． 32g O2占有的体积约为22.4LB． 22.4L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD． 22g CO2与标准状况下的11.2L HCl含有相同的分子数7．有15g A 物质与10.5g B物质恰好完全反应，生成7.2g C物质、1.8gD物质和0.3molE 物质．则E的摩尔质量是（）A．111g•mol﹣1 B．100g•mol﹣1 C．27.5g•mol﹣1 D．55g•mol﹣18．某物质A加热时按下式分解：2A═2B+C+3D （产物均为气体），现测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为22.86．则反应物A的摩尔质量为（）A．22.86g•mol﹣1 B．45.72g•mol﹣1 C．80.01g•mol﹣1 D．137.2g•mol﹣19．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）A． B． C． D．10．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（） A． 28.4 B．71g•mol﹣1 C．28.4g•mol﹣1 D． 7111．0.1L某溶液含有0.1mol KCl和0.1mol CaCl2，此溶液中Cl﹣的物质的量浓度是（） A．3mol•L﹣1 B．0.2mol•L﹣1 C．0.3mol•L﹣1 D．0.1mol•L﹣112．下列有关叙述正确的是（）A．1 L0.6mol•L﹣1的食盐水中含氯化钠0.6molB． 0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1C．标准状况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为2mol•L﹣1 D． 20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol•L﹣1的溶液，可得溶液1L二、填空题（共52分）13．（12分）（2015秋•黄石校级月考）填写表中空格内容．粒子物质的量粒子数H3PO40.50mol个分子摩尔原子Na2SO4mol3.01×1023个钠离子共含原子为molBaCl2mol个钡离子含1.0mol氯离子14．（12分）（2015秋•黄石校级月考）（1）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中，所含的SO42﹣的物质的量是 mol．．（2）标准状况下44.8L由CO和H2组成的混合气体的质量为30g，则H2的质量为；CO和H2的物质的量之比为．15．（16分）（2015秋•黄石校级月考）（1）同温同压下，同体积的氨（NH3）所和硫化氢（H2S）气体的质量比为；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为，其中含有的氢原子数目比为；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为．（2）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：①该气体的物质的量为mol．；②该气体所含原子总数为个；③该气体在标准状况下的体积L；④该气体在标准状况下的密度为g•L﹣1．16．（12分）（2015秋•黄石校级月考）（1）有12.4gNa2R含Na+为0.4mol，则Na2R的摩尔质量为，R的相对原子质量为．含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为．（2）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23：16：9．求：NaCl、MgCl2和 AlCl3物质的之比为．2015-2016学年湖北省黄石市慧德学校高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题均只有一个正确选项，12×4分=48分）1．下列物质中含分子数最多的是（）A．1.204×1023个CO2分子 B． 0.6mol COC． 32g SO2 D． 1.6g H2考点：物质的量的相关计算．分析：依据选项中各量和物质的量的关系，计算得到物质的量进行分析判断．解答：解：A、依据n===0.2mol；B、0.6molCO；C、32gSO2物质的量===0.5mol；D、1.6gH2物质的量==0.8mol；依据上述计算分析可知含分子数最多的是1.6gH2；故选：D．点评：本题考查了物质的量和质量、微粒数的换算关系应用，掌握计算依据和概念实质是关键，题目较简单．2．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们的质量之比为7：11．A．仅①和④ B．仅②和③ C．仅④和⑤ D．①②③④⑤考点：物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nN A计算微粒数目．①物质的量相同，分子数相同；②1个CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个；③1个CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个；④1个CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个；⑤根据m=nM计算．解答：解：①由于N=nN A，所以物质的量相同，分子数相同，故①正确；②CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1：2，由于N=nN A，所含氧原子数之比为1：2，故②正确；③CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：3，由于N=nN A，所含原子数之比为2：3，故③正确；④CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1：1，由于N=nN A，所含碳原子数之比为1：1，故④正确；⑤CO和CO2的摩尔质量分别为28g/mol、44g/mol，相等物质的量的CO和CO2的质量之比为28：44=7：11，故⑤正确．故选D．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，为解答该题的关键，难度不大．3．下列叙述中，正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是指物质的数量C．物质的量是国际单位制中的一个物理量D．物质的量是描述多少的单位考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：根据物质的量的定义分析正误．解答：解：物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是mol，1mol任何粒子的粒子数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同．这里的粒子指分子、原子、离子、电子、质子、中子等．A、物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是mol；质量：物体含有物质的多少叫质量．质量不随物体形状、状态、空间位置的改变而改变，是物质的基本属性，通常用m表示．在国际单位制中质量的单位是千克，即kg，故A错．B、物质的数量是物质的个数，与物质的量定义不同，故B错．C、物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，故C正确．D、物质的量是集合体不是单位，故D错．故选：c点评：本题考查的是物质的量的定义，它是集合体，既不是质量也不是数量，只能表示微观粒子，不能表示宏观物质．4．对于物质的量相同的硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4），下列说法中不正确的是（） A．分子数相同 B．氧原子个数相等C．氢原子个数相等 D．质量相等考点：物质的量的相关计算．分析： A．分子数目之比等于其物质的量之比；B．一个硫酸分子中4个氧原子，一个磷酸分子中有4个氧原子；C．一个硫酸分子中2个氢原子，一个磷酸分子中有3个氢原子；D．根据m=nM判断．解答：解：A．根据N=nN A可知，二者物质的量相等，含有分子数目相等，故A正确；B．一个硫酸分子中4个氧原子，一个磷酸分子中有4个氧原子，二者物质的量相同，含有氧原子个数相同，故B正确；C．一个硫酸分子中2个氢原子，一个磷酸分子中有3个氢原子，二者物质的量相同，含有H 原子数目之比为2：3，含有氢原子数目不相等，故C错误；D．H2SO4、H3PO4的摩尔质量均为98g/mol，二者物质的量相等，根据m=nM可知二者质量相等，故D正确，故选C．点评：本题考查物质的量有关计算，侧重对微粒数目的计算考查，比较基础，注意对化学式意义的理解．5．含3.01×1023个分子的 H2SO4的物质的量是（）A． 5 mol B． 50 mol C． 0.5 mol D． 0.2 mol考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算硫酸的物质的量．解答：解：含3.01×1023个分子的 H2SO4的物质的量是=0.5mol，故选C．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．6．下列说法正确的是（）A． 32g O2占有的体积约为22.4LB． 22.4L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD． 22g CO2与标准状况下的11.2L HCl含有相同的分子数考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；B、体积换算物质的量需要在标准状况下换算；C、标准状况下水不是气体；D、质量换算物质的量，标准状况下气体体积换算物质的量，物质的量相同与分子数成正比．解答：解：A、32 g O2占有的体积在温度和压强不知时，无法计算体积，故A错误；B、22.4 L N2物质的量不一定是1mol，故B错误；C、标准状况下水不是气体，故C错误；D、22 g CO2物质的量为0.5mol，标准状况下的11.2 L HCl物质的量为0.5mol，所以含有相同的分子数，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，熟悉气体摩尔体积的条件应用、质量换算物质的量计算微粒数即可解答，较简单．7．有15g A 物质与10.5g B物质恰好完全反应，生成7.2g C物质、1.8gD物质和0.3molE 物质．则E的摩尔质量是（）A．111g•mol﹣1 B．100g•mol﹣1 C．27.5g•mol﹣1 D．55g•mol﹣1考点：化学方程式的有关计算．分析：根据质量守恒定律计算0.3molE的质量，再根据M=计算E的摩尔质量．解答：解：由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，则E的质量为：15g+10.5g ﹣7.2g﹣1.8g=16.5g，E的物质的量为0.3mol，则E的摩尔质量为=55g/mol，故选：D．点评：本题考查化学方程式计算、摩尔质量的计算，关键是利用质量守恒定律计算E的质量，注意对基础知识的理解掌握．8．某物质A加热时按下式分解：2A═2B+C+3D （产物均为气体），现测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为22.86．则反应物A的摩尔质量为（）A．22.86g•mol﹣1 B．45.72g•mol﹣1 C．80.01g•mol﹣1 D．137.2g•mol﹣1考点：化学方程式的有关计算．分析：令A的物质的量为2mol，由方程式可知混合气体总物质的量为6mol，根据混合气体相对氢气密度计算混合气体的平均摩尔质量，根据m=nM计算混合气体总质量，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，再根据M=计算A的摩尔质量．解答：解：令A的物质的量为2mol，由方程式2A=2B+C+3D，可知混合气体总物质的量为2mol+1mol+3mol=6mol，混合气体对氢气的相对密度为22.86，则混合气体平均摩尔质量=2g/mol×22.86=45.72g/mol，混合气体总质量=6mol×45.72g/mol，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，故A的摩尔质量==137.16g/mol≈137.2g/mol，故选：D．点评：本题考查物质的量计算、化学方程式计算，难度不大，关键是理解相同条件下气体的摩尔质量和气体的密度成正比9．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）A． B． C． D．考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n=计算甲烷的物质的量，每个甲烷分子含有4个H原子，据此计算H原子的物质的量，再根据N=nN A计算阿伏加德罗常数．解答：解：标准状况下，VL甲烷的物质的量为=mol，每个甲烷分子含有4个H原子，故H原子的物质的量为mol×4=mol，故n=mol×N A，解得N A=mol﹣1，故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗常数等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．10．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（） A． 28.4 B．71g•mol﹣1 C．28.4g•mol﹣1 D． 71考点：物质的量的相关计算．分析：结合n=、M=计算．解答：解：气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），n==0.2mol，M==71g/mol，故选B．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．11．0.1L某溶液含有0.1mol KCl和0.1mol CaCl2，此溶液中Cl﹣的物质的量浓度是（） A．3mol•L﹣1 B．0.2mol•L﹣1 C． 0.3mol•L﹣1 D．0.1mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算；物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据氯原子守恒得n（Cl﹣）=n（KCl）+2n（CaCl2）=0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，混合溶液中c（Cl﹣）=．解答：解：根据氯原子守恒得n（Cl﹣）=n（KCl）+2n（CaCl2）=0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，混合溶液中c（Cl﹣）===3mol/L，故选A．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，侧重考查分析计算能力，利用原子守恒解答即可，题目难度不大．12．下列有关叙述正确的是（）A．1 L0.6mol•L﹣1的食盐水中含氯化钠0.6molB． 0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1C．标准状况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为2mol•L﹣1 D． 20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol•L﹣1的溶液，可得溶液1L考点：物质的量的相关计算．分析： A．结合n=cV计算；B．结合c=计算；C．溶于1L水，溶液体积未知；D．结合n=、V=计算．解答：解：A.1 L0.6mol•L﹣1的食盐水中含氯化钠为1L×0.6mol/L=0.6mol，故A正确；B.0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为=1mol•L﹣1，故B 错误；C．溶于1L水，溶液体积未知，不能计算溶液的浓度，故C错误；D.20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol•L﹣1的溶液，n==0.5mol，溶液体积为=0.5L，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．二、填空题（共52分）13．（12分）（2015秋•黄石校级月考）填写表中空格内容．粒子物质的量粒子数H3PO40.50mol3.01×1023个分子4 摩尔原子Na2SO40.25 mol3.01×1023个钠离子共含原子为 1.75 molBaCl20.5 mol3.01×1023个钡离子含1.0mol氯离子考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=结合物质的构成计算．解答：解：0.50molH3PO4含有的分子个数为0.50mol×6.02×1023/mol=3.01×1023，含有的原子物质的量为0.5mol×8=4mol；钠离子的个数为3.01×1023个，则物质的量为=0.5mol，n（Na2SO4）=0.25mol，共含原子为0.25mol×7=1.75mol；含1.0mol氯离子，则BaCl2为0.5mol，含有钡离子为0.50mol×6.02×1023/m ol=3.01×1023，故答案为：粒子物质的量粒子数H3PO40.50mol 3.01×1023个分子4 摩尔原子Na2SO40.25mol3.01×1023个钠离子共含原子为 1.75molBaCl20.5 mol3.01×1023个钡离子含1.0mol氯离子点评：本题考查常用化学计量的有关计算、对化学式的理解等，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，比较基础，注意公式的灵活运用．14．（12分）（2015秋•黄石校级月考）（1）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中，所含的SO42﹣的物质的量是0.6 mol．．（2）标准状况下44.8L由CO和H2组成的混合气体的质量为30g，则H2的质量为2g ；CO 和H2的物质的量之比为1：1 ．考点：物质的量的相关计算．分析：（1）根据物质的构成计算，n（SO42﹣）=n（Al3+）；（2）根据体积计算物质的量，结合质量关系列方程组计算．解答：解：（1）由化学式Al2（SO4）3可知n（SO42﹣）=n（Al3+）=0.6mol，故答案为：0.6；（2）混合气体的物质的量为=2mol，设CO为xmol、H2为ymol，则，解得x=1，y=1，则m（H2）=1mol×2g/mol=2g，CO和H2的物质的量之比为1：1，故答案为：2g；1：1．点评：本题考查有关物质的量的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意理解摩尔质量与质量、物质的量的关系．15．（16分）（2015秋•黄石校级月考）（1）同温同压下，同体积的氨（NH3）所和硫化氢（H2S）气体的质量比为1：2 ；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为2：1 ，其中含有的氢原子数目比为3：1 ；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为2：3 ．（2）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：①该气体的物质的量为mol．；②该气体所含原子总数为个；③该气体在标准状况下的体积L；④该气体在标准状况下的密度为g•L﹣1．考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：（1）同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM计算二者物质的量之比；根据n=计算氨气与硫化氢的物质的量之比，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，结合每个分子含有氢原子数目计算所含氢原子数目之比；假设H原子为3mol，计算氨气、硫化氢物质的量，进而计算气体体积之比；（2）①据n=计算；②根据每个分子中含有的原子数计算总原子数；③根据V=nV m计算；④根据ρ=计算出该气体在标准状况下的密度．解答：解：（1）同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM可知，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为17g/mol：34g/mol=1：2；根据n=可知，氨气与硫化氢的物质的量之比为34g/mol：17g/mol=2：1，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，二者体积之比为2：1，所含氢原子数目之比为2×3：1×2=3：1；假设H原子为3mol，氨气为1mol、硫化氢为1.5mol，二者体积之比为1mol：1.5mol=2：3；故答案为：1：2；2：1；3：1；2：3；（2）①m g某气体的物质的量为= mol，故答案为：；②因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为2×mol×N A mol﹣1=，故答案为：；④该体积的体积为mol×22.4L/mol=L，故答案为：；④在标准状况下该气体的密度为：ρ==g/L，故答案为：．点评：本题考查了物质的量的综合计算，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系．16．（12分）（2015秋•黄石校级月考）（1）有12.4gNa2R含Na+为0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62g/mol ，R的相对原子质量为16 ．含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为0.1mol ．（2）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23：16：9．求：NaCl、MgCl2和 AlCl3物质的之比为3：2：1 ．考点：物质的量的相关计算．分析：（1）根据化学式可知Na2R中n（Na+）=2n（Na2R），据此计算含有0.4molNa+的Na2R的物质的量，根据M=计算Na2R的摩尔质量；当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，据此计算R的相对原子质量；根据n=计算1.6gR的物质的量，根据化学式可知Na2R中n（Na2R）=n（R）；（2）假设Na、Mg、Al三元素的质量分别为23g、16g、9g，根据n=计算各自物质的量，进而确定NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比．解答：解：（1）根据化学式可知Na2R中n（Na+）=2n（Na2R），所以含有0.4molNa+的Na2R的物质的量为=0.2mol，所以Na2R的摩尔质量为=62g/mol；当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，即Na2R的相对分子质量为62，所以R的相对原子质量为62﹣23×2=16；1.6gR的物质的量为=0.1mol，根据化学式可知Na2R中n（Na2R）=n（R）=0.1mol．故答案为：62g/mol；16；0.1mol；（2）假设Na、Mg、Al三元素的质量分别为23g、16g、9g，n（NaCl）=n（Na）==1mol，n（MgCl2）=n（Mg）==mol，n（AlCl3）=n（Al）==mol，故n（NaCl）：n（MgCl2）：n（AlCl3）=1mol：mol：mol=3：2：1，故答案为：3：2：1．点评：本题考查常用化学计量的有关计算、对化学式的理解等，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，比较基础，注意公式的灵活运用．。