Ans工业化学试卷1
工科基础化学试题及答案
工科基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 原子量单位是：A. 克B. 千克C. 千克的1/12D. 千克的1/6.02214076×10^232. 摩尔是表示物质的量的单位，1摩尔物质含有：A. 1克原子B. 1千克原子C. 6.02214076×10^23个原子D. 1000个原子3. 化学键中，离子键是由：A. 离子间的共用电子对B. 离子间的静电作用C. 原子间的共用电子对D. 原子间的静电作用4. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯化钠B. 硫酸C. 水D. 乙醇5. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合C. 酸中的氢离子与碱中的阴离子结合D. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合6. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的特点是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂都被氧化D. 氧化剂和还原剂都被还原7. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件改变时，系统会如何变化：A. 向产生更多能量的方向移动B. 向减少外部条件影响的方向移动C. 向增加外部条件影响的方向移动D. 不发生变化8. 溶液的pH值表示：A. 溶液的浓度B. 溶液的酸碱性C. 溶液的温度D. 溶液的密度9. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能将氢从酸中置换出来，这说明：A. 金属的还原性越强B. 金属的氧化性越强C. 金属的活性越低D. 金属的熔点越高10. 根据斯托克斯定律，颗粒在液体中的沉降速度与颗粒的直径的平方成正比，与：A. 颗粒的密度成正比B. 颗粒的质量成正比C. 颗粒的体积成正比D. 液体的粘度成反比答案：1-5 D C B D A；6-10 A B B A D二、填空题（每空2分，共20分）1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是________反应。
化工基础知识考试试题
化工基础知识考试试题一、选择题（每题 2 分，共 40 分）1、下列物质中，属于纯净物的是（）A 空气B 石油C 氧气D 石灰水2、下列变化中，属于化学变化的是（）A 冰雪融化B 干冰升华C 蜡烛燃烧D 矿石粉碎3、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是（）A 氮气B 氧气C 二氧化碳D 水蒸气4、决定元素种类的是（）A 质子数B 中子数C 电子数D 最外层电子数5、保持水的化学性质的最小粒子是（）A 水分子B 氢原子C 氧原子D 氢分子6、下列实验操作中，正确的是（）A 用嘴吹灭酒精灯B 用托盘天平称量固体时，左盘放砝码，右盘放药品C 给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的 1/3D 向试管中滴加液体时，滴管应伸入试管中7、下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（）A 红磷B 木炭C 铁丝D 硫磺8、下列物质的化学式书写正确的是（）A 氧化镁 MgO2B 氯化锌 ZnClC 氧化铝 Al2O3D 碳酸钠 NaCO39、下列化学方程式书写正确的是（）A 2H2O ＝＝＝2H2↑ ＋O2↑B Fe ＋ O2 点燃 Fe2O3C 2Mg ＋ O2 点燃 2MgOD KClO3 ＝＝＝ KCl ＋O2↑10、下列关于溶液的说法中，正确的是（）A 溶液一定是无色透明的B 溶液一定是均一、稳定的混合物C 溶质一定是固体D 溶剂一定是水11、下列金属活动性最强的是（）A 锌B 铁C 铜D 镁12、下列物质能与稀盐酸反应，但不产生气泡的是（）A 锌B 氧化铜C 碳酸钠D 铁13、鉴别氧气、二氧化碳、空气三种气体，最简单的方法是（）A 分别插入带火星的木条B 分别倒入澄清石灰水C 分别插入燃着的木条D 分别闻气味14、下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A 氧气用于气焊B 干冰用于人工降雨C 一氧化碳用于炼铁D 稀硫酸用于除铁锈15、下列有关燃烧和灭火的说法中，不正确的是（）A 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B 图书、档案着火，用二氧化碳灭火器灭火C 用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点D 增大氧气的浓度，能使煤燃烧更充分16、下列物质中，属于合成材料的是（）A 棉花B 羊毛C 塑料D 天然橡胶17、下列化肥中，属于复合肥的是（）A NH4NO3B KClC Ca(H2PO4)2D KNO318、下列食物中，富含蛋白质的是（）A 蔬菜B 大米C 鸡蛋D 植物油19、下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是（）A 铁B 锌C 钙D 碘20、下列做法中，不利于环境保护的是（）A 垃圾分类处理B 使用一次性塑料袋C 工业废水处理达标后排放D 乘坐公共交通工具出行二、填空题（每空 1 分，共 20 分）1、化学是在_____、＿____水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。
化学技工考试试题及答案
化学技工考试试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的化学符号是“Fe”？A. 铜B. 铁C. 锌D. 铝答案：B2. 化学方程式中，系数表示的是：A. 反应物的质量B. 反应物的摩尔数C. 反应物的体积D. 反应物的浓度答案：B3. 以下哪种物质不是酸？A. 硫酸B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 硝酸答案：C4. 根据化学键理论，下列哪种化合物是共价化合物？A. 氯化钠B. 氯化氢C. 氢氧化钠D. 氧化铁5. 以下哪个选项是正确的？A. 氧气是单质B. 氢气是化合物C. 二氧化碳是氧化物D. 所有金属都是单质答案：A6. 元素周期表中，元素按照什么顺序排列？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 化学性质答案：B7. 以下哪种物质是电解质？A. 酒精B. 蔗糖C. 食盐D. 二氧化碳答案：C8. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 金属与酸反应C. 盐与水反应D. 有机化合物的酯化反应答案：B9. 以下哪种元素的原子序数是8？B. 碳C. 氮D. 氟答案：A10. 以下哪个选项是正确的？A. 所有气体都是单质B. 所有化合物都是混合物C. 所有金属都是导体D. 所有酸都是电解质答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中的元素按照原子______数顺序排列。
答案：序2. 化学式H2O表示的是______。
答案：水3. 酸的定义是能够释放______离子的化合物。
答案：氢4. 金属元素通常具有______性。
答案：导电5. 氧化还原反应的特征是______的转移。
答案：电子6. 根据化学键理论，离子化合物是由______键结合的。
答案：离子7. 元素周期表中，第IA族元素具有______价电子。
答案：一8. 物质的量单位是______。
答案：摩尔9. 金属元素的原子结构特征是______层电子数少于内层。
答案：外10. 化学反应中，能量变化通常表现为______、热或光。
工业分析化学试题及答案
工业分析化学试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素不属于碱土金属？A. 锂（Li）B. 钙（Ca）C. 镁（Mg）D. 钠（Na）答案：A2. 工业分析中常用的原子吸收光谱法属于哪种分析方法？A. 质谱分析B. 光谱分析C. 色谱分析D. 电化学分析答案：B3. 工业分析中，下列哪种物质不是常用的酸碱指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 溴甲酚绿答案：C4. 在工业分析中，下列哪种方法不用于测定溶液的酸碱度？A. pH计B. 滴定法C. 电导法D. 比色法答案：D5. 工业分析中，下列哪种仪器不用于分离混合物？A. 离心机B. 蒸馏器C. 光谱仪D. 色谱柱答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 工业分析中，原子吸收光谱法的基本原理是______。
答案：原子吸收光谱法的基本原理是基态原子吸收特定波长的辐射，产生激发态原子。
2. 工业分析中，滴定法中使用的滴定管需要定期进行______。
答案：校准3. 工业分析中，常用的酸碱指示剂酚酞在酸性溶液中呈现______颜色。
答案：无色4. 工业分析中，原子吸收光谱法中，火焰原子化器的温度通常在______℃左右。
答案：2000-25005. 工业分析中，色谱分析中常用的固定相包括______和______。
答案：硅胶；聚酰胺三、简答题（每题5分，共30分）1. 简述工业分析中，原子吸收光谱法与原子发射光谱法的主要区别。
答案：原子吸收光谱法是基态原子吸收特定波长的辐射，而原子发射光谱法是激发态原子返回基态时发射特定波长的辐射。
2. 工业分析中，如何使用pH计测定溶液的酸碱度？答案：首先校准pH计，然后使用pH计的电极浸入待测溶液中，读取pH计上显示的pH值。
3. 工业分析中，为什么需要定期校准滴定管？答案：滴定管的刻度可能会因磨损或变形而变得不准确，定期校准可以确保滴定结果的准确性。
4. 工业分析中，色谱分析中固定相的作用是什么？答案：固定相在色谱分析中起到分离混合物中不同组分的作用，通过与流动相的相互作用，使不同组分在色谱柱中移动速度不同，从而达到分离的目的。
化学工业流程题50道(有答案)1
xxx学校2012-2013学年度2月月考卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（题型注释）二、填空题（题型注释）1.钛是21世纪金属。
下面是利用钛白粉（TiO 2）生产海绵钛（Ti ）的一种工艺流程：已知：① Mg(s)＋Cl 2 (g)＝MgCl 2 (s) △H ＝－641kJ·mol －1② Cl 2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl 4 (l) △H ＝－385 kJ·mol －1 （1）钛白粉是利用TiO 2＋发生水解生成钛酸（H 2TiO 3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。
TiO 2＋发生水解的离子方程式为 。
（2）反应I 在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为 ；反应II 的热化学方程式为 。
（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有（填化学式）。
（4）在800℃～1000℃时电解TiO 2也可制得海绵钛，装Mg 、ArTiCl 4（l ） 焦炭钛白粉 Cl 2反应ⅡMgCl 2海绵钛电解Mg 、Cl 2分离熔融置如右图所示。
图中b是电源的极，阴极的电极反应式为。
答案：（1）TiO2＋＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H＋（2）TiO2＋2Cl2＋2C TiCl4＋2CO2Mg(s)＋TiCl4(l)＝2MgCl2(s)＋Ti(s) △H＝－512 kJ·mol－1（3）Mg、Cl2（4）正TiO2＋4e－＝Ti＋2O2－略2.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如下：(1)硝酸工业尾气一般用碱液吸收，写出一个吸收尾气离子方程式。
(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。
化工化学基础试题及答案
化工化学基础试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项是化学元素周期表中的碱金属元素？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 化学中，原子的质子数决定了什么？A. 原子的质量B. 原子的电子数C. 原子的元素种类D. 原子的中子数答案：C3. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. H2OC. CaOD. Fe答案：B4. 化学反应速率的单位通常是什么？A. mol/L·sB. mol/L·minC. mol/L·hD. mol/L·d答案：A5. 以下哪个选项是化学平衡的特征？A. 反应物和生成物的浓度不再改变B. 反应物和生成物的浓度持续增加C. 反应物和生成物的浓度持续减少D. 反应物和生成物的浓度随机变化答案：A二、填空题（每题2分，共20分）6. 化学方程式中，表示反应物和生成物的系数之比称为______。
答案：化学计量数7. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是______升。
答案：22.48. 酸的定义是能够释放______离子的化合物。
答案：氢9. 化学中，表示物质的量的单位是______。
答案：摩尔10. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成______和水。
答案：盐三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程，通常伴随着氧化态的变化。
12. 描述化学键的形成过程。
答案：化学键的形成过程通常涉及两个或多个原子之间的电子共享或转移，以降低系统的总能量，从而形成稳定的分子或晶体结构。
13. 解释什么是化学平衡常数，并给出其计算公式。
答案：化学平衡常数是一个衡量化学反应在平衡状态下反应物和生成物浓度比的量，其计算公式为Kc = [生成物浓度幂之积] / [反应物浓度幂之积]。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知一个化学反应的平衡常数Kc = 1.0 × 10^-3，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，生成物B的初始浓度为0.2 mol/L，求平衡时A 和B的浓度。
工程化学试题及答案详解
工程化学试题及答案详解一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不是酸？A. HClB. NaOHC. CH3COOHD. H2SO4答案：B2. 金属的腐蚀主要发生在哪种环境中？A. 真空B. 干燥空气C. 潮湿空气D. 惰性气体答案：C3. 以下哪种方法不是化学平衡的移动方式？A. 改变温度B. 改变压力C. 改变催化剂D. 改变反应物浓度答案：C4. 以下化合物中，哪种是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C5. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件变化的影响时，系统会如何反应？A. 向减弱这种变化的方向移动B. 向加强这种变化的方向移动C. 保持不变D. 随机移动答案：A6. 以下哪种物质不是半导体？A. 硅B. 锗C. 铜D. 砷化镓答案：C7. 以下哪种元素是地壳中含量最多的元素？A. 氧B. 铁C. 铝D. 碳答案：A8. 以下哪种物质不是碱？A. KOHB. NH3C. Ca(OH)2D. NaOH答案：B9. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO答案：C10. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 蔗糖D. 氯化钠答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学反应速率的单位通常是______。
答案：mol/(L·s)2. 酸碱中和反应的实质是______。
答案：H+ + OH- → H2O3. 摩尔质量的单位是______。
答案：g/mol4. 化学平衡常数的符号是______。
答案：K5. 热力学第一定律的表达式是______。
答案：ΔU = Q - W6. 原子的核外电子排布遵循______。
答案：泡利不相容原理7. 金属腐蚀的两种主要类型是______和______。
工业分析检验测试题与参考答案
工业分析检验测试题与参考答案题目一：工业分析检验——化学分析1. 工业分析检验中，下列哪种方法属于化学分析法？（）A. 滴定法B. 光谱分析法C. 原子吸收光谱法D. 气相色谱法参考答案：A. 滴定法2. 在工业分析检验中，滴定法可以分为几种类型？请列举出。
（）参考答案：滴定法可以分为酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定、非水滴定等类型。
3. 工业分析检验中，滴定法的原理是什么？（）参考答案：滴定法是通过滴加一种已知浓度的标准溶液（滴定剂）到待测溶液中，根据化学反应的定量关系，通过观察滴定过程中指示剂的颜色变化，确定待测溶液中某种物质的含量。
4. 在工业分析检验中，常用的指示剂有哪些？请列举出。
（）参考答案：常用的指示剂有酚酞、甲基橙、甲基红、石蕊、百里酚蓝等。
题目二：工业分析检验——仪器分析5. 工业分析检验中，下列哪种方法属于仪器分析法？（）A. 滴定法B. 光谱分析法C. 原子吸收光谱法D. 气相色谱法参考答案：B. 光谱分析法、C. 原子吸收光谱法、D. 气相色谱法6. 工业分析检验中，光谱分析法的基本原理是什么？（）参考答案：光谱分析法是利用物质对光的吸收、发射或散射等光谱特性，进行定量或定性分析的方法。
7. 工业分析检验中，原子吸收光谱法的基本原理是什么？（）参考答案：原子吸收光谱法是利用物质中的特定元素原子在光源激发下，产生特定波长的光吸收现象，根据吸收光的强度，确定物质中该元素的含量。
8. 工业分析检验中，气相色谱法的基本原理是什么？（）参考答案：气相色谱法是利用气体作为流动相，将样品中的组分分离，并通过检测器进行定量分析的方法。
题目三：工业分析检验——样品前处理9. 在工业分析检验中，样品前处理的目的有哪些？请列举出。
（）参考答案：样品前处理的目的是去除样品中的干扰物质、提高分析灵敏度、减少误差、适应分析方法的要求等。
10. 工业分析检验中，样品前处理的方法有哪些？请列举出。
（）参考答案：样品前处理的方法有消解、萃取、离子交换、富集、蒸馏、膜分离等。
工科基础化学试题及答案
工科基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氢C. 碳D. 氮答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是什么反应？A. 置换反应B. 合成反应C. 分解反应D. 氧化还原反应答案：B3. 摩尔质量的单位是什么？A. 千克B. 克C. 千克/摩尔D. 克/摩尔答案：D4. 以下哪种物质不属于碱？A. NaOHB. KOHC. NH4ClD. Ca(OH)2答案：C5. 以下哪种元素的化学符号是正确的？A. 铁 - FeB. 铜 - CuC. 银 - AgD. 所有选项答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子的核外电子数等于______数。
答案：质子2. 酸碱中和反应的实质是______离子与氢氧根离子结合生成水分子。
答案：氢3. 标准大气压下，水的沸点是______℃。
答案：1004. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______数。
答案：摩尔5. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：1三、简答题（每题5分，共20分）1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁在氧气中燃烧生成铁的氧化物，铁原子失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
2. 什么是酸碱中和反应？请简述其反应原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
反应原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O），同时酸中的酸根离子与碱中的金属离子结合生成盐。
3. 请解释什么是摩尔质量，并给出一个具体的例子。
答案：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
例如，水的摩尔质量是18克/摩尔，因为一摩尔水的质量是18克。
4. 元素周期表是如何排列的？请简述其排列原则。
答案：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，同时按照电子排布规律将元素分为不同的周期和族。
化工专业基础知识期末考试试题1(有答案)
2020--2021学年度上学期化工专业基础知识期末考试试题1满分100分，考试时间60分钟．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Cl 35.5 C 12 Mg 24 S 32 O 16选择题（本大题50个小题，每小题2分，共100分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将符合题目要求的选项字母代号选出） 1.下列叙述中，正确的是（N A 代表阿伏加德罗常数）（ ） A.标准状况下，22.4 L 水所含的水分子数为N A B.1 mol ·L -1 FeCl 3溶液中所含Cl -的数目为3N A C.25℃，1.01×105Pa ，14 g 氮气所含的氮原子数为N A D.1mol Na 2SO 4溶于水，所得溶液中Na +的数目为N A2.两份质量相同的CH 4和NH 3比较，下列结论错误的是 （ ）A.分子个数比为17∶16B.同温同压下两种气体的体积之比是17∶16C.氢原子个数比为17∶12D.原子个数比为17∶163.有硫酸镁溶液500 mL ，它的密度是1. 2 g/cm 3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（ ）A.溶质硫酸镁的质量分数是24.0%B.硫酸镁的物质的量浓度是2.4 mol/LC.溶质物质的量是2.4molD.硫酸根离子的质量分数是19.2% 4.下列说法中正确的是（ ）A.钠的含氧化合物都是碱性氧化物B.金属钠久置空气中最终转变为Na 2O 2C.钠可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来D.过氧化钠只具有氧化性不具有还原性 5.下列有关HClO 溶液的叙述正确的是（ ） A.常温下0.01 mol ·L －1的HClO 溶液pH ＞2 B.该溶液中，K +、Cl ﹣、HCOOH 、I ﹣可以大量共存C.与Na2SO3反应的离子方程式：ClO﹣+SO32﹣═SO42﹣+Cl﹣D.可使用pH试纸测定该溶液的pH6.18世纪70年代,瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现,在黑暗中此盐并无气味,而在光照时开始变黑,并有刺激性气味,此盐是( )A.AgFB.AgClC.AgBrD.AgI7.下列说法正确的是（）A.乙醇和CCl4均为非极性分子B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1:1D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构8.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A.③④ B．①③⑥ C．③④⑤D．②④⑥9.下列说法正确的是（）A.二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力B.甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子C.同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构D.氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点10.一定条件下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)，在2 L恒容密闭容器中进行，反应进行20s时，CO的物质的量增加了0.40 mol，则下列说法正确的是( )A.反应20 s，CO的平均反应速率v(CO)＝0.01 mol·L－1·s－1B.反应平衡时，v(CO2)∶v(CO)＝1∶2C.升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小D．充入N2使容器压强增大，能提高反应速率11.在容积一定的密闭容器中，反应：A(？)＋B(g)C(g)＋D(g)达到平衡后，升高温度，容器内气体的密度不变，则下列说法正确的是（）A.正反应是放热反应B.A不是气态物质，加入A该平衡向正反应方向移动C.其他条件不变，降低温度该平衡向逆反应方向移动D.改变压强对该平衡的移动无影响12.向四个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）。
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工业化学答案
化学工程与工艺专业形成性考核试卷（一）
一．单项选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）
在每小题列出的四个备选项中选出一个正确答案的代号填写在括号内。
1.
物料衡算是以（ B ）为基础，结合化学反应、相变化等有关基本定律或关系进行定量的计算。
A.动量守恒定律
B.质量守恒定律
C. 能量守恒定律
D. 能量守恒与
转化定律 2.
理论上硫铁矿焙烧得到的炉气中SO 2含量不大于（ A ）。
A.16.2% B.10% C.13% D.15% 3.
大型石灰窑的生产强度的单位是（ C ）。
A. t （石灰石）/h
B. t （石灰石）/d
C. t （石灰石）/[m 2(窑截面).d]
D. t （石灰）/d 4.
水煤气的气化剂是（ D ）。
A. 空气
B.氮气
C.氧气
D.水蒸气 5.
煤制合成氨原料的有机硫是（ D ）。
A ．H 2S B.COS C.C 2S D.硫醇
二．多项选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）
在每小题列出的五个备选项中选出至少两个正确答案的代号填写在括号内。
错选、多选、少选或未选均无分。
6．化工生产中，物料多为混合物，如混合气体或由溶质和溶剂构成的各种溶液，混合物的组成或混合
物中各组分的浓度，可用下述方法表示（ A 、B 、C 、D 、E ）。
A 质量分数；
B 体积分数；
C 摩尔分数；
D 溶液中物质的量的浓度；
E ppm 7．下列属于结合氨的有（ D 、E ）。
A NH 4OH ；
B (NH 4)2CO 3；
C NH 4HCO 3；
D (NH 4)2SO 4；
E NH 4Cl
8．下面过程为传质分离过程的为：（A、B、C、D ）。
A 蒸馏；
B 吸收；
C 萃取；D吸附；E混合
9．化工科研与生产中使用的压力单位有（A、B、C、D、E ）。
A bar；
B atm；
C Mpa；
D kgf/cm2；
E mmHg
10．实际工业生产中，需要催化剂的反应过程有：（B、C、E ）。
A 纯碱生产中的蒸氨过程；
B SO2氧化生成SO3的过程；
C 甲烷水蒸气转化制备合成氨原料气的过程；
D 原油的一次加工过程；
E 原油加工的催化剂重整过程
三、填空题：（每空1分，本大题共10分）
11．原油的组成按元素分，主要为碳/C、氢/H 。
12．工业上生产合成氨的原料，除空气和水蒸气外，还需要含碳/C或碳氢化合物的燃料，主要有：煤或焦炭、天然气或油田伴生气、轻油或重油。
13．化学反应可以分为单相反应和多相反应；放热反应和吸热反应；可逆反应和不可逆反应。
14．工业上生产硫酸的原料主要有硫铁矿、硫磺和含硫的工业废物。
四、简答题（本大题共6小题，每小题5分，共30分）
15．热化学反应方程式？在热化学反应方程式必须包含哪些内容？
表示物质间化学反应与反应热关系的化学方程式称热化学方程式。
在热化学方程式中要标明反应物及产物的相态，反应条件，反应热的数值和符号等。
16．汽油的辛烷值如何定义？有何用途？
辛烷值是以两种烃作为标准：一是异辛烷，因其抗暴性能良好，认为地规定其辛烷值为100，另一种是正庚烷，其抗暴性能较差，规定其辛烷值为0。
这两种烃按不同体积比例混合，可配制成辛烷值由0到100的标准燃料。
选择某一成分的标准燃料与其它燃料在同一试验条件下进行试验，使发动机产生同样强度的爆燃。
当确定所取标准燃料如恰好是由X%异辛烷和(1-X)%正庚烷组成的，则可评定出此试油的辛烷值等于X。
辛烷值是表示汽化器式发动机燃料的抗爆性能好坏的一项重要指标。
汽油的辛烷值越高，抗爆性就越好，发动机就可以用更高的压缩比。
也就是说，如果炼油厂生产的汽油的辛烷值不断提高，则汽车制造厂可随之提高发动机的压缩比，这样既可提高发动机功率，增加行车里程数，又可节约燃料，对提高汽油的动力经济性能是有重要意义的。
17．比较CO变换和SO2氧化为SO3反应过程的异同点。
相同点：可逆、放热、多相/非均相、催化反应。
不同点：催化剂活性组分、载体、助剂不同；催化剂的处理方式不同。
反应的温度、压力等工艺条件也
不同。
18．石灰窑的配焦比，如何确定？窑气中的CO 2浓度有无限制？
工业上每100kg 石灰石所配入的燃料kg 数，称为配焦比。
石灰石煅烧是吸热反应，工业上提供热源的方式，是将固体燃料（焦炭或无烟煤）与石灰石一起加入石灰窑中，利用燃料的燃烧热作为热源使煅烧反应得以进行。
属于“内热式”供热。
碳的燃烧和石灰石的分解同时进行。
石灰窑中的燃料加入量应由过程的热平衡确定。
所加入的燃料燃烧放出的热量应等于石灰石煅烧所需要的热量和用于补偿其它热量损失之和。
石灰石的煅烧和燃料的燃烧过程同时在一个炉内燃烧，石灰窑的气相产物——窑气中的CO 2来自CaCO 3分解产物和燃料的燃烧产物，但燃料燃烧需要鼓入空气，因此，窑气中以CO 2和N 2为主体，并含有少量的O 2和CO 。
CO 2的理论含量低于42.27%。
19．气态烃蒸汽转化制合成氨原料气的反应特点及为何要在加压下进行？
（1）可逆、总反应吸热、体积增大；（2）加压条件下进行；（3）催化剂Ni/Al 2O 3；（4）积炭副反应。
节省功。
20
五．论述题（本大题共1小题，共10分）
21．画出SO 2氧化生产SO 3多段间接换热式与多段冷激式两类工业反应器（四段反应器）的温度-转化率操作曲线，试比较SO 2转化过程的不同特点。
间接换热图中AB为第一段绝热反应线。
随着SO2转化率的增加，温度升高，大体呈直线关系。
在B点，已经接近该条件下的平衡转化化率，反应速度下降。
通过间接冷却，气体成分不变淡温度降低，故冷却线BC为水平线。
在C点，其转化率与该温度下的平衡转化率之差增大，反应速度提高。
如此进行第二、三、四段的反应，最终达到图中的H点，此时SO2气体已具有较高的转化率。
原料气冷却时加入原料气，使进入下一段气体中SO2浓度有所增加，即转化率下降，故冷却曲线不是水平线。
22．某天然气的体积百分组成为：CH4 82%，C2H6 10%，N2 5%，CO2 3%。
试计算该天然气在标准状态下的密度[g/m3(标)]。
（元素的原子量为：H 1；C 12；N 14；O16）（6分）
解：假设气体100mol则
CH4为82mol，CH4的摩尔质量为16g/mol；CH4的质量为1312g。
C2H6为10mol，C2H6的摩尔质量为30g/mol；C2H6的质量为300g。
N2为5 mol，N2的摩尔质量为28g/mol；C2H6的质量为140g。
CO2为3 mol CO2的摩尔质量为44g/mol；C2H6的质量为132g。
气体的总质量为1312+300+140+132=1754g
气体的密度=1754g/(100mol*22.4L/mol*10-3m3/L)=783g/m3[N]
也先求出平均摩尔质量，可根据理想气体的状态方程求出。