普通化学_同济大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
同济大学普通化学期末试卷
二、填充题： 1. ； ； 头对头； 肩并肩。 2. 能级分裂； 能级交错。 3. 氧化； 氧化； 正； 氧化剂； 还原剂。 4. 氮； 4； 平面正方形； 二乙二胺合铜(II)配离子； 螯合物（内轨型 配合物） 5. K1 = (K1)2； K2 = (1/ K3)2。 6. 提供质子的物质； 接受质子的物质； 共轭。 7. 蒸气压下降； 凝固点下降； 沸点升高； 渗透压。 三、计算题 1. 解： 2SO2(g) + O2(g) 初始： 1.00 1.00 平衡： 1 20.385 0.615 根据分压定律：
3
参考答案 一、选择题： 1. (A) 6. (B) 11. (B) 16. (B)
2. (C) 7. (A) 12. (A) 17. (C)
3. (D) 8. (D) 13. (A) 18. (D)
4. (D) 9. (C) 14. (B) 19. (D)
5. (A) 10. (A) 15. (D) 中， 不合理的是： …………………………………………… （ ） (A) 4,-1,0,+1/2； (B) 3,1,-1,+1/2； (C) 2,1,1,-1/2； (D)1,0,0,+1/2。 11. 下列浓度相同的溶液中， 哪一个溶液的 pH 值最大： ……………………………… （ ） 5 5 10 已知：Ka(HAc) = 1.7610 ；Kb(NH3H2O) = 1.7710 ；Ka(HCN) = 4.9310 ；Ka (HF) = 3.53104； (A) NaAc； (B) NaCN； (C) (NH4)2SO4； (D) NaF。 12. 下列有关薛定谔方程的说法中，正确的是：………………………………………（ ） (A) 薛定谔方程本身体现了波粒二象性； (B) 求解薛定方程可得到四个量子数； (C) 求解多电子原子的薛定谔方程，可获得其波函数的精确解； (D) 能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则是由薛定谔方程推导而来。 13. 下列氯化物中， 水解程度最大的是： ………………………………………………… （ ） (A) PCl5； (B) AlCl3； (C) FeCl3； (D) ZnCl2。 14. 在下列化合物或离子中， 键角最小的是： …………………………………………… （ ） 2+ + 2 (A) Ni(CO)4； (B) [Cu(NH3)4] ； (C) [Ag(NH3)2] ； (D) [Zn(CN)4] 。 15. 等温条件下，从定性角度看，哪一个反应的 ΔrSm最大：…………………………（ ） (A ) 2SO2(g) + O2(g) === 2SO3(g)； (B) 2H2(g) + O2(g)=== 2H2O(l)； (C) FeO(s) + CO(g) === Fe(s) + CO2(g)； (D) PCl5(g) === PCl3(g) + Cl2(g)。 16. 下列浓度相同的 4 种稀溶液：(a) C6H12O6，(b) HCl，(c) NaCl，(d) K2SO4，其凝固点高 低顺序正确的是： ………………………………………………………………………… （ ） (A) a>b=c>d； (B) d>c=b>a， (C) d>c>a>b； (D) b>a>c>d。 17. 升高同样的反应温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是：…………………（ ） (A) 吸热反应； (B) 放热反应； (C) Ea 较小的反应； (D) ΔrSm较大的反应。 18. 下列元素中，电负性最大的是：……………………………………………………（ ） (A) Cl (B) O (C) N (D) F 19. 下列物质中，分子内具有极性键但分子为非极性分子的是：……………………（ ） (A) CH3OH； (B) NH3； (C) H2S； (D) CCl4。 20. AgBr 在下列哪一种介质中的溶解度最大：…………………………………………（ ） (A) KBr(aq)； (B) AgNO3(aq) (C) 纯水； (D) 氨水。 二、二、填充题 （每一空格 1 分，共 25 分。 ） 1. 根据电子云的重叠方式， 共价键可分为 键和 键， 前者的特征是 ， 后者的特征是 。 2. 由于电子云的钻穿效应，使同一电子层中的原子轨道发生 现象。在同一能 级组内，若电子的钻穿效应大于屏蔽效应，会使原子轨道发生 现象。 3. 某电极的电极电位值愈大，表明该电对中 型物质的 能力愈强。 当两个电极组成一原电池，电极电位较大的电对作为原电池的 极，电池反应就是 由 和 所发生的化学反应。 2+ 4. [Cu(en)2] 配离子中配位原子是＿＿＿＿＿＿；配位数为＿＿＿＿＿＿；配离子的空间构 型为＿＿＿＿＿＿＿；该配离子的名称是 ，属＿＿＿＿＿＿＿物。 5. 温度为 T 时，反应 4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g) 的标准常数为 K1； 2HCl(g) + 1/2 O2(g) Cl2(g) + H2O(g) 的标准常数为 K2； 1/2 Cl2(g) + 1/2 H2O(g) HCl(g) + 1/4 O2(g)的标准常数为 K3。 则 K1与 K2之间的关系是____________，K2与 K3之间的关系是____________。
普通化学_西南科技大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
普通化学_西南科技大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.从冰到水蒸气的相变过程，其∆H和∆S为（）。
答案:均为正值2.下列物质中，标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓均为0的是（）。
答案:氧气3.用∆G判断反应进行的方向和限度的条件是（）。
答案:定温、定压、不作非体积功4.25 ℃时，NaCl在水中的溶解度为6 mol/L。
若在1.0L水中放入2 molNaCl(s)，则此时NaCl的溶解过程为（）。
答案:∆S＞0，∆G＜05.增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（）。
答案:单位体积内活化分子总数增加6.升高温度，使反应速率加快的本质原因是（）。
答案:活化分子的百分数增加7.改变反应速率常数k的方法是（）。
答案:升温和加入催化剂8.对于基元反应：2A(g)＋B(g) = 2C(g)，若将体系的压力由原来的100 kPa增大到200 kPa，则正反应的速度为原来的（）。
答案:8倍9.温度一定时，有A和B两种气体反应，设A的浓度增加一倍，则反应速率增加了100%，B的浓度增加一倍，反应速率增加了300%，则该反应为（）。
答案:三级反应10.难溶电解质MnS、CuS、PbS中，有的溶于HCl中，有的不溶于HCl，其主要原因是（）。
答案:溶度积K sp不同11.在硫酸钡的饱和溶液中，加入适量的稀硫酸溶液，则硫酸钡的溶解度（）。
答案:减小12.下列说法正确的是（）。
答案:欲使钙离子沉淀最完全，选择草酸钠作沉淀剂效果比碳酸钠好13.混合气体中含气体A 1 mol，气体B 2 mol，气体C 3 mol，混合气体总压力为200 kPa，则其中B的分压接近下列哪个值（）。
答案:67 kPa14.将0.1 mol/L的氨水(p K b＝4.75)和0.1 mol/L的氯化铵溶液等体积混合，再稀释一倍，则溶液的pH是（）。
答案:9.2515.一密闭容器内有一杯纯水和一杯糖水，若外界条件不变，久置后这两杯中（）。
2023年最新大学化学期末考试试题及答案解析
2023年最新大学化学期末考试试题及答
案解析
本文档提供2023年最新的大学化学期末考试试题及答案解析。
以下是考试试题和对应答案的详细解析。
试题一
1. 问题：什么是化学反应？
答案解析：化学反应是指物质之间发生化学变化并产生新物质
的过程。
2. 问题：什么是原子？
答案解析：原子是构成化学元素的最小粒子，由质子、中子和
电子组成。
试题二
1. 问题：氧化还原反应的特点是什么？
答案解析：氧化还原反应是指物质失去电子的过程被称为氧化，物质获得电子的过程被称为还原。
在氧化还原反应中，氧化和还原
过程同时进行。
2. 问题：如何判断一个物质在化学反应中是氧化剂还是还原剂？
答案解析：氧化剂是指在化学反应中能够氧化其他物质的物质，它自身被还原。
还原剂是指在化学反应中能够还原其他物质的物质，它自身被氧化。
试题三
1. 问题：化学平衡是什么？
答案解析：化学平衡是指在封闭系统中，化学反应的反应物与
生成物浓度达到一定比例时，反应速率相等的状态。
2. 问题：如何改变化学平衡？
答案解析：化学平衡可以通过改变温度、压力和浓度来实现。
增加温度、压力或浓度一般会使反应向右移动，增加生成物的浓度；降低温度、压力或浓度会使反应向左移动，增加反应物的浓度。
以上是2023年最新的大学化学期末考试试题及答案解析。
希望对您的学习有所帮助！。
无机化学(上)中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机化学（上）中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.下列磁矩均为0的配离子中，具有四面体形空间构型的是参考答案:[ Cu(CN)4 ]3-2.对于 Ag+的浓差电池：(-) Ag ½ Ag+( 0.010 mol·L-1)½½Ag+( 1.0 mol·L-1)½ Ag (+) 下列叙述中正确的是参考答案:EMFӨ= 0，EMF≠ 03.p ( H2 ) = 100kPa 时，在下列各溶液中， E ( H+/ H2)最小的是参考答案:1.0 mol·L-1 NaOH4.下列反应均能正向进行： FeCl3 + Cu ® FeCl2 + CuCl2 KMnO4 + FeSO4+ H2SO4 ® MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O由此可以判断，其中电极电势最大的电对是参考答案:MnO4- / Mn2+5.在实际应用中经常采用饱和甘汞电极作为参比电极，其电极电势是0.2415V，电极中的离子浓度为1.0 mol·L-1。
参考答案:错误6.下列叙述中错误的是.参考答案:所有单质的△fHmӨ均等于零7.已知EӨ( O2/ H2O ) = 1.229 V，则EӨ( O2/ OH- ) < 1.229 V。
参考答案:正确8.在配合物 [ Co (H2O)6]2+中，中心离子的d 轨道上有 3 个未成对电子，所以可知 [Co (H2O)6]2+的八面体场分裂能小于电子成对能参考答案:正确9.SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是参考答案:0.10 mol·L-1 HAc10.H3BO3 和 BF3 都是 Lewis 酸。
参考答案:正确11.采用 NH2OH 及其盐( KbӨ = 9.1 ×10-9 ) 构成的缓冲体系，可以配制pH = 9.00 的缓冲溶液。
同济大学普通化学第一章、二章习题答案(详细)
∴fG (298k, CO2(g) ) = 1/3 )kJmol1=kJmol1
19.解6CO2(g)+ 6H2O（l）==C6H12O6(s)+ 6O2（g）
fG (298k)kJmol10
∴rG (298k)=[( 6 ) ( 6 ) ]kJmol1=kJmol1>0
∴lnK(500k)= = =
∴K(500k) =1010
解法二：
∵ ln =
= =
∴ =10-7
∴K(500k) =10-7K(298k)=10-7(1016) =1010
23.解：N2(g) +3H2(g) ==2NH3(g)
fH (298k)/ kJmol100
S (298k)/ Jmol1k1
∴rG (298k)=[(2(2] kJmol1=kJmol1>0
∴此反应不能自发进行。
21．解 （1）MgCO3(s) ==MgO(s)+CO2(g)
fH (298k)/ kJmol1
S (298k)/ Jmol1k1
fG (298k) /kJmol1
∴rH (298k)=[+((]=kJmol1
∴该正反应为吸热反应。
25．解： 平衡反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
= ( )Jmol1k1=Jmol1k1
18.解：2Fe2O3(s) + 3C (s ,石墨)==4 Fe (s) + 3 CO2(g)
fH (298k)/ kJmol1
S (298k)/ Jmol1k1
fG (298k)/ kJmol1
无机与分析化学(一)_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机与分析化学（一）_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.一个化学反应进行方向的说法中，正确的是答案:等温等压且不做非体积功条件下，反应朝吉布斯自由能减小的方向进行2.当一个化学反应处于平衡时，下列说法不正确的是答案:反应的标准吉布斯能变为03.在某温度下CuO分解到达平衡时，平衡分压为300kPa，则下列说法正确的是答案:该温度下，反应4CuO(s)=2Cu2O(s)+ O2(g) 的标准平衡常数为34.对于反应A(s)+2B(g)=C(g)，其标准摩尔反应焓变>0。
在密闭容器中，反应达到平衡后，下列哪一个变化利于增加C的量答案:压缩体积5.已知某化学反应的标准摩尔反应焓变小于零，则下列说法正确的是答案:该反应的标准平衡常数一定会随反应温度上升而减小6.下列物质的标准摩尔生成焓不为零的是答案:液氨7.下列有关熵的叙述中，正确的是答案:熵是系统混乱度的量度，与生成焓不同，绝对零度时任何完美晶体的绝对熵为零8.在标准压力和 373 K下，封闭体系中水蒸发达到平衡，则下列表达式不正确的是ΔU = 09.在相同条件下，反应分两步完成与一步完成比较，采用两步完成时下列说法正确的是答案:焓、熵、吉布斯自由能变化都相同10.298K，某化学反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变化量为10 kJ/mol，则答案:0.01811.关于反应速率常数k和质量作用定律的描述，正确的是答案:反应速率常数取决于反应本性和反应温度，与反应物、生成物浓度无关12.升高相同的温度，对于同一个化学反应来说，下列说法正确的是低温区速率增大倍数较多13.增加反应物浓度，使反应速率增大的原因是答案:单位体积内活化分子总数增加14.已知反应M(g) + 2N(g) = P(g) + Q(g) 为基元反应，M和N的起始分压分别为60kPa和80kPa。
当P的分压为20kPa时，其此时的反应速率与开始时的反应速率的比值关系正确的是答案:1/615.关于催化剂的说法，正确的是答案:不能改变反应的吉布斯自由能变、焓变、内能、熵变16.5f原子轨道时空间取向有几种？答案:717.下列四个量子数中能正确描述核外电子运动状态的是答案:4，3，-3，-1/218.下列原子中的原子轨道能量与角量子数l无关的是答案:H19.一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层电子数可能为答案:8～1820.下列基态原子中，含有3个未成对电子的是答案:V21.下列元素第一电离能最大的是答案:Mg22.下列分子中键有极性，分子也有极性的是答案:CO23.下列分子中，相邻两共价键夹角最小的是答案:H2O24.熔化下列晶体时，只需克服色散力的是答案:BF325.按照分子轨道理论，下列微粒中最稳定的是答案:N2。
普通化学原理物质结构与基本化学原理_西安交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
普通化学原理（物质结构与基本化学原理）_西安交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.凡是能形成氢键的物质，其熔、沸点比同类物质的都高。
答案:错误2.色散力只存在于非极性分子之间，而取向力只存在于极性分子之间。
答案:错误3.H2O 的熔点比HF高，所以O—H…O氢键的键能比F—H…F氢键的键能大。
答案:错误4.在化学热力学中所谓标准条件是指：在 298.15 K 下，系统中各气体物质的分压均为标准压力，或者溶液中溶质浓度均为标准浓度。
答案:错误5.物质的温度越高，熵值越大。
答案:错误6.在298K时，指定单质的【图片】=0，【图片】=0，【图片】=0。
答案:错误7.化学反应的焓变，是反应的热效应。
答案:错误8.对于一个定温反应，如果【图片】>【图片】，则该反应必定是熵增的反应。
答案:正确9.|ф|2代表电子在核外空间的概率密度。
答案:正确10.价键理论中，共价分子中形成的π键，不决定分子的几何构型。
答案:正确11.含有d电子的原子都是副族元素。
答案:错误12.原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道，并需用统计规律来描述。
答案:正确13.所谓的“镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径迅速增大的现象答案:错误14.在同一个多电子原子内，若两个电子n、l、m都相同，则其自旋状态一定相反答案:正确15.29号元素Cu的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d94s2答案:错误16.N元素的第一电离能比其后的O元素的要高，这可以用“半充满”电子构型更稳定来解释答案:正确17.对24号元素Cr来说，价电子构型3d54s1为其激发态答案:错误18.n=2 时，描述电子运动状态的四个量子数最多有四组。
答案:错误19.下列各组粒子中，具有相同核外电子排布的是（）。
答案:K+，S2-20.下列晶格能（离子键能）大小顺序中正确的是：答案:NaCl > KCl > RbCl21.如果某一级反应的半衰期为50年，下列描述正确的为：答案:反应进行50年后，反应物的浓度减半22.Qp、Qv之间的换算只适合气相反应，不适合有凝聚相参与的反应。
普通化学习题库
同济大学普通化学习题第一章化学反应的基本规律1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(A) 低温和高压(B) 高温和低压(C) 低温和低压(D) 高温和高压2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) ∆r G m︒越负，反应速率越快(B) ∆r S m︒越正，反应速率越快(C) ∆r H m︒越负，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？(A) 高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高温 (E) 往溶液中加HCl1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：KNO3→K+ + NO3-∆r H m︒ = 3.55 kJ⋅mol-1其结果是：(A) 离子比KNO3分子具有的能量少(B) 水变暖(C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量(D) 烧杯变冷(E) 烧杯的温度保持不变5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：(A) N2 +3H2⇔2NH3(B) 2CO + O2⇔2CO2(C) 2H2 + O2⇔2H2O (D) N2 + O2⇔ 2NO(E) 2NO2⇔N2O46反应A + B⇔C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍(C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少7下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的S m︒ = 0 (B) 一切单质的S m︒ = 0(C) 对孤立体系而言，∆r S m︒ > 0的反应总是自发进行的。
(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：(A) 与反应物浓度呈反比(B) 随反应物浓度的平方根呈正比(C) 随反应物浓度的平方呈正比(D) 与反应物浓度呈正比(E) 不受反应物浓度的影响9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：(A) 反应产物的浓度(B) 催化剂(C) 反应物的浓度(D) 体积(E) 温度10在绝对零度时，所有元素的标准熵为：(A) 0 (B) 约10焦耳/摩尔·度(C) 1焦耳/摩尔·度(D) 正值(E) 负值11有两个平行反应A → B和A → C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：(A) 增加A的浓度(B) 增加C的浓度(C) 控制反应温度(D) 选择某种催化剂12能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier)(D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)13反应A2(g) + 2B2(g) ⇔2AB2(g)的∆r H m︒ > 0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？(A) 降低压力和温度(B) 增加压力和温度(C) 降低压力，增加温度(D) 增加压力，降低温度(E) 加入较多的A2气体14阿仑尼乌斯公式适用于：(A) 一切复杂反应(B) 发生在气相中的复杂反应(C) 计算化学反应的∆r H m︒(D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应15下列各热力学函数中，哪一个为零：：(A) ∆f G m︒(I2, g. 298 K) (B) ∆f H m︒(Br2, l. 298 K)(C) S m︒(H2, g. 298 K) (D) ∆f G m︒(O3, g. 298 K) (E) ∆f H m︒(CO2, g. 298 K)16 在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Q p与Q v之差是：(A) -3.7 kJ⋅mol-1(B) 3.7 kJ⋅mol-1(C) 1.2 kJ⋅mol-1(D) -1.2 kJ⋅mol-117某化学反应A(g) + 2B(s) → 2C(g)的∆r H m︒ < 0，则下列判断正确的是：(A) 仅在常温下，反应可以自发进行(B) 仅在高温下，反应可以自发进行(C) 任何温度下，反应均可以自发进行(D) 任何温度下，反应均难以自发进行18反应2HCl(g) → Cl2(g) + H2(g)的∆r H m︒ = 184.9 kJ⋅mol-1，这意味着：(A) 该反应为吸热反应(B) HCl(g)的∆f H m︒为负值(C) 该反应体系是均相体系(D) 上述三种说法均正确19 298K时，1/2∆f G m︒(CCl4(g)) > 2∆f G m︒(HCl(g)) > 1/2∆f G m︒(SiCl4(g)) > 1/2∆f G m︒(TiCl4(g)) > ∆f G m︒(MgCl2(s))，且反应H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)的∆r S m︒ > 0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？(1) TiCl4(g) + C(s) → Ti(s) + CCl4(g) (2) TiCl4(g) + 2Mg(s) → Ti(s) + 2MgCl2(s)(3) SiCl4(g) + 2H2(g) → Si(s) + 4HCl(g) (4) 2MgCl2(s) + C(s) → 2Mg(s) + CCl4(g)(A) (1)、(2)、(3)、(4) (B) (2)、(3)、(4)(C) (2)、(3) (D) (3)、(4)20关于催化剂的说法正确的是：(A) 不能改变反应的∆r G m、∆r H m、∆r U m、∆r S m(B) 不能改变反应的∆r G m，但能改变反应的∆r U m、∆r H m、∆r S m(C) 不能改变反应的∆r G m、∆r H m，但能改变反应的∆r U m、∆r S m(D) 不能改变反应的∆r G m、∆r H m、∆r U m，但能改变反应的∆r S m21二级反应速率常数的量纲是：(A) s-1(B) mol⋅dm-3⋅s-1(C) mol-1⋅dm-3⋅s-1(D) mol-1⋅dm3⋅s-122如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A) Q = 0；W = 0；∆U = 0；∆H = 0 (B) Q≠ 0；W≠ 0；∆U = 0；∆H = Q(C) ∆U = 0；∆H = 0；∆G = 0；∆S = 0 (D) Q≠W；∆U = Q-W；∆H = 023若下列反应都在298 K下进行，则反应的∆r H m︒与生成物的∆f H m︒相等的反应是：(A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) → HI(g) (B) H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)(C) H2(g) + 1/2O(g) → H2O(g) (D) C(金刚石) + O2(g) → CO2(g)(E) HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s)24 下列关于活化能的叙述中，不正确的是：(A) 不同的反应具有不同的活化能(B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大(C) 反应的活化能可以通过实验方法测得(D) 一般认为，活化能不随温度变化25已知反应H2(g) + Br2(g) ⇔2HBr(g)的标准平衡常数K1︒ = 4.0⨯10-2，则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g)⇔HBr(g)的K2︒为：(A) (4.0⨯10-2)-1(B) 2.0⨯10-1(C) 4.0⨯10-2(D) (4.0⨯10-2)-1/226反应A + B ⇔C + D的∆rH m︒ < 0，当升高温时，将导致：(A) k正和k逆都增加(B) k正和k逆都减小(C) k正减小，k逆增加(D) k正增大，k逆减小(E) k正和k逆的变化无法确定27反应CaCO3(s) ⇔CaO(s) + CO2(g)的∆r H m︒ = 178 kJ⋅mol-1，∆r S m︒ = 161 J⋅mol-1⋅K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是：(A) 900 K (B) 500 K (C) 800 K (D) 1106 K28已知反应3O2(g) → 2O3(g)的∆r H m︒ = -288.7 kJ⋅mol-1。
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普通化学_同济大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
1.下列体系为单相体系的是
答案:
0.1mol/L 硫酸铜溶液
2.按照酸碱质子理论判断，下列物质既能作为酸又能作为碱的是
答案:
H2O
3.如果阳极用镍，阴极用铁来电解NiSO4溶液，两极的电解产物是
答案:
Ni和镍离子
4.下列碳酸盐中热稳定性最强的是
答案:
BaCO3
5.Cu的价电子排布式正确的是
答案:
3d104s1
6.其他条件不变，Cu-Zn原电池中若将Cu离子浓度提高10倍，而将Zn离子
浓度降低10倍，则该原电池电动势会
答案:
增大
7.下列溶液中，具有缓冲能力的是
答案:
0.01 mo1/L的HAc溶液与0.005mo1/L的NaOH溶液等体积混合
8.273.15K、100kPa下，由水、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的体系中，含
有（）相。
答案:
9.从化学动力学来看，一个零级反应，其反应速率与反应物浓度的关系正确的
是（）
答案:
不受反应物浓度的影响
10.下列物质中，具有极性键的非极性分子为（）
答案:
CH4
11.下列分子的空间构型为平面三角形的是（）
答案:
BF3
12.自发的氧化还原反应可以设计成原电池，那么判断某氧化还原反应自发进行
的条件是（）
答案:
电池电动势大于零
13.下列物质中，只能充当碱的是（）
答案:
Na2S
14.下列化合物中，键角最大的是（）
答案:
BeH2
15.电子具有确定的原子轨道能级的最好证明是（）
答案:
原子光谱是由不连续的谱线组成的
16.难挥发非电解质稀溶液的依数性中，最根本的性质是（）
答案:
蒸气压下降
17.[Co(en)(NH3)3Cl]2+配离子中，配位数为（）
答案:
6
18.欲使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪种措施（）
答案:
稀释溶液
19.3p轨道的磁量子数可能的取值为（）
答案:
0，+1，-1
20.相同的温度和压力下，下列物质，在水中溶解度最小的是（）
答案:
CuCl
21.“国际化学元素周期表年”是（）年。
答案:
2019
22.我国首次海域可燃冰（天然气水合物）试采成功，下列关于可燃冰的说法错
误的是（）
答案:
燃烧后会产生有害气体
23.溶剂的凝固点降低系数kf（）
答案:
只与溶剂的性质有关
24.热力学第三定律认为（）
答案:
在0 K时任何纯物质的完美晶体的熵等于零
25.某反应在等温、等压、不做非体积功的条件下，正向自发进行，则有（）
答案:
26.可逆反应达到化学平衡的条件是
答案:
正反应速率等于逆反应速率
27.
答案:
28.在等温下仅增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（）
答案:
单位体积内活化分子数目增加
29.
答案:
30.根据配合物的价键理论，下列分子中不能作配体的是（）
答案:
CH4
31.下列操作可使溶液的pH值增大的是（）
答案:
将NaF固体加入到HF溶液中
将NaAc固体加入到HAc溶液中
32.氢氧化铁溶胶具有下列哪些性质（）
答案:
电泳
丁达尔效应
布朗运动
33.下列属于不可再生能源的有（）
答案:
天然气
煤
石油
34.改变下列反应条件，肯定能够增加正反应速率的是（零级反应除外）（）
答案:
升高温度
增大反应物浓度
35.下列科学家对近代共价键理论研究做出过重要贡献的有（）
答案:
美国化学家G.N.刘易斯
德国化学家F.伦敦
美国化学家L.鲍林
36.等压反应热等于体系的焓变，焓是体系的状态函数，所以等压反应热也是体
系的状态函数。
答案:
错误
37.冰水混合物是多相体系。
答案:
正确
38.电泳是指胶体粒子在外电场作用下定向移动的现象。
答案:
正确
39.两种酸HX溶液和HY溶液的pH值相同，则这两种酸的物质的量浓度相同。
答案:
错误
40.配位化合物中，中心原子（或离子）的配位数等于配体的数目。
答案:
错误
41.形状记忆合金产生记忆效应的主要原因是相变。
答案:
正确
42.道尔顿分压定律适用于所有气体。
答案:
错误
43.对Fe(OH)3正溶胶而言，加入KCl比加入KI更易使溶胶聚沉。
答案:
正确
44.就H原子而言，其3s和3p轨道的能级相同。
答案:
正确
45.金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀时，金属溶解处是在氧气浓度较大的部
位。
答案:
错误
46.所有氧化还原反应均可设计成原电池。
答案:
错误
47.水沸腾时水产生的饱和蒸气压等于外界压力。
答案:
正确
48.H2S溶液中，氢离子的浓度是硫离子浓度的2倍。
答案:
错误
49.电子云即原子轨道的具体图形。
答案:
错误
50.溶液的沸点高于纯溶剂的沸点。
答案:
错误
51.所有的酸都是含有氢元素的化合物。
答案:
错误
52.沉淀完全意味着溶液中被沉淀离子的浓度为零。
答案:
错误
53.电解质对溶胶的聚沉作用主要是由于胶粒带相反电荷的电解质离子引起的，
而且带相反电荷的离子所带电荷越多，对溶胶的聚沉能力就越强。
答案:
正确
54.把红细胞放入某水溶液中，发现红细胞破裂，则此水溶液与红细胞内液相比
较为低渗溶液。
答案:
正确
55.由于苯比水易挥发，故在室温下苯的饱和蒸气压比水的饱和蒸气压大。
答案:
正确
56.
答案:
错误
57.在复杂反应中，总反应速率取决于速率控制步骤的反应速率（）
答案:
正确
58.金属越活泼，溶液中金属离子浓度越小，金属-离子电极的电极电势越小。
答案:
正确
59.在同一原子中，不可能有两个电子的运动状态完全相同。
答案:
正确
60.氢键具有方向性和饱和性，但它不属于共价键。
答案:
正确。