发生复分解反应的条件
复分解反应进行的条件
复分解反应进行的条件1. 复分解反应啊，就像找对象，得有条件才行，有沉淀就像有房，是反应能进行的一个硬指标呢。
2. 复分解反应想发生？那得像钥匙开锁一样，有合适的离子组合，有气体产生就像开锁时“啪”的那一声清脆。
3. 复分解反应不是随便就能搞的，得像厨师做菜，要有水（难电离物质）这种特殊的“调料”才好进行。
4. 复分解反应进行就像一群小动物找新家，有沉淀生成就好比找到安稳的洞穴，没这个可不行。
5. 复分解反应啊，它像一场离子的相亲会，产生气体就像双方一见钟情后爆发的欢笑，这是反应进行的信号。
6. 复分解反应如同组建乐队，得有特殊的“乐手”（沉淀、气体、难电离物质）加入，有难电离物质就像有了灵魂主唱。
7. 复分解反应要是想发生，离子们就得像超级特工执行任务，有沉淀这个“目标人物”出现才算成功。
8. 复分解反应好似一场魔法，产生气体就像魔法棒一挥冒出的烟，没这个神奇效果反应就难搞。
9. 复分解反应进行的时候，离子们像是在寻宝，沉淀就是那闪闪发光的宝藏，找到才有戏。
10. 复分解反应像一场奇异的舞会，有难电离物质出现就像突然出现的神秘嘉宾，舞会（反应）才精彩。
11. 复分解反应想“动起来”，得像火箭发射要有燃料（沉淀、气体、难电离物质），气体就像火箭的助推剂。
12. 复分解反应像是一群离子在玩配对游戏，沉淀是配对成功后的特殊奖励，没有就白玩了。
13. 复分解反应如同一场戏剧，产生气体就像戏剧中的高潮情节，没有这个情节这出戏（反应）就平淡。
14. 复分解反应就像盖房子，沉淀就是那坚实的地基，没有地基（沉淀）房子（反应）可盖不起来。
15. 复分解反应好似一场魔法旅程，难电离物质就像旅程中的魔法钥匙，没有它门（反应）都打不开。
16. 复分解反应中的离子像一群求职者，有气体产生就像得到了录用通知，不然只能继续漂泊。
17. 复分解反应像一场恋爱游戏，沉淀就像恋爱中的定情信物，没有这个信物恋爱（反应）就没结果。
18. 复分解反应仿佛是一场寻宝竞赛，难电离物质是最终的宝藏，找不到宝藏（难电离物质）竞赛（反应）就失败。
复分解反应三个条件
复分解反应三个条件
复分解反应是指一个化合物在高温或高能环境下分解为两种不同的化合物。
它需要满足以下三个条件：
1. 温度条件：复分解反应通常需要在高温下进行，以提供足够的能量来破坏化学键。
高温可以提供足够的能量使化合物中的键变得相对不稳定，从而导致分解。
2. 反应物结构条件：复分解反应的反应物必须具有特定的结构和键强度。
化合物中的某些化学键必须足够强大，以使它们在高温下分解为更稳定的产物。
3. 反应物的物理条件：复分解反应通常需要在高能环境下进行，例如高压、激光或电子束。
这些能量源可以提供足够的能量来激发化学键的破裂，并将反应物转化为产物。
发生复分解反应的条件
发生复分解反应的条件是什么?
答案：复分解反应发生的条件根据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件.下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件.（1）酸+盐—→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水.如：2HCl ＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）酸+碱—→盐+水反应物中至少有一种是可溶的.如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20 （3）盐+盐—→两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的.如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓（4）盐+碱—→新盐+新碱反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）.如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓；NaOH＋
NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O Fe(OH)3与NaCl不发生反应方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件,可分成两方面记忆掌握.一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水生成.这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式.反应
条件：气体：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑沉淀：Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+NaOH 水：H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O
一。
复分解反应的条件。
复分解反应的条件。
1. 复分解反应得有沉淀生成才行呀！就像氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银沉淀，这就是典型的例子呀，没有沉淀咋能发生复分解反应呢？
2. 气体产生也是复分解反应的条件之一哦！比如碳酸钙和盐酸反应会产生二氧化碳气体，这不是很神奇吗？
3. 水的生成也很关键呢！像氢氧化钠和盐酸反应就会生成水呀，这可是复分解反应常见的情况哟！
4. 要是反应物都不溶解，那还怎么反应呀？就像石头和木头放一起，能发生复分解反应吗？当然不能啦，比如氢氧化铜和氯化钠就很难反应嘛。
5. 反应后如果啥都不变，那不是白折腾啦？复分解反应得有实质性的变化呀，像硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，这变化多明显呀！
6. 复分解反应也得看酸碱中和呀，酸和碱在一起很容易就反应啦，就像盐酸和氢氧化钠，这不是常有的事儿嘛！
7. 两种盐在一起也能发生复分解反应呢，只要满足条件就行啦，比如碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，多有意思呀！
8. 反应条件不满足，复分解反应就没法进行呀，这不是显而易见的道理吗？就像没有燃料车怎么开动呀，比如氯化钠和氯化钾就很难发生复分解反应呀。
9. 复分解反应有时候就像搭积木，得合适的积木凑在一起才行呀，比如氢氧化钡和硫酸铜反应，各种条件都符合啦。
10. 要想复分解反应顺利进行，就得记住这些条件呀！没这些条件可不行哦，就像做饭没食材怎么做出美味呀，大家说是不是呀！
我的观点结论：复分解反应的条件包括有沉淀生成、有气体产生、有水生成、反应物溶解、有实质性变化、酸碱中和、两种盐反应等，只有满足这些条件，复分解反应才能顺利进行。
复分解反应条件
⑴反应物: 有酸酸可溶，无酸均可溶。 ⑵生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成
例：⑴ AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 例：⑵ NaOH + KNO3 = ××××
钾钠铵硝酸盐，一遇见水都不见。 盐酸不溶氯化银； 硫酸不溶硫酸钡，微溶钙和银； 碳酸盐只溶钾钠铵。 碱中只溶钾钠铵钡，微溶氢氧化钙。 酸中不溶是硅酸。
㈥ 非金属氧化物 ＋ 碱＝盐 ＋ 水
反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。
练习： ⑴ CO2＋NaOH─ ⑵ CO2 + Ca(OH)2─ ⑶ SO2 + KOH─ ⑷ SO3 + Ba(OH)2─ ⑸ CO2 + Cu(OH)2 ─
正确答案:
⑴ CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O ⑵ CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓ + H2O ⑶ SO2 +2KOH=K2SO3 + H2O ⑷ SO3 + Ba(OH)2=BaSO4↓ + H2O ⑸ CO2 + Cu(OH)2─××××
溶洞欣赏
（三） 碱 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。
练习：⑴Cu(OH)2 + Na2SO4─ ⑵NaOH + BaCl2─ ⑶CuCl2 + NaOH─ ⑷Ca(OH)2 + K2CO3─ ⑸NaOH + FeCl3─
正确答案:
⑴ Cu(OH)2+ Na2SO4─××× ⑵ NaOH + BaCl2─××× ⑶ 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl ⑷ Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaOH ⑸ 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓ + 3NaCl
中考化学考点之盐的化学性质
中考冲刺中考化学考点之盐的化学性质考点33 盐的化学性质一、复分解反应1．定义两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
注意：由两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应，如非金属氧化物+碱盐+水，这类反应则不属于复分解反应。
2．特点——“两交换，价不变”二、复分解反应的发生的条件和类型1．复分解反应发生的条件（1）当两种化合物相互交换成分，生成物中有水生成时，反应能够发生。
（2）当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀生成时，反应够能发生。
（3）当两种化合物相互交换成分，生成物中有气体生成时，反应够能发生。
2．复分解反应的类型三、四大基本反应类型的比较四、盐的化学性质的利用——粗盐提纯1．除去不溶性杂质（1）实验装置（2）操作步骤：溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。
（3）经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐，而其中的可溶性杂质如钙离子、镁离子、硫酸根离子等无法分离，因而得到的食盐不属于纯净物。
（4）产率偏低的原因①转移食盐不彻底；②过滤时滤纸上沾有食盐；③烧杯内壁沾有食盐溶液；④蒸发时有溶液溅出。
（5）产率偏高的原因：蒸发时未完全蒸干。
2．除去可溶性杂质粗盐中含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，除去粗盐样品中的难溶性杂质和可溶性杂质的步骤如下：（1）加入过量BaCl2的目的是除去Na2SO4，此时溶液中的溶质为NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2。
（2）加入过量NaOH的目的是除去MgCl2，此时溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、BaCl2、NaOH。
（3）加入过量Na2CO3的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2，此时溶液中的溶质为NaCl、NaOH、Na2CO3。
（4）加入过量盐酸的目的是除去NaOH、Na2CO3，此时溶液中的溶质为NaCl、HCl，盐酸易挥发，经过步骤⑦蒸发结晶得到精盐。
复分解反应的条件及实质
复分解反应的条件及实质
复分解反应是一种化学反应，其过程中一个化合物分解成两个或更多的产物。
在这种反应中，通常需要一定的条件才能进行。
首先，复分解反应需要提供足够的能量以打破化学键，使化合物分解成其组成成分。
这通常需要加热反应体系，提供足够的热量以增加反应速率。
其次，复分解反应通常需要特定的催化剂存在。
催化剂是一种能够降低反应活化能的物质，使反应更容易发生。
催化剂可以通过提供一种新的反应路径或吸附反应物分子来增加反应速率。
另外，复分解反应还可能受到反应物浓度、温度、压力和溶液pH等因素的影响。
一般来说，增加反应物浓度、升高温度和增加压力可以增加反应速率。
溶液pH的改变可能会影响反应物的解离程度和反应速率。
复分解反应的实质是化学键的断裂和新键的形成。
化合物的分解通常涉及到化学键的断裂，而产物的形成则涉及到新的化学键的形成。
这种反应可以发生在气体、液体或固体相中，具体的反应机制取决于反应物的性质和反应条件。
复分解反应在生活和工业中具有重要的应用。
例如，在烧碱生产中，氯化钠经过复分解反应生成氢氧化钠和氯气。
此外，复分解反应还可以用于合成有机化合物、催化反应和能源转换等领域。
总的来说，复分解反应需要适当的条件以打破化学键并形成新的化学键。
理解复分解反应的条件和实质有助于我们更好地理解和应用这一类化学反应。
复分解反应及条件
（4）ZnCO3 + HCl （5）BaCl2 + HNO3 （6）Na2SO4 + Ba(OH)2 （7）K2SO4 + NaOH （8）Na2CO3+ Cu(OH)2 （9）CuSO4 + BaCl2
复分解反应的特点
AB+ CD= AD +CB
问题的提出：
复分解反应包括： 酸+碱——盐+水
3、下列说法正确的是D A.盐都能食用，故称食盐 B.盐就是食盐，易溶于水 C.盐都有咸味，都是白色晶 体 D.盐是一类物质的总称
5、下列是关于“粗盐提纯”实验的几 BD 种说法，其中正确的是 A.为加快过滤速度，应用玻璃棒不断 搅拌过滤器内的液体 B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应 检查实验装置并分析原因 C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌， 用酒精灯持续加热直到蒸干为止 D.倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发 皿容积的2/3
7、某电镀厂排出的污水，其pH＜7， 并含有硫酸铜，要除去硫酸铜，同 时调节pH至中性，可选用下列物质 中的（ A ） A、生石灰 B、氯化钡
C、硝酸银
D、碳酸钙
8、当土壤的pH小于4时，一般作 物难于生长。要改良酸性土壤，应 施加的物质是（ D ） A、食盐 B、烧碱
C、碳酸钙
D、熟石灰
9、盛NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上常有 白色粉末出现。请选择下列合适试剂 确定白色粉末的成分。（ B ） A、酚酞 C、食盐溶液 B、稀盐酸和石灰水 D、纯碱溶液
1．BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl 2．Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ 3．K2SO4+HCl X 4．FeCl3+ 3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl 5．NaCl+Cu(OH)2 X 6．KCl+AgNO3 =AgCl↓+KNO3 7．CaCO3+MgCl2 X 8．K2SO4+NaNO3 X 9．Fe(OH)3+ 3 HNO3
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发生复分解反应的条件
所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。
写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。
1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。
①，有水生成。
②，即没有沉淀或水生成，也没有气体生成。
2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。
（1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。
①，因为反应物都可溶，且生成物中有沉淀。
②，虽然好像有沉淀生成，但是反应物都不溶或不都溶。
③，因为反应物虽都可溶，但没有符合条件的生成物。
（2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。
①，因为反应物都可溶，且有沉淀生成。
②，，好像都有沉淀生成，但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶，所以都不反应。
③，虽然反应物都可溶，但生成物中无沉淀、无水、也无气体。
（3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。
（4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。
①，生成物、反应物都符合要求。
②，，前一个反应式中的反应物不溶，所以不反应。
后一个反应式中的反应物虽都可溶，但生成物不符合要求，因此也不反应。
同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应，不仅要掌握复分解反应发生的条件，还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。
（注：文章中的可溶是指可溶于水。
）
复分解反应的实质
在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是电解质，在溶液中都能电离出离子。
因此，复分解反应的实质，实际上是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。
当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。
如果用离子方程式来表示发生的复分解反应，就更能反映出它的实质。
例如酸和碱发生的中和反应，其实质就是H+-和OH-结合生成了难电离的水，而使溶液中H+-和OH-的浓度迅速减小，反应便瞬时完成了。
如果几种离子混合后，离子的浓度不发生变化，那么，反应也就没有发生。
在复分解反应中，能使溶液中离子浓度减小的情况大致有三种：
（1）在反应里有溶解度极小（产生沉淀）的物质生成；
（2）在反应中有气体放出；
（3）在反应中有弱电解质（包括水、弱酸、弱碱等）生成。
这也就是复分解反应可以发生的条件。
只要符合其中一个条件，反应就能发生。