反应后溶液中溶质成分的探究
中考总复习化学6-题型六 实验探究题
稀硫酸或稀盐酸
【实验3】向【实验2】的A内生成的黑色固体中加________________,充
分反应后观察到固体溶解,溶液变为蓝色。
以上实验可知,绿色固体受热分解可能生成氧化铜、二氧化碳和水,其成分
可能是碱式碳酸铜。
例1
1
题型六 实验探究题— 有关物质组成及成分的探究
返回类型清单
【得出结论】氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成的绿色沉淀是碱式碳
充分溶解后过滤,得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。兴趣小组同学
为研究清楚其成分对白色沉淀A和无色澄清滤液B进行了相关探究
活动。
例1
1
题型六 实验探究题— 有关物质组成及成分的探究
返回类型清单
(1)探究活动一
题型演练
[提出问题]白色沉淀A是什么?
[查阅资料]腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混
题型演练
[提出问题]无色滤液B中的溶质有哪些?
[猜想假设]无色滤液B中的溶质有三种情况:
Ⅰ.NaOH、NaCl;
Ⅱ.Ca(OH)2、NaOH、NaCl;
NaOH、NaCl、Na2CO3
Ⅲ.________________________________。
[理论推理]根据以上信息判断猜想Ⅲ成立。
[实验验证]为证明滤液B中存在的三种溶质,同学们进行了如下实验。
类型一
有关物质组成及成分的探究
类型二
有关物质变质问题的探究
类型三 有关实验条件、影响因素、
反应规律
类型四
有关物质性质的探究
类型五
有关化学反应实质的探究
类型六
新情境下的实验探究
题型六 实验探究题— 有关物质组成及成分的探究
溶液中溶质成分的探究
本节课你有收获吗？ 你收获到了什么？
谢谢！
5.铜丝浸入硝酸银溶液
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
新城中学
孙丽萍
化学小组的同学在学习了酸碱中和反应后， 设计了一个能观察到明显现象的实验，说明氢氧化钠 溶液与稀盐酸确实发生了反应。 请帮助他们填写下列实验报告。 实验步骤
1.取少量氢氧化 钠于小烧杯中， 向其中滴入几滴 酚酞溶液
2.向上述溶液 中逐滴加入稀 盐酸
活动性强的金属离子在滤液中一定有
滤 渣 （ 或 金 属 ）
Mg(NO3)2 Fe Cu(NO3)2 AgNO3
没反应，一定有 生成Fe(NO3)2，一定有 全部 没有 部分 全部
可能
可能
滤 液 中
有 没有
部分
有
活动性弱的金属在滤渣知，传统腌制松花蛋 的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐．小组同学将这 三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和 滤液，对滤液中溶质的成分进行探究： 甲同学认为：可能是NaCl、Na2C03、Ca（OH）2 乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2C03 丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2 丁同学认为：可能是NaCl、NaOH 经过讨论，大家一致认为 同学的猜想不合理．理由一是 ； 理由二是 ．
7.某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验， 使用过的试剂有：①铁屑②氧化铁③盐酸④ 氢氧化钠溶液⑤碳酸钠溶液． （1）实验结束，他们将废液全部废液倒入废 液缸．为了使废液能无害排放，需要用 测 定废液的酸碱度，测定废液的pH=1，废液呈 性． （2）以上提供的5种试剂在废液中不可能有 的是 （ 填序号），你选择的理由 是（任选两种，用化学方程式说明） ， 废液中的溶质最多可能有 种．
答案 探究反应后溶液的成分
答案探究反应后溶液中的成分1、（1）可能是CaCl2和HCl（2）溶液不变色；溶液中有气泡产生，溶液变浑浊（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）2、NaOH；二者恰好完全反应；Ⅱ；Na2CO3；有白色沉淀生成Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH3、CaCl2、HCl；白色沉淀；有气泡产生，有白色沉淀生成4、CaCl2和HCl；丙；Ca(OH)2 与HCl能发生反应，不能共存；向反应后的溶液中滴加Na2CO3溶液，有气泡生成，证明反应后溶液中的溶质为CaCl2和HCl （合理即可）5、（1）三；硫酸铜溶液是蓝色溶液，不符合题意（2）取少量溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明含有氢氧化钠，猜想二正确。
（合理即可）6、（1）不能，因为酚酞溶液在酸性溶液和中性溶液中都不变色，所以向反应后的溶液中滴加酚酞溶液不变色，溶液可能是中性溶液，也可能是酸性溶液。
（2）取样滴加紫色石蕊溶液，如果变红色，说明酸过量，否则恰好完全反应（或取样加入锌粒，如果有气泡产生，说明酸过量，无明显现象，说明恰好完全反应等）。
7、略作出猜想的方法：①生成物；②含生成物和一种过量的反应物（因为两种反应物会发生反应，所以不能同时存在）。
如：A+B→C+D恰好完全反应：反应后物质的成分为C、DA过量：反应后物质的成分为C、D、AB过量：反应后物质的成分为C、D、B实验探究根据需要检验的物质确定添加试剂，利用反应现象判断该物质是否存在，反应后混合物成分的检验，只需检验过量的反应物，对于反应物的检验存在以下两种情况：①生成物的检验对反应物的检验不存在干扰（一种物质的检验）；②生成物对反应物的检验存在干扰，应先排除干扰。
（1）实验步骤（试剂选择）、反应现象、实验结论三者之间的对应关系：物质+试剂反映现象决定结论（有无该物质）。
（2）解答方案：看实验结论，①若实验结论未知，利用现象确定；②若实验结论已知：a．试剂和现象之间相互确定；b.选择合理试剂并确定现象。
《化学反应后溶质成分的探究》案例反思
案例反思本次信息培训技术的学习，我观看了三个教学案例，分别是《燃烧和灭火》、《化合价》以及《化学反应后溶质成分的探究》。
《化合价》这节课，将枯燥的化合价学习过程，用一部学生去超市购买物品的等价交换视频，来说明元素化合价也是原子相互结合时的一种价位，引出不同元素的原子相互形成物质时的个数比。
利用白板通过氯化钠的形成过程中钠原子、氯原子分别失得电子后形成化合物，特别是最外层电子数目分析推测原子形成稳定结构的趋势是通过得失电子的方式达到的，从离子的带电性和电荷数目得出两种元素的化合价。
相比较板书或者直接讲解，白板展示更加生动并且容易理解，学生能够以此类推出氯化镁的形成，并从而推出镁元素的化合价。
利用电子白板，与学生进行交互式课堂训练，老师与学生能同时观察，某为学生计算与书写，规范与否，增强了教师批改作业的及时性增加了学生的学习兴趣。
《燃烧与灭火》这一节课，教师利用实物投影，很好的展示了学生的思维过程，而利用白板的使用，不仅展示了学生的思维过程，还能把正确的保留，错误的及时删除改进。
不同的方法运用了不同颜色的白板笔，收到了很好教学效果。
而学生在“探究燃烧条件”改为“在控制变量的抑制下设计实验证明燃烧的两个外因条件”更符合实际情况和化学学科特点。
学生设计实验验证燃烧条件中的外因“氧气”与“温度”时，分别将设计方案在投影中展示，学生发生思维碰撞的火花，探究能力得到了提升。
《化学反应后溶质成分的探究》这节课中，运用flash动画、白板互动、实验视频等信息技术，充分调动了学生的积极性，解决了本节课的重难点问题，活跃了课堂气氛，同时使教学与多媒体的完美结合，大大的提高了课堂效率。
通过对化学反应后溶质成分的探究，强化训练探究的一般过程，培养分析、解决问题的能力，锻炼对知识的迁移应用能力，并形成良好的学习习惯和方法。
通过参加培训学习，使我更进一步感受到教育教育技术的应用，不仅引起教育方式和教学过程的深刻变化，而且改变了教师分析和处理教育、教学问题的思路。
初中化学实验探究(23)题
初中化学实验探究（23）题1、某同学在学完《分子和原子》后，对教材中所示的实验进行了如图所示的改进：a．浓氨水；b．固体氢氧化钠；c．湿润的酚酞滤纸条（１）在小试管中加入2~3片氢氧化钠固体的作用是。
（２）滴入2~3滴浓氨水后，在C处可观察到的现象是。
（３）改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是。
某同学在实验结束进行废液处理时，将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一洁净的烧杯中，当他用手接触烧杯壁时，感觉到烧杯“发热”。
这一现象引起了他的注意。
为了解这三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究。
（４）他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设。
假设①：溶质为NaCl、CaCl2假设②：溶质为NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2请你再补充一种合理的假设。
假设③：溶质为。
（５）如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证。
（６）比较三种假设，能说明该同学作出假设的理由是。
2、在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈．而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。
为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。
【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。
(1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用溶液(填一试剂)加以检验。
【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。
(2)比较步骤一、二，你能得出的结论是：。
【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。
(3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。
★影响因素：A．打磨时用力程度及均匀程度不同B．选用砂纸颗粒粗细程度不同C．由于摩擦生热又形成了新的氧化膜(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是：。
《中和反应》教学设计(江苏省市级优课)
《稀盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液中溶质成分的探究》教学设计一、设计理念1 以皮亚杰认知发展理论建构“活动——探究”教学模式1.1活动教学观皮亚杰认知发展理论的活动教学观认为，教师要鼓励学生从事积极的实验活动和思维活动，在活动中学会思维，从而把他们培养成能够创新、能够有所发明和发现的人；知识是学生在活动中自我构建、自我发现的，而不是从外部传递给学生的，因此要重视学生的自我发现活动。
1.2“活动——探究”教学模式建构主义教学观告诉我们，知识并非单纯地来自主体，也非天性使然地来自客体，而是在主体与客体之间的交互作用过程中生成、整合、建构起来的，据此这里设计了化学“活动——探究”教学模式，其主结构可表示为：课前预习学案、初步探究——课堂创设情境、学生产生问题——问题思考、讨论交流——实验探究、交流释疑——讨论反馈、纠正整理。
建构这一模式的目的就是在化学教学中加强师生、生生之间的交往互动，让学生在教师的组织下参与讨论、交流、实验、练习、调查研究等活动，自主探索知识，或通过合作协商的方式拓展知识视野，批判性地分析所提出的的各种观点，积极主动地建构自身知识体系。
2．通过实验探究，学习化学的方法观化学是一门以实验为基础的学科，实验教学是研究、学习化学的重要方法，化学实验中各种生动鲜明的实验现象，能激起学生强烈的兴趣和求知欲，而一些新颖、奇特的现象，更能给学生以强烈的感官刺激，增强学生大脑皮层的兴奋性，促使暂时联系的形成。
通过以化学实验为主的多种探究活动，在实践中培养学生的创新精神和实践能力，也是新课程标准设计理念之一。
教学中，通过动手实验了解基本过程；通过实验和现象的观察、分析，建立化学变化的概念；通过设计实验方案，比较分析不同方案，引导学生运用已有的知识和技能，充当新知识的探索者和发现者的角色；通过实验探究，了解、学习研究化学的基本方法。
3 新课程倡导转变学习方式《基础教育课程改革纲要（试行）》明确了转变学生学习方式的改革任务，提出改革课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状。
复分解反应后溶液中溶质成分探究的解法例析
．
同 学 们 在 学 习 了 酸 碱 盐 以后 ． 经 常 会 在 接 触 到 一 个 复 分 解 反 应 发 生 后 ．对 反应 后溶 液 中溶 质 成 分 的探 究 感 到 比较 困 惑， 如何进行分析呢？笔者在教学过程中对此进行了摸索 ， 现 总结如下。
判 断方 法 和 思 想 仔 细 读题 ． 写 出 题 中 涉 及 的 所 有 发 生 反 应 的化 学方 程 式 ，
1废液缸中最终生成的白色沉淀是2通过分析废液缸中的现象你认为小红实验后的废液中一定含有的物质是由上述分析可知运用一个反应是否恰好完全来分析复分解反应后溶液中溶质的成分是一种很好的方法希望同学们能熟练掌握
■墨
复 分 解 反 应 后 溶 液 中 溶 质 成 分 探 究 的解 法 例 析
许 龙 福
（ 张 家 港 市 常青 藤 实 验 中学 ， 江 苏 张家 港 ２ １ ５ ６ ０ ０ ）
（ ３ ） ② 取少量溶 液于试管 中 ， 加 入少量Ｎ ａ ， Ｃ Ｏ 溶 液（ 或通
人Ｃ Ｏ ， ） ； 产 生 白色 沉 淀？ Ｃ Ｏ ， （ 或Ｎ ａ Ｃ Ｏ ） 。
例２ ． 化学课外 活动 中 ， 小 红 将 稀 盐 酸 加 入 到 盛 有 澄 清 石 灰水的试管 中， 无明显现象 ； 小强将稀盐 酸加入到盛有Ｋ ， Ｃ Ｏ 溶 液 的试 管 中 。 有气 体生 成 。反 应 结 束 后 ． 两 名 同 学 把废 液倒 人 同一 废 液 缸 中 ， 观 察 到废 液 缸 中产 生 少 量 的气 泡 ， 最终有 白 色 沉 淀生 成 。请 回答 下 列 问题 ： （ １ ） 废 液 缸 中最 终 生 成 的 白色沉 淀 是 。 （ ２ ） 通 过 分 析废 液缸 中 的 现象 ． 你 认 为 小 红 实 验 后 的 废 液 中一 定含 有 的物 质 是 （ ３ ） 小 强 从 废 液 缸 中取 出废 液 ， 过滤 ， 对 滤 液 进 行 实 验 探 究 。他认 为滤 液 中除 含 有Ｋ Ｃ Ｉ ￣ ｂ ， 还可能含有Ｋ ． Ｃ Ｏ ， 请 你 帮 他
反应后溶液中溶质成分的探究
2、假如向具有酚酞旳稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，直至
溶液变为红色。那么此时所形成旳溶液中，除具有酚酞
外，还具有旳溶质是（ C ）
A. NaOH和HCl
B. HCl和NaCl
C. NaOH和NaCl D. NaCl和H2O
3、某学习小组旳同学在做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应旳试验后，
【现⑵设 象小计产丽与生同试 ，学验据取此】少推⑴许断烧同杯学小中们敏旳取同溶少学液许旳于烧猜试杯测管中不中旳成，溶立滴液，加于理氯试由化管是钡中溶，酚中液滴酞没，加溶有有酚液氢白酞没氧色溶有化沉液变钠淀，红生无，溶成明液，显。
她据此拟定溶质还有硫酸。反应旳化学方程式为 H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 。 ⑶小华同学提出质疑，因为溶液中旳硫酸钠与氯化钡反应也能产生白色沉淀。 为了证明溶质是否还有硫酸，请你与同学们一起进行如下探究（要求不能选用指 示剂和pH试纸）。
是正确旳。
②你以为小红旳试验 不能 （填“能”或“不能”）证明他旳猜测，理由
是 酚酞遇盐酸也不变色，无法拟定是否具有HCl
。
③假如要证明你旳猜测是正确旳，请你填写下面旳试验报告。
试验环节
试验现象
试验结论
取少许废液于试管中，滴加紫色石蕊试液 取少许废液于试管中，滴加碳酸钠溶液 取少许废液于试管中，加入锌粒/或其他活泼金属
锌 氧化铁
碳酸钠 氢氧化铜
有气泡产生 固体逐渐消失，
溶液变成黄色 有气泡产生
固体消失， 溶液变成蓝色
【反思与评价】⑴在探究化学反应后旳剩余物质旳成份是，除了考虑生成物，
还要考虑
反应物旳用量
。
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反应后所得溶液中溶质的成分
判断下列溶液中的溶质和溶剂:
溶液
硫酸铜溶液 稀盐酸 澄清石灰水 碘酒 医用酒精
溶质 CuSO4
HCl
Ca(OH)2 I2
C2H5OH
溶剂 H2O H2O H2O C2H5OH H2O
【例 1】 将稀盐酸加入到滴有酚酞
试液的氢氧化钠溶液中，充分反应后， 溶液变成无色。 （1）所得溶液中一定含有 氯化钠 ， 可能含有 氯化氢 。
4、某学习小组的同学们在做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应实验中，突然发 现未给烧杯中滴加指示剂。于是将实验改为探究烧杯内的溶液中溶质的成分。 【提出问题】烧杯内的溶液中溶质是什么？ 【猜想与假设】同学们经过讨论，一致认为溶质一定有硫酸钠，写出生成硫酸 钠的化学方程式 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 。溶质除了硫酸钠外， 小敏同学认为还可能有氢氧化钠，小丽同学认为还可能有硫酸。 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。
（填化学式）。
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。 [实验与结论]①小红取少量CaCl2溶液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴入 无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想
是正确的。
②你认为小红的实验 不能 （填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由
是 酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl
A. NaOH B. HCl C. NaCl D.H2O
2、如果向含有酚酞的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，直至
溶液变为红色。那么此时所形成的溶液中，除含有酚酞
外，还含有的溶质是（ C ）
A. NaOH和HCl
B. HCl和NaCl
C. NaOH和NaCl D. NaCl和H2O
3、某学习小组的同学在做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的实验后，
还要考虑
反应物的用量
。
⑵复分解反应发生的条件是 要有沉淀、气体或水生成
。Hale Waihona Puke 5、学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学 想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：
[提出问题]废液中的溶质是什么物质？
[做出猜想]小红认为废液中的溶质只有CaCl2。 你认为还可能含有的溶质是 HCl
例3．某化学学习小组的同学围绕“稀盐酸与碳 酸钠溶液的反应”后溶液中溶质的成分展开了
如下探究活动：
猜想：①氯化钠、氯化氢；
②
氯化钠
③ 氯化钠、碳酸钠
为了进一步确定溶液的成分，同学们设计了 如下实验方案：（请补充完整）
实验步骤
实验现象 结论
取少量溶液于试管中,向其中 滴加紫色石蕊溶液
(还可加:铁,氧化铜,碳酸钠等)
（2）写出所得溶液所有可能的组成 情况 ①氯化钠 ②氯化钠,氯化氢 [分析]该反应为： NaOH+HCl==NaCl+H2O
那么反应后所得溶液中一定会有生成物NaCl； 反应后溶液变为无色，此时有两种可能：一种 是恰好中和，盐酸不过量；一种是溶液显酸性， 盐酸过量。
【 例2】纯碱溶液与氢氧化钙溶液混合， 充分反应后所得溶液的成分
将反应后浑浊液进行过滤，得到澄清的滤液，对于滤液的组成同学
们做出如下猜想：
【猜想与假设】大家一致认为滤液中一定有氢氧化钠，生成氢氧化
钠的化学方程式是 Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH；小明猜想还可 能有氢氧化钙，小丽猜想还可能有氢氧化钙和碳酸钠，你认为 小丽
的猜想是错误的，理由是 碳酸钠和氢氧化钙反应，不可能同时存在；
溶液变 成红色
猜想① 正确
例4：在氯化铜和氯化镁的混合溶液中,加入过量的 铁粉,充分反应后过滤。 （1）滤纸上剩下的物质是__F_e___C_u_______； （2）滤液里含有的物质是__F_e_C__l2___M__g_C__l2____； （3）有关反应的化学方程式为 __F_e_+C_u_C_l2_==_=_C_u_+F_e_C_l2_。 [分析]首先应考虑所加试剂会与混合溶液中的哪些 物质发生反应，反应方程式是什么？
你还能做出的猜想是 还可能含有碳酸钠
。
【活动与探究】请你设计一个实验方案验证你的猜想。
实验步骤
实验现象
实验结论
取适量的滤液 于试管中，加 有气泡产生 入足量稀盐酸
滤液中有 碳酸钠
或澄清石灰水 有白色沉淀产生
或氯化钙溶液 有白色沉淀产生
【反思与提高】请你总结归纳出碳酸钠的两条化学性质： （1） 碳酸钠能与酸反应 碳酸钠；能（与2）碱反应 碳酸钠能与盐反应 。
。
③如果要证明你的猜想是正确的，请你填写下面的实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中，滴加紫色石蕊试液 取少量废液于试管中，滴加碳酸钠溶液 取少量废液于试管中，加入锌粒/或其他活泼金属
溶液变红 产生气泡 产生气泡
废液中还含有HCl
[应拓向展废与液应中用加]入①过若量实的验证明你碳的酸钙猜想是，正反确应的完，成想后要过处滤理。废液只得到CaCl2溶液，
所得溶液中的溶质除了一定含有生成物（可溶的）， 可能还因为反应物过量而含有过量的那种反应物。
判断反应后溶液中的成分,应从哪些方面考
虑:
1.生成物
可溶性的生成物一定是 反应后溶液中的溶质
2.反应物
（1）若反应是恰好完全反应， 则不存在反应物过量问题，反 应后溶液中一定没有剩余的反 应物；
（2）若不是恰好完全反应， 则存在反应物过量问题，反应 后溶液中会有剩余的反应物。
②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危
害是 可能腐蚀铁制管道
（写一条）。
【现⑵设象小计产丽与 生 同实 ， 学验 据 取此 少】推量⑴断烧同杯学小们中敏取的同少溶学量液的烧于猜杯试想中管不的中成溶，立液滴，于加理试氯由管化是中钡，溶酚中滴液酞没加，溶有酚有液氢酞白没氧溶色有化液沉变钠红，淀，无生溶明成液显，。
她据此确定溶质还有硫酸。反应的化学方程式为 H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 。
该题中所加试剂为铁粉，会发生的反应是：
Fe+CuCl2===Cu+FeCl2 且加入的铁粉是过量的，因此溶液中的氯化铜被 全部反应掉了。由此可知，滤纸上剩下的物质是 剩余的铁粉和生成的铜 ；滤液中含有的物质是 生成的FeCl2和没有参与反应的MgCl2 。
1、向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，至恰好 变为无色。此时所形成的溶液中，除含有酚酞外，还含 有的溶质是（ C ）
⑶小华同学提出质疑，因为溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也能产生白色沉淀。 为了证明溶质是否还有硫酸，请你与同学们一起进行如下探究（要求不能选用指 示剂和pH试纸）。
锌 氧化铁
碳酸钠 氢氧化铜
有气泡产生 固体逐渐消失，
溶液变成黄色 有气泡产生
固体消失， 溶液变成蓝色
【反思与评价】⑴在探究化学反应后的剩余物质的成分是，除了考虑生成物，
（1）所得溶液中一定含有氢氧化钠 ，可 能含有 碳酸钠,氢氧化钙 。 （2）写出所得溶液所有可能的组成情况
①氢氧化钠 ②氢氧化钠,碳酸钠 ③氢氧化钠,氢氧化钙
[分析]该反应为：Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH 所得溶液中一定含有的是反应的生成物，而这个 反应生成物中的碳酸钙是不溶于水的物质，因此 不是溶质，所以所得溶液中一定含有氢氧化钠。