化学无机化工流程专题训练
高中化学一轮复习专题专项训练二无机化工流程
专题专项训练(二)无机化工流程1. (2016 •南通模拟)ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2 • SQ2,还含少量FezQ、AI2O、SiO2等杂质)通过如下方法制取。
已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的NatZrQ，NatZrO a与酸反应生成ZrO2+o②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
(1) _熔融时ZrSiO 4发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________ ,滤渣I的化学式为__________ o⑵为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH= a，则a的范围是_________ ；继续加氨水至pH= b时，所发生反应的离子方程式为___________________________________________ o(3)向过滤皿所得滤液中加入CaCO粉末并加热，得到两种气体。
该反应的离子方程式为O(4)为得到纯净的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH) 4是否洗涤干净的方法是⑷NaBH4(s)与水(I)反应生成NaBO(s)和氢气(g)，在25 C、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH 4 (s)放热kJ，该反应的热化学方程式是_____________________________________解析：(1)通入氩气后排净反应器中的水蒸气和空气，防止Na、NaBH与水和空气中的Q反应；金属钠通常保存在煤油中；在取用钠时，应用镊子将钠从煤油中取岀，并用滤纸吸干表面的煤油。
⑵在该反应中，金属Na由0价升高到+ 1价，而H2中的H由0价降低到一1价，其余元素的化合价都未改变，可设NaBH的系数为1,根据H守恒可知H的系数为2，根据电子守恒可知，Na的系数为4,根据B守恒可知NaBO的系数为1,根据Na守恒可知N Q SO的系数为2,根据Si守恒可知SQ的系数为2。
无机化工流程题
无机化工流程题1．(2019·全国卷Ⅲ，26)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe 、Al 、Mg 、Zn 、Ni 、Si 等元素)制备，工艺如图所示。
回答下列问题：相关金属离子[c 0(M n ＋)＝0.1 mol·L －1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：金属离子 Mn 2＋ Fe 2＋ Fe 3＋ Al 3＋ Mg 2＋ Zn 2＋ Ni 2＋ 开始沉淀的pH8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9(1)“滤渣1”含有S 和________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：__________________________________________________________________________。
(2)“氧化”中添加适量的MnO 2的作用是_____________________________________。
(3)“调pH ”除铁和铝，溶液的pH 范围应调节为________～6之间。
(4)“除杂1”的目的是除去Zn 2＋和Ni 2＋，“滤渣3”的主要成分是_______________。
(5)“除杂2”的目的是生成MgF 2沉淀除去Mg 2＋。
若溶液酸度过高，Mg 2＋沉淀不完全，原因是____________________________________________________________________________。
(6)写出“沉锰”的离子方程式：___________________________________。
(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi x Co y Mn z O 2，其中Ni 、Co 、Mn 的化合价分别为＋2、＋3、＋4。
无机化工流程题
热点16无机化工流程题1.二水氯化钡晶体在工业上主要用于制造各种钡盐、塑料和有机染料，其工业制备流程如图：回答下列问题：(1)调节pH 后，得到二水氯化钡晶体的“操作1”是________、________、过滤。
(2)酸化过程中加入31%的工业盐酸过快，有时会析出硫黄，请写出生成硫黄的离子反应方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)脱硫过程分为两步，第一步是物理脱硫，第二步是化学脱硫。
①物理脱硫是直接用蒸汽升温，并用空气“爆气法”除去________。
②化学脱硫法是向其中加入氧化剂，下列物质最适合作脱硫氧化剂的是________。
A ．高锰酸钾B ．氯气C ．重铬酸钾D ．次氯酸钠(4)大部分工业生产都用80～85℃时的石灰氮料浆(CaCN 2的浆水混合物)吸收硫化氢，充分利用H 2S 制得更有价值的产品——硫脲[CS(NH 2)2]和氢氧化钙。
请写出制备硫脲的化学反应式：_____________________________________________________________________。
解析：(1)从溶液中析出结晶水合物，为了防止失水，一般都是蒸发浓缩后冷却结晶。
(2)由于盐酸中含Fe 3＋，加入盐酸过快生成的硫化氢可能会与其发生氧化还原反应生成S 析出。
(3)加热会降低硫化氢的溶解度，使其从溶液中逸出，为物理脱硫法；除杂时需尽可能少地引进杂质离子，所以选择氯气。
(4)已知反应物为CaCN 2、H 2S ，生成物为CS(NH 2)2、Ca(OH)2，可直接根据质量守恒定律进行配平，并分析出反应物中需补充H 2O 。
高考化学题型分类练习 第二篇 二 无机化工流程综合题
A组1．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称为保险粉，常作还原剂，能溶于冷水，难溶于乙醇，在碱性介质中稳定。
Ⅰ.用甲酸钠(HCOONa)生产保险粉的工艺流程如图：回答下列问题：(1)Na2S2O4中硫元素的化合价为____________。
(2)“滤液”中可以循环利用的物质是__________________。
(3)“洗涤”所用试剂最好为____(填字母)。
a．冰水b．热水c．无水乙醇d．90%乙醇水溶液(4)“反应”在70 ℃条件下进行，写出发生反应的化学方程式：________________________。
(5)在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体，目的是_________________________。
Ⅱ.探究保险粉的性质(6)现将0.05 mol·L－1 Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间(t)的关系如图所示：①t1时溶液中含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为________________________________。
②t2→t3段发生反应的离子方程式为_______________________________________________。
(7)取少量连二亚硫酸钠在隔绝空气的条件下加强热使其完全分解，得到Na2SO3、Na2S2O3和一种气体(STP)，该反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为__________。
2．(2022·河南洛阳三模)碳酸锶(SrCO3)具有屏蔽X射线的功能，广泛应用于彩色显示装置、等离子显色装置的荧光屏玻璃中。
工业上以天青石(主要成分为SrSO4，含少量BaSO4和CaSO4)和煤为原料生产碳酸锶。
工艺流程如下：已知：①Sr(OH)2、Ba(OH)2、Ca(OH)2在不同温度下的溶解度(g)：温度/℃2040608090100Sr(OH)2 1.77 3.958.4220.244.591.2Ba(OH)2 3.898.2220.94101.4——Ca(OH)20.1730.1410. 1210.0940.0860.076②浸取时发生反应：2SrS＋2H2O===Sr(HS)2＋Sr(OH)2，硫化锶的溶解度主要受氢氧化锶的溶解度影响。
无机化工流程题(4) (附答案解析)-高考化学大题
无机化工流程题(4)1．NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。
操作步骤如下：(1)向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为 (2)根据对滤液Ⅱ的操作作答：①往滤液Ⅱ中加入H2O2发生反应的离子方程式为_____________________________________________②调滤液ⅡpH的目的是__________________③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是_____________________________________________(3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________________________________________________(4)得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶体①在进行蒸发浓缩操作时，加热到___________________________(描述实验现象)时，则停止加热②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的_____(填“a”、“b”、“c”或“d”)位置③如果得到产品的纯度不够，则应该进行________________(填操作名称)操作2．氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：已知：①菱锰矿石主要成分是MnCO3，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素②相关金属离子[c(M n＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀时的pH如下：金属离子Al3＋Fe3＋Fe2＋Ca2＋Mn2＋Mg2＋开始沉淀的pH 3.8 1.5 6.510.68.19.6沉淀完全的pH 5.2 3.79.712.610.111.6③常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10－10、7.42×10－11回答下列问题：(1)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为__________________________(2)分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度_________，氯化铵与菱锰矿粉的质量之比为________，焙烧时间为__________________________(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为_________________；然后调节溶液pH使Fe3＋、Al3＋沉淀完全，此时溶液的pH范围为_________，再加入NH4F沉淀Ca2＋、Mg2＋，当c(Ca2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1时，c(Mg2＋)＝_______mol·L－1(4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为__________________________________________(5)流程中能循环利用的固态物质是___________3．钒具有广泛用途。
高中化学-无机化工流程题专题复习
反应条件的控制 温度、pH、保护气
(1)加 热 加快反应速率；加速固体溶解；平衡向吸热方 向移动
(2)降 温 防止物质在高温时溶解；使化学反应速率下降
（冰水中）
使化学平衡向放热方向移动
(3)控 温 从低温致某温度，加快反应速率 温度过高，物质会分解或挥发
(4)趁热过滤 防止某物质降温时会析出晶体
(5)冰水洗涤 洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗 涤过程中的溶解损完全时的pH如下表所示：
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mn(OH)2
7.7
9.8
要除去Mn2+溶液中含有的Fe2+，应用先氧_化__剂__把__F_e_2_+氧__化__为___F_e3+
____，再调节溶液的_3_._7_<pH<__7_._7。
(2)灼烧：（焙烧、煅烧）除去可燃性的杂质 或使原料初步转化）
(3)搅拌：使反应物充分接触,增大反应（或溶解）速率
(4)浸出：（水浸、酸浸、碱浸） 使原料中的可溶性物质溶解（物理溶解或 与浸取液接触反应），可溶性离子进入溶 液，不溶物通过过滤除去。
水 浸 ——与水接触反应或溶解 酸浸(酸洗：) 加酸使原材料溶解变成可溶性盐，不溶物通过过滤除去 碱浸(碱洗) ——除去油污或氧化膜;溶解铝和SiO2,Si
无机化工流程题专题复习
1、考什么？
1、呈现形式：流程图、表格、图像 2、设问方式：措施、成分、物质、原因 3、能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、
表达能力
4、知识落点：基本理论、元素化合物、实验
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高中化学一轮复习专题专项训练二无机化工流程
专题专项训练（二）无机化工流程1．(2016·南通模拟)ZrO 2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO 4，也可表示为ZrO 2·SiO 2，还含少量Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2等杂质)通过如下方法制取。
已知：①ZrO 2能与烧碱反应生成可溶于水的Na 2ZrO 3，Na 2ZrO 3与酸反应生成ZrO 2＋。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表。
金属离子Fe 3＋ Al 3＋ ZrO 2＋ 开始沉淀时pH1.9 3.3 6.2 沉淀完全时pH3.2 5.2 8.0 (1)熔融时ZrSiO 4发生反应的化学方程式为____________________________________，滤渣Ⅰ的化学式为________。
(2)为使滤液Ⅰ的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH ＝a ，则a 的范围是________；继续加氨水至pH ＝b 时，所发生反应的离子方程式为_____________________________________。
(3)向过滤Ⅲ所得滤液中加入CaCO 3粉末并加热，得到两种气体。
该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)为得到纯净的ZrO 2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是________________________________________________________________________。
解析：(1)锆英砂在NaOH 熔融下，生成Na 2ZrO 3、Na 2SiO 3、Na[Al(OH)4]，Fe 2O 3不溶，再加入HCl 酸浸时，Fe 2O 3溶解生成Fe 3＋，Na 2ZrO 3转化成ZrO 2＋，Na 2SiO 3转化成H 2SiO 3沉淀，Na[Al(OH)4]转化成Al 3＋，ZrSiO 4与NaOH 反应为非氧化还原反应，根据元素守恒可配平反应。
无机化工流程综合分析--2024年高考化学压轴题专项训练含答案
压轴题 无机化工流程综合分析命题预测本专题考查类型主要化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图的创新。
试题以现代工业生产为基础，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离或提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，具有较强的实用性和综合性，是近几年新高考地区常考题型。
预计2024年命题重点考查涉及除杂和分离等环节，特别是通过调节溶液的pH 达到除杂或分离的目的，常涉及除杂及离子的检验等体现能力立意和化学知识的应用，综合性增强，考查学生信息获取能力、分析问题能力、语言表达能力和计算能力等。
高频考法(1)废旧物资提纯回收(2)矿产资源物质制备(3)工艺流程与化学图像(4)工艺流程与晶胞结构1.原料预处理的方法及目的方法目的解题指导粉碎、研磨将块状或颗粒状的物质磨成粉末增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分，也是提高“浸出率”的方法之一浸取水浸与水接触反应或溶解(1)加热、搅拌、适当提高酸(或碱)浓度，可以加快浸出速率；增加浸出时间可使样品充分溶解，可提高浸出率(2)酸溶时所加酸的量不能太多①过量的酸多消耗后续调节pH 所加的碱性试剂②如果实验过程有硫化物，酸过量会形成有毒气体硫化氢酸浸与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去碱浸除去油污，溶解酸性氧化物、铝及其氧化物灼烧(焙烧)1.除去可燃性杂质2.使原料初步转化①除去硫、碳单质②使有机物转化或除去有机物③高温下原料与空气中氧气反应等④使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土2.常见的流程中的条件控制无机化工流程综合分析--2024年高考化学压轴题专项训练条件控制目的反应物用量或浓度①酸浸时提高酸的浓度可提高矿石中某金属元素的浸取率；②增大便宜、易得的反应物的浓度，可以提高其他物质的利用率，使反应充分进行；③增大物质浓度可以加快反应速率，使平衡发生移动等降温①防止某物质在高温时溶解(或分解)；②使化学平衡向着题目要求的方向(放热反应方向)移动；③使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离等；④降低某些晶体的溶解度，减少损失等控温①结晶获得所需物质；②防止某种物质(如H2O2、草酸、浓硝酸、铵盐等)温度过高时会分解或挥发；③使某物质达到沸点挥发出来；④使催化剂的活性达到最好；⑤防止副反应的发生等加入氧化剂(或还原剂)①转化为目标产物的价态；②除去杂质离子[如把Fe2+氧化成Fe3+，而后调溶液的pH，使其转化为Fe(OH)3沉淀除去]加入沉淀剂①生成硫化物沉淀(如加入硫化钠、硫化铵、硫化亚铁等)；②加入可溶性碳酸盐，生成碳酸盐沉淀；③加入氟化钠，除去Ca2+、Mg2+pH控制①生成金属氢氧化物，以达到除去金属离子的目的；②抑制盐类水解；③促进盐类水解生成沉淀，有利于过滤分离3．常考分离、提纯的方法及操作(1)从溶液中获取晶体的方法及实验操作①溶解度受温度影响较小的(如NaCl)采取蒸发结晶的方法，实验过程为：蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。
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化学无机化工流程专题
训练
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化学工业流程专题训练
1．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
⑴KMnO
4
稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒机理与下列物质相同的是______（填代号）。
a．84消毒液（NaClO溶液）b．双氧水c．苯酚d．75%酒精
⑵高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。
a．浓硝酸b．硝酸银c.．氯水d．烧碱
⑶上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________（写化学式）。
⑷若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO
2可制得__________molKMnO
4。
⑸操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO
4和K
2
CO
3
两物质在__________（填
性质）上差异，采用____________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO
4
粗晶体的。
2．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO
4·2H
2
O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储
热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。
以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
⑴本工艺中所用的原料除CaSO
4·2H
2
O、KCl外，还需要等原料。
⑵写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：
⑶过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO
3
外还含有（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
⑷过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH
4)
2
SO
4
溶液。
检验滤液中含有CO
3
2－的方法是：。
⑸已知不同温度下K
2SO
4
60℃时K
2SO
424
g。
⑹氯化钙结晶水合物（CaCl
2·6H
2
O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是。
A．熔点较低（29℃熔化）B．能导电C．能制冷D．无毒
⑺上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：。
⑻以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是。
3．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。
回答下列问题：
⑴欲制备10.7gNH
4
Cl，理论上需NaClg。
⑵实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
⑶“冷却结晶”过程中，析出NH
4
Cl晶体的合适温度为。
⑷不用其它试剂，检查NH
4
Cl产品是否纯净的方法及操作是。
⑸若NH 4Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。
4．工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。
⑴电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。
离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 。
电解槽中的阳极材料为 。
⑵本工艺流程中先后制得Br 2、CaSO 4和Mg(OH)2，能否按Br 2、Mg(OH)2、CaSO 4的顺序制备？ ，原因是 。
⑶溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因
是 。
5．蛇纹石矿可以看作由MgO 、Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2组成。
由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
⑴蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg 2+外，还含有的金属离子是 。
⑵进行Ⅰ操作时，控制溶液pH ＝7~8（有关氢氧化
物沉淀的pH 见右表），Ca(OH)2不能过量，若
Ca(OH)2过量可能会导致 溶解、
沉淀。
⑶从沉淀混合物A 中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A 中加入_________(填入物质的化学式)，然后__________________________________(依次填写实验操作名称)。
⑷物质循环使用，能节约资源。
上述实验中，可以循环使用的物质是_________(填写物质化学式)。
⑸现设计一个实验，确定产品aMgCO 3·bMg(OH)2·cH 2O 中a 、b 、c 的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：①样品称量；②高温分解；③ ；④ ；⑤MgO 称量。
⑹18.2g 产品完全分解后，产生6.6gCO 2和8.0gMgO ，由此可知，产品的化学式中：
a ＝_________，
b ＝_________，
c ＝_________。
6．金属钛（Ti ）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。
以钛铁矿（主要成分FeTiO 3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：
回答下列问题：
⑴钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO 4，反应中无气体生成。
副产品甲是。
⑵上述生产流程中加入Fe 屑的目的是，检验副产品甲是否变质的实验方法是。
⑶上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入溶解后除去。
⑷最近，用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。
写出电解乙制取金属钛的化学方程式 。
7．重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe 2O 3、MnO 及炭质等杂质而常呈深褐色。
工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。
重晶石填料的生产工艺流程为：
⑴在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有。
⑵硫酸起到了“漂白”的作用。
请写出硫酸直接．．
起到该作用时的化学方程式：。
⑶铝粉也起到了“漂白”的作用。
你认为，铝粉是如何起到该作用的？。
⑷有同学认为，既然两次水洗，那么铝粉的作用就不大。
你的解释是：。
⑸煅烧的主要目的是。
⑹将煅烧后的固体磨细，使用的是加有刚玉（氧化铝）球的振动磨。
这说明刚玉具有很高的。
化学工业流程专题训练
1．⑴ab ；⑵d ；⑶MnO 2；KOH ； ⑷3
2；⑸过滤溶解度浓缩结晶；
2．⑴CaCO 3NH 3H 2O
⑵CaSO 4+CO 32－→CaCO 3↓+SO 42－
⑶CaSO 4
⑷滤液中滴加盐酸产生气泡 ⑸54g ⑹AD
⑺碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中） ⑻过滤后未洗涤 3．⑴11.7 ⑵蒸发皿
⑶35℃（33~40℃均可）
⑷加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。
⑸重结晶
4．⑴阳离子（或Na +）钛（或石墨）
⑵否如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO 4沉淀，产品不纯
⑶四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重
5．⑴Fe 3+、Al 3+；⑵Al(OH)3，Mg(OH)2；⑶NaOH ，过滤、洗涤、灼烧；⑷CO 2；⑸③用浓硫酸
吸水；④称量碱石灰吸收CO 2前后的质量；⑹3、1、3。
6．⑴FeSO 4·7H 2O⑵防止Fe 2＋
KSCN 溶液，观察溶液是否变为血红色⑶稀盐酸⑷TiO ＋O 2↑
7．⑴重晶石和铝都使用粉末；加热。
⑵Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O ；MnO+H 2SO 4==MnSO 4+H 2O
⑶把Fe 3+还原为Fe 2+，达到漂白的作用。
（或与酸溶液反应生成氢气，而氢气使得Fe 3+还原为Fe 2+，从而达到漂白的作用。
）
⑷水洗不可能将Fe 3+全部除去，而用Al 粉可以将深色的Fe 3+转化为浅色的Fe 2+，即使没有完全洗去，对产品的颜色影响也不大，较好地起到漂白的作用。
⑸除去炭质 ⑹硬度。