江苏省镇江市吕叔湘中学2019-2020学年高二下学期期末考试(再选班)化学试题
江苏省镇江市吕叔湘中学2019-2020学年高二下学期4月诊断考试化学试题(wd无答案)
江苏省镇江市吕叔湘中学2019-2020学年高二下学期4月诊断考试化学试题一、单选题(★★) 1. 下列各组晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2B．NaCl与HCl C．CO2与H2O D．CCl4与KCl(★★★) 2. 下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>LiD．金刚石>Si>钠(★★) 3. 下列叙述正确的是A．铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大C．碳原子的电子排布图：D．N、O、F的电负性逐渐增大(★★★) 4. 钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示，它的化学式是()A．BaTi8O12B．BaTi4O6C．BaTi2O4D．BaTiO3(★★★) 5. 水分子在特定条件下容易得到一个H ＋，形成水合氢离子(H 3O ＋)。
下列对上述过程的描述不合理的是( )A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变(★★★) 6. 无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是( )A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质具有很高的熔、沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体(★★) 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L-1的Ca(ClO)2溶液中：Na+、K+、I-、Cl-B．＝10-12的溶液中：Na+、、、C．水电离的c(H+) =1×10-13mol·L-1溶液中：Na+、K+、、D．0.1mol·L-1的KSCN溶液中：Fe3+、Mg2+、、Cl-(★★★) 8. 下列说法中正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键(★★★) 9. 下列有关说法正确的是（）A．常温下，的碱性溶液中不可能存在分子B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．溶液加水稀释，溶液的pH和的电离度均增大D．将溶液滴入含酚酞的溶液，红色褪去，说明溶液显酸性(★★★) 10. 下列有关氨或铵盐的说法不正确的是A．可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气B．用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH4+) = c(Cl−)C．NH3属于弱电解质D．常温时，0.1 mol·L−1NH4Cl溶液加水稀释，的值不变(★★★) 11. 下列实验操作能达到目的的是①用Na 2S溶液和Al 2(SO 4) 3溶液反应制取Al 2S 3固体②用加热蒸发K 2CO 3溶液的方法获得K 2CO 3晶体③用Na 2S溶液和CuSO 4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl 2溶液制取MgCl 2固体A．②③B．①②C．③④D．①③(★★★) 12. 有关下列两种溶液的说法中，正确的是（）①0.1mol/L CH 3COONa溶液②0.1mol/L CH 3COOH溶液A．相同温度下，溶液中水的电离度:溶液①>溶液②B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)>c( CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C．加水稀释溶液①，溶液中不变D．向溶液①中加入少量的CH3COONa固体则减小(★★) 13. 关于滴定实验的下列说法正确的是A．所有的滴定实验都需加入指示剂B．在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化C．用KMnO4标准溶液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，到达终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小(★★) 14. 在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10 -6，下列说法正确的是A．图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率B．通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点C．除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除D．在25℃时，反应CaSO4(s)+ (aq)= CaCO3(s)+(aq)的平衡常数K=3.1×10-4(★★★) 15. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是A．KAl(SO4)2溶液： c ()＞c (K+)＞c (Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)B．用酚酞作指示剂，向氨水中滴入标准盐酸至滴定终点：c()＞ c(Cl-)C．NH 4Cl与Ba(NO3)2的混合溶液：c(Cl-)+2()= c()+ c(NH3⋅H2O)+ c(Ba2+)D．饱和氯水中：c(H+)= c(ClO-) + c(OH-) +c(Cl-)(★★★) 16. CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC 2晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
2019-2020年高二下学期期末统考化学试题 含答案
2019-2020年高二下学期期末统考化学试题含答案本试卷共12页，满分为300分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。
2．做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Zn65一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分。
7．下列说法正确的是A．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应属放热反应C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关8．下列说法错误．．的是A．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋B．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析C．用金属钠可区分乙醇和乙醚D．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性9．在25℃的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中：Al3+、NH+4、Cl－、NO-3B．pH=13的溶液中：K+ 、Na+、SO-23、Cl－C．pH=2的溶液中：K+、NH+4、C l－、ClO－D．甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+ 、SO-24、CO-2310．下列各组物质中，不能．．用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A．乙酸和乙醛B．丁二烯和乙烯C．苯和甲苯D．丙烯和丙烷11．在25℃的条件下，下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO-24)= c(NH4＋) B．pH=3的醋酸溶液，稀释至原体积的10倍后pH=4C．pH=11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH<7D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－) 增大12．某有机物的结构简式为CH3—CH2—CH＝CH—CHO，下列关于该有机物的说法不正确．．．的是A．该有机物可与新制Cu(OH)2悬浊液反应B ．该有机物不能发生水解反应C ．该有机物的核磁共振氢谱图有5个波峰D ．该有机物不能使溴水褪色22．下列物质中，能够发生水解的高分子化合物有A ．聚乙烯B ．蛋白质C ．淀粉D ．油脂 23．常温下，在0.1mol/L 的碳酸钠溶液中，下列离子浓度的关系式正确的是A ．2c(H 2CO 3)+c(HCO -3)+c(H +) = c(OH －)B ．c(Na +) = c(HCO -3)+c(H 2CO 3)+ 2c(CO -23)C ．c(Na +)＞c(H +)＞c(OH －)＞c(CO -23)D ．c(Na +)+c(H +) = c(HCO -3)+c(OH －)+ 2c(CO -23)三、非选择题：本题共11小题，共182分。
江苏镇江吕叔湘中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷
高二化学期中模拟试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35. 5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108 I—127 Ba—137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。
下列做法与此相符的是A．将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效B．将电器垃圾深埋处理，减少重金属对环境的危害C．将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果D．将煤炭气化、液化和干馏等处理，获得清洁能源和重要的化工原料2．下列化学用语,其中正确的是：A．Fe2+的价电子排布式：[Ar]3d6B．HClO的结构式：H—Cl—O35C．中子数比质子数多3的氯原子：Cl17O C OD．CO2的电子式：3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6 kJ·mol—1，则氢气的燃烧热为-241.8 kJ·mol—1B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝－57.4 kJ·mol—1D．己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1＜△H24．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能5．室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=2的溶液：Na+、Fe2+、I-、NO3-B．c(NaAlO2)=0.1 mol·L-1的溶液:K+、OH-、Cl-、SO42-=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、ClO-C．K wc(OH-)D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液:Al3+、NO3-、MnO4-、SCN-6．下列实验操作能达到实验目的的是Li水溶液电解质固体 有机 电解质负载 Cu 2O空气OH —Cu A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB ．将4.0gNaOH 固体置于100mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 27．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
2019-2020年高二下学期期末考试化学试题含解析
2019-2020年高二下学期期末考试化学试题含解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31【试卷综析】本试卷是高二年级第二学期期终试卷，在注重考查本学期的核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性强、覆盖面大。
试题重点考查：化学与环境、热化学、离子方程式的书写和判断、电化学、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。
选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O（g）2H2（g）＋O2（g）。
有关该反应的说法正确的是A．△H ＜0 B．△S ＜0C．化学能转变为电能D．氢能是理想的绿色能源【知识点】化学反应中能量的变化和能源的利用。
【答案解析】D 解析：水生成氢气和氧气需要吸收能量，故△H ＞0；水蒸汽生成氢气和氧气，气体的物质的量增加，熵值增大，故△S＞0；【思路点拨】考查新能源的开发和利用，化学反应中能量的变化是此题的重点。
2．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物【知识点】化学与生活、环境。
【答案解析】B 解析：A．聚氯乙烯塑料制品不可用于食品包装；C．煤的气化和液化不是物理变化；D．油脂不是高分子化合物。
【思路点拨】本题涉及化学与生产、生活的联系，是考查的热点，但是稍不注意就可能进入出题者的圈套，是易错题。
3．25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是A．c(OH－) B．pH C．c(NH4+)/c(NH3·H2O) D．c(H+)·c(OH－) 【知识点】溶液的稀释。
【精选3份合集】江苏省镇江市2019-2020学年高二化学下学期期末经典试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是( )选项实验操作现象结论A 将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水B 常温下将铁片插入浓硫酸中无明显现象铁片和浓硫酸不反应C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D 向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许产生白色沉淀该试剂中一定含有CO32—A．A B．B C．C D．D2．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是()A．醛类B．酚类-OHC．醛类D．CH3COOH 羧酸类3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。
X的族序数是周期数的3倍，25 ℃时，0.1 mol·L－1Z 的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。
下列说法正确的是() A．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)C．元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构D．Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键4．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（）①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X；②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z；③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应；④W的原子序数比Z大9。
A．只有③B．①②C．①②③D．①②③④5．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见右图)，下列说法正确的是A ．NH 4Cl 和NaHCO 3都是常用的化肥B ．NH 4Cl 、NaHCO 3和Na 2CO 3受热时都易分解C ．NH 3和NO 2在一定条件下可发生氧化还原反应D ．图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应6．已知还原性：Fe 2＋＞Br －。
江苏省吕叔湘中学2019_2020学年高二化学下学期期末考试试题(含答案)再选班
江苏省吕叔湘中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题（再选班）可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 N－14 C－12一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每题3分，共60分)1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是A．限制塑料制品的使用，防止白色污染的产生B．在工业生产中，尽量使用纯液态有机物代替水作溶剂C．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源利用率D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用2．下列各组物质中，全部属于纯净物的是A．福尔马林、白酒B．乙酸乙酯、苯酚C．汽油、无水酒精D．冰醋酸、聚乙烯3．下列表述或说法正确的是A ．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B．OH 与都表示羟基C．乙醛的结构简式为：CH3COH D．苯的最简式：(CH)64．下列说法正确的是A．HCOOH与OHCCH2OH属于同系物B．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，故两者互为同分异构体C．标准状况下，22.4 L甲醛含有氢原子的物质的量为2 molD．1 mol苯甲醛分子中含有的双键数目为4N A5．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如下图，它属于：CH3CH CH23CH CH3 COOH①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃A．③⑤ B．②③ C．①③ D．①④6．下列各组中的两种物质，互为同系物的是A．C5H12和C100H202 B．甘油和乙二醇C．乙酸和石炭酸D．聚乙烯和聚丙烯7．鉴别盛放在不同试管中的苯乙烯、甲苯、苯酚溶液三种液体，可选用的试剂是A．氯化铁溶液 B．高锰酸钾溶液C．溴水 D．碳酸钠溶液8．下列关于有机物的叙述正确的是A．石油液化气，汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．1，2—二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔C．由CH2＝CH—COOCH3合成的聚合物为D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸9．能够证明某卤代烃中存在氯元素的操作及现象是A．在卤代烃中直接加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀D．加入Na OH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀10．下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误的是A．乙醛与银氨溶液反应CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH水浴CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O : B．酯的水解反应 CH3CH2OOCCH3+H218O浓H2SO4CH3CH2OH+CH3CO18OHC．苯酚与氢氧化钠溶液反应 C6H5OH+OH—→ C6H5O—+H2OD．醋酸溶解水垢（主要成分是碳酸钙）CO32-+CH3COOH →CO2↑+CH3COO-+H2O11．下列装置正确且能达到对应实验目的的是图1 图2 图3 图4 A．用图1装置制备乙酸乙酯B．用图2装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱C．图3常用于分离沸点不同的液体混合物D．图4可用于吸收HCl气体，并防止倒吸12．分子式为C8H10的芳香烃，其苯环上一溴取代物只有两种，该芳香烃的名称是nCH2CH COOCH3A．乙苯 B．邻二甲苯 C．对二甲苯 D．间二甲苯13．下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是A．由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯B．由乙烯制1，2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷14．结构为CH2CH2OHCOOH的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：①CH2CH2BrCOOH②COCH2CH2On③OCO④CHCOOHCH2生成这四种有机物的反应类型依次为A．酯化、取代、缩聚、取代 B．取代、取代、加聚、消去C．取代、缩聚、酯化、消去 D．取代、加成、酯化、消去15．一定量的某有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞试液呈现红色，煮沸5 min后溶液颜色变浅，再加入盐酸至酸性时，沉淀出白色晶体。
江苏省镇江市吕叔湘中学2024学年化学高二第一学期期末达标检测试题含解析
江苏省镇江市吕叔湘中学2024学年化学高二第一学期期末达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A．反应混合物的浓度B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率2、下列图示装置和对应实验原理的描述均正确的是A B C D根据温度计读数的变化测定浓硫酸和NaOH溶液反应的反应热加热固体NaHCO3制备少量的Na2CO3验证牺牲阳极的阴极保护法，可证明铁被保护根据小试管中液面的变化可判断铁钉发生了析氢腐蚀A．A B．B C．C D．D3、在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2＋C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2＋4、恒定温度下，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在一个体积可控的密闭容器中进行，达到平衡后，充入一定量H2，并适当增大容器体积使H2的浓度维持不变，则CO的转化率跟原平衡状态相比A．增大B．不变C．减小D．无法判断5、某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）A．三种化合物中C最稳定B．两步反应均为吸热反应C．A与C的能量差为E4D．A B反应，反应条件一定要加热6、下列各化合物的命名中正确的是( )A．CH2＝CH—CH＝CH21,3-二丁烯B．CH3—C≡C—CH2—CH33-戊炔C．间二甲苯D．2-甲基丁烷7、铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是A．铁水龙头 B．铜水龙头 C．塑料水龙头D．陶瓷水龙头8、在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。
江苏省镇江市2019-2020学年高二化学下学期期末经典试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且其中一种为地壳中最多的元素，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是 ( )A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z2．一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+l2H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中不正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有21mole—转移C．CuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂D．产物中的SO42—有一部分是氧化产物3．一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为，下列有关该化合物的说法错误的是A．分子式为C12H18O2B．分子中至少有6个碳原子共平面C．该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．一定条件下，1 mol该化合物最多可与3 mol H2加成4．某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑤C．只有⑥D．④⑥5．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验．关于该实验的分析不正确的是（）A．①浊液中存在平衡：AgSCN（s）⇌Ag+（aq）+SCN-（aq）B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-C．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶D．③中颜色变化说明有AgI生成6．中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是A．电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2B．电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C．吸收塔中的反应为2NO+S2O32-+H2O=N2+2HSO3-D．每处理1 mol NO电解池质量减少16g7．下列离子方程式错误的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42－8．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A．50 mL量筒B．10mL量筒C．50mL碱式滴定管D．50mL酸式滴定管9．下列有关物质用途的说法，错误的是（）A．二氧化硫常用于漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池水消毒C．碳酸钡可用来治疗胃酸过多D．氧化铁常用于红色油漆和涂料10．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42—D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2—11．下列说法正确的是A ．水的电离方程式：H 2O=H ＋＋OH －B ．在水中加入氯化钠，对水的电离没有影响C ．在NaOH 溶液中没有H ＋D ．在HCl 溶液中没有OH －12．《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。
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江苏省镇江市吕叔湘中学2019-2020学年高二下学期期末考试（再选班）化学试题
学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________
一、单选题
1. 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是
A．限制塑料制品的使用，防止白色污染的产生
B．在工业生产中，尽量使用纯液态有机物代替水作溶剂
C．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源利用率
D．利用CO
2
合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
2. 下列各组物质中，全部属于纯净物的是
A．福尔马林、白酒B．乙酸乙酯、苯酚
C．汽油、无水酒精D．冰醋酸、聚乙烯
3. 下列表述或说法正确的是
A．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B．-OH与都表示羟基
C．乙醛的结构简式为：CH
3
COH
D．苯的最简式：(CH)
6
4. 下列说法正确的是（）
A．HCOOH与OHCCH
2
OH属于同系物
B．淀粉和纤维素的化学式均为(C
6H
10
O
5
)
n
，故两者互为同分异构体
C．标准状况下，22.4 L甲醛含有氢原子的物质的量为2 mol
D．1 mol苯甲醛分子中含有的双键数目为4N
A
5. 具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于（）
①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃
A．③⑤B．②③C．①③D．①④6. 下列各组中的两种物质，互为同系物的是
A．C
5H
12
和C
100
H
202
B．甘油和乙二醇
C．乙酸和石炭酸D．聚乙烯和聚丙烯
7. 鉴别盛放在不同试管中的苯乙烯、甲苯、苯酚溶液三种液体，可选用的试剂是
A．氯化铁溶液B．高锰酸钾溶液C．溴水D．碳酸钠溶液
8. 下列关于有机物的叙述正确的是
A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
B．1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔
C．由CH
2=CHCOOCH
3
合成的聚合物为
D．能与NaOH溶液反应且分子式为C
2H
4
O
2
的有机物一定是羧酸
9. 能够证明某卤代烃中存在氯元素的操作及现象是（）
A．在卤代烃中直接加入稀硝酸酸化的AgNO
3
溶液，产生白色沉淀
B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO
3
溶液，产生白色沉淀
C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO
3
溶液，产生白色沉淀
D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO
3
溶液，产生白色沉淀
10. 下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误的是
A．乙醛与银氨溶液反应 CH
3CHO+2[Ag(NH
3
)
2
]OH CH
3
COONH
4
+2Ag↓+3NH
3
+H
2
O
B．酯的水解反应 CH
3CH
2
OOCCH
3
+H
2
18O CH
3
CH
2
OH+CH
3
CO18OH
C．苯酚与氢氧化钠溶液反应 C
6H
5
OH+OH—→ C
6
H
5
O—+H
2
O
D．醋酸溶解水垢（主要成分是碳酸钙）+CH
3COOH →CO
2
↑+CH
3
COO-+H
2
O
11. 下列装置正确且能达到对应实验目的的是（）
A．用图1装置制备乙酸乙酯
B．用图2装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱C．图3常用于分离沸点不同的液体混合物
D．图4可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
12. 分子式为C
8H
10
的芳香烃，其一溴代物有两种，该物质是（）
A．乙苯B．对二甲苯C．间二甲苯D．邻二甲苯
13. 下列各组中两个化学反应属于同一反应类型的是（）
A．由乙烯制 1，2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷
B．由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯
C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷
14. 结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质
生成这四种有机物的反应类型依次为
A．取代、加成、酯化、消去B．取代、取代、加聚、消去
C．酯化、取代、缩聚、取代D．取代、缩聚、酯化、消去
15. 一定量的某有机物溶解于适量的NaOH溶液中,滴入酚酞,溶液呈红色,煮沸5 min后,溶液的颜色逐渐变浅,再加入盐酸至溶液显酸性时,出现白色沉淀。
取少量晶体放入FeCl
3
溶液中,溶液呈紫色。
则该有机物可能是 ( )
A． B． C．D．
16. 下列各物质中既能发生消去反应又能发生催化氧化反应，并且催化氧化的产物为醛的是
A．B．
C．D．
17. 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是
A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟
基、羰基、羧基
C．含有羟基、羰
基、羧基、酯基
D．含有碳碳双键、
苯环、羟基、羰基
18. 已知若1个碳原子连有4个不同原子或原子团，则该碳原子称为“手性碳原子”。
下列分子中含有手性碳原子的是
A．CH
3
-COOH
B．
C．(乳酸)
D．(尿素)
19. 如图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产
物(R
1、R
2
均为烃基)。
则下列有关叙述一定正确的是
A．反应①属于加成反应
B．1molW完全加成需要5molH
2
C．X核磁共振氢谱有三个峰
D．X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应
20. “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。
其中没食子儿茶素(EGC)的结构如图所示。
关于EGC的下列叙述中正确的是 ( )
A．分子中所有的原子共面
B．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应
C．易发生氧化反应和取代反应，不能发生加成反应
D．遇FeCl
3
溶液发生显色反应
二、填空题
21. 写出下列有机物的名称或结构简式、键线式
(1)的名称是__________
(2)4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯的键线式_______________
(3)中含有的官能团的名称为____________
(4)化学式为C
4H
9
Cl，已知其核磁共振氢谱表明只有一种化学环境的氢，则该有
机物的结构简式为___________ 三、有机推断题
22. 含有C、H、O的化合物，其C、H、O的质量比为12∶1∶16，其蒸气相对
，也能使溴水褪色，0.58g这种于氢气的密度为58，它能与小苏打反应放出CO
2
物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。
试回答：
（1）该有机物中各原子个数比N(C)∶N(H)∶N(O)= ______________
（2）该有机物的摩尔质量为__________，写出分子式_____________
（3）该有机物的可能结构简式有___________________
23. 如图是一个合成反应的流程图：
请写出：
(1)中间产物A、B、C的结构简式：A_________B_________C________
(2)写出①、②、③、④各步反应的化学方程式及反应的类型。
①_________、_______
②_________、_______
③_________、_______
④_________、_______
24. 已知有机物A～I之间的转化关系如图所示：
①A与D、B与E、I与F互为同分异构体；
悬浊液分别加入到有机物I、F中，I中无明显现
②加热条件下新制Cu(OH)
2
象，F中变砖红色；
③C的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104；
发生显色反应。
④B的一种同分异构体能与FeC1
3
根据以上信息，回答下列问题：
(1)C中含有的官能团名称为_________
(2)B的结构简式为_________；H的结构简式为_________
(3)反应①～⑨中属于消去反应的是__________。
(4)写出F与新制Cu(OH)
悬浊液反应的化学方程式：__________
2
(5)苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeC1
发生显色反应
3
的G的同分异构体有____________种。