河南省濮阳市2019-2020学年高二下学期升级考试(期末)化学试题含答案
C．用③装置测定未知稀盐酸的物质的量浓度
D．用④装置探究反应物浓度对反应速率的影响
12．下列有关电化学原理与应用的叙述错误的是（ ）。
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
A．Ⅰ装置盐桥中的 Cl 移向 ZnSO4 溶液
B．Ⅱ中正极反应式为 O2 4e 2H2O 4OH
C．Ⅲ装置模拟工业上在镀件上镀银
D．Ⅳ装置可以达到保护钢闸门的目的
杂质，加入稍过量的
Mg
OH
2
固体后过滤
C．配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3 固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度
D．将 AlCl3 溶液和 Na 2CO3 溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为 Al2O3 和 Na 2CO3
8．下列有关水处理的离子方程式书写错误的是（ ）。
A．沉淀法：用 Na 2S 处理含 Hg2 废水， Hg2 S2 HgS
反应能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A． H1 H2
B．反应（ⅱ）为吸热反应
C． C2H4 g H2O g CH3OCH3 g H 0
D．若在容器中加入催化剂，则 E2 E1 将变小
3．已知： 2NO2 g N2O4 g H 0 。现将一定量 NO2 g 和 N2O4 g 的混合气体通入体积为1L
B．处理锅炉水垢中的 CaSO4 ，可先用饱和 Na 2CO3 溶液浸泡，后加盐酸除去
C．军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀 D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会造成草木灰肥效的损失 2．由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：
（ⅰ） 2CH3OH g C2H4 g 2H2O g H1 （ⅱ） 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H2
化学兴趣小组为探究影响该反应的外界条件，在容积均为 2L 的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入物质的
量之比为1:1的 NO 和 CO ，测得各容器中 n CO 随反应时间 t 的变化情况如下表所示。根据表中数据，下
列说法正确的是（ ）。
t min
0
n CO
40
80
120
160
甲（温度为 300℃） 2.00
比较碳酸根与碳酸 比较碳酸、醋酸和
反应速率的影响
氢根水解程度
硼酸酸性强弱
实验方案
3
10．下列实验操作所对应的现象（或其他）、结论均正确的是（ ）
操作
现象（或其他）
结论
将铁片和铜片用导线连接后插 铜片上有大量红棕色气体产生 铁比铜活泼
A 入盛有浓硝酸的烧杯中组成原
电池
向含有酚酞的 Na 2CO3 训加入 颜色变浅
C． c H
c OH
1
1012
的溶液中：
NH
4
、
SO24
、
NO3
、
Mg
2
D． c Fe3
0.1mol
L1
的溶液中：
K
、
ClO
、
SO
2 4
、
SCN
6．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯 HCOOCH3 ： CH3OH g CO g HCOOCH3 g 。
在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量 CH3OH 和 CO ，测得相同时间内 CO 的转化率随温度变化如图
B
少量 BaCl2 溶液
Na 2CO3 的电离平衡向右移动
用 pH 试纸测定 NaCl 溶液和 pH NaCl pH NaF
C
NaF 溶液的 pH
HF 溶于水完全电离
11．下列实验装置及其应用的描述均正确的是（ ）。
①
②
③
④
A．用①装置验证铁钉的析氢腐蚀
B．用②装置进行强酸强碱稀溶液的中和热测定
D．升高温度既能增大反应速率又能提高 CO 与 NO 的转化率
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。
A． pH 1的溶液中： Fe2 、 NO3 、 SO24 、 Na
B．由水电离出的 c H 11014mol L1 的溶液中： Ca2 、 Cl 、 HCO3 、 K
4
13． H3PO2 可通过“四室电渗析法”制备。制备的工作原理如图所示（阳膜只允许阳离子通过），下列叙
述正确的是（ ）。
A．电解一段时间后，阳极室 c H2SO4 变小 B．电解一段时间后，阴极室 c NaOH 变小
C． X 膜为阴膜（只允许阴离子通过） D．阴、阳两极产生的气体的物质的量比为1: 2 14．常温下，用 0.10 mol L 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.10 mol L 醋酸溶液的滴定曲线如图所示。下
B．中和法：用生石灰 CaO 中和酸性废水， 2H O2 H 2O
C．氧化法：用
HClO
处理氨氮废水，
2NH
4
3HClO
N2
3H 2O
5H
3Cl
D．混凝法：用明矾凝聚沉降细颗粒物，
Al3
3H 2O
Al
OH
3
3H
9．下列实验实验方案不能达到相应目的的是（ ）。
A
B
C
D
目的
比较不同催化剂对化学 进行粗铜的精炼
2
所示。
下列说法错误的是（ ）。
A．该反应的 H 0
B．增大压强甲醇转化率增大
C．平衡常数： K （75℃） K （85℃）
D．反应速率： v （c 点） v （e 点）
7．下列说法错误的是（ ）。
A．进行酸碱中和滴定实验时，眼睛须注视着锥形瓶内的颜色变化
B．除去
MgCl2
溶液中少量
FeCl3
的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法错误的是[ v （正）、 v （逆）均用 NO2 表示]
1
A．a 点时： v （正） v （逆）
B．b 点时体系颜色不再逆）
D．混合气体的密度：b 点＜c 点
4．将汽车尾气中的 CO 、 NO 转化为无害气体的反应为：2NO g 2CO g N 2 g 2CO 2 g 。某
高中二年级升级考试 化学试题
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64
第Ⅰ卷 一、选择题：每小题只有一个选项符合要求。 1．化学无处不在，下列与化学知识有关的说法正确的是（ ）。 A．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气并放出热量
1.50
1.10
0.80
0.80
乙（温度为 T ℃）
2.00
1.45
1.00
1.00
1.00
丙（温度为 300℃） 1.00
0.80
0.65
0.53
0.45
A．乙容器中的反应温度 T 300 ℃
B．甲容器中， 0 40 min 内平均反应速率 v NO 0.0125 mol L min
C．提高尾飞净化效率的最佳途径是使用高效催化利
2019-2020年高二下学期期末统考化学试题 含答案
2019-2020年高二下学期期末统考化学试题含答案本试卷共12页，满分为300分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。
2．做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Zn65一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分。
7．下列说法正确的是A．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应属放热反应C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关8．下列说法错误．．的是A．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋B．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析C．用金属钠可区分乙醇和乙醚D．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性9．在25℃的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中：Al3+、NH+4、Cl－、NO-3B．pH=13的溶液中：K+ 、Na+、SO-23、Cl－C．pH=2的溶液中：K+、NH+4、C l－、ClO－D．甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+ 、SO-24、CO-2310．下列各组物质中，不能．．用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A．乙酸和乙醛B．丁二烯和乙烯C．苯和甲苯D．丙烯和丙烷11．在25℃的条件下，下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO-24)= c(NH4＋) B．pH=3的醋酸溶液，稀释至原体积的10倍后pH=4C．pH=11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH<7D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－) 增大12．某有机物的结构简式为CH3—CH2—CH＝CH—CHO，下列关于该有机物的说法不正确．．．的是A．该有机物可与新制Cu(OH)2悬浊液反应B ．该有机物不能发生水解反应C ．该有机物的核磁共振氢谱图有5个波峰D ．该有机物不能使溴水褪色22．下列物质中，能够发生水解的高分子化合物有A ．聚乙烯B ．蛋白质C ．淀粉D ．油脂 23．常温下，在0.1mol/L 的碳酸钠溶液中，下列离子浓度的关系式正确的是A ．2c(H 2CO 3)+c(HCO -3)+c(H +) = c(OH －)B ．c(Na +) = c(HCO -3)+c(H 2CO 3)+ 2c(CO -23)C ．c(Na +)＞c(H +)＞c(OH －)＞c(CO -23)D ．c(Na +)+c(H +) = c(HCO -3)+c(OH －)+ 2c(CO -23)三、非选择题：本题共11小题，共182分。
2019-2020年高二下学期期末考试化学试题含解析
2019-2020年高二下学期期末考试化学试题含解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31【试卷综析】本试卷是高二年级第二学期期终试卷，在注重考查本学期的核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性强、覆盖面大。
试题重点考查：化学与环境、热化学、离子方程式的书写和判断、电化学、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。
选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O（g）2H2（g）＋O2（g）。
有关该反应的说法正确的是A．△H ＜0 B．△S ＜0C．化学能转变为电能D．氢能是理想的绿色能源【知识点】化学反应中能量的变化和能源的利用。
【答案解析】D 解析：水生成氢气和氧气需要吸收能量，故△H ＞0；水蒸汽生成氢气和氧气，气体的物质的量增加，熵值增大，故△S＞0；【思路点拨】考查新能源的开发和利用，化学反应中能量的变化是此题的重点。
2．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物【知识点】化学与生活、环境。
【答案解析】B 解析：A．聚氯乙烯塑料制品不可用于食品包装；C．煤的气化和液化不是物理变化；D．油脂不是高分子化合物。
【思路点拨】本题涉及化学与生产、生活的联系，是考查的热点，但是稍不注意就可能进入出题者的圈套，是易错题。
3．25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是A．c(OH－) B．pH C．c(NH4+)/c(NH3·H2O) D．c(H+)·c(OH－) 【知识点】溶液的稀释。
2019—2020学年下期期末考试参考答案高中二年级化学
2019—2020学年下期期末考试参考答案高中二年级化学选择题（本题共16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.C2.D3.B4.A5.D6.A7.C8.C9.B 10.B 11.B 12.D 13.C 14.D 15.B16.B必做题（本题包括2小题，共20分）17. （10分）(1)CH 3COOH+CH 3CH 218△浓H 2SO 43CO 18OCH 2CH 3+H 2O(2分) (2)溴水(2分)(3) 或其他合理答案(2分) (4)C 12H 22O 11(蔗糖)+ H 2△6H 12O 6(葡萄糖) + C 6H 12O 6(果糖) (2分) (5)HCHO 、OH (2分)18．（10分） (1)①ADCBB (2分) ②C 7H 6O 3 (2分)(2)C 7H 6O 3 (2分)(3)羧基 羟基(2分) (4)OHCOOH (2分)选做题 A 组——[选修3：物质结构与性质]（32分）A-19.（10分）(1)AD(2分)(2)电子由较高能级跃迁到较低能级时，以黄色光的形式释放能量 (2分)(3)N 的2p 能级处于半充满状态，具有稳定性，故不易结合一个电子(2分)(4)K 的原子半径较大且价电子数较小，金属键较弱。
(2分)(5)Ge 原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p 轨道重叠度小，难形成π键。
(2分) A-20. （10分）(1)石墨烯中C 原子上未参与杂化的所有p 轨道相互平行且重叠，使p 轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动而导电，金刚石中C 原子四个价电子均已成杂化生成σ键。
（或其他合理答案）(2分)RCOOCH 2RCOOCH 2RCOOCH 2+3NaOH3RCOONa CH 2OH CH 2OH CH 2OH+高级脂肪酸甘油酯高级脂肪酸甘油(2)①AC(2分)②H2O、CH3OH 、CO2、H2(2分)(3)三角锥形(1分)(4) ①6 (1分)②sp2和sp3(2分)A-21. (12分)(1)3d64s2(2分)(2)Fe2+的价层电子排布式为3d6，易失去1个电子达到半充满结构(2分)(3)（12，12，12）(1分)r＝34a(2分)(4)3902 kJ·mol－1(2分)(5)①正四面体(1分)②6963×1021a3N A（或其他合理答案）(2分)B组——[选修5：有机化学基础]（32分）B-19.（11分）(1) CH2＝C(CH3)2(2分)(2)取代(水解)反应(1分) 酯基、碳碳双键(2分)(3) (CH3)2C(OH)CHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2C(OH)COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O(2分)(4) 5(2分)(5) (2分)B-20. (11分)(1)①先向乙醇中加入浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入冰醋酸。
【全国市级联考】河南省濮阳市【最新】高二下学期升级(期末)考试(A卷)化学试题
【全国市级联考】河南省濮阳市【最新】高二下学期升级（期末）考试（A卷）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、多选题1．下列说法正确的是（）A．若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B．需要加热才能进行的反应是吸热反应C．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D．对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和二、单选题2．下列说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠物质的量等于醋酸所需氢氧化钠物质的量C．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1 2D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍3．串联电路中的四个电解池分别装有0.1 mol·L－1的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH变小的是A．盐酸 B．NaCl C．AgNO3 D．KNO34．已知：101 kPa时1 mol 辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5 518 kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，下列热化学方程式书写正确的是①2C8H18(l)＋25O2(g) =16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝－11 036 kJ/mol②2C8H18(l)＋25O2(g) =16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11 036 kJ/mol③H＋＋OH－=H2O ΔH＝－57.3 kJ/mol④2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/molA．①③ B．②③C．②④ D．只有②5．下列5个有机化合物中，能够发生酯化，加成和氧化3种反应的是（）①CH2=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3③CH2=CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH⑤CH3CH(OH)CH3CHOA．①③④B．②④⑤C．①③⑤D．①②⑤6．下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、Br-C．能与铝反应产生H2的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-D．澄清透明的无色溶液中：ClO-、MnO4-、A13+、SO42-7．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
2022届河南省濮阳市高二化学下学期期末达标检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．一定温度下，某恒容容器中发生可逆反应3H 2(g)＋N 2(g) 2NH 3 (g) ，下列叙述中能说明反应已达平衡状态的是A ．反应混合气体的质量不再变化B ．某一时刻测得233(H )2(NH )v v 正逆C ．反应容器内气体体积不再变化D ．当生成0.3 mol H 2的同时消耗了0.1mol N 22．对于0.1 mol•L -1 Na 2CO 3溶液，下列说法中，不正确的是： A ．溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度 B ．升高温度，溶液的pH 值也升高C ．加入少量NaOH 固体，c （CO 32―）与c （Na ＋）均增大D ．离子浓度关系：c (Na +) + c (H +) = c (CO 32―) + c (HCO 3―) + c (OH ―)3．分子式为C 4H 8O 2的有机物在酸性条件下可水解生成酸和醇，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（不考虑立体异构） A ．6种B ．8种C ．12种D ．20种4．下列变化符合图示的是( )①冰雪融化 ②KMnO 4分解制O 2 ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热的木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 的反应. A ．②⑥⑦B ．②⑤⑦C ．①②⑤⑥⑦D ．③④5．原电池是化学电源的雏形。
若保持如图所示原电池的电池反应不变，下列说法正确的是A ．Zn 可以换成FeB ．Cu 可以换成石墨C ．稀H 2SO 4可以换成蔗糖溶液D ．稀H 2SO 4可以换成CuSO 4溶液6．同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()A．b>a>cB．a＝b＝cC．c>a>bD．b>c>a7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
2019-2020学年濮阳市高二下学期期末化学试卷
2019-2020学年濮阳市高二下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共51.0分）1.下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是()序号实验操作及现象解释或结论A向某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象；再加入H2O2溶液，出现血红色该溶液中一定含有Fe2+ B向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42−C将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热镁条与稀盐酸反应是放热反应D向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是Na2CO3A. AB. BC. CD. D2.合成尿素的反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(尿素)+H2O(l)△H<0分两步进行：①2NH3(g)+CO2(g)→NH4COONH2(s)△H1<0②NH4COONH2(s)→CO(NH2)2(尿素)+H2O(l)△H2>0．下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是()A. B.C. D.3.最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法−隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛−Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法正确的是()A. 若以CH4−空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气B. 电解过程中，生成0.1 mol乙酸的同时，有0.2 mol的乙醇生成C. 阳极反应CH3CHO−2e−+OH−=CH3COOH+H+D. 电解过程中两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O24.在合成氨工业中，要使氨的产率增大，同时又能提高化学反应速率，可采取的措施有()①增大容器体积使压强减小；②减小容器体积使压强增大；③升高温度；④降低温度；⑤恒温恒容，再充入等量的N2和H2；⑥恒温恒压，再充入等量的N2和H2；⑦及时分离产生的NH3；⑧使用催化剂。
河南省濮阳市2019-2020学年化学高二下期末达标检测模拟试题含解析
河南省濮阳市2019-2020学年化学高二下期末达标检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构体的反应是( )。
A．甲烷与氯气发生取代反应B．丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应C．异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应D．2-氯丁烷(CH3CH2CHCICH3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应【答案】A【解析】分析：本题考查的是取代反应和加成反应、消去反应的原理以及同分异构体的概念，主要从官能团的化学性质考查，关键为理解反应的含义和产物的判断。
详解：A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，四种有机物都没有同分异构体，故正确；B.丙烯不是对称结构，与水发生加成反应，羟基有两种不同的位置，可以生成1-丙醇或2-丙醇，存在同分异构体，故错误；C.异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应时可以发生1、2-加成或3、4-加成或1、4-加成，所以生成的产物有同分异构体，故错误；D. 2-氯丁烷(CH3CH2CHCICH3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应，可以从1号碳上消去氢原子形成双键，也可以从3号碳原子上消去氢原子形成双键，所以消去反应能生成两种同分异构体，故错误。
故选A。
2．下列物质的类别与所含官能团都错误的是（）A．羧酸—OH B．醇类—COOHC．醛类—CHO D．醚类CH3-O-CH3【答案】C【解析】【详解】A．含有的官能团为羧基(-COOH)，不是醇羟基，属羧酸，故A不符合题意；B．的羟基连在链烃基上的有机物属于醇类，所含有的官能团不是—COOH，故B不符合题意；C．含有酯基，属酯类有机物，含有的官能团是-CHO和-COO-，有机物的类别和官能团的判断都是错误的，故C符合题意；D．CH3-O-CH3属于醚类，含有，类别与官能团均正确，故D不符合题意；故答案为C。
河南省濮阳市2020年高二下化学期末质量检测模拟试题含解析
河南省濮阳市2020年高二下化学期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2，3，4－三甲基戊烷的一氯代物可能有（）A．2种B．3种C．4种D．5种【答案】C【解析】【详解】2，3，4－三甲基戊烷结构简式为：，该物质分子中含有四种不同的H原子，因此其一氯取代产物有四种，故合理选项是C。
2．下列电子转移方向和数目的判断正确的是A．B．C．D．【答案】B【解析】分析:本题考查氧化还原反应中电子的转移以及元素化合价的改变，元素化合价升高失电子被氧化，化合价降低得电子被还原，以此分析各选项。
详解：A项，二氧化锰中的锰元素应该为得到电子而化合价降低，盐酸中的氯元素失去电子，化合价升高，故A项错误；B项，0价的硫元素变成+4价要失去4个电子，变成-2价要得到2个电子，且作还原剂的硫与作氧化剂的硫物质的量之比为1:2，故B项正确；C项，该反应中氯酸钾中的氯元素得到5个电子变为氯气中0价的氯原子，5分子的盐酸中的氯原子失去5个电子变为氯气中0加的氯原子，转移的电子数应该为5，该项中转移电子数和转移方向都错了，故C 项错误；D项，氯酸钾中氯元素得到电子化合价降低变为氯化钾中的氯，氯酸钾中的氧元素失去电子化合价升高变为氧气，因此图示的电子转移方向错误，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为B。
3．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。
下列说法正确的是()A．CO2和SiO2都是由相应的分子构成的B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品D．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示【答案】D【解析】【详解】A. CO2是由相应的分子构成的，SiO2是由Si、O两种原子构成的原子晶体，不存在分子，A错误；B. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，可用于生产黏合剂和防火剂，B错误；C. 陶瓷、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，C错误；D. 某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，因此根据氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水可知该硅酸盐可用K2O·Al2O3·6SiO2表示，D正确；答案选D。
河南省濮阳市第四高级农业中学2019-2020学年高二化学下学期期末试题含解析
河南省濮阳市第四高级农业中学2019-2020学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。
下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2参考答案：D略2. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为N AB.20gD2O中所含的质子数为10N AC.标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2N AD.11.2L氢气一定含有N A个氢原子参考答案：B略3. 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是 ( )A．硝酸钠和金刚石 B．晶体硅和水晶C．冰和干冰 D．苯和酒精参考答案：B略4. 向淀粉中加入少量稀硫酸，并加热。
为了确定淀粉是否已水解或完全水解，需要①NaOH溶液；②银氨溶液；③新制Cu(OH)2碱性悬浊液；④碘水；⑤BaCl2中的（）A. ①⑤B. ②④C. ②③④D. ①③④参考答案：D略5. 在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是A. NOB. CO2C. N2D. O2参考答案：C6. 下列有关说法中是为了减慢化学反应速率的是A．用冰箱保存食物 B．H2O2分解时，用MnO2作催化剂C．合成氨气时采用高温条件 D．将块状固体药品研细混匀后进行反应参考答案：A略7. 有三种不同取代基—X，—Y，—Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，且每种取代产物中只有两个取代基相邻，则取代产物有A．2种 B．4种 C．6种 D．8种参考答案：C略8. 反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K 值发生变化的是（）A．将压强减小至原来的一半 B．．添加催化剂C 将反应温度升高至1200 K D．增大水蒸气的浓度参考答案：C略9. 某溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是A. OH-B. SO42-C. Ag+D. K+参考答案：D由题可知，A、OH-与NH4+反应生成弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，A项错误；B、SO42-与Ba2+反应形成沉淀BaSO4，不能大量共存，B项错误；C、Ag+与Cl-反应生成沉淀AgCl，不能大量共存，C项错误；D、K+不与某溶液中的NH4+、Ba2+、Cl-反应，可以大量共存，D项正确；答案选D。
2019-2020学年河南省濮阳市高二化学下学期期末达标检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应2．某同学设计如下原电池，其工作原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．该装置将化学能转化为电能B．负极的电极反应是：Ag +I-－e-=AgIC．电池的总反应是Ag+ +I-=AgID．盐桥（含KNO3的琼脂）中NO3-从左向右移动3．某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代。
则此气态烃可能是()A．HC≡CH B．CH2=CH2C．HC≡C-CH3D．CH2=C(CH3)CH34．有可逆反应Fe(s)+CO 2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。
则下列说法不正确的是A．该反应的平衡常数表达式为K=c(CO)/c(CO2)B．该反应的逆反应是放热反应C．v正(CO2)=v逆(CO)时该反应达到平衡状态D．c(CO2):c(CO)=1:1时该反应达到平衡状态5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．食盐水中：K＋、Al3＋、HCO3－B．无色溶液中：Fe2＋、SO42－、SCN－C．c(C2O42－)=0.1mol·L－1的溶液中：H＋、Na＋、MnO4－D．-+c(OH)c(H)=10－12的溶液中：NH4＋、Ba2＋、Cl－6．下列有关化学用语表示正确的是A．甲苯的结构简式：C7H8B．钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－C．碳酸的电离方程式：H2CO3 = H+ + HCO3－D．Na2S溶液中S2－水解的离子方程式：S2－+2H2O H2S +2OH－7．松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。