高中化学物质的溶解性表
高中化学记不住溶解性表记忆口诀
高中化学记不住溶解性表记忆口诀（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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谨防误读《部分酸、碱和盐的溶解性表》
＝
②第 二 份 溶 液 滴 加 ０ １ ｏ ． ０ ｍ ｌ・Ｌ 酸 性
２： Ｈ ０的质量分数为 ２ ％ ， Ｈ １ Ｋ Ｃ ０ 的质量分数 为
６ ４％ 。
０ ２ ｏ ・ 。 ０ ０ ．５ｔ ｌ Ｌ。ｘ ． ２Ｌ＝０ ０ ５ｍ ｌ ｏ ． ０ ｏ。②原 溶 液 无色 ， Ｋ ｎ 为 紫 红 色 ， 以 当 溶 液 中 的 而 ＭＯ 所
答 案 ： ０ ０５ ② 无 色 ； 红 色 ； ． ０ 。 ① ．０； 紫 ０ ０４ ￣２ ％ ；４ １ ６ ％。
ＮＨ４ Ｏ４＋２ ＯＨ ＝一 ＨＳ Ｎａ
Ｎ Ｈ Ｏ ＋ Ｎ 错误 ） ａＳ Ｈ Ｏ（
Ｎ Ｎ ， 固 ） ２Ｏ （ ） ＝ ａＯ （ ＋Ｈ Ｓ 浓 ＝ ＝
Ｎ ２Ｏ ＋ Ｈ Ｈ ０＋ ２ （ 误 ） ａＳ ４ Ｎ ３・ ２ Ｈ ０ 错
ＮＨ４ Ｏ４＋２ ＯＨ ＝一 ＨＳ Ｎａ
一
酸） 反应产生硝酸 易挥发 ， 用“Ｔ” 表示 。类 似有 Ｈ １溶 ， ） 在水溶 液生成氯化 氢不用 “Ｔ” 氯 Ｃ（ 挥 ， ，
化钠 固体 与 浓 硫 酸 ， 热 反 应 生 成 氯 化 氢 用 加
“Ｔ ： ”
＾
些信息易误读 ， 导致理解 、 运用 出错 。本文仅根
据《 溶解性表》 中学化学应 用角度 收集常见 一 在 些错例 ， 供复习参考 。
（ 收稿 日期 ： ０ ０—１ ２１ ０—１ ） ４
Ｈ Ｃ０ 和 Ｋ Ｃ ０ 反 应完 全时 ， 液呈 紫红 色。 ：： Ｈ： ２ 溶 尽管滴定终点现象都是溶 液 由无色变 为浅红 色 ，
化学常用物质溶解性表及沉淀颜色
化学溶解性表盐类溶解性表的规律可编成如下口诀记忆：钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪；硫（酸）盐不溶铅和钡，氯（化）物不溶银、亚汞。
氢气还原氧化铜实验，操作顺序可编成如下口诀记忆：氢气应早去晚归，酒精灯迟到早退，试管口下倾水滴。
氧化一还原反应的定义、性质、特征可编成如下口诀记忆：升失氧，降得还；若说剂，两相反。
盐类水解规律可编成如下口诀记忆：无“弱”不水解，谁“弱”谁水解；愈“弱”愈水解，又“弱”剧水解；谁“强”显谁性，双“弱”由K定。
盐类水解离子方程式的书写可编成如下口诀：左边水写分子式，中间符号写可逆，右边不写“↑”和“↓”。
溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。
②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
③口诀中未有皆下沉。
④注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。
溶解性口诀五钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。
②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
③口诀中未有皆下沉。
人教版高中化学选三溶解性、手性
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新课标化学·选修3 物质结构与性质
3．从碘水中提取碘，可供选择的有机溶剂是( )
A．苯、酒精
B．汽油、甘油
C．四氯化碳、汽油 D．二硫化碳、乙醇 【解析】 从碘水中提取碘要求碘在该有机溶剂(萃取剂)中
的溶解度比在水中的溶解度大，且有机溶剂与水互不相溶，只
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新课标化学·选修3 物质结构与性质
【解析】
A
中
32
BrCH2CHOH
1
CH2OH,2
号碳原子是饱和碳
原子，且连有 BrCH2—、H—、—OH、—CH2OH 四个不同的原
子或原子团，所以存在手性异构体；B 中
带
圈 的 碳 原 子 是 饱 和 碳 原 子 ， 且 连 有 —C2H5 、 —CH2OH 、 —CH===CH2、—COOH 四个不同的原子团，所以存在手性异 构体；C 中C3 H3C2 HOHC1 OOH，2 号碳原子是饱和碳原子，且连 有—CH3、H—、—OH、—COOH 四个不同的原子或原子团， 所以存在手性异构体；D 中饱和碳原子没有一个原子符合连有四
有这样才能使碘转移到有机溶剂中与水分离。碘属于非极性分
子，易溶于苯、汽油、CCl4、乙醇等有机溶剂，但甘油、酒精 由于分子中存在—OH，能与水互溶，所以不能用作萃取剂，故
答案为C。 【答案】 C
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新课标化学·选修3 物质结构与性质
4．下列物质中不存在手性异构体的是( )
D．以上说法都不对
【解析】 Br2、I2是非极性分子，它们易溶于非极性溶剂
——CCl4，而在极性溶剂——水中的溶解度较小。 【答案】 C
高中化学口诀_100__则
化学口诀100 则化学元素符号歌（一）元素符号有来由，拉丁名称取字头；第一个字母要大写，附加字母小写后。
对比碳C，铜Cu，N氮、P磷、S硫；Si硅、氧是O，铝A1、铅Pb；Ba钡、钨W，Ag是银、Zn锌；I碘、K钾、Br溴，H是氢、U是铀；Fe铁、Na钠，Mg镁、Ca钙；Hg汞、金Au，Sn锡、Sb锑；氯Cl、钻Co，元素符号要熟记。
化学元素符号歌（二）（外文按英语字母发音读）碳是C，磷是P，铅的符号是Pb。
Cu铜，Ca钙，钨的符号W。
H氢，S硫，硅的符号Si。
金Au，银Ag，镁的符号Mg。
钠Na，氖Ne，汞的符号Hg。
硼是B，钡Ba，铁的符号Fe。
锌Zn，锰Mn，锡的符号Sn。
钾是K，碘是I，氟的符号是F。
氧是O，氮是N，溴的符号是Br。
Al铝，Cl氯，锑的符号Sb。
常见元素符号名称歌（写）C H O N Cl S P，（读）碳氢氧氮氯硫磷。
（写）K Ca Na Mg Al FeZn，（读）钾钙钠镁铝铁锌。
（写）Br I Mn Ba Cu Hg Ag，（读）溴碘锰钡铜汞银。
（写）Sb Si Sn Pb W和Au，（读）锑硅锡铅钨和金。
元素周期表歌氢锂钠钾铷铯钫，铍镁钙锶钡镭双，硼铝镓铟铊为三，四族碳硅锗锡铅。
氮磷砷锑铋是五，六族氧硫硒碲钋。
氟氯溴碘砹七纵，氦氖氩氪氙氡零。
第一副族尚未完，钪钇镧锕“两集团”。
第四副族钛锆铪，第五副族钒铌钽。
第六副族铬钼钨，锰锝铼在七副族。
空气成分歌氮七八，氧二一，零点九四是惰气，还有两个点零三，二氧化碳和杂气。
百分体积须记清，莫与质量混一起，化学计算常用到，“空气成分”要牢记。
化学分子式写法正价在左，先念后写，元素标价，化简交叉。
说明：如果是原子团如OH-，NH4+等，则标明根价。
如①CaOH②Ca+2OH-1③Ca+2（OH）2-1分子式的写法和读法金、氢左，非金右，（正价左，负价右；氧化物，氧在后。
）后念先，先念后，①中间“化”不可丢。
（有角码，要先读。
）②注：①如NaCl，读作“氯化钠”，先读氯，后读钠，写分子式时，则先写钠，后写氯。
化学溶解性表范文
(1) [化学溶解性表]初中化学所有沉淀图片（附酸碱盐溶解性表）在初三化学（人教版）附录1部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）中，“不”代表这种物质不溶于水，“微”表示这种物质微溶于水。
我们在写方程式时，要注意标注沉淀符号“↓”。
今天，老师总结了表中所有沉淀（固态g）的颜色。
都是实物照片。
非常直观，方便同学们理解记忆。
酸碱盐溶解性表以下是沉淀（固态）图片氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化镁 Mg(OH)2氢氧化铝 Al(OH)3氢氧化锰本物质有两种Mn（OH)2和Mn(OH)3氢氧化锰本物质有两种Mn（OH)2和Mn(OH)3Mn(OH)2白色到浅桃红色结晶。
在空气中极易与氧气反应，生成棕色的偏氢氧化锰沉淀。
方程式为2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2。
所以纯白色的氢氧化锰不多见，一般为带有棕色的晶体。
Mn(OH)3 白色沉淀，常温下为固体。
氢氧化锌 Zn(OH)2氢氧化亚铁 Fe(OH)氢氧化铁 Fe（OH）3氯化银 AgCl硫酸钡 BaSO4硫酸银 Ag2SO4硫酸钙 CaSO2H2O碳酸钡 BaCO3碳酸钙 CaCO碳酸镁 MgCO3碳酸锰 MnCO3碳酸锌 ZnCO3碳酸亚铁 FeCO3碳酸银 AgCO如果觉得有用的话，就分享并收藏吧！(2) [化学溶解性表]初中化学酸碱盐溶解性表－阳离子阴离子OH－NO3Cl－SO4SSO3CO3SiO3H＋溶、挥溶、挥溶溶、挥溶、挥溶、挥不溶NH4 溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶Na+ 溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+ 溶溶溶溶不不不不Ca2+ 微溶溶微微不不不不Mg2+ 不溶溶溶溶微不不Al3+ 不溶溶溶－－－不不Mn2+ 不溶溶溶不不不不Zn2+ 不溶溶溶不不不不不Cr3+ 不溶溶溶－－－不不不溶溶溶不不不不不Fe3+ 不溶溶溶－－－不不Sn2+ 不溶溶不－－－不Pb2+ 不溶微不不不不不不Bi3+ 不溶－不不不－不Cu2+ 不溶溶溶不不不不不Hg+ －溶不微不不－不Hg2+ －溶溶溶不不不－不Ag+ －溶不微不不不不(3) [化学溶解性表]高中化学最全溶解性表，绝对全！一表在手，高考无忧，你值得收藏熟悉化学物质溶解性好处多熟悉化学物质溶解性的好处很多1，判断复分解反应是否能够进行。
酸碱盐的溶解性表口诀高中
酸碱盐的溶解性表口诀高中酸碱盐的溶解性表口诀是学习酸碱盐的基础，在高中物理化学中有着重要的作用。
一般来说，酸碱盐的溶解性会与溶质的性质，溶解介质的性质，溶液的倍量有关。
那么，我们需要记住酸碱盐的溶解性表口诀，以便能够正确地判断某一酸碱盐是否能够溶于某一介质中，更加深入地学习酸碱盐的方面。
在高中物理化学中，酸碱盐的溶解性表口诀是学习酸碱盐的一个重要知识点，可以记住以下口诀：溶于水的有HCl、NaOH、KNO3、NaHCO3，而溶于醇的有HNO3、H2SO4、C2H5OH、NaClO。
下面我们来看看酸碱盐的溶解性表口诀的一些具体内容：一、 HCl、NaOH、KNO3、NaHCO3都能溶于水，其中HCl是一种强酸，NaOH是一种强碱，而KNO3和NaHCO3则都是碱性无机盐。
二、 HNO3、H2SO4、C2H5OH、NaClO都能溶于醇，其中HNO3是一种强酸，H2SO4是一种强碱，而C2H5OH和NaClO则都是碱性无机盐。
三、汞是一种重要的金属，也能够溶于稀硫酸，这是一种强酸，它的溶解度受温度的影响，随着温度的升高，汞的溶解度也会增加。
四、铝能够溶于硫酸铝，硫酸铝是一种弱酸，属于酸性无机盐，它的溶解度也受温度的影响，随着温度的升高，铝的溶解度也会增加。
五、碳酸钠可以溶于水，也可以溶于乙醇，碳酸钠是一种弱碱，属于碱性无机盐，它的溶解度受温度的影响，随着温度的升高，碳酸钠的溶解度也会增加。
六、氯化氢（HCl）可以溶于水，也可以溶于乙醇，它属于强酸，它的溶解度受温度的影响，随着温度的升高，氯化氢的溶解度也会增加。
七、氢氧化钙（Ca(OH)2）可以溶于水，也可以溶于乙醇，它属于强碱，它的溶解度受温度的影响，随着温度的升高，氢氧化钙的溶解度也会增加。
以上就是高中物理化学中酸碱盐的溶解性表口诀的一些具体内容，希望大家能够记住，以便在学习酸碱盐的方面更加深入地理解。
从口诀中我们可以得知，溶解在酸碱盐中是非常重要的，它的溶解性受到溶质的性质，溶解介质的性质，溶液的倍量以及温度等因素的影响。
高中化学复习-溶解度曲线
0.01g 1g
10g
溶 200
解
二.溶解度的表示方法：
/
度 190
g 180
170
.
(1)列表法：
160 150
温
度
/
0
10 20
30
40
50 60 70 80
℃
溶
解 度
13.3
20.9
31.6 45.8 63.9 85.5
110 138 168
/g
140
130
90 100
120
110
202 246100
KNO3 热 饱 和溶液
降温
结晶
过滤
（蒸发浓缩）
降温结晶法提纯硝酸钾 （又叫冷却热饱和溶ຫໍສະໝຸດ 法）滤纸上： KNO3固体
滤液中： 大 部 分 NaCl 少量KNO3
思考：1.冬天捞碱，夏天晒盐的原理 纯碱的溶解度随温度变化影响较大，冬天温 度降低，纯碱的溶解度随温度减小而析出； 夏天，水分蒸发快，溶剂量减少，氯化钠溶 解度受温度影响小而析出
某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶 质，为回收金属Cu并得到 ZnCI2固体，化学小组的 同学们设计并进行了如下实验：
(1) 加入过量的A的目的是 将废液中的Cu完全置换出；来操
作①名称是 过滤 , 所需要的仪
器 (2)
烧滤杯渣、B中漏含斗有、的玻物璃质棒是、：铁Z架n和台Cu
10
0
固体溶解度曲线
硝酸钾
1.降温结晶
（又叫冷却热饱和溶液法
）适 用 于 溶 解 度 受 温度影响较大的 物质.如:KNO3
2.蒸发结晶
氯化钠
适用于溶解度受 温度影响较小的 物质如:NaCl