(解析版)浙江省宁波市金兰合作组织2020学年高二化学下学期期中联考试题

（解析版）浙江省宁波市金兰合作组织2020学年高二下学期期中联考化学试题一．选择题（每小题只有一个选项正确；每小题2分，共50分）1．下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．熵增大的反应都是自发反应 D．电解池的反应是属于自发反应【答案】B【解析】自发反应也需要一定的条件，主要决定于△G=△H-T△S，例如碳的燃烧需要满足燃烧的条件，电解池的反应需要外界提供电能。

2．利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱B．用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性D．根据焓变数据判断反应能否自发进行【答案】A【解析】B：金属晶体的熔沸点范围很大，甚至一些分子晶体的熔沸点都高于它，但钨的熔沸点特别高，原子晶体都没有它高。

C：溶液的酸碱性决定于溶液中c（H+）与c（OH—）的相对大小，与pH没有直接的关系；D：自发反应主要决定于自由能的大小△G=△H-T△S3．下列描述违背化学原理的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B．反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快C．SO2D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl↑2【答案】B【解析】平衡常数K值只与温度有关4．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H < 0B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H < 0C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H < 0D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H < 0【答案】A【解析】能设计原电池的化学反应必须是氧化还原反应。

5．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl- [CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是A．蒸发浓缩 B．加CuCl2固体 C．加入AgNO3D．加入食盐晶体6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C．高压有利于工业上合成氨D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫【答案】B【解析】勒夏特列原理主要用来讨论平衡移动的方向；B项主要是形成了锌铜原电池而导致产生氢气的速度加快。

7．关于溶液的酸碱性说法正确的是A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B． pH=7的溶液一定呈中性C．c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性【答案】C【解析】溶液的酸碱性决定于溶液中c（H+）与c（OH—）的相对大小，与pH没有直接的关系；酚酞的PH变色范围是8~10，所以并不能通过其颜色变化来确定溶液的酸碱性8．下列说法正确的是A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 B．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大【答案】A【解析】在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。

能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。

不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。

增大反应物浓度只是增加了单位体积内活化分子的个数，但百分数没有提高9．常温下，在pH=2的硫酸溶液中，水电离出来的H+的物质的量浓度为A．10-2mol/L B．10-12mol/L C．2×10-12mol/L D．0.02mol/L【答案】B【解析】硫酸溶液中的OH—全部来自于水的电离，c（OH—）=10—12mol/L，故水电离出来的H+的物质的量浓度也等于10—12mol/L10．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是：①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A．①和③ B．②和④ C．③和⑤ D．④和⑤【答案】C【解析】升温，平衡左移，有色气体二氧化氮的浓度增大，颜色加深，气体的总物质的量增大，压强增大，平均相对质量减小。

但密闭烧瓶相当于是恒容的容器，参加反应的物质均为气体，故总质量不会改变，密度也是定值；11．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法【答案】D【解析】银器在空气中主要是被氧气氧化为氧化膜所致；由于锡的活动性低于铁，故当镀锡铁制品的镀层破损时，可形成铁锡原电池，铁做负极，铁电子，腐蚀更快；电解池的阳极会失电子受腐蚀；12．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。

下列有关电池的叙述不正确的是A．负极反应式为：H2＋2O H－—2e－==H2OB．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移【答案】D【解析】氢氧燃料电池：2H2＋O2==2H2O阴极：H2＋2OH－—2e－==H2O 阳极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－电池电解CuCl2溶液：CuCl2通电Cu＋Cl2↑。

即：Cl2~ 2e－13．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：c（CH3COOH）>c（H＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7【答案】B动D项：pH之和为14的酸碱等体积混合，谁弱呈谁性。

14．25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加入少量固体NaCl ，平衡不移动，导电能力不变D．将水加热，Kw增大，pH不变【答案】B【解析】水的电离平衡：H2O H＋＋OH－，受温度、酸、碱、盐的影响可发生移动，但Kw只与温度有关；15．某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)；△H <0 下图是表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。

则下列说法中不正确的是A．t3时减小了压强B．t5时增大了压强C．t6时刻后反应物的转化率最低D．t1 - t2时该反应的平衡常数大于 t6时反应的平衡常数【答案】B【解析】2X(g)＋Y(g) Z(g)；△H <0，说明是一个体积系数和减小、正反应放热的可逆反应；t2时正逆反应速率等倍数增大，一定是加入了催化剂，t3 时正逆反应速率均减小，但平衡逆向移动，说明是减小了压强所致；同样t5时逆向移动，正逆反应速率均增大，应该是升温所至，固t6时刻后反应物的转化率最低；由于过程中有升温情况，而升温使平衡左移，平衡常数减小。

16．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜bC．a、b、c三点中b点n(H+)最大D．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c【答案】D【解析】酸电离平衡为：CH3COOH CH3COO—+H+冰醋酸加水稀释过程中，电离度一直在增大，但醋酸浓度一直在减小，而c（H+）=cα；从图中可看出c（H+）是先增大后减小。

而c（H+）决定了溶液的酸碱性及导电能力。

但在稀释过程中，CH3COOH的量不会改变，故中和时所耗氢氧化钠的量是不会改变的。

17．下列说法或表示方法中正确的是A．由C（石墨，s）→C（金刚石，s）；ΔH= +2.1kJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多C．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= +285.8kJ/molD．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol ，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mol 18．在一定条件下，下列反应达到平衡时，反应物的转化率均为a%，① PCl5（g） PCl3（g）＋Cl2（g）② 2HI（g） H2（g）＋I2（g）③ 2NO2（g） N2O4（g）若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，则转化率A．均不变 B．均增大 C．①增大②不变③减小 D．①减小②不变③增大【答案】D【解析】体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，各物质的浓度等倍数增大，相当于加压，平衡向气体系数减小的方向移动。

19．在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。

在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。

下列说法不正确的是A．平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L-1B．平衡时，N2O4的转化率为60%C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mo l·L－1·s－1D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍【答案】A【解析】 N 2O 42NO 2初始n: 0.5mol 0mol 2s ： 0.45mol 0.1mol60s ： 0.2mol 0.6mol 共0.5×1.6=0.8mol本题主要考查了有关反应速率及限度的计算，同时考查了气体有关定律。

20．下列说法不正确的是A ．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol ，冰中氢键键能为20 kJ/mol ，假设1 mol 冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键B ．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c ，电离度为α，2()(1)a c K c αα=-。